人教版初中化学第五单元教案
第五单元单元教学设计-九年级化学人教版上册
单元课时
建议
课题1 质量守恒定律
3课时
课题2 如何正确书写化学方程式
2课时
课题3 利用化学方程式的简单计算
2课时
单元复习
2课时Βιβλιοθήκη 总课时9课时评价方案
书面评价实践评价活动评价
二、单元目标分析
单元教学目标设计
教学目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这是书写化学方程式的核心问题，要引导学生十分明确地认识到，化学方程式中各化学式前的化学计量数，绝不是任意拼凑的。化学方程式要遵循质量守恒定律，准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系，因此必然要求各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。
化学方程式的书写是本课题教学的重点。教材先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，指出该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的。接着教材又指出其他的化学方程式并非都这么简单，如果仅仅用化学式和反应条件就直接写出“化学方程式”，往往不符合质量守恒定律，由此引出了配平化学方程式的必要性，并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。教材接下来以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，较全面地说明了正确书写化学方程式的几个步骤，同时在“方法导引”栏日中介绍了一种常用的配平方法最小公倍数法。最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，应当在课堂上适当组织练习，使学生初步学会这种配平方法，而不宜讲授过多的配平技巧。
识记理解运用
三、单元教材教法
单元重点
1．通过实验探究认识质量守恒定律。
2．质量守恒定律的理解和应用。
3．了解化学方程式的含义和读法，能正确书写化学方程式。
初中化学_第五单元课题一 质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。
突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。
在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。
在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。
学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。
由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。
我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。
我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
人教版初中化学第五单元教案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律授课时间：第课时【教学目标】1．知识与技能①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③了解化学方程式的涵义。
2．过程与方法①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
③产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】从微观的角度解释质量守恒定律【教学方法】实验探究、类比【课时安排】二课时【教学过程】第一课时[导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。
[设计并进行实验]实验一、白磷燃烧前后质量的测定现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。
天平仍保持平衡。
结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
实验二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。
天平仍保持平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。
一、质量守恒定律1．概念2．质量守恒的原因化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。
3．质量守恒可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”。
“五个不变”在宏观上有：①化学反应前后各物质的质量总和不变；②化学反应前后各元素的种类保持不变。
在微观上有：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子本身的质量不变。
初中化学第五单元实验教案
初中化学第五单元实验教案
实验目的：通过观察铁与硫的化学反应，掌握化学物质的性质和变化规律。
实验材料：硫粉、铁丝、试管、试管架、酒精灯、黄磷火柴、镊子、玻璃棒、磁力棒
实验步骤：
1. 将一根试管放在试管架上，将几根铁丝放入试管中。
2. 用镊子夹取适量硫粉放入试管中。
3. 将试管夹在试管架上，点燃酒精灯，加热试管中的铁与硫混合物。
4. 不断用玻璃棒拨动试管，观察试管内是否发生化学反应。
5. 当试管内物质产生明显变化时，将磁力棒靠近试管底部，观察是否有铁砂吸附在磁力棒上。
实验结果：铁与硫的化学反应会产生铁硫化合物，生成黑色的铁砂。
铁砂可以被磁力棒吸附。
实验要点：
1. 实验时要小心操作，注意安全。
2. 实验结束后要及时将试管清洗干净，避免残留物质对实验结果的影响。
3. 观察实验结果时要仔细观察，提出合理的结论。
拓展实验：可以尝试改变实验条件，如改变铁与硫的比例或加热时间，观察化学反应的变化。
实验总结：通过本实验的操作和观察，加深了对铁与硫化学反应的理解，掌握了化学物质的性质和变化规律。
初中化学第五单元实验教案
初中化学第五单元实验教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用常用的溶液浓度单位，如质量分数、摩尔浓度等。
3. 掌握溶液的稀释方法和计算。
4. 学会使用滴定实验仪器，进行溶液浓度的测定。
5. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 溶液的概念及组成2. 溶液的特点3. 溶液的浓度及计算4. 溶液的稀释5. 滴定实验三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液的概念及特点。
2. 新课：讲解溶液的定义、组成及特点，介绍溶液的浓度单位，如质量分数、摩尔浓度等。
3. 实验：进行溶液的稀释实验，让学生动手操作，掌握溶液稀释的方法。
4. 讲解：讲解滴定实验的原理和方法，介绍滴定实验仪器及操作步骤。
5. 实验：进行滴定实验，让学生动手操作，掌握滴定实验的基本技能。
6. 总结：通过实验现象和数据，总结溶液稀释和滴定实验的规律。
7. 练习：布置适量练习题，巩固所学知识。
四、实验器材：1. 溶液稀释实验：烧杯、量筒、玻璃棒、水、溶质（如食盐、蔗糖等）。
2. 滴定实验：滴定管、烧杯、指示剂、标准溶液、待测溶液。
五、实验步骤：1. 溶液稀释实验：（1）准备实验器材，量取一定体积的溶液。
（2）向烧杯中加入适量水，用玻璃棒搅拌均匀。
（3）将量取的溶液慢慢加入烧杯中，边加边搅拌，观察溶液的变化。
（4）记录溶液的体积，计算溶液的浓度。
2. 滴定实验：（1）准备实验器材，将滴定管、烧杯等清洗干净。
（2）将标准溶液和待测溶液分别放入滴定管中。
（3）向烧杯中加入适量待测溶液，加入指示剂，观察颜色变化。
（4）慢慢滴加标准溶液，边滴边搅拌，直至颜色发生变化。
（5）记录标准溶液的体积，计算待测溶液的浓度。
六、注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀皮肤等。
2. 操作滴定管时要小心，防止溶液漏出。
3. 实验数据要准确，记录时要注意小数点后几位。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
九年级化学：第五单元课题2-如何正确书写化学方程式教案-人教版
课题2 如何正确书写化学方程式从容说课本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。
化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式或化学反应，都应是客观事实的反映。
化学方程式的书写步骤是本课题教学的重点。
课本以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。
介绍了书写化学方程式的步骤，同时简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外国语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。
为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：1．多复习前面有关元素符号、化学式的知识。
2．注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。
3．应从简单的、学生熟悉的反应入手。
4．切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。
5．严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。
教学目标1．知识与技能(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点1. 化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
教学难点化学方程式的配平方法。
教学方法复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。
教具准备教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。
学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。
初中化学人教版九年级上册第五单元...
初中化学人教版九年级上册第五单元...
初中化学人教版九年级上册第五单元第2课《如何正确书写化学方程式》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教
案
1教学目标
1.通过具体化学反应分析,使学生理解化学方程式的涵义。
2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则,能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
2学情分析
学生已经会书写化学反应的文字及符号表达式,并知道了质量守恒定律,本节课就是让学生在已有知识的基础上,初步学会正确书写化学方程式。
3重点难点
重点是正确书写化学方程式。
难点是化学方程式的配平方法。
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】复习引入
复习引入
1.什么是质量守恒定律?
2.为什么在化学反应前后,各物质的质量总和必然是相等的?
引言
我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵守质量守恒定律呢?回答是肯定的,这就是化学方程式。
活动2【讲授】课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
人教版初中化学第五单元教案
人教版初中化学第五单元教案课题1━ 质量守衡定律【教学目标】学问目标：1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度生疏质量守衡定律力量目标：1、熬炼动手力量、形成观看力量以及分析解决问题的力量。
2、了解争辩化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组试验，生疏到合作与沟通在科学探究中的重要作用。
【教学方法】猜测、分组试验探究、争辩、归纳。
【教学关心工具】多媒体课件、试验必备的仪器和药品【教学过程】一、提出问题师：我们已经知道化学反响的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反响物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜测与假设学生争辩：分组沟通，争辩。
假设反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种状况：生1：参与反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。
和。
生2：参与反响的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。
和。
生3：参与反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。
和。
师：从争辩的状况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用试验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定打算师：把学生分成三组：一组：进展白磷燃烧前后的质量的测定。
二组：进展铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。
三组：进展氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。
2、进展试验。
学生：依据教师的指导，自行设计简洁的化学试验方案，并能乐观分工、协作、共同完成试验。
3、收集证据。
学生；依据现象进展争辩、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的试验进展小结，得出结论。
四、觉察规律生：三个小组的小结状况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反响前后物质的总质量不变。
二组：铁在硫酸铜溶液中反响，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反响前后物质的质量之和仍不变。
三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反响，生成兰色絮状沉淀，反响前后物质的质量之和还是不变。
初中化学5单元教案人教版
初中化学5单元教案人教版1. 理解物质的组成和分类。
2. 了解原子的基本结构和元素的周期表排列规律。
3. 掌握化学式的表示方法和化学方程式的基本概念。
重点难点：1. 原子的基本结构和元素的周期表排列规律的理解。
2. 化学方程式的书写和平衡。
教学准备：1. 教材《化学》中5单元相关知识点。
2. 实验用品：试剂、试管、烧杯等。
3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示各种物质的图片和实物，引导学生思考不同物质之间的差异和联系，引出本节课要学习的内容：物质的组成和分类。
二、讲解（15分钟）1. 分子的构成：讲解物质由分子组成的概念，并介绍分子中原子的结构。
2. 元素和化合物的区别：引导学生认识元素和化合物的概念，并介绍元素周期表。
3. 化学式的表示方法：手写示范如何表示化学式，强调元素符号和化学式的区别。
三、实验操作（20分钟）进行实验：观察不同试剂之间产生的化学反应，要求学生记录反应现象和实验过程，并尝试写出化学方程式。
四、讨论（10分钟）学生交流实验结果，讨论化学方程式的书写和平衡方法，纠正错误并互相学习。
五、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习册中与本节课相关的练习题，巩固知识点。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调学生需要深入理解物质的组成和分类，掌握化学方程式的书写方法。
教学反思：本节课主要以物质的组成和分类为中心，通过实验操作让学生深入理解化学方程式的书写方法，激发学生对化学知识的兴趣和热爱。
希望学生能够在课后加强复习，巩固所学知识。
九年级化学教案《质量守恒定律》
九年级化学教案《质量守恒定律》一、教材分析教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。
《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析学情分析同样是上好一堂课的基础。
本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度四、教学重难点在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。
再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
九年级化学第五单元课件及教案(人教版)解析
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
23
水通电微观过程：
通电
+
水
氧氢
分
原原
子
子子
+ 氧氢 分分 子子
24
从分子和原子观点来看
在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增 减，原子的质量也没有变化。所以反 应前后各物质的质量总和必然相等。
25
化学反应前后质量守恒的原因
（1）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中
（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量
（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中), 使二者反应,观察实验现象
碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生
（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量
（5）比较反应前后物质总质量的变化
天平指针向右偏，失去平衡
19
那么，这个反应遵守质量守恒定律吗？ 怎么反应后天平不平衡了呢？
• 教学难点
(1) 质量守恒定律的理解。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前 后原子的种类和数目没有增减。
教学方法
提出问题 进行假设 实验探究 得出
结论 解释应用
加深理解
3
复习:
1﹑水通电分解 的文字表达式？ 水 通电 氧气+氢气
2﹑分子与原子的主要区别？化 学反应的实质？
在化学变化中,分子可以再分,
白磷：保存在水中，容易自燃。
7
演示实验1：
白磷燃烧前后质量的测定:.DAT .flv （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为：
人教版九年级化学上册第五单元教案
人教版九年级化学上册第五单元教案第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教学目标情景导入【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”合作探究探究点一质量守恒定律提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，质量实验结论磷+氧气五氧化二磷m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定在锥形瓶中倒入适量的将其放入天平上称量，再将其放在天平上称量，记录数据无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。
②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。
③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。
3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：课堂讨论1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？知识拓展在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。
【大单元整体教学设计】人教版初中化学九年级上册 5.2化学方程式(表格式)(2024年)
第五单元化学反应的定量关系总分学习活动设计教师活动学生活动 学习评价任务一：导入新课：课题2 化学方程式 【多媒体展示图片】 木炭在氧气中燃烧观看图片并书写木炭在氧气中燃烧的文字表达式。
【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 反应条件 木炭+氧气 ===点燃二氧化碳 反应物 生成物 【提问】怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢？带着这个问题，我们开始今天的课程。
【板书】课题2 化学方程式学生观看图片并书写文字表达式。
通过木炭和氧气的反应，引入化学方程式的教学。
任务二：新课讲授：化学方程式2K2 MnO+2NaOH=Cu（如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“对于溶液中的反应，如果反应物和制备一定量的产品最少需要多少原料？过化学方程式，我们能清晰地知道各物质之间的数量关系。
通过反应中一种物质的质量可以推算其他物质的质量。
更加合理、高效的开发和利用资源。
接下来我们就从实例中来了解根据化学方程式进行简单计算的一般步骤和方法。
【板书】四、根据化学方程式进行简单计算【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？【板书】1.步骤【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物质量的计算题，一般解法如下：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
找同学在黑板上书写答题过程。
【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二学生思考并书写。
解：加热分解7.9 g高锰酸钾能得到氧气的质量为x；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑316 327.9 g x316327.9g x，x=0.8 g答：加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到0.8 g氧气。
初中化学教案第五单元
初中化学教案第五单元一、学习目标1. 了解化学反应的概念和特征。
2. 掌握化学反应的表示方法。
3. 了解化学方程式的基本结构和书写方法。
4. 掌握化学反应的平衡及其影响因素。
二、教学重点1. 化学反应的概念及特征。
2. 化学反应的表示方法及化学方程式的书写。
3. 化学反应的平衡及其影响因素。
三、教学难点1. 化学方程式的书写方法。
2. 化学反应平衡的影响因素。
四、教学准备1. 实验器材：试管、试剂等。
2. 教学工具：投影仪、幻灯片等。
3. 教学素材：化学反应的视频资料、化学反应实验过程等。
五、教学过程1. 导入：通过展示化学反应的视频等形式，引导学生了解化学反应的过程和特征。
2. 学习化学反应的概念和特征，通过生活中的例子加深学生对化学反应的认识。
3. 学习化学反应的表示方法，介绍化学方程式的基本结构和书写方法。
4. 学习化学反应的平衡及其影响因素，通过实验操作和案例分析，帮助学生理解化学反应平衡的概念。
5. 拓展：通过实验操作或思考题引导学生思考化学反应平衡的调节方法及其在生活中的应用。
6. 总结：概括化学反应的概念、特征、表示方法和平衡及其影响因素，巩固学生的学习成果。
六、作业布置1. 完成化学反应相关习题。
2. 思考化学反应在生活中的应用实例。
七、板书设计化学反应- 定义：物质发生变化的过程。
- 特征：物质的性质、组成、形态等发生改变。
化学方程式：AB → CD平衡：反应物与生成物的比例保持不变。
影响因素：温度、压力、浓度等。
八、教学反思通过本节课的教学，学生掌握了化学反应的基本概念和特征，对化学方程式的书写方法也有了初步了解。
但需要留意学生对化学反应平衡的理解和表达能力，并引导学生在学习过程中注重练习和拓展，提升其对化学反应的深入理解。
初中化学第五单元教案
初中化学第五单元教案
第一课时：化学反应的基本概念
一、教学目标：
1. 了解化学反应的定义和基本概念；
2. 掌握化学反应的表示方法和方程式的书写方法；
3. 理解化学反应中的物质守恒定律。
二、教学重点和难点：
1. 化学反应的定义和基本概念；
2. 化学反应的表示方法和方程式的书写方法。
三、教学过程：
1. 导入新课：通过实验展示一些不同物质之间的化学反应，引导学生思考化学反应的概念；
2. 讲解化学反应的定义和基本概念，介绍化学反应的表示方法和方程式的书写方法；
3. 练习：让学生完成几道化学反应方程式的书写练习；
4. 总结：总结化学反应中的物质守恒定律，引导学生理解化学反应过程中物质的变化；
5. 课堂讨论：展示一些化学反应实例，让学生讨论分析其中的化学反应过程。
四、作业布置：
1. 完成化学反应方程式书写练习；
2. 思考化学反应的应用场景和意义，写一篇小结。
五、板书设计：
化学反应的基本概念
- 定义
- 表示方法
- 物质守恒定律
六、教学反思：
本节课通过实验展示和讲解，引导学生了解了化学反应的基本概念和特点，培养了学生分析问题和解决问题的能力。
但在课堂上要注重引导学生积极参与讨论，加强学生对化学反应过程的理解。
同时，布置的作业要求学生运用所学知识，深入思考化学反应的意义和应用，提升学生的综合能力。
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第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
授课时间：第课时
【教学目标】
1．知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
[导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。
[设计并进行实验]
实验一、白磷燃烧前后质量的测定
现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。
天平仍保持平衡。
结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
实验二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。
天平仍保持平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁
结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。
一、质量守恒定律
1．概念
2．质量守恒的原因
化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前
二、化学方程式1．概念
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2．化学方程式所表示的含义
①表示了反应物、生成物及其反应条件；
②表示了各物质之间的质量比。
例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 C＋O ＝CO 22．
它表示了：a.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；
b.每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
3．化学方程式的读法
①读出这个反应的反应物、生成物及反应条件；
②读出这个化学反应的反应物、生成物之间的质量关系。
4．化学方程式的理论依据是“质量守恒定律”，它所提供的信息有：反应物、生成物、反应条件、反应前后质量守恒、参加反应的各粒子的相对数量关系。
课题2 如何正确书写化学方程式
授课时间：第课时
【教学目标】
1．知识与技能
①认识化学方程式的书写原则；
②学会正确书写化学方程式的方法，并能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
1．必须以客观事实为基础；
2．必须遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤：
1．写
根据客观事实写出反应物、生成物的化学式，并用一横线相连。
2．配
配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。
．注3．
注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”，并将将短线改为等号。
例题：写出磷在空气中燃烧的化学方程式。
1．写 P + O — PO 5222．配 4P + 5O — 2PO 522点燃
3．标 4P + 5O = 2PO 522【课堂练习】
36
CO+Ca(OH)=CaCO+HO 22323．锌与稀盐酸反应（P20）
Zn+2HCl=ZnCl+H↑224．碳酸钠溶液与稀盐酸反应（P20、P92）
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑22235．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(P22)
2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓2442）P27．红磷（或白磷）在氧气（或在空气）中燃烧（6．
4P + 5O ＝2PO 5 227．硫在氧气（或空气）中燃烧（P34）
S+O＝SO 228．木炭在氧气（或空气）中燃烧（P34）
C+O＝CO2
29．铁丝在氧气中燃烧（P35）
3Fe+2O＝FeO 42310．过氧化氢溶液在以二氧化锰作催化剂时制氧气（P37）
2222
课题3 利用化学方程式的简单计算
授课时间：第课时
【教学目标】
1．知识与技能
①在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算；
②掌握正确规范的解题格式。
解：设可以得到氧气质量为x，
2KMnO＝KMnO4 + MnO+ O↑2242
31632
6g x
316/32 = 6g/x
x=0.6g。
答：可以制得氧气0.6g （教师强调）解此类题的解题步骤：1.设未知量；
2．写出化学方程式；
3．写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量；
4．列出比例式，求解；
5．简明地写出答案。
要求学生在做题时，应注意以下几个问题：
1．计算过程必须规范。
要带着单位进行计算，但设问时，未知数后面不要带单位；
2．各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入
2、实验室利用电解水来制得氢气。
现需要制氢气2g,问需要电解多少克？同时还能得到多少克氧气？
题。
6、第5页第102作业布置：教材．
5单元化学方程式汇总1－课时授课时间：第
2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2
FeO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O423
+ O2HO 3、氢气在空气中燃烧：2H222
2PO 4、红磷在空气中燃烧：4P + 5O
522
CO、碳在氧气中充分燃烧：C + O 622
2H↑ + O↑、水在直流电的作用下分解：72HO222
2HO、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2HO + O↑ 82222、加热高锰酸钾：9
+ MnO K2KMnOMnO+ O↑2244 2
10 、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO↑ 2KCl + 3O2311、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO== FeSO+ Cu 4 4
+ CuOO
Cu + HH12、氢气还原氧化铜：2 213、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反
应：
2NaOH + CuSO== Cu(OH)↓ + NaSO 4224
14、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)+ CO== CaCO↓ + HO 22 2 315、碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+ 2HCl== 2NaCl + HO + CO↑23 22
O 2H↑+ O↑、水在直流电的作用下分解：162H22217、大理石与稀盐酸反应（实验室制CO 方法）：2 + H↑ + 2HCl== CaClCaCOO + CO2322。