热化学方程式书写练习题教程文件
第16天 热化学方程式的书写-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 pdf版含解析
N4(g)H(g)CO(g)+ HO(g)HN N(g)B【解析】0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5 kJ热量，则1 mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为649.5 kJ÷0.3 mol=2165 kJ。
因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=−2165 kJ/mol。
由于1 mol水汽化需吸热44 kJ，则3 mol液态水全部汽化应吸热：3 mol×44 kJ·mol−1=132 kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热2165 kJ−132 kJ=2033 kJ，则标准状况11.2 L乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5 mol×2033 kJ/mol=1016.5 kJ。
3．【答案】(1)N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol−1(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92 kJ·mol−1【解析】热化学方程式的书写要注意反应物的物质的量、状态均会影响ΔH的数值。
ΔH=反应物的键能−生成物的键能。
你正走在学霸的路上！__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，抱紧电子难失去；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足。
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题(附答案)
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。
下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。
高考化学热化学方程式的书写及反应热的计算
热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。
3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。
4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。
考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。
热化学方程式
热化学方程式练习一本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习：（1）正确书写热化学方程式：热化学方程式书写注意事项：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格符”隔开。
若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用↑和↓⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍。
当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反（2）盖斯定律的应用：反应热计算的常见类型及方法：1. 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。
2. 多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。
3、热化学方程式的计算4. 计算反应热的规范书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。
（2）必须代数据，且数据后必须带单位。
（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。
（4）注意正负号：放热反应的△H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5）△H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在△H 后用下标或加括号代表某种物质的反应热！（6）不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。
热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。
（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。
4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。
∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。
高考化学 难点点点过 专题06 利用盖斯定律书写热化学方程式(含解析)
专题6利用盖斯定律书写热化学方程式【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。
新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。
此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。
此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
【考点归纳】1.反应热与键能的关系反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol C—C 键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P==O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
2. 热化学方程式书写的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
热化学方程式有关练习
可以看出Q 可以看出 1=Qx+Q2 则Q1>Q2
(3)两个有联系的不同反应相比 两个有联系的不同反应相比 C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q1 气 气 固
所以Q 并且在此基础上还可写出CO燃烧的热化学方程式： 燃烧的热化学方程式： 所以 1>Q2，并且在此基础上还可写出 燃烧的热化学方程式
年海南高考） （08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应： 年海南高考 白磷与氧可发生如下反应： P4 + 5O2 === P4O10。已知断裂下列化学键需 要吸收的能量分别为： － 要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P －O b kJ·mol－1、
的物质的量分别为x， 解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为 ，y x+y=5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 x = 3.75 mol y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 ：
下列属于一级能源的是： 下列属于一级能源的是： A D E 属于二级能源的是： 属于二级能源的是： A 风能 B电能 B C E 天然气 C 氢能 D 阳光
.怎样比较反应热的大小 怎样比较反应热的大小
(1)同一反应生成物状态不同时 同一反应生成物状态不同时 A(气)+B(气)=C(气)+Q1 气 气 气 A(气)+B(气)=C(液)+Q2 气 气 液 因为C(气 因为 气)→C(液)+Qx 则Qx=Q2-Q1 液 所以可以看出Q 所以可以看出 2>Q1 (2)同一反应， (2)同一反应，反应物状态不同时 同一反应 S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1 气 气 气 S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2 固 气 气
热化学方程式的书写学案(含答案)
热化学方程式的书写学案设计老师：化学备课组班级：姓名：。
一、热化学方程式1.概念：既能表明参加反应的物质的变化情况又能反映能量（热能）变化情况的化学方程式！例如3H2(g)＋N2(g) ≒2NH3(g)ΔH＝－250kJ·mol－12.书写：课堂练习：书写下列化学反应的热化学方程式(1).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol水蒸气时放出热量483.6kJ。
(2).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol液态水时放出热量571.6kJ。
(3).298K、101kPa时，1molH2和0.5molO2化合生成1mol液态水时放出热量285.8kJ。
(4).298K、101kPa时，电解1mol液态水生成1molH2和0.5molO2时吸收热量285.8kJ。
(5).25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量。
(6).N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1kJ热量。
（7）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。
二、应用五个角度判断热化学方程式的正误一审“＋”“－”—放热反应ΔH一定为“－”，吸热反应ΔH一定为“＋”↓二审单位—单位一定为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写↓三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错↓四审数值—反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH 与化学计量数成正比。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反↓五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式热化学方程式正误的判断1.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－12.化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－13.ΔH大小的比较已知 H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1 = a kJ/mol2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O(g) ΔH2 = b kJ/molH2(g) ＋1/2O2 (g) ＝ H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O(l) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
2024届高三化学二轮专题复习课件 第一部分 专题十一 焓变的计算与热化学方程式的书写
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2．(2022·浙江 6 月考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下
表：
物质(g)
O H HO HOO H2 O2 H2O2
能量/ (kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136
H2O －242
可根据 HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出 H2O2 中氧氧单键的键能为 214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是( )
H2(g) 0
CO2(g) －394
CH2===CH2(g) 52
H2O(g) －242
则 ΔH＝________。
[答案] －128 kJ·mol－1
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2．已知 NO2 和 N2O4 的结构式分别是
和
。实验
测得 N—N 的键能为 167 kJ·mol－1，NO2 中氮氧双键的平均键能为 466 kJ·mol
[答案] ＋118
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2．[2023·全国乙卷，28(2)]已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 则 FeSO4·7H2O(s) ＋ FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s) 的 ________kJ·mol－1。
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(2)按要求回答下列问题： ①航天员呼吸产生的 CO2 利用 Bosch 反应：CO2(g)＋2H2(g)⇌C(s)＋ 2H2O(g) ΔH，再电解水可实现 O2 的循环利用。热力学中规定由最稳定单质 生成 1 mol 某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfHθm )，最稳定单 质的标准生成焓规定为 0。已知上述反应中：ΔfHθm (CO2)＝－394 kJ·mol－1； ΔfHθm (H2)＝0 kJ·mol－1；ΔfHmθ (C)＝0 kJ·mol－1；ΔfHθm (H2O)＝－242 kJ·mol－1，则 ΔH＝ －90 kJ·mol－1 。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
高考化学作业本：第6章(第2课时)热化学方程式的书写及反应热的简单计算
课时2 热化学方程式的书写及反应热的简单计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．(2018·海南，5)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 ( )。
A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1解析根据盖斯定律，由12(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝12(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)＝－259.7 kJ·mol－1。
答案 C2．(2018·西安二检)如图所示，下列说法不正确的是 ( )。
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2D．ΔH2＞ΔH1解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1。
反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。
注意比较ΔH的大小时，要注意考虑其正负号。
2021届高考化学人教一轮复习热点题型专练：热化学方程式的书写(含解析)
2021届高考化学人教一轮复习热点题型专练热化学方程式的书写一、选择题1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)答案：A解析：A. 硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1，A正确；B. 中和热为放热反应，ΔH＜0，B错误；C. 乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D. 没写出物质的状态，D错误；答案选A。
2、已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－490kJ·mol－1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 答案：B解析：氢气和氧气反应生成1 mol气态水的ΔH＝反应物键能和－生成物键能和＝436 kJ·mol－1＋249 kJ·mol－1－930 kJ·mol－1＝－245 kJ·mol－1，反应放热，所以水分解吸热，A项错误；生成1 mol 气态水时放出245 kJ的热量，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1，B项正确；断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项错误；水蒸气变成液态水会放热，乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，D项错误。
1.1.2 热化学方程式的书写
2H2(g)＋O2(g)热=2化H2学O(方l) 程ΔH式(注29意8 k事)=项─571.6 kJ/mol 1.在反物2应5质生℃的成、2状2m9态8olk改液Pa态变下水，，，则2m放焓o出l气变57态也1.H6会2k与J发1能m生量o变l 气化态O2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH(298 k)=─483.6 kJ/mol 2.在反逆2应反5生℃应成、，22m其9o8l焓k气P变态a下的水，，符2放m号o出变l气4号8态3.H6k2J与能1m量ol 气态O2
②__N写__2(成_g_)生_+_3_成H_2_液(_g_态)_=_N_2H_N_3H的__3热(_l_)化_∆_学H__方=_─_程_2_式0_2__k_J_/_m_o_l___________
③已知生成气态NH3时，键能数据如下表，求x.
化学键 H─H N≡N N─H
键能 kJ/mol 435 943
∆H = Q(吸收) ─ Q(释放)= d - e ∆H=H(生成物)─H(反应物) = b-c
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
2H2 + O2 == 2H2O 只表示物质变化 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH(298 k)=─571.6 kJ/mol
是否能用一个方程式表示： 在25 ℃、298 kPa下， 2mol气态H2与1mol 气态O2反应生成2mol 液态水，放出 571.6 kJ 能量？
二、热化学方程式：
(1)定义 :把一个化学反应中的 物质的变化 和 反应的焓变 同时表示出来的式子。
(2)意义:热化学方程式不仅表明了物质的变化 ， 还表明了焓变(能量变化)。
2023年高考化学复习：热化学反应方程式书写(教师版)
专题27 热化学反应方程式书写1．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】A．燃烧热是25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时的水应为液体，因此反应热不是燃烧热，错误；B．△H的单位是kJ·mol－1，错误；C．符合书写热化学反应方程式的要求，正确；D．没有写上状态，错误；答案：C。
2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O 和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ /mol=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加2倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。
2020年高三精准培优专练十一 热化学方程式的书写 化学 教师版
培优点十一热化学方程式的书写一．几种情形下的热化学方程式的书写1．热化学方程式判断正误典例1．已知在25℃、101Pa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 J热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－48.40J·mol−1B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－5518J·mol−1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5518J·mol−1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40J·mol−1【答案】B【解析】由25℃，101Pa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 J 热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40 J×114=5518 J，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)+22.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 J·mol−1，故选B。
2．键能与热化学方程式书写典例2．制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH＝________J·mol－1。
共价键C—O H—O N—H C—N键能/J·mol－1351463393293【答案】－12【解析】ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝393J·mol－1×3＋351J·mol－1＋463J·mol－1－(293J·mol－1＋393J·mol－1×2＋463J·mol－1×2)＝－12J·mol－1。
热化学方程式习题.doc
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
快速练习2： 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
（）
根据方程式系数和物质状态判断反应热关系下列关系式中正确的是来自()A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
画各状态能量变化图，分析反应热大小
（昨天卷反面课时作业）9.（双选）已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ
热量。则下列热化学方程式书写正确的为
（）
A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H= -11.1 KJ·mol-1 B．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H= -111 KJ·mol-1 C．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H= -394 KJ·mol-1 D．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H= -283 KJ·mol-1
（昨天卷反面课时作业）5．已知：
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热化学方程式书写练
习题
热化学方程式书写练习
1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程
式
3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。
吸收32.8KJ热,热化学方程式为
4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程
式
5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式
7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为
8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学
方程式为
9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。
已知室温下1 g
甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式
1 11、含1 mol
2
)
OH
(
Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ，
写出反应的热化学方程式
写出表示中和热的热化学方程式
12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，
写出该反应的热化学方程式
写出表示其中和热的热化学方程式
13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ
的热量，表示其中和热的热化学方程式为
14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式
写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式
15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液
态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式
写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，
写出反应的热化学方程式
写出表示其燃烧热的热化学方程式。