高一化学精品试题解析

我的错题本_20160620_223542

生成时间：2016.06.20 22:35:42 1~18号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏

方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()

A.上述四种元素的原子半径大小为W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为

20

C.W与Y可形成原子个数比为1∶1、1∶2、1∶3的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y 组成的化合物的沸点

[答案] C

[解析]依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。Z 为稀有气体元素,W、X、Y三种元素的原子半径大小为X>Y>W,A项错误;四种原子最外层电子数的

总和为18或19,B项错误;W与Y可形成H2O、H2O2或者NH3、N2H4等化合物,C项正确;C和H可组成多种化合物,故沸点不一定比H2O或NH3低,D项错误。

A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B 反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答: (1)用化学符号表示上述5种微粒:

A______、B______、C______、D______、E______。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是

______________________________。

[答案](1)S2-HCl Cl-H2S F2或H2O2

(2)S2-+2H +H2S

[解析]常见的由单原子形成的18电子的阴离子有:Cl-、S2-,常见的18电子的分子有:F2、HCl、H2S、H2O2、N2H4等,由在水溶液中A跟B反应可生成C 和D,可推得A:S2-、B:HCl、C:Cl-、D:H2S。E具有强氧化性,则E为F2或H2O2。在任何原子里都含有的粒子是()

A.质子、中子、电子

B.质子、中子

C.质子、电子

D.中子、电子

[答案] C

[解析]原子是由原子核和核外电子构成的,原子核一般又是由质子和中子构成的,中子数可以为0,如氕(氢元素的一种核素)的原子核仅由一个质子构成,所以任何原子里都含有的粒子是质子和电子,故C

项正确。

对于X 和X+两种粒子,下列叙述正确的是

()

A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

[答案] A

[解析]本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系X 与X+的质子数相同,质量数不同,中子数也不同,A项正确;二者前者为原子,后者为离子,性质不同,B项错误;若X为氢元素,则可能无中子,C项错误;二者核电荷数相同,核外电子数不同,D项错误。

有A、B、C、D、E五种元素。已知:

①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,E原子M层上的电子比K层多5个。

②B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。常温下B2是气体,其摩尔质量为32 g·mol-1。

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与气体AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%。

根据以上叙述回答:

(1)写出下列字母所代表的元素的符

号:A________,B________,D________。

(2)E的原子结构示意图为________,C的离子结构示意图为________。

(3)F与AB2反应的化学方程式为

________________________________。

[答案](1)C O S (2)

(3)2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2

[解析]参照分析可知,A是碳元素,E是氯元素。B 的阴离子与氖原子的电子层结构

相同,B2在常温下是气体且摩尔质量为32 g·mol-1,则B是氧元素,B2是O2。C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,C的单质在O2中燃烧生成淡黄色固体F,则C是钠。D在O2中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%,则D为硫。

下列说法不正确的是()

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤一种元素只有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数

⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl 与37Cl的原子个数之比相等

A.②③⑤⑥⑦

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑥⑦

[答案] C

[解析]质子数相同,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如H2O与Ne不能称为同一种元素,但H 与H是同一种元素,故①错误,④正确。一种分子和一种离子,如果质子数相同,它们的电子数一定不相等,故③正确。同位素原子质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,但在自然界中其原子个数之比不变,故②错误,⑦正确。质量数是针对某个原子而言,而不是针对元素而言的,因一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故⑤、⑥错误。用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填字母)。

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素的同位素由________决定。

(4)核素的相对原子质量由________决定。

(5)元素的化学性质由________决定。

[答案](1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)D [解析](1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子。

(2)元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原

子的总称。

(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素,否则不是同位素。

(4)核素的质子数、中子数越多,相对原子质量越大,电子的影响很小,可忽略不计。

(5)最外层电子数的多少决定元素的原子得失电子的能力。

有下列微粒: H; H;

H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca。

就以上9种微粒回答以下问题:

(1)共含有______种核素,分为______种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)__________、____________、__________。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)__________。

(4)形成的水分子共有__________种。

[答案](1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12

[解析]1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,不同的氢、氧原子构成不同的水分子,如1H216O、1H218O、2H216O、2H218O等为不同水分子。