物质的组成和性质分类(1)

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高中化学物质的组成、性质和分类

课时4物质的组成、性质和分类知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系(2)理解几组概念名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。

②分子是保持物质化学性质的一种微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子是带电荷的原子或原子团。

元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式。

单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。

②化合物是由不同种元素组成的纯净物。

纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

同素异形体同种元素组成的不同单质。

物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。

[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。

只含一种元素的纯净物才是单质。

2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨]①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。

第1讲物质的组成、分类和性质

必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
名师提醒纯净物和混合物的区别
纯净物有固定的组成和结构有固定的熔、沸点保持一种物质的性质
混合物无固定的组成和结构无固定的熔、沸点保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
c.原理:反应方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 ( ✕ ) (2)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( ✕ ) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ( ✕ ) (4)盐一定由金属离子和酸根离子组成 ( ✕ ) (5)蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末属于物理变化 ( ✕ ) (6)煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化 ( ✕ )
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
(5)属于单质的有 ①③⑤ 。 (6)属于化合物的有 ②⑥⑧⑨⑩ 。 (7)属于混合物的有 ④⑦ 。 (8)互为同分异构体的是 ⑩ 。

2-1复习第一节物质的组成、分类和性质

3.分子、离子、 3.分子、离子、原子比较分子
分子是保持物质化学性质的一种微粒原子是化学变化的最小微粒离子是带有电荷的原子或原子团
原子阳离子阴离子
核外电子数= 核外电子数=核内质子数核外电子数<核内质子数核外电子数< 核外电子数> 核外电子数>核内质子数
显中性显正电显负电
不带电，基——不带电，不能单独存在不带电
问题
不一定；不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子．有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？不一定；不一定；如：金属单质 3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键．在离子晶体中必有离子键，
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？不一定；不一定；如：酸 4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成、离子化合物的化学式，
1．元素：元素： (1)定义：具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称定义：定义具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称注意：①同一类原子包括同位素、注意 ①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义元素只讲种类 ③元素的种类由质子数决定 ④元素的性质最外层电子数决定的 (2)元素含量：地壳中质量分数 ﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 元素含量：地壳中质量分数,O﹥ 元素含量 (3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、在室温下：以气态存在的单质共种在室温下 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 、、、、、以液态存在的二种, 金属) 以液态存在的二种 Br2、Hg(金属金属 2.核素具有一定质子数和中子数的一种原子) 2.核素 (具有一定质子数和中子数的一种原子) 注意：注意： ①核素种类由质子数和中子数共同决定 ②核素种类远多于元素种类

高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。

变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。

科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

①原子：化学变化中的最小微粒。

①离子：带电荷的原子或原子团。

①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。

如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。

①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。

如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。

①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

①化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

物质的组成、性质和分类新高考化学专题讲解考点详细分析与深入讲解化学高考必看

新高考化学
考点物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。

化学用语(物质的组成、性质和分类)

物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

知识点一物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。

(2)元素：具有______________的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：的纯净物。

化合物：的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】 1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。

3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。

(2)混合物：____________________________________________________________。

初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点

初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点考点1物质的组成1.元素一一宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素, 因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子一一微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2)原子是化学变化中的最小微粒。

(不是构成物质的最小微粒)(3)离子是带电的原子或原子团。

(基：中性原子团)3.核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体一一同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：离子基团定义帝电的原子或嫌子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或员电荷不带电’为缺电子物质’呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例___ QIL—1Wq:一艷二」 2 -α -g⅛1.离子与基团：2.同位素与同素异形体:]j同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质≡区别≡ 是种嫌子\、 ____ ⅞-⅜¾⅜ 联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体一「实例 16O 和】8O 5 12C 和叱 ] O 2和6 ;金刚石和石墨[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石（C ）、晶体Si 都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCI > KCIO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P,属分子晶体，它们是由原子形成分子, 进而构成晶体的。

具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：① 非金属单质：如H2、X 2> 02s O, N2、P4、S 、C6。

、稀有气体等 ② 非金属氢化物：如HX 、⅛0、NH3、H 2S 等 ③ 酸Sh 如 SO ：、Co2、So3、P 2O 5s N 2O 5 等 ④ 酸类：如 HClOx HCIO 、H 2SO H H 3PO H H 2SiO 3 等 ⑤ 有机物：如坯类、怪的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥ 其它：如No 、Ng 、ALCl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

1.物质的组成、性质和分类

1．物质的组成、性质和分类一、原子、分子、离子、元素的概念1．什么是原子？为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．什么是分子？是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．什么是离子？什么是简单离子？4．什么是元素？质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5．请比较元素和原子的区别。

二、物质的分类【评价】上述分类方法基本正确，但单质有时可分成三类，即金属、非金属和稀有气体，这是从化学性质上分类，因为稀有气体在化学性质上和非金属是不同的。

而氧化物还可再细分成：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物（如过氧化钠等）和不成盐氧化物（既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的氧化物，如NO、CO等）。

【讨论】下列叙述正确的是[]A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应【讨论】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为：Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是[]A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂②在叙述中O3和O2是[]A．同分异构体B．氧的同位素C．同系物D．氧的同素异形体【分析】这是1996年的高考题，它结合环境保护和环境化学研究新成果，题的出法比较新颖，有一定的迷惑性。

本题的第二个问题是考查同素异形体的概念，是在和同分异构体、同系物、同位素，四个带有“同”字的概念的比较中做出判断，找出正确答案。

这就要求对四个概念的区别有清楚的认识。

下面请比较这四个不同的概念，并指出其范围，指出正确答案。

三、物理变化和化学变化1．指出物理变化和化学变化的区别和化学变化的实质。

第一单元物质及其变化(1)物质的组成、性质与分类课件

高考拓展
（3）制火药黑火药着火时，发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 硝酸钾分解放岀的氧气使木炭和硫黄剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，于是发生了爆炸。（4）酿酒《说文解字》上说：“古者仪狄作酒醪，禹尝之而美，遂疏仪狄。杜康作秫酒。”白酒：多以含淀粉的物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米、豌豆等，其酿造过程大体分为两步：第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。（5）染色染色是很古老的工艺，即用染料使物着色，我国古书早有记载。《尚书·益稷》中记述了舜对夏禹讲的话：“以五采彰施于五色，作服，汝明。”意思是要他用五种色彩染制成五种服装，以表明等级的尊卑。《吕氏春秋·贵信》：“百工不信，则器械苦伪，丹漆染色不贞。” 《后汉书·皇后纪上·明德马皇后》：“此缯特宜染色，故用之耳。”意思是这种绸料特别适于染色，所以用它。
基础测评
2.中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中,以下诗句包含化学变化的是 ( B ) A.南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中 B.女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨 C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 D.水声冰下咽,沙路雪中平
基础测评
3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( A )
基础测评
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)溶液呈电中性,胶体带有电荷 ( ✕ )
(2)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( ✕ )
(3)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 ( ✕ ) (4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 ( ✕)

物质的组成分类和性质

物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。

分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。

二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。

4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。

三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。

(2)组成：由分散质和分散剂组成。

(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。

2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。

(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。

（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。

②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。

③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。

电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。

胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。

④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。

（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。

第一讲物质的组成、性质和分类

4、元素、微粒及物质间的关系图 P28
元素: 只讲种类不讲个数
分子、原子、离子:既讲种类又讲个数
P28 [自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√ (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) × (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
B ( )
A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
氢化物无机氧化物化合物酸
碱
盐
2、物质的分类
3、熟氢化记物常：见氢无元机素化和合另一物种的元分素类所形成的化合物
氧化氢物化：物氧H元C素l016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没
B 有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考点2 物质的性质与变化
知识回顾
1、化学变化与物理变化的比较
化学变化
物理变化
特征
有新物质生成
怎样区别溶液与胶体？丁达尔效应
P32【自我检测】
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类

主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )

化学高考专题复习物质的组成性质和分类

物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论种类，不论个数。

原子：是化学变化最小的微粒。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。

分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。

某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。

离子：离子是带电荷的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。

3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。

发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。

化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。

发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。

化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。

7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。

如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。

化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。

8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。

高考化学物质的组成分类与性质实用1份

高考化学物质的组成分类与性质实用1份高考化学物质的组成分类与性质 12．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；3．理解物理变化与化学变化的区别与联系，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

【结合自主复习内容思考如下问题】1．下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据分类依据分类① 类别一：金属铁、金属锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4② 类别一：金属铁、金属锌、类别二：木炭类别三：CuO类别四：H2SO4类别五：NaOH、Ba(OH)2类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4③ 类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4【考纲点拨】掌握物质的分类，能正确表示常见的化学用语，了解胶体是常见的分散系。

【自主研究例题】例1.下列说法中正确的是（）A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的.通路，溶液则没有此现象。

B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C. NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法例2.下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B．新粉刷过石灰浆的房间释放出，严禁入内C．水是取之不尽用之不竭的D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服（2004江苏）下列各项中表达正确的是（）A．F一的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl 的电子式：D．N2的结构式：（2009广东高考，5）参照《创新设计》P：5 对点训练5 （2009江苏高考）参照《创新设计》P：5 例4（2010南京高三第三次模拟）参照《创新设计》P：6 对点训练8【归纳与思考】在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要__，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。

【考点训练】物质的组成、性质和分类-1

【考点训练】物质的组成、性质和分类-1【考点训练】物质的组成、性质和分类-1参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1．（2014•潍坊一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化考点：无机化合物与有机化合物的概念；盐类水解的应用；药物的主要成分和疗效．专题：有机化学基础；化学应用．分析：A．根据有机物的定义考虑：含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，食盐属于无机物；B．胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；D．明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化．解答：解：A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋、食用油都属于有机物，食盐中不含碳元素属于无机物，故A错误；B．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B 错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故C正确；D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误；故选C．点评：本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，学习中注意常见有机物、抗酸药物使用的原理以及工业生产玻璃和水泥的原料、明矾净水原理是解答的关键．2．（2014•青浦区一模）分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；B．强弱电解质是根据其电离程度划分的；C．盐酸是混合物；D．甘油属于醇，纯碱属于盐，干冰是固体二氧化碳．解答：解：A．根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H 原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误；B．溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关，与电解质强弱无关，电解质强弱是根据其电离程度划分的，故B错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，醋酸为化合物，故C错误；D．甘油是丙三醇，属于醇，纯碱是碳酸钠的俗名，为盐，干冰是固体二氧化碳，冰是固体水，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的分类、物质的成分、基本概念等知识点，注意物质的结构及成分是解本题关键，明确常见物质的俗称，难度不大．3．（2014•虹口区二模）下列说法正确的是（）A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙二醇互为同系物D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体考点：同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．分A、230Th和232Th是钍的两种不同核素；析：B、H2与T2都是由氢元素组成的氢单质；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D、分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A、230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；B、H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，互为同素异形体，故B错误；C、甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；D、乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，题目难度一般，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键．4．（2014•湖南一模）下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④考点：混合物和纯净物；同素异形体；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同素异形体是由同种元素形成的不同种单质进行分析．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，氯水是氯气的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误；②CaCl2、NaOH、HCl都是由不同元素组成的纯净物，是化合物，HD是有同种元素组成的纯净物是单质，故②错误；③明矾化学式为：KAl（SO4）2•12H2O、石膏：CaSO4、冰醋酸、氯化银都能在水溶液里电离出自由移动的离子，是电解质，故③正确；④C60、C70、金刚石、石墨是同一元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确；故选C．点评：本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．5．（2014•滨州一模）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①混合物：混合物是由不同种物质组成的物质；②化合物：由不同元素组成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．解解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐答：酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故②错误；③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；故选D．点评：本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．6．（2014•西藏模拟）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥考单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物点：的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm 间；⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子；⑥NaHSO3电离程度大于水解程度．解答：解：①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误；⑥NaHSO3电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故⑥错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．7．（2014•九江三模）下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、2H2、3HB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫考点：同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：A、同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子；B、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物；C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；D、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、根据同位素的概念，同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子，本题中2H2为分子，故A错误；B、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，丙烷、异丁烷、新戊烷都属于烷烃，结构相似，但分子式不同，为同系物，故B 正确；C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO 不能与碱反应，是不成盐氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查同位素、同系物、电解质、酸性氧化物等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．8．（2014•黄山一模）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥D．①④考点：混合物和纯净物．专物质的分类专题．题：分析：纯净物是同种物质组成的，可以是同元素组成的单质，也可以是不同元素组成的化合物；从微观角度分析是由同种微粒构成，熔点固定；①O2和O3是由同种元素组成的混合物；②纯净物有固定熔沸点；③纯净物的构成微粒相同，与元素种类无关；同分异构体可以组成混合物；④钠和氧形成的化合物有2种；⑤碳元素存在多种同素异形体，燃烧产物为二氧化碳；⑥同种微粒构成的是纯净物．解答：解：①O2和O3是由同种元素组成的混合物，故①错误；②纯净物有固定熔沸点，混合物无固定熔沸点，故②正确；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，如有机物烃的同分异构体组成的是混合物，故③错误；④钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠，故④错误；⑤碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，故⑤错误；⑥只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故⑥正确；故选C．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．9．（2014•温州模拟）下列化合物中，属于盐的是（）A．C O B．M gCl2C．H2SO4D．K OH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：盐是质能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，据此回答判断．解答：解：A、CO属于氧化物，故A错误；B、MgCl2能电离出金属阳离子镁离子和酸根阴离子氯离子，属于盐，故B正确；C、属于酸，不是盐，故C错误；D、KOH属于碱不属于盐，故D错误．故选B．点评：本题考查学生盐的概念以及物质的分类知识，注意概念的掌握是关键，难度中等．10．（2014•济南模拟）分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）A．S O2、NO2和CO2都属于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃C．H C1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；烷烃及其命名．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、烷烃属于烃类，组成元素只有碳元素和氢元素；C、根据在水溶液中电解质是否能完全电离来确定其强弱；D、在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸．解答：解：A、二氧化氮不属于酸性氧化物，SO2和CO2都属于酸性氧化物，故A错误；B、甲烷和属于烷烃，但是一氯甲烷中含有氯元素，不属于烷烃，属于卤代烃，故B错误；C、HC1O在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，NaClO在水溶液中中完全电离，属于强电解质，故C正确；D、只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质分类的有关知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的掌握要灵活，难度中等．11．（2014•山东模拟）下列描述正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．M gCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同考点：同位素及其应用；盐类水解的应用；离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：物质的分类专题；离子反应专题；化学应用．分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度分析；C．pH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应；D．明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的．解答：解：A．16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误；B．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，所以应选用MgCO3，故B正确；C．pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO﹣与Cl﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键．12．（2013•临沭县模拟）已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）A．N a2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中C．C H3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．过氧化钠的还原产物是氧气；B．根据可逆反应的特征来回答；C．根据酯化反应的实质是：酸掉羟基醇掉氢来回答；D．根据氧元素的不同核素之间可以形成分子的种数来回答．解答：解：A．过氧化钠的还原产物是氧气，不可能出现18O2气体，故A错误；B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故B错误；C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，根据“酸掉羟基醇掉氢”的原则，则产物中18O进入乙酸乙酯中，故C错误；D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．故选D．点评：本题考查核素的概念以及应用方面的知识，注意掌握各种反应的原理，难度中等．13．（2014•温州模拟）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C H4、C2H4B．C H4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．C H3COOH、C3H8考点：无机化合物与有机化合物的概念；有机物的结构和性质．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物是具有相同的最简式，分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣，并具有相同的通式的同一类有机物之间的互称．解答：解：A、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个﹣CH2﹣，不是同系物，故A错误；B、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个﹣CH2﹣，不能互称为同系物，故B错误；C、二者具有相同的最简式，分子组成上相差一个﹣CH2﹣，并是具有相同的通式的同一类烷烃有机物，能互称为同系物，故C正确；D、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个﹣CH2﹣，不是同系物，故D错误．故选C．点评：本题是对同系物概念的考查，可以根据教材知识来回答，较简单．14．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．T h元素的质量数是232 B．T h元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分答：别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．。

高凡教案一(2014.4.4)

龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校年级高三次数科目化学教师高凡日期2014.3.29 时段3-5 课题物质的组成、性质和分类化学用语教学重点物质的组成、性质和分类以及化学用语教学难点基本概念与化学用语的混淆（例如：质子数中子数质量数等等）教学目标熟练掌握基本概念、搞清弄懂化学用语教学步骤及教学内容一、教学衔接：1、直击高考大纲1．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算（5）理解质量守恒定律的含义（6）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义（7）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。

二、内容讲解：典例精析专题突破专题综合三、课堂总结与反思：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置：管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差（勾选）备注：2、本次课后作业：见p-9-11难溶电解质溶解平衡课后测试课堂小结家长签字：日期：年月日《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【知识网络】一、物质的组成1. 物质的组成关系2. 分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐3. 离子与基团4. 同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。

物质的组成、性质和分类(1)

【解释】由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内
有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
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【迁移训练1】下列有关物质结构的表述正确的是( C )
A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．碳12原子：
12 6
C
D．钠离子的结构示意图：
【解释】本题考查具体的物质电子式的书写、分子式的
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【迁移训练3】下列过程中，不涉及化学变化的是(A )
A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
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氧化物
氢化物：HCl、H2S 、H2O、NH3 NaH
LiH、
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氧化物的两种分类及相互关系：
注意：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物如：Mn2O7是酸性氧化物。
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2、无机化学反应的分类
放热反应按反应的热效应分为
吸热反应
可逆反应按反应进行的程度和方向分为
应无机化学反
不可逆反应离子反应
按反应中有无离子参加或生成分为非离子反应置换反应
分解反应按反应物、生成物种类及数目多少分为化合反应
复分解反应
氧化还原反应
按反应中有无电子转移分为
非氧化还原反应
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3.分散系及胶体 (1)分散系：指把一种(或多种)物质（分散质）分散到另一种（或多种）物质里所得到的混合物。