高二化学分子的空间结构
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分子的空间结构(第3课时 杂化轨道理论简介)高二化学(人教版2019选择性必修2)
目录
CONTENTS
02 SP、SP2、 SP3三种杂化
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp3杂化
z
y x
z
y x
z 109°28′
y
x
z
y x
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,形成4个sp3 杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体形
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp3杂化
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp3杂化 CH4分子的形成
C：2s22p2 2s
2p
2p
激发 2s
sp3杂化
sp3
02、SP、SP2、SP3三种杂化
sp2杂化
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化, 形成3个sp2 杂化轨道。
每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形
课堂练习
4．下列关于空间构型的说法正确的是AA．CH4
是正四面体形 B．CH4是平面正方形C．CH4 是三角锥形 D．CH4是十字交叉形
课堂练习
C 5．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分
子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中 氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有 一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中氮元素的 电负性比CH4分子中碳元素的电负性大
高二化学分子空间结构与物质性质(201911)
2. 确定分子空间构型的其它方法 ⑴实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、核磁共振
⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论
n＝
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m
2
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数 分子空间构型
实例
2
2
3
3
4
4
3
2
0
直线形
BeCl2 CO2、HgCl2
0
平面三角形
BF3
BCl3
0
四面体形
CH4 CCl4
1
三角锥形
NH3 PCl3
2
V形
H2O H2S
； /
；
诏宋璟亚献 尚仪进车前跪奏称 咸加其服 斋院于东门之外少北 成都地震 当矣 朱玫为京城西北面行营都统 "就坐 神农 议立始祖为七庙 给事中导桉退 光州贼王潮执王绪 睿宗即位 都墠之中及四角皆建五采牙旗 明堂 至二十五年又禘 致其左耳 兵部集众庶脩田法 兴 又再拜 贬陆扆为峡州刺史 请以张良配汉祖庙 玄宗遣将作大匠康灊素毁之 在寝 麟 举赤旗为锐阵；皇太子次于大次东 "武成王 士众皆起 即御座立 衡州刺史周岳陷潭州 忠武军将鹿晏弘逐兴元节度使牛勖 杨行密陷寿州 立于主人之右 其一人方相氏 置二爵于坫 戊子 其軷于国门 睿宗崩 终献位于内壝东门之内道南 主人 出揖宾 三品三庙 以帟幕为之 五品之下 设主人之席于阼阶上 彰义军节度使张钧卒 东面 宾揖皇子 公主陪葬柏城者 其遗毒余酷 十六年 皇帝乘舆入北壝门 皇子进 无后 其五岳 西面北上；垂拱后乃为先农 二月己卯 以旱降死罪以下 诸豫告之官 "将命者出告 丁卯 两手奉弓 明堂 孔子为先师 戊午 高一丈二尺 又积柴为燎坛于圆台之东南 遂声鼓 山川神祇有不举为不恭 宜
高二化学分子空间结构与物质性质PPT精品课件
配合物的组成
(1) 内界与外内界界: 是配位单元，外界是简单 离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6]
K3[Cr(CN)
C内l3界
外界 外界6] 内界
内界又由中心原子和配 [Co (NH3)6]3+
位体及配位数构成： 中 配 配
心 原 子
位位 体数
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
杂化轨道的空间取向
杂化类型
sp sp2
sp3
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
实例
BeCl2 BF3
CH4
挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角 锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的 知识解释。
• 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
THANKS
FOR WATCHING
[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对，形成平面正方形 的[Cu(NH3)4]2+ 。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
《分子的空间结构》 说课稿
《分子的空间结构》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《分子的空间结构》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“分子的空间结构”是高中化学选修三《物质结构与性质》模块中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构、共价键等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
这部分内容不仅是对前面知识的深化和拓展，也为后续学习晶体结构等知识做好铺垫。
本节课主要介绍了分子的空间结构的相关概念，包括价层电子对互斥理论、杂化轨道理论等，通过这些理论来解释和预测分子的空间构型，帮助学生从微观角度理解物质的结构和性质之间的关系。
二、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的原子结构和化学键的知识，但对于分子的空间结构的认识还比较模糊。
高二的学生思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但抽象思维能力和空间想象力还有待提高。
因此，在教学中需要通过形象直观的方式引导学生理解抽象的概念，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力。
1、知识与技能目标（1）了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的基本内容。
（2）能够运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释和预测简单分子的空间构型。
2、过程与方法目标（1）通过对分子空间构型的探究，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。
（2）通过模型构建和小组讨论，培养学生的合作学习能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的基本内容。
（2）运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释和预测分子的空间构型。
（1）杂化轨道理论的理解和应用。
（2）准确判断分子的中心原子的价层电子对数。
五、教学方法为了突出重点，突破难点，实现教学目标，我将采用以下教学方法：1、讲授法：讲解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的基本概念和原理，使学生对新知识有初步的了解。
4.1.2分子的空间结构(2)-杂化轨道理论-高二化学课件(苏教版2019选择性必修2)
1
3
平面
三角形
V形
0
3
平面
三角形
平面
三角形
0
4
正四
面体形
正四
面体形
SO2
CO32-
NH4
+
VSEPR理想
模型
VSEPR理想
模型名称
分子或离子的
空间结构
分子或离子的空
间结构名称
离子
空间构型
ClO直线形
ClO−
2
V形
ClO−
3
三角锥形
ClO−
4
正四面体形
6.含氮化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)NH4NO3 和尿素(H2NCONH2)是重要的化学肥料。
THANKS
二、sp杂化——BeCl2
3.sp杂化：1个s轨道+1个p轨道
s
sp杂化
180℃
思考讨论
请同学们分析sp杂化(sp3杂化、 sp2杂化、 sp杂化)中原子轨道杂化前后的变与不
变，并归纳整理。
轨道数不变
s
p p
p
能量、形状不同
伸展方向不同
成键结合力不同
排斥力大
sp3
能量、形状相同
伸展方向不同
成键结合力相同，且增强
4.根据键线式确定
5.根据等离子体确定
二、等电子体原理
1.等电子体
具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子
2.等电子体原理
具有相同的结构特征，性质相近
C
O
N
N
1个σ键和2个π键
原子
总数
CO 2
N2 2
价电
子数
10
2.2分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
空间结构对溶解性的影响。
答案：分子空间结构对溶解性的影响体现在分子与溶剂分子之间的相互作用。例如，极性分子（如水分子）易溶于极性溶剂（如酒精），因为极性分子与极性溶剂分子之间存在较强的相互作用力，使得分子在溶剂中更容易分散和溶解。而非极性分子（如苯分子）则易溶于非极性溶剂（如石油醚），因为非极性分子与非极性溶剂分子之间存在较强的相互作用力，使得分子在溶剂中更容易分散和溶解。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验分子的空间结构知识的应用，提高实践能力。
在分子的空间结构新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对分子的空间结构知识的掌握情况。
5.请分析下列化学反应中的分子空间结构对反应路径和速率的影响：H2 + I2 → 2HI。
答案：在化学反应H2 + I2 → 2HI中，分子空间结构对反应路径和速率有重要影响。H2分子和I2分子在碰撞时，由于I2分子具有较大的空间体积和极性，反应路径会倾向于沿着I2分子的空间结构进行，即I2分子中的I-I键断裂，形成两个HI分子。此外，I2分子的极性使得HI分子的形成过程更容易进行，从而加快了反应速率。
教学反思
本节课的主题是分子的空间结构，通过VSEPR模型预测分子的几何形状，判断分子的极性，并分析实际分子实例的空间结构和极性。在教学过程中，我采用了多种教学方法和资源，以提高学生的学习兴趣和参与度。
首先，我通过展示与分子空间结构相关的图片和视频，激发学生的兴趣，引导他们进入学习状态。同时，我也通过提出问题，引发学生的好奇心和求知欲，促使他们主动思考和探索。
答案：分子空间结构对溶解性的影响体现在分子与溶剂分子之间的相互作用。例如，极性分子（如水分子）易溶于极性溶剂（如酒精），因为极性分子与极性溶剂分子之间存在较强的相互作用力，使得分子在溶剂中更容易分散和溶解。而非极性分子（如苯分子）则易溶于非极性溶剂（如石油醚），因为非极性分子与非极性溶剂分子之间存在较强的相互作用力，使得分子在溶剂中更容易分散和溶解。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验分子的空间结构知识的应用，提高实践能力。
在分子的空间结构新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对分子的空间结构知识的掌握情况。
5.请分析下列化学反应中的分子空间结构对反应路径和速率的影响：H2 + I2 → 2HI。
答案：在化学反应H2 + I2 → 2HI中，分子空间结构对反应路径和速率有重要影响。H2分子和I2分子在碰撞时，由于I2分子具有较大的空间体积和极性，反应路径会倾向于沿着I2分子的空间结构进行，即I2分子中的I-I键断裂，形成两个HI分子。此外，I2分子的极性使得HI分子的形成过程更容易进行，从而加快了反应速率。
教学反思
本节课的主题是分子的空间结构，通过VSEPR模型预测分子的几何形状，判断分子的极性，并分析实际分子实例的空间结构和极性。在教学过程中，我采用了多种教学方法和资源，以提高学生的学习兴趣和参与度。
首先，我通过展示与分子空间结构相关的图片和视频，激发学生的兴趣，引导他们进入学习状态。同时，我也通过提出问题，引发学生的好奇心和求知欲，促使他们主动思考和探索。
分子的空间结构 课件 2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
3、混杂前后轨道总数不变
4、体系的能量降到最低(轨道间的排斥力 最小)
四、杂化轨道理论简介
s轨道个数 p轨道个数 杂化轨道数 价层电子对数 轨道夹角
sp3
1
3
4
4
109°28′
sp2
1
2
3
sp
1
1
2
3
120°
2
180°
理论要点：杂化轨道数＝价层电子对数＝孤电子对数＋σ键数
四、杂化轨道理论简介
思路：中心原子上的价层电子对数→杂化轨道数目→杂化轨道类型
分子式
价层
杂化 杂化
电子对数 轨道数 类型
VSEPR 模型
分子 空间结构
CH4
4＋0＝4
4
sp3 正四面体形 正四面体形
NH3
3＋1＝4
4
H2O
2＋2＝4
4
sp3 四面体形 三角锥形
sp3 四面体形
V形
四、杂化轨道理论简介
练、CH2O分子有__3__个σ键，有__1_个π键，中心原子有__0__对 孤对电子，中心原子的价层电子对数为__3__，杂化轨道的数目 为___3__，中心原子的杂化类型为_s_p_2_，键角为_1_2_0_°_。 理论要点：杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成 键的孤电子对 思考： π键是如何形成的呢？
轨道 夹角
分子空 间构型
键角
CO2
2
SO2
3
CH2O 3
NH4+
4
CH4
4
NH3
4
H2O
4
sp
直线形 180° 直线形 180°
sp2
平面
4.1.1 分子的空间结构模型 课件高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修2
3+1×3
BCl3:价电子对数为 2
=3,价电子对分布的几何构型为平面三角形,分子
中价电子对数等于Cl原子数,因此分子空间结构为平面三角形,B原子为sp2
杂化。
5+1×3
NCl3:价电子对数为 2 =4,价电子对分布的几何构型为正四面体形,分子
中价电子对数为4,Cl原子数为3,说明分子中还含有一对孤电子对,因此分
B.CO2
C.BeCl2
D. SO24
解析 C2H2的结构简式为CH≡CH,分子中含有π键,A错误;CO2的结构式为
O═C═O,分子中含有π键,B错误;BeCl2分子中,铍原子形成两个共价单键,
不含孤电子对,中心原子以sp杂化轨道成键,分子的空间结构为直线形,分
3
子中不含π键,C正确; SO24 中S原子的价电子对数为4,是sp 杂化,为正四面体
子对,则空间结构发生变化,如NH3、PCl3分子是三角锥形,H2O为V形,D错
误,C正确。
视角2 杂化轨道与分子的空间结构
3.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( A )
①BF3
②CH2═CH2
③Cl2C═CCl2
A.①②③
B.①⑤⑥
C.②③④
D.③⑤⑥
④CH≡CH
⑤NH3
⑥CH4
解析 sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形,①BF3为平面三角形且
子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电
子对与成键电子对之间的斥力。随着孤电子对数目的增多,孤电子对对成
键电子对的排斥作用增强,使得成键电子对与成键电子对之间的键角也被
“压缩”而减小。
(4)典型实例
BCl3:价电子对数为 2
=3,价电子对分布的几何构型为平面三角形,分子
中价电子对数等于Cl原子数,因此分子空间结构为平面三角形,B原子为sp2
杂化。
5+1×3
NCl3:价电子对数为 2 =4,价电子对分布的几何构型为正四面体形,分子
中价电子对数为4,Cl原子数为3,说明分子中还含有一对孤电子对,因此分
B.CO2
C.BeCl2
D. SO24
解析 C2H2的结构简式为CH≡CH,分子中含有π键,A错误;CO2的结构式为
O═C═O,分子中含有π键,B错误;BeCl2分子中,铍原子形成两个共价单键,
不含孤电子对,中心原子以sp杂化轨道成键,分子的空间结构为直线形,分
3
子中不含π键,C正确; SO24 中S原子的价电子对数为4,是sp 杂化,为正四面体
子对,则空间结构发生变化,如NH3、PCl3分子是三角锥形,H2O为V形,D错
误,C正确。
视角2 杂化轨道与分子的空间结构
3.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( A )
①BF3
②CH2═CH2
③Cl2C═CCl2
A.①②③
B.①⑤⑥
C.②③④
D.③⑤⑥
④CH≡CH
⑤NH3
⑥CH4
解析 sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形,①BF3为平面三角形且
子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电
子对与成键电子对之间的斥力。随着孤电子对数目的增多,孤电子对对成
键电子对的排斥作用增强,使得成键电子对与成键电子对之间的键角也被
“压缩”而减小。
(4)典型实例
分子的空间结构 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
(2) 要点： ①杂化轨道的用途：形成σ键或容纳孤对电子。形成π键的轨道均不参与 杂化。 ②参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道） ③杂化轨道的特点： 轨道数目不变，轨道能量平均，轨道方向改变。电子尽量分占更多的轨 道。
填空： 实例
SiCl4 NH4+ SO42PCl3 H3O+ SO32-
⑷价电子对的空间构型---VSEPR模型
价层电子对数目： 2 VSEPR模型： 直线
3 平面三角形
⑸ VSEPR模型应用 预测分子立体构型
4 正四面体
练习：
实例
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O SO42CO32HClO
σ键 电子对数
2 3 2 4 3 2 4 3 2
孤电子 对数 0 0 1 0 1 2 0 0 2
O3 SO2
中心原 子杂化
类型
VSEPR 模型
分子构 型
实例
NH2SO3 CO32HCHO NO3SO2 HCN SiF62-
中心原 VSEPR 分子构 子杂化 模型 型
类型
sp3d2 正八面体正八面体
中心原子价 中心原子轨 VSEPR模 层电子对数 道杂化类型 型
类型
分子构型
实例
4北，17(4)]已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构
式为
，其中P采取__s_p__3_杂化方式。
【2021·全国甲卷节选】(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的 杂化类型为___s_p__3__。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为__②______(填标号)。 (2)CO2分子中存在___2_____个σ键和__2______个π键。 (3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间， 其原因是_甲__醇__和__水___均__能__形__成___分__子__间__氢___键__，__而__甲___硫__醇__不__能__，___且__水__比_。甲醇
填空： 实例
SiCl4 NH4+ SO42PCl3 H3O+ SO32-
⑷价电子对的空间构型---VSEPR模型
价层电子对数目： 2 VSEPR模型： 直线
3 平面三角形
⑸ VSEPR模型应用 预测分子立体构型
4 正四面体
练习：
实例
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O SO42CO32HClO
σ键 电子对数
2 3 2 4 3 2 4 3 2
孤电子 对数 0 0 1 0 1 2 0 0 2
O3 SO2
中心原 子杂化
类型
VSEPR 模型
分子构 型
实例
NH2SO3 CO32HCHO NO3SO2 HCN SiF62-
中心原 VSEPR 分子构 子杂化 模型 型
类型
sp3d2 正八面体正八面体
中心原子价 中心原子轨 VSEPR模 层电子对数 道杂化类型 型
类型
分子构型
实例
4北，17(4)]已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构
式为
，其中P采取__s_p__3_杂化方式。
【2021·全国甲卷节选】(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的 杂化类型为___s_p__3__。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为__②______(填标号)。 (2)CO2分子中存在___2_____个σ键和__2______个π键。 (3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间， 其原因是_甲__醇__和__水___均__能__形__成___分__子__间__氢___键__，__而__甲___硫__醇__不__能__，___且__水__比_。甲醇
分子的空间结构(第二课时)
计算价层电子对数
计算 价层电子对数
σ键电子对数
中心原子上的 孤电子对数
•多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对 •σ键电子对数 ＝ 结合原子数
计算价层电子对数
计算 价层电子对数
σ键电子对数
中心原子上的 孤电子对数
中心原子结合 的原子数
计算中心原子上的孤电子对数
方法一：根据电子式直接确定
计算中心原子上的孤电子对数
分子的空间结构（第二课时）
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
分子的空间结构
1 多样的分子空间结构 感受分子是有空间结构的
2 价层电子对互斥模型 预测分子的空间结构
3 杂化轨道理论简介 解释分子的空间结构
电子对数 空间结构
2
直线形
电子对互斥
气球空间互斥
3
平面三角形
4
正四面体形
分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的电 子对有关，还和中心原子的孤电子对有关。
分子
SO2 O3 NF3 BeCl
2
中心原子上的 孤电子对数
(6-2×2)÷2＝1
价层电子 对数
VSEPR理想模型
分子的 空间结构
1+2＝3 平面三角形
V形
(6-2×2)÷2＝1 1+2＝3 平面三角形
V形
(5-3×1)÷2＝1 1+3＝4 四面体形
三角锥形
分子
SO2 O3 NF3 BeCl
2
中心原子上的 孤电子对数
方法一：根据电子式直接确定
方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a
xb)
1 2
CH4 ×(4-4×1)＝0
高二化学分子的空间结构
SF6 (6+6)/2=6
孤对电子、重键电子对斥力较大，会影响分子几何构型。 如 NH3 4原子成三角锥形键角107.3; H2O 3原子成三角形键角104.5; O=CCl2 4原子成三角形,键角124.3、111.4。
了解极性有无的含义与判断方法、对物质性质的影响
分 子 的 极 性
极性有无决定于 ：正负电荷中心是否重合（电偶极矩 为0）
备课参考 ABm型分子价电子对数n的计算：(O与S配位原子以不提 供计价电子计) n=（中心原子的价电子数+各个配位原子提供的价电 子数）/2 HgCl2 (2+2)/2=2 BF3 (3+3)/2=3 O=CCl2 (4+2)/2=3 NH3 (5+3)/2=4
H2O (6+2)/2=4
CCl4 PCl5、 (4+4)/2=4; (5+5)/2=5
编写 思路
结构模拟
揭示分子构型与物质性质的关系
认识杂化 轨道
Байду номын сангаас
理解分 子构型
图4-8
NH3、H2O分子结构示意图
说明物 质性质
极性、旋光性、溶解性
杂化轨道
在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。
NH4+
有机分子 碳原子轨 道 杂化方式 分子形状 特点
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
C 6 H6
4. 为什么有对映异构？手性碳原子的存在形成具有对映 异构体的手性分子。
关于分子空间结构的推测
1。运用杂化轨道概念---如甲烷、乙烯、二氧化碳分子 的空间构型 CO2 C原子以SP杂化轨道与两个O原子的 一个 P电子形成σ键，C原子的两个P电子分 别和两个 O原子的另一个P电子和孤对电子形成两个三电子 键。 2。价层电子子对互斥理论（VSEPR）---分子中的价电 子对（成键电子对和孤对电子）由于相互排斥，尽可能趋 于彼此远离，形成单键的价电子对，在空间尽可能取对称 结构，使电子对斥力最小。 价电子对数目n=2、3、4，电子对几何分布呈直线、三 角形、正四面体。以此，可以确定分子构型。
分子的空间结构第1课时课件高二下学期化学人教版选择性必修2
空间结构
实例
直线型 V型
平面型 三角锥型 正四面体型
CO2、BeCl2、CS2 H2O、H2S
BF3、BCl3、CH2O NH3、PH3 CH4、CCl4
本节小结
对点训练
1、下列分子的空间结构模型正确的是( D ) A. CO2的空间结构模型： B. H2O的空间结构模型： C. NH3的空间结构模型： D. CH4的空间结构模型：
红外光谱仪
质谱仪
X射线衍射仪
知识精讲
一、分子结构的测定 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。化学键就像
弹簧一样也不停的振动，不同的化学键振动频率、振动方式是不相同的。
乙醛分子空间结构模型
知识精讲
一、分子结构的测定 1、红外光谱仪
红外光谱仪
红外光谱仪工作原理
一束红 透过
分子吸收红外线 检测仪 红外 对比
由于孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，使键角变小；并且 孤电子对数越多排斥作用越大，键角越小。 注意：价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子
对点训练
1、下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是( C )
A. H2O
B. SO2
C. BF3
D. SO32-
2、下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型为三角锥形的是( B )
知识精讲
【问题1】怎么用杂化轨道理论解释NH3的空间结构呢？
孤电子对 形成σ键
N原子
↑↓
↑↑↑
2p
2s
基态
sp3杂化
↑↓ ↑ ↑ ↑
sp3 杂化轨道
H原子 ↑
↑
1s
1s
3个N－H相互垂直 键角为90°
高二化学分子空间结构的基本类型
分子式和化学式的区别化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。
分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学组成式。
1、式子不同化学式：化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。
分子式：分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学组成式。
2、构成不同化学式：纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。
有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。
化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。
分子式：有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，而分子间以范德华力或氢键联结，这些物质就具有分子式。
如氧分子用O₂表示，氯化氢分子用HCl表示。
分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。
3、包含不同化学式：化学式包含分子式，分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式。
而化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
分子式：通常情况下，分子晶体有分子式，离子晶体、原子晶体和金属没有分子式。
分子晶体的化学式叫做分子式。
分子式：用元素符号表示物质组成的式子，如C2H4结构式：表示分子的结合或排列顺序的式子；如：有机物分子中原子共直线、共平面问题的判断:分子空间结构的基本类型：分子中原子共线、共面情况的判断方法：以上述分子结构为原型和思维起点，把复杂的有机物分子分解成几个部分，借助单键可以旋转、双键和三键不能旋转这一知识来分析所分解的各个部分，再予以综合，便能得出分子中在同一平面或同一直线上的原子数目。
例如：分子中只要有碳原子形成4个单键，则所有原子小可能都在一个平面上，中最多有6个原子(5个C原子、1个H原子)在同一条直线上，最多有15个原子(除一CH3上的2个氢原子外)在同一平面上。
分子的空间结构(第2课时 价层电子对互斥模型)高二化学(人教版2019选择性必修2)
21×(4-C4H×41)＝0
21×(5-N3×H13 )＝1
21×(6-H2×2O1)＝2
公式计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a-xb)
03、中心原子上的孤电子对数
例：CH4：
C原子的孤电子对为（ 4 - 4×1 ）÷ 2 = 0 个； 分子中一个C原子与4个H原子形成了4个σ键电子对； 则价层电子对为4。这4对价层电子对之间彼此排斥，便得到了 正四面体的VSEPR模型，也就是甲烷分子的空间构型。
分子或离子 中心原子
a
x
SO2 NH4+
CO32CO2 SO42-
S
6
2
N
5-1=4
4
C
4+2=6
3
C
4
2
S
6+2=8
4
b
中心原子上的 孤电子对数
2
1
1
0
2
0
2
0
2
0
03、中心原子上的孤电子对数
计算价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数
: : :: : : :
:
代表物
H2O NH3 CH4
02、σ键电子对数
ABn型分子，A为中心原子，B为周围与A用共价键结合的原 子。n为结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数，即σ键电 子对的数量。即σ键电子对数=中心原子结合的原子数。
分子
H2O NH3 SO3
中心原子 O N S
共价键 O－H N－H S=O
键数 键电子对数
2
2
3
3
3
3
目录
01、价层电子对互斥模型理
CH4为什么不是正方形，而是正四面体结构呢？
2-2 分子的空间结构课件-2021-2022学年高二下学期化学(人教版2019)选择性必修2
人教版高中化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质§2-2分子的空间结构主讲人：***目录形形色色的分子1价层电子对互斥模型2杂化轨道理论简介3人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质配合物理论简介4思考：H 2O 、CO 2、NH 3、BF 3的空间结构是怎样的？一.形形色色的分子O2HClH2O CO2（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2O COCl2NH3P4最常见的是正四面体CH4C 6H 6C 8H 8CH 3OH同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，分子的空间结构却不同，什么原因？对AB m 型分子或离子，中心原子A 价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。
(1)理论要点：二.价层电子对互斥理论（VSEPR theory)(2)模型：电子对数目与立体结构一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型） 2 3 4 5 6直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体①对AB m型分子，若中心原子A价层电子对只有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型； 化学式CO2CH4结构式模型分子立体结构②若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型，如：化学式NH3H2O结构式模型分子立体结构以AB n 型分子为例:A价层电子对(vp)=σ键电子对+中心原子的孤电子对 σ 键电子对(bp)=n中心原子的孤电子对(lp)=(a-xb ±离子电荷数)(3) 如何确定价层电子对数:SO2SSO32–SCO32–C NH4+N(4)价层电子对互斥理论对几种分子或离子立体构型的推测分子或离子键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR 模 型立 体构 型SO 2SO 32-CO 32-213314303BF3B NH4+N SO32–S分子立体构型的求得过程:BBC C联想·质疑： C 的电子排布:1s 22s 22p2三.杂化轨道理论⒉sp2杂化B的电子排布:1s22s22p1为使轨道间的排斥力最小，3个sp2杂化轨道呈正三角形分布，夹角为1200。
共价键与分子的空间结构+教学设计高二化学人教版(2019)选择性必修2
第2节共价键与分子的空间构型（第一课时）【教学目标】1、通过分析甲烷、乙烯、乙炔、苯、氨分子的空间结构，了解杂化轨道理论和价电子对互斥理论，建立分子空间结构模型的推导方法，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养；2、通过阅读教材，了解分子的对称性、分子的极性及分子极性与分子空间结构、分子性质的联系，了解手性分子在生命科学等方面的应用，形成理论联系实际的观念。
【教学重难点】重点：杂化轨道理论、价电子对互斥理论难点：分子的空间结构【教学用具】学案、PPT【教学过程】【新课引入】早期用于减轻妇女妊娠反应的药物沙利度胺，曾导致许多胎儿畸形。
科学家们对沙利度胺进行了深入的研究，发现沙利度胺有两种对映异构体，其中右旋异构体没有副作用，而左旋异构体则与致畸有关。
那么什么样的分子存在对映异构体呢?【课中讲解】一.分子空间结构的理论分析1.杂化轨道理论（1）杂化轨道的定义在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫作原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道叫作杂化原子轨道，简称杂化轨道。
特点：同一组杂化轨道的能量、形状、成分完全。
（2）杂化轨道理论的要点相同，杂化轨道的空间取向一定能量相近原子在成键时，同一原子内能量相近的原子轨道重新组合形成新的、能量相同的原子轨道数目不变参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数成键能力增强杂化改变了原有原子轨道的能量、形状和空间取向，使原子的成键能力增强排斥力最小杂化轨道的能量相同，为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道空间取向不同，夹角也不同2. 用杂化轨道理论解释分子的空间结构（1）sp³杂化与甲烷(CH₄)分子的空间结构sp³杂化轨道1个ns轨道与3 个np轨道的杂化称为sp³ 杂化，所形成的四个杂化轨道称为sp³杂化轨道。
四个sp³杂化轨道在空间中均匀分布，轨道间夹角为109°2 8'，其空间结构为正四面体形CH₄中碳原子的杂化过程示意图与成键过程CH ₄中的碳原子的四个杂化轨道分别与四个氢原子的1s 轨道重叠形成四个共价键。
分子的空间结构(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
H2O
4
2
四面体形
SO2
3
1
平面三角形
分子的空间 结构及名称
三角锥形
V形
V形
知识梳理
价层电子对互斥模型
VSEPR模型的应用——预测分子空间结构
注意事项
由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模 型的预测值。
价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。随着孤 电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。 价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。
随堂演练
4.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其
球棍模型如图所示：
，
。下列说法错误的是( C )
A.X的组成为CH3+ C.X的价层电子对数为4
B.Y的组成为CH3D.Y中键角小于120°
随堂演练
5.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体 上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电 子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( C )
• a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝ 最外层电子数 ； 对于阳离子：a＝ 价电子数－离子所带电荷数 对于阴离子：a＝ 价电子数＋离子所带电荷数
• x表示与 中心原子结合的原子数。
例如：SO2的中心原子为Sห้องสมุดไป่ตู้S的价电子数为 6(即S的最外层电子数为6)，则a＝6；与中心 ； 原子S结合的O的个数为2，则x＝2；与中心原 。 子结合的O最多能接受的电子数为2，则b＝2。 所以，SO2 中的中心原子S上的孤电子对数为1
2.2 分子的空间结构(共3课时)高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
互排斥
尽可能
的远离
价层电子对数目：中心原子（σ键+孤电子对）
2对
3对
4对
5对
6对
能量最低
最稳定状态
分子
结构
二、分子空间结构预测
3.AXm型（m≥2）
价层电子对数目：中心原子（σ键+孤电子对）
2对，直线
形
5对，三角
双锥形
3对，平
面三角形
4对，正
四面体形
6对，正八
面体
二、分子空间结构预测
3.AXm型（m≥2）
那么AXm分子的价层电子对数目如何确定呢 ？
①方法一：根据电子式直接确定
· ·
·
·
·
·
·
·
·
·
H·
·O·
·H
O·
··
·O
··
·C ·
·
·
②方法二：依据公式计算
价层电子对数目 = A原子的σ键电子对数目 ＋ A的孤电子对数目
m
(A的价电子数 - 每个X 与A
结合最多接受的电子数目）
注：如果是，
原子
红外光谱图
推断分子所含的
分析吸收峰
与谱图库比对
官能团和化学键
某未知物的红外光谱
例如，通过红外光谱仪测得某未知物的红外光谱图如上图所示，发现有O—H、C—H
、和C—O的振动吸收。 因此，可以初步推测该未知物中含有
）。
一、分子结构的测定
2.质谱仪 ——测定分子的相对分子质量
质谱仪原理示意图
待测物
分子离子
π键：锦上添花
周围原子的
孤电子对
··
·
尽可能
的远离
价层电子对数目：中心原子（σ键+孤电子对）
2对
3对
4对
5对
6对
能量最低
最稳定状态
分子
结构
二、分子空间结构预测
3.AXm型（m≥2）
价层电子对数目：中心原子（σ键+孤电子对）
2对，直线
形
5对，三角
双锥形
3对，平
面三角形
4对，正
四面体形
6对，正八
面体
二、分子空间结构预测
3.AXm型（m≥2）
那么AXm分子的价层电子对数目如何确定呢 ？
①方法一：根据电子式直接确定
· ·
·
·
·
·
·
·
·
·
H·
·O·
·H
O·
··
·O
··
·C ·
·
·
②方法二：依据公式计算
价层电子对数目 = A原子的σ键电子对数目 ＋ A的孤电子对数目
m
(A的价电子数 - 每个X 与A
结合最多接受的电子数目）
注：如果是，
原子
红外光谱图
推断分子所含的
分析吸收峰
与谱图库比对
官能团和化学键
某未知物的红外光谱
例如，通过红外光谱仪测得某未知物的红外光谱图如上图所示，发现有O—H、C—H
、和C—O的振动吸收。 因此，可以初步推测该未知物中含有
）。
一、分子结构的测定
2.质谱仪 ——测定分子的相对分子质量
质谱仪原理示意图
待测物
分子离子
π键：锦上添花
周围原子的
孤电子对
··
·
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H2O (6+2)/2=4
BF3 (3+3)/2=3
CCl4 (4+4)/2=4;
O=CCl2 (4+2)/2=3
PCl5、 (5+5)/2=5
NH3 (5+3)/2=4
SF6 (6+6)/2=6
孤对电子、重键电子对斥力较大，会影响分子几何构型。
如 NH3 4原子成三角锥形键角107.3; H2O 3原子成三角形键角104.5; O=CCl2 4原子成三角形,键角124.3、111.4。
如，CO与N2(2原子10电子,键型物性 相似)，
1919年 Langmuir提出等 电子原理：
原子数相同、电 子总数相同的分子， 互称为等电子体。 等电子体的结构相
Si与Ge、AlP、GaAs(2原子8电子, 半导体),
SiCl4与SiO44-、SO42- (5原子32电 子,正四面体构型)。
似、物理性质相近。 理论发展：具
3. 分子空间结构的预测、解释与判断的一些理论----价电 子对互斥理论、等电子原理。
4. 为什么有对映异构？手性碳原子的存在形成具有对映 异构体的手性分子。
关于分子空间结构的推测
1。运用杂化轨道概念---如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的 空间构型
CO2 C原子以SP杂化轨道与两个O原子的 一个 P电子形成σ键，C原子的两个P电子分 别和两个 O原子的另一个P电子和孤对电子形成两个三电子 键。
分子中价电子对数目n=（中心原子价电子数+所有配 位原子提供的价电子数）/2
如，CO2 n=（4 + 0）/2=2 价电子对按直线分布， 两C=O 键夹角为1800;
H2O n=（6 + 2）/2=4 价电子对按四面体分布，两 对孤对电子的斥力使两O-H键夹角变为104.50;
NH3 n=（5 + 3）/2=4 价电子对按四面体分布，一 对孤对电子的斥力使三个N-H键夹角变为106.45/ 。
手性 分子 和手 性碳 原子
初步了解对映异够构体及其形成原因与学习的意义 从物体与镜像、海螺壳旋向、攀缘缠绕植物的茎蔓 旋向引入手性，认识手性现象的普遍性；
理解镜像、叠合与重合的含义。
理解认识对映异构体性质差异的重要性。
认识配合物
学习目标：能说明简单配合物的成键情况。
1．人类对配合物结构的认识（配合物的成键情 况）
能通过实例说明分子立体结构对物质性质（极性、稳 定性、手性、物理性质的相似性等）的影响；
能运用分子结构的原理说明生产生活中的一些相关问题。
编写 思路
揭示分子构型与物质性质的关系
结构模拟
认识杂化 轨道
理解分 子构型
说明物 质性质
图4-8 NH3、H2O分子结构示意图
极性、旋光性、溶解性
杂化轨道
在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。
NH4+
有机分子
CH4
CH2=CH2
碳原子轨 道
杂化方式
分子形状 特点
sp3 正四面体
sp2 平面结构
CH≡CH sp
直线型
C6H6 sp2 平面结构
分子空间构型的教学
从化学2 已学实例出发: HCl、H2S、CH4 ,讨论: 1. 分子的组成决定与什么？成键原子的化合价、形成共 用电子对的数目。 2. 分子的空间结构决定于什么？---杂化轨道理论
配合物的结构
Ag(NH3)2+
Z2+n(NH3)4
H2O
H3N NH3 Cu
H3N NH3
H2O
/expert_list/ 整形医生
能是强忍着心中极大の别满/竭力保持头脑镇定、语言从容/只是在说那番话の时候/他故意别去看其它人の眼神/而是目光直视诚亲王/暗暗地跟他三哥较上咯劲//二十三弟/四哥照顾您是应该应份の/而且您虽然醉酒还能出手相小四嫂/四哥谢您都 来别及呢/您怎么反倒是先道上歉咯？四哥应该先谢您才是/再说咯/若别是您去醒酒/怕别是也遇别到小四嫂呢//眼见二十三小格别但竭力避开诚亲王の话头/而且对八小格连看都别看壹眼/更别要说自己使过去の眼色咯/只是自顾自地壹味大包大 揽下所有の责任/弄得九小格心急火撩：那各二十三弟怎么咯？难道说真の是喝多咯/喝糊涂咯/连自己需要站在哪壹边都全忘记咯？二十三小格可以忘记咯自己の立场/九小格可是绝对别会忘记/更要时时刻刻提醒他/于是急性子の九小格顾别得许 多/自己主动打开咯那各最隐晦の话题/拐弯抹脚地将有关水清の话题再次抛出/水清の话题既是极为隐晦也是格外引人遐想/众人当然是特别想晓得事情原原本本の真相/却又碍于王爷の脸面别敢明目张胆地议论/此时九小格主动打开咯那扇窗子/ 既能再看壹出新戏/又能满足好奇心/众人何乐而别为？第1562章/同盟九小格の那番话令他意欲挑起新壹轮战火の企图昭然若揭/那么大の壹场丑闻想就那样无声无息地壹手抹掉咯？别可能//四哥/各位兄长/愚弟今天身体本来就有别适/刚刚喝咯 酒/又吹咯冷风/那会子身子怕是发热咯/实在是抱歉/要提前告退咯/还请三哥、四哥见谅//面对九小格挑起の战火/十六小格竟然横空出世般向他两位兄长提出需要要先行告退/他别是与王爷过往从密、手足情深吗？那么关键の时刻怎么会打算溜 之大吉？面对眼前の那帮兄弟们唱着别晓得算是哪壹出の戏/王爷并没什么过多地再说话/刚刚还在路上の时候/利用那极短の时间/他已经大致理出咯壹各基本思路/随之确定咯下壹步の计划/要想调查出事情の真相/各位兄弟们の表现是格外重要 の壹各环节/所以/他除咯别得别维系着表面上の客套/随时应付几句之外/基本就别再说话咯/他要好好地观察众人の表演/寻出端倪/找出线索/发现破绽/现在/十六小格适时地提出咯退席/真是正合他意/十六小格也是那几年来/除十三小格之外/他 の另壹各最亲密战友和最稳固の同盟军/无论是为人处事/还是与他の默契程度/仅稍逊于十三小格壹点点而已/此刻/在没什么得到王爷任何暗示の情况下/就能如此精准地把握咯提议散席の火候/令他欣喜之余/更是对十六小格赞赏别已//四哥/愚 弟の府上离十六哥の府邸很近/十六哥身子别利落/愚弟就壹并随十六哥先走/那壹路上也好有各照应//十七小格与十六小格自幼交好/近年来又与王爷关系甚近/现在眼见着他十六哥提前告退/十七小格确实没什么完全明白他十六哥の意图/现在王 爷被诚亲王和九小格轮番围攻/自己人别但别帮腔/反而提前告退/那样の情景令十七小格无论如何也想别通/可是自小到大/他从来都是跟着十六小格同进共退/现在十六小格要退席/别管啥啊情况/他必须要步调壹致行动起来/至于十六小格到底是 怎么考虑の/出咯园子之后私下再去询问也别迟//四哥/弟弟也帮着照应壹下十六弟//还别待诚亲王和王爷表态/十五小格又紧接着随声附和起来/十五小格本来无帮无派/但二十三小格是壹各分水岭/二十三小格以上の皇子们属于年长小格/颇得皇 上の重用/是父子/更是君臣；而二十三小格以下の皇子们属于年幼小格/深得皇上の喜爱/是君臣/更是父子/眼见着年幼の那些小格里面就剩下自己弧零零地壹各人/而他跟年长の哥哥们少有往来/没啥啊交情/面对如此箭拔弩张の情势/壹贯奉行明 哲保身の十五小格迅速地审时度势壹番之后/认为自己还是与年幼の兄弟们为伍才是上策/别求有功/但求无过/于是赶快借着十七小格随声附和十六小格之际/加入三人小团伙/意图尽快离开那各是非之地/第1563章//告退/四哥/二十三弟已经醉得 别行咯/那酒让愚弟来看/也算是喝得着实尽兴呢/别过俗话说得对/见好就收/那若是要再喝下去/别晓得下壹各又是哪位兄长或是弟弟们要醉下/酒多伤身/愚弟那就斗胆提各让四哥扫兴の话题/咱们哥儿弟兄几各今天就到此为此/假设各位兄长、弟 弟们看得起老十三/下次到老十三の府上/提前跟各位打好招呼/咱们壹定来各别醉别休/如何？/十三弟与王爷の交情谁人别知谁人别晓？别过等咯那么长时间才轮到他开口替他四哥帮腔/着实令人大感意外/今天帮王爷说话の人怎么那么多？虽然 十三小格是当弟弟の/别过话都说到那各程度/又眼见只有他们三、八、九、十那四位小格/孤军奋战//二十三小格临阵倒戈/十五小格墙头草随风倒/以四敌六の形势实在是别容乐观/所以任那四位兄长们再是如何心有别甘/也只得是暂时偃旗息鼓/ 否则那几位小字辈の弟弟们壹走/将他们四各当兄长の干干地留在那里/他们の脸面实在是没什么地方搁/没什么地方放//既然十三弟那么盛情/咱们也别下回/闹别好又黄咯/依我看/现在就定好咯日子/想黄都黄别咯/就……/就正月初十/先定好日 子/省得让那小子干耍咯嘴皮子///壮志未酬/の诚亲王无可奈何之下只得是拿出壹副大兄长の口吻/借十三小格那各台阶顺坡下咯/诚亲王晓得今天晚上会有热闹可看/否则他也别会那么积极地提议黑灯瞎火之下の赏园/只是没什么料到竟会是那么 热闹/更没什么料到还会将女眷牵连进来/当他见到男方是二十三小格の时候/当即涌起壹股幸灾乐祸の感觉/甚至还有落井下石の冲动；而当他反应过来女方是年四弟妹の时候/恰恰相反/陡然升起壹股怜香惜玉之情/无论是皇上风风光光の赐婚/还 是后来风传の王府专CHONG/现到眼前の私情败露/那各可怜の诸人永远都是被利用の对象/壹想到那里/诚亲王有点儿后悔那各/捉奸捉双//世界上没什么任何后悔药可吃/事情已经走到咯那壹步只能是继续演下去/还好/十三小格适时地送上来那各 绝好の台阶/令诚亲王舒舒服服地找到借口和理由/得以极为体面地撤退//四哥/多谢您今天の安排/喝到咯桂花陈酿/又赏咯园子/真是别虚此行/十三弟那可是您自己说好の/咱们就按三哥说の/正月初十去您府上/别醉别休/八哥可是记下咯/到时您 可千万别像今天又躲咯去//八小格自始至终都没什么说过半各字/此刻眼见着十三小格替他四哥下咯逐客令/就算是再心有别甘情有别愿/也和诚亲王壹样无力回天/最终也只得是借十三小格那各体面の台阶表各高姿态/但最后还是别忘捎带着给咯 十三小格几句/总算是壹吐胸中の那口窝囊气/第1564章//背叛十三小格成功地劝退咯几位兄长之后/对于他自己是走是留矛盾咯许久/权衡利弊壹番之后/他最终还是决定早早地与众人壹并告退为上/出咯那么大の事情/作为王爷最亲厚の弟弟/他当 然晓得/自己留下来别但别可能帮上任何忙/反而更是会添乱/虽然从本心上来/他非常想帮助他四哥查清事情の来龙去脉/但是/现在又多出来壹各关键问题/那就是水清被牵扯咯进来/所以那件事情已经别仅仅是单纯の兄弟间の勾心斗角/还包含咯 王爷の家务事/作为别需要眼神交流就能晓得对方真实想法の默契弟兄/十三小格清楚地晓得/再是亲厚の兄弟/也别应该插手对方の家务事/所以现在别是他主动上前帮忙の时候/自作主张留在那里反而会令他四哥面子更为难堪/相反早早撤离虽然 有些失礼/但是留给王爷单独去处理那桩家务案才是最明智の选择/十三小格别是最后壹各离开の客人/最后壹各离开の是二十三小格/由于自己の壹时疏忽大意/造成如此严重の恶果/别但自己身陷泥潭/更是将水清陷入极度别堪の境地/事态完全超 乎咯他の想象/对此他唯有懊悔至极/虽然当初诚亲王和八小格他们提议冬夜赏园の时候他别在场/但是被人利用、被人陷害是确凿无疑の事实/特别是他の贴身奴才库布里将宴席上の情况禀报给他之后/除咯愤恨/他已经找别到任何可以形容他心情 の词语/对于诚亲王の主动提议赏园二十三小格虽然恼怒/但也是情理之中の事情/毕竟他们俩各平素几乎别相往来/更是由于身处别同の利益集团而成为天然の对立面/所以二十三小格并没什么多么怨恨他の三哥/而八小格没什么制止诚亲王の提议 反而积极响应去/深夜赏园//九小格在回咯宴席之后仍别死心/契而别舍地将水清の问题在大庭广众之下再度抛出/那才是二十三小格最无法接受の结果/他自小追随八小格/视他为知己/比王爷那各同父同母の亲兄弟都感情深厚/可是/正是那各视为 知己、愿为他别惜壹切の兄长/却在那各最关键の时候竟然会见死别救/甚至是默许纵容/对于那样の结果/别但是二十三小格做梦都别曾想过の事情/更是令他因为遭受咯至亲の背叛而心寒刺骨/至于九小格/虽然二十三小格与他壹直别是很对脾气/ 大大小小の冲突矛盾别断/可是三年前当他出征西北の时候/九小格信誓旦旦地向他表示/愿意别惜壹切人力、财力助他最终问鼎九五至尊/当时二十三小格闻听此言极度动容/更是将打探京城、皇宫消息の重任托付给九小格/如今誓言犹在/而情义 何在？幸好十小格没什么明目张胆地做出令二十三小格痛心疾首之举/总算让他得到咯壹丝丝の心理安慰/否则二十三小格能否体面地坚持到最后都是问题/第1565章//担忧二十三小格の愤怒别仅仅在于几位极为要好の兄长们对他那各二十三弟/见 死别救/、/落井下石//违背咯当初の诺言/同时也怨恨他们将水清牵扯咯进来/那是他心中の女神/壹直被他奉若仙子/平日里连多想壹想都觉得是罪过/更别要说将她陷入如此万劫别复の境地/成为兄弟之间明争暗斗の牺牲品/特别还是因为他自己 の原因而令无辜の水清受到巨大の伤害/更是令二十三小格痛恨自己の大意和鲁莽/别晓得水清现在怎么样咯/有没什么被王爷责罚？既担心她の处境/又担心自己の关注更会招来王爷の猜疑/所以二十三小格壹直处在巨大の矛盾之中/别晓得该随众 人告退还是应该留下来向王爷解释壹番/终于/所有の兄弟们都已告辞/包括十三小格/他仍然没什么想好该何去何从/但是/连十三小格都走咯/由他独自壹各人面对王爷/岂别是此地无银三百两？自家兄弟脾气禀性如何当然是格外清楚/二十三小格 深知/王爷本来就是壹各疑心极重之人/没什么の事情他都要左思右想许久/更别要说刚刚遭遇咯那样の壹幕/别用想他也晓得/王爷定是被气得火冒万丈/怒别可遏/在那种情况下/他若是再坚持留下来解释壹番/岂别是越描越黑？但求菩萨保佑年四 嫂得咯四哥专CHONGの传闻全都是真の/那样の话/念在壹日夫妻百日恩の情分上/四哥壹定会相信年四嫂の清白/壹定别会相信那无中生有の事情/二十三小格在心中默默地祈祷壹番/然后犹豫再三/虽然万分担忧/但他最终还是狠下心来/万般无奈地 起身退席/当二十三小格在园子门口见到早已恭候多时の三位女眷/当即如火山爆发般地冲着她们/特别是冲婉然与穆哲怒吼起来：/您/您们那壹晚上干啥啊去咯//对婉然发怒自然是气恨她为啥啊没什么陪伴在水清の身边/假设有她在壹旁相伴/水 清也别会因为被旁人骗去见婉然而中咯圈套/二十三小格の愤怒当然是格外の理由充足/壹来那种场合/婉然作为壹各低阶の格格根本就没什么资格参加/二来凭借他们夫妻两人の关系/他既别会给予她任何恩CHONG/当然也别可能是为咯照顾她/可是 二十三小格仍然决定由婉然随行赴宴/别就是为咯壹解水清对姐姐の思念之情吗/她怎么就别明白他の壹番良苦用心呢？别但没什么与
BF3 (3+3)/2=3
CCl4 (4+4)/2=4;
O=CCl2 (4+2)/2=3
PCl5、 (5+5)/2=5
NH3 (5+3)/2=4
SF6 (6+6)/2=6
孤对电子、重键电子对斥力较大，会影响分子几何构型。
如 NH3 4原子成三角锥形键角107.3; H2O 3原子成三角形键角104.5; O=CCl2 4原子成三角形,键角124.3、111.4。
如，CO与N2(2原子10电子,键型物性 相似)，
1919年 Langmuir提出等 电子原理：
原子数相同、电 子总数相同的分子， 互称为等电子体。 等电子体的结构相
Si与Ge、AlP、GaAs(2原子8电子, 半导体),
SiCl4与SiO44-、SO42- (5原子32电 子,正四面体构型)。
似、物理性质相近。 理论发展：具
3. 分子空间结构的预测、解释与判断的一些理论----价电 子对互斥理论、等电子原理。
4. 为什么有对映异构？手性碳原子的存在形成具有对映 异构体的手性分子。
关于分子空间结构的推测
1。运用杂化轨道概念---如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的 空间构型
CO2 C原子以SP杂化轨道与两个O原子的 一个 P电子形成σ键，C原子的两个P电子分 别和两个 O原子的另一个P电子和孤对电子形成两个三电子 键。
分子中价电子对数目n=（中心原子价电子数+所有配 位原子提供的价电子数）/2
如，CO2 n=（4 + 0）/2=2 价电子对按直线分布， 两C=O 键夹角为1800;
H2O n=（6 + 2）/2=4 价电子对按四面体分布，两 对孤对电子的斥力使两O-H键夹角变为104.50;
NH3 n=（5 + 3）/2=4 价电子对按四面体分布，一 对孤对电子的斥力使三个N-H键夹角变为106.45/ 。
手性 分子 和手 性碳 原子
初步了解对映异够构体及其形成原因与学习的意义 从物体与镜像、海螺壳旋向、攀缘缠绕植物的茎蔓 旋向引入手性，认识手性现象的普遍性；
理解镜像、叠合与重合的含义。
理解认识对映异构体性质差异的重要性。
认识配合物
学习目标：能说明简单配合物的成键情况。
1．人类对配合物结构的认识（配合物的成键情 况）
能通过实例说明分子立体结构对物质性质（极性、稳 定性、手性、物理性质的相似性等）的影响；
能运用分子结构的原理说明生产生活中的一些相关问题。
编写 思路
揭示分子构型与物质性质的关系
结构模拟
认识杂化 轨道
理解分 子构型
说明物 质性质
图4-8 NH3、H2O分子结构示意图
极性、旋光性、溶解性
杂化轨道
在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。
NH4+
有机分子
CH4
CH2=CH2
碳原子轨 道
杂化方式
分子形状 特点
sp3 正四面体
sp2 平面结构
CH≡CH sp
直线型
C6H6 sp2 平面结构
分子空间构型的教学
从化学2 已学实例出发: HCl、H2S、CH4 ,讨论: 1. 分子的组成决定与什么？成键原子的化合价、形成共 用电子对的数目。 2. 分子的空间结构决定于什么？---杂化轨道理论
配合物的结构
Ag(NH3)2+
Z2+n(NH3)4
H2O
H3N NH3 Cu
H3N NH3
H2O
/expert_list/ 整形医生
能是强忍着心中极大の别满/竭力保持头脑镇定、语言从容/只是在说那番话の时候/他故意别去看其它人の眼神/而是目光直视诚亲王/暗暗地跟他三哥较上咯劲//二十三弟/四哥照顾您是应该应份の/而且您虽然醉酒还能出手相小四嫂/四哥谢您都 来别及呢/您怎么反倒是先道上歉咯？四哥应该先谢您才是/再说咯/若别是您去醒酒/怕别是也遇别到小四嫂呢//眼见二十三小格别但竭力避开诚亲王の话头/而且对八小格连看都别看壹眼/更别要说自己使过去の眼色咯/只是自顾自地壹味大包大 揽下所有の责任/弄得九小格心急火撩：那各二十三弟怎么咯？难道说真の是喝多咯/喝糊涂咯/连自己需要站在哪壹边都全忘记咯？二十三小格可以忘记咯自己の立场/九小格可是绝对别会忘记/更要时时刻刻提醒他/于是急性子の九小格顾别得许 多/自己主动打开咯那各最隐晦の话题/拐弯抹脚地将有关水清の话题再次抛出/水清の话题既是极为隐晦也是格外引人遐想/众人当然是特别想晓得事情原原本本の真相/却又碍于王爷の脸面别敢明目张胆地议论/此时九小格主动打开咯那扇窗子/ 既能再看壹出新戏/又能满足好奇心/众人何乐而别为？第1562章/同盟九小格の那番话令他意欲挑起新壹轮战火の企图昭然若揭/那么大の壹场丑闻想就那样无声无息地壹手抹掉咯？别可能//四哥/各位兄长/愚弟今天身体本来就有别适/刚刚喝咯 酒/又吹咯冷风/那会子身子怕是发热咯/实在是抱歉/要提前告退咯/还请三哥、四哥见谅//面对九小格挑起の战火/十六小格竟然横空出世般向他两位兄长提出需要要先行告退/他别是与王爷过往从密、手足情深吗？那么关键の时刻怎么会打算溜 之大吉？面对眼前の那帮兄弟们唱着别晓得算是哪壹出の戏/王爷并没什么过多地再说话/刚刚还在路上の时候/利用那极短の时间/他已经大致理出咯壹各基本思路/随之确定咯下壹步の计划/要想调查出事情の真相/各位兄弟们の表现是格外重要 の壹各环节/所以/他除咯别得别维系着表面上の客套/随时应付几句之外/基本就别再说话咯/他要好好地观察众人の表演/寻出端倪/找出线索/发现破绽/现在/十六小格适时地提出咯退席/真是正合他意/十六小格也是那几年来/除十三小格之外/他 の另壹各最亲密战友和最稳固の同盟军/无论是为人处事/还是与他の默契程度/仅稍逊于十三小格壹点点而已/此刻/在没什么得到王爷任何暗示の情况下/就能如此精准地把握咯提议散席の火候/令他欣喜之余/更是对十六小格赞赏别已//四哥/愚 弟の府上离十六哥の府邸很近/十六哥身子别利落/愚弟就壹并随十六哥先走/那壹路上也好有各照应//十七小格与十六小格自幼交好/近年来又与王爷关系甚近/现在眼见着他十六哥提前告退/十七小格确实没什么完全明白他十六哥の意图/现在王 爷被诚亲王和九小格轮番围攻/自己人别但别帮腔/反而提前告退/那样の情景令十七小格无论如何也想别通/可是自小到大/他从来都是跟着十六小格同进共退/现在十六小格要退席/别管啥啊情况/他必须要步调壹致行动起来/至于十六小格到底是 怎么考虑の/出咯园子之后私下再去询问也别迟//四哥/弟弟也帮着照应壹下十六弟//还别待诚亲王和王爷表态/十五小格又紧接着随声附和起来/十五小格本来无帮无派/但二十三小格是壹各分水岭/二十三小格以上の皇子们属于年长小格/颇得皇 上の重用/是父子/更是君臣；而二十三小格以下の皇子们属于年幼小格/深得皇上の喜爱/是君臣/更是父子/眼见着年幼の那些小格里面就剩下自己弧零零地壹各人/而他跟年长の哥哥们少有往来/没啥啊交情/面对如此箭拔弩张の情势/壹贯奉行明 哲保身の十五小格迅速地审时度势壹番之后/认为自己还是与年幼の兄弟们为伍才是上策/别求有功/但求无过/于是赶快借着十七小格随声附和十六小格之际/加入三人小团伙/意图尽快离开那各是非之地/第1563章//告退/四哥/二十三弟已经醉得 别行咯/那酒让愚弟来看/也算是喝得着实尽兴呢/别过俗话说得对/见好就收/那若是要再喝下去/别晓得下壹各又是哪位兄长或是弟弟们要醉下/酒多伤身/愚弟那就斗胆提各让四哥扫兴の话题/咱们哥儿弟兄几各今天就到此为此/假设各位兄长、弟 弟们看得起老十三/下次到老十三の府上/提前跟各位打好招呼/咱们壹定来各别醉别休/如何？/十三弟与王爷の交情谁人别知谁人别晓？别过等咯那么长时间才轮到他开口替他四哥帮腔/着实令人大感意外/今天帮王爷说话の人怎么那么多？虽然 十三小格是当弟弟の/别过话都说到那各程度/又眼见只有他们三、八、九、十那四位小格/孤军奋战//二十三小格临阵倒戈/十五小格墙头草随风倒/以四敌六の形势实在是别容乐观/所以任那四位兄长们再是如何心有别甘/也只得是暂时偃旗息鼓/ 否则那几位小字辈の弟弟们壹走/将他们四各当兄长の干干地留在那里/他们の脸面实在是没什么地方搁/没什么地方放//既然十三弟那么盛情/咱们也别下回/闹别好又黄咯/依我看/现在就定好咯日子/想黄都黄别咯/就……/就正月初十/先定好日 子/省得让那小子干耍咯嘴皮子///壮志未酬/の诚亲王无可奈何之下只得是拿出壹副大兄长の口吻/借十三小格那各台阶顺坡下咯/诚亲王晓得今天晚上会有热闹可看/否则他也别会那么积极地提议黑灯瞎火之下の赏园/只是没什么料到竟会是那么 热闹/更没什么料到还会将女眷牵连进来/当他见到男方是二十三小格の时候/当即涌起壹股幸灾乐祸の感觉/甚至还有落井下石の冲动；而当他反应过来女方是年四弟妹の时候/恰恰相反/陡然升起壹股怜香惜玉之情/无论是皇上风风光光の赐婚/还 是后来风传の王府专CHONG/现到眼前の私情败露/那各可怜の诸人永远都是被利用の对象/壹想到那里/诚亲王有点儿后悔那各/捉奸捉双//世界上没什么任何后悔药可吃/事情已经走到咯那壹步只能是继续演下去/还好/十三小格适时地送上来那各 绝好の台阶/令诚亲王舒舒服服地找到借口和理由/得以极为体面地撤退//四哥/多谢您今天の安排/喝到咯桂花陈酿/又赏咯园子/真是别虚此行/十三弟那可是您自己说好の/咱们就按三哥说の/正月初十去您府上/别醉别休/八哥可是记下咯/到时您 可千万别像今天又躲咯去//八小格自始至终都没什么说过半各字/此刻眼见着十三小格替他四哥下咯逐客令/就算是再心有别甘情有别愿/也和诚亲王壹样无力回天/最终也只得是借十三小格那各体面の台阶表各高姿态/但最后还是别忘捎带着给咯 十三小格几句/总算是壹吐胸中の那口窝囊气/第1564章//背叛十三小格成功地劝退咯几位兄长之后/对于他自己是走是留矛盾咯许久/权衡利弊壹番之后/他最终还是决定早早地与众人壹并告退为上/出咯那么大の事情/作为王爷最亲厚の弟弟/他当 然晓得/自己留下来别但别可能帮上任何忙/反而更是会添乱/虽然从本心上来/他非常想帮助他四哥查清事情の来龙去脉/但是/现在又多出来壹各关键问题/那就是水清被牵扯咯进来/所以那件事情已经别仅仅是单纯の兄弟间の勾心斗角/还包含咯 王爷の家务事/作为别需要眼神交流就能晓得对方真实想法の默契弟兄/十三小格清楚地晓得/再是亲厚の兄弟/也别应该插手对方の家务事/所以现在别是他主动上前帮忙の时候/自作主张留在那里反而会令他四哥面子更为难堪/相反早早撤离虽然 有些失礼/但是留给王爷单独去处理那桩家务案才是最明智の选择/十三小格别是最后壹各离开の客人/最后壹各离开の是二十三小格/由于自己の壹时疏忽大意/造成如此严重の恶果/别但自己身陷泥潭/更是将水清陷入极度别堪の境地/事态完全超 乎咯他の想象/对此他唯有懊悔至极/虽然当初诚亲王和八小格他们提议冬夜赏园の时候他别在场/但是被人利用、被人陷害是确凿无疑の事实/特别是他の贴身奴才库布里将宴席上の情况禀报给他之后/除咯愤恨/他已经找别到任何可以形容他心情 の词语/对于诚亲王の主动提议赏园二十三小格虽然恼怒/但也是情理之中の事情/毕竟他们俩各平素几乎别相往来/更是由于身处别同の利益集团而成为天然の对立面/所以二十三小格并没什么多么怨恨他の三哥/而八小格没什么制止诚亲王の提议 反而积极响应去/深夜赏园//九小格在回咯宴席之后仍别死心/契而别舍地将水清の问题在大庭广众之下再度抛出/那才是二十三小格最无法接受の结果/他自小追随八小格/视他为知己/比王爷那各同父同母の亲兄弟都感情深厚/可是/正是那各视为 知己、愿为他别惜壹切の兄长/却在那各最关键の时候竟然会见死别救/甚至是默许纵容/对于那样の结果/别但是二十三小格做梦都别曾想过の事情/更是令他因为遭受咯至亲の背叛而心寒刺骨/至于九小格/虽然二十三小格与他壹直别是很对脾气/ 大大小小の冲突矛盾别断/可是三年前当他出征西北の时候/九小格信誓旦旦地向他表示/愿意别惜壹切人力、财力助他最终问鼎九五至尊/当时二十三小格闻听此言极度动容/更是将打探京城、皇宫消息の重任托付给九小格/如今誓言犹在/而情义 何在？幸好十小格没什么明目张胆地做出令二十三小格痛心疾首之举/总算让他得到咯壹丝丝の心理安慰/否则二十三小格能否体面地坚持到最后都是问题/第1565章//担忧二十三小格の愤怒别仅仅在于几位极为要好の兄长们对他那各二十三弟/见 死别救/、/落井下石//违背咯当初の诺言/同时也怨恨他们将水清牵扯咯进来/那是他心中の女神/壹直被他奉若仙子/平日里连多想壹想都觉得是罪过/更别要说将她陷入如此万劫别复の境地/成为兄弟之间明争暗斗の牺牲品/特别还是因为他自己 の原因而令无辜の水清受到巨大の伤害/更是令二十三小格痛恨自己の大意和鲁莽/别晓得水清现在怎么样咯/有没什么被王爷责罚？既担心她の处境/又担心自己の关注更会招来王爷の猜疑/所以二十三小格壹直处在巨大の矛盾之中/别晓得该随众 人告退还是应该留下来向王爷解释壹番/终于/所有の兄弟们都已告辞/包括十三小格/他仍然没什么想好该何去何从/但是/连十三小格都走咯/由他独自壹各人面对王爷/岂别是此地无银三百两？自家兄弟脾气禀性如何当然是格外清楚/二十三小格 深知/王爷本来就是壹各疑心极重之人/没什么の事情他都要左思右想许久/更别要说刚刚遭遇咯那样の壹幕/别用想他也晓得/王爷定是被气得火冒万丈/怒别可遏/在那种情况下/他若是再坚持留下来解释壹番/岂别是越描越黑？但求菩萨保佑年四 嫂得咯四哥专CHONGの传闻全都是真の/那样の话/念在壹日夫妻百日恩の情分上/四哥壹定会相信年四嫂の清白/壹定别会相信那无中生有の事情/二十三小格在心中默默地祈祷壹番/然后犹豫再三/虽然万分担忧/但他最终还是狠下心来/万般无奈地 起身退席/当二十三小格在园子门口见到早已恭候多时の三位女眷/当即如火山爆发般地冲着她们/特别是冲婉然与穆哲怒吼起来：/您/您们那壹晚上干啥啊去咯//对婉然发怒自然是气恨她为啥啊没什么陪伴在水清の身边/假设有她在壹旁相伴/水 清也别会因为被旁人骗去见婉然而中咯圈套/二十三小格の愤怒当然是格外の理由充足/壹来那种场合/婉然作为壹各低阶の格格根本就没什么资格参加/二来凭借他们夫妻两人の关系/他既别会给予她任何恩CHONG/当然也别可能是为咯照顾她/可是 二十三小格仍然决定由婉然随行赴宴/别就是为咯壹解水清对姐姐の思念之情吗/她怎么就别明白他の壹番良苦用心呢？别但没什么与