2019版一轮化学(鲁科版)练习：第3章 第9讲 铝及其重要化合物
2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第9讲
2．(1)Mg 在 CO2 中燃烧的现象为_________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：______________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 ________________(用化学式表示)。
3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分 别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH
B．4 mol·L－1 HNO3 D．18 mol·L－1 H2SO4
()
解析：B、D 项中均不能产生 H2，Mg、Al 与盐酸均反应生成 H2，Mg 与 NaOH 溶液不反应。 答案：A
(3)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应)
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
山东高三化学(鲁科版)一轮复习：4.2《铝及其化合物》课时训练( 附详解)
4。
2《铝及其化合物》课时训练(时间：60分钟分值：100分）一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中不发生化学反应B．铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C．工业上制取铝是通过H2还原Al2O3得到D．铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光【答案】D2．在可以溶解氧化铝的溶液中,一定能大量共存的离子组是（)A．NH错误!、Na＋、S2－、SO错误!B．K＋、［Al（OH)4]－、I－、SO错误!C．Ca2＋、Fe2＋、NO错误!、Br－D．Na＋、K＋、Cl－、SO错误!【解析】可以溶解氧化铝的溶液可能呈强碱性或强酸性。
A 项强碱性NH错误!不能存在,强酸性条件下S2－与SO错误!不能共存；B 项强酸性条件下［Al(OH)4]－不能大量存在；C项强酸性条件下Fe2＋与NO－，3不能共存，强碱性条件下Ca2＋、Fe2＋不能存在。
【答案】D3．(2013届福建安溪、养正、惠安三校联考)在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
过滤、洗涤,然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是( ）A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3C．Fe(OH)2、Al（OH）3D．Fe（OH）3、Al（OH)3【解析】因为Na2O2溶于水有氢氧化钠生成且Na2O2有强氧化性,所以最终生成的沉淀是Fe(OH)3,Fe（OH）3不稳定,灼烧时分解生成Fe2O3，故B项正确。
【答案】B4．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Na[Al（OH)4] ④Al（OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥【解析】“√”表示能反应，“×”表示不反应5．（2013届新泰一中质检)下列离子方程式正确的是( )A．铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===［Al(OH)4]－＋H2↑B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al3＋＋4NH3·H2O===［Al （OH)4]－＋4NH错误!C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2［Al （OH）4］－D．Ba(OH）2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH －＋Al3＋＋SO错误!===Al(OH）3↓＋BaSO4↓【解析】A中铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑；B中AlCl3溶液与氨水反应后生成的Al（OH）3不溶于氨水；D中当Al3＋完全沉淀时，离子方程式为：2Al3＋＋3SO2－4＋6OH－＋3Ba2＋===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
2019高三化学(鲁科版)一轮课时规范练：14 铝及其重要化合物
课时规范练14铝及其重要化合物一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)2.(2017湖北荆州测试)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应即可完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3〚导学号36730148〛3.下列叙述正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·3H2O Al(OH)3↓+3N H4+B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O34.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和镁铝合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行5.(2017山东潍坊一中检测)用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来,下列说法正确的是()A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-HC O3-B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HC O3-Al(OH)3↓+3CO2↑C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6.(2017四川成都双流中学月考)下列说法中不正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B.向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液,因发生化学反应而溶解C.足量的Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应可生成N A个SO2分子D.氢氧化铝溶于强碱溶液,说明铝具有一定的非金属性7.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。
2019-2020学年高三化学一轮复习元素化合物专题三铝及其化合物
专题三铝及其化合物【考纲要求】了解Al及其重要化合物的主要性质及重要应用【教学重难点】铝及其化合物的化学性质及综合应用【教学内容】【重点知识部分】一、铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以存在。
二、铝及其化合物的物理性质1.铝：是一种的金属，密度，有较强的韧性、延展性和良好的、。
2.氧化铝：白色固体，溶于水，有的熔点3．氢氧化铝：白色状溶于水，有较强性三、铝及其化合物的化学性质---------铝及其重要化合物的转化关系Al2S3【问题讨论与解决部分】1.根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示）2.打磨过的铝在空气中燃烧有什么现象？3.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说：“铝既有金属性，又有非金属性”你认为这样说法是否恰当，为什么？4.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？而铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？5.铝分别与氧化性酸（浓H2SO4或HNO3）及非氧化性酸（HCl）反应的本质是什么？什么物质充当氧化剂？6. Al2O3属于典型的_______化合物， Al(OH)3属于典型的_________化合物。
如何体现？7.如何理解Al(OH)3的两性。
8.AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。
【习题部分】【题型一】铝及其化合物基本知识部分1.下列有关金属及其化合物说法不正确的是（）A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤N aAlO2A．全部 B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②③④3.下列除杂的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量的铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。
2019届一轮复习鲁科版 铝及其化合物 学案
考点一 铝的性质及应用1．铝的原子结构与物理性质[注意] 铝是地壳中含量最高的金属元素。
2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2 ⑤2Al ＋Fe 2O 3高温,2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)3．铝的制备及用途4．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 (1)铝与酸或碱反应中的比例关系(2)铝与酸、碱反应的规律分析①等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： a ．生成H 2的物质的量之比为1∶1。
b ．消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)∶n (OH －)＝3∶1。
②足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应： a ．生成H 2的物质的量之比为1∶3。
b ．消耗Al 的物质的量之比为1∶3。
③一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<1，则必定a ．铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足。
b ．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
[题点全练]题点(一) 铝的性质及应用1．常温下可用铝质容器储运的试剂是( ) A ．浓硝酸 B ．食醋 C ．石灰水D ．稀盐酸解析：选A 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B 错误；石灰水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C 错误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。
2．下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：选B加热时，因为铝箔表面生成Al2O3，且Al2O3的熔点很高，把熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；Al既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁，固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第9章+重要的有机化合物+突破全国卷专题讲座(十)(共11张)
饱和烃： X2(光照)； 苯环上的氢：—X、—NO2 取代碳 X2(催化剂)、浓 HNO3(浓硫酸) 上的氢原子 酯、油脂：H2O(酸作 取代 反应 水解型 催化剂) 溶液作催化剂) 酯化型 —OH 与—COOH(浓 硫酸、加热) 生成酸和相应醇
酯、油脂：NaOH(碱 生成酸的钠盐和相 应醇 生成相应的酯和水
第 9章
重要的有机化合物
突破全国卷专题讲座(十)
有机化合物结
构与性质的判断
第 9章
重要的有机化合物
[备考分析] 常见有机物以选择题题型考查，主要考查内容：有机化合物在 生活中的应用，有机物的分类、命名、分子式的确定，原子的 共线、共面判断，反应类型等。考查热点是官能团的结构与性 质判断，同分异构体数目的判断等。
2.陌生有机化合物性质的推断方法 (1)根据有机物的结构推断有机物性质， 首先需将题目中提供的 陌生有机物进行分析，确定分子中所含有的各种官能团。通过 官能团的典型化学性质来分析陌生有机物可能具有的化学性 质。
栏目 导引
第 9章
重要的有机化合物
(2)记忆常见官能团的性质， 常考的官能团有羟基、 羧基、 酯基、 碳碳双键等。羟基和羧基均可与 Na 发生置换反应，均可发生 酯化反应(属于取代反应)， 但羧基具有酸性， 羟基不具有酸性。 羟基和碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键还可发生加成反 应。酯基可发生水解反应。
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第 9章
重要的有机化合物
1.有机物反应类型与结构、性质的关系 反应 类型 官能团种类、试剂、反应条件 实质或结果
加成
：X2(X＝Cl、Br，下 需要有催化剂等条件
反应 同)、H2、HBr、H2O，后三种
碳碳双键消失
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2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
2020届一轮复习鲁科版 第3章 第9讲 铝、镁及其重要化合物 学案
第9讲 铝、镁及其重要化合物考纲要求 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑4．铝热实验中的有关问题5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
6．对比记忆镁的化学性质(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第9讲 铝及其重要的化合物微课时练.doc
（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第9讲 铝及其重要的化合物微课时练一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D ．明矾可用于自来水的消毒解析：氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D 错误。
答案：C2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．硫酸铝和浓氨水C ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．氨水和AgNO 3溶液解析：AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象一样，均为产生沉淀；NaAlO 2 溶液滴入H 2SO 4中起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；AgNO 3溶液滴入氨水中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解。
答案：B3．(2018·黑龙江哈尔滨统考)如图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应转移电子6N A 个D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：a为镁条，起引燃作用，A正确；b为KClO3，B错误；该反应中氧化剂是Fe2O3,2 mol Fe2O3参与反应转移电子12N A个，C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。
答案：A4．(2018·甘肃一诊)下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是( )A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入FeCl2溶液中C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2解析：A中最终只有白色BaSO4沉淀；B中Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；C中生成白色 Al(OH)3沉淀；D中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，有NaHCO3析出。
2019版高考化学一轮复习 第3章 常见金属及其化合物 第9讲 铝及其重要化合物练习 鲁科版
第9讲铝及其重要化合物课时作业1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠答案：C2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。
答案：C3．下列物质的制备方法正确的是( )A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D 错误。
答案：C4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋解析：能溶解Al(OH)3和Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量存在。
5．(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO 2，加入过量的NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是( ) A ．Al(OH)3分解 B ．CO 2＋OH －C ．Al ＋OH －＋H 2OD ．Al 2O 3＋OH －解析：NaOH 溶液先与CO 2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的Al 2O 3反应，最后与Al 反应，生成H 2，易拉罐变鼓。
高三化学鲁科版复习讲义第3章 拓展2 铝及其化合物
拓展(二) 铝及其化合物一、铝单质的性质及制备1．铝的主要性质铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。
(1)与O 2的反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下钝化形成氧化膜加热：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 （写化学方程式）(3)与强碱溶液反应2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑(写离子方程式)。
(4)铝热反应——铝热剂为Al 和Fe 2O 3，反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，此反应体现了铝的较强还原性。
提醒：(1)铝热反应的实验装置及试剂作用(2)铝热反应的原理应用①制取熔点较高、活泼性弱于Al 的金属铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
(5)与某些盐(CuSO 4)溶液反应的离子方程式：2Al ＋3Cu 2＋===3Cu ＋2Al 3＋。
2．铝单质的工业制备——电解熔融Al 2O 3(1)电极反应⎩⎨⎧阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑(2)总反应方程式2Al 2O 3(熔融)=====通电Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 提醒：电解Al 2O 3时Na 3AlF 6的作用是作助熔剂。
二、铝的重要化合物的性质及应用1．铝的氧化物(Al 2O 3)——两性氧化物2．铝的氢氧化物[Al(OH)3]——两性氢氧化物(1)主要性质白色胶状固体，难溶于水，有较强的吸附性。
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；②Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－； ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
提醒：Al(OH)3两性的电离①酸式电离：Al(OH)3＋H 2OH ＋＋[Al(OH)4]－ ②碱式电离：Al(OH)3Al 3＋＋3OH －Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H 2CO 3)、弱碱溶液(如氨水)。
高考化学一轮必备测试 第三章 第二节铝及其化合物
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮必备测试第三章第二节铝及其化合物新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。
答案：C2．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案：C3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( ) A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3C．NO－3、K＋、AlO－2、OH－D．NO－3、Ca2＋、K＋、Cl－解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。
A项中NH＋4与OH－、CO2－3与H＋不共存。
B项中HCO－3与H＋、OH－都不共存。
D项Ca2＋与OH－不能大量共存，H＋、NO－3同时存在不产生H2。
C项中AlO－2、OH－与H＋不能大量共存，但AlO－2与OH－可大量共存。
答案：C4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( )A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，故A错；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，故B错；C正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：铝及其化合物
铝及其化合物【学习目标】1.铝及其化合物的性质及用途2.铝三角及图像问题3.铝热反应◆感知高考1. [2020·江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
2.[2020·浙江1月选考，12]下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。
◆核心知识1．铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
【答案】第3周期ⅢA族，。
2．金属铝及其化合物的化学性质（1）转化关系①理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO2AlCl3Al2（SO4）3KAl（SO4）2·12H2O②形成网络构建（2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）①用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第三章 金属及其化合物 镁、铝及其重要化合物
课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括11小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.(浙江1月选考)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物3.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO4.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝5.下列有关海水提镁的说法正确的是( )A.得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaClB.加入盐酸,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.中性溶液中:Cl-、Mg2+、Al3+、K+B.1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中:Cl-、HC O3-、K+、Ca2+C.在强碱性环境中:Al O2-、Si O32-、Na+、K+D.0.1 mol·L-1明矾溶液中:N H4+、Al O2-、HC O3-、Na+7.(四川成都树德中学适应性考试)将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,固体完全溶解,收集到5.6 L气体(标准状况下)。
向反应所得溶液中加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为( )A.11.48B.9.35C.8.50D.5.108.(山东第一次质量检测)下列实验操作、现象与结论不对应的是( )续表D向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量先生成白色沉淀,后沉淀消失Al(OH)3具有酸性9.(山东聊城高三期末)侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。
铝及其化合物练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)
课时2 铝及其化合物(时间：45分钟分值：100分) 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。
答案 C2．(2013·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案 C3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。
A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为127mol，178mol，1133.5mol，1102mol，完全溶解转化为Na[Al(OH)4]时，所需NaOH的物质的量分别为127mol、178mol，1133.5×4 mol＝133.4mol，1102×2 mol＝151mol，所以选A。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
鲁科版高一化学资料-铝及其化合物
2.铝〖化学性质〗（1）与非金属反应（2）与非氧化性酸反应（3）与强碱溶液反应（）(鲁科版)（）（4）与氧化物反应（铝热反应）〖工业制法〗电解熔融氧化铝（加入冰晶石，降低熔点）详解：1、常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象（即由于浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，使铝表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行）2、在人教版和苏教版教材中，生成的是偏铝酸钠，在鲁科版教材中生成的是四羟基合铝酸钠，大家根据自己教材选看3.氧化铝〖物理性质〗白色固体，难溶于水〖化学性质〗（1）与强酸反应；（2）与强碱反应或（四羟基合铝酸根）详解：氧化铝是典型的两性氧化物，既能与强碱反应，又能与强于碳酸的酸反应4.氢氧化铝〖物理性质〗白色固体，难溶于水〖化学性质〗（1）电离：氢氧化铝有两种电离方式，酸式电离和碱式电离酸式电离也可写成（鲁科版）（2）与酸反应（3）与强碱反应或（四羟基合铝酸根）（4）受热分解详解：典型的两性氢氧化物，既能与强碱反应，又能与强于碳酸的酸反应5.明矾〖化学性质〗明矾溶于水后发生电离：电离出的与水反应生成胶体：详解：明矾水解生成的胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
6.铝盐〖化学性质〗与少量强碱反应：与过量强碱反应：或与氨水反应：与偏铝酸盐反应：详解：由于氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，所以实验室中制备氢氧化铝通常使用氨水而不使用氢氧化钠等强碱7.偏铝酸盐〖化学性质〗与少量强酸反应：与过量强酸反应：在其水溶液中通入少量二氧化碳：在其水溶液中通入过量二氧化碳：与铝盐反应：。
(最新)2019年高考化学一轮课时达标习题 第3章 金属及其化合物(5)(含解析)
第3章金属及其化合物（5）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( B) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．M g→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是( C)A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24．下列实验现象描述不正确的是( D)5A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A 项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。
6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是( C)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。
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课时作业
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()
A．稀硝酸B．稀盐酸
C．硝酸铜D．氢氧化钠
答案：C
2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()
A．铝罐可久盛食醋
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．明矾用作净水剂不涉及化学变化
解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。
答案：C
3．下列物质的制备方法正确的是()
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。
答案：C
4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3
B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－
C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
解析：能溶解Al(OH)3和Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量存在。
答案：B
5．(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是()
A．Al(OH)3分解B．CO2＋OH－
C．Al＋OH－＋H2O D．Al2O3＋OH－
解析：NaOH溶液先与CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的Al2O3反应，最后与Al反应，生成H2，易拉罐变鼓。
综上所述，应选A。
答案：A
6．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
() ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al (OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③
C．②③⑤③D．①③⑤③
解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。
故B项操作步骤为最佳顺序。
答案：B
7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3D．Al2O3。