湖北省恩施高中2015届高三上学期起点考试 化学

恩施高中2012级高三上学期起点考试

化学试卷

本试卷共100分，考试用时：90分钟

所需相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一．以下共有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个

．．．．正确选项。

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质

C．煤的气化和液化都属于化学变化

D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

2.下列有关化学用语表示正确的是( )

A

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C

D．间二甲苯的结构简式：

3.下列实验能达到目的的是（）

用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接

蒸干得到胆矾

说明2NO2(g) N2O4（g）

△H<0

实验室制备Fe(OH)2

A B C D

4.下列说法或表述正确的是( )

①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1

②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e -=Fe 2+

A ．①②④⑤

B ．②③④

C ．②④⑤

D ．③④⑤

5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1

3，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）。

A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y

B ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同

C ．化合物X 2Y 、ZY 、WY 3 中化学键的类型相同

D ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 6.下列离子方程式书写正确的是（ ）。

A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 24MnO

＋6H ＋

＋5H 2O 2＝2Mn 2＋

＋5O 2↑＋8H 2O

B ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2

C 6H 5O －

＋SO 2＋H 2O ＝2C 6H 5OH ＋23SO －

C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －

＝Fe （SCN ）3↓

D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl

－

7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3===K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ）

A.生成40.0LN 2（标准状况）

B.有0.250molKNO 3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N 原子的物质的量为3.5mol

8.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ）

A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸

B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3

C ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 4

D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 9.下列有关说法正确的是( )

A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0

C ．加热0.1 mol ·L －1

Na 2CO 3溶液，CO 2－

3的水解程度和溶液的pH 均增大

D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

10.已知AgCl 、AgBr 的溶解度分别为1.5×10-4

g 、8.4×10-6

g （20℃）。将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为( )。 A.只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和AgBr 沉淀等量生成

C. AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀

D. AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀

11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c(Na +)>c(Cl -)> c(CH 3COOH)

B ．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合

C （Na +）> C （K +）> C （SO 42-）> C （HS -）> C （OH -）>C （H +

）

C ．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中有c(H +)+2 c(A 2-)==c(OH -) +c (H 2A)

D ．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a ＞

10V b

12.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M 的相对原子质量是( )

A.22.4 ax b

B.11.2 ax b

C.5.6 ax b

D.2.5 ax b

13.镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O

放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ） A ．充电过程是化学能转化为电能的过程

B ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动

C ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2O

D ．放电时负极附近溶液的碱性不变

14.已知NO 2与N 2O 4相互转化：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H=-24.4kJ/mol 在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4（g ）的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图。下列推理分析合理的是（ ） A ．前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为0.02mol/（L ·min ）

B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.76kJ

C ．a ，b ，c ，d 四点中v 正与v 逆均相等

D ．25min 时，导致平衡移动的原因是升温

15.某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同

条件），它含有“

C O

O

”的且只含一个官能团的同分异构体

有（ ）。

A ．4种

B ．5种

C ．6种

D ．8种

16.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl 粉与Fe 粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L 。若将该混合物加入500mL14

mol ·L -1

的HNO 3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO 3的还原