人教版高二化学知识点总结
人教版高二化学知识点简结
人教版高二化学知识点简结(一)1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.人教版高二化学知识点简结(二)理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求).(1).①金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaNa>K>Rb>Cs.金属键的强弱可以用金属的原子原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
人教版高二化学知识点简结(三)元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
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第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
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必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
人教版高二化学知识点整理
人教版高二化学知识点整理学习与坐禅类似，须有一颗恒心，静下心来，将心思投入到学习当中去，解决更多的考试困难。
以下是作者整理的有关高考考生必看的人教版高二化学知识点整理，期望对您有所帮助，望各位考生能够爱好。
人教版高二化学知识点整理1化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针产生偏转。
该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。
电子定向移动形成电流。
总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-;正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质产生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的进程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。
水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立刻被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。
人教版高二化学必修二复习知识点
人教版高二化学必修二复习知识点1.人教版高二化学必修二复习知识点篇一书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).2.人教版高二化学必修二复习知识点篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
新高二人教版化学知识点总结
新高二人教版化学知识点总结一、物质的组成与结构1. 原子与分子在化学中，原子是构成物质最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子通过化学反应进行重新组合，形成分子。
2. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素原子组合形成的物质。
3. 原子结构原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子，而电子围绕原子核运动，通过电子层和轨道表示。
4. 元素周期表元素周期表按照原子序数和元素性质的相似性进行排列，便于研究和理解元素的特性和规律。
二、化学式与化合价1. 氧化物氧化物是指含氧元素的化合物，可通过化学式表示，如CO₂表示二氧化碳。
2. 酸和碱酸和碱是常见的化学物质，酸的氢离子(H⁺)浓度高于水，碱的氢离子浓度低于水。
3. 氢离子和氢离子浓度氢离子是酸性溶液中的离子，氢离子浓度可以通过pH值表示，pH值越低表示酸性越强。
4. 离子化反应离子化反应是指在水溶液中，原本电中性的物质离解成带电离子的过程。
三、溶液的浓度与稀释1. 溶液的浓度溶液的浓度可以通过溶质的物质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值来表示。
2. 稀释稀释是指通过加入溶剂减少溶质的浓度，使溶液变得更加稀薄。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
常见的化学反应类型包括置换反应、复分解反应等。
2. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂与还原剂之间的相互作用。
2. 氧化与还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
六、化学能与能量变化1. 化学能化学能是物质在化学反应中变化的能量。
常见的化学能包括内能、焓、熵等。
2. 能量变化化学反应会引起能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
七、酸碱中和反应1. 酸碱的性质酸具有酸味、酸性溶液导电以及与碱中和等特性，碱具有苦味、碱性溶液导电以及与酸中和等特性。
人教版高二化学知识点总结
人教版高二化学知识点总结一、化学知识概述化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门自然科学，是一门与生产、生活密切相关的学科。
人教版高中化学课程内容主要包括化学元素、化合物、化学反应、化学平衡、溶液、电化学、原子结构等内容。
通过学习化学知识，可以掌握物质的本质和变化规律，了解化学反应的过程和机理，提高实验操作和分析判断能力，培养学生的科学思维和创新能力。
二、知识点详解1. 化学元素化学元素是物质的基本组成单位，包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素等，共有118个元素，按照周期表的分类规律，可以将元素分类和归纳。
学生需要掌握元素的性质、周期表的结构和规律、元素的命名和化合物的命名等基本知识。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，包括离子化合物、共价化合物和金属间化合物等，学生需要了解化合物的成分和性质、离子的生成和共价键的形成等知识。
3. 化学反应化学反应是物质在化学变化的过程中发生的转化和变化，包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化-还原反应等。
学生需要了解反应的类型、反应速率和反应机制等内容。
4. 化学平衡化学平衡是指在某一条件下，反应物和生成物的浓度或活度之比保持不变的状态，包括平衡常数、平衡常量和化学平衡的条件等。
学生需要掌握平衡常数的计算和平衡常量的影响因素等知识。
5. 溶液溶液是由溶质和溶剂混合形成的一种物质，包括溶解度、溶液浓度和溶解过程等内容，学生需要了解溶液的分类和性质，掌握溶解度的计算和溶解过程的影响因素等知识。
6. 电化学电化学是研究电解质和非电解质在电场中的行为和性质的科学，包括电解质溶液的导电性、电解和电化学反应等内容，学生需要了解电化学的基本原理和电化学反应的规律。
7. 原子结构原子结构是研究原子内部组成和构造的科学，包括原子模型、原子核结构和原子的性质等内容，学生需要了解原子内部的结构和原子的性质，掌握原子核的性质和辐射现象等知识。
三、学习方法和建议学习化学知识需要注重基础知识的掌握和实验操作的训练，学生应该勤加练习和实验，加强对化学反应和原理的理解，注重实际应用和综合运用。
人教版高二化学选择性必修一知识点
人教版高二化学选择性必修一知识点1.人教版高二化学选择性必修一知识点篇一胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性:能产生廷德尔效应。
廷德尔效应，一种区分胶体和其他分散体系的常用方法。
胶体和其他分散体系的本质区别在于分散质颗粒的大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
2.人教版高二化学选择性必修一知识点篇二氧化还原反应1.氧化还原反应的本质:存在电子转移(包括电子的得失或偏离)。
2.氧化还原反应的特点:元素的化合价有升有降。
3.判断氧化还原反应的依据:任何有元素价态波动或电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
3.人教版高二化学选择性必修一知识点篇三二氧化硫制作方法(化成):由硫磺或含硫燃料(硫磺俗称硫磺，为黄色粉末)燃烧而成。
S+O2===(点燃)SO2物理性质:无色，有刺激性气味，易液化，溶于水(体积比1: 40)。
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2。
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
4.人教版高二化学选择性必修一知识点篇四物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
人教版高二化学必修二知识点
人教版高二化学必修二知识点1.人教版高二化学必修二知识点篇一反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]2.人教版高二化学必修二知识点篇二1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
3.人教版高二化学必修二知识点篇三生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基—OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）乙酸CH3COOH官能团：羧基—COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
人教版高二化学知识点整理
千里之行，始于足下。
人教版高二化学知识点整理以下是人教版高二化学知识点整理：1. 元素与化合物- 元素：由于具有相同的原子序数和相同的化学性质而被归为一类的纯物质。
元素可分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
- 化合物：由两种或两种以上的元素以一定的比例结合而成的纯物质。
化合物可分为离子化合物和共价化合物。
- 化合价：元素与其他元素结合时所借出或接受的电子数。
2. 元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数的递增顺序排列，相似性质的元素排列在同一垂直列（族）中。
- 周期：横向排列的行。
- 周期性：元素周期表中，元素的物理和化学性质呈周期性变化。
- 主、副、过渡元素：元素周期表按照性质可分为主族元素（IA至VIIA 族）、副族元素（IIIB至VIIIB族）和过渡元素（IB至VIII族）。
3. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分，带有正电荷。
- 原子壳层结构：以电子分布情况来确定元素的性质。
- 电子层：按照能量高低的顺序分为K、L、M、N层等。
- 价电子：位于最外层的电子，决定了元素的化学性质和参与化学反应的能力。
4. 共价键和离子键- 共价键：两个非金属原子在共用电子对的原则下结合形成的化学键。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 离子键：由金属原子和非金属原子之间的电子转移而形成的化学键。
5. 化学反应- 化学反应的特征：化学反应通常伴有能量的吸收或释放、物质的永久改变和化学键的断裂和形成。
- 化学方程式：用符号和化学式表示化学反应过程。
- 反应物和生成物：反应物是化学反应中参与反应的物质；生成物是化学反应中生成的物质。
6. 酸碱中和反应- 酸：在水中溶解时，产生氢离子（H^+）的物质。
- 碱：在水中溶解时，产生氢氧根离子（OH^-）的物质。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
7. 氧化还原反应- 氧化：物质与氧元素结合或失去电子的反应。
- 还原：物质与氢元素结合或获得电子的反应。
(完整版)人教版高二化学上学期知识点
精心整理
人教版高二化学上学期知识点
【一】
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ，
Cl2。
要以漂白)其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
【二】
二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
)：
，
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有
毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
—N—H
，所以
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
人教版高二年级化学选修三知识点总结
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人教版高中化学知识点
人教版高中化学知识点一、基本概念与基础理论物质的组成和性质物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成的。
分子是由原子构成的，原子通过电子和质子相互吸引和排斥，形成稳定结构。
离子是由原子失去或得到电子形成的。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应与能量变化化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。
放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
化学方程式与计算化学方程式是表示化学反应的式子，其中包含反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
通过化学方程式可以进行化学计算，如根据反应物和生成物的质量关系计算反应物或生成物的质量。
物质的分类与鉴别物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
物质的鉴别是通过观察物质的物理性质或化学性质来判断物质种类的过程。
二、有机化学基础知识有机物的概念与分类有机物是指含有碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等无机化合物以外的化合物都属于有机化合物。
有机物可以分为烃和烃的衍生物两大类。
烃是指只含有碳和氢两种元素的化合物，如甲烷、乙烯等。
烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物，如乙醇、乙酸等。
有机物的结构与性质有机物的结构通常采用构造式来表示，即用短线“-”表示共价键，用元素符号表示原子。
有机物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
有机物的合成与分离有机物的合成是指通过化学反应将简单的有机物合成复杂的有机物的过程，常用的合成方法包括加成反应、消去反应、取代反应等。
有机物的分离是指通过物理或化学方法将混合物中的不同组分分离出来的过程，常用的分离方法包括蒸馏、萃取、重结晶等。
人教版高中化学必修二章节知识点总结
人教版高中化学必修二章节知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（与其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
高二化学知识点归纳总结人教版
高二化学知识点归纳总结人教版高二化学知识点归纳总结（人教版）化学是一门关于物质的研究科学，涉及到我们日常生活中的各个方面。
在高二化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧性、与其他物质的反应性等。
二、离子反应与化学方程式1. 离子反应的基本概念：离子反应指的是在溶液中发生的以离子为参与物质的化学反应。
2. 离子反应的表示方法：离子反应可以用离子方程式表示，其中包括离子的状态符号和方程式的离子平衡。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
在化学方程式中，可以通过调整系数来达到平衡。
三、化学平衡1. 化学平衡的基本概念：化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应在一定条件下前后反应速率相等的状态。
2. 平衡常数：平衡常数是用于描述反应平衡位置的一个参数，记作K。
它的大小与反应物浓度和温度有关。
3. 影响平衡位置的因素：温度、压力和浓度是影响化学平衡位置的重要因素。
通过调节这些因素，可以改变平衡位置。
四、化学反应速率1. 化学反应速率的定义：化学反应速率指的是反应物的浓度变化与时间的比值，通常表示为浓度随时间的变化率。
2. 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
增加温度、浓度或使用催化剂可以加快反应速率。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，而发生还原的物质被称为氧化剂。
2. 氧化数的计算：氧化数指的是一个元素所带电荷数的表示，可以根据元素的位置和已知化合价进行计算。
人教版高二化学下册考试知识点总结
高二化學下冊考試知識點總結（一）1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4、能發生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)5、能發生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)6、能發生酯化反應的是醇和酸7、燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H68、屬於天然高分子的是澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)9、屬於三大合成材料的是塑膠、合成橡膠、合成纖維高二化學下冊考試知識點總結（二）有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。
(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。
例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。
苯酚易溶於堿溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便於聞到乙酸乙酯的香味。
④有的澱粉、蛋白質可溶于水形成膠體。
蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。
但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
高二选修1化学知识点人教版
高二选修1化学知识点人教版在高二学习中，化学作为一门重要的自然科学学科，承担着培养学生科学素养和实验技能的重要任务。
本文将从人教版高二选修1化学教材中选择几个重要的知识点进行介绍，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 元素周期表元素周期表是现代化学的基础，通过对元素的排列和分类，使得我们能够更好地理解元素的性质和规律。
人教版高二选修1化学教材中对元素周期表的介绍非常详细，包括元素的周期性和族特征、原子结构和周期表的构造等方面内容。
通过学习元素周期表，我们可以了解元素之间的关系，预测元素的性质和反应，为后续的学习打下坚实的基础。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中的一种重要类型，也是我们日常生活中经常接触到的化学反应之一。
人教版高二选修1化学教材中对酸碱中和反应进行了深入浅出的介绍，包括酸碱中和反应的定义、特点和常见的实验方法，同时也涉及了酸碱中和反应在生活和工业中的应用。
通过学习酸碱中和反应，我们可以了解酸碱反应的本质，培养实践动手能力和动手实验的观察力。
3. 化学平衡化学平衡是化学反应达到一定条件下的动态平衡状态，也是化学学科的一大重要概念。
人教版高二选修1化学教材中对化学平衡的介绍非常详细，包括平衡常数、平衡常数与反应条件的关系、平衡的移动和平衡的影响因素等内容。
通过学习化学平衡，我们可以了解反应速率与平衡的关系，掌握平衡常数的计算和应用，拓宽化学思维和解决问题的能力。
4. 有机化学有机化学是研究碳元素化合物及其反应的一门学科，有机化合物是现代生活中无处不在的重要物质。
人教版高二选修1化学教材中对有机化学进行了系统的讲解，包括有机化合物的命名、结构特征和化学反应等方面内容。
通过学习有机化学，我们可以了解有机化合物的结构与性质的关系，掌握有机反应的机理和规律，培养分析和解决实际问题的能力。
通过以上对人教版高二选修1化学教材中几个重要知识点的介绍，相信同学们对这些知识点有了更深入的了解和掌握。
人教版高二年级化学知识点归纳
1.高二年級化學知識點歸納一、研究物質性質的方法和程式1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.二、鈉及其化合物的性質：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關係1.物質的量n(mol)=N/N(A)2.物質的量n(mol)=m/M3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV五、膠體：1.定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系.2.膠體性質：①丁達爾現象②聚沉③電泳④布朗運動2.高二年級化學知識點歸納一、水溶液1、水的電離H2OH++OH-水的離子積常數KW=[H+][OH-]，25℃時，KW=1.0×10-14mol2·L-2。
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人教版高二化学知识点总结
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
取卤硝,磺加烧。
碱水取,醇碱消。
价奇序奇,价偶序偶。
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。
(说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
)
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
(说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
)
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