【K12教育学习资料】2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课时作业新人教版必
【K12教育学习资料】2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3元素周期表学案新人教版必修
第3课时核素学习目标1.了解原子的构成。
2.知道元素、核素、同位素的概念。
3.掌握质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
学习过程一、原子的组成1.由下表可以得出哪些结论?2.质量数:3.质量数(A)=+[思考]1.碳14中的14指什么?2.原子的质量数是否就是原子的相对原子质量?3.氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是多少?4.硫的二价阴离子的核外电子数是18,中子数为17,那么它的质量数是多少?二、原子组成的表示方法1X的含义:。
2U三种原子的中子数各为多少?三、三个概念1.元素:。
2.核素:。
3.同位素:。
4.三者的关系:[练习]1.下列各组粒子属于同位素的是( )A.35Cl和37ClB.40K和40CaC.O2和O3D.H2O和D2O2.1H、2H、3H、H+、H2可以表示 ( )A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.化学性质不同的氢原子D.氢元素的五种不同粒子四、相对原子质量[思考]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是一回事吗?1.原子(核素)的相对原子质量:。
2.元素的相对原子质量:。
3.原子(核素)的近似相对原子质量:。
4.元素的近似相对原子质量:。
[练习]已知氯元素有两种天然同位素,并测得35Cl的原子个数百分比为75.77%,相对原子质量为34.969,37Cl的原子个数百分比为24.23%,相对原子质量为36.966,则氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量分别为多少?随堂检测1.据报道,某些花岗岩中含有具有放射性的氡Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为( )A.86B.136C.50D.2222.在Li N Na Mg Li C中:(1)和互为同位素。
(2)和质量数相等,但不能互称同位素。
(3)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
3.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列叙述正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子的质量为W g,则此原子的质量为(m+n)W gD.核内中子的总质量小于质子的总质量4.用字母填写下列空格。
2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.1 元素周期表(二)讲义 新人教版必修2
序数为X,则B的原子序数不可能是( B )
A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
思考·交流
3、若元素A为第17号元素,则下列元素 不可能处在它下一个周期的是( D)
A、20号元素
B、26号元素
C、31号元素
D、37号元素
2.族
• 族的概念: 周期表中具有相同的最外层电子排布的元
含元素最多的周期是哪一个?
4、课堂小结
元素周期表的结构: 七主七副七周期, Ⅷ族0族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系:
电子层数 决定 周期序数
决定
最外层电子数
主族序数
原子序数
重点 掌握
核外电子排布
周期表中位置
当堂检测
1、同周期元素,其原子结构相同之处是: C 同主族元素,其原子结构相同之处是: A
节元素周期表 (第1课时)
【学习目标】
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
【重点难点】
元素周期表的结构
元素周期表
思考·交流
画出元素周期表的前18号元素的原子 结构示意图,找出现代元素周期表的具体 编排原则?
一. 元素周期表的编排原则:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
• 按照原子序数递增的顺序从左到右排列
4
5 18
长周期
37Rb~53I、54Xe
5
6 32
55Cs~85At、86Rn
6
7
现26 应32
87Fr~112号(118)
7
周期的特点
• 周期序数 = 电子层数
• 记住每一周期包含的元素种类和每 一周期起止元素的原子序数,可以 很方便的判断元素在周期表中的位 置
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期
第3课时核素基础巩固1决定核素种类的是( )A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数2已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是( )A RB RC RD RR2+的核外电子数可知R原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。
再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。
3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He。
关于3He的叙述正确的是( )A.含有3个质子,没有中子B.与4He是同一种核素C.化学性质比4He活泼D.是4He的同位素He与4He互为同位素,化学性质几乎完全相同,3He中有1个中子,2个质子。
4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.51Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
5医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是( )A I是碘的一种同素异形体B I是一种新发现的元素C I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D I核内的中子数与核外电子数之差为29I是质子数为53,质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。
同素异形体研究的对象是单质I核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D项正确。
6U是重要的核工业原料。
下列有关U的说法中正确的是( )A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体=235-92=143,原子核外电子数=质子数=92U与U互为同位素而不是互为同素异形体。
7在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数,原子核不会改变。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3原子结构核素课件新人教版必修2
5.不久前,我国科学家首次合成了三种新核素,其中一种新 核素是17825Hf。关于17825Hf,下列说法正确的是( )
A.是一种新元素 B.原子核内有 185 个质子 C.是一种新原子 D.是 185Hf 的一种新的同位素
6.美国和俄罗斯科学家将大量 48Ca 离子加速去轰击人造元素 249Cf,从而制造出 3 颗新原子。每颗新原子的原子核包含 118 个 质子和 179 个中子,下列有关该元素的叙述正确的是( )
①号位:表示______________ ②号位:表示______________ ③号位:表示______________ ④号位:表示______________ ⑤号位:表示______________
一、1.质子 中子
课前预习
2.(1)质子和中子 (2)①质子数(Z)+中子数(N) ②质子数
A.该元素的相对原子质量为 297 B.这是一种金属元素 C.118 号元素最外层有 8 个电子 D.这是一种主族元素
7.无放射性的同位素被称为“稳定同位素”,在陆地生态系 统研究中,2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下 列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( )
A.34S 原子核内中子数为 16 B.2H+的酸性比 1H+的酸性更强 C.16O 与 18O 的化学性质几乎完全相同 D.13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2
(4)碳元素有162C、163C、164C 等几种同位素,而126C 就是我们将 它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原子,146C 在考古中有重 要应用。
(5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋 葱等发芽,延长贮存保鲜期。在医疗方面,可以利用某些核素放 射出的射线治疗癌瘤等。
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课件新人教版必修220180507141
【变式训练】 2.有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出 非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M 跟H2反应比N跟H2反应容易;④气态氢化物水溶液的酸性 HmM>HnN ; ⑤ 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 HmMOx>HnNOy ; ⑥ 熔 点 M>N 。 能 说 明 M 比 N 的 非 金 属 性 强 的 叙 述 是 ________ 。
酸性:HI>HBr>HCl>HF,C项正确;除了F2由于化学性 质极为活泼与H2O剧烈反应生成HF和O2外,其余卤素单质 (Cl2、Br2、I2),相对分子质量小的可将相对分子质量大的卤 素从其盐溶液中置换出来,D项错误。
【答案】 C
【例2】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事 实是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸 性强
【解析】 因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素,若X的 电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A错误;B项事实 说明Y比X更活泼,错误;C项据单质与H2化合的难易判断, 且X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2>Y2,则非金属性: X>Y,C正确;D项判断依据错误,应据最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱判断。
暗处 光照或 点燃
加热 不断 加热
很稳定 较稳定
较不稳定 不稳定
(2)单质之间的置换反应:
[对应练习] 1.关于卤族元素,下列说法正确的是( ) A.所有卤族元素的微粒都易得电子 B.和F同一主族的元素都是非金属元素 C.化合物中卤族元素都显负价 D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 【解析】 卤族元素的阴离子如Cl-等不能得电子,A选项错 误;卤族元素都是非金属元素,B选项正确;NaClO中Cl为+1 价,C选项错误;从F→I,原子半径逐渐增大,D选项错误。 【答案】 B
2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2
5.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是
①HCl 比 H2S 稳定
②HClO 氧化性比 H2SO4 强
③HClO4 酸性比 H2SO4 强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个 D.①③⑤
电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
√
A.②⑤
解析
价氧化物对应水化物的碱性减弱,由于离子半径:Na+>Mg2+>Al3+,故 氧化性:Na+<Mg2+<Al3+。
规律总结
解析
答案
二、同周期元素原子得电子能力的判断
根据下表中的内容,回答问题。 元素 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应水化 物的化学式及酸性 Si P S SO3 _____ H2SO4 强酸 Cl Cl2O7 _______ HClO4 酸性 比H2SO4强
达标检测 —— 当堂检测
点点落实
巩固反馈
新知导学
一、同周期元素原子失电子能力的判断
1.按表中实验操作要求完成实验,填写下表: 实验操作
加热前 加热至沸 腾后
实验现象
不反应 _______
实验结论
镁与冷水不反应 ,与热水 反应 ,
Mg+ 反应缓慢,溶 反应的化学方程式为________ △ Mg(OH) ↓+H ↑ 2H2O ===== 液变为浅红色 __________________________ 2 2
HClO (2) 硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
。
(3)硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力由强到弱的顺序为
Cl>S>P>Si 。
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素
1.1.2 元素性质课后作业限时:45分钟总分:100分一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D.易升华的也是相对分子质量最大的2.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( ) A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱4.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I25.下列关于锂原子结构和性质的判断中,错误的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A.①④⑥⑦ B.①②③C.③⑤⑥ D.①④⑦6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大7.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH8.下列说法正确的是( )A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,砹易溶于水,难溶于CCl4 9.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a 和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H211.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大,且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A .①③B .②⑤C .②④⑥D .①③⑤答案1.B 卤族元素随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。
2018年秋高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
重难点一
同周期元素的原子结构与性质的递变规律
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
讨论探究 1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象发生? 试写出相关反应的离子方程式。 2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱性的强弱,试归纳同一周 期元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性之间 的变化规律。 探究提示:1.甲中产生白色沉淀,滴加过量NaOH溶液白色沉淀 不溶解;Mg2++2OHMg(OH)2↓。
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解析:Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子 的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强;P、S、Cl的最高正 价分别为+5、+6、+7价,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依 次增强,其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强;除稀有气体外, 第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此这一周期ⅦA族 元素的原子半径最小;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它 们的氢氧化物的碱性应依次减弱。 答案:C
结论
失电子能力:Na>Mg>Al
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2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较
钠 氢氧化 物比较 结论
镁
铝 两性氢氧化物
强碱 中强碱 碱性逐渐减弱 失电子能力:Na>Mg>Al
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二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较
Si 单质与 H2 化合的能力 化学式 气态氢化物 稳定性 最高价氧化 化学式 物对应水 酸性 化物 得电子能力
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2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构课件新人教版
)
2.锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种,下列说 法正确的是( )
A.和 Li 同一主族的都是金属元素 B.Na+比 Li 多一个电子层 C.Li、Na、K+的最外层都只有一个电子 D.Li 是碱金属中原子半径最小的原子
7.下列关于卤族元素的说法正确的是( A.卤素单质的最外层电子数都是 7
)
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从上到下,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原 子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与 H2 化合的难易程度:F2<Cl2<Br2<I2
解析:选 C。卤素原子最外层有 7 个电子,而不是单质最外层 有 7 个电子,A 项错误;卤素原子从上到下,电子层数依次增 多,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次 减弱,原子得电子能力依次减弱,B 项错误,C 项正确;单质 与 H2 化合的难易程度:F2>Cl2>Br2>I2,D 项错误。
3.卤族元素的性质与原子结构之间的关系
增多 →原子半 从 F→I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐_____ 增大 →原子核对最外层电子的引力逐渐 _____ 减弱 →元素 径逐渐 _____ 减弱 →元素的非金属性逐渐_____ 减弱 。 的原子得电子能力逐渐_____
题组 1 碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 1.钾的金属性比钠强,根本原因是( A.钾的密度比钠小 B.钾的熔点比钠低 C.钾原子比钠原子多一个电子层 D.加热时,钾比钠更易汽化
性质或化学方程式 递变 性 与 O2 从 Li 到 Cs 反应越来越剧烈,产物越来越复杂 与 H2O 从 Li 到 Cs 反应越来越剧烈
【K12教育学习资料】[学习](全国通用版)2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期
第3课时核素课后篇巩固提升基础巩固1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。
其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数解析由图示可知①表示H,②表示H,③表示H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。
答案A2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )A.56B.157C.258D.101解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。
答案B3.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n解析R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R。
答案B4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )H解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。
答案B5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是( )A In原子核外有49个电子B In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115D In是In元素的一种核素解析根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。
答案B6.导学号66474015最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O 所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是( ) A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-1解析A中1.8g18O2的物质的量为=0.05mol;B中O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1mol O的中子数为0.1×10N A=N A;C中0.2mol18O2气体在标准状况下才能为4.48L;D中18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.4核素课件新人教版必修220180507143
【解析】 元素的定义中有两个要点:a.质子数相同;b.是 原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与 HF,其质子数均为10,但两者不是同一元素,故①是错误的 。同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数 决定同一元素的核素种数,故②正确。一种分子和一种离子 ,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,故④正确。同 位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同, 物理性质不同,在自然界中其原子百分组成不变,故③⑤正 确。
【解析】 A 项错误,75.77%表示 35Cl 的丰度;B 项错误, 24.23%表示 37Cl 的丰度;C 项正确,氯元素的相对原子质量是用 两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度得到的;D 项错 误,36.966 表示 37Cl 的相对原子质量。
【答案】 C
4.(1)下列原子:6C、7N、21H、2113Na、31H、92U、4109K、11H、 92U 中共有________种元素,________种核素,____________、
是 原子 。 (3)化学反应前后, 分子 的种类和个数可变,化学反应
前后不可变的是 原子 的种类、个数、 元素 的种类、反 应物和生成物的总 质量 。
一、原子的构成 质量数 1.构成原子的粒子及其性质
2.质量数 (1)质量数:原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取
近似整数值后相加所得的数值。
(5)三种核素可以自身和它们之间两两组合形成6种不同的 氢气分子,分别是:H2、D2、T2、HD、HT、DT,其相对 分子质量分别是:2、4、6、3、4、5,共5种,错误。
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
4.(2019·厦门高一检测)决定核素种类的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数 【解析】 核素是指具有一定数目质子和一定数目的中子 的一种原子,所以质子数和中子数共同决定核素的种类。 【答案】 D
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.2元素的性质与原子结构测试新人教版必修2(
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第2课时元素的性质与原子结构基础巩固1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是()A。
氖 B.碳C.镁D。
氯答案D解析氟原子最外层有7个电子,D项中氯原子最外层有7个电子。
2随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B。
卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强答案B解析卤族元素从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应离子的还原性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,单质的熔、沸点逐渐升高。
3下列有关金属钠和金属钾的比较,正确的是( )A.金属性:Na〉KB.氢氧化物的碱性:Na〈KC.还原性:Na〉KD.与水反应的剧烈程度:Na>K答案B解析钠和钾属于碱金属元素,由于钾的原子半径大于钠,故金属性:K>Na,单质的还原性:K>Na,与水反应的剧烈程度:K〉Na。
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课件新人教版必修220180507137
3.(1)钠原子的原子结构示意图
是,钠
离子的离子结构示意图是
,二者在结构
上的相同点是 核电荷数(质子数)相同
,不同点是
电子层数、核外电子数不同 。阳离子的质子数与核外电
子数的关系是 质子数=核外电子数+所带电荷数 。
(2)氯原子的原子结构示意图是
,氯离
【变式训练】
2.(2019·昆明高一检测)A、B两种元素为某周期第ⅡA族
和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子
序数可能为( )
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③
B.②④
C.①③⑤
D.②④⑥
【解析】 在元素周期表中第四周期出现了过渡元素,第 六、七周期分别有镧系和锕系元素,所以有以下情况,设B 元素的原子序数为y。
一、二、三
四、五、六、七
2.族(纵行) (1)数目:元素周期表中有 18 个纵行, 16 个族。 (2)特点:同一主族中元素原子的 最外层电子数 相同,且 等于其主族族序数。
(3)分类 7
7
A ⅥA
A ⅢB
8、9、10
18
8
2
(4)常见族的元素的特别名称 第ⅠA族(除氢): 碱金属 元素; 0族:稀有气体元素。
5.(2019·济南中考)如图为元素周期表的一部分,下列说法 错误的是( )
A.碳元素只能形成一种单质 B.氮原子的核外电子数为7 C.氧的相对原子质量为16.00 D.C、N、O的原子序数依次增加 【答案】 A
一、元素周期表的发展历程
1.第一张元素周期表 门捷列夫
2.元素周期表形式的完善
18年春高中化学原子结构与元素周期律1.2.3ⅡA族元素ⅤA族元素课件鲁科版218010539
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解析:设元素X的原子序数为a,由于四种元素均属于短周期元素,根 据它们在周期表中的相对位置可得出Y、Z、W的原子序数分别为 a+7、a+8、a+9。所以有a+a+7+a+8+a+9=56,解得a=8。所以X、 Y、Z、W元素分别为元素O、P、S、Cl。 (1)P位于周期表中第3周期ⅤA族。 (2)O与Na形成的化合物有Na2O和Na2O2,其中只有Na2O2是淡黄色 固体,它与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
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答案:
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示,四种元素原 子核外共有56个电子,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)X与Na元素形成淡黄色固体化合物的化学式是 该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是 。 答案:(1)第3周期ⅤA族 (2)Na2O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
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一
二
1.元素周期表中各周期非金属元素种类数的计算方法(第1周期 除外): 非金属元素的种类数=8-周期序数 2.元素周期表中各族元素种类数最多的是ⅢB族,有32种元素。 3.过渡元素最外层电子数为1~2,易失去电子,全部为金属元素。 4.人类最早使用的半导体材料是锗,目前使用最广泛的半导体材 料是硅,它们位于金属与非金属分界线两侧。
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1-1-3 卤族元素
一、选择题
1.关于卤素的下列叙述正确的是( )
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【解析】卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。
卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。
卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。
【答案】 D
2.下列有关同主族元素性质的比较,不正确的是( )
A.金属性:K>Na>Li
B.非金属性:O>S>Se
C.还原性:F->Cl->I-
D.碱性:KOH>NaOH>LiOH
【解析】同主族,自上至下,元素的金属性逐渐增强,A正确;同主族,自上至下,元素的非金属性逐渐减弱,离子的还原性逐渐增强,B正确,C错;同主族,自上至下,元素金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物碱性增强:KOH>NaOH>LiOH,D正确。
【答案】 C
3.下列对溴性质的描述,其中错误的是( )
A.溴单质溶于水时,部分与H2O反应生成HBrO和HBr
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
【解析】 A中,因为Cl2+H2O HCl+HClO,故Br2+H2O HBr+HBrO;B中,Br2中Br化合价为0价,既可以升高(+1,+3,+5,+7),又可以降低(-1),故溴单质既具有还原性,又具有氧化性;C项,Br最外层有7个电子,易得到1个电子而表现氧化性;D项,溴蒸气与H2在加热时生成HBr。
【答案】 B
4.①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )
A.①②③ B.①⑤
C.①②③⑤ D.③④⑤
【解析】单质碘可使淀粉变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的,均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2,可与KI反应置换出碘单质;碘酒是碘的酒精溶液,碘以I2分子形式溶解在酒精中;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将I-氧化生成碘单质;氯化
钾不与KI反应,没有碘单质生成。
【答案】 C
5.(2017·天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )
①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-Cl2+2F-
②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易
A.②③B.③④
C.①④ D.①②
【解析】 F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。
【答案】 D
6.已知KClO3和HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。
下图装置中的反应进行一段时间后,各部位的颜色分别是(其中②、③分别为浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)( )
A.①黄绿色、②橙色、③紫色
B.①无色、②黄绿色、③蓝色
C.①黄绿色、②白色、③无色
D.①黄绿色、②橙色、③白色
【解析】①中有Cl2生成,颜色是黄绿色;②处发生的反应是:2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,有
Br2生成,颜色是橙色;③处发生的反应是:2NaI+Cl2 2NaCl+I2,有I2生成颜色是紫色,因此答案为A。
【答案】 A
7.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱,氯的非金属性强于溴,所以氯的单质与水反应比溴单质更剧烈。
【答案】 D
二、非选择题
8.(2017·嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号);
(2)表中元素⑦的原子结构示意图是________;
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:________>________。
9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________________________________________________________。
(2)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中证明这一事实的是________。
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
b.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c.X的氢化物不如Y的氢化物稳定
【解析】根据X元素位置特点可知是碳元素;Y的氢化物水溶液显碱性且单质是双原子分子,则Y必是氮元素;两性氢氧化物是Al(OH)3,则Z必为Al,其他内容可据题目要求逐一解决。
【答案】 (1)Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O
(2)N b、c
10.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:
实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
(1)完成该实验需用到的仪器是_______________________________。
(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________________。
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_________________________________________。
(4)该同学的实验缺陷是______________________,
改进的办法是________________________________________。
【解析】 Cl2氧化Br-、I-分别生成Br2、I2,CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙红色和紫色,由实
验②推知氧化性Cl2>Br2,由实验③推知氧化性Cl2>I2,但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱,可再做一组实验④,步骤为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色。
【答案】 (1)试管、量筒、胶头滴管
(2)萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象
(3)由无色逐渐变为橙红色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④,步骤为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色。