(河南专版)中考化学复习 专题四 金属和金属矿物(试卷部分)课件

性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可
用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和
;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧
化铝薄膜,该反应的化学方程式为
。
答案 导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O2 2Al2O3 解析 铜丝作导线利用的是铜的导电性;硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3;铝在常温下可以与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止 内部的铝继续被氧化,书写方程式时不用标注反应条件。
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答案 C 镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如下图。当盐酸的质量 在0~m1之间时,产生氢气的质量Al=Mg=Zn,③正确;当盐酸的质量在m1~m2之间时,产生氢气的质量 Al=Mg>Zn,④正确;当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量Al>Mg>Zn,②正确,故选C。
解题指导 等量的金属与足量的酸反应时,金属的化合价与其相对原子质量的比值越大,产生 的氢气越多;等量的酸与足量的金属反应时,产生氢气的质量相等。 易错分析 对金属与酸反应的规律理解不透彻易错选。
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4.(2018河南,22,2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤, 可以得到溶液和固体。 (1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。 (2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。 答案 (1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag(1分) (2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)(1分) 解析 锌先与硝酸银溶液反应,反应后溶液质量减小;再与硝酸铜溶液反应,反应后溶液质量增 大。(1)使溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag;(2)锌与硝酸 银溶液、硝酸铜溶液反应都生成硝酸锌,若溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明 铜和银一定都被置换出来,则固体中一定含有铜和银,可能含有锌(锌可能过量,也可能恰好完 全反应)。
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2.(2015河南,3,1分)生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是 ( ) A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 答案 C 塑料属于有机合成材料;玻璃属于无机非金属材料;不锈钢属于合金;涤纶是合成纤 维,属于合成材料,因此本题选C。
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3.(2018河南,17,3分)铜丝作导线是利用了其良好的
易错警示 用盐酸除铁锈时生成FeCl3而不是FeCl2。
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7.(2016河南,23节选,7分)(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产 物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为
。
②C装置中反应的化学方程式为
。
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步
8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (1分) 216 504 x 25.2 kg
216= x (1分)
504 25.2 kg
x= 216=1205.8.2kkgg (1分)
504
答:理论上需要消耗铝10.8 kg。
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解析 (4)①一氧化碳还原氧化铁时,氧化铁转化为铁,因此可观察到的现象是玻璃管内的固体 粉末由红棕色变为黑色。②C中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊。③A 装置中的氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳,因此实验结束后,A装置的溶液中一定含有碳酸 钠,可能含有氢氧化钠。设计实验时,只需证明有无氢氧化钠即可,先取少量A中溶液,加入足量 的氯化钡或氯化钙溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞,若溶液变红,说明溶液中含有碳酸钠和 氢氧化钠,否则只含有碳酸钠。
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5.(2017河南,23,3分)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,充 分反应后,过滤,可以得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式。 (2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象? (3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么? 答案 (1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu(1分) (2)有气泡产生。(1分) (3)锌与硝酸银溶液反应,溶液的质量减小;锌与硝酸铜溶液反应,溶液的质量增大。当减小与 增大的质量相等时,溶液的质量保持不变。(1分) 解析 向一定质量的Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,Zn先与AgNO3 反应,再与Cu(NO3)2反应;由于铝的活动性比锌强,Zn不与Al(NO3)3反应,则得到的固体中一定含 有银、铜和锌,因此向固体上滴加盐酸时,能观察到有气泡产生。
骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其
氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?
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答案 (4)①固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分) ②CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(1分) ③取少量A装置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加 几滴酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质为Na 2CO3。(2分) (5)解:设理论上需要消耗铝的质量为x。
中考化学 (河南专用)
专题四 金属和金属矿物
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五年中考 A组 2014—2018年河南中考题组
1.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与相百度文库质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质 量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④ Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为 ( ) A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
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6.(2016河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为
。
金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
答案 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(1分) 因为铝能与氧气反应,在其表面生成致密的氧化 铝薄膜,起保护作用。(1分) 解析 盐酸与铁锈反应,生成氯化铁和水;金属铝在常温下,可与空气中的氧气发生反应,在其 表面生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起保护作用,因此铝制品不易被腐蚀。