高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第三讲 铁及其重要化合物课件
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高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
(3)制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程 式分别为__________________________________________； _______________________________________________。 3．Fe2＋和 Fe3＋的相互转化：Fe2＋②F①e、C③l2 CuFe3＋ 上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧 化性酸反应的离子方程式分别为 _______________________________________________； _______________________________________________。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物：
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 ________
Fe3O4 ________
2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第三节铁及其重要化合物课件全解
根底知识梳理
典考例点解研析析突方破法
考点能力突破
实验时，先翻开活塞K，再将分液漏斗的旋塞翻开，稀硫酸与铁 粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的 H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，那么可较长时间观察 到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。假设拔去广口瓶上的橡皮塞，振荡 那么白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得
n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，那么该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室
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基根础底知自主识梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
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根基底础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
。
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基根础底知自主识梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
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基根础底知自主识梳梳理理 典例解析方法
考点能力突破
第六页，共46页。
二、铁的重要化合物
答案：Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
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根底知识梳理
典考例点解研析析方突法破
考点能力突破
2.(2015·江淮十校八月联考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合 物。某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反响实验。
(1)取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反响，现象很壮观。取少许反响生成的“铁块〞溶
考点能力突破
第二十四页，共46页。
根底知识梳理 典考例点解研析析突方破法 考点能力突破
第二十五页，共46页。
高考化学复习第三章金属及其化合物3.3铁及其化合物课件
稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
⑤—d—E
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．生铁的冶炼
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
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第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
④Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式)： _F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F_e_2_＋___。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
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(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
Fe2O3。
。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
。
③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸
色，最后变成红褐色，反应方程式为 系 _4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_F_e_(_O_H__)3_____________
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( √ ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到 100 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固 体中一定含有铜，可能含有铁。( √ ) (3)(2014·高考全国卷Ⅱ，7－D)用含硅胶、铁粉的透气小袋与 食品一起密封包装，此过程没有发生化学反应。( × ) (4)Fe 与 Cl2、Br2、I2 反应均生成＋3 价的 Fe。( × )
气反应： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程
式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀
硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程
Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要
化合物与实验相结合的考查。
考点一 铁及其重要化合物 1．铁的存在形式
2．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、 导热和延展性，具有能被磁铁 吸引的特征。
3．铁的化学性质(用化学方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和 ＋3 价。
2．(高考组合题)下列说法正确的是( D ) A．(2014·高考山东卷)中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、 Cl－、SO24－ B．(2014·高考江苏卷)氧化铁能与酸反应，因此可用于制作 红色涂料 C．(2015·高考江苏卷)Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq)―蒸―发→无水 FeCl3 能一步实现 D．(2015·高考四川卷)铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作 用
式： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
4.铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态
黑__色__粉末
_红__棕__色___粉末
_黑__色___晶体(有 磁性)
溶解性 铁的化合价
稳定性
难溶于水 ___＋__2___ 不稳定
难溶于水 ___＋__3___
稳定
难溶于水 ＋__2_，__＋__3_
稳定
与H＋反应的 离子方程式
FeO＋2H＋=== _F_e_2＋__＋__H_2_O____
Fe2O3＋6H＋===
2_F_e_3＋__＋_3_H__2O___
Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋
2Fe3＋＋4H2O
5.铁的氢氧化物
解析：A 项，中性溶液中 Fe3＋因水解，不能大量存在，错误； B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其 能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁能够发生水解 反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，错误； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原 作用，正确。
名师点拨
1铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与 Cl2 反 应生成 FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 2铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁 在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 3铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气 反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。 4Fe3O4 的组成可理解为 FeO·Fe2O3，与非氧化性酸如盐酸、 稀硫酸反应时生成 Fe2＋和 Fe3＋；与氧化性酸如 HNO3反应 时生成 Fe3＋；与还原性酸如 HI反应时生成 Fe2＋。
化学式 色态
与盐酸 反应
受热分 解
制法
Fe(OH)2 ___白__色___固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋
2H2O
可溶性亚铁盐与碱溶液反 应：Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 _红__褐__色___固体 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
＋3H2O 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋
3H2O 可溶性铁盐与碱溶液反
应： _F_e_3_＋_＋__3_O_H__－_=__=_=______ _F_e_(_O_H__)3_↓_
化学 式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
二者 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 的关 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成___灰__绿___
第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
[2017 高考导航]
考纲要求真题统计命题势本部分在高考中以铁及其重要化
合物知识为载体，考查对化学基
1.了解铁的主要性 质及其应用。 2．了解铁的重要化 合物的主要性质及 其应用。 3．以Fe2＋、Fe3＋的 相互转化为例，理 解变价金属元素的 氧化还原反应。 4．能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
(5)Fe 与稀 HNO3 反应，无论生成 Fe(NO3)3，还是 Fe(NO3)2， 还是二者混合物，被还原的 HNO3总是占参与反应 HNO3的14。 (√) (6)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变 红。( × ) (7)1 mol Cl2 和 Fe 反应生成 FeCl3 转移电子数为 3NA。( × )
2015，卷Ⅰ 10T(AB)、27T(2) ； 2015，卷Ⅱ 26T(4) 、28T(4)； 2014，卷Ⅰ 8T(D) 、37T(2)； 2014，卷Ⅱ 7T(D) ； 2013，卷Ⅱ 10T(A)
本概念、基本理论的掌握。主要 涉及铁及其重要化合物与生产、 生活密切联系的地方，如铁的腐 蚀、水的净化等，题型有选择题 、非选择题，选择题一般较易， 非选择题难度中等，有时稍难。 预计2017年高考中，还会以铁及 其重要化合物为载体，对基本概 念、基本理论进行考查。与生产 、生活联系密切的内容，也是今 后高考的趋势。复习备考时注意