高一化学周测卷
黑龙江省双鸭山市建新中学2021-2022学年高一下学期(硫)周测化学试题
化学周测一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.下列说法不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO26.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl11.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A．在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性B．在反应：HCOOH CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性C．在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO412.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应13.下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B．浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸14.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH315.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸二、填空题(共3小题,每空1分,共25分)16.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
2022-2023学年江苏省无锡市匡园双语学校高一上学期 第一次周末测试 化学试卷及答案
无锡市匡园双语学校2022—2023学年度第一次周考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2022·广西桂林期末）当阳光照射树林中的晨雾时，可以看到一条条光亮的“通路”，说明“雾”属于分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．（2022·北京丰台期中）下列物质不属于．．．电解质的是A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO23．（2022·北京房山期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3B．Zn C．FeO D．NaOH4．（2022年四川自贡期末）NH4HSO4在水溶液中能电离出NH＋4、H＋、SO42－。
下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物5．（2022·广西钦州期末）关于物质的分类说法正确的是A．烧碱、纯碱都属于碱B．同种元素组成的物质有可能是混合物C．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫属于电解质D．粒子直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体6．（2022·北京丰台期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。
下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋7．（2022·河南郑州中牟县期中）下列叙述正确的有A．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物C．电离是需要通电才可以进行的过程D．根据能否产生丁达尔效应可将发散系分为胶体、溶液和浊液8．（2022年河南新乡期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．KNO3＝K＋＋NO3－9．（2022年陕西陈仓区期中）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子10．（2022年湖北孝感期中）下列物质中，含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液B．CaCl2固体C．KCl溶液D．液态HCl二、单项选择题：共6题，每题3分，共18分。
高一化学测试试卷
高一化学测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物A ．①④B ．③④C ．②⑤D ．①③ 2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A ．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3.下列不是乙烯用途的是A ．制塑料B ．做灭火剂C ．制有机溶剂D ．做果实催熟剂 4.下列仪器中不能用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．坩埚 5.下列变化中，属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石蜡油的裂化D ．铝热反应6.将50 mL 1.0 mol/LNaCl 溶液和50mL ，0.5 mol/L CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl -的物质的量浓度为 A ．1 mol /L B ．0.55 mol /L C ．0.67 mol /L D ．2 mol /L7.绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（ ）。
①减少“三废”排放量 ②考虑有关原材料的再生利用 ③出现污染问题再治理④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂 ⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料A ．①③④B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．②③④⑤ 8.已知 2Fe 3＋ +2I －＝2Fe 2＋ +I 2 、 2Fe 2＋ +Cl 2＝2Fe 3＋ +2Cl －；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I - 9.某有机物A 与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g 完全燃烧后，生成0.2molCO 2和0.2molH 2O 。
卷行天下高一化学必修一周测卷11
高一化学必修一周测卷11一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电离辐射的是（）A. α粒子B. β粒子C. γ射线D. 光答案：A、B、C2. 下列物质中，具有最小质子数的物质是（）A. 氢气B. 硫化氢C. 氯气D. 水答案：A3. 在化学反应中，产物的总和等于（）A. 反应物的总和B. 反应物的初始量C. 反应物的最终量D. 反应物的变化量答案：A4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氯气的氧化反应B. 硝酸的氧化还原反应C. 水的氧化还原反应D. 氧气的氧化反应答案：A5. 下列物质中，属于溶液的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每小题2分，共20分）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。
答案：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)7. 反应物A原有0.2 mol，反应后物质A的量为0.8 mol，则反应时物质A的变化量为_________。
答案：0.6 mol8. 下列物质中，质子数最小的是_________。
答案：H29. 下列反应中，属于放热反应的是_________。
答案：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）10. 下列反应中，属于氧化反应的是_________。
答案：C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）三、简答题（每小题5分，共50分）11. 电离辐射的特点是什么？答：电离辐射是指由于原子核不稳定而发射出的能量，它具有以下特点：1.辐射能量大，穿透力强；2.辐射可以穿透物体，衰减或改变物体的性质；3.辐射不受地形的影响，不受温度、压强的影响；4.辐射可以穿透空气，并且可以被物质吸收；5.辐射能量可以被物质吸收，从而产生化学反应。
12. 氧化还原反应发生的条件是什么？答：氧化还原反应发生的条件有：1.存在氧化剂和还原剂；2.存在可以转移电子的介质；3.氧化剂和还原剂之间存在化学反应；4.氧化剂和还原剂之间存在电子转移。
苏教版化学高一上学期综合检测试卷三
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！苏教版化学高一上学期综合检测试卷三一、单选题(48分)1．(3分)下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2．(3分)某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是（）A.能使溴水褪色B.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应C.在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2发生加成反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色3．(3分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4．(3分)在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5．(3分)呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。
下列有关和的说法不正确的是（）A.和原子中均含有6个质子B.的原子结构示意图：C.和互为同位素D.和原子的核外电子排布相同6．(3分)下列化学用语表达不正确的是（）①图为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体。
A.①②B.②③C.③④D.②④7．(3分)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上直接由海水提取I28．(3分)下列反应中，水作为氧化剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2O H2SO39．(3分)下列叙述中不正确的是（）A.等质量的SO2和CO2气体中所含O原子的物质的量之比为11：16B.100mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度与150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等C.质量和质量分数都相同的稀硫酸和稀磷酸中所含的氧原子数相同D.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数10．(3分)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol 11．(3分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.B.C.D.12．(3分)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。
高一化学周考试卷
高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。
2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。
3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。
4. 原子的核外电子排布遵循______规则。
5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。
3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。
吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)
化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现 其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。
下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。
高一化学周练考测试题(4)
高一化学周练考测试题（4）一．选择题（每小题3分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列说法中正确的是（）A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，1L水所含分子数为NA /22.4D.2L 1mol/L 的Na2SO4溶液中离子总数为3NA4．在相同条件下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶35．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A.将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B.将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线即可C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D.欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线6.若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）A、d/400 mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L7. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是（）A．(10/9)NA B．(5/9)NA C. NA/360 D．(1/5)NA8．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。
河南省八市2020-2021学年高一化学上学期第一次质量检测（10月）试题
河南省八市2021-2020学年高一化学上学期第一次质量检测（10月）试题留意事项：1.本试卷分第 I 卷 (选择题 ) 和第II卷 (非选择题 ) 两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 P 31 S 32C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷 (选择题共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列化学药品与其危急化学品图形标志不全都的一组是2. 下列与化学试验平安有关的说法中正确的是（）A.为削减试验室废液缸中废液的存量，可以直接将试验产生的废液倒入下水道中B.浓硫酸派到皮肤上时马上用稀氢氧化钠溶液冲洗C.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不断移动试管，以免液体暴沸伤人D.酒精灯不慎礎個着火时可用水扑灭3.下列试验操作中正确的是A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C.分法操作时，分班相斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取撮作时，应地择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大4. 下列试验操作或记录正确的是A.用量简测得排水法收集制得的氢气体积为928mLB.常温常压下测得 lmo1SO2的质量为64gC.将1L 10mo1·L-1的盐酸与 9 L水混合，混合液浓度为1mo1·L-1D.用托盘天平称得 250g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g5. 下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和氧化碳所含的分子数必相等C.lmo1任何物质都含有6.02×1023个原子D 1mol氧含有N A个氧分子6. 含2.408× 1024个Na+的Na2CO3的物质的量是A .2mo1 B. 0.5mol C. 1mo1 D. 0.2mo17. 下列叙述中正确的是A lmo1O2的质量是32 g/molB. PO43-的摩尔质量为95g/molC.1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的气体摩尔体积是 22.4 L/mo18. 下列说法不正确的是A.检验某酸性溶液中的C1-和SO42-，所选用的试剂及挨次是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.等体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是 6 :3:2C.试验室里需要480mL0.100mol/L的FeSO4溶液，可称取13.9g 绿矾 (FeSO4·7H2O)，配成500mL溶液D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中肯定含有大量的Cl-9. 下列做法能达到目的的是A.将10.6g Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B.可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制C.将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L10.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3HClO4NaOH SO2SiO2B NaOH HCl Na2CO3Na 2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D Ba(OH)2HBr CaF2Al2O3SO211.用N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.0.1 mol CH4所含电子数为N AC．标准状况下，11.2 L CC1．所含分子数为0.5N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A12.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组选项物质选用的试剂操作方法A CaO (CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B CO2 (CO) NaOH溶液洗气C CuCl2 (HCl) NaOH溶液过滤D Cu (CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥13.在0℃、1.01×105Pa条件下，mg气体X与ng气体Y的体积相同，下列说法错误的是A．标准状况下，等质量的X和Y的物质的量比是n：mB．同温同压下，气体X和气体Y的密度比是n：mC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比是n：mD．同物质的量的气体X和气体Y的质量比是m：n14．下列溶液中Cl-浓度由大到小的挨次是 ( )①200mL 2mol/LMgCl2溶液②1000mL 2.5mol/LNaCl溶液③300mL 5mol/LKClO3溶液④250mL lmol/LAlC13溶液A. ③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④15．将标准状况下的a L HC1气体溶于1000 mL水中，得到密度为bg/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B．mol/L C. mol/L D. mol/L16．把1L含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含8g NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀；另一份加入0. 2mol/L、1L的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度(mol/L)为A. 0.4 mol/LB.0.2mol/LC.0.8mol/LD.0.6mol/L17．下列试验操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用及使用玻璃棒的目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( ) A．CO、CO2、O3三种气体分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．5. 6g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数肯定相等C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35. 5m/n19．(16分)化学计量在试验中的应用是高中化学的重要内容，完成以下填空：(1)8 g CH4中含______mol原子，含______个质子。
四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次周考化学考试
成都市实验外国语学校高2022级高一下化学周考（一）班级姓名相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65Cu—64Ba —137一、单选题（每题3分，共45分）1．下列关于硫及其化合物说法错误的是A ．工业上用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全B ．葡萄酒中添加适量SO 2可以起到抗氧化的作用C ．硫酸钡可用作消化系统X 射线检查的内服药剂D ．实验室常用98.3%的浓硫酸与Na 2SO 3固体制备SO 22．下列“类比”合理的是A ．Cl 2能够从KI 溶液中置换出I 2，则F 2也能够从KI 溶液中置换出I 2B ．3CaCO 溶解度小于()32Ca HCO ，则23Na CO 溶解度小于3NaHCO C ．NaClO 溶液与2CO 反应生成3NaHCO 和HClO ，则NaClO 溶液与2SO 反应生成3NaHSO 和HClOD ．2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，则2Cl 与Cu 反应生成2CuCl 3．1891年Engel 首次制得S 6分子，1912年Beckmann 获得S 8分子。
下列说法正确的是A ．S 6和S 8互为同位素B ．S 6和S 8分别与铜粉反应，所得产物均为CuSC ．S 6和S 8分别与过量的氧气反应可以得到SO 3D ．等质量的S 6和S 8分别与足量的热KOH 溶液反应，消耗KOH 的物质的量相同4．下列说法正确的是A ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH -B ．氨气易液化得液氨，液氨是纯净物常作制冷剂C ．氨气遇浓硫酸能产生白烟D ．NO 2能与水反应生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物5．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。
下列说法正确的是A ．转化过程中-2NO 被+4NH 氧化为2NB ．2N 转化成+4NH 发生了还原反应C ．温度越高，2N 转变成+4NH 的速率越快D ．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种6．将足量的2SO 通入2BaCl 溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。
广东省广州市越秀区2023-2024学年高一上学期学业水平调研测试化学试卷
广东省广州市越秀区2023-2024学年高一上学期学业水平调研测试化学试卷一、单选题1．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。
下列有关合金的说法正确的是 A ．我国使用最早的合金是钢 B ．稀土金属可用于生产合金C ．生铁的含碳量为0.03%~2%D ．合金的熔点一定比各成分金属的低2．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。
下列说法正确的是 A ．这些光柱都源于丁达尔效应B ．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC ．将NaOH 溶液滴入饱和3FeCl 溶液可制得液溶胶D ．“纳米级”NaCl 放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 3．下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有．．关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，下列有关说法正确的是 A ．Xe 气属于电解质 B ．Xe 是IA 族元素 C ．12954Xe 和13154Xe 互为同位素D ．Xe 气的化学性质很活泼5．下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A ．22Na O NaOH →B ．23Fe O Fe →C ．()22Cl Ca ClO →D ．23Na CO NaOH →6．无色溶液中大量存在的离子组可能是 A ．I -、H +、ClO -B ．2Ba +、Cl -、24SO -C ．2Cu +、K +、3NO -D ．2Mg +、3Al +、24SO -7．下列反应的离子方程式正确的是A ．将钾粒投入水中：22K H O K OH H +-+=++↑B ．向溴化钠溶液中通入氯气：22Br Cl Br Cl --+=+C ．用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++=↑+ D ．向3AlCl 溶液中滴入足量的氨水：()34Al 4OH Al OH -+-⎡⎤+=⎣⎦ 8．下列叙述正确的是A ．纯净的2H 在2Cl 中安静燃烧，发出苍白色火焰B ．将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，立即产生大量气泡C ．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成D ．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 9．配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液的下列图示，错误．．的是 A ． B ． C ．D ．10．下列物质的性质与实际应用不相符．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一级化学必修一周测答案
高一级化学必修一周测答案
1-8 C C D A A C B B 9 BD 10 AC 11BC 12 AD 13 BC 14 AD
15． （1）Cl 2 +2I － ＝ I 2 +2Cl － （2）B ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。
（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。
苯可作碘单质的萃取剂。
（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。
16答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)饱和食盐水 上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液 变蓝色 (3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△
CO 2＋4HCl
(4)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F 中与水作用生成HClO ，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去
17. （1）Na ； HCl （2）① ↑++=+-+222222H OH Na O H Na ② -+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 ③ ↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（5）bd 、c
18（1）防止倒吸（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+
（3）产生白色沉淀 Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=⋅+（。
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液加水稀释前后溶质的质量分数不变C.硝酸钾的饱和溶液一定是浓溶液D.在溶液里进行的化学反应，通常比较快本题主要考查溶液的概念、特性以及溶质质量分数的变化。
A选项，溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。
例如，水就是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物，因此不是溶液。
所以A 选项错误。
B选项，溶液加水稀释后，溶质的质量不变，但溶液的质量增加（因为加入了水），所以溶质的质量分数会减小。
因此B选项错误。
C选项，硝酸钾的饱和溶液只是表示在该温度下，硝酸钾不能继续溶解在水中了，但并不能说明它的浓度就一定很大，也就是不能说明它一定是浓溶液。
溶液的浓稀是相对的，与溶质的质量分数有关。
因此C选项错误。
D选项，在溶液里进行的化学反应，由于反应物是分子或离子，它们之间的接触面积大，因此反应速度通常比较快。
所以D选项正确。
综上所述，正确答案是D。
2、下列有关元素周期表的说法正确的是 ( )A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B. 原子序数与原子最外层电子数相等的元素一定为金属元素C. 元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差可能为25D. 元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族答案：C解析：A选项：元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）进行排列的，而不是按照元素的相对原子质量大小排列。
因此，A选项错误。
B选项：原子序数与原子最外层电子数相等的元素并不一定是金属元素。
例如，氢元素的原子序数为1，其最外层电子数也为1，但氢是非金属元素。
因此，B选项错误。
C选项：在元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差通常取决于它们所在的周期数。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。
12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。
13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。
15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。
17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。
第07周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测
第七周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是()A.发生的反应是22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温B.1mol Fe 参加反应，转移2mol 电子C.常温下铁与水会发生反应D.该反应属于置换反应2.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液3.下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A.34Fe Fe O →B.3Fe FeCl →C.2Fe FeCl →D.3Fe Fe(OH)→4.下列说法中正确的是()A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是3Fe(OH)B.3FeCl 和2FeCl 均可由化合反应得到C.Fe 在足量氯气中燃烧生成3FeCl ，在少量氯气中燃烧生成2FeCl D.Fe 分别与氯气、盐酸反应，其产物相同5.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是()A.点燃酒精灯的顺序是先a 后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来6.关于铁的氧化物，下列说法正确的是()A.FeO 不能被还原剂还原B.34Fe O 中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为23FeO Fe O ⋅，若视34Fe O 为一种盐，其化学式可写为()22Fe FeO C.用稀盐酸除去铁锈中主要成分的原理是2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O++D.等物质的量的23Fe O 和34Fe O 分别与足量的稀硫酸反应，消耗24H SO 的物质的量之比为2：37.下列关于铁元素代表物的描述错误的是()代表物类别铁元素价态部分性质描述A 34Fe O 氧化物+1价具有磁性的黑色晶体B 2Fe(OH)碱+2价白色，易被氧化C Fe(OH)碱+3价红褐色，加热失去水生成红棕色粉末D 3FeCl 盐+3价3FeCl 溶液中的3Fe +能被Fe 还原成2Fe +A.A B.B C.C D.D8.下列关于2Fe +和3Fe +的叙述中错误的是()A.2Fe +的水溶液为浅绿色B.3Fe +的水溶液为黄色C.3Fe +具有氧化性，2Fe +具有还原性D.含3Fe +的溶液中滴入含SCN -的溶液，立即出现红色沉淀9.如图所示装置，可用以制取和观察2Fe(OH)在空气中被氧化时颜色的变化。
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西北区高一化学第二周周末测试命题人：聂娟审题人:路毛凤邵毛妮一．选择题下列选项中只有一个答案符合题意（共20小题，每小题3分）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（）2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．升华4．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸5．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气．A ．全部B ．①②③⑤⑥C ．①③⑤⑥D ．③⑤⑥6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）7．下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）A ．植物油和自来水（蒸馏）B ．水溶液中的食盐和碘（分液）C ．SiO 2和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发）D ．自来水中的杂质（萃取）8．有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ）A ．试液白色沉淀 沉淀不溶解 结论：试液中含SO 42﹣ B ．试液无气体，无沉淀 白色沉淀 结论：试液中含SO 42﹣C ．试液无色无味气体 变浑浊 结论：试液中含CO 32﹣D ．试液 白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊 结论：试液中含CO 32﹣9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A ．44g N 20含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为N AC．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AD．1L lmol•L﹣1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为N A10．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子11．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分（）A．K+物质的量相同 B．Cl﹣物质的量相同C．完全相同D．SO42﹣物质的量不同12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．气体摩尔体积：甲＜乙D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体．A．①③B．②C．③④D．②④14．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L15．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1C．10（b﹣a）mol•L﹣1D．10（b﹣2a）mol•L﹣116．下列溶液中的c（Cl﹣）与150mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．450mL 1mol•L﹣1的NaCl 溶液B．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液C．150mL 3mol•L﹣1的KClO3溶液D．75mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液17．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥18．M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量为（）A．24g•mol﹣1B．74g•mol﹣1C．148g•mol﹣1D．40g•mol﹣119．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．W=B．W=C．ρ=D．c=20．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L．则a、b分别为（）A．a=10 b=9.2 B．a＜10 b＞9.2C．a＞10 b=9.2 D．a＞10 b＜9.2二．非选择题21．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol•L﹣1（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol•L﹣1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是_（填序号）．A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）Ⅰ．定容时俯视刻度线；Ⅱ．未冷至室温就转移定容；Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水；Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出．（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol•L﹣1．②需用浓硫酸的体积为mL．③容量瓶使用之前要检漏，请说出检漏的方法。
22．（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为，原子数之比为，氧原子数之比为；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为．（2）下列物质属于氧化物的是（填序号，下同），属于碱的是，属于酸的是，属于盐的是．其中⑥属于（填“纯净物”或混合物）．①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3．23．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：（1）9g H2O与g H3PO4所含分子数相等；（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为；（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，则气体A在标准状况下的密度为g•L﹣1（结果保留三位有效数字）；（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数2.5b%．24.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的________(填字母)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、______________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的错误之处：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____________________________________ ________________________________________________________________________，最后晶态碘在________里聚集。
西北区高一化学周末测试答题卡班级考号姓名得分一．选择题二．非选择题21．（1）_（2）（3）（4）Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．．（5）①．②．③。