高一化学精品试题解析

我的错题本_20160620_223542

生成时间：2016.06.20 22:35:42 1~18号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏

方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()

A.上述四种元素的原子半径大小为W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为

20

C.W与Y可形成原子个数比为1∶1、1∶2、1∶3的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y 组成的化合物的沸点

[答案] C

[解析]依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。Z 为稀有气体元素,W、X、Y三种元素的原子半径大小为X>Y>W,A项错误;四种原子最外层电子数的

总和为18或19,B项错误;W与Y可形成H2O、H2O2或者NH3、N2H4等化合物,C项正确;C和H可组成多种化合物,故沸点不一定比H2O或NH3低,D项错误。

A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B 反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答: (1)用化学符号表示上述5种微粒:

A______、B______、C______、D______、E______。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是

______________________________。

[答案](1)S2-HCl Cl-H2S F2或H2O2

(2)S2-+2H +H2S

[解析]常见的由单原子形成的18电子的阴离子有:Cl-、S2-,常见的18电子的分子有:F2、HCl、H2S、H2O2、N2H4等,由在水溶液中A跟B反应可生成C 和D,可推得A:S2-、B:HCl、C:Cl-、D:H2S。E具有强氧化性,则E为F2或H2O2。在任何原子里都含有的粒子是()

A.质子、中子、电子

B.质子、中子

C.质子、电子

D.中子、电子

[答案] C

[解析]原子是由原子核和核外电子构成的,原子核一般又是由质子和中子构成的,中子数可以为0,如氕(氢元素的一种核素)的原子核仅由一个质子构成,所以任何原子里都含有的粒子是质子和电子,故C

项正确。

对于X 和X+两种粒子,下列叙述正确的是

()

A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

[答案] A

[解析]本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系X 与X+的质子数相同,质量数不同,中子数也不同,A项正确;二者前者为原子,后者为离子,性质不同,B项错误;若X为氢元素,则可能无中子,C项错误;二者核电荷数相同,核外电子数不同,D项错误。

有A、B、C、D、E五种元素。已知:

①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,E原子M层上的电子比K层多5个。

②B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。常温下B2是气体,其摩尔质量为32 g·mol-1。

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与气体AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%。

根据以上叙述回答:

(1)写出下列字母所代表的元素的符

号:A________,B________,D________。

(2)E的原子结构示意图为________,C的离子结构示意图为________。

(3)F与AB2反应的化学方程式为

________________________________。

[答案](1)C O S (2)

(3)2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2

[解析]参照分析可知,A是碳元素,E是氯元素。B 的阴离子与氖原子的电子层结构

相同,B2在常温下是气体且摩尔质量为32 g·mol-1,则B是氧元素,B2是O2。C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,C的单质在O2中燃烧生成淡黄色固体F,则C是钠。D在O2中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%,则D为硫。

下列说法不正确的是()

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤一种元素只有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数

⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl 与37Cl的原子个数之比相等

A.②③⑤⑥⑦

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑥⑦

[答案] C

[解析]质子数相同,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如H2O与Ne不能称为同一种元素,但H 与H是同一种元素,故①错误,④正确。一种分子和一种离子,如果质子数相同,它们的电子数一定不相等,故③正确。同位素原子质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,但在自然界中其原子个数之比不变,故②错误,⑦正确。质量数是针对某个原子而言,而不是针对元素而言的,因一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故⑤、⑥错误。用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填字母)。

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素的同位素由________决定。

(4)核素的相对原子质量由________决定。

(5)元素的化学性质由________决定。

[答案](1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)D [解析](1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子。

(2)元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原

子的总称。

(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素,否则不是同位素。

(4)核素的质子数、中子数越多,相对原子质量越大,电子的影响很小,可忽略不计。

(5)最外层电子数的多少决定元素的原子得失电子的能力。

有下列微粒: H; H;

H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca。

就以上9种微粒回答以下问题:

(1)共含有______种核素,分为______种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)__________、____________、__________。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)__________。

(4)形成的水分子共有__________种。

[答案](1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12

[解析]1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,不同的氢、氧原子构成不同的水分子,如1H216O、1H218O、2H216O、2H218O等为不同水分子。

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在核电荷数为1~18的元素中,满足上述关系的元素共有()

A.3对

B.4对

C.5对

D.6对

[答案] D

[解析]两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比若为1∶2时,有H与Be、He与C;1∶3时有H与Al、He与S;2∶3时有Be与Al、C与S。

下列说法中,正确的是()

A.34S原子核内的中子数为16

B.1H和2H的化学性质相同

C. O 与O互为同素异形体

D.Na和Na+属于同种元素,且性质相同

[答案] B

[解析]34S原子核内的中子数为34-16=18,A项错误;1H和2H原子核外都有1个电子,化学性质相同,B 项正确;同素异形体用来描述由同一种元素组成的不同单质,C项错误;Na与Na+都是钠元素,但二者最外层电子数不同,性质不同,D项错误。

16O和18O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O与18O的核外电子排布方式不同

C.16O与18O的质量数相同

D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2所含的原子数目均为0.1N A

[答案] D

[解析]16O2与18O2为同种物质,故A错误。B 项,核外电子排布方式取决于核素的核外电子数,二者的质子数相同则核外电子排布方式相同,故B错误。C项,质量数等于质子数加中子数,核素左上角的数字代表核素的质量数,不难看出二者质量数不同,故C错误。D项,标准状况下,气体的摩尔体积是相同的,根据气体体积计算出气体的物质的量为0.05 mol,则原子的物质的量为0.1 mol,进而计算出原子数目为0.1N A,故D正确。据报道,科学家发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中,正确的是()

A.它是氢的一种新同位素

B.这种新元素的核电荷数是3

C.它是H2的一种新同素异形体

D.它比一个普通氢分子多一个氢核

[答案] D

[解析]A项,同位素是原子之间的关系,错误;B项,它不是一种新元素,错误;C项,同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,而这是一种离子,错误;D项,它比一个普通氢分子多一个氢核,正确。

在1~18号元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1、2∶1、3∶1的元素共有()

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

[答案] D

[解析]原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1的元素有H、Be、Al共有3种;原子最外层电子数与其电子层数之比为2∶1的元素有He、C、S共3种元素;原子最外层电子数与其电子层数之比为3∶1的元素只有O元素1种,故D项正确。

A、B、C为中学化学中常见的三种元素。其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”,B、C 两种元素可形成多种化合物,原子个数比为1∶2的就有两种,且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。

(1)A、B、C三种元素分别为:A______(写元素名称,下同),B______,C______。

(2)由A、B两种元素形成的一种常见化合物为

______(填化学式),其水溶液呈______性,用化学方程式来解释其原因:。

(3)B、C 两种元素可形成多种化合物,试列举其中的三种物质的化学式为______、______、______。

(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、______、______等,其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化,则该物质的浓溶液与Cu 反应的离子方程式为。

[答案](1)氢氮氧(2)NH3碱

NH3+H2O NH3·H2O N+OH-(3)N2O

NO N2O3NO2N2O4N2O5(任写三种)

(4)HNO3HNO2NH4NO 3

Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O

[解析](1)由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”,知A为氢元素;由C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,知C为氧元素,再结合信息知B为氮元素。(2)N、H形成的常见化合物为NH3,其在水中的变化

为:NH3+H2O NH3·H 2O N+OH-,而使溶液呈碱性。(3)氮元素从+1价到+5价都可与氧形成多种化合物,如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等。(4)N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等,Cu与浓HNO3反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)

+2NO2↑+2H2O,根据化学方程式即可写出反应的离子方程式。下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R>W

C.WX3和水反应生成的化合物是弱酸

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

思路点拨根据元素周期律、化合价与原子序数的关系,先推断出各元素。比较半径时,既不是同主族又不是同周期的元素,可找一种参照元素,如本题中Al 与O,由于Al>S,而S的半径大于O,故Al>O。

[答案]BD

[解析]由图可推断出X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项,原子半径:Na>Al>O;C 项,SO3和H2O反应生成H2SO4,H2SO4为强酸;Cl的非金属性大于S,故氢化物的稳定性HCl>H2S;Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,二者能发生反应。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下图所示;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

(1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第______族。

(2)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为

________________________。

(3)M和T形成的化合物与(2)中过量的甲的水溶液反应,反应的离子方程式为

______________________________。

思路点拨解答本题时,先根据元素的特殊性质和

元素在周期表中的相对位置,推断出各元素。突破口

为M是地壳中含量最多的金属元素,则M是铝;J元

素最低负化合价的绝对值与其最外层电子数相等,

推得J为C。

[答案](1)ⅦA

(2)2NH3·H2O+3H2O 2N2↑+8H2O

(3)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N

[解析]根据题意可推知J为碳元素,M为铝元素,结

合题图可推得R为硫元素,则T为氯元素,再根据(2)

小题中的信息可推得L为氮元素。

(2)NH3·H2O能够除去H2O2,其原理应是发生氧化还

原反应,H2O2作氧化剂,转化为H2O,NH3·H2O作还原

剂,转化为N2和H2O。

(3)AlCl3和过量的氨水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3

不能溶解在过量的氨水中,故离子方程式

为:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43

最高或最低化合价

+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

-2 -3 -1 -3

试回答下列问题:

(1)上述元素中处于ⅤA族的有:________(用编号表

示)。

(2)处于第2周期的元素有:________(用编号表示)。

(3)写出②、⑤的元素符号:________、________。

(4)能形成两性氢氧化物和两性氧化物的元素为

(用编号表示)。

[答案](1)④⑦(2)①③⑦(3)Mg Cl

(4)⑧

[解析]通过对表中数据分析可知:⑤为Cl;③⑥相

比较,③的原子半径小于⑥,说明③为Li,⑥为Na;

同理,通过比较④⑦原子半径的关系,可以判断④

为P,⑦为N;②⑧的原子半径比⑥小,比③大,所以

②为Mg,⑧为Al;①的原子半径比⑦小,所以①为

O。

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子

序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质

既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最

外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子

的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

()

A.原子半径由小到大的顺序:X

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液显碱

性

[答案] C

[解析]Y元素的单质既能与盐酸反应也能与

NaOH溶液反应,可推知Y为Al;Z原子的最外层电子

数是次外层电子数的一半,且原子序数Z>Y,可推知

Z为Si,则X为C;Y、Z、W原子的最外层电子数之

和为14,可推知W原子的最外层电子数为7,又知原

子序数W>Z,则W为Cl。原子半径:Al>Si>Cl,故A

项错误;B项,Z的最高价氧化物为SiO2,SiO2与水不反

应,B项错误;C项,Al与Fe2O3在高温条件下发生铝热

反应,反应的化学方程式为

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,C项正确;D项,0.1 mol/L

W的气态氢化物的水溶液为0.1 mol/L盐酸,盐酸为

强酸,D项错误。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的

关系(X为核电荷数,Y为元素的有关参数)。把与下

面元素有关的性质相符的曲线字母填入相应的空

格中:

(1)第ⅡA族元素的最外层电子数________。

(2)第3周期元素的最高化合价________。

(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

[答案](1)B(2)C(3)A

[解析](1)同主族元素的最外层电子数相同,所以

为B;(2)第3周期元素的最高化合价随核电荷数增加依次升高,所以为C;(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+核外电子层结构相同,核电荷数依次增加,所以离子半径依次减小。

在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18

[答案] B

[解析]第一、二、三、四、五、六周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32。

下列关于现在的元素周期表的判断正确的是()

A.三个短周期都含有8种元素

B.三个长周期都含有18种元素

C.七个副族都含有4种元素

D.0族含有6种元素

[答案] D

[解析]短周期中第1周期含有2种元素,A项错误;长周期中第6周期含有32种元素,B项错误;七个副族中,ⅢB族有镧系和锕系元素,共32种元素,C项错误;0族含有6种元素,D项正确。

元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示:

请分析周期与元素数目的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素数目是()

A.18

B.32

C.50

D.64

[答案] C

[解析]从每周期元素种类的数目来看,除第1周期外,其他每两周期元素种类相同,并逐渐递增,递增的数目分别为6、10、14,所以第8周期的元素种类应该在第7周期的基础上递增,递增的数目应为18,所以选C。A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A 元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为()

①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25

⑥x+32

A.①③⑤

B.①③⑥

C.①②③④

D.②④⑥

[答案] A

[解析]若A、B为短周期元素,其原子序数之差为1,即B元素的原子序数为x+1;若A、B为第4、5周期元素,其原子序数之差为11,B元素的原子序数为x+11;若A、B为第6、7周期元素,其原子序数之差为25,B元素的原子序数为x+25。

现行的长式周期表,由左到右共18个纵行,碱金属族在第1纵行,稀有气体在第18纵行。按这个规定,下列说法不正确的是()

A.第10纵行中肯定没有非金属元素

B.第3纵行中元素种类最多

C.计算机芯片的组成元素位于第14纵行

D.第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低,第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高

[答案] D

[解析]第10纵行为过渡元素,全部为金属元素,故A正确;第3纵行为ⅢB族,有镧系和锕系,元素种类最多,B正确;计算机芯片的组成元素为Si,属于第

ⅣA族,位于第14纵行,C正确;第1纵行包含氢元素与碱金属元素,自上而下熔点先升高后降低,第17纵行为卤素,自上而下熔点逐渐升高,故D不正确。

A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()

A.离子半径:A2->C->B2+

B.C元素的最高正价一定为+7价

C.对应气态氢化物的稳定性A>C

D.还原性:A2-

[答案] A

[解析]由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,可知A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C 为F元素,A、B同周期,则A为S元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,A正确;C 为F元素,无正价,B错误;气态氢化物的稳定性H2S 小于HF,C错误;元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性:A2->C-,D错误。

2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布,第112号化学元素正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼,该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是()

https://www.360docs.net/doc/255353697.html,是金属元素

https://www.360docs.net/doc/255353697.html,是过渡元素

https://www.360docs.net/doc/255353697.html,原子的最外电子层为Q层

https://www.360docs.net/doc/255353697.html,元素的相对原子质量为277

[答案] D

[解析]本题考查了原子结构的有关知识。112号元素的核外电子排布由内到外各层电子数依次为:2、8、18、32、32、18、2,由此可判断A、B、C 项正确Cn是Cn元素的一种核素,故其质量数277不能代表Cn元素的相对原子质量,D项错误。A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图所示,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。

A

C

(1)D原子的结构示意图为__________。

(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液中会使之退色,体现了甲的__________性,写出该反应的离子方程式。

(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72 L(标准状况)气体,则该气体的成分是________________,还原剂失电子数为________。(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为______,B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式

__________________________________________。

[答案](1)

(2)还原Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S

(3)NO、NO20.5N A

(4)1∶3Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4] [解析](1)根据题意推出A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO2被氯气氧化,反应的离子方程式为

Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S。(3)因为Cu 过量,HNO3溶液由浓变稀,产生的气体为NO2和NO 的混合气体。利用N原子守恒,设Cu为a mol,则

2a+0.3=0.8,得a=0.25,转移的电子数为0.5N A。(4)将两份足量的Al单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,利用化学方程式可以推出生成气体的体积比为1∶3 。

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,V、Y在周期表中的相对位置如右表所示;V 元素与氧元素能形成两种无色气体;X是地壳中含量最多的金属元素;W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。请回答下列问题:

V

Y

(1)元素Z在周期表中的位置是__________________。

(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体WO,有关反应的离子方程式为____________________________________;由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是(写化学式)。(3)Z的最简单气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成,同温同压下,将a L 甲气体和b L 乙气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a______b (选填“>”“<”或“=”)。

(4)X元素的单质既溶于强酸溶液、又溶于强碱溶液,且产生同一种气体。写出X与烧碱溶液反应的离子方程式____________________________。

[答案](1)第三周期ⅦA族

(2)3SO2+2N+3Ba2++2H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+

SO2>NO

(3)>

(4)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

[解析]根据题意知,V为C;W为N;X为Al;Y为S;Z 为Cl。(1)Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)SO2被HNO3氧化生成S,HNO3被还原成NO,形成的S再与Ba2+形成BaSO4,根据化合价升降总数相等配平得离子方程式

3SO2+2N+3Ba2++2H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ,根据还原性:还原剂>还原产物,知还原性SO2 >NO。(4)注意书写的是Al与烧碱溶液反应的离子方程式。目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()

①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物在常温下都是气态,所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部

B.只有①②

C.只有①②③④

D.只有①②④⑤

[答案] A

[解析]氢元素属于非金属元素,其原子的最外层电子数为1,小于3,故①错误;非金属元素的单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂,如氯气和水的反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故②错误;C、Si对应的含氧酸分别为碳酸、硅酸,均是弱酸,故③错误;氧元素的氢化物是水,水在常温下是液态,不是气态,故④错误;气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸,故⑤错误。故选A。