高一化学上学期期末试题1
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。
下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。
下列说法不正确的是。
A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。
下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。
下列离子方程式正确的是。
A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。
2022-2023学年吉林市田家炳高级中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A ．是否有丁达尔现象B ．分散质粒子直径的大小C ．是否均一、透明、稳定D ．是否能通过半透膜 【答案】B【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm ～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B 。
2．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B ．钠密度比水小C ．钠在氧气中燃烧生成白色固体D ．过氧化钠为淡黄色固体粉末 【答案】C【详解】A ．Na 2O 2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，故Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，故A 不符合题意；B ．钠与水反应的实验中，钠浮在水面上，说明钠密度比水小，故B 不符合题意；C ．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故C 符合题意；D ．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体粉末，过氧化钠为淡黄色固体粉末，故D 不符合题意；答案选C 。
3．下列变化必须加入还原剂才能实现的是A ．42KMnO MnO →B ．2+3+Fe Fe →C ．2+Cu Cu →D ．2-44SO BaSO → 【答案】C【详解】A ．42KMnO MnO →，高锰酸钾加热分解即可得到二氧化锰，不需要还原剂，A 不符合；B ．Fe 2+→Fe 3+，Fe 元素化合价升高，Fe 2+作还原剂，需加氧化剂才能实现，B 不符合；C ．Cu 2＋→ Cu ，Cu 元素化合价降低，Cu 2＋作氧化剂，需加还原剂才能实现，C 符合；D ．24SO -→BaSO 4元素化合价不变，不是氧化还原反应，D 不符合；故选C。
高一上学期化学期末试题1(人教版含答案)
郑州星源外国语学校2014-2015学年上学期期末模拟考试高一化学试题相对原子质量：H：1 O：16 N：14 CI：35.5 C：12 Fe：56 Zn：65Mg：24 AI：27 Na：23 S：32 Cu：64 Ca：40第Ⅰ卷（选择题．共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共10分。
）1．一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签，下图是一些危险警告标签，则装有BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是（已知可溶性钡盐有剧毒，致死量为0.8g）2.列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②使用pH试纸测溶液的pH值③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗3．“纳木材料”是粒子直径为l——100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氯化钠B．液态氯化镁C．氨水D．液态氯化氨5．下列实验操作正确的是A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）6．钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C+2C12Ticl4+2CO ②Ticl4+2mg 2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反心①中TiO2足氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂7．已知M2O7x一+3S2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A ．+2B ．+3C ．+4D ．+68．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Fe 3+、K +、C1一、NO 3一B ．Ag +、Na +、NO 3一、C1一C ．Mg 2+、Aa 3+、SO 42-、C1一D ．Ba 2+、NH 4+、C1一、HCO 3一9．下列反应对应的离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH ）2+2H +====Ca 2++2H 2OB ．钠与水的反应：Na+2H 2O====Na ++2OH 一+H 2↑C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H +====Cu 2++H 2OD ．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2O10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32gO 2所含原了数目为2N AB ．氯化氧的摩尔质量为36.5gC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．在标准状况， 22．4L 水的物质的量为1 mol.11．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2恰好完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是A ．AB B ．A 2BC ．AB 2D ．AB 312．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A ．SO 3+H 2O====H 2SO 4B ．2N a2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O====4H F+O 2D ．2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ 13．食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是食品类型 绿色食品 蓝色食品白色食品 分类依据 绿色植物通过光合作用转化而来 由海洋提供 通过微生物发酵制得 A ．精制面粉 B ．精制豆油C ．新鲜海带D ．酿制米酒 14．用下列方法均可制取氧气：（1）232223n M OKClO KCl O −−−→+↑ （2）2222224Na O H O NaOH O +=+↑（3）222HgO Hg O ∆+↑（4）424222KMnO K MnO MnO O ++↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A ．3：2：l ：4B ．l ：1：l ：lC ．2：l ：2：2D ．l ：2：l ：l15．标准状况下有：①6.72L 甲烷；②3.01×1023个氯氢分子；③13.6g 硫化氢；④0.2mol NH 3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子数：②<④<③<①16．Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C．AI D．Mg17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第Ⅱ卷（54分）三、填空题（45分）18．（1）（8分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为，质量之比为，分子数之比为，硫原子数之比为。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
福建省2023年高一上学期化学期末试卷(附答案)
福建省高一上学期化学期末试卷考试内容：苏教版必修1专题一到专题二的离子反应（课本P1-P55）可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷 （选择题 共54分）一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分） 1．2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数2．下列转化必须．．加入还原剂才能实现的是 ( ) A. H 2SO 4→ SO 2 B.Zn → Zn 2＋ C.H 2→H 2O D.Cl 2→Cl －3．下列离子方程式不正确．．．的是 ( ) A 、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B 、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH -=C1-+C1O -+H 2OC 、向CuSO 4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D 、氯气通入水中：Cl 2+H 2H ++HClO+Cl -4．下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．300mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液5．自然界存在NaIO 3，可利用NaIO 3与NaHSO 3溶液来制取单质碘。
反应分两步进行：IO 3-+3HSO 3-=I -+3SO 42-+3H +；IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O 。
下列说法错误的是（ ）A 、NaIO 3是氧化剂， HSO 3-是还原剂B 、生产中可得到副产物H 2SO 4和Na 2SO 4C 、I 2既是氧化产物又是还原产物D 、HSO 3-的还原性比I -弱6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )A. 用pH 试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用如图所示装置制饱和氯水C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000mol·L -1H 2SO 4溶液7．能用O H OH H 2=+-+来表示的化学反应是 ( )A ．氢氧化铁和稀盐酸反应B ．氨水和稀硫酸反应C ．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水8．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
高一上学期化学期末监测试题(含答案)
高一上学期化学期末监测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为23K CO )和石灰水，成浆效果更佳。
其中23K CO 与2Ca(OH)发生的反应属于 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2. 下列含硫物质属于非电解质的是A ．SB ．2SOC ．24H SOD ．24Na SO 3. 下列物质间的转化不能．．通过一步化学反应实现的是 A ．3S SO → B ．2NaBr Br → C ．NaCl Na →D ．2HClO O →4. 下列物质转化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．硫铁矿()22FeS SO −−−→煅烧B ．2SO −−→硫酸型酸雨 C ．海带(含I -)2I −−→ D ．胆矾4CuSO −−−→浓硫酸5. 下列实验设计能达到目的的是 A ．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B ．用饱和食盐水除去氯气中的HCl C ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH D ．将2SO 通入4KMnO 溶液验证其漂白性6. 钠遇水立即发生剧烈反应：222Na+2H O=2NaOH+H ↑，实验室将钠保存在煤油中。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为12的钠原子：1211Na B ．2H O 的结构式：H-O-H C ．NaOH 的电子式：Na O H ::D ．2H 的空间填充模型：7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L lO NaC -⋅溶液：+H 、+K 、-I 、2-4SOB ．-1240.1mol L H SO ⋅溶液：+4NH 、2+Mg 、-Cl 、2-3SOC ．-10.1mol L NaOH ⋅溶液：+Na 、2+Ca 、-3NO 、2-3COD ．-1230.1mol L K CO ⋅溶液：+Na 、+4NH 、2-4SO 、-3HCO8. 下列物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B ．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C ．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D ．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸 9. 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲获得NaCl 晶体B ．用装置乙制取蒸馏水C ．用操作丙检验溶液中是否含有K +D ．用装置丁制取氯气10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量2SO ：-2-232SO +OH =SO +H OB C D ．向43NH HCO 11. X 、Y 、Z 、M X 原Y 的2倍，Z A B C D ．固态2XY 12. A ．Mg 条能在22B ．Fe 丝在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，则Fe 粉和硫粉反应产物为23Fe S C ．乙醇和二甲醚的分子组成均为26C H O ，则两者的结构也完全相同 D ．2Cl 和2N 都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对13. 大气污染物2SO 易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。
高一上学期化学期末综合测试卷1
高一上学期化学期末综合测试卷1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．化学就在我们身边。
如表是生活中常见的两种清洁剂，且22NaClO 2HCl NaCl Cl H O +=+↑+。
则下列说法错误的是A ．洁厕灵与“84”消毒液混合后发生氧化还原反应B ．洁厕灵可用于清洁大理石地面C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈+1价D ．洁厕灵可用于金属表面除锈3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的B ．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应C ．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D ．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的4．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物XY 3，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m -4 ①m ＋4 ①m ＋8 ①m -2 ①m ＋6．其中正确的组合是 A ．①①①B ．①①①①①C ．①①①①D ．①①①5．铝的核素2713Al 中的“27”表示的是 A ．质子数B ．质量数C ．中子数D ．电子数6．在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+、SO 24-、NO 3-C ．Mg²+、Ba 2+、SO 24-、Cl -D ．Ca 2+、HCO 3-、OH -、K +7．下列叙述中正确的是A ．标准状况下，1LHCl 和21LH O 的物质的量相同B ．22molH O 的摩尔质量是21molH O 的摩尔质量的2倍C ．常温常压下，28gCO 的体积为22.4LD ．常温常压下，21gH 和214gN 的体积相同8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
广东省中山市高一化学上学期期末考试题(含答案)
广东省中山市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题）1. 在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是 A ．NaOHB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Na 2CO 32. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是A ．NaCl 溶液B ．酒精溶液C ．4CuSO 溶液D ．3Fe(OH)胶体3. 分类思想在化学发展中起到了重要的作用．下列有关物质分类的说法中不正确．．．的是A ．24H SO 属于酸B ．K ОН 属于碱C ．2ClO 属于氧化物D ．32NH H O ⋅属于混合物4. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A ．2Cu +、Na +、24SO -、Cl - B ．K +、Na +、3HCO -、3NO -C ．OH -、3HCO -、2Ba +、Na +D ．2Mg +、2Ba +、OH -、3NO -5. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：222Cu(OH)2H Cu 2H O +++=+C ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：2244SO BaBaSO -++=↓6. 化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B ．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C ．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平7. 原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是A ．NaCl 和Na 2OB ．CO 2和ArC ．Cl 2和CaCl 2D ．H 2O 2和Na 2O 28. 我国自主研制的臭氧总量探测仪能对雾霾进行监测．下列有关臭氧的说法正确的是A ．臭氧的摩尔质量是48gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．氧气和臭氧互为同素异形体D ．1.0mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×10239. 有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是 A ．盐酸B ．Na 2CO 3溶液C ．氯水D ．FeCl 3溶液10. 设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A ．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为A NB ．常温常压下，28g CO 中所含原子数为2A NC ．121L 0.5mol L MgCl -⋅溶液中，含有Cl -的个数为A ND ．23g 钠与氧气充分反应，转移电子数为A N 11. 下列除杂质的操作中正确的是A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B ．2CO 中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液C ．3NaHCO 溶液中混有少量23Na CO ：往该溶液中通入过量2CO 气体D ．2FeCl 中含有2CuCl ：滴加过量的NaOH 溶液12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应13. 下列溶液中Cl -浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol·L -1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L -1 NaCl 溶液 ③300 mL 5 mol·L -1KCl 溶液 ④250 mL 1 mol·L -1 FeCl 3溶液 A ．③②①④B ．④①②③C ．③①④②D ．②③①④14. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷(37Rb )同周期．下列说法不正确．．．的是 A ．In 是第五周期IIIA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In ＜RbD ．碱性：In(OH)3＞RbOH15. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol ，水的质量为100g ．下列说法正确的是A ．Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1:1B ．反应①的离子方程式为Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C ．反应①、②、③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应D ．反应③转移电子的物质的量为0.2mol16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B ．Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeOC ．由图可预测：高铁酸盐(2-4FeO )具有氧化性 D ．加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③17. 在一定条件下，2PbO 与3Cr +反应，产物是227Cr O -和2Pb +，则生成2271molCr O -所需2PbO 的物质的量为()A ．3.0molB ．1.5molC ．1.0molD ．0.75mol18. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质．下列说法不正确．．．的是：A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B ．SiO 2是酸性氧化物，可以与NaOH 反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OC ． Na 2SiO 3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na 2SiO 3=2Na ++SiO 2-3 D ．由反应Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓，可以证明H 2SiO 3是一种弱酸19. 我国科学家参与研制的镁-镍-钛新型合金材料可提高阻尼减震性能，广泛应用在航天航空领域，下列有关叙述不正确．．．的是A ．形成合金，其结构发生改变，使合金的性能与纯金属有很大差异B ．它易导电、导热，具有延展性C ．它的熔点比镁低D ．它的强度和硬度比镁小20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑．对于该反应，下列判断正确的是 A ．NaN 3中氮元素的化合价为-3价 B ．氧化剂和还原剂是同一物质C ．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1D ．反应过程中转移10mol 电子，则产生10N A 个N 2分子二、非选择题（本大题共4小题）21. 具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。
高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)
高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A ．胆矾—4CuSO B ．生石膏—42CaSO 2H O ⋅ C ．小苏打—3NaHCO D ．铁红—23Fe O2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是A ．CuB ．24H SOC ．氨水D ．熔融氧化铝3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A ．HCl NaCl →B ．2CO CO →C ．2CuCl Cu →D ．2Fe FeCl →4. 下列能够大量共存的离子组是 A ．2Mg +、3Fe +、3NO -、-OH B ．K +、2Ba +、Cl -、24SO -C ．3Al +、2Mg +、Cl -、24SO -D ．H +、K +、ClO -、2Fe +5. 已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化：232228490882Th X He →+。
生成的X 是与钫(Fr )同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 形成的盐均不溶于水 C ．X 原子核外有7个电子层D ．X 的最高正化合价为+26. 在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，1mol Fe 与21mol Cl 充分反应，Fe 失去的电子数目为A 3NB ．标准状况下，22.24L H O 中的分子数目为A 0.1NC ．物质的量浓度为1mol 0.5L -⋅的2MgCl 溶液中，含Cl -数目为A ND ．241mol Na SO 熔融时电离产生的离子数为A 3N 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是 A ．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B ．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C ．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D ．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易9. 向()1243200mL 0.6 mol L Al SO -⋅溶液中加入124200mL 0.2mol L Na SO -⋅溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL 混合后溶液加热浓缩至40mL ，浓缩后溶液中2-4(SO )c 是A ．12.5mol L -⋅B ．11.35mol L -⋅C ．11.25mol L -⋅D ．12.0mol L -⋅10. 下列有关叙述中错误的是 A ．S 2-的结构示意图：B ．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC ．Na 2O 2中氧元素的化合价为-1D ．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi 元素的质量数11. 将3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L (标准状况)。
高一上学期化学期末试卷及答案
上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试 能力测试 题号 一二三 四 总 分五六七总 分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题(含解析)
2022—2023学年度上学期期末考试高一化学试题本试题分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共4页。
考试时间为60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第1卷(选择题，共56分)一、选择题(本题共14小题。
每小题4分，共56分，每题只有一个正确答案。
)1．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。
下列说法中正确的是A ．该合金熔点比纯铁熔点高B ．该合金硬度比纯铁高C ．该合金碳含量比生铁高D ．该合金是化合物2．下列有关12C 、13C 、14C 的说法正确的是A ．三者与60C 互为同素异形体B ．三者是碳元素的三种不同的核素C ．三者物理性质相同D ．14C 和14N 所含的中子数相等3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A ．铝、纯碱、盐酸B ．红磷、熟石灰、水C ．石墨、稀硫酸、胆矾D ．氯水、干冰、空气4．用激光笔照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液5．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．23Na K Cl CO ++--、、、B ．2324Mg Al OH SO ++--、、、C ．443Fe NH Cl MnO ++--、、、D ．23Na Ba Cl NO ++--、、、6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A ．23Na CO 固体()3NaHCO ：加热B ．2CO 气体(HCl)：通过饱和23Na CO 溶液，洗气C ．22Na O (2Na O )：将混合物在氧气中加热D ．Mg 固体(Al)：加入足量的NaOH 溶液，过滤7．用洁净铂丝蘸取24K SO 固体在无色煤气灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰A ．砖红色B ．紫色C ．黄色D ．蓝绿色8．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气和水反应离子方程式：+22Cl +H O=2H +Cl +ClO--B ．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：2+4Ba +SO =BaSO 24-↓C ．3CaCO 与盐酸反应离子方程式：+2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑D ．Al 和NaOH 溶液反应的离子方程式：222Al+2OH 2lO H =A +--↑9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol18O 中含有的中子数为A9N B ．常温常压下，16g 4CH 中含有的原子总数为A4N C ．0℃51.0110Pa ⨯时，11.2L 氧气中所含的原子数为A2N D ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为A 0.2N 10．配制500mL 1mol/L 的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A ．实验中需用的仪器有天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C ．用托盘天平称量NaCl 固体的质量为29.25gD ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低11．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．2N 的结构式：N N=C ．Na +的结构示意图：D ．水的电子式：12．下列关于化学键的说法正确的是()A ．有化学键断裂的变化一定是化学变化(1)仪器a的名称是；装置中无水氯化钙的作用是。
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高一化学期末试卷12013年12月可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A ．石墨B ．二氧化硅C ．氧化镁D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B ．检验自来水中是否含有Cl －C ．除去保温瓶中的水垢D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋）B ．使红色布条褪色（HCl ）C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2）D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －）7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．．正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32-D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（图1）（图2）A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．Na ＋、Ca 2＋、ClO －、Br －B ．K ＋、Na ＋、CO 32－、HCO 3－C ．NH 4＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－D ．Ba 2＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－13．下列离子方程式书写正确的是 A ．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH －＋HCO 3 H 2O ＋CO 2↑B ．铝粉与烧碱溶液反应：2Al ＋2OH －＋H 2O 2AlO 2－＋2H 2↑C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe 2＋＋Cl 2 2Fe 3＋＋2Cl －D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH 3Cl －＋ClO －＋H 2O 14．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A 个B ．标准状况下，2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子C ．1.12 L 氯气中含有0.1 N A 个氯原子D ．12 g 石墨和C 60的混合固体中，含碳原子 N A 个 15．下列现象与胶体知识无关的是A ．日常生活中看到的云、烟、雾B ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C ．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D ．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl 3溶液，得到红褐色透明的分散系 16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是： A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，前者的碱性弱C ．过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 3+ D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确．．．的是 A ．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B ．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C ．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D ．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是A ．漂白粉长期敞口放置于广口瓶中B ．金属钠存放于煤油中C ．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中D ．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是① Al 2O 3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO 3 ⑤ NaHS ⑥ CaCO 3 ⑦ NaHSO 4 ⑧NaHSO 3A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外20.在一定条件下发生如下反应：2KClO 3+I 2=== 2KIO 3+Cl 2，则下列推断不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．该反应中氧化剂为KClO 3C ．该反应中还原剂为I 2D ．该反应中KClO 3被氧化为Cl 2，I 2为被还原KIO 3三、填空题(本题包括2小题，共17分)21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。
利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同) ，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O22．（14 分）游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0 mg /L之间，（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，说出一种理由是。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。
用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。
学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。
结果发现：溶液仅显示淡红色。
乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：(4) 页，共8页试回答下列问题：（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。
请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：（1）指出仪器名称：甲乙（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；（4）F试管中的离子反应方程式为；（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题25．(10分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl溶液相混合，有白色沉3淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1高一化学上学期期末联考试题高一化学答题卡2013年12月三、填空题21．，，22．（1），（2）（3），(4)(5) ，四、实验题23．（1），（2）（3），（4）（5）高一化学第(7) 页，共8页24．(1) 甲，乙(2)(3)(4)(5)，五、计算题25. (1)，，(2)(3)高一化学第(8) 页，共8页高一化学答案三、填空题(本题包括2小题，共17分) 21．（3分）②，③，①22．（14分）（1）Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO（2分）；HClO (1分)（或名称）（2）星期六、星期日（2分）（3）星期四、星期六（2分）；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。
（2分）（4）紫色花瓣先变红，后褪色。
（2分）（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。
（1分）其它理由合理即可得分。
Cl2 + 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O （2分）（注：第一步电解饱和食盐水不要求）四、实验题(本题包括2小题，共23分)23．（12分）（1）乙（1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1 分）（2）还原（1 分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3 分）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3分）。