《氯气》优质课大赛教案(教学设计1)

氯气教案

三维目标

1．知识目标：

（1）了解氯气的物理性质。

（2）初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。

2．能力目标：提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 3．情感、态度和价值观目标：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

教学重点

氯气的物理性质、化学性质

教学难点

培养探究能力归纳能力

教学过程

【引入】上一节我们学习了非金属元素硅，这一节我们将学习另外一种非金属元素氯。生活中随处可见氯元素的影子，如炒菜时加入调味料食盐、自来水、化肥、漂白水、消毒粉中都含有氯元素。本节课我们主要学习氯元素形成的单质——氯气。与氧气、氢气、氮气类似，是由氯原子形成的双原子分子。现在请大家先看一段有关氯气的视频。

【视频】——氯气事件

【板书】氯气

【展示】集气瓶（装有氯气）

【讲述】视频中的氯气老师这里也有一瓶，结合视频，我们来一起总结氯气的物理性质。

【板书】一、物理性质

【师生总结】首先看颜色状态，氯气是黄绿色气体，闻气味（边走边悄悄煽动瓶口，使前排学生能闻到气味），学生总结有刺激性气味，有毒气体，密度比空气大（相对分子质量71大于空气29），对于溶解性，将少量水注入集气瓶中，观察到颜色变浅，说明氯气能溶于水，一体积水能溶解两体积的氯气。此时的溶液称为氯水，颜色浅黄绿色，为混合物（放入一朵纸花）。在一定条件下，气体的氯气可转化为液态的氯又称之为液氯，为纯净物。

【思考】1、氯气、液氯、氯水的区别?

2、如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是向楼下撤离？

【学生】讨论分析回答

【过渡】分析了物理性质，下面接着分析化学性质，首先分析氯原子的结构，因为结构决定性质

【板书】二、化学性质

【讲述】氯——17号元素、原子核外电子排布287、最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子的稳定结构。不难推测氯气应该具有较强的氧化性，能与具有还原性的物质反应，如多数金属单质、某些非金属单质等

【过渡】下面我们先来分析氯气与金属的反应

【板书】 1、与金属的反应

【实验】教师演示实验或播放视频

【学生】观察现象并分析反应（注意现象中的烟的理解）

【提问】在反应中氯得到电子，化合价降低，做氧化剂，体现氧化性；金属失去电子，化合价升高，其中铁和铜是变价金属，铁有+2、+3价，铜有+1、+2价。与氯气反应时生成高价态。这说明了什么？

【学生】氯气具有较强的氧化性(在此，我们提出一个探究性问题，如何设计实验验

证铁与氯气反应产物为FeCl

3还是FeCl

2

？下去思考）

【过渡】氯气不仅可以与金属反应，在一定条件下也可以与非金属单质反应，例如，氢气和氯气在点燃或者光照的条件下都能反应

【板书】 2、与非金属反应

【实验】视频演示实验

【学生】观看实验并分析（注意现象中的雾的理解）

【讲述】在点燃条件下，氢气与氯气燃烧，火焰苍白色，瓶口产生大量白雾（氯化氢与水结合形成的小液滴）。而在光照的条件下，易爆炸。把生成的氯化氢极易溶于水，其溶液也就是我们熟称的盐酸

【思考】1、在工业上制HCl时，你认为应该在光照条件下还是在点燃条件下进行？

2、根据初中所学燃烧的概念，结合H

2在Cl

2

中燃烧的实验,你对燃烧的有无新

的认识?

【学生】思考并回答

【小结】实验表明,在一定条件下，Cl

2

还能与P、Si等非金属直接化合。

【过渡】曾经有段时间。人们用氯气来对自来水进行杀菌、消毒，氯气有毒，是利用它的毒性吗？不是。其实氯气溶于水不仅发生了物理变化，还发生了化学变化。

【板书】 3、与水反应

【讲述】氯气与水反应生成了两种酸，一种盐酸，另一种次氯酸。

Cl

2+H

2

O=HCl+HClO（分析氧化剂、还原剂、电子转移）

查阅资料次氯酸的性质

Ⅰ弱酸性：酸性弱于H

2CO

3

。

Ⅱ不稳定性：见光易分解，放出氧气。

Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等。

氯气能用于自来水的杀菌消毒则主要是利用生成的次氯酸的强氧化性

【思考】氯水中存在哪些物质？。

【学生】思考讨论回答

【追问】观看放入集气瓶中纸花的变化，发现颜色褪去。是什么原因造成纸花褪色？

换句话说，在氯水中存在哪种物质能漂白有色物质？。在氯水中，有H

2O、HClO、Cl

2

、

HCl，其中起漂白作用的物质是哪一种？

【学生】思考讨论并设计方案

【教师】分析学生方案并总结提出一个设计方案

【学生】用实验验证得出结论

【结论】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用

现在我们知道集气瓶中纸褪色的原理吧，请一位同学分析。教师总结。

【思考】向氯水中加入紫色石蕊试液，会观察到怎样的现象？

【总结】本节课主要学习了氯气的物理性质，了解了氯气具有较强氧化性，能与金属单质、非金属单质、水反应。

【自主体验】

1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体

的下列说法中正确的是( )

2、关于Cl－和Cl

２

A．都有毒B．都能与钠反应 C．都呈黄绿色 D．性质不同

3、判断下列说法正误（用√或×表示）

①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl

（）

2

②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（）

③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（）

④常温下，氯水的pH小于7（）

⑤氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（）

⑥氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒（）

板书

氯气

一、氯气的物理性质

二、氯气的化学性质

1、与金属反应

2、与非金属反应

3、与水反应