18 19 专题1 第1单元 第2课时 元素周期律

第2课时元素周期律1.2.3学习目标：周期元素为例，说认识原子结构的周期性变化。能够以第()3.重点体会元素周期律在学习元素化合物知识明同周期元素性质的递变情况。与科学研究中的重要作用。[ ·]知探自习主新预一、原子结构的周期性变化1原子序数．(1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2 元素原子最外层电子数的变化规律．结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3 原子半径的周期性变化．电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1 ．元素化合价的周期性变化2 化合价变化规律．[1→＋每周期：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化最高正价：7(25)410] 。＋→－第，负价：－周期为＋→(OF)微点拨：，最低负化合、除外主族元素最高正化合价＝最外层电子数8||||8。最高正化合价＝＋价＝最外层电子数－最低负化合价，3 金属性和非金属性．(1)金属性强弱比较①按表中实

实验操作实验现象实验结论

Na>Mg>Al 。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 。32

Na>Mg>Al 。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的元素Si P S Cl

解

件由易到难的顺序为②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO>HSO>HPO>HSiO 。3442342

Cl>S>P>Si。硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为③硅、磷、H反应形成气态氢化物，气态氢化④结论：元素金属性越强，单质越易与2物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4元素周期律．(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[]基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误(1)18个电随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由个电子递增至() 子的周期性变化。(2)() 原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。(4)()其氧化物对应的水化物酸性越强。元素非金属性越强，

(1)(2)(3)(4)××××【答案】2() ．下列说法中不正确的是

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．金属元素在化合物中只显正价D8(OF)除外．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和

为、[8B电子稳定结构所需的元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到]电子数。．

3NaMgAl() 的有关性质的叙述正确的是．对、、

Mg(OH)Al(OH)ANaOH＞．碱性：＞32 AlBNaMg＜．原子半径：＜NaMgAlC ＜．金属性：＜DAlMgNa＞．单质的还原性：＞[NaOH A＞同周期元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：Mg(OH)Al(OH)Na>Mg>AlA正确；同周期元素从左到右原子半径减小：，＞故，32BNa>Mg>AlC错误；同周期元错误；同周期元素从左到右金属性减弱：，故故Al

判断粒子半径的大小[]背景材料391117号元素的原子半径：～～号和下表为原子序数为

Li Be B C N O F

9473586 93号元素～() () () () () () () 氟铍碳硼锂氧氮/pm 原子半径152

111

88

77

70

66

64

1711号元～Cl

Si

S

Na

P

Mg

Al

17141215161113() () () () () () () 氯镁硅铝硫磷钠素/pm

原子半径186

160 143 117 110 104

99

][思考交流(1)分析上表数据，总结电子层数相同的原子，随核电荷数增多，原子半径有何变化规律？为什么？【提示】电子层数相同时，核电荷数越多，原

子核对核外电子的吸引越强，原子半径越小。(2)分析上表数据，总结最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？【提示】最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。(3)分析上表数据，判断原子序数越大，原子半径越大；原子半径一定越大吗？

【提示】不一定。电子层数相同的原子，原子序数越大，最外层电子数相等的原子，原子序数越大，原子半径越大。电子层数不同，最外层电子数也不同的原子，原子序数越大，原子半径不一定越大。(4)()半径的大小？原子或离子根据上述问题总结怎样比较微粒【提示】微粒半径比较要三看：一看电子层，二看最外层电子数，三看电子层排布，根据不同情况及相应规律进行分析。微粒半径大小比较微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定。(1) 核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。(H)(H)>r(r)>r()r①；阴离子原子：

－r(H)r()r(H)>r()>②；原子：阳离子＋23)(Fe)>()r(Fe r r()>r③。高价阳离子：低价阳离子＋＋(2) 电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。

r(F)r(N)>r(O)>(B)>r(Li)>r(Be)>rr(C)>；r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

(3)最外层电子数相同，电子层数越多，原子或离子半径越大：

r(Li)

＋

弱[] 背景材料[]思考

交流(1)在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。．

【提示】不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不AlNa 失去三个电子，但是失去电子的多少。如化学反应中，失去一个电子，而NaAl 的。的金属性强于SHClH(2)的强的事实推断氯的非金属性比硫的强？能否根据的酸性比2【提示】因为非金属性应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱不能。判断，或者根据氢化物稳定性判断。4 个误区判断元素非金属性强弱的(1)比较元素金属性、非金属性强弱不能根据最外层电子数的多少或电子层

数的多少，而应根据得失电子的难易程度。(2)不能通过物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等方面比较元素金属性或非金属性强弱。(3)氢化物的稳定性越强或还原性越弱，则元素的非金属性越强，不能认为氢化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强，不能认为某元素氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。] ·[ 基标双当固堂达1粒子半径大小的比较题组1()．下列粒子半径大小比较正确的是

AF>Cl ．原子半径：B>>氯硫．原子半径：钠22＋＋－－

B正确；电子层结构相同的离子，核随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，3C周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，错；第电荷数越大，半径越小，]D