化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
化学平衡(习题及答案)解析
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达 到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向移动；若恒容条 件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是 （ ）C
A、增加总压力
B、加入催化剂
化学化学平衡试题答案及解析
化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。
现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：SO O2SO下列说法正确的是A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于QB．容器I、III中反应的平衡常数相同C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II【答案】AD【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。
【考点】考查化学平衡有关问题。
2.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲乙丙A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍【答案】C【解析】A项，因温度不变，平衡常数不变，错误；B项，乙容器中增加氧气的量，SO2的平衡转化率增大，所以α1>80%，丙容器平衡向正反应移动，SO2的平衡转化率增大，所以α2>80%，错误；C项根据甲容器数据，利用三段法，可求得甲容器中反应的平衡常数：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)初c / mol/L 0.2 0.12 0转c/ mol/L 0.2×80% 0.08 0.16平c / mol/L 0.04 0.04 0.16甲容器中反应的平衡常数a==400，因温度不变，乙容器中反应的平衡常数也为400，正确；D项，丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误。
高中化学平衡试题(详细答案)
化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．气体的平均相对分子质量D ．B 的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 可以说明。
分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C 也可以说明。
答案选A 。
2．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
化学平衡典型习题和答案解析
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
化学平衡习题集(含答案及解析)
化学平衡习题集1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。
2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。
3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。
考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
化学平衡状态和平衡移动 经典习题(含详解)
化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。
2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。
化学平衡习题_化学平衡试题及解析
化学平衡题目解析归纳总结：一、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。
也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。
这里所说的等同平衡状态有两种情况：1. 当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。
判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。
“恒温恒容”特例：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。
2. 当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。
此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。
二、反应物用量的改变对转化率的一般规律Ⅰ、若反应物只有一种：a b B(g)＋c C(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c： A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。
Ⅱ、若反应物不只一种：a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。
等效平衡化学平衡练习试题及答案解析高中化学
2SO2 ＋O 22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol2SO2 ＋O22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 1mol③4mol 2mol 1.5mol 等效平衡专项训练题例1：常温下固定体积的密闭容器内发生的可逆反应：①②③三种情况为等效平衡等效平衡的分类：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)当a+b≠c+d时1)恒温恒容时，“等量”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若与原平衡起始物质的物质的量相同)即等效，见例1；2)恒温恒压时，“等比”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若各物质的物质的量之比与原平衡起始物质的物质的量之比相同)即等效，见例2；例2：常温常压下的可逆反应，①②③三种情况为等效平衡3)当a+b＝c+d时，恒容或恒压下“等量”或“等比”加入都是等效平衡。
练习题：1．某温度下，在一容积可变．．．．的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol2．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量(mol)。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写以下空白：(1)若a＝0，b＝0，c＝＿＿＿＿＿。
(2)若a＝0.5，则b＝＿＿＿＿＿，c＝＿＿＿＿＿。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学平衡练习题【例1】将3 mol A与1 mol B混合于一体积可变得密闭容器P中,以此时得温度、压强与体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C得浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题:(1)保持温度与压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C得浓度仍为w mol·L-1得就是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度与体积不变,要使平衡后C得浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1、5 mol A+0、5mol B+1 mol C +0、5 mol D(D)以上均不能满足条件,(3)保持原起始温度与体积不变,若仍按3 mol A与1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C得浓度与w rml·L-1得关系就是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C与2 mol D按起始温度与压强充入容器Q中,保持温度与体积不变,平衡时C得浓度为V mol·L-1,V与w与叫得关系就是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度与体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C得浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0、5 m01 D .(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略:答案为(A)⑵因容器P得体积可变,且正反应就是体积缩小得反应,故相当于加压.而现在容器Q体积不变,条件不同了,不属等效平衡,无法判断.答案为(D).⑶本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C得浓度降低.答案为(B).⑷温度、体积不变时2mol C与1 mol D反应与3 mol A与1 mol B相当,属等效平衡.再加1 mol D时平衡将向左移动,V<w。
高中化学平衡移动习题和答案解析
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( )A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反响，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压【解析】正反响放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反响为气体分子数减少的反响，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，应选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4S 溶液，发生如下反响：FeCl3＋3NH4S Fe(S)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变以下条件，能使溶液颜色变浅的是( )A．向溶液中参加少量的NH4Cl晶体B．向溶液中参加少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反响实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3S－Fe(S)3，Fe(S)3溶液显红色，参加NH4Cl晶体，因为在反响中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，假设参加FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反响物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是( )A．加快反响速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
高中化学第二册化学平衡 例题解析
煌敦市安放阳光实验学校化学平衡例题解析（一）典型例题【例1】在密闭容器中进行如下反：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一条件下当反达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【分析】理解“可逆反”的义：在同一条件下，反既能向生成物方向移动，又能向反物方向移动。
任何可逆反，反物都不可能百分之百地转化为生成物。
若反向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L；若反向左进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。
【答案】A、B。
【例2】在一温度下，反A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为值【知识】一条件下可逆反中正反与逆反的速率相，反混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
化学反达到平衡后，反混和物的百分组成一可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一、反物的转化率（利用率）一。
化学平衡的特征：⑴化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆≠0。
（动）⑵外界条件（如浓度、温度和压强）不改变时，化学平衡状态不变。
（）说明：化学平衡状态与反从正反开始还是从逆反无关。
⑶当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到的化学平衡。
（变）【分析】因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。
初三化学配平经典练习题含答案
初三化学配平经典练习题含答案配平化学方程式是化学学习过程中的重要内容，也是化学学习的基础性知识。
掌握配平化学方程的方法和技巧对于学生来说是至关重要的。
本文将介绍几个初三化学配平的经典练习题，并附上详细的答案和解析，帮助学生更好地理解、掌握化学配平的方法和技巧。
一、练习题一题目：平衡如下化学方程式：Fe + HCl → FeCl3 + H2请配平该化学方程式。
答案及解析：首先，观察化学方程式中的原子数目，将未平衡的原子数目放在方程式的两侧。
本题中，左侧的铁原子和右侧的氯原子未平衡，需要进行配平。
Fe + HCl → FeCl3 + H2对于左侧的铁原子，将系数1写在Fe前面，得到：1Fe + HCl → FeCl3 + H2对于右侧的氯原子，左侧HCl分解为H和Cl，因此需要在HCl前面写上系数2，得到：1Fe + 2HCl → FeCl3 + H2此时，左侧的氯原子和右侧的氯原子已经平衡，但氢原子仍未平衡。
将右侧的H2前面写上系数3，得到：1Fe + 2HCl → FeCl3 + 3H2最后，整个化学方程式都已经配平完毕。
二、练习题二题目：平衡如下化学方程式：Al + Br2 → AlBr3请配平该化学方程式。
答案及解析：观察化学方程式中的原子数目，发现左侧的铝原子和右侧的溴原子未平衡。
Al + Br2 → AlBr3对于左侧的铝原子，将系数2写在Al前面，得到：2Al + Br2 → AlBr3此时，左侧的铝原子已经平衡，但右侧的溴原子仍未平衡。
将右侧的Br2前面写上系数3，得到：2Al + 3Br2 → AlBr3最后，整个化学方程式都已经配平完毕。
三、练习题三题目：平衡如下化学方程式：Ca + S → CaS请配平该化学方程式。
答案及解析：观察化学方程式中的原子数目，发现左侧的钙原子和右侧的硫原子未平衡。
Ca + S → CaS对于左侧的钙原子，将系数1写在Ca前面，得到：1Ca + S → CaS 此时，左侧的钙原子已经平衡，但右侧的硫原子仍未平衡。
化学平衡专题练习(含答案解析)
化学平衡专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共25小题）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO(g)+CO(g)⇌1N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡2状态的点是()A. a点B. b点C. c点D. d点3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强4.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()A. 反应的化学方程式为5Y⇌XB. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C. 根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数D. t3时，逆反应速率大于正反应速率5.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).下列说法正确的是()A. A、C两点的正反应速率的关系A>CB. A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态EC. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<yD. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P26.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是()A. 气体总质量最保持不变B. X、Y、Z的分子数之比为1：2：2C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的浓度都相等7.在平衡体系Ca(OH)(s)⇌Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是()2A. 加入少量MgCl 2固体B. 加入少量Na 2CO 3固体C. 加入少量KCl 固体D. 加入少量稀H 2SO 48. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)∆H =akj ·mol −1。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是【答案】D【解析】 A.由于在该可逆反应中，X、Y、Z的物质的量的比是1：3：2，所以每反应消耗1mol 的X，就会产生2mol的Z，经过一段时间后达到平衡，但是X：Z改变的物质的量的量的比为1:2，而图1中则为1:1，因此选项A错误；B .因为反应是从正反应方向开始的，所以V正逐渐减小，V逆逐渐增大，经过一段时间后反应达到平衡，此时用同一物质表示的正反应和逆反应的化学反应速率相同，而用不同物质表示正逆反应速率时由于二者的方程式的系数不同，所以V正=V逆时反应没有达到不是平衡状态，错误；因为在方程式中Y、Z的系数是3:2，所以经过相同的时间达到平衡时二者改变的物质的量的浓度比是3:2，但是题图给出的是1:1，不符合题意，错误；【考点】考查2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答案】C【解析】 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘容易升华，错误；B．加热时，②、③中的溶液均都变为无色，冷却后又变红，错误；C．④由于反应2NO2N2O4的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，正确；D．第一个是碘的升华和凝华，不是可能反应，而且可逆反应必须是在相同的外界条件下发生的反应，错误。
【考点】考查“封管实验”的目的及反应原理的知识。
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高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。
2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。
3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。
考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
【例3】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量____________________________________________B、容器的体积缩小一半________________________________________C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________D、保持压强不变充入N2 ________________________________________【例4】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂考点二：化学平衡及化学平衡的标志（1）化学平衡研究的对象：可逆反应。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡。
平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。
（3）化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。
【例5】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【例6】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值考点三：化学平衡的移动及影响因素⑴、勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
【例7】对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强【例8】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大【例9】对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大，应采取的措施是（）A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量C．使体积增大到原来的2倍 D．充入N2，保持压强不变考点四：化学平衡常数1、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：K c= c p（C）·c q（D）/c a（A）·c b（B）。
K的单位为(mol·L-1) n2. 影响化学平衡常数的因素：（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况（2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若改变反应方向，则平衡常数改变；若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
考点五：化学反应速率与化学平衡的图像题解答图象题的方法与思路是：⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。
⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断【例10】反应2X（气）＋Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。
下述判正确的是A.T1＞T2，p1＜p2B.T1＜T2，P1＞p2C.T1＞T2，P1＞p2D.T1＜T2，p1＜p2【例11】图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）A、平衡时，混合气中R的百分含量B、G的转化率C、平衡时，混合气中G的百分含量D、L的转化率考点六：化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。
3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑混乱度：气态＞液态＞固态4．化学反应方向的控制△H＜0、△S＞0，一定能自发进行△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行【例12】下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的练习：下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行考点六：等效平衡（1）恒温恒容条件下的等效平衡：一边倒，量相同（2）恒温恒压条件下的等效平衡：一边倒，比相等（3）特例：在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应。
一边倒，比相等【例13】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )A．20% B．40% C．60% D．80%达标练习：1、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400 B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大2、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L3、（211丰台一模11．）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态4、（2011江苏高考12）下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率5.（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是AA．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06、(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于AA．5% B．10% C．15% D．20%8. （2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等9、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。