新人教版化学选修4高中《化学平衡》word教案二

新人教版化学选修4高中《化学平衡》word教案二【教学目标】1、明确化学平稳的研究对象

2、可逆反应的再认识

3、可逆反应的速率表示问题

4、化学平稳的标志（正向思维——逆向思维）

【教学重点】化学平稳的概念

【教学难点】化学平稳状态的判定

【教学过程】

知识链接：在19世纪后期，人们发觉炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时刻不够长造成的，因此在英国耗费了大量资金建成了一个高大的炼铁，以增加CO和铁矿石的接触时刻。但是后来发觉，用那个高炉炼铁所排出的高炉气中的CO的含量并没有减少。这种从道理上看是可行的方案什么缘故不能达到目的？

【引入】通过上一节课的学习，我们明白一个化学反应的反应速率是能够通过改变外部条件来增大或减慢的。明显，关于所发生的化学反应来说，我们不仅期望速率的快慢，还会关注化学反应的进行程度。若按反应程度而论，化学反应能够分成“完全反应、可逆反应”两类。假如是“完全反应”的化学反应，我们只需按化学方程式的计量数关系进行用量作用，就能够获得最佳的转化率和产率。但假如是“可逆反应”，我们必须考虑反应物的最大转化情形，因此本节课我们将学习这一类反应——可逆反应的转化情形，称为“化学平稳”。

板书：一、可逆反应与不可逆反应

阅读：27页“资料“

讲述溶解平稳

1、写出我们差不多学习过的可逆反应

（1）Cl2与水的反应（2）H2S的生成与分解（3）SO3的生成与分解

2、可逆反应的特点

（1）定义：同条件下，反应向生成物方向（正向）进行的同时，也在往反方向（逆向）进行（方程式中用可逆符号来表达）。

（2）可逆反应一发生，任何物质（反应物、生成物）的量均大于0。

例如：在某密闭容器中进行的可逆反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知起始时X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反应在一定条件下进行到某程度时，下列各物质的浓度不可能的是（）

A.c（Z）=0.3 mol/L

B.c（Y2）=0.35 mol/L

C.c（Y2）=0.2 mol/L

D.c（Z）=0.4 mol/L

3、某一可逆反应的速率表示情形

由于可逆反应有两个方向，在表示可逆反应的速率时，必定要明确到底是表达哪一方向，因此规定：往正向反应时用v（正），往逆向时用v（逆）表示。

又因为表示一个反应的速率时，需用具体物质的速率来表示，且用各物质表示时还涉

及到计量数的比例关系，因此可逆反应的速率表示将比较苦恼。

我们利用下例来加以认识：对合成NH 3的反应，N 2（g ）+3H 2（g ）

2NH 3（g ）。某时刻的速率表示是：

V （正）能够是：N 2的消耗、H 2的消耗、NH 3的生成（而且有速率比等于计量数比） V （逆）能够是：N 2的生成、H 2的生成、NH 3的消耗（而且有速率比等于计量数比）

4、某一可逆反应发生过程中的速率变化情形

如上例中，若开始时只有N 2和H 2，则V （正）（即N 2或H 2的消耗或NH 3的生成）最大；而V （逆）（即N 2或H 2的生成或NH 3的消耗）最小。

随着反应的进行，V （正）（即N 2或H 2的消耗或NH 3的生成）将逐步减小，而V （逆）（即N 2或H 2的生成或NH 3的消耗）将逐步增大。

在外部条件不变时，反应将达到N 2、H 2的最大转化程度，明显，现在反应物的消耗速率将与生成物的消耗速率相等（或者说，反应物的生成速率与生成物的生成速率相等）。我们将该状态称为——可逆反应的平稳状态（简称为平稳状态）。

我们能够用数学图象表示如下：

明显，在该状态下，反应体系中应该有以下的特点：

（1）V （正）=V （逆）

（2）反应中各物质的含量（或质量百分数）保持不变。

[板书]

二、可逆反应达到的平稳状态与特点（正向思维——逆向思维）

1、定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平稳状态。

动：化学平稳是一种动态平稳v （正）=v （逆）。

定：条件不变时，各组分浓度保持不变。 变：条件改变时，化学平稳发生移动。

2、本质特点：

（1）V （正）=V （逆）

（2）反应中各物质的含量（或质量百分数）保持不变。

3、其他特点

密度？、压强？、质量？、平均分子量？、总物质的量？等分析

例题：在一定温度下，某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N 2+3H 2

2NH 3，请判

定下列各情形能说明该反应差不多达到化学平稳状态的是（ ）

时刻 速

率

A、反应物浓度等于生成物浓度

B、容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2

C、v（N2正）= v(H2正)

D、V（N2正）：V（NH3正）=1：2

E、V（N2正）：V（H2逆）=3：1

F、V（H2正）：V（NH3逆）=2：3

G、单位时刻内生成1mol的N2时，同时生成3 mol的H2

H、反应混合体系的压强不随时刻的变化而变化

I、容器内气体的密度不再变化

老师小结：

板书设计：

巩固练习：见附页

化学平稳练习：

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，说明反应：

A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平稳的是（）

（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度

（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量

2.达到化学平稳的条件是（）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等

(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。

3．一定条件下，AL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平稳状态的是（）

A．c(N2) ︰c(H2) ︰c(NH3) =1︰3︰2

B．3v(H2) = v(N2)

C．单位时刻内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂