《共价键》ppt高中化学人教版1
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人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
第2课时
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
【人教版】共价键课件PPT【人教版】
离子化合物和共价化合物的本质区别： 离子化合物在熔融时能导电，共价化合物不能导电
用电子式表示共价化合物的形成过程
·· ··
1. HCl
H·
＋ ···C··l ：→ H
·· ·C·l
2. H2O
H ·＋
··O··＋ ··
H· →
H：O····：H
3. CO2 ·O·····＋ ·C···＋ ·O····· → O····：： C：： O····
换为电能,A项正确;铝合金具有密度小、硬度大等优点,可大量用于高铁的建设,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附性,可用 于除异味,但不具有杀菌作用,C项错误;碘酒中的碘单质具有强氧化性,可杀菌消毒,故可用于皮肤外用消毒,D项正确。
物理性质 17．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAlC14-
SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法错误的是（ ） 11．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说
范德华力 分子之间 作用力小 影响物理性质 法错误的是
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+ 2．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污
（熔沸点等） 染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 B．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y (二)实验原理 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
用电子式表示共价化合物的形成过程
·· ··
1. HCl
H·
＋ ···C··l ：→ H
·· ·C·l
2. H2O
H ·＋
··O··＋ ··
H· →
H：O····：H
3. CO2 ·O·····＋ ·C···＋ ·O····· → O····：： C：： O····
换为电能,A项正确;铝合金具有密度小、硬度大等优点,可大量用于高铁的建设,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附性,可用 于除异味,但不具有杀菌作用,C项错误;碘酒中的碘单质具有强氧化性,可杀菌消毒,故可用于皮肤外用消毒,D项正确。
物理性质 17．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAlC14-
SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法错误的是（ ） 11．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说
范德华力 分子之间 作用力小 影响物理性质 法错误的是
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+ 2．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污
（熔沸点等） 染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 B．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y (二)实验原理 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
人教版《共价键》课件PPT人教版
鱼跳龙门往上游。
人生各有志。
3、应用：预测分子空间的构型和性质 丈夫四海志，万里犹比邻。
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
儿经童典有 励无志抱短负句，(二①这) 无判关紧断要，一可成些年人简则不单可胸分无大子志。或离子的立体构型；
母鸡的理想不过是一把糠。
2 化学键的种类：离子键、离子键、金属键、
③电子对形成方式：普通共价键、配位键（NH4+）
(1) 电子配对原(理2：)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
6 共价键的特征 （1）共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和 性”。
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
结论：
同种元素形成的共价键的键能： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
2、键长
①定义： 形成共价键的两个原子间的核间距
共价半径： 同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子，无共价半径
思考：
我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
为什么不可能有H 、H Cl、Cl 分子的形成？ 理解共价键的主要类型σ键和π键。
3 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
原因：共价键具有饱和性
2
3
两个共价键之间的夹角
原因：共价键具有饱和性 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
↑
人生各有志。
3、应用：预测分子空间的构型和性质 丈夫四海志，万里犹比邻。
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
儿经童典有 励无志抱短负句，(二①这) 无判关紧断要，一可成些年人简则不单可胸分无大子志。或离子的立体构型；
母鸡的理想不过是一把糠。
2 化学键的种类：离子键、离子键、金属键、
③电子对形成方式：普通共价键、配位键（NH4+）
(1) 电子配对原(理2：)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
6 共价键的特征 （1）共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和 性”。
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
结论：
同种元素形成的共价键的键能： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
2、键长
①定义： 形成共价键的两个原子间的核间距
共价半径： 同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子，无共价半径
思考：
我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
为什么不可能有H 、H Cl、Cl 分子的形成？ 理解共价键的主要类型σ键和π键。
3 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
原因：共价键具有饱和性
2
3
两个共价键之间的夹角
原因：共价键具有饱和性 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
↑
人教版《共价键》优秀课件PPT
【情景导入】N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下 才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为 什么？要解决这个问题就要了解这些分子中共价键的构成 和共价键的键参数。
【阅读思考1】（1）阅读教材P30页内容，结合表2-1， 思考键能的概念是什么？键能与分子的稳定性有何关系？
①键能是气态基态原子形成1 mol化学键 释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol－1。例如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能 为436.0 kJ·mol—1。
【问题探究3】（3）“键长越短，键能越大”适合于一切 分子吗？
①不适合，如F2。F原子的半径很小，因此 其键长短，而由于键长短，两F原子形成共价键时，原子 核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳 定性差，很容易与其他物质反应。 ②一般来讲，形成共 价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价 键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、 HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞ H—Br＞H—I，因此，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
【对应训练】
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
1．下列说法正确的是( ) A．分子的结构是由键角 决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键 形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X ＝F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等 D．H2O分子中 两个O—H键的键角为180°
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
核心素养发展目标
1.通过阅读思考、数据分析，认识键能、键长、 键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键 长、键角说明简单分子的某些性质。
【阅读思考1】（1）阅读教材P30页内容，结合表2-1， 思考键能的概念是什么？键能与分子的稳定性有何关系？
①键能是气态基态原子形成1 mol化学键 释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol－1。例如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能 为436.0 kJ·mol—1。
【问题探究3】（3）“键长越短，键能越大”适合于一切 分子吗？
①不适合，如F2。F原子的半径很小，因此 其键长短，而由于键长短，两F原子形成共价键时，原子 核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳 定性差，很容易与其他物质反应。 ②一般来讲，形成共 价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价 键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、 HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞ H—Br＞H—I，因此，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
【对应训练】
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
1．下列说法正确的是( ) A．分子的结构是由键角 决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键 形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X ＝F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等 D．H2O分子中 两个O—H键的键角为180°
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
核心素养发展目标
1.通过阅读思考、数据分析，认识键能、键长、 键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键 长、键角说明简单分子的某些性质。
人教版化学《共价键》课件ppt
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
思考：
共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子
化合物的原子团中，如NaOH的 OH-，NH4Cl中的NH4+都含有共
价键。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数 量关系
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定 的形状，成键原子的电子云尽可 能达到最大重叠必须沿一定方向 交盖，所以共价键有方向性。它 决定了分子的空间构型。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2、共价键
（1）．成键微粒：原子 。
（2）．成键实质： 共用电子对 。
（3）．形成条件：非金属元素 的原 子相结合。
（4）．分类
非极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
小结：
共 价 键 特 征
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
饱和性 (原子形成分子时相 互结合的数量关系)
❖ B 仅由非金属元素组成的物质中一 定不含离子键吗？
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收 获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。
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深化拓展 1.键的极性的判断方法 (1)根据组成元素 同种元素:A—A 型为非极性键
不同种元素:A—B 型为极性键 共用电子对有偏移为极性键
(2)根据共用电子对是否偏移 共用电子对无偏移为非极性键
(3)根据元素的电负性 成键原子电负性相同,为非极性键 成键原子电负性不同,为极性键
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素能应用
典例1下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子 D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、 平面三角形
分子极性
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O
34
5
6
2
34
5
6
6
非 性极非极性 非极性 非极性 极性
NH3 3
5 极性
SO2 4
6 极性
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(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断。
键的 分子类型
极性
分子空间 结构
分子极性 代表物
双原 A2 非极性键 直线形(对称) 非极性 子 分子 AB 极性键 直线形(不对称) 极性
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2.分子极性的判断方法
(1)化合价法。
ABn型分子中,中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时, 该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化
合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分
子为极性分子。具体实例如下:
分子 中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
第一课时 共价键的极性
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1.掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 素养
2.区分极性分子和非极性分子,了解分子极性与分子中键的极 目标
性及分子空间结构密切相关。
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1.根据成键元素的原子是否相同即共用电子对是否发生偏移,将共
价键分为极性键和非极性键。
2.CO2分子中所含共价键是极性键(填“极性键”或“非极性键”),分子 的空间结构是直线形;H2O分子中所含的共价键是极性键(填“极性 键”或“非极性键”),分子空间结构是角形(或V形);H2O2分子中所含 的共价键有极性键和非极性键。
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1.键的极性和分子的极性 (1)键的极性。
H2、O2、 Cl2、N2等 HF、HCl、CO、 NO等
三原 A2B( 极性键 子或
直线形(对称) 非极性 CO2、CS2 等(键角180°)
分子 AB2) 极性键 V形(不对称) 极性 H2O(键角105°)等
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分子类型
键的 分子空间 分子极
代表物
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1.极性分子中不可能含有非极性键。 ( ) 2.离子化合物中不可能含有非极性键。( ) 3.非极性分子中不可能含有极性键。( ) 4.极性分子中一定含有极性键。( ) 5.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
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【微思考】含有极性键的分子一定是极性分子吗?含有非极性键 的分子一定是非极性分子吗? 提示:不一定。含有极性键的分子,若分子结构是空间对称的,则为 非极性分子,否则是极性分子。H2O2分子中存在非极性键,但H2O2 分子为极性分子。-6-知识铺垫Fra bibliotek必备知识
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2.键的极性对化学性质的影响 羧酸是一类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负 性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大, 更易电离出氢离子。据此,酸性关 系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH(填“>”“=”或“<”)。 烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中 的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸 (填“>”“=”或“<”)。
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键的极性与分子的极性 问题探究 1.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示:
(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? 提示:H2O2分子中H—O键为极性共价键,O—O键为非极性共价键。 (2)H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合?H2O2属于极性分子 还是非极性分子? 提示:不重合。H2O2属于极性分子。
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(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外
层电子若全部参与成键,不存在孤电子对,此分子一般为非极性分 子;分子中的中心原子最外层电子若未全部参与成键,存在孤电子 对,此分子一般为极性分子。如:CH4、BF3、CO2等分子中的中心 原子的最外层电子均全部参与成键,它们都是非极性分子;H2O、 NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键, 它们都是极性分子。
共价键
分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子 不同元素的原子
同种元素的原子
共用电子对 发生偏移
不发生偏移
成键原子 的电性
电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电中性
电负性较大的原子呈负电性(δ-)
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(2)键的极性与分子极性的关系。
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2.从哪些方面可以判断键的极性? 提示:可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进 行判断。 3.如何根据多原子分子的组成及空间结构确定分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,则一般为非极性分子;如果为化合物, 则看分子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结 构不对称则为极性分子。
极性 结构
性
四原 子 AB3 分子
平面三角
极性键 形(对称)
非极性 BF3、BCl3等
三角锥形
极性键
极性
(不对称)
NH3(键角107°)等
正四面体
五原 AB4
极性键 形(对称)
子
分子 ABnC4-n
四面体形 极性键
(n<4且为整数)
(不对称)
非极性 CH4、CCl4(键角 109°28')等
极性 CHCl3、CH2Cl2等