原子结构与元素周期表导学案
最新高中化学-原子结构与元素的性质导学案 精品
第二节原子结构与元素的性质（1）【学习目标】1、了解原子结构与元素周期表结构的关系2、知道元素的外围电子排布及分区情况预习案1、元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。
2、原子结构与元素周期表的关系：原子序数＝＝周期序数＝主族序数＝3、写出下列元素的电子排布式每一个周期总是由（ns1 ）开始到（ns2np6）结束。
如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。
4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。
5、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
（1）s 区: 元素价电子特征排布为, 价电子总数等于；（2）p区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（3）d区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（4）ds区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（5）f区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于。
6、已知某元素的原子序数是50。
试写出它的原子核外电子排布式。
该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？训练案一、选择题1、关于元素周期表的下列说法正确的是：（）A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。
B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。
C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化2、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第VA族B．第五周期第IIIA族C．第五周期第IA族D．第四周期第IIIA族3、下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．最外层有2个电子的原子都是金属原子4、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
新版高中化学必修一《4.1 原子结构与元素周期表》教案、导学案、同步练习
《4.1 原子结构与元素周期表》教案教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？答案：当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。
（2）次外层最多容纳的电子数是多少？答案：次外层最多容纳18个电子数。
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？答案：纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数。
原子结构导学案
第四章第一节 原子结构与元素周期表第1课时 《原子结构》学案【学习目标】1、认识原子结构，了解原子核外电子的排布。
2、能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
【学习重点】原子结构及核外电子的排布。
【学习难点】核外电子排布规律。
【课前预习】一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系： （电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝ （Z ）＋ （N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 ，称作电子层。
（2各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号离核远近 由 到 能量高低 由 到2．电子分层排布 （1）能量最低原理核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n 层最多容纳 个电子。
如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。
②最外层电子数目最多不能超过 个（K 层为最外层时不能超过 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子： 。
阴离子： 。
【问题探究】一、画出1～20号元素的原子结构示意图二、根据核外电子排布特点推断元素特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数的2倍最外层电子数等于次外层电子数的3倍最外层电子数等于次外层电子数的4倍最外层电子数等于电子层数最外层有1个电子最外层有2个电子内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素电子总数为最外层电子数2倍的元素(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法【课堂成果验收】1．下列粒子的结构示意图正确的是() 2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()A．H2O B．F－C．Na＋D．NH34．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数5．下列说法中正确的是()A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。
化学12《原子结构与元素周期表》学案
化学12《原子结构与元素周期表》学案一、学习目标：1.理解原子结构的基本原理，包括原子核的组成和电子的排布。
2.掌握元素周期表的基本结构和元素周期律。
3.熟练运用元素的原子结构和周期规律解决相关问题。
4.培养分析和解决问题的能力，培养科学思维和实验能力。
5.培养对元素周期表的实验探究能力。
二、学习内容：1.原子的组成和结构1.1原子的跳跃结构1.2原子核的组成1.3原子的电子排布规律2.元素周期表的基本结构2.1元素的周期性定律2.2原子序数和原子质量2.3周期表的主族和副族3.元素周期表的历史和应用3.1元素周期表的历史沿革3.2元素周期表的应用：分析元素的属性和配置三、学习重点和难点：1.学习重点：原子的组成和结构，元素周期表的基本结构，元素周期表的历史和应用。
2.学习难点：原子的电子排布规律，元素周期表的应用。
四、学习方法与策略：1.注重理论知识的学习，通过归纳总结、口述回忆等方式巩固记忆。
2.运用实例和案例分析，发散思维，培养实践能力。
3.积极参与课堂讨论和小组合作学习，提高动手实践能力。
4.需要动手操作的内容，要进行课堂现场操作演示，并鼓励学生参与实验。
五、学习步骤：1.预习导入：通过提问、回忆上一节课内容的方式，导入本节课的学习内容。
如：什么是原子的结构？原子核的组成和原子的电子排布有什么特点？2.自主学习：阅读教材，理解原子结构和元素周期表的基本知识，通过课本上的例题和练习题进行巩固。
3.合作探究：进行小组讨论和合作学习，共同解决一些应用题和实验题。
如：通过实验观察不同元素的反应性质，归纳总结元素周期表的规律。
4.教师点拨：根据学生的学习情况和问题，进行针对性的点拨和讲解，阐明一些重点和难点知识。
5.实践应用：进行一些相关的实验操作，如：通过化学实验观察元素的反应性质，并进行元素周期表的实验探究。
6.拓展延伸：通过展示其他有关元素周表的知识，进行拓展，引导学生深入学习，并进行扩展探究。
原子结构与元素性质导学案
原子结构与元素性质（一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生回忆元素周期表的组成，说出原子结构与周期表关系及周期表的形成及原因；2.学生结合P14科学探究，说出5区的划分标准及由来，各区对应的族序数及与金属性非金属性的关系；3.学生结合16-18页，能说出电力能和电负性的含义及其与元素性质的关系及规律；4.学生利用20页对角线规则，说出其适用对象及相应物质的化学性质，能利用原子半径比较规则比较常见微粒的半径大小。
【重点难点】重点：5区的族序数及各区特点，描述第一电离能和电负性的含义、规律。
难点：利用位-构-性解决相关问题。
【导学流程】一．基础感知1．结合第13-15页内容，完成以下问题：1).完成14页科学探究。
2).s区、p区、d区、ds区、f区划分的依据为？除ds区外，其他区的名称由来为？3）写出s区、p区的价电子排布分别为？4）s区包括_____族，p区包括_____族，d区包括_____族，ds区包括_____族，f区包括镧系和锕系。
5）区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含________区，过渡元素主要含区。
2．结合课本16-19页内容，完成以下思考：1).引起元素性质呈现周期性变化的根本原因是__________。
2).①原子半径大小取决于__________和____________.②电子层越多，半径越___；电子层相同时，核电荷数越大，对原子核吸引越_____，半径越___；第三周期中半径最大的原子为______；半径最大的金属阳离子为_____；半径最小的离子为_____。
3).第一电离能越_______(大或小)，越易失去1个电子。
一般来说，同一周期从左到右，第一电离能_________；同一主族，从上到下，第一电离能_________；结合图2-1，比较C、N、O的第一电离能大小4) 同一周期从左到右，电负性_________；同一主族，从上到下，电负性_________；电负性大小可作为判断___________________的尺度。
高中化学优秀导学案(3)原子结构与元素周期表
选修3第一章第二节《原子结构与元素的性质》导学案主讲人一、学习目标1. 理解外围电子排布和价电子层的涵义；2. 掌握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；4.认识周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；5.在抽象思维，理论分析的过程中逐步形成科学的学习方法。
二、学习重点元素的原子结构与元素周期表的关系、元素周期表的分区观看人类历史上最伟大的发现之一，门捷列夫与元素周期表的视频。
【知识回顾】元素周期表的结构（1）编排原则①把相同的元素按________________递增的顺序从左到右排成一横行，共有个横行。
②把不同横行中相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行，共有个纵行。
（2）周期（3）族①主族：由元素和元素共同组成的族（第18列除外）②副族：仅由元素组成的族（第8,9,10列除外）③VIII族：包括三个纵列。
④0族：第纵列，该族元素又称为元素2.元素周期律：叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
元素性质周期性变化的根本原因是。
3、写出下列原子的电子排布式。
O：________ Na：_______ Ar：_______ Fe：__________ Cu：_______【教材知识阅读】1、周期表上元素的“外围电子排布”，简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在___________，这些电子称为价电子，在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是__________的。
2、你见过什么样的元素周期表？下面这些的元素周期表，我们学习选择的是什么样的周期表？这样的周期表有什么优点？探究1：元素周期系的形成1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从_____ 到________的周期性变化。
高二年级化学原子结构与元素周期表导学案
碱金属
锂 钠 钾
原 子 周期 电子排布式 序数
能层数
问题导学 【问题导学 1】 你能总结周期序数 与能层数的关系 吗？
二、价电子层与族 1.元素周期表共有_____个纵列，______个族，
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟 元素化合价有关的电子。
其中主族元素的价电子就是最外层电子，主族元素的价电子层就 是最外层。过渡元素的价电子则是最后两个能级上的电子。
知识结构
学习方法
能层与周期---价电子层与族----元素周期表的分区
问题导学、小组合作学习、归纳总 结、移动式学习
学习过程——不看不讲 不议不讲 不练不讲
【复习旧知】 1.元素周期表的结构：请在下表中填上周期与族序号，标出稀有气体的原子序数，用粗线 标出周期表的外围轮廓。
2.元素周期表与原子结构的关系
f区 ds 区只有两列，第 11 列铜、银、金和第 12 列锌、镉、汞，由于该 区开始的第 11 列铜、银、金按构造原理排布电子时，电子排布式的 电子排布应为（n-1）d9ns2，而事实上却是（n-1）d10ns1，可理解为 先填满（n-1）d 能级而后再填充 ns 能级，因而得名 ds 区。
课堂小结
基础知识导学 三、元素周期表的分区
按电子排布，可把周期表里的元素划分为 5 个区，除 ds 区外， 区的名称来自按构造原理最后区
d区
ds
区
问题导学 【问题导学 4】
s 区、p 区、d 区、 ds 区各包含哪些族的元 素？价电子排布的特 点？主要包含金属还 是非金属元素？你能 用表格进行总结归纳 吗？
高 二 年级 化学 学科导学案
班级___________姓名_______________学号______
1.2.1原子结构与元素周期表(导学案)高二化学(人教版2019选修第二册)
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表【学习目标】1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值2. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分【学习重点】元素的原子结构与元素周期表结构的关系【学习难点】元素周期表的分区【课前预习】旧知回顾：1、填写下面关于周期的表格：2、填写下面关于族的表格：新知预习：1、元素周期系：元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系2、元素数的确定方法：从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数3、按照电子排布对元素周期表进行分区可以分为哪些区：s、p、d、ds、f共5个区4、对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则【课中探究】情景导入：播放元素周期表背诵视频，导入新课。
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表任务一、探究元素周期律、元素周期系和元素周期表的含义及关系【学生活动】阅读教材P18第1自然段，回答下列问题：1、元素周期律的含义？元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律2、元素周期系的含义？元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系3、元素周期表的含义？元素周期表是呈现元素周期系的表格4、元素周期表和元素周期系的关系？元素周期系只有一个，元素周期表多种多样【对应训练】下列叙述不正确的是（）A.门捷列夫元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来B.元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律C.元素周期表是呈现元素周期系的表格D.元素周期表和元素周期系均只有一个【答案】D【解析】元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，D项错误。
二、构造原理与元素周期表【复习提问】请同学们分组讨论，回顾元素周期表的结构，将课前预习中所填的表格展示出来，并回答相关问题1、电子层数与周期序数的关系？电子层数=周期序数2、主族元素族序数、主族元素的价电子数、主族元素的最高化合价、原子最外层电子数四者之间的关系？主族元素族序数=主族元素的价电子数=主族元素的最高化合价（O、F除外）=原子最外层电子数任务二、用构造原理解释元素周期系的基本结构【学生活动】阅读教材P20第1自然段，回答下列问题：1、各周期从 ns 能级开始、以 np 能级结束(第一周期从 1s1能级开始，以从1s2能级结束),中间按照构造原理依次排满各能级。
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计（精选9篇）
化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计（精选9篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要准备好教学设计，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家收集的化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计，希望能够帮助到大家。
化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计篇1一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。
因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。
通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。
高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案
高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案第1课时原子结构与元素周期表学习目的：1、知道中心电子排布和价电子层的涵义。
2、看法周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系知识预备1、元素周期表的结构是怎样的？2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？1．碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠_____ 三_______________或_______________钾_____ 四____________________或____________________铷_____ 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯_____ 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s12．元素周期系随着元素原子的_______递增，每到出现_______，就末尾树立一个新的_______，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后到达___个电子，出现_______；然后又末尾由_______到_______，如此循环往复构成周期系。
3．元素周期表(1) 周期①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数区分为____、____、____、____、____、____、____。
②每周期扫尾及开头元素的最外层电子排布：扫尾元素______________，开头元素____________________。
(2) 族①纵列与族纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8~10 族ⅠA ⅡA ⅣB ⅤB纵列序数11 12 13 14 15 16 17 18 族ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA②价电子层元素的___________ ________简称〝价电子层〞，是由于这些能级上的电子数可在化学反响中发作变化。
高中化学人教版选择性必修导学案原子结构与元素周期表(张PPT)
6．最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价 电子排布为 5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )
A．s 区、p 区、ds 区 B．s 区、p 区、d 区 C．f 区、p 区、ds 区 D．s 区、f 区、ds 区 解析 最活泼的金属元素(铯)在ⅠA 族，s 区；最活泼的非金属元素(氟) 在ⅦA 族，p 区；汞的价电子排布为 5d106s2，在ⅡB 族，ds 区。
原子的价电子排布式为 3d104s1，所以 A、B 不正确；氢元素在 s 区，C 错误；
2．(1)根据___构__造__原__理__得__出__的__核__外__电__子__排__布___可以解释元素周期系中 每个周期的__元__素__数__，第一周期从___1_s_1 ___开始，以___1__s2___结束，只有 ___两__种___元素。其余各周期总是从____n_s___能级开始，以____n_p___结束，
2．原子的价电子排布式为 3d104s1 的元素在周期表中位于( ) A．第五周期ⅠB 族 B．第五周期ⅡB 族 C．第四周期Ⅷ族 D．第四周期ⅠB 族
解析 该元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，即该 原子含有 4 个能层，位于第四周期，其价电子排布式为 3d104s1，属于第Ⅰ B 族元素，所以该元素位于第四周期ⅠB 族，故选 D。
例外)。而第六、第七周期比第四、第五周期多出 14 个元素的基态原子最
外层也只有__2_个___s电___子___，所以也是金属元素。
3．按照_核__外__电__子__排___布__，可把元素周期表划分成__5__个区。除 ds 区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的__能__级__的__符__号____。而 ds 区可理解为先填充满__(_n_－__1_)_d___能级而后再填充____n_s___能级而得
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的概念。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
4、学会运用元素周期表推测元素的性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素性质的周期性变化规律。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素性质的推测。
三、知识链接1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2、常见元素的原子序数、元素符号和名称四、学习过程（一）元素周期表的发展1、早期的元素分类在化学发展的早期，科学家们根据元素的性质，如金属性和非金属性，对元素进行了简单的分类。
但这种分类方法不够系统和全面。
2、门捷列夫的贡献俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，经过多年的努力，于1869 年发表了第一张元素周期表。
他按照相对原子质量的大小对元素进行排列，并留下了一些空格，预测了尚未发现的元素的性质。
3、现代元素周期表的形成随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深入的认识。
现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，更加科学和准确。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：元素周期表横行称为周期。
（2）周期的个数：目前元素周期表有 7 个周期。
（3）周期的分类短周期：包括第 1、2、3 周期，分别含有 2、8、8 种元素。
长周期：包括第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期各含有 18 种元素，第 6 周期含有 32 种元素，第 7 周期目前尚未排满。
2、族（1）族的定义：元素周期表纵列称为族。
（2）族的个数：共有 18 个纵列，分为 16 个族。
（3）族的分类主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。
副族：完全由长周期元素构成，共有7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。
高中化学必修一《4.1 原子结构与元素周期表》导学案
《第一节 原子结构与元素周期表》导学案 第1课时 原子结构 元素周期表 核素【学习目标】 课程标准核心素养1.了解原子核外的电子排布。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
原子结构【课前预习】 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎨⎧质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A 表示。
(2)质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．电子层(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法电子层数(n ) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 K LMNOPQ离核远近――→由近到远(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳2n2个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)，次外层中的电子数最多有18个。
【重难点解决】1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子X m＋：质子数＝核外电子数＋m。
(3)阴离子X m－：质子数＝核外电子数－m。
2．1～18号元素原子结构的特殊关系【课堂练习】1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。
则R原子的质量数为( )A．b B．a＋b－2C．a＋b＋2 D．a＋b解析：选C。
R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a ＋b＋2。
2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④解析：选A。
原子结构与元素周期表导学案
第一章第二节原子构造与元素的性质?导学案〔第1课时〕高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1. 进一步认识周期表中原子构造和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子构造和位置间的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学〔必修2〕中元素周期律主要表达在、、、等的周期性变化。
【复习回忆】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【新课导学】一、原子构造与周期表课前练习；完成下表：元素名称原子序数周期简化电子排布式元素名称原子序数周期简化电子排布式锂氦钠氖钾氩铷氪銫氙.【阅读考虑】阅读教材P13-14，元素周期表与原子构造有什么关系1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后到达8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个周期。
2、周期表说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到如今的长式元素周期表，还待进一步的完善。
回忆一下长式元素周期表的构造是怎样的？在周期表中，把能层数一样的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为，有个；在把不同横行中最外层电子数一样的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有个纵行，个族。
个族又可分为主族、副族、0族、族。
【科学探究】教材P14，考察〔观察〕元素周期表，探究以下问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。
1.2.2 原子结构与元素周期表导学案 第2课时
高二年级化学学科问题式导学理想课堂导学案时间：年月日名称：_1.2.2 原子结构与元素周期表（第2课时）班级：姓名：学号：_________________一、学习目标1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。
（重点）2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
（难点）3.了解元素周期表的应用价值。
二、问题导学导学指导检测与课堂展示课前小背元素周期表的结构问题1：核外电子排布与周期的划分阅读课本15-16页复习回顾元素周期表的结构，课本图1-2-51.周期与能级组、原子轨道的对应关系2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系7个能级组――→分别对应7个周期能级组最多容纳电子数――→等于本周期所包含元素的种数3．周期数与电子层数的关系周期数＝最外层电子所在轨道的主量子数。
(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。
( )(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。
( )(3)原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。
( )问题2：核外电子排布与族的划分阅读课本16-17页1．划分依据取决于原子的价电子数目和价电子排布。
2．特点同族元素的价电子数目和价电子排布相同。
3．规律(1)(2)(3)稀有气体→价电子排布：n s2n p6(He除外)。
(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的n s轨道上。
( )(2)主族序数＝该元素原子价电子数。
( )(3)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。
( )(4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。
( )[核心·突破]1．核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系价电子排布对应能级组元素种数周期ⅠA族0族最外层最多容纳电子数1 1s11s2 2 1s 22 8 2s、2p 83 8 3s、3p 84 8 4s、3d、4p 185 8 5s、4d、5p 186 86s、4f、5d、6p327 7s18 7s、5f、6d 32【规律方法】(1)由元素价电子排布式可推知其在周期表中的位置及化合价。
鲁科版《原子结构与元素周期表》导学案
参考课本
范氏（范德华）半径：。（稀有气体的原子半径）
在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。
2.原子半径递变规律
(1)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径的趋势于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径的趋势。
(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐。其主要原因是由于电子层数，电子间的斥力使原子半径。
(3)同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对与大致相当，使的变化幅度不大。
(4)由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为。
第2节 原子结构与元素周期表
第三课时 核外电子排布与原子半径
【学习目标】
1.了解原子半径的周期性变化，
2.能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因；
【学习过程】
二、核外电子排布与原子半径
1.定义：。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。
共价半径：叫该原子的共价半径。
金属半径：叫做原子的金属半径。
最新人教版高中化学《原子结构与元素的性质》导学案
预习导航第一课时原子结构与元素周期表思维激活SIWEIJIHUO化工产品的生产是根据物质的性质而设计合成路线的，物质的性质尤其是化学性质取决于组成物质的原子结构。
你是否想过铁和钙最外层都是2个电子，为什么铁的化合价为＋2、＋3，而钙的化合价只有＋2价？为什么铀生产过程中设备必须严格密封？化工厂图钙只能失去最外层的两个电子；而铁除了失去最外层的两个电子还可以失去次外层的一个电子；铀是放射性元素。
课前预习KEQIANYUXI一、元素周期表的结构及原子外围电子层排布的特征1.在周期表中，碱金属元素的外围电子排布式通式为n s1，稀有气体元素的外围电子排布式通式(除氦外)为n s2n p6。
2．元素周期表中一至七周期包含的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，其中金属元素种类分别为0、2、3、14、15、30、31。
3．元素周期表中共有7个横行18个纵行，每个纵行的各元素的价电子总数相同。
二、元素周期表的分区1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，分别是s、p、d、ds、f。
2．元素周期表可分为17个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA，p区包括ⅢA至ⅦA、零族，d区包括ⅢB～ⅦB 及Ⅷ族，ds区包括ⅠB、ⅡB 。
三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1．金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Sb、_Te_、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的左下角位置。
2．处于d区ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
第二课时元素周期律思维激活SIWEIJIHUO2009年的年初，以色列与巴勒斯坦在加沙发生战争，俄罗斯与乌克兰为天然气产生争端，国与国之间为争地盘、能源而战。
那构成物质的微观粒子、原子之间争什么？如何衡量它们的能力大小呢？巴伊战争电子。
电负性、电离能。
课前预习KEQIANYUXI一、原子半径1．原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数，电子的能层越多，负电排斥将使原子的半径增大，而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。
《原子结构与元素周期表》 导学案
《原子结构与元素周期表》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子数、中子数和核外电子数的关系。
2、理解原子结构中各微粒的性质和作用。
3、掌握核素、同位素的概念，并能进行相关计算。
4、了解元素周期表的结构，包括周期、族的划分。
5、理解元素周期表与原子结构的关系。
二、知识梳理（一）原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
2、质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数3、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（二）核素和同位素1、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。
例如：1H、2H、3H 分别是三种不同的核素。
2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
同位素的特点：（1）同位素在周期表中占据同一位置。
（2）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同。
（三）元素周期表1、周期（1）周期的定义：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
（2）周期的分类：①短周期：第一、二、三周期，分别包含 2、8、8 种元素。
②长周期：第四、五、六、七周期，分别包含 18、18、32、32 种元素。
2、族（1）族的定义：元素周期表中的纵行称为族。
（2）族的分类：①主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用 A 表示。
②副族：完全由长周期元素构成的族，用 B 表示。
③第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。
④ 0 族：稀有气体元素。
3、元素周期表中元素性质的递变规律（1）同周期元素性质的递变规律①从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。
②金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）同主族元素性质的递变规律①从上到下，原子半径逐渐增大。
②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、重点难点（一）重点1、原子结构中各微粒的关系。
2、同位素的概念和应用。
3、元素周期表的结构和元素性质的递变规律。
（二）难点1、理解质量数与质子数、中子数的关系，并能进行相关计算。
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第2节原子结构与元素周期表（第1课时）导学案
学习目标：
1、能描述并理解能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。
2、能根据基态原子核外电子排布原则和基态原子的核外电子排布顺序图书写
1～36号元素基态原子的核外电子排布式、和价电子排布式。
3、体会基态原子的核外电子排布的变化规律。
重点：1～36号元素基态原子的核外电子排布式的书写。
难点：认识能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。
自主预习提纲
一、基态原子的电子排布
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则
是、、。
2．画出基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图，说出画图方法并尝试多
种画法。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能
量越。
如E2p E3p E4p E5p。
主量子数n相同，角量子数
不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。
如E4s E4p E4d E4f。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。
如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，
并且这_____个电子的自旋方向相_____。
5．洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占 _____ 的轨道，且自旋方向 _____。
6.洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、
或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布
1、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布并填表。
2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。
价电子指的是，元素的化学性质与＿＿＿的数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为＿＿＿。
思考：价电子数一定是最外层电子数吗？
填
表，
并思
考为
什么
每个
电子
层最
多容
纳2n2个电子？。