高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第三讲 铁及其重要化合物课件

气反应： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程
式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀
硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程
式： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
4.铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态
黑__色__粉末
_红__棕__色___粉末
_黑__色___晶体(有 磁性)
溶解性 铁的化合价
稳定性
难溶于水 ___＋__2___ 不稳定
色，最后变成红褐色，反应方程式为 系 _4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_F_e_(_O_H__)3_____________
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( √ ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到 100 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固 体中一定含有铜，可能含有铁。( √ ) (3)(2014·高考全国卷Ⅱ，7－D)用含硅胶、铁粉的透气小袋与 食品一起密封包装，此过程没有发生化学反应。( × ) (4)Fe 与 Cl2、Br2、I2 反应均生成＋3 价的 Fe。( × )
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
Fe2O3。
。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
。
③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸
名师点拨
1铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与 Cl2 反 应生成 FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 2铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁 在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 3铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气 反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。 4Fe3O4 的组成可理解为 FeO·Fe2O3，与非氧化性酸如盐酸、 稀硫酸反应时生成 Fe2＋和 Fe3＋；与氧化性酸如 HNO3反应 时生成 Fe3＋；与还原性酸如 HI反应时生成 Fe2＋。
2015，卷Ⅰ 10T(AB)、27T(2) ； 2015，卷Ⅱ 26T(4) 、28T(4)； 2014，卷Ⅰ 8T(D) 、37T(2)； 2014，卷Ⅱ 7T(D) ； 2013，卷Ⅱ 10T(A)
本概念、基本理论的掌握。主要 涉及铁及其重要化合物与生产、 生活密切联系的地方，如铁的腐 蚀、水的净化等，题型有选择题 、非选择题，选择题一般较易， 非选择题难度中等，有时稍难。 预计2017年高考中，还会以铁及 其重要化合物为载体，对基本概 念、基本理论进行考查。与生产 、生活联系密切的内容，也是今 后高考的趋势。复习备考时注意
3H2O 可溶性铁盐与碱溶液反
应： _F_e_3_＋_＋__3_O_H__－_=__=_=______ _F_e_(_O_H__)3_↓_
化学 式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
二者 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 的关 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成___灰__绿___
化学式 色态
与盐酸 反应
受热分 解
制法
Fe(OH)2 ___白__色___固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋
2H2O
可溶性亚铁盐与碱溶液反 应：Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 _红__褐__色___固体 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
＋3H2O 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋
(5)Fe 与稀 HNO3 反应，无论生成 Fe(NO3)3，还是 Fe(NO3)2， 还是二者混合物，被还原的 HNO3总是占参与反应 HNO3的14。 (√) (6)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变 红。( × ) (7)1 mol Cl2 和 Fe 反应生成 FeCl3 转移电子数为 3NA。( × )
2．(高考组合题)下列说法正确的是( D ) A．(2014·高考山东卷)中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、 Cl－、SO24－ B．(2014·高考江苏卷)氧化铁能与酸反应，因此可用于制作 红色涂料 C．(2015·高考江苏卷)Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq)―蒸―发→无水 FeCl3 能一步实现 D．(2015·高考四川卷)铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作 用
Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要
化合物与实验相结合的考查。
考点一 铁及其重要化合物 1．铁的存在形式
2．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、 导热和延展性，具有能被磁铁 吸引的特征。
3．铁的化学性质(用化学方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和 ＋3 价。
难溶于水 ___＋__3___
稳定
难溶于水 ＋__2_，__＋__3_
稳定
与H＋反应的 离子方程式
FeO＋2H＋=== _F_e_2＋__＋__H_2_O____
Fe2O3＋6H＋===
2_F_e_3＋__＋_3_H__2O___
Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋
2Fe3＋＋4H2O
5.铁的氢氧化物
第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
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考纲要求
真源自文库统计
命题趋势
本部分在高考中以铁及其重要化
合物知识为载体，考查对化学基
1.了解铁的主要性 质及其应用。 2．了解铁的重要化 合物的主要性质及 其应用。 3．以Fe2＋、Fe3＋的 相互转化为例，理 解变价金属元素的 氧化还原反应。 4．能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
解析：A 项，中性溶液中 Fe3＋因水解，不能大量存在，错误； B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其 能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁能够发生水解 反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，错误； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原 作用，正确。