湖北省恩施高中2015届高三上学期起点考试化学

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2015高考卷全国卷1-化学部分.docx

2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草目拾》中叙无机物335 种，其中“ 水”条目下写道：“性最烈，能五金⋯⋯ 其水甚，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

” 里的“ 水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．水8． N A阿伏伽德常数的。

下列法正确的是（）A ． 18gD O 和 18gH O 中含有的子数均10NA22B．2L0.5mol/L 硫酸溶液中含有的H+两种数 2N AC．氧化与水反，生成0.1mol 氧气移的子数0.2N AD．密容器中2molNO 与 1molO 2充分反，物的分子数2N A9．洛托品在合成、医、染料等工中有广泛用途，其构式如所示。

将甲水溶液与氨水混合蒸可制得洛托品。

若原料完全反生成洛托品，甲与氨的物的量之比（）A．1：1B．2：3C．3： 2D． 2：110．下列中，的象以及都正确且两者具有因果关系的是（）象将稀硝酸加入量粉中，充分反有气体生成，溶液呈稀硝酸将 Fe 氧化A.Fe3＋后滴加 KSCN 溶液血色B.将粉加 1.0mol ·L－1 Fe2(SO4)3溶液溶液、有黑色固金属比活中体出用坩住一小用砂仔打熔化后的液滴C.金属的熔点低磨的箔在酒精灯上加落下来将 0.1mol ·L－1MgSO 4溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成Cu(OH) 2的溶度比D.溶液至不再有沉淀生，再滴加－后浅色沉淀Mg(OH) 2的小1CuSO4溶液0.1mol L·11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）AA ．正极反应中有 CO2生成微生物B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区C H O+H O质子交换膜12662 D．电池总反应为C6H 12O6+6O2=6CO 2+6H 2O厌氧反应12． W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。

湖北省部分重点中学2015届高中三年级化学第一次联考试题

省部分重点中学2015届高三化学第一次联考试题（扫描版)新人教版省部分重点中学2015届高三第一次联考高三化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、填空题（共55分）17（每空1分，共8分）I．H2O + H2O OH- + H3O+Ⅱ．（1）①2F2 + 2H2O ＝ O2+ 4HF ②O2+ 2H2S ＝ S + 2H2O（2）①Cl2 + H2O HCl + HClO 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ +Cl2↑②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+ NO 2NO2(g) N2O4(g)（3）C D18（12分）（1）－1 （1分） 1：1 (1分)（2）①反应吸热（2分）②(NH4)2SO3·H2O (2分)③防止亚硫酸铵被氧化（2分） BF (2分)（3）1.12℅ (2分)20（13分）（1）① Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O (2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (2分)；③ Na2O2+ 2NO2＝ 2NaNO3(2分)（2）①三颈烧瓶（1分）；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分)②排出装置中的空气 (1分)③取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸。

若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。

反之为硝酸钠。

(2分)。

2015年高考模拟试题_湖北省恩施高中高三第三次检测化学卷(1)

（1）若 Y 为黄绿色气体，该反应的离子方程式为，B 体现出的化学性质有
（2）若 A 为常见的非金属单质，B 的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
（3）若 A 为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若 A 为常见的金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液中。
C、在标准状况下，11.2 L CCl4 分子中氯原子数目为 2 NA
D、78 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中阴离子的数目为 2 NA
第Ⅱ卷（非选择题共 174 分）
26、（14 分）中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B 的物质的量之比为 1:4。请回答：
方程式：____________________________________________________________________
28、（14 分）某学习小组利用下图所示装置，对某含少量 Fe 的废铜屑进行铜含量的测定，
12、现有 NaOH、Na2CO3 和 Ba(OH)2 三种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别
的是(
)
A、AgNO3 溶液
B、稀硫酸
C、FeCl3 溶液
D、CO2
13、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A、5.6g Fe 与足量的氯气反应转移的电子数目为 0.15 NA
B、室温下，4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为 0.2 NA
C、用单线桥表示浓盐酸和 KClO3 反应的电子转移的数目与方向： D、过氧化钠的电子式为：6e—

2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷纯Word版含解析

【KS5U解析】2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷纯Word版含解析1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。

湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。

不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染【答案】B【解析】试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选A.考点：考查化学环境污染知识2．下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【答案】A【解析】试题分析：A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的物质不一定是酸，例如硫酸氢钠。

A错误；B．焰色反应是物理变化，B正确；C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C正确；D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，D 正确，答案选A。

湖北省部分重点中学高三上学期起点考试——化学化学

湖北省部分重点中学2015届高三上学期起点考试化学试题考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正．确．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。

湖北省武汉市部分学校新2015届高三化学起点调研考试试题(含解析)新人教版

2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分 100 分。

考试用时 90 分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

【试题综析】本套试卷整体难度不大，较为基础，注重与生活、技术、社会等方面的联系，考查了常见的高考题型，如化学用语、元素推断、阿伏伽德罗常数、电化学等。

难度适中，但实验操作所占比例较多，如16、17、19、20，增大了难度，体现了高考对实际应用的考查，突出了高考特点，。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【知识点】化学与环境 M4 H4【答案解析】A 解析：A、碳纤维是一种新型无机高分子材料，故A错误；B、胶体不能通过半透膜，血液是胶体，故B正确；C、地沟油属于酯类，在碱性条件下发生皂化反应，故C正确；D、风能、太阳能、生物质能减少了矿物质燃烧，符合低碳原理，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学与生活，常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，常见的胶体有血液、豆浆、牛奶、烟、雾、云等。

本题主要考查学生的知识积累程度，难度不大。

湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试卷 Word版含答案.pdf

大冶一中　广水一中　天门中学仙桃中学　浠水一中潜江中学 2015届高三元月调考理科综合试卷（化学部分）命题学校：天门中学命题教师：万立华彭真刚徐建波程俊灵陈星星肖文峰审题学校：审题教师：考试时间：2015年1月7日上午9:00—11:30 试卷满分：300分注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。

3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 一、选择题本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意） 7．。

下列说法不正确的是（） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C． D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA C．25 时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA 9．下列离子方程式书写正确的是（） A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3===CO32－＋H2O 10．下列叙述正确的是（） A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 ．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 C.浓度均为0.1 mol·L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 11．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔHBr－ >Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO3212．下列说法正确的是（） A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 13．一定条件下可实现有机物的电化学储氢A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出 C甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试题 Word版含答案

湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高三起点考试化学试卷命题人：武汉市第四十九中学审题人：武汉四中考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期开学化学试卷C卷

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期开学化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 离子反应中反应物和生成物都是离子B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂2. （2分）实验室欲用Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体B . 本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低3. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线4. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·房山模拟) 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二下·广州期中) 同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 丁二烯7. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素8. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1molB . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br29. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于盐的是（）A . Cu2（OH）2CO3B . Na2OC . Mg（OH）2D . CH3CH2OH10. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）A . 铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物B . 铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在C . 由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用D . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清11. （2分）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100% c=1mol•L﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①12. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）X Y装置A H2O NaHCO3粉末B H2O Na2CO3粉末C NaOH溶液FeSO4溶液D H2O NO2气体A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C . 玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D . 蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物14. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 该反应类型是分解反应C . Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）D . 该反应一定属于氧化还原反应15. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质16. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列说法正确的是（）A . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应17. （2分）下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③⑤⑥18. （2分）少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A . HClB . NaClC . AlCl3D . Na2SO419. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+20. （2分） (2016高一上·广州期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . Na+、Mg2+、Al3+21. （2分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：222. （3分） (2016高二下·大名月考) 下列实验操作不正确的是（）A . 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C . 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D . 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E . 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G . 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．23. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB . 54g H2O中含有3NA个水分子C . 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD . 1mol 氢中所含的原子数为NA24. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl 2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。

2015年3月湖北省七市(州)高三联合考试(化学)试题及答案

2015年3月湖北省七市（州）高三联合考试理科综合能力测试（化学）宜昌市教科院荆州市教科院孝感市教科院襄阳市教研室恩施州教科院荆门市教研室十堰市教科院考试时间：2015年3月13日9：00—11：307．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中的PM2.5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分为K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB．10g 46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC．高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．25℃时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—数目为0.02N A9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7C110．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同D．两种酸都能与溴水反应11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

25℃时，0.1mol·L—1X和W 形成化合物的水溶液pH为1。

下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同B．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的Ksp为2×10—6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp[PbS】=8×10—28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI 2(s)+S2— (aq)PbS(s)+2I— (aq)反应的化学平衡常数为5×101826．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：（I）S2O32—能被I2氧化为S4O62—；（II）酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2；（III）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

湖北省部分重点中学2015-2016学年高三(上)起点考试化学试卷【解析版】

2015-2016学年湖北省部分重点中学高三（上）起点考试化学试卷一、选择题：本大题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化解：A．75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正确；C．明矾水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，除去水中的悬浮物，可净化海水，但不能淡化，故C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确．故选C．2．下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：解：A．硝基取代苯的1个H形成硝基苯，则硝基苯的结构简式为：，故A正确；B．乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳双键，乙烯正确的比例模型为：，故B 错误；C．过氧化氢属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，过氧化氢正确的电子式为，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，最外层为8个电子，其正确的结构示意图为：故D 错误；故选A．解：A．加入硫酸，溶液中的氢离子增多会抑制Fe2+的水解，亚铁离子容易被氧化成铁离子，加入铁是防止硫酸亚铁氧化变质，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解成碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，故B错误；C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42﹣，故C错误；D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．故选D．4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X 为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A正确；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、WX3为SO3，属于分子晶体，气化均需克服分子间作用力，故C正确；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，故D正确，故选B．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故C错误；3D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选D．6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少解：A．锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．锌为负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，因为中间为阳离子交换膜，所以生成的锌离子移向乙池，则甲池的c（SO42﹣）不变，故B正确；C．甲池锌为负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，因为中间为阳离子交换膜，所以生成的锌离子移向乙池，则甲池溶液的总质量减小，故C错误；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量不变，故D错误．故选B．7．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．新制的氯水具有强氧化性，能够将碘化钾氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故C正确；D．用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应需要在加热的条件下进行，该装置中无法获得氯气，故D错误；故选C．8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO﹣、AlO2﹣C．0.1 mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol．L﹣1的溶液中：K+、Ba2+、Br﹣、I﹣解：A．pH=13 的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A错误；B．甲基橙呈黄色的溶液，可能显酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO﹣、AlO2﹣，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol．L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g解：A、标况下，二氯甲烷为液态，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故2.0g重水的物质的量为0.1mol，而1mol重水中含10mol 中子，故0.1mol重水中含1mol中子即N A个，故B正确；C、1 L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中NaHCO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而HCO3﹣既能电离又能水解，根据物料守恒可知：n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，即溶液中HCO3﹣、H2CO3和CO32﹣的离子数之和为0.1N A，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N A时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选B．10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（）A．分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2发生加成反应解：A．含有羧基和碳碳双键，含有两种官能团，故A错误；B．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故B正确；C．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故D错误．故选B．11．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是（）A．加热 B．使用催化剂C．加压 D．分离出D解：A、若反应未达到平衡状态，加热正逆反应速率都加快，且C的百分含量也增大，故A 可能；B、若反应未达到平衡状态，加入催化剂可使C的速率增大，且C的百分含量也增大，故B 可能；C、加压正逆反应速率加快，平衡正向移动，所以生成C的速率增大，C的百分含量也增大，故C可能；D、分离出D，反应速率减慢，故D不可能；故选D．12．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a 点所示溶液中c（A﹣）+c（HA）=0.1mol/LB．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同C．pH=7 时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b 点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，溶液中c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+）=0.05mol/L，故A错误；B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B正确；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D错误．故选B．13．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁解：A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；B．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确；C、实际生产中常选用碳酸钙、氧化钙制取得到的Ca（OH）2作镁离子的沉淀剂，故C正确；D．获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化酶的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；故选：D．14．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol解：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm10.5mol m20.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是18﹣3.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故A、C错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n264n1+56n2=14.8gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，则原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故B正确；溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D错误．故选B．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生只选择一题作答．（一）必考题（5题，共43分）15．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO﹣+H 2O HClO+OH﹣．（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O．（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为 6.02×1023或N A．解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；O HClO+OH﹣，故答（2）NaClO水解显碱性，pH=12，水解离子方程式为ClO﹣+HO HClO+OH﹣；案为：ClO﹣+H（3）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++HO，故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O；2（4）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或N A，故答案为：6.02×1023或N A．16．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒．（2）测定血钙的含量：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．（3）溶解沉淀时不能（“能”或“不能”）使用稀盐酸．（4）若消耗了1.0×10﹣4 mol•L﹣1的KMnO4 溶液40.00mL，则100mL 该血液中含钙g．（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g．为了使不形成CaC2O4沉淀，则C2O42﹣的最高浓度为 1.84×10﹣6mol•L﹣1．解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4﹣、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4﹣+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；（2）草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为：CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq），故答案为：CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）；（3）HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，故答案为：不能；（4）根据原子守恒得5Ca2+﹣﹣﹣5（NH4）2C2O4﹣﹣﹣5CaC2O4﹣﹣﹣5H2C2O4﹣﹣﹣2KMnO4，所以得关系式5Ca2+﹣﹣﹣2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L，5Ca2+﹣﹣﹣﹣﹣2KMnO45mol 2mol2.0×10﹣3xmol 4.0×10﹣6mol5mol：2mol=2.0×10﹣3xmol：4.0×10﹣6molx==5.0×10﹣3mol/L，则100mL溶液中钙的质量为：40g/mol×0.1L×5.0×10﹣3mol/L=0.02g，故答案为：0.02；（5）0.01g钙离子的物质的量为：=2.5×10﹣4mol，钙离子的浓度为：=1.25×10﹣3mol/L，根据Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）•c（C2O42﹣）=2.3×10﹣9可知，若要满足使钙离子不生成沉淀，则草酸根离子的最大浓度为：mol/L=1.84×10﹣6mol/L，故答案为：1.84×10﹣6．17．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃．工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用必要的文字和化学方程式说明）．（2）吸收塔中吸收剂X 是FeCl2溶液．（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为Fe2Cl6．（4）从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、晾干．（5）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2．用化学方法回收废液中铜的方法是加过量铁粉，发生反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜（用反应式表示并简述操作要点）．解：根据题中反应流程，在反应炉中铁和氯气反应生成氯化铁，在捕集器中收集再冷却得团体氯化铁，从反应炉中出来的尾气主要是氯气，用吸收剂吸收后得氯化铁溶液，所以吸收剂X应是氯化亚铁，（1）氯化铁在水中能水解生成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质；（2）尾气中含有过量的氯气和少量氯化铁烟气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸收剂X为氯化亚铁，同时溶解氯化铁烟气，故答案为：FeCl2溶液；（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则：（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6，故答案为：Fe2Cl6；（4）FeCl3溶液中，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3•6H2O，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，回收铜可以在溶液中加入过量的铁粉，将铜置换出来，再用盐酸除去过量的铁可得铜，具体操作为加过量铁粉，发生反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜，故答案为：加过量铁粉，发生反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜．18．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料．下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD （填字母）．A．氧气B．单质氟C．氢氧化钠溶液D．浓硝酸（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O （g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a﹣b）kJ/mol．（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：C6H5．CH2CH3（g）⇌C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：①计算600℃温度下该反应的平衡常数．②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．（4）某科研组设计如图2装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．该装置工作时，a 电极的反应为3CO2+18H++18e ﹣=CH8O+5H2O．3解：（1）根据碳单质的性质可以和氧气在点燃下反应，可以和浓硝酸加热下反应，碳单质可以和氟气之间反应，故答案为：ABD；（2）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol﹣1；②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ•mol﹣1；根据盖斯定律，反应CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g），可以是①﹣②得到，所以该反应的△H=（a﹣b）kJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（3）①C6H5﹣CH2CH3（g）⇌C6H5﹣CH=CH2g）+H2（g）起始浓度/（mol•L﹣1）：0 0变化浓度/（mol•L﹣1）：平衡浓度/（mol•L﹣1）：故答案为：；②由图可知温度升高氢气平衡的物质量分数在增加，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：＞；（4）a与电源负极相连，所以a是负极阴极，发生还原反应，CO2被还原生成C3H8O，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故答案为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．19．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．32在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置（4）如图3为Cu（NO3）2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．解：（1）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，K3[Fe （CN）6]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；故答案为：①KSCN溶液；②溶液呈红色；③2[Fe（CN）6]3﹣+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；（2）装置B的作用是除去混合气体中的NO2；故答案为：除去混合气体中的NO2；（3）安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A；故答案为：；（4）Cu（NO3）2加热到200℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩尔质量，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，方程式为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；继续高温至1000℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固体Cu2O的摩尔质量的一半，故产物为固体Cu2O；故答案为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；Cu2O．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）20．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图1 所示：（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca、Mg直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．（3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是氢气，E 电极的名称是阳极．电解总反应O Cl2↑+H2↑+2NaOH．的化学方程式为2NaCl+2H（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣．（5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．解：（1）根据图1知，食盐水一次精制时需要烧碱和纯碱，阴极时得到NaOH；用食盐水精制后然后电解得到氯气、氢气和烧碱，阳极液通过脱氧得到食盐水，据此判断循环利用的物质是氯化钠、氢氧化钠，故答案为：氯化钠、氢氧化钠；（2）除去钙离子使用碳酸钠试剂，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓除去镁离子使用氢氧化钠试剂，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（3）电解池中，阳离子钠离子移向阴极，所以B是电源的负极，A是正极，E是阳极，在阴极上产生的是氢气，电解饱和食盐水的原理方程式为：2NaCl+2H2O↑+H2↑+2NaOH，故答案为：H2；阳极；2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；Cl（4）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣；（5）烧碱溶液质量为1.342×103kg/m3×113m3=1.516×105kg，m（NaOH）=1.516×105kg×32%=4.85×104kg，则理论上需要电流量为=3.252×107A，则实际上耗电量为1.45×104A×8×300=3.48×107A，该电解槽的电解效率为×100%=93.45%，故答案为：93.45%．【化学-选修3：物质与结构】（共1小题，满分0分）21．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：（1）铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2．（2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．（3）K3[Fe（CN）6]的配体CN﹣中碳原子杂化轨道类型为sp，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．（4）铜晶体铜原子的堆积方式如图1示．①铜位于元素周期表的ds区．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3 （只写计算式）．解：（1）Fe原子核外有26个电子，根据核外电子排布规律，Fe原子核外电子排布为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；（2）分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，故答案为：分子晶体；5；（3）CN﹣中C原子价层电子对个数=1+（4+1﹣1×3）=2，所以采取sp杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：sp；O＞N＞C；（4）①Cu是29号元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子为3d104s1，属于ds区，故答案为：ds；②根据晶胞结构图可知，铜为面心立方堆积，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个，故答案为：12；（5）M 原子的外围电子排布式为3s23p5，则M为Cl元素，在铜与氯形成化合物的晶胞中Cu原子数目为4，Cl原子数目为，故化学式为CuCl，一个晶胞的摩尔质量为4×99.5g/mol，1molCuCl含有个晶胞，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，设晶胞的边长为x，有，解得，因此1molCuCl的体积为，密度为=g/cm3，故答案为：．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）22．芳香族化合物A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为醋酸钠或乙酸钠．（2）由C 合成涤纶的化学方程式为．（3）F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为．（4）写出A 所有可能的结构简式．（5）符合下列条件的F 的同分异构体有3种．①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰；②可发生银镜反应；③使FeCl3溶液显紫色；（6）D 有多种合成方法，在方框中写出由合成D 的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：．解：A水解得到三种产物，且已知乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应得到涤纶，那么C应为HOCH2CH2OH，可以猜测A为酯类，B为羧酸钠，化学式C2H3O2Na可写成CH3COONa，即B是CH3COONa，那么A应是由乙二醇和乙酸以及另外一种酸得到的二元酯，依据A的分子式为C11H12O5，D也为羧酸钠，D经过酸化后E中应含有11﹣2﹣2=7个C，应有：12+2×2﹣4﹣6=6个H；应有：5+2﹣2﹣2=3个O，即E为C7H6O3，且含有羧基，（1）通过以上分析知，乙为醋酸钠或乙酸钠，故答案为：醋酸钠或乙酸钠；。

湖北省重点高中2015届高三化学上学期期中联考试题

湖北省重点高中2015届高三化学上学期期中联考试题试卷满分：100分可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 S－32Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Fe－56 Ba－137一．选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项．．．．．符合题意，每小题3分，共计45分。

）1．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用2．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮 C．氨碱法制纯碱 D．电池放电3．下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A．由同种元素组成的物质B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子D．具有固定熔沸点的物质4．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4和BaSO3 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为N AC．142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A6．下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B ．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C ．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D ．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果7．有Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4的混合溶液VL ，将它均分成两份。

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期化学开学考试试卷

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产2. （2分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素3. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 蔗糖C . 硝酸钾晶体D . 熔融氯化钠4. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。

由丁烯进行醛化反应也可得到醛，得到的醛的种类为（）C . 4种D . 5种5. （2分） (2016高二下·通榆期中) 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方﹣“达菲”的原材料．莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 该化合物的分子式为C7H11O5B . 该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C . 该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D . 该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到6. （2分） (2016高一上·淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD . 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA7. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列操作能达到实验目的的是（）A . AD . D8. （2分）(2020·珠海模拟) 化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

2015届高三上学期第一次质检化学试题.

2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H23实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（）﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有、．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子．9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．11．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E 的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为和（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）苯甲醛正确的结构简式为：个碳原子的氨基酸，其结构简式为：3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3=3+×4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是乙酸分子间存在氢键．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．；=6×=8×9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．中有逆推可得前一步的物质为10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，在周期表中属于p区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为平面三角形．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AD．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．，电子式为=3=411．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是①③⑤（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：故答案为：；。

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期开学化学试卷

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为（）A . 乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯B . 2，4﹣二甲基﹣1，3﹣己二烯C . 2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯D . 乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯2. （2分） (2018高一上·成都月考) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Mg2+、NO3-、S2-B . Al3＋、Fe2＋、Cl-、C . K+、Na+、Cl-、HCO3-D . Na+、Ba2+、NO3-、3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB . 64gSO2含有氧原子数为1NAC . 标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD . 常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA4. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯5. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为：B . 的分子式为：C8H8C . 乙烯的结构简式为：CH2CH2D . 硝基苯的结构简式：6. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO37. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . CSO的电子式：B . NaClO的电子式：C . CO2的分子示意图：D . 次氯酸的结构式：H−Cl−O10. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别B . 乙醇和乙酸中都存在碳氧双键C . 常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气D . 己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③11. （2分）(2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下13. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（）A . 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C . 通入H2的一极是负极D . 该电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O14. （2分）有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②二、非选择题 (共4题；共29分)15. （12分） (2016高二下·包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是________．（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE （填正确答案标号）．A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是________．（保留两位有效数字）（注：产率= ×100%）16. （9分）(2019·惠州模拟) 制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2. （2分）下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A . 向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B . 蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜C . 浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应D . 重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。

下列推断正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分） (2019高二上·深圳期末) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。

下列物质没有漂白作用的是（）A . HClOB . SO2C . 新制氯水D . CaCl25. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB . NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C . 酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O6. （2分） (2019高三上·青浦期末) 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP 的叙述错误的是（）A . 分子式为C4H6B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构7. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB . NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣8. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 19.8gB . 24.2gC . 44gD . 48.4g9. （2分） (2016高二上·成都期中) 苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）A . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变B . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16C . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低D . 结合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣10. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期化学期末考试试卷

湖北省恩施土家族苗族自治州高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2019·松江模拟) 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（）A . AlCl3溶液、氨水B . H2S溶液、O2C . Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D . FeCl2溶液、NaOH 溶液2. （2分） (2016高二上·福州期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D . 反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池3. （2分） (2018高二下·普宁月考) 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A . 异丙苯的分子式为C9H12B . 异丙苯的沸点比苯高C . 异丙苯和苯互为同系物D . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面4. （2分） (2015高一上·莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）A . Cl2B . O2C . H2D . HCl5. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）A . Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种B . X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者C . X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>XD . X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:36. （2分）(2020·西安模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化 H2O2 分解产生O2A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2016高一下·连云港期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙快三、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·全国Ⅰ卷) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5 ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。