高一化学精品试题解析
高一化学试题全解及答案
高一化学试题全解及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸饮料答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质。
空气和矿泉水都是混合物，含有多种物质；碳酸饮料也是混合物，含有水、碳酸等物质。
蒸馏水是经过蒸馏过程去除杂质的水，只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？（）A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 能改变化学反应速率的物质答案：D解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但在反应过程中不被消耗的物质。
选项A和B是反应物和生成物，它们参与反应并被消耗；选项C是反应条件，如温度、压力等，它们影响反应速率但不是催化剂。
3. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B解析：碱是指能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
HCl和H2SO4是酸，它们提供氢离子（H+）；NH4Cl是盐，它在水中解离成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
NaOH是碱，它在水中解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镁（Mg）答案：B解析：根据金属活动性顺序，铁、锌和镁都排在氢的前面，它们能与酸反应生成氢气。
铜排在氢的后面，不能与酸反应生成氢气。
5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 碳（C）D. 钠（Na）答案：A解析：非金属单质是指由非金属元素组成的纯净物。
氧气、氢气和碳都是非金属单质。
钠是金属元素，因此不属于非金属单质。
6. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. CO2B. H2OC. NaClD. SO3答案：A解析：氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物。
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高一化学试题答案及解析1.实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】略2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应【答案】D【解析】略3.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B．单位时间生成n molA 同时生成3n molBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子数比为1：2：3【答案】A【解析】略4.(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是：最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ;（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（2分）。
(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为。
（4）F的氢化物的电子式；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是：。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是。
(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程（2分）。
【答案】（1）Ar K 略 HClO4(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)K>Na>Mg(4)略(5)略(6)略【解析】略5.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正价呈周期性变化【答案】C【解析】略6.、、、H+、H2是A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子【答案】D【解析】略7.下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋ (OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－【答案】D【解析】略8.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
高一化学试题全解及答案
高一化学试题全解及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氯化钠2. 化学反应中，能量变化的表现形式是（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 锌C. 银D. 铁4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 物质的总质量不变D. 原子数目不变5. 在一定条件下，下列物质中，不能发生化学反应的是（）。
A. 碳酸钙B. 氢气C. 氧气D. 氮气二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据化学式H2O，水分子由________种元素组成。
7. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是________。
8. 二氧化碳的化学式为________，它是一种________气体。
9. 根据原子结构示意图，钠原子的核外电子数为________。
10. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的系数表示的意义是________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述如何通过实验验证金属活动性顺序。
12. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。
四、计算题（每题10分，共40分）13. 已知1摩尔氢气的质量是2克，求1摩尔氧气的质量。
14. 计算在标准状况下，1摩尔二氧化碳的体积。
15. 给定化学反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2，求1摩尔钠与水反应生成氢气的体积。
16. 已知某混合气体中，氮气和氧气的体积比为4:1，计算混合气体中氮气和氧气的摩尔比。
答案：一、选择题1. C2. B3. B4. C5. D二、填空题6. 两7. 三氧化二铁（Fe3O4）8. CO2, 无色无味9. 1110. 反应物和生成物的摩尔比例三、简答题11. 通过将不同金属放入稀盐酸中，观察气泡产生的速度，气泡产生快的金属活动性较强。
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高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） A ．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 B ．1mol 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D ．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 2.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A ．利用图甲装置，可快速制取氨气B ．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4溶液氧化D ．利用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 3.已知1/2H 2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H ＝－92.3kJ·mol －1，则反应2HCl(g)H 2(g)＋Cl 2(g)的△H 为A ．＋92.3 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1 C ．－184.6 kJ·mol －1 D ．＋184.6 kJ·mol －14.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。
电池总反应为：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e- C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O 5.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 A ．KMnO 4——氧化剂 B ．Na ——遇湿易燃物品 C ．浓硫酸——易爆品 D ．KOH ——腐蚀品6.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( ) A ．HF 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．水玻璃7.反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A ．v(NH 3)＝0.010mol/(L·s) B ．v(O 2)＝0.0010mol/(L·s) C ．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0.045mol/(L·s)8.俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。
人教版高一化学必修一全册课时练习试题及解析(精品)
第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )9．2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。
进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列元素属于卤族元素的是 A ．He B ．P C ．Li D ．F2.下列叙述正确的是A ．CO 和CaO 分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等C ．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D ．石油和水银分别属于纯净物和混合物 3.下列实验操作中错误的是A ．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4.元素X 的离子结构示意图为，元素Y 的原子结构示意图为，则X 与Y 形成的化合物的化学式为（ ）A ．XYB ．X 2YC ．XY 2D ．X 2Y 25.在相同条件下，A 容器中有H 2、 B 容器中有NH 3且体积相等，则两个容器中所含氢原子的个数比为（ ） A ．1:2 B ．1:1 C ．2:3 D ．3:26.容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度中的 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥ 7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A ．加入稀盐酸产生气体，一定有CO 32¯B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO 42¯C ．加入氯水后再加入KSCN 溶液，溶液变红色，一定有Fe 2+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+8.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
化学高一试题及答案详解
化学高一试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氮气答案：B解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 以下物质中，属于单质的是（）A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物。
铜是由铜元素组成的纯净物，因此属于单质。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成二氧化碳C. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠D. 氢气和氧气反应生成氨气答案：A解析：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，因此选项A正确。
4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C解析：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，因此属于化合物。
5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中，原子的种类和数目不变B. 化学反应中，原子的质量不变C. 化学反应中，原子的数目不变D. 化学反应中，原子的种类和质量都不变答案：D解析：质量守恒定律是指在化学反应中，原子的种类和质量都不变。
因此选项D正确。
6. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是（）A. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量B. 1摩尔任何物质的质量以千克为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量C. 1摩尔任何物质的质量以吨为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量D. 1摩尔任何物质的质量以千克为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量的1000倍答案：A解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
因此选项A正确。
7. 根据阿伏伽德罗常数的定义，下列说法正确的是（）A. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个粒子B. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个分子C. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个原子D. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个离子答案：A解析：阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个粒子，这个粒子可以是分子、原子或离子。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【答案】C【解析】略2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4+ SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4（稀）＝ CuSO4+ H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O【答案】B【解析】略3.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同D.Y元素比W元素的非金属性强【答案】D【解析】略4.（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。
高一化学试题及解析
高一化学试题及解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）（共25小题，每小题3分，共75分）1. 以下哪个元素不属于金属？A. 钠B. 碳C. 铝D. 铁2. 下列化学反应中，属于酸碱反应的是？A. Na + Cl₂ → 2NaClB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. HCl + NaOH → NaCl + H₂OD. CaCo₃ → CaO + CO₂3. 以下化学方程式正确的是？A. H₂O → H₂ + O₂B. 2Mg + O₂ → 2MgOC. 2H₂O + O₂ → 2H₂OD. NH₄+ + OH⁻ → NH₄OH4. 电离能最低的元素是？A. 锂B. 钠C. 铯D. 钙5. 下列哪个物质既可以表现酸性，也可以表现碱性？A. 纯水B. 纯酸C. 纯碱D. 水溶液（略去20道选择题）二、填空题（每小题只有一个正确答案）（共15小题，每小题2分，共30分）1. 氨是一种________。
2. 相对分子质量的简称是________。
3. 硝酸镁的化学式是________。
4. 水的密度是________。
5. HCl + H₂O → ________。
（略去10道填空题）三、简答题（每小题回答得越完整，得分越高）（共10小题，每小题6分，共60分）1. 什么是化学反应？并简述一下氧化还原反应。
2. 请解释一下酸碱中和反应的原理。
3. 简述金属与酸反应的产物。
4. 如何判断一个物质是酸性、碱性还是中性？5. 解释一下物质的相变过程。
（略去5道简答题）四、综合题（每小题回答得越完整，得分越高）（共5小题，每小题12分，共60分）1. 氯气即将被释放到大气中，应该采取哪些防护措施？请解释其中的原理。
2. 以下物质中，哪些属于离子化合物？并解释离子化合物的特点。
3. 关于分子量的计算，请详细解释。
以CO₂为例进行说明。
4. 电解质与非电解质有哪些区别？请解释其中的原理。
5. 请选择一道你认为最有挑战性的化学题目，进行解答。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2【答案】A【解析】由于原子序数按W 、X 、Y 、Z 依次增大，W 与Z 是同一主族的元素，而X 、Y 、Z 是同一周期的元素，且只有X 是金属元素，则这四种元素分别是N 、Al 、Si 、P 。
A ．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W ，正确；B ．W 的含氧酸可能是HNO 2、HNO 3，Z 的含氧酸是H 3PO 4，酸性HNO 2＜ H 3PO 4，错误；C ．元素的非金属性W ＞Y ，所以气态氢化物的稳定性W ＞Y ，错误；D ．若W 、X 原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW ，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
2. 氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。
则由此推测氮化硅是 （ ） A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体【答案】C【解析】难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定，由此可推测该物质应是原子晶体。
3. 下列说法正确的是( )A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高【答案】D【解析】考查元素周期律的应用。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2.下列说法中，正确的是 A ．元素周期表中有8个主族B ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C ．碳元素位于第二周期ⅣA 族D ．ⅠA 族全是金属元素3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ) A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C ．1H 核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 4.某溶液中只含有K ＋、Fe 3＋、NO 3-，已知K ＋、Fe 3＋的个数分别为3a 和a ，则溶液中K ＋与NO 的个数比为 A ．1:2 B ．1:4 C ．3:4 D ．3:25.标准状况下有①6.72 L 甲烷(CH 4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g 硫化氢(H 2S),④0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A ．体积:④<①<②<③B ．密度:①<④<③<②C ．质量:④<①<③<②D ．氢原子数:②<④<③<①6.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为0），平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol·L -1，0.3 mol·L -1,0.08 mol·L -1，则下列判断不合理的是 A ．C 1∶C 2=1∶3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3∶2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 1的取值范围为0＜C 1＜0.14 mol·L -1 7.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ）＝ 2CO （g ）＋O 2（g ）反应的 ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A ．OH －Na ＋HCO 3－ Cl －B ．Ba 2＋ Na ＋Cl －SO 42－C ．K ＋ Al 3+ SO 42－OH －D ．Ag ＋Al 3＋ NO 3－ H ＋9.已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C ，氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种微粒构成的一氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 A.12种 B.6种 C.4种 D.5种10.22.向含有0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol ）与通入的CO 2气体的体积（L ）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D二、填空题11.(6分)（1）0.5 mol H 2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
高一化学全套练习题解析
第一章从实验学化学一、选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g 9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴11．某溶液中含有较大量的Cl－、 23离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①12．20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L13．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
高一化学试题卷及答案解析
高一化学试题卷及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸氢钠C. 矿泉水D. 氯化钠答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）解析：氟、氯、溴、碘都属于卤素，且原子序数依次增大，其中碘的原子序数最大。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物中氢气和氧气的质量比为1:8B. 反应物中氢气和氧气的体积比为2:1C. 反应物中氢气和氧气的物质的量比为2:1D. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为2:1答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，即2摩尔氢气与1摩尔氧气反应。
4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠是强电解质。
5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫C. 铜D. 氦答案：B解析：非金属单质是指由非金属元素组成的纯净物，硫是典型的非金属单质。
6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3·H2O解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl是典型的酸。
7. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3·H2O答案：B解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH是典型的碱。
8. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. NH3·H2O解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NaCl是典型的盐。
9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Na2OD. NH3·H2O答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，Na2O是典型的氧化物。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应中不属于水解反应的是（ ） A ．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B ．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C ．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D ．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖2.把VL 含有的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H +===Ca 2++2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H +===CO 2↑+H 2OC ．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO 2：CO 32-＋2H +===CO 2↑＋H 2OD ．Ba(OH)2与H 2SO 4反应：H +＋OH －===H 2O 4.下列关于漂白粉的叙述正确的是 A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸5.某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R,则R 的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。
A ．H 2RO 3 B ．HRO 3 C ．H 3RO 4 D ．H 2RO 46.已知：4NH 3+5O 2→4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（ ） A ．4v(NH 3)=5v(O 2) B ．5v(O 2)=6v(H 2O) C ．2v(NH 3)=3v(H 2O) D ．4v(O 2)=5v(NO)7.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥【答案】B【解析】A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误。
故选B。
【考点】考查二氧化硫的污染及防治2.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．【答案】B【解析】选项4个答案中含有等效氢原子的中枢为：，这样排除C、D选项，只有A、B选项符合要求，题设第二个条件是：1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)即=8mol，A、B的分子式分别是C6H14和C5H12，配平其燃烧方程式得C6H14+9.5O26CO2+7H2O，C5H12+8O25CO2+6H2O，显然，只有B选项符合要求，故选B。
【考点】考查同分异构体的类型及其判定；烃及其衍生物的燃烧规律【名师点晴】本题考查考生对有机化学基础、分子式、结构式、等价氢、燃烧方程式等知识的掌握，可以根据所学知识进行回答。
根据烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量，可以确定烃的化学式，烃中含有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种。
3.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。
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我的错题本_20160620_223542生成时间：2016.06.20 22:35:42 1~18号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成原子个数比为1∶1、1∶2、1∶3的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y 组成的化合物的沸点[答案] C[解析]依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。
Z 为稀有气体元素,W、X、Y三种元素的原子半径大小为X>Y>W,A项错误;四种原子最外层电子数的总和为18或19,B项错误;W与Y可形成H2O、H2O2或者NH3、N2H4等化合物,C项正确;C和H可组成多种化合物,故沸点不一定比H2O或NH3低,D项错误。
A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。
其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B 反应可生成C和D;E具有强氧化性。
请回答: (1)用化学符号表示上述5种微粒:A______、B______、C______、D______、E______。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是______________________________。
[答案](1)S2-HCl Cl-H2S F2或H2O2(2)S2-+2H +H2S[解析]常见的由单原子形成的18电子的阴离子有:Cl-、S2-,常见的18电子的分子有:F2、HCl、H2S、H2O2、N2H4等,由在水溶液中A跟B反应可生成C 和D,可推得A:S2-、B:HCl、C:Cl-、D:H2S。
E具有强氧化性,则E为F2或H2O2。
在任何原子里都含有的粒子是()A.质子、中子、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子[答案] C[解析]原子是由原子核和核外电子构成的,原子核一般又是由质子和中子构成的,中子数可以为0,如氕(氢元素的一种核素)的原子核仅由一个质子构成,所以任何原子里都含有的粒子是质子和电子,故C项正确。
对于X 和X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同[答案] A[解析]本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系X 与X+的质子数相同,质量数不同,中子数也不同,A项正确;二者前者为原子,后者为离子,性质不同,B项错误;若X为氢元素,则可能无中子,C项错误;二者核电荷数相同,核外电子数不同,D项错误。
有A、B、C、D、E五种元素。
已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,E原子M层上的电子比K层多5个。
②B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。
常温下B2是气体,其摩尔质量为32 g·mol-1。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。
F与气体AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%。
根据以上叙述回答:(1)写出下列字母所代表的元素的符号:A________,B________,D________。
(2)E的原子结构示意图为________,C的离子结构示意图为________。
(3)F与AB2反应的化学方程式为________________________________。
[答案](1)C O S (2)(3)2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2[解析]参照分析可知,A是碳元素,E是氯元素。
B 的阴离子与氖原子的电子层结构相同,B2在常温下是气体且摩尔质量为32 g·mol-1,则B是氧元素,B2是O2。
C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,C的单质在O2中燃烧生成淡黄色固体F,则C是钠。
D在O2中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%,则D为硫。
下列说法不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl 与37Cl的原子个数之比相等A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦[答案] C[解析]质子数相同,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如H2O与Ne不能称为同一种元素,但H 与H是同一种元素,故①错误,④正确。
一种分子和一种离子,如果质子数相同,它们的电子数一定不相等,故③正确。
同位素原子质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,但在自然界中其原子个数之比不变,故②错误,⑦正确。
质量数是针对某个原子而言,而不是针对元素而言的,因一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故⑤、⑥错误。
用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填字母)。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素的同位素由________决定。
(4)核素的相对原子质量由________决定。
(5)元素的化学性质由________决定。
[答案](1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)D [解析](1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子。
(2)元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素,否则不是同位素。
(4)核素的质子数、中子数越多,相对原子质量越大,电子的影响很小,可忽略不计。
(5)最外层电子数的多少决定元素的原子得失电子的能力。
有下列微粒: H; H;H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca。
就以上9种微粒回答以下问题:(1)共含有______种核素,分为______种不同的元素。
(2)互为同位素的是(填序号)__________、____________、__________。
(3)质量数相等的微粒是(填序号)__________。
(4)形成的水分子共有__________种。
[答案](1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12[解析]1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,不同的氢、氧原子构成不同的水分子,如1H216O、1H218O、2H216O、2H218O等为不同水分子。
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在核电荷数为1~18的元素中,满足上述关系的元素共有()A.3对B.4对C.5对D.6对[答案] D[解析]两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比若为1∶2时,有H与Be、He与C;1∶3时有H与Al、He与S;2∶3时有Be与Al、C与S。
下列说法中,正确的是()A.34S原子核内的中子数为16B.1H和2H的化学性质相同C. O 与O互为同素异形体D.Na和Na+属于同种元素,且性质相同[答案] B[解析]34S原子核内的中子数为34-16=18,A项错误;1H和2H原子核外都有1个电子,化学性质相同,B 项正确;同素异形体用来描述由同一种元素组成的不同单质,C项错误;Na与Na+都是钠元素,但二者最外层电子数不同,性质不同,D项错误。
16O和18O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O的核外电子排布方式不同C.16O与18O的质量数相同D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2所含的原子数目均为0.1N A[答案] D[解析]16O2与18O2为同种物质,故A错误。
B 项,核外电子排布方式取决于核素的核外电子数,二者的质子数相同则核外电子排布方式相同,故B错误。
C项,质量数等于质子数加中子数,核素左上角的数字代表核素的质量数,不难看出二者质量数不同,故C错误。
D项,标准状况下,气体的摩尔体积是相同的,根据气体体积计算出气体的物质的量为0.05 mol,则原子的物质的量为0.1 mol,进而计算出原子数目为0.1N A,故D正确。
据报道,科学家发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。
下列关于这种粒子的说法中,正确的是()A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多一个氢核[答案] D[解析]A项,同位素是原子之间的关系,错误;B项,它不是一种新元素,错误;C项,同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,而这是一种离子,错误;D项,它比一个普通氢分子多一个氢核,正确。
在1~18号元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1、2∶1、3∶1的元素共有()A.4种B.5种C.6种D.7种[答案] D[解析]原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1的元素有H、Be、Al共有3种;原子最外层电子数与其电子层数之比为2∶1的元素有He、C、S共3种元素;原子最外层电子数与其电子层数之比为3∶1的元素只有O元素1种,故D项正确。
A、B、C为中学化学中常见的三种元素。
其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”,B、C 两种元素可形成多种化合物,原子个数比为1∶2的就有两种,且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。
(1)A、B、C三种元素分别为:A______(写元素名称,下同),B______,C______。
(2)由A、B两种元素形成的一种常见化合物为______(填化学式),其水溶液呈______性,用化学方程式来解释其原因:。
(3)B、C 两种元素可形成多种化合物,试列举其中的三种物质的化学式为______、______、______。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、______、______等,其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化,则该物质的浓溶液与Cu 反应的离子方程式为。
[答案](1)氢氮氧(2)NH3碱NH3+H2O NH3·H2O N+OH-(3)N2ONO N2O3NO2N2O4N2O5(任写三种)(4)HNO3HNO2NH4NO 3Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O[解析](1)由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”,知A为氢元素;由C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,知C为氧元素,再结合信息知B为氮元素。