人教版初中化学第五单元教案

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

授课时间：第课时

【教学目标】

1．知识与技能

①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

[导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。

[设计并进行实验]

实验一、白磷燃烧前后质量的测定

现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。天平仍保持平衡。

结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。

实验二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定

现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。天平仍保持平衡。

文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁

结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。

一、质量守恒定律

1．概念

2．质量守恒的原因

化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前

二、化学方程式1．概念

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2．化学方程式所表示的含义

①表示了反应物、生成物及其反应条件；

②表示了各物质之间的质量比。

例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 C＋O ＝CO 22．

它表示了：a.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；

b.每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

3．化学方程式的读法

①读出这个反应的反应物、生成物及反应条件；

②读出这个化学反应的反应物、生成物之间的质量关系。

4．化学方程式的理论依据是“质量守恒定律”，它所提供的信息有：反应物、生成物、反应条件、反应前后质量守恒、参加反应的各粒子的相对数量关系。

课题2 如何正确书写化学方程式

授课时间：第课时

【教学目标】

1．知识与技能

①认识化学方程式的书写原则；

②学会正确书写化学方程式的方法，并能正确书写简单的化学方程式。2．过程与方法

1．必须以客观事实为基础；

2．必须遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：

1．写

根据客观事实写出反应物、生成物的化学式，并用一横线相连。

2．配

配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。

．注3．

注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”，并将将短线改为等号。

例题：写出磷在空气中燃烧的化学方程式。

1．写 P + O — PO 5222．配 4P + 5O — 2PO 522点燃

3．标 4P + 5O = 2PO 522【课堂练习】

36

CO+Ca(OH)=CaCO+HO 22323．锌与稀盐酸反应（P20）

Zn+2HCl=ZnCl+H↑224．碳酸钠溶液与稀盐酸反应（P20、P92）

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑22235．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(P22)

2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓2442）P27．红磷（或白磷）在氧气（或在空气）中燃烧（6．

4P + 5O ＝2PO 5 227．硫在氧气（或空气）中燃烧（P34）

S+O＝SO 228．木炭在氧气（或空气）中燃烧（P34）

C+O＝CO2

29．铁丝在氧气中燃烧（P35）

3Fe+2O＝FeO 42310．过氧化氢溶液在以二氧化锰作催化剂时制氧气（P37）

2222

课题3 利用化学方程式的简单计算

授课时间：第课时

【教学目标】

1．知识与技能

①在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算；

②掌握正确规范的解题格式。

解：设可以得到氧气质量为x，

2KMnO＝KMnO4 + MnO+ O↑2242

31632

6g x

316/32 = 6g/x

x=0.6g

。答：可以制得氧气0.6g （教师强调）解此类题的解题步骤：1.设未知量；

2．写出化学方程式；

3．写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量；

4．列出比例式，求解；

5．简明地写出答案。

要求学生在做题时，应注意以下几个问题：

1．计算过程必须规范。要带着单位进行计算，但设问时，未知数后面不要带单位；

2．各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入

2、实验室利用电解水来制得氢气。现需要制氢气2g,问需要电解多少克？同时还能得到多少克氧气？

题。6、第5页第102作业布置：教材．

5单元化学方程式汇总1－课时授课时间：第

2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2

FeO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O423

+ O2HO 3、氢气在空气中燃烧：2H222

2PO 4、红磷在空气中燃烧：4P + 5O

522

CO、碳在氧气中充分燃烧：C + O 622

2H↑ + O↑、水在直流电的作用下分解：72HO222

2HO、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2HO + O↑ 82222、加热高锰酸钾：9

+ MnO K2KMnOMnO+ O↑2244 2

10 、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO↑ 2KCl + 3O2311、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO== FeSO+ Cu 4 4

+ CuOO

Cu + HH12、氢气还原氧化铜：2 213、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反