原子结构与元素周期表导学案

第2节原子结构与元素周期表（第1课时）导学案

学习目标：

1、能描述并理解能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。

2、能根据基态原子核外电子排布原则和基态原子的核外电子排布顺序图书写

1～36号元素基态原子的核外电子排布式、和价电子排布式。

3、体会基态原子的核外电子排布的变化规律。

重点：1～36号元素基态原子的核外电子排布式的书写。

难点：认识能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。

自主预习提纲

一、基态原子的电子排布

1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则

是、、。

2．画出基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图，说出画图方法并尝试多

种画法。

3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能

量越。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同，角量子数

不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。

4．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，

并且这_____个电子的自旋方向相_____。

5．洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占 _____ 的轨道，且自旋方向 _____。

6.洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、

或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布

1、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布并填表。

2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。价电子指的是，元素的化学性质与＿＿＿的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为＿＿＿。

思考：价电子数一定是最外层电子数吗？

填

表，

并思

考为

什么

每个

电子

层最

多容

纳2n2个电子？