初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质教案初中
金属的化学性质教案初中
目标：掌握金属的化学性质，了解金属在化学反应中的特点。
一、金属的硬度和延展性
1. 实验：取一块金属样品，用金属锤子击打金属，观察金属的变化。
2. 结论：金属通常具有一定的硬度，可以被锤打成薄片或拉成细丝，具有良好的延展性。
3. 应用：金属的硬度和延展性使其成为制造工具和建筑材料的理想选择。
二、金属的导电性和热导性
1. 实验：用一个金属线圈连接一个电源和灯泡，观察电流是否能通过金属导通。
2. 结论：金属具有良好的导电性和热导性，能够传输电流和热量。
3. 应用：金属被广泛应用于电子设备和发电行业，用于传导电流和散热。
三、金属的化学反应
1. 实验：将金属样品与盐酸或硫酸等酸性溶液反应，观察是否会产生气体释放。
2. 结论：金属能够与酸发生化学反应，生成气体并释放能量。
3. 应用：金属的化学反应性使其在金属加工和合金制备中起重要作用。
综上所述，金属具有硬度、延展性、导电性和热导性等特点，同时在化学反应中表现出一定的活性。
深入了解金属的化学性质有助于我们更好地利用金属资源，开发出更多的应用场景。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
金属的化学性质说课稿11篇
金属的化学性质说课稿11篇金属的化学性质说课稿11篇在教学工作者实际的教学活动中，编写说课稿是必不可少的，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。
我们该怎么去写说课稿呢？以下是小编收集整理的金属的化学性质说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
金属的化学性质说课稿1本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
.. 金属的化学性质（说课稿）各位评委老师大家好：我说课的内容是人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》的《课题二金属的化学性质》我将从以下几点来分析这节课一、教材分析：1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
2、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象二、教学目标：根据初中化学课程标准和本班学生的实际。
确定本节课的教学目标为：1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。
2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。
3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
(word完整版)初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
【常见金属在溶液中的活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
【基础练习】1.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( )A．①①B．①①① C．①①①D．①①①①4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)35.下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B.Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C.2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D.2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu6.用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼9.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl210. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
九年级《金属的化学性质》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索科学的精神。
2.培养学生严谨、细致的实验态度，提高学生的实验操作技能。
3.增强学生的环保意识，使学生了解金属资源的重要性，倡导绿色化学。
4.培养学生热爱祖国、服务人民的崇高情怀，了解金属在我国经济发展中的重要作用。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用实验探究法，让学生通过实验观察金属的化学性质，增强直观感受，提高学习兴趣。
-运用案例分析法，通过具体实例讲解金属活动性顺序的应用，帮助学生理解抽象概念。
-利用问题驱动法，设置具有挑战性的问题，引导学生主动思考，培养解决问题的能力。
2.教学策略：
-创设情境：通过生活实例导入新课，使学生感受到金属化学性质在实际生活中的应用。
1.学生对金属活动性顺序的理解程度，适时进行针对性讲解和辅导，帮助学生建立清晰的知识框架。
2.关注学生对化学方程式的书写能力，通过课堂讲解、课后练习等方式，提高学生的实际操作能力。
3.考虑到学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
4.培养学生的问题意识，引导学生主动发现和解决问题，提高学生的自主学习能力。
-终结性评价：通过课后作业、阶段测试等形式，评价学生对知识的掌握程度。
-自我评价：鼓励学生进行自我评价，培养学生的自主学习意识和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的导入环节，我将采用生活实例和问题驱动法来激发学生的学习兴趣。首先，我会向学生展示一些常见的金属制品，如自行车、手机、硬币等，并提问：“同学们，你们知道这些金属制品是如何制成的吗？它们在日常生活中为什么会受到腐蚀？”通过这个问题，引导学生思考金属的化学性质与生活实际的联系。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计金属的化学性质教学设计在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的金属的化学性质教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
金属的化学性质教学设计1一、教材结构和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。
但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。
同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
九年级化学《金属的化学性质》教案
九年级化学《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2. 培养学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
3. 引导学生认识金属的活泼性，理解金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点：1. 金属活动性顺序的理解和应用。
2. 实验操作的安全性和准确性。
四、教学方法：1. 采用实验探究法、讲授法、讨论法相结合。
2. 以问题为导向，引导学生主动参与实验，观察现象，分析问题。
五、教学准备：1. 实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
2. 课件和教学素材。
3. 分组实验表格。
【导入新课】1. 回顾金属的物理性质，引导学生思考金属的化学性质。
2. 提问：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液会发生什么反应？【探究活动】1. 分组实验一：金属与氧气的反应实验内容：铁丝在氧气中燃烧，铜丝在空气中加热。
实验要求：观察实验现象，记录实验结果。
实验分析：讨论金属与氧气的反应特点。
2. 分组实验二：金属与酸的反应实验内容：铁丝与稀盐酸反应，铝丝与稀盐酸反应。
实验要求：观察实验现象，记录实验结果。
实验分析：讨论金属与酸的反应特点。
3. 分组实验三：金属与盐溶液的反应实验内容：铁丝与硫酸铜溶液反应。
实验要求：观察实验现象，记录实验结果。
实验分析：讨论金属与盐溶液的反应特点。
【知识讲解】1. 讲解金属活动性顺序及其应用。
2. 讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理。
【巩固练习】1. 完成课后练习题。
2. 分析实际例子，运用金属活动性顺序解释。
【课堂小结】1. 总结本节课所学内容，金属的化学性质。
2. 强调实验操作的安全性和准确性。
【课后作业】1. 完成课后作业。
2. 预习下一节课内容。
六、教学内容：1. 铁的化学性质2. 铜的化学性质3. 铝的化学性质4. 常见金属的提取方法5. 金属资源的利用和保护七、教学重点：1. 铁、铜、铝的化学性质2. 金属的提取方法3. 金属资源的利用和保护八、教学难点：1. 金属的提取方法2. 金属资源的利用和保护九、教学方法：1. 采用实验探究法、讲授法、讨论法相结合。
九年级化学金属的性质教案5篇
九年级化学金属的性质教案5篇时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢?教师应该怎么开展化学教学计划呢?下面是小编为大家整理的5篇九年级化学金属的性质教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学金属的性质教案1教学目标1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程(提问)①下列变化是物理变化还是化学变化?电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。
②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
(提问)空气是由什么组成的?(板书)第一节空气一、空气的组成和用途(演示)实验空气中氧气含量的测定(提问)①实验现象②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
(板书)二、空气的污染和防治1.造成空气污染的主要原因①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量(讲解)1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业] 略九年级化学金属的性质教案2教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
金属的化学性质教学设计(实用8篇)
金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。
那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。
初中化学_金属的化学性质教案
初中化学_金属的化学性质教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对金属与氧气、酸、金属化合物溶液反应的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的逻辑推理能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过对金属活动性顺序的学习，使学生体会化学知识在生活中的应用，增强学生学习化学的自信心。
二、教学重难点1、教学重点（1）金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应。
（2）金属活动性顺序。
2、教学难点（1）对金属活动性顺序的理解和应用。
（2）通过实验探究得出金属活动性顺序。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铝丝等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课展示一些金属制品，如铁锅、铜导线、铝合金门窗等，提问：这些金属制品在使用过程中会发生化学变化吗？金属具有哪些化学性质呢？从而引出本节课的主题——金属的化学性质。
（二）新课讲授1、金属与氧气的反应（1）分别展示镁条、铝丝、铁丝、铜片，引导学生观察它们在空气中的颜色和状态。
（2）分别在空气中加热镁条、铝丝、铁丝、铜片，观察实验现象。
实验现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铝丝表面变暗；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铜片表面变黑。
（3）引导学生思考并讨论：为什么不同的金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同？得出结论：金属的活动性不同，与氧气反应的难易程度和剧烈程度也不同。
初中化学金属的性质教案
初中化学金属的性质教案一、教学目标1. 了解金属的定义和性质。
2. 掌握金属的特点及其与非金属的区别。
3. 学习几种典型金属元素的性质。
二、教学重点1. 金属的定义和性质。
2. 金属的特点及其与非金属的区别。
3. 铁、铜、铝等金属元素的性质。
三、教学步骤1. 导入：通过展示金属元素或金属制品，引发学生对金属的兴趣，并让他们谈谈自己对金属的认识。
2. 讲解：首先介绍金属的定义和性质，解释金属的导电性、导热性、延展性、塑性等特点，以及金属与非金属的区别。
3. 实验：进行简单的实验，如用电池和导线测试金属导电性，用火焰测试金属的颜色，以加深学生对金属性质的理解。
4. 学习金属元素的性质：分别介绍铁、铜、铝等几种典型金属元素的性质，包括外观、性质、应用等方面的内容。
5. 总结：通过讨论和总结，让学生对金属的性质有更深入的理解，并引导他们对金属的实际应用产生兴趣。
四、课后作业1. 完成《化学金属的性质》的练习题目。
2. 收集一些金属元素或金属制品的图片，并写出它们的性质和用途。
3. 查资料，了解一些金属合金的制备和应用。
五、教学评估1. 课堂表现：学生在课堂上的积极参与和回答问题的能力。
2. 作业完成情况：学生对课后作业的完成情况及内容的质量。
3. 实验表现：学生在实验中的操作技能和观察能力。
六、教学反思通过本次教学，我发现学生对金属的兴趣很大，但对金属的性质还缺乏深入的了解。
下一次教学需要加强实例讲解，引导学生更加深入地理解金属的性质，并激发他们对金属学科的兴趣。
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金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
【常见金属在溶液中的活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
【基础练习】1.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是( )A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)35.下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B.Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C.2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D.2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu6.用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼9.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl210. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）A. 金、银、铜都属于不活泼金属B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜11.下列各组实验，不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是（）A.铁丝插入硫酸镁溶液中B. 镁片插入硫酸铁溶液C.镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快D.镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快12.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD.Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃13．利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuC l2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液14. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是( )A. H2SO4B. FeSO4C. HClD. CuSO415.将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A.MgCl2B.CuCl2C.Ag(NO3)2D.KCl16.现有铜锌合金20克，与足量盐酸100克完全反应，生成气体的质量是0.2克，求合金中铜的质量分数金属化学性质能力提升例1.（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D. FeCl3E.AlCI3例2.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。
规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
例3.（双选）等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图，下列结论正确的是（）A. 相对原子质量：M大于NB. 相对原子质量：N大于MC. 金属M比N活泼D. 金属N比M活泼例4.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（）A. 9：28B. 27：56C. 9：56D. 27：112例5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、b 、c 。
规律3、金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！例6.将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如下图所示。
有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余例6.将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸钠溶液例7.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A.只有ZnB.只有CuC.有Cu和NaD.有Cu和Zn例8.在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有________，滤液中除了水，还有？在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，⑴若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
⑵若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
规律4.金属与金属化合物溶液反应的先后次序问题：反应物的金属与化合物中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。
例9.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，⑴若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
⑵若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。
【强化训练】1.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe（金属表面氧化物均已除）的金属粉末中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）2等质量且过量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 四种金属粉末(金属表面氧化物已除)和等质量等浓度的稀硫酸反应，将产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）3.如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）A. x 表示反应所用时间，y 表示生成氢气的质量B. x 表示生成氢气的质量，y 表示反应所用时间C. x 表示滴加稀硫酸的质量，y 表示生成氢气的质量D. x 表示参加反应的金属的质量，y 表示生成氢气的质量4.（双选）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A 、B 跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A 、B 在生成物中均显+2价，A 、B 的相对 原子质量不等）（ ） A ．反应速率A ＞B B ．生成氢气的质量A=B C ．金属的活动性A ＜B D ．A 、B 均反应完，硫酸有剩余5.（双选）某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]（ ） A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、Y 、ZC ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、FeD ．相对原子质量的大小：Z>Y>X6.在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g 镁和5g 铁，金属全部反应消失后，天平指针将 （ ） A.向镁一边偏 B.偏向加铁一边 C.仍平衡 D.不能确定7.在托盘天平左右两盘上，各放一只盛有同浓度、同质量的稀硫酸。
天平平衡，在左杯中放入m g 铁粉，在右杯中放入m g 锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（ ） A.偏右 B.指在中央 C.偏左 D.无法确定8.在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将 （ ） A.向锌一边偏 B.向铁一边偏 C.先偏向锌后偏向铁 D.先偏向铁后偏向锌9.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。