福建省福州市中考化学试卷
福建省福州市中考化学试题(含答案)
化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。
下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾B．回收废弃塑料C．任意排放污水D．随意丢弃电池2．下列物质不属于有机化合物的是3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A．水银（Hg）B．升丹（HgO）C．朱砂（HgS）D．轻粉（H2Cl2）4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。
下列指标可通过过滤达到的是A．澄清B．无异色C．无异味D．无细菌和病毒5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。
下列说法正确的是A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是A．属于金属材料 B．含有2个氧分子C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。
产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：下列说法正确的是A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小第II卷本卷共6题，共45分11．（6分）今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。
福州市中考化学试题 含答案
福州市中考化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验的分析中，合理的是A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D9．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
福州市初三化学中考试卷及答案
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH：
【答案】B 【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的 化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，硫中硫元素的化合价为 0。二氧化硫
中硫元素的化合价为+4 价，硫酸中硫元素的化合价为+6 价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；酸奶呈酸性，pH 小 于 7。选 B 3．下列曲线正确的是
福州市初三化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相 等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩 余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生 成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸 已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢 气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢 气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项 A 不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 B 不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸 全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 C 不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸 没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多， 选项 D 正确。故选 D。
福州市中考化学试卷及解析
福州市中考化学试卷及解析20XX年福建省福州市中考化学试卷一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑．） 1．（2021?福州）化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（） A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机 B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 2．（2021?福州）日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（） A．白酒和白醋����观察颜色B．棉线和羊毛线����灼烧，闻气味 C．黄铜和黄金����灼烧，观察颜色变化D．热塑性塑料和热固性塑料����加热，观察外形变化 3．（2021?福州）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（） A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下 4．（2021?福州）下列化学用语与含义相符的是（） A． MgCl2����氯化镁 B．����钙离子C． 2H����2个氢元素 D． O2����2个氧原子5．（2021?福州）如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1：26．（2021?上海）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（）A． +1 B． +3 C． +5 D． +7 7．（2021?福州）下列事实和解释相符的是（）A．干冰用作致冷剂����干冰是冰B．纯碱溶液使酚酞试液变红����纯碱是碱C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色����常温下，碳的化学性质稳定 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖����活性炭和有色物质反应 8．（2021?福州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）） A． B． C． D．9．（2021?福州）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（） A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子10．（2021?福州）下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（） A．锌 B．银 C．铜11．（2021?福州）下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是（） A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 D．乙醇中，碳元素的质量分数==26.1%D．铅12．（2021?福州）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液二、填空与简答（本题包含3小题，共31分） 13．（2021?福州）（一）福州是宜居之城，有福之州．民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”．（1）鼓山是福州的名片之一．鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要原因是：铁与 _________ 、 _________ 等物质共同作用的结果．因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”．（2）“佛跳墙”是福州传统名菜．表1：“佛跳墙”配料表主料鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等辅料葱、食盐、冰糖、绍兴酒等②表1是“佛跳墙”的配料表．其中属于糖类的有 _________ ，富含蛋白质的有_________ ．（填一种）（二）（1）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺．苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布．由此可知，苎麻布料属于 _________ （填“天然纤维”或“合成纤维”）．（2）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处．①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是_________ ．（填标号） A．分子 B．原子 C．元素②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显 _________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是 _________ ．（三）平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．①下列属于自来水生产使用的净水方法是 _________ ．（填标号） A．沉淀B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为_________ ．③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+ _________ ． 14．（2021?福州）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“��”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是 _________ ，它的一种用途是 _________ ．②写出“乙→丙”的化学方程式 _________ ．（2）图2能体现某些物质间变化关系的是 _________ ．（填标号） 15．（2021?福州）竖炉冶铁工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 _________ ，冶炼出的铁水属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）．（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_________ ．（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 _________ ．三、实验与探究（本题包含2小题，共27分） 16．（2021?福州）根据图所示装置回答下列问题．（1）仪器①、②的名称：① _________ ，② _________ ．（2）实验室可用装置A制取氧气．①反应的化学方程式为 _________ ．②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是 _________ ．装满氧气的集气瓶瓶口应 _________ （填“向上”或“向下”）放在桌面上．（3）实验室可用装置B制取多种气体．①若制取氧气，反应的化学方程式为 _________ ．②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 _________ ，证明二氧化碳已收集满的方法是 _________ ．17．（2021?福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 _________ ．（2）装置B的作用是_________ ．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 _________ ．（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 _________ ．【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应： _________ ．（6）反应生成氢气的体积为_________ mL．（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为_________ ．（结果精确到0.1%）四、分析与计算（6分） 18．（2021?福州）根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为 _________ g．感谢您的阅读，祝您生活愉快。
福建省福州市中考化学试题(word版,含答案)
福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。
每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符的是（）A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A.钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）A.HNO 3和FeCl 3B.NaOH 和HClC.BaCl 2和Na 2SO 4D.KOH 和CuSO 412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H 2O=通=电2H 2↑+O 2↑。
福州市初三化学中考试卷及答案
福州市初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。
故选：D。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完【答案】A【解析】【详解】A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
福建福州市中考试题及答案—化学(word版)
福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷共8页，四大题，26小题；满分：100分；考试时间：90分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
毕业学校姓名考生号一、选择题（本题含15小题，共30分。
每小题只有一．个．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
）1．图1中的“水”属于纯净物的是A B C D图12．二氧化锰（MnO2）中锰元素的化合价为A．+7 B．+6 C．+4 D．+23．闽江某河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长。
这里的“氮”、“磷”是指A．分子B．原子C．离子D．元素4．下列变化过程没有．．新物质生成的是A．燃放烟花B．干冰升华C．动物呼吸D．燃煤发电5．图2所示实验操作不正确．．．的是A B C D图26．为了延缓袋装食品变质，包装时不宜．．采用A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．放入一小包生石灰7．下列做法不正确．．．的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用活性炭除去冰箱里的异味C．用焚烧的方法处理废旧塑料D．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶8．用分子观点解释图3漫画中小女孩的话，正确的是A．分子质量小B．分子间有间隔C．分子体积小D．分子在不断运动9．下列做法不正确．．．的是A．经常染发不利于身体健康图3 B．不可用聚氯乙烯塑料作食品袋C．食用霉变食品不利于身体健康D．人体必需的元素摄入量越多越好10．下列化学方程式书写正确的是A．P+ O2点燃PO2B．2Mg + O2点燃2MgOC．2H2O === 2H2 + O2D．CO + Fe2O3 === Fe+CO211．下列做法不正确．．．的是A．生铁和钢都是纯铁B．铁制品表面喷漆可防止生锈C．可用熟石灰改良酸性土壤D．空气的主要成分是氮气和氧气12．家庭常用洗涤剂的pH如图4所示，其中最接近中性的是图413．工业上用氨气（NH 3）除去大气污染物之一 —— 二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO 2 +8NH 37X + 12H 2O ，则X 的化学式为A ．N 2B ．NOC ．N 2OD ．HNO 314．某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图5（其中“ ”“ ” 分别表示两种不同的原子）。
福州市中考化学试卷及答案
福州市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
福州市中考化学试题 含答案
福州市中考化学试题含答案一、选择题1．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）22．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑D．过程II属于置换反应3．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童8．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
2022年福建省福州市中考化学(word版有解析)
2022年福建省福州市中考化学试卷一、选择题〔共12小题，每题3分，总分值36分〕1．以下生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是〔〕A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2．人体缺钙易引发的病症是〔〕A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大3．以下与金属相关的说法正确的选项是〔〕A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔〕A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5．以下化学用于与含义相符的是〔〕A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．以下说法错误的选项是〔〕A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反响中，钠原子易得电子7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，局部操作如下列图，其中正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔〕A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔〕A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃10．以下鉴别物质所用的方法或试剂，错误的选项是〔〕A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜11．将以下各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是〔〕A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO412．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题〔共6小题，总分值64分〕13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞．〔1〕从分类角度：空气属于〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕〔2〕从微观角度：用“〞表示氢原子，“〞表示氧原子．①用“〞可表示的微粒是〔填名称〕．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．假设空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是〔填标号〕．〔3〕从变化角度：：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是．〔4〕从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下列图．①Ⅰ中参加反响的单质甲为．②Ⅱ中反响的化学方程式为．③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响．反响Ⅲ〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响．〔5〕从环保角度：以下保护空气措施合理的有〔填标号〕．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式．14．请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧！如下列图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站．“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物．〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞．①列车途径“1号站〞时，假设指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站〞时，假设氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为．③列车途经“3号站〞时，反响的化学方程式为〔写一个〕．〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时，将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发．①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为〔写一种〕．②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时，反响的化学方程式为〔写一个〕．③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时，原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为〔写一种物质〕，“稀盐酸〞列车能走完全程．15．质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献．〔1〕通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是〔填标号〕．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液〔2〕在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为．②该反响的化学方程式为．③参加反响的氧气质量为g．〔3〕某反响的微观示意图如图2所示：①该反响所属的根本类型为．②参加反响的甲物质和生成的丙物质分子数目比为．16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数〔ω〕与温度〔T〕的关系如下列图．〔1〕甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕．〔2〕以下对P点的含义表达正确的选项是〔填标号〕．A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等〔3〕25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃．〔4〕t2℃时，假设甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是〔填“甲〞或“乙〞〕物质饱和溶液．17．根据以下实验要求答复以下问题．〔1〕写出图中仪器①、②的名称：①，②．〔2〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为〔填标号，下同〕和组合．检验二氧化碳的原理为〔用化学方程式表示〕．〔3〕实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为〔填标号〕．〔4〕假设用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从〔填“a〞或“b〞〕端导管口通入．〔5〕实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反响原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g 过氧化氢溶液，参加足量的碘化氢溶液，充分反响后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg〔OH〕2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如下列图的装置〔固定装置省略〕【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反响，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内剩余液中参加氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和枯燥后，称得沉淀质量为2.90g．【答复以下问题】〔1〕该套装置气密性的检查方法是．〔2〕①使样品与硫酸充分反响的正确操作是〔填标号〕．A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反响的现象是．〔3〕根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为g．②结论：该样品中的成分是．【反思】〔4〕该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有〔填标号〕．A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反响C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．2022年福建省福州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共12小题，每题3分，总分值36分〕1．以下生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是〔〕A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，应选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，应选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，应选项错误．应选：A．2．人体缺钙易引发的病症是〔〕A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解析】A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；应选C．3．以下与金属相关的说法正确的选项是〔〕A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A．根据生铁、钢的性能答复，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；B．根据是否生成新物质来分析；C．根据金属的物理性质来分析；D．根据铁的锈蚀因素来分析．【解析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；B．矿石炼铁用复原剂与铁的化合物反响，属于化学变化，故错误；C．汞在常温下是液态的，故错误；D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确．应选D．4．以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔〕A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．应选：C．5．以下化学用于与含义相符的是〔〕A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解析】A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，应选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，应选项错误；C、1个氢离子表示为H+，应选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，应选项错误；应选C6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．以下说法错误的选项是〔〕A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反响中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．假设最外层电子数≥4，那么一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，那么一般为金属元素，在化学反响中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解析】A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D、最外层电子数是1反响中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；应选D．7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，局部操作如下列图，其中正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．应选：B．8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔〕A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解析】A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，应选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反响生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，应选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，应选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，应选项错误．应选：B．9．以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔〕A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差异及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；应选C．10．以下鉴别物质所用的方法或试剂，错误的选项是〔〕A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．【解析】A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，参加氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．答案：A11．将以下各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是〔〕A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；C、根据BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀解答；D、根据NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解析】A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．答案：B12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1：8解答．【解析】A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．答案：B二、填空题〔共6小题，总分值64分〕13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞．〔1〕从分类角度：空气属于混合物〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕〔2〕从微观角度：用“〞表示氢原子，“〞表示氧原子．①用“〞可表示的微粒是氢分子〔填名称〕．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．假设空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 C 〔填标号〕．〔3〕从变化角度：：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧．〔4〕从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下列图．①Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气．②Ⅱ中反响的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ．③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响．反响Ⅲ属于〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响．〔5〕从环保角度：以下保护空气措施合理的有BC 〔填标号〕．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯洁物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化反响；复原反响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；〔2〕①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的解答；〔3〕根据别离液态空气制氧气的原理解答；〔4〕①根据图示可知：Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气解答；②根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，写出反响的化学方程式解答；③根据反响中所含元素化合价进行解答；〔5〕A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．【解析】〔1〕空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；〔2〕①分子是由原子构成的，用“〞可表示的微粒是氢分子；②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；〔3〕别离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；〔4〕①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气；②Ⅱ中反响的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；③氮元素反响前化合价为﹣3价，反响后化合价为+2价，氧元素反响前化合价为0价，反响后化合价为﹣2价，反响Ⅲ属于氧化复原反响．〔5〕A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．答案：〔1〕混合物；〔2〕①氢分子；②C；〔3〕燃着的木条熄灭；液氧；〔4〕①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．〔5〕BC．14．请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧！如下列图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站．“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物．〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞．①列车途径“1号站〞时，假设指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．②列车途经“2号站〞时，假设氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．③列车途经“3号站〞时，反响的化学方程式为Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH 〔写一个〕．〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时，将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发．①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为AgNO3〔写一种〕．②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时，反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑〔写一个〕．③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时，原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为CuO 〔写一种物质〕，“稀盐酸〞列车能走完全程．【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；②根据水和二氧化碳、碳酸钠反响会生成碳酸氢钠进行分析；③根据碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；〔2〕①根据能与盐酸反响的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反响盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；②根据“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反响、金属氧化物、碱反响进行分析．【解析】〔1〕①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反响会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；〔2〕①能与盐酸反响的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反响盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为AgNO3；②“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③盐酸会与酸碱指示剂反响、金属氧化物、碱反响，所以原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为CuO．故答案为：〔1〕①蓝色；②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；〔2〕①AgNO3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③CuO．15．质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献．〔1〕通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 C 〔填标号〕．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液〔2〕在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未到达红磷的着火点．②该反响的化学方程式为4P+5O22P2O5．③参加反响的氧气质量为8 g．〔3〕某反响的微观示意图如图2所示：①该反响所属的根本类型为置换反响．②参加反响的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2 ．【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；。
福州市中考化学试卷及答案
福州市中考化学试卷及答案一、选择题1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（）A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C．粉末B中CaCO3的质量为5克D．粉末B中CaO的质量为16.6克2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )选项需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HClD羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察A．A B．B C．C D．D3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )A ．最终所得溶液中存在两种溶质B ．最终所得溶液的质量为145.5gC ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 315．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B ．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液6．下列曲线正确的是A ．向盐酸中加水B ．浓H 2SO 4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性7．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质8．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
福州中考化学试题及答案
福州中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 氧气2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠D. 硫酸4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银二、填空题（每题3分，共30分）1. 化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，因此原子是______的基本单位。
2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径越______。
3. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______，化学式为______。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
5. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
三、实验题（每题5分，共10分）1. 实验室中，为了验证氧气的助燃性，可以进行以下实验：将燃烧的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象是______。
2. 为了验证氢氧化钠溶液的碱性，可以进行以下实验：将______滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是______。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某学生在实验室中进行了以下实验：将10g纯碱（碳酸钠）溶解在100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
2. 根据化学方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH，计算100g碳酸钠完全反应后生成的氢氧化钠的质量。
五、简答题（每题5分，共10分）1. 简述金属活动性顺序的应用。
2. 为什么说水是生命之源？参考答案：一、选择题1. A2. A3. B4. A5. B二、填空题1. 化学变化2. 小3. 三氧化二铁，Fe2O34. 盐，水5. 氢气三、实验题1. 木条燃烧更旺2. 酚酞试液，溶液变红四、计算题1. 溶质的质量分数为9.1%2. 生成的氢氧化钠的质量为80g五、简答题1. 金属活动性顺序可以用于预测金属与酸或盐溶液的反应性，指导金属的提取和精炼，以及金属的防腐等。
福州市中考化学试卷及答案
福州市中考化学试卷及答案一、选择题1．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）。
A．金属的活泼性>MB．两个反应生成H2的体积相等C ．相对原子质量>MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等2．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g3．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
福建省福州市中考化学试卷
福建省福州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·瑞金模拟) 生活中处处存在变化。
下列变化中属于物理变化的是（）A . 菜刀生锈B . 用洗涤剂洗餐具C . 火柴燃烧D . 盐酸除去铁锈2. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 矿泉水B . 液态氧C . 空气D . 75%的医用酒精3. （2分）(2018·沈阳) 净水时加明矾的作用是（）A . 除去异味B . 杀菌消毒C . 吸附沉降D . 降低硬度4. （2分）(2018·绵阳) 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016九上·弥勒月考) 下列关于碳单质的说法中，错误的是（）A . 碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳B . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的C . 单质碳的化学性质在常温下是不活泼的D . 单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳6. （2分） (2020九上·乾安期末) 根据图中的信息判断，下列说法错误的是（）A . 氟元素的相对原子质量为19.00B . 氟元素位于周期表第二周期C . 在化学反应中，氟原子较易得到电子D . 当x=8时，该微粒为阳离子7. （2分） (2019九上·番禺期末) 硝酸(HNO3)是化工生产中一种重要的酸，其中氮元素的化合价是（）A . -3B . +3C . +5D . +68. （2分） (2017九上·南岗期末) 下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（）A . 用天平称取氯化钠B . 把氯化钠粉末加入烧杯中C . 向烧杯中加入一定量蒸馏水D . 用玻璃棒搅拌9. （2分） (2019九上·来宾期末) 下列有关空气的说法错误的是（）A . 氮气常用作保护气B . 空气中的氧气约占空气总体积的五分之一C . 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源D . 空气中的氧气能支持燃烧，可作燃料10. （2分）现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是（）A . 1：1B . 2：1C . 4：1D . 5：1二、选择填充题 (共5题；共20分)11. （5分）安庆高新技术开发区是国家级重点化工基地，园区的泰发新能源科技公司以煤为原料进行如图所示的流程处理，使煤变为清洁能源并生产出其它化工产品．（1）第②步是精煤与水蒸气的反应，其反应类型是________ ．（2）第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的________ 性来冶炼金属，写出其中一种气体与氧化铁发生反应的化学方程式________（3）甲醇与乙醇一样具有可燃性，是一种理想的清洁能源，写出甲醇充分燃烧的化学方程式________ ．（4）直接燃煤与煤的深加工综合利用你认为的优点是________ （答一点即可）12. （1分）(2017·大兴模拟) 蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是________。
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福建省福州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2012·扬州) 对制碱工业做出重大贡献的科学家是（）A . 徐光宪B . 侯德榜C . 张青莲D . 戴安邦2. （2分）(2018·乌拉特前旗模拟) 下列课外实验没有发生化学变化的是（）A . 用石墨做导电实验B . 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维C . 用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水D . 用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性3. （2分）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（）①纸张②塑料③玻璃④金属．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④4. （2分）(2018·南昌模拟) 下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（）A . 地壳中含量最多的金属元素：AlB . 人体必须的微量元素之一：CaC . 形成化合物种类最多的元素：CD . 使用最广泛的金属：Fe5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 熄灭酒精灯B . 液体读数C . NaOH固体称量D . 测定溶液的pH6. （2分） (2018九下·无锡月考) 粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A . 称量B . 溶解C . 过滤D . 蒸发7. （2分）下列“家庭小实验”可以达到实验目的的是（）A . 用铅笔芯试验石墨的导电性B . 用食盐水除去热水瓶中的水垢C . 用淬火后的钢针做钓鱼钩D . 用铜导线和食醋制氢气8. （2分）氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（）A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应9. （2分）(2018·衡阳) 氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。
下列属于氮肥的是（）A . KH2PO4B . K2SO4C . NH4NO3D . Ca3(PO4)210. （2分） (2016九上·望江期中) 在元素周期表中的钼元素的某些信息如图所示．下列有关钼的说法正确的是（）A . 属于非金属元素B . 原子核内质子数为42C . 相对原子质量为95.94gD . 元素符号为MO11. （2分）(2017·响水模拟) 建设美丽校园，美化育人环境。
从化学视角，你认为下列做法错误的是（）A . 多栽花种草，与植物交朋友B . 不焚烧垃圾，净化校园环境C . 方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D . 绿色出行，提倡乘坐公共交通工具12. （2分） (2019九上·榆次期末) NaCl和两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是A . 时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液B . 时，溶液降温后一定有晶体析出C . 时，NaCl和的溶液各100g，其溶质的质量一定相等D . 时，饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数13. （2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A . 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B . 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C . 根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似D . 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%14. （2分） (2018九上·句容期末) 实验室制取CO2并回收CaCl2 ，下列操作不规范的是（）A . 用装置甲检查气密性B . 用装置乙收集CO2C . 用装置丙分离固体杂质和CaCl2溶液D . 用装置丁蒸干溶液得CaCl2晶体二、填空题 (共1题；共4分)15. （4分） (2019九上·沛县期中) 从下列选项中,选择一种适当的物质填空（填字母：）A．氮气 B．金刚石C．镁粉D．红磷 E．干冰 F．石墨（1）可用作照明弹的是________；（2）常用作电池电极的是________；（3）可用于人工降雨的是________；（4）可用作灯泡填充气的是________。
三、简答题 (共4题；共9分)16. （3分） (2018九下·周口期末) 化学与人类的社会生活息息相关。
（1）食物是维持人类生命和健康的支柱。
人们把食物中的 ________等称为六大营养素。
（任写一种）（2） 2016年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质________。
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源。
结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径________。
（4）燃料在生活中经常使用,但使用不当会产生有害气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一气体。
请写出该反应的化学方程式 ________。
17. （2分） (2015九上·抚州期末) 合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．（1） 2015年10月22日江西南昌一大型超市发生严重火灾，从燃烧条件分析，超市库房内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了________．（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统，从灭火原理分析，洒水的作用主要是________．（3）分析如图表中的数据，回答问题：物质代号L M N P熔点/℃﹣117355044﹣259沸点/℃784827257﹣253着火点/℃51037040580①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论________（填“合理”或“不合理”）．②已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用如图1装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是________和________（填代号）．（4）依据如图2进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．Ⅰ、实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为________；Ⅱ、实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是________；Ⅲ、实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是________．18. （1分）(2019·大庆模拟) 硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9请回答下列问题：（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）。
（2） Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。
则加入的物质可以是________（填字母序号）。
①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体A②④B①③⑤C③④D①②⑤19. （3分）(2019·白云模拟) 铜辉矿主要成分是Cu2S,软锰矿主要成分是MnO2 ，他们都含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：mol·L-1是某种浓度的单位；MnO2能将金属硫化物中的硫氧化成硫单质；Cu(NH3)4SO4,常温稳定，在热水中会分解生成氨气；MnSO4·H2O易溶于水，难溶于乙醇。
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是________。
（任写一条）（2）本工艺流程可以循环使用的物质是________。
（写化学式）（3）碳酸锰在一定条件下得到硫酸锰溶液，试根据如如图曲线所示（S为溶解度，t为温度），现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案是________。
获得的MnSO4•H2O晶体后常用乙醇洗涤，主要目的是________。
（4）碱式碳酸铜能与________反应（写出物质类别），产生________（写任一种产物的化学式）。
（5）写出碱式硫酸铁的化学式为________。
（6） ag碱式碳酸铜受热完全分解产生氧化铜，氧化铜被还原成________g铜单质。
（只列式）四、科普阅读题 (共1题；共5分)20. （5分）(2018·鼓楼模拟) 阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。
对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。
亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。
当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。
实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。
通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。
我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。
有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。
如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。
因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为________。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为________。