材料腐蚀与防护题库.
材料腐蚀与防护试题
试卷一一、填空题1、产生阳极极化的原因主要有三种:---------------、--------------、----------------。
2、金属的钝化理论目前主要有---------------和--------------。
3、涂料中加入少量触变剂的作用是----------------------------------------------------。
4、缓蚀剂按其形成的保护膜性质分为三类:----------------、沉淀膜型、--------------------。
5、阴极保护时,保护电位太负,则对设备可能产生-------------------------------。
6、铜—锌原电池又称-------------------,此电池用图示表示为---------------------------------。
7、水玻璃的组成可用通式表示为------------------------------------。
8、在砖板衬里防腐防渗工艺中,再用的石墨板是------------------------------------。
9、橡胶衬里要求表面除锈质量等级应达到----------------级。
10、璃纤维用在玻璃钢工业中主要是作为----------------------------材料-。
二、简答题1、简述钝化产生的原因及其意义。
2、什么是高分子材料的腐蚀?有何主要表现?3、防腐蚀设计包括哪几个方面?4、解释“腐蚀原电池”。
5、解释“结晶聚合物的熔点”。
三、判断改错题1、高分子材料与金属材料在腐蚀机理上有着本质的区别。
2、无论是钠水玻璃还是钾水玻璃都有着优良的耐碱性。
3、铝和锌在海水中接触时,由于铝锌的标准电极电位分别是-1.66伏、-0.762伏,所以铝应受到腐蚀。
4、阳极保护不适用于不锈钢。
5、所有金属腐蚀过程都是电化学过程。
6、高弹态是聚合物的所特有的状态。
腐蚀与防护、换热器题库
腐蚀与防护、换热器题库您的姓名: [填空题] *_________________________________一、选择题1、多选题,下列那些说法是错误的?()A、装置的腐蚀性介质全部来自于原油。
(正确答案)B、加氢装置工艺防腐的注水措施中应保证总注水量的25%以上在注水部位为液态。
C、湿硫化氢腐蚀包括全面均均匀腐蚀、SSC、HB、HIC、SOHIC。
D、冷凝水的PH值越高,碳钢的均匀腐蚀速度越高。
(正确答案)2、对于临氢设备管线,如果系统中含有H2S,则选材要依据B曲线进行。
如果不含H2S,则依据()曲线选材。
[单选题]A、修正的McConomyB、Couper-CormonC、CorrosionD、Nelson(正确答案)3、关于高温硫腐蚀,说法不正确的是()。
[单选题]A、原油中的总含硫量与原油腐蚀性之间并无精确的关系。
B、含硫化合物的腐蚀作用与温度有直接的关系。
C、高温硫腐蚀是化学腐蚀。
D、原油中的总含硫量与高温硫腐蚀速率成正比关系。
(正确答案)4、关于环烷酸腐蚀,说法不正确的是()。
[单选题]A、环烷酸腐蚀是化学腐蚀。
B、环烷酸腐蚀的温度范围一般在200~400℃,温度越高,腐蚀速率越大。
(正确答案)C、环烷酸腐蚀速率及腐蚀形态与流速相关,在高流速部位腐蚀特别严重。
D、一般来说,原油酸值在0.5mgKOH/g以上即能引起显著的环烷酸腐蚀。
5、API571-2011《炼油厂设备损伤机理》中列出()种与腐蚀有关的设备损伤模式。
[单选题]A、48B、52C、66(正确答案)D、746、多选题,在常减压蒸馏装置、催化重整装置、加氢装置等三类装置都可能发生的腐蚀类型有()。
A、盐酸腐蚀(正确答案)B、NH4Cl腐蚀(正确答案)C、高温硫腐蚀D、环烷酸腐蚀7、循环水冷却器中,为了减轻循环水侧的腐蚀,如果循环水走管程,其流速应控制不低于______,如果循环水走壳程,其流速应控制不低于______。
材料腐蚀与防护试题
材料腐蚀与防护试题一、选择题1. 材料腐蚀的基本原理不包括下列哪一项?A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 物理腐蚀2. 在海水环境中,钢材腐蚀的主要类型是?A. 点蚀B. 缝隙腐蚀C. 应力腐蚀开裂D. 均匀腐蚀3. 下列哪种方法不属于腐蚀防护措施?A. 阳极保护B. 阴极保护C. 涂层保护D. 增加腐蚀介质浓度4. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中,阳极发生的反应是?A. 还原反应B. 氧化反应C. 沉淀反应D. 分解反应5. 金属腐蚀对工业生产和日常生活的影响不包括以下哪一项?A. 经济损失B. 设备寿命缩短C. 环境污染D. 材料强度增加二、填空题1. 金属腐蚀按机理可分为________和________两大类。
2. 在腐蚀电池中,正极发生的反应称为________,负极发生的反应称为________。
3. 为了减缓或阻止腐蚀的发生,可以采用________、________和________等方法进行防护。
4. 金属材料在含有水分的环境中,容易发生________和________,导致材料性能下降。
5. 生物腐蚀主要是由于微生物的________作用和________作用引起的。
三、判断题1. 金属腐蚀只是指金属材料在化学或电化学反应中被氧化的过程。
()2. 金属材料的腐蚀速度与环境温度、pH值、介质流动速度等因素无关。
()3. 涂层保护是一种有效的金属腐蚀防护措施,它可以隔绝金属材料与腐蚀介质的接触。
()4. 金属材料的腐蚀可以通过添加腐蚀抑制剂来减缓。
()5. 金属腐蚀对环境和人类健康没有任何负面影响。
()四、简答题1. 请简述金属腐蚀的定义及其对工业和生活的影响。
2. 描述电化学腐蚀的原理,并给出一个实际应用的例子。
3. 说明阴极保护和阳极保护的区别及其各自的应用场景。
4. 阐述涂层保护的原理及其在金属防护中的应用。
5. 讨论如何通过材料选择和设计来预防金属腐蚀。
五、论述题1. 论述材料腐蚀的类型及其对工业生产的影响,并提出有效的防护措施。
腐蚀与防护复习题
《腐蚀与防护》复习题1、化学腐蚀的概念、及特点2、金属氧化膜具有保护作用条件,举例说明哪些金属氧化膜有保护作用,那些没有保护作用,为什么?3、电化学腐蚀的概念,与化学腐蚀的区别4、解释现象:试验1:铜块与锌块相互接触,放入稀盐酸介质中,在铜块一侧有氢气产生,而锌块逐渐溶解。
试验2:将铜块与锌块不相互接触,而在体系外用导线连接,若在导线间连接电流表。
铜块一侧有氢气产生,而锌块逐渐溶解,电流表针发生转动。
试验3:将锌块置于稀盐酸介质中,可见锌块不断溶解,氢气不断产生。
5、解释现象:试验:3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上,加少量铁氰化钾(K3Fe(CN)6)和酚酞试剂,然后把铁片置于磁场中。
现象:在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点,接着液滴中心变蓝,边缘便成粉红,液滴缓慢旋转。
6、举例说明氧浓差腐蚀7、解释现象:试验:一根铜丝一端置于0.1mol/LCuSO4溶液中,另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。
发现,铜丝置于0.1mol/LCuSO4溶液中的一端发生腐蚀(不断溶解)。
8、解释现象:试验:一根铁丝一端置于高温溶液中,另一端置于低温溶液中。
发现,铁丝置于高温溶液中的一端发生腐蚀(不断溶解)。
9、绘出Fe—HO的V—pH图,指出保护区、腐蚀区、钝化区和过钝化区。
并举例说明该图的应用。
210、理论电位—pH图的局限性?11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时,如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。
13、试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
14、混合电位理论的基本假说是什么?15、何谓差异效应?产生负差异效应的原因是什么?16、为什么说防腐就是防水?(可从极化与去极化角度解释)17、金属钝化的概念及钝化图和应用18、关于金属钝化的解释有几种理论?简述各理论并比较?19、什么叫局部腐蚀?为什么说局部腐蚀比全面腐蚀更有害?20、电偶腐蚀的概念、因素、控制举例21、小孔腐蚀的概念、特征、因素与控制举例22、缝隙腐蚀的概念、特点与控制。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1.何谓腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义?2.表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?3.镁在海水中的腐蚀速度为1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚?若铅以这个速度腐蚀,其深(mm/a)多大?4.已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2,求其腐蚀速度失和深。
问铁在此介质中是否耐蚀?第二章电化学腐蚀热力学1.如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向?2.何谓电势-pH图?举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3.何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
4.金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么?5.a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势(相对于SHE)。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6.当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中,CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时,银是否会发生析氢腐蚀?7.Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应?当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止?第三章电化学腐蚀反应动力学1.从腐蚀电池出发,分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2.在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?3.浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?4.混合电位理论的基本假说是什么?它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论?5.何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
6.试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7.何谓腐蚀电势?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8.铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V(相对1mol/L甘汞电极)时的氢过电势是多少?9.Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V(相对1mol/L甘汞电极),计算该电极的极化值。
腐蚀与防护习题
腐蚀与防护习题第一章绪论1.根据你对腐蚀的理解、给材料腐蚀下一个你认为比较完善的定义。
2.简述研究金属腐蚀的主要目的和内容。
3.为什么有人把金属的高温氧化归为电化学腐蚀?4.腐蚀控制的主要方法有哪些?控制腐蚀有何意义?腐蚀可否根除? 5.腐蚀学科的发展可以划分为几个主要阶段?各阶段有何特点?6.腐蚀的分类方法有哪些?为什么要从多种角度对腐蚀进行分类?按腐蚀形态可将腐蚀分为哪些类型?7.化学腐蚀和电化学府蚀有何区别?8.试评述重量法、深度法和电流密度表征法用于腐蚀速率大小表示时的特点及适用条件。
为何这些方法不能评定局部腐蚀?局部腐蚀应该如何评定才合理?对于腐蚀速率随时间改变的均匀腐蚀情况,怎样评定腐蚀程度更为科学?请给出你认为合理的方案。
9.通过理论推导,试铜在充空气的中性水溶液中的腐蚀产物为二价铜离子,阳极腐蚀电流密度icorr=10-2A/m3。
请分别计算出以重量法和深度法表示的铜的腐蚀速率大小,并指出铜在该环境中的腐蚀等级和耐蚀情况。
第二章电化学腐蚀的基本原理1.电极电位是如何产生的?能否测量电极电位的绝对值? 2.电极体系分为几种类型?它们各有什么特点?3.化学位和电化学位有什么不同?电化学位由几个部分组成? 5.如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向? 6.如何使用电极电位判断金属腐蚀的倾向? 7.什么是腐蚀电池?腐蚀电池有几种类型?8.何谓腐蚀电池?腐蚀电池和原电池有无本质区别?原因何在?9.腐蚀电池由几个部分组成?其基本过程是什么?二次反应产物对金属腐蚀有何影响?10.腐蚀电池分类的根据是什么?它可分为几大类?11.什么是异金属接触电池、浓差电池和温差电池?举例说明这三类腐蚀电池的作用?何谓标准电极电位?试指出标准电位序和电偶序的区别。
12.含有杂质的锌片在稀H2SO4中的腐蚀是电化学腐蚀,是由于锌片中的杂质形成的微电池引起的,这种说法正确吗?为什么? 13.什么是电位-pH图?举例说明它的用途及局限性。
金属的腐蚀与防护练习题
1、下列叙述的方法不正确的是()A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B、用铝质铆钉连接铁板,铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D、用牺牲锌块的方法来保护船身2、钢铁在中性环境下腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+3、下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属的内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部3、白铁皮(镀锌)在较强酸性环境下腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是()A、有6.5g锌被腐蚀B、在标准状况下有22.4L氢气放出C、有2.8g铁被腐蚀D、在标准状况下有2.24L气体放出4、关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A、金属被腐蚀的本质是:M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑B、马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5、用铝饭盒盛放醋酸,一段时间后饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于_______,反应方程式为____________。
若用铝饭盒盛放食盐(含水),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于_______,反应原理(用电极反应式表示):______________。
6、实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速率变慢,最后完全反应。
接着加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,分离出灰绿色沉淀;该沉淀在空气中加热至质量不变;最后得1.20g红色粉末。
已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似,回答:(1)白铁镀锌的作用是______________________________________;(2)盖玻片的作用是______________________________________;(3)放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________;(4)为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________________;(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________;(6)锌在样品中的质量分数是___________________。
腐蚀与防护习题
腐蚀与防护习题2013
1.什么是腐蚀中的“阳极控制”?“阴极控制”?试举出具体事例说明之。
2.防腐对于油气储运设施的意义何在?
3.腐蚀原电池的四个组成和三个环节各是什么?
4.腐蚀中电极电位是相对的?怎么理解,为什么没有绝对的电极电位?
5.腐蚀中的析氢、吸氧反应各在什么条件下产生,哪个反应更为普遍?分析其原
因
6.极化与钝化有什么区别?
7.大气状态下,金属表面有无灰尘对腐蚀有无影响?是怎样影响的?
8.潮大气腐蚀与土壤腐蚀中的砂土腐蚀有较为相近的原理,试从原理上分析这
两者的相近之处。
9.名词解释:
①电极电位②宏电池、微电池③双电层④参比电极
⑤电位-pH图的优缺点⑥去极化剂
⑦浓差极化⑧临界相对湿度⑨。
(完整word版)材料腐蚀与防护复习题(word文档良心出品)
材料腐蚀与防护复习题适用于2011级材料成型与控制专业一、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。
2.阴极电化学保护:将被保护金属作为阴极,进行外加阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。
3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。
4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。
5. 电极电位答:电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
6. 平衡电极电位答:金属和溶液界面建立一个稳定的双电层,亦即不随时间变化的电极电位,称为金属的平衡电极电位(Ee)。
7. 标准电极电位答:纯金属、纯气体(气压分压为1.01325x105pa),298K,浓度为单位活度(1mol/L),称为电极的标准电位,该标准电极的电极电位称为标准电极电位(E0)。
8. 阳极极化(阴极极化) 答:当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象,称为阳极极化。
(当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象,称为阴极极化)9. 去极化答:消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用,则能消除或减弱极化的现象称为去极化。
10. 浓差极化:在电极反应过程中,如果电化学反应进行得很快,而电解质中物质传输过程很缓慢,导致反应物扩散速度不能满足电极反应速度的需要,形成浓度差,而引起电位移动;生成物从电极表面向溶液深处扩散过程的滞后,使反应物或生成物在电极表面的浓度和溶液中的浓度出现差异,形成浓度差,而引起电位移动。
11.极化:由于电极上有净电流通过,电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。
12.外加电流阴极保护法:将被保护金属设备与直流电源的负极相连,使之成为阴极,阳极为一个不溶性的辅助电极,利用外加阴极电流进行阴极极化,二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。
13.牺牲阳极阴极保护法:把被保护壳体和比它更活泼的壳体相连接,在电解质溶液中构成宏观电池,依靠活泼阳极壳体不断溶解产生的阴极电流对壳体进行阴极极化的方法。
材料腐蚀与防护复习试题
材料腐蚀与防护复习题适用于材料成型与控制专业一、名词解释1、腐蚀: 材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
2、腐蚀原电池:只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池;特点:1. 阳极反应都是金属的氧化反应,造成金属材料的破坏2. 反应最大限度的不可逆3. 阴、阳极短路,不对外做功3.腐蚀电池的工作环节:1.阳极反应通式:Me→Men++ne 可溶性离子,如Fe-2e=Fe2+ ;2.阴极反应通式:D+me=[D.me] 2H++2e=H2 析氢腐蚀或氢去极化腐蚀;3.电流回路金属部分:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移4. 形成腐蚀电池的原因:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应力和形变不均匀;“亚微观”不均匀;环境方面:金属离子浓度差异;氧浓度的差异;温度差异5.交换电流密度:当电极反应处于平衡时,电极反应的两个方向进行的速度相等,此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。
6.电动序:将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排列起来,就得到“电动序”。
7. 腐蚀电位:金属在给定腐蚀体系中的电极电位。
电偶序:在某给定环境中,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低,依次排列的顺序8.电化学腐蚀倾向的判断:自由焓准则当△G<0,则腐蚀反应能自发进行。
|ΔG|愈大则腐蚀倾向愈大。
当△G= 0,腐蚀反应达到平衡。
当△G> 0,腐蚀反应不能自发进行。
9. 电极:金属浸于电解质溶液中所组成的系统。
10. 电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为E。
11.电极电位:电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
11、平衡电位:当电极反应达到平衡时,电极系统的电位称为平衡电位,记为Ee 意义:当电极系统处于平衡电位时,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。
在两相c、a 之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。
金属的腐蚀与防护练习题
金属的腐蚀与防护练习题一、选择题1. 下列哪种金属最易发生腐蚀?A. 铝B. 铁C. 铜D. 金2. 下列哪种方法不属于金属的防护措施?A. 涂层保护B. 阴极保护C. 提高金属纯度D. 添加腐蚀剂3. 金属腐蚀的主要类型有:A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. A和B4. 下列哪种环境最容易导致金属腐蚀?A. 干燥空气B. 潮湿空气C. 纯净水D. 酸性溶液5. 下列哪种材料最适合作为金属防护涂层?A. 橡胶B. 塑料C. 玻璃D. 木材二、填空题1. 金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水分等发生反应,导致金属__________、__________和__________的过程。
2. 防止金属腐蚀的方法有__________、__________、__________等。
3. 电化学腐蚀分为__________和__________两种类型。
4. 在金属防护中,__________是一种常用的方法,通过在被保护金属表面施加一个外部电流,使其成为__________,从而减缓腐蚀速率。
5. 金属腐蚀的影响因素有__________、__________、__________等。
三、判断题1. 金属腐蚀只会导致金属质量减轻,不会影响其性能。
()2. 涂层保护是防止金属腐蚀最经济、最有效的方法。
()3. 提高金属纯度可以减缓金属腐蚀速率。
()4. 阴极保护只适用于海水环境。
()5. 金属腐蚀是一种自发的化学反应,无法避免。
()四、简答题1. 请简要说明金属腐蚀的危害。
2. 简述电化学腐蚀的原理。
3. 常用的金属防护措施有哪些?4. 影响金属腐蚀速率的因素有哪些?5. 如何选择合适的金属防护方法?请举例说明。
五、计算题1. 已知铁在海水中的腐蚀速率大约为0.5毫米/年,计算一块厚度为2厘米的铁板在海水中完全腐蚀所需的时间。
2. 一根铜导线的横截面积为1平方毫米,长度为10米,如果在某腐蚀性环境中,每年腐蚀掉0.01毫米的铜,计算该导线在5年内减少的横截面积。
腐蚀与防护期末试题及答案
腐蚀与防护期末试题及答案一、选择题1. 腐蚀是指以下哪一过程?A) 金属表面的表面变薄B) 金属与其他物质的化学反应C) 金属结构受力失效D) 金属表面的物理性能改变答案: B) 金属与其他物质的化学反应2. 下列哪种金属不容易发生腐蚀?A) 铁B) 铝C) 锌D) 铜答案: C) 锌3. 什么是防蚀?A) 用化学方法减少金属腐蚀速度B) 对金属表面涂覆一层保护层C) 将金属与其他物质隔离开来D) 修补已腐蚀金属表面的材料答案: B) 对金属表面涂覆一层保护层4. 下列哪种方法不是防蚀的常用方法?A) 喷涂B) 铸造C) 浸镀D) 电镀答案: B) 铸造5. 下列哪种环境对金属腐蚀最具威胁?A) 干燥环境B) 高温潮湿环境C) 常温湿润环境D) 低温干燥环境答案: B) 高温潮湿环境二、简答题1. 什么是金属的腐蚀?金属的腐蚀是指金属与其他物质发生化学反应,造成金属表面物理性能和化学成分的改变,导致金属表面腐蚀、破坏的过程。
2. 腐蚀的主要类型有哪些?腐蚀的主要类型有电化学腐蚀、化学腐蚀、湿润腐蚀和高温腐蚀等。
3. 防腐蚀的方法有哪些?防腐蚀的方法包括物理防蚀和化学防蚀。
物理防蚀的方法有涂层保护、电镀、热浸镀等;化学防蚀的方法有防锈油、化学蚀刻等。
4. 为什么要对金属进行防腐蚀处理?金属腐蚀会导致金属构件受损,缩短使用寿命,甚至造成严重事故。
通过防腐蚀处理可以延长金属构件的寿命,减少维修和更换的成本,提高设备的可靠性和安全性。
5. 请简要介绍常用的防腐蚀涂层。
常用的防腐蚀涂层包括有机涂层、无机涂层和金属涂层。
有机涂层包括漆膜、油漆、聚合物涂层等;无机涂层包括磷化、氧化、硫化等;金属涂层包括镀锌、镀铬等。
三、分析题1. 请分析金属腐蚀的影响因素。
金属腐蚀的影响因素包括环境因素和金属自身因素。
环境因素包括温度、湿度、氧气浓度、盐分浓度等;金属自身因素包括材质、表面处理情况、组织结构、应力等。
2. 为什么铁容易腐蚀?铁容易腐蚀是因为铁与氧气发生化学反应,形成氧化铁,常称为铁锈。
材料腐蚀与防护练习题
1 电极上电极反应正逆过程的电荷达到平衡时的 电位称为平衡电极电位。×
2 用重量法可以准确评价点蚀的严重程度。×
3 电极的绝对电位值可以用能斯特公式计算。×
选择题 4 以标准氢电极为参比测得Fe2+/Fe,甘汞电极 的电极 电位分别为-0.44V和0.243V。若以甘汞 电极为参比,Fe2+/Fe的电极电位为( C )。
1 可以通过合理的选材及结构设计来防止缝隙腐蚀。
2 奥氏体不锈钢中含碳量愈 ,晶间腐蚀愈严重。加 入 、 等强碳化物合金元素可以防止晶间腐蚀。
3 为了控制奥氏体不锈钢的晶间腐蚀,以下方法无 效的是:
A. 重新固溶处理 B. 稳定化处理
C. 降低含碳量 D. 低温回火处理 4 以奥氏体不锈钢为例,说明晶间腐蚀发生的贫铬理论。
1 碳钢在任何腐蚀介质都可能发生应力腐蚀开裂。
2 可以通过合理的选材及结构设计来防止电偶腐蚀。
3 应力腐蚀发生的条件
、
和
。
4 应力腐蚀裂纹形态分为
、
和 三种。
5 具有FCC晶体结构的钢比具有BCC晶体结构的
钢更
发生SCC。
6不锈钢敏化处理
(有利或不利)SCC控制。
7 SCC发生的敏感电位区:
。
1、 钢铁材料大气腐蚀一般为
2、对某电极反应施以外加电流i进行极化,若
i0 << i <<id,则该电极反应为 混合 控制;若
id = i << i0,则主要是 扩散 控制。 3、某金属、金属离子电极的标准电位愈
正
,则该
金属被还原的倾向越大;因此,电解时,在阴极上施
加的外电位愈 负 ,则该金属离子就愈易被还原而
【良心出品】腐蚀与防护复习题
1.一. 选择题2.(A )是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀在以下材料失效的形式中, 属于突变过程的是(C )。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀3.下列属于腐蚀的特点的是(C)。
A.自发.B.普遍.C.被动.D.隐蔽性腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程, 是(B)过程。
4. A.吸. B.放.C.升.D.降压5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是(D)。
6. A.土壤腐. B.电解液中腐.C.海水腐.D.非电解液中腐蚀以下物体不属于据导电能力分类的是: (D)A.导.B.半导.C.绝缘.D.电解质下列导体属于离子导体是: (C)。
A.金属导.B.半导.C.电解质溶液D.绝缘体下列不属于气体电极的是: (B)。
7. A.氢电. B.饱和甘汞电.C.氧电极D.氯电极8.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。
(B)A.饱和甘汞电极(SCE)B.氢标准电极(SHE)C.银-氯化银电极D.饱和硫酸铜电极下列金属按其活泼性由高到低排列, 次序正确的是(A)。
A.K、Na、Zn、Cu、Ag、Au;B.Cu、K、Na、Zn、Ag、Au;9. C.K、Na、Cu、Zn、Au、Ag;D.Cu、K、Zn、Na、Au、Ag;10.下列金属()不属于负电性贱金属。
11. A...B.C. C.M. D.A.12.下列腐蚀形式(D)不属于金属的局部腐蚀A.电偶腐蚀B.应力腐蚀C.氢损伤D.析氢腐蚀。
13.下列选项(B)不是孔蚀的破坏特征。
14. A.破坏高度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小, 不易发现。
15.黄铜脱锌破坏形式属于(B)。
16. A.电偶腐. B.选择性腐. C.晶间腐. D.缝隙腐蚀17.根据金属表面的潮湿程度, 不属于大气腐蚀分类的是(C):18. A.干大气腐. B.潮大气腐. C.润大气腐. D.湿大气腐蚀19.以下(D)不属于影响土壤腐蚀的因素。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1.何谓腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义?2.表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?3.镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚?若铅以这个速度腐蚀,其ϖ深(mm/a)多大?4.已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2,求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀?第二章电化学腐蚀热力学1.如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向?2.何谓电势-pH图?举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3.何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
4.金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么?5.a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势(相对于SHE)。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6.当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中,CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时,银是否会发生析氢腐蚀?7.Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应?当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止?第三章电化学腐蚀反应动力学1.从腐蚀电池出发,分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2.在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?3.浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?4.混合电位理论的基本假说是什么?它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论?5.何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
6.试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7.何谓腐蚀电势?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8.铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V(相对1mol/L甘汞电极)时的氢过电势是多少?9.Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V(相对1mol/L甘汞电极),计算该电极的极化值。
材料腐蚀与防护-复习题
第一章耐蚀性:指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。
腐蚀性:指环境介质腐蚀材料的强弱程度。
高温氧化:在高温条件下,金属与环境介质中的气相或凝聚相物质发生化学反应而遭受破坏的过程称高温氧化,亦称高温腐蚀。
毕林—彼得沃尔斯原理或P-B 比:氧化时所生成的金属氧化膜的体积2MeO V 与生成这些氧化膜所消耗的金属的体积Me V 之比。
腐蚀过程的本质:金属 → 金属化合物(高温)热腐蚀:指金属材料在高温工作时,基体金属与沉积在其工作表面上的沉积盐及周围工作气体发生总和作用而产生的腐蚀现象称为热腐蚀.p 型半导体:通过电子的迁移而导电的半导体;n 型半导体:通过空穴的迁移而导电的半导体。
n 型:加Li (低价),导电率减小,氧化速度增加;加Al (高价),导电率增加,氧化速度降低。
p 型:加Li (低价),导电率增加,氧化速度降低;加Cr (高价),导电率减小,氧化度增加。
腐蚀的危害1)造成巨大的经济损失;2)造成金属资源和能源的浪费造成设备破坏事故,危及人身安全;3)引起环境污染。
金属一旦形成氧化膜,氧化过程的继续进行将取决于两个因素1)界面反应速度,包括金属/氧化物界面以及氧化物/气体两个界面上的反应速度;2)参加反应物质通过氧化膜的扩散速度。
(这两个因素实际上控制了继续氧化的整个过程,也就是控制了进一步氧化速度。
在氧化初期,氧化控制因素是界面反应速度,随着氧化膜的增厚,扩散过程起着愈来愈重要的作用,成为继续氧化的速度控制因素)反映物质通过氧化膜的扩散,一般可有三种传输形式1)金属离子单向向外扩散;2)氧单向向内扩散;3)两个方向的扩散。
反应物质在氧化膜内的传输途径1)通过晶格扩散:温度较高,氧化膜致密,而且氧化膜内部存在高浓度的空位缺陷的情况下,如钴的氧化;2)通过晶界扩散。
在较低的温度下,由于晶界扩散的激活能小材料腐蚀与防护于晶格扩散,而且低温下氧化物的晶粒尺寸较小,晶界面积大,因此晶界扩散显得更加重要,如镍、铬、铝的氧化;3)同时通过晶格和晶界扩散。
材料腐蚀与防护习题
第二章金属的电化学腐蚀通常规定凡是进行氧化反应的电极称为阳极;进行还原反应的电极就叫做阴极。
由此表明,作为一个腐蚀电池,它必需包括阴极、阳极、电解质溶液和电路四个不可分割的部分。
而腐蚀原电池的工作历程主要由下列三个基本过程组成:1、阳极过程:金属溶解,以离子的形式进入溶液,并把当量的电子留在金属上;2、阴极过程:从阳极过来的电子被电解质溶液中能够吸收电子的氧化性物质所接受;3、电流的流动:金属部分:电子由阳极流向阴极;溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移。
4、腐蚀电池的类型可以把腐蚀电池分为两大类:宏观腐蚀电池和微观腐蚀电池当参与电极反应的各组分活度(或分压)都等于1,温度规定为25︒C,这种状态称为标准状态,此时,平衡电位Ee等于E0,故E0称为标准电位。
由于通过电流而引起原电池两极间电位差减小并因而引起电池工作电流强度降低的现象,称为原电池的极化作用。
当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象,称为阳极极化。
当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象,称为阴极极化。
消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用或去极化过程根据控制步骤的不同,可将极化分为两类:电化学极化和浓度极化极化分类:电化学极化:电子转移步骤最慢为控制步骤所导致浓度极化:电子转移步骤快,而反应物从溶液相中向电极表面运动成产物自由电极表面向溶液相内部运动的液相传质成为控制步骤电阻极化:电流通过电解质溶液和电极表面的某种类型膜而产生的欧姆降。
产生阳极极化的原因:1、阳极的电化学极化2、阳极的浓度极化3、阳极的电阻极化。
析氢腐蚀以氢离子作为去极化剂的腐蚀过程,称为氢离子去极化腐蚀吸氧腐蚀以氧作为去极化剂的腐蚀过程,称为氧去极化腐蚀氢去极化腐蚀的特征1、阴极反应的浓度极化小,一般可以忽略。
2、与溶液PH值关系很大。
3、与金属材料的本质及表面状态有关。
4、与阴极面积有关。
5、与温度有关。
三、提高氢过电位措施1、加入析氢过电位高的合金元素;2、提高金属的纯度,消除或减少杂质;3、加入阴极缓蚀剂,如在酸性溶液中加入As、Sb、Hg、盐。
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133、低碳钢拉伸变形的四个阶段是弹性变形、屈服、强化、
颈缩阶段。
134、机器零件用钢按含碳量分,渗碳钢属于低碳钢,调质钢属于中碳钢,轴承钢属于高碳钢。
135、请用硬度值符号写出下列情况下该用什么硬度实验方法检查硬度值:热作模具成品HRC,齿轮渗碳层HV,材料库中钢材HB。
115、金属材料的布氏硬度用符号HB表示。
116、金属材料的洛氏硬度值用符号HR表示。
117、金属材料的洛氏硬度用符号HR表示。
118、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力,以防变形和开裂。
119、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力,以防变形和开裂。
120、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力,以防变形和开裂。
139、钢中硫的有害影响主要是热脆,磷的有害影响主要是冷脆。
140、淬火马氏体主要分为板条和针状两种。
141、、金属材料的性能包括使用性能和工艺性能,金属材料的使用性能包括物理性能、化学性能、力学性能等。
142、、常用的硬度试验方法有布氏硬度、洛氏硬度、维氏硬度。
143、金属结晶时细化晶粒的常用方法有增加过冷度、变质处理、附加振动。
71、T8钢、T8A钢、T9钢都属于碳素工具钢。
72、30CrMnSiA属于合金结构钢。
73、65Mn钢、50CrVA钢都属于弹簧钢。
74、有色金属合金退火(焖火),国标旧标准代号是M,国标新标准O。
75、有色金属合金冷硬状态,国标旧标准代号是Y,国标新标准HX8。
76、有色金属合金淬火(自然时效),国标旧标准代号是CZ,国标新标准T4。
44、金属接受压力加工的能力,称为锻造性。
45、金属接受焊接的能力,称为焊接性。
46、金属受切削加工的能力,称为切削性。
47、钢的热处理按其形式可分为四种:淬火、回火、退火及正火。
48、淬火的目的,对于结构钢主要提高它的强度、对于工具钢主要提高它的硬度和耐磨性。
49、回火的目的是消除淬火内应力,降低脆性、提高韧性,使钢具有所需要的机械性质。
66、弹性变形是可逆的,外力去除后变形体就完全恢复它原来的尺寸和形状。
67、金属和合金塑性变形时,硬度会随变形程度的增大而不断提高,直至破坏,此即所谓的变形硬化。
68、钢和铁的区分主要是根据含碳量的多少。
69、含碳量在1.7%~4.5%叫生铁;含碳量在1.7%以下叫钢。
70、15A钢、25钢、45钢都属于优质碳素钢。
28、在外力去掉后能够消失的变形称为弹性变形。
29、金属承受载荷的情况不同,它产生的变形形式也不一样,归纳起来其基本形式有拉伸、压缩、剪切、扭转和弯曲等五种。
30、金属的机械性质主要包括强度、塑性、硬度、韧性和抗疲劳性等。
31、金属的强度是指金属在静载荷作用下,抵抗塑性变形和断裂的能力。
32、金属零件受力不超过其弹性极限时,只会产生弹性变形。如受力超过弹性极限后,金属就会产生塑性变形了。
152、45钢加热到920℃时为A组织;加热到750℃时为F+A组织;
室温下为F+P组织。
153、按钢中的含碳量来分类,调质钢属于中碳钢,冷作模具钢属于高碳钢,渗碳钢属于低碳钢。
154、任何一种化学热处理元素渗入的三个基本过程是分解,吸收,扩散。
航空材料与腐蚀防护
一、填空题
1、静力破坏的抗力主要取决于材料的本质。
2、造成疲劳破坏的重复变化载荷称为交变载荷。
3、疲劳载荷一般可分为确定与随机的两种。
4、应力或应变的每一周期性变化称为一个应力循环或应变循环。
5、应力或应变波,当其中最大值为正值,最小值为负值时,称为交变。
6、疲劳强度是指材料或构件在变负荷作用下时的强度。疲劳强度的大小用疲劳极限来衡量。
135、铁碳合金的室温显微组织由渗碳体和F两种基本相组成。
136、钢的淬透性越高,则其临界冷却速度越小,其“C”曲线的位置越靠右。
137、要达到不锈耐腐蚀的目的,铬不锈钢中含铬量必须大于13%,铬镍不锈钢热处理后呈A组织,具有良好的耐蚀性能等。
138、耐热钢的耐热性包括以下两方面的含义:高温抗氧化性,热强性。
50、钢件回火后的性质主要却绝于回火温度。
51、根据回火温度的不同,回火可分为低温回火、中温回火和高温回火三种。
52、将刚件加热至和淬火相同的温度,然后缓慢冷却。这种热处理称为退火。
53、将钢件加热到一定温度,保持一定时间,然后在静止空气中冷却,这种热处理称为正火。
54、除了铁和碳以外,具有一种或数种合金元素的钢,称为合金钢。
22、动载荷主要有冲击载荷和重复载荷两种。
23、冲击载荷是以很大速度突然作用在物体上的载荷。
24、重复载荷是大小、方向反复变化或大小方向都反复变化的载荷。
25、内力和外力大小相等方向相反。
26、机件在外力作用下,单位面积上所受的内力叫应力。
27、金属在载荷作用下,其尺寸和形状都会有不同程度的变化,这种尺寸和形状的改变,叫变形。
94、锻铝的国标代号是DL。
95、特殊铝的国标代号是LT。
96、铸铝的国标代号是ZL。
97、镁合金国标代号是MB。
98、镁的国标代号是M。
99、硬铝国标代号是LY。
100、高温退火适用于冷塑性变形而硬化的合金,其目的是消除加工硬化,恢复原来的机械性能。
101、低温退火的目的是在提高塑性的同时,并需部分保留由冷变形而获得的冷作硬化状态。
82、有色金属合金优质表面(淬火)状态,国标旧标准代号是CO。
83、有色金属合金加厚包铝层状态,国标旧标准代号是J。
84、有色金属合金不包铝的状态,国标旧标准代号是B。
85、有色金属合金不包铝(热轧)状态,国标旧标准代号是BR。
86、有色金属合金不包铝(退火)状态,国标旧标准代号是BM。
87、变形铝和铝合金国标旧标准代号是Y1,对应国标新标准HX6。
110、LF11为防锈铝合金,LY11为硬铝合金。
111、金属材料在无数次重复交变载荷作用下,而不破坏的最大应力称为疲劳强度。
112、金属材料在无数次重复交变载荷作用下,而不破坏的最大应力称为疲劳强度。
113、金属材料在无数次重复交变载荷作用下,而不破坏的最大应力称为疲劳强度。
114、金属材料的布氏硬度值用符号HB表示。
59、铜有显著的冷作硬化现象,冷加工后强度、硬度大大提高,但塑性却明显降低。
60、纯铜的铸造性差,强度、硬度较低。
61、黄铜为铜和锌的合金。
62、镁的比重小很轻,镁合金在一定的热处理后具有较大的强度。
63、钢的防腐方法有:电镀、发蓝和油漆。
64、铝合金的防腐方法有:阳极氧化和油漆两种。
65、飞机修理中常遇见的腐蚀种类有(1)点蚀(2)接触腐蚀(3)剥落腐蚀(4)晶界腐蚀(5)原电池腐蚀(6)应力腐蚀(7)微生物腐蚀(8)微动腐蚀(9)丝状腐蚀(10)缝隙腐蚀。
102、淬火的目的是使铝合金得到铝基的饱和固溶体,然后通过时效,使铝合金的饱和固溶体发生变化,达到使用性能要求。
103、LY12材料淬火后,一般采取自然时效(4昼夜),而不采用人工时效,因人工时效不能达到最高强度,并且容易引起晶间腐蚀。
104、金属材料分为黑色金属和有色金属,铝属于有色金属。
105、金属材料常用的力学性能有强度、塑性、、刚度、硬度、冲击韧性、断裂韧性和疲劳等。
55、当合金元素与碳形成碳化物时,和碳钢中的碳化铁一样,具有提高强度、硬度和降低韧性的作用。
56、合金元素在改善结构钢性质上所起的作用,可分为主加元素和辅加元素两类。
57、凡是能抵抗空气、水、酸、碱、盐类溶液或其他介质等腐蚀作用的钢,常称为不锈钢。
58、铝合金根据工艺性质的不同可分为变形铝合金和铸造铝合金两大类。
106、钢的热处理是指将钢在固态下施以不同的加热、保温和冷却,以改变其组织、从而获得所需性能的一种工艺。
107、在机械制造业中,最常用的化学热处理有渗碳、渗氮和碳氮共渗。
108、淬火中常见的缺陷是工件的氧化、脱碳、变形和开裂。
109、38CrMoAlA表示含碳量为0.38%,含Cr为<1%,含Mo为<1%,含Al为<1%的优质钢。
77、有色金属合金淬火(人工时效),国标旧标准代号是CS,国标新标准T6。
78、有色金属合金半硬状态,国标旧标准代号是Y2,国标新标准HX4。
79、有色金属合金特硬状态,国标旧标准代号是T,国标新标准HX9。
80、有色金属合金优质表面状态,国标旧标准代号是O。
81、有色金属合金优质表面(退火)状态,国标旧标准代号是MO。
7、在一定的外作用力下,要求构件不发生断裂或不发生永久变形,这就是说要求构件有足够的强度。
8、在一定的外作用力下,要求构件不发生过大的弹性变形,这就是说要求构件有足够的刚度。
9、在一定的外作用力下,要求构件维持原有的平衡形式,这就是说要求构件有足够的稳定性。
10、受一定的外作用力的构件,要求能正常工作一般必须满足足够的强度、足够的刚度足够的稳定性。
88、变形铝和铝合金国标旧标准代号是Y4,对应国标新标准HX2。
89、变形铝和铝合金国标旧标准代号是CZY,对应国标新标准T0。
90、变形铝和铝合金国标旧标准代号是CSY,对应国标新标准T9。
91、变形铝和铝合金国标旧标准代号是RCS,对应国标新标准T5。
92、纯铝的国标代号是L。
93、防锈铝的国标代号是LF。
121、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力,以防变形和开裂。
122、淬火的目的是改变钢的内部组织,获得高的硬度和强度。
123、淬火的目的是改变钢的内部组织,获得高的硬度和强度。
124、渗碳是向零件的表面渗入碳原子的过程。
125、渗碳是向零件的表面渗入碳原子的过程。
126、金属在载荷(外力)作用下,抵抗塑性变形和破坏的能力称为强度。