物质的量(1)

课堂练习1、判断下列说法是否准确，并说明理由。

（1）1mol氧（2）0.25molCO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

2、填空：（1）1molO中约含有___________个O；个电子。

（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋，个质子，（5）1.204×1025个H2O，其物质的量为___________mol3、判断下列说法是否准确。

（1）1molO2的质量是32g/mol（2）H2的摩尔质量是2g（3）1molH＋的质量是1g（4）对原子来说，摩尔质量就是原子量（5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒4、①H2SO4的相对分子质量为，其摩尔质量为，1.5 mol H2SO4的质量是。

②NaOH的相对分子质量为，其摩尔质量为，20 g NaOH的物质的量是。

③3.01×1022个OH－的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH－与 NH3的质量相同，和 g Na＋含有的电子数相同。

5、71g Na2SO4含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？6、19g的MgCl2固体粉末中含有Mg2+mol；Cl—mol；质子个。

试题类编1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B 、0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C 、1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D 、1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子2．在0.3 mol NO 2中，含有的原子数为（ ）A 、0.3B 、0.3 N A mol .C 、0.6 N A mol .D 、0.9 N A mol .3．若a mol H 2SO 4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为( ) A 、a ／4ｂ mol －1 B 、ｂ／4a mol －1 C 、 a ／ｂ mol －1 D 、ｂ／a mol －14．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子5．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子6．某元素的原子数为3.01×1022个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近于A 、1B 、4C 、7D 、127．若1克氧气中含有x 个氧分子，则阿佛加德罗常数是( ) A 、32x /mol B 、16x /mol C 、x /mol D 、3.2x /mol8．一定量的氧气中含有1 mol 电子，这些氧气的质量是( )A 、2克；B 、4克；C 、16克；D 、32克.9．下列说法准确的是A. H 2的摩尔质量是2 gB. 1molH 2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H 2含1mol H10．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的相对原子质量能够表示为（ ）A 、a b 12B 、b a12 C 、b N A D 、a N A 11．下列叙述准确的是（ ）A 、同质量的H 2与Cl 2相比，H 2的分子数多B 、28 gCO 所含的原子数目为N AC 、0.1mol H 2SO 4含有氢原子数精确值为1.204×1023D 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等12．下列相关摩尔质量的说法中准确的是（）A、1 mol C的质量就是C的摩尔质量B、12C的摩尔质量为12 g/molC、12 g/mol就是M(12C)D、M(12C)与A r(12C)在数值上相等13．（全国高考题）在反应X+2Y ==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R。

则在此反应中Y和M的质量比是（）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 14．（全国竞赛题）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。

今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应是（）A、1：2B、2：1C、3：5D、5：3 15．（高考科研题）将a g KCl溶于1.8 L 水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）。

A、0.745B、0.39C、39D、74.5 16．若12.4克Na2X中含有0.4摩钠离子，Na2X的摩尔质量是，它的相对分子质量是____________ ，X的相对原子质量是。

17．完全中和10.2克二元酸H2A，消耗了24克NaOH，此二元酸的物质的量为__________摩，H2A的相对分子质量是______________ ，A的相对原子质量是______________ 。

18．含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO 24的质量是g。

19．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。

20．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25 molMg2+、0.4 mol Cl-,则混合液中的SO42-的物质的量为 mol, SO42-数目为。

21．将g NaOH溶解在90g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

22．与49g磷酸（H3PO4）含有相同的原子个数的三氧化硫的质量为g。

23．用H2还原某二价金属氧化物，使金属元素成单质。

若每4.0g金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g H2，则该金属的相对原子质量是多少？24．某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含1 mol氯的该混合物的质量？25．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了参考答案课堂练习1、（1）错误。

没有指明微粒的种类。

改成1molO，1molO2，都是准确的。

所以使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）准确。

（3）错误。

物质的量是基本物理量之一。

摩尔仅仅它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。

6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

二者不能简单等同。

（5）错误。

0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

（6）准确。

3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

2、填空：（1）6.02×1023；4.816×1024（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）20mol3、解答：（1）错误（2）错误（3）准确（4）错误（5）错误启示：摩尔概念与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念，二者仅仅数值上相等。

4、①H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为９8 g·mol－1，1.5 mol H2SO4的质量是147 g。

②NaOH的相对分子质量为40，其摩尔质量为40 g·mol－1，20 g NaOH的物质的量是0.5 mol。

③3.01×1022个OH－的物质的量为0.05 mol，质量为0.85 g，含有质子的物质的量为0.45 mol，含电子的物质的量为0.5 mol，这些OH－与0.05 mol NH3的质量相同，和1.15 g Na＋含有的电子数相同。

5、1mol和0.5mol6、 0.2 mol；Cl— 0.4 mol；质子 7.2 N A个。

试题类编1．A、C、 2．D 3．B 4．AC 5．AC 6．B、 7．A 8．A 9．BC 10．B、C 11．A、D 12．B、C 13．A 14．C 15．D16．62 g/mol ，__62__，16 。

17．0.3 摩，_34_ ，__32__。

18．57.6 g。

19．1.505×1024、3.01×1024、6.021024、0.4 20．0.15 mol, 0.15N A 。

21．20 g。

22．80 g。

23．64 24．79.3% 70.5 g。