选修三二共价键一时优秀教案
新人教版高二化学选修3：共价键(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標：1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念2、能用鍵參數――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質3、知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”教學難點、重點：鍵參數的概念，等電子原理教學過程：創設問題情境N2與H2在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而F2與H2在冷暗處就能發生化學反應，為什麼？學生討論小結：引入鍵能的定義板書二、鍵參數１、鍵能①概念：氣態基態原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。
②單位：kＪ／mol［生閱讀書33頁，表2-1］回答：鍵能大小與鍵的強度的關係？（鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易斷裂）鍵能化學反應的能量變化的關係？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）①鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩定。
［過渡］２、鍵長①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質越穩定［設問］多原子分子的形狀如何？就必須要瞭解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。
3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。
例如：CO2 結構為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。
H2O鍵角１０５°Ｖ形CH4鍵角１０９°２８′正四面體［小結］鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。
［板書］三、等電子原理１、等電子體：原子數相同，價電子數也相同的微粒。
如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等電子體性質相似［閱讀課本表２－３］［小結］師與生共同總結本節課內容。
［練習］1、下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發生化學反應Ｄ．硝酸易揮發，硫酸難揮發3、與NO3-互為等電子體的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根據等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結構的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25、根據課本中有關鍵能的數據，計算下列反應中的能量變化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=。
高二化学选修3第二章教学计划：共价键
高二化学选修3 第二章教学计划：共价键
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
小编准备了高二化学选修3 第二章教学计划，希望你喜欢。
【教学目标】
1.使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习
【教师具备】课件
【教学过程】
【新课引入】
这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。
我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。
微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。
2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。
3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。
4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。
2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
人教版高二化学选修三教学设计-共价键 第一课时
第二章分子结构与性质教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
选修3第二章《共价键》第一课时教案doc资料
一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。
c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。
最新人教版选修3高中化学选修三 第二章 第1节 共价键 第一课时学案教学设计
共价键第一课时习目标：1知道键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2知道共价键的主要类型δ键和π键。
3说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教重点：解σ键和π键的特征和性质教难点：σ键和π键的特征教过程：【复习提问】什么是键？物质的所有原子间都存在键吗？[生活动]请同们思考，填写下表：离子合物和共价合物的区别H的形成过程：一、共价键1．共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键。
2共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讨论 交流] 列表比较σ键和π键键π键【探究】1已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的键类型 NH 3 H 2O 2 N Mg 2 N 2O 2 NOH【探究】2钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别解吗？讨论后填写下表： 两原子 相同或相近(2) 一般成键原子有 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【探究】3乙烷： σ键 乙烯 ： σ键π键乙炔：σ键π键2．共价键的特征：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的目是确定的。
方向性：根据电原，成键电子云越密集，共价键越强。
要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
相关知识：画出、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3．P5D．SO2ENO2FSO3GH2O2二、共价键的分类比较1．σ键和π键2．特殊的共价键-配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。
例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+： H3O+：【随堂练习】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( )A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键分子中只含σ键 D分子中含有1个π键2、下列物质中能证明某合物中一定有离子键的是（）A．可溶于水 B．熔点较高．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列关于键的叙述中，正确的是A．离子合物可以含共价键 B．共价合物可能含离子键．离子合物中只含离子键 D．共价合物中不含离子键4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3NO2D H2O2。
人教版高中化学选修三-2.1共价键(第2课时教案)
第二课时共价键参数及等电子原理
一、教学目标
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学流程图
板块一、认识键参数任务1、认识键能及键
能大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键能
活动2、小组讨论键能大小与化学
键稳定性的关系
任务2、认识键长及键
长大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键长
活动2、小组讨论键长与键能的关
系
任务3、认识键角及键
角大小与化学键稳定
性的关系
活动1、听教师讲解键角
活动2、小组讨论键角大小与化学
键稳定性的关系
任务4、键能、键长、
键角的应用
活动1、小组讨论教师提出的问题
板块二、等电子原理任务1、理解等电子原理
活动1、听教师讲解等电子原理
活动2、联系所学物质，理解等电子
原理
任务2、了解等电子原
理的应用
活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电
子原理
五、教学过程：。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
新人教版高二化学选修3：2.1共价键(第1课时)教案word版
第二章分子构造与性质教材剖析：本章比较系统的介绍了分子的构造和性质，内容比较丰富。
第一，在第一章相关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要种类σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键观点的基础上，介绍了分子的立体构造，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子构造的多样性和复杂性进行认识释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作使劲、氢键等观点，以及它们对物质性质的影响，并从分子构造的角度说了然“相像相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的观点，并用电子式的方式描绘了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的观点进一步认识和理解共价键，经过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要种类σ键和π键，以及它们的差异，并用一个“科学研究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体构造”中，第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体构造，并配有立体构造模型图。
为何这些分子拥有这样的立体构造呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体构造。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字表达比较简短并配有图示。
还设计了“思虑与沟通”、“科学研究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作使劲及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其余五个问题进行的论述都运用了前方的已有知识，如依据共价键的观点介绍了键的极性和分子的极性；依据化学键、分子的极性等观点介绍了范德华力的特色及其对物质性质的影响；依据电负性的观点介绍了氢键的特色及其对物质性质的影响；依据极性分子与非非极性分子的观点介绍了“相像相溶”规则；依据分子中电子的偏移解说了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书经过图示简单介绍了手性分子的观点以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教课目的：1、复习化学键的观点，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程。
高二化学选修3第二章教学计划共价键
高二化学选修3第二章教学计划共价键高二化学选修3第二章教学计划共价键共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
小编准备了高二化学选修3第二章教学计划，希望你喜欢。
【教学目标】1.使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对键与键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。
我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。
微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论是物质构成的基本理论。
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：(1)化学键的定义及基本分类(2)离子键、共价键的定义(3)离子化合物、共价化合物的定义②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键(自旋反向);③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】(1)多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3等共价化合物中含有金属元素。
(2)NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。
【提出问题】为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O 原子与2个H原子形成分子?【师】给出饱和性概念。
并以H2S为例分析理解，同时引出方向性概念。
【板书】二、共价键的特征(饱和性、方向性)【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。
【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键【师】给出键与键的概念。
并以HCl、H2为例分析理解，同时引出键的类型。
【讨论】①氮气性质非常稳定，其结构如何?②N2分子中，除了(Pz-Pz)键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠?重叠方式是否相同?【板书】三、共价键的分类1.键与键：二者的定义差别及在两原子间形成多个共价键中的个数【指导阅读】身边的化学-防晒霜与键。
最新高二化学导学案21共价键(第1课时)(新人教版选修三)
D．在分子中，化学键可能只有 π键而没有 σ键
【对点练习】
1.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子 键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式 HClH ＋＋Cl－，
判断 HCl 分子里存在离子键。 ⑤ H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子
B． 先变 小后 变大
C. 逐 渐 变 小
D．逐渐增大
2.下列不属于共价键成键因素的是 ( )
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低，趋于稳定
D.两原子核体积大小要
适中
3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：
A
··B―→A
·＋B·，异裂：
A
· ·
B―→ A＋＋[ ··B] －。下列化学反应中发生共价键均裂的是 ( )
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《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第 1 课时）
【课标要求】 知识与技能要求：
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型 δ 键和 π 键。 3、说出 δ键和 π 键的明显差别和一般规律。
高中化学《共价键》教学设计新人教版选修3
课题 学习 目标 第二章第一节共价键 总课时 2 1、能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价 键有饱和性。 2、知道共价键的主要类型δ 键和π 键。 3、感知δ 键和π 键在对称性上的明显差别。 4、认识键能、键长、键角等键参数的概念 5、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质 6、能用模型认识一些简单分子的键角，知道共价键的方 向性。 7、认识等电子原理，会计算和识别等电子体 8、能用等电子原理说明简单分子的某些性质 班级（类型） 重点： 1、说出 σ 键和 π 键的明显 差别和一般规律。 2、知道键参数的概念 3、等电子体的定义 难点： 1、感知δ 键和π 键在对称 性上的明显差别 2、运用键能、键长、键角 的来分析分子的稳定性和结 构 3、识别等电子体 学生 活动 教师反 思
[板书] 2、 π 键： （以“肩并肩”重叠形式） a.特征：每个 π 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果 以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 小结：形成 π 键的电子云是以“肩并肩”重叠形成镜面对称图形 提问：σ 键与π 键的电子云重叠形式不同那强度一样吗？有什么区别？ 判断σ 键与π 键的一般规律：共价单键全是 σ 键，共价双键中一个是 σ 键，另一个 是 π 键；共价叁键中一个 σ 键，另两个为 π 键 应用： 科学探究 3， 乙烷、 乙烯和乙炔分子中共价键分别由几个 σ 键和几个 π 键组成？ 总结： [板书] 键 型 项目 电子云重叠方 式 电子云对称性 牢固程度 成键判断与规 律 “头碰头” 轴对称 键强度大，不易断裂 “肩并肩” 镜像对称 键强度较小，容易断裂 σ 键 π 键
重 难 点
学习环节和内容
第一课时 [复习引入]我们对共价键的认识: 1、画出氢原子、氯原子的原子结构示意图。 2、原子的电子式：氢原子 __ 、氯原子 ___ 3、写出氢原子、氯原子的电子排布式。 4、用电子式表示出 H2、HCl、Cl2 的形成过程 。 环节一：探究共价键的饱和性： 提问：1、结合 H,Cl 的电子式和原子轨道,单个的 H、Cl 原子能稳定存在吗?它们形 成的分子为什么是不是 H3、H2Cl、Cl3? [板书] 共价键具有饱和性，原子在结合成分子时原子数是确定的。 应用：1、根据共价键的饱和性，写出 H2O、NH3 的形成过程。 【过渡】提问：如何用电子云、原子轨道进一步理解共价键形成过程？ [自主阅读] 课本 P28-29 图 2-1、2-2、2-3 及相应的文本分析。 [问题讨论] 1、H2、HCl、Cl2 分子在形成时它们的原子轨道相互 靠拢并重叠，它们的电子云轮廓图是否相同吗？ 2、原子轨道相互靠拢并重叠时有哪些形式？ 模型制作：可用泡沫塑料或橡皮泥制作电子云模型以及σ 键和π 键的电子云模型，并 用铁丝或竹签等插过泡沫塑料制作这些模型的坐标轴。或者播放 PPT 环节二：探究σ 键的轴对称性及形成过程 阅读课本图 2-1、2-2
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第二课时教学设计
第一节共价键第二课时键参数——键能、键长与键角、等电子原理一、教学目标1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学难点、重点键参数的概念，等电子原理三、教学过程【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。
下面我们主要研究共价键的参数。
【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol 共价键释放的最低能量。
键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
知识应用：【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。
1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?2．N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响? 【学生活动】思考，然后教师点评1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molH Br放热102．3kJ。
2.1共价键 教案 (人教版选修3)
共价键一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念三、教学难点：σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程第一课时【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl 分子的s —pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。
2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
C1一C1的p—pπ键的形成[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
人教版高中化学选修三教案-共价键 第二课时
[過渡]今節課我們繼續研究共價鍵的三個參數。
[板書]二、鍵參數—鍵能、鍵長與鍵角[問]電離能概念。
[講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。
反過來，原子吸引電子，要放出能量。
因此，原子形成共價鍵相互結合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。
鍵能是氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。
例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。
[板書]1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。
通常取正值。
［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應為氣態原子，以確保釋放能量最低。
[投影]表2-1某些共價鍵鍵能[思考與交流]鍵能大小與化學鍵穩定性的關係？[講]鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易被打斷。
結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩定。
[板書] 鍵能越大，化學鍵越穩定。
[講]鍵長是衡量共價鍵穩定性的另一個參數，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
[板書]2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
[投影]表2-2 某些共價鍵的鍵長[講]1pm=10－12m。
因成鍵時原子軌道發生重疊，鍵長小於成鍵原子的原子半徑各。
是衡量共價鍵穩定性的另一個三數。
［投影］資料卡片---共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。
[思考與交流]鍵長與鍵能的關係？[板書]鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。
[過渡]分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下麵我們學習鍵角。
[板書]3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。
[講]在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。
例如，三原子分子CO-的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
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[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
选修三 第二章 第1节共价键第一课时教案
学习抽象概念的方法：可以运用类比、
释分子的某些性质，）判断共价键类型规律：共价单键是
对，因为电子
的形成过程：
［板书］1、共价键的形成条件：
两原子电负性相同或相近
一般成键原子有未成对电子
成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
未成对电子的电子云相互靠拢→电子
电子
们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜
）判断共价键类型规律：共价单键是
、
2.
原子NaCl HCl
是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键
乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征
按照共价键的共享电子对理论，一个原子有几个未成对电子，
L
H
节。
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共价键第一课时
学习目标：
1.知道化学键地概念，能用电子式表示常见物质地离子键或共价键地形成过程.
2.知道共价键地主要类型δ键和π键.
3.说出δ键和π键地明显差别和一般规律.
教学重点：理解σ键和π键地特征和性质
教学难点：σ键和π键地特征
教学过程：【复习提问】什么是化学键？物质地所有原子间都存在化学键吗？
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物地区别
比较项目离子化合物共价化合物
化学键
概念
达到稳定结
构地途径
构成微粒
构成元素
表示方法电子式：(以NaCl为例)
离子化合物地结构：
NaCl地形成过程：
以HCl为例：
结构式：H—C1
电子式：：
HCl地形成过程：
一、共价键
1．共价键地形成条件和本质
定义：间通过形成形成共价键.
2.共价键地本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反地未成对电子形成共用电子对，两原子核间地电子云密度增加，体系能量降低
[讨论交流]列表比较σ键和π键
键型
项目
σ键π键
成键方向电子云形状牢固程度
成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【科学探究】1.已知氮分子地共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键
例1：画出下列物质地电子式，并指出其中地化学键类型
NH3 H2O2 NaCl
MgCl2 Na2O2 NaOH
【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子地电负性地差别来理解吗？讨论后填写下表：
原子Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差
（绝对值）
0.9
结论：
形成条件：(1) 两原子相同或相近
(2) 一般成键原子有
(3) 成键原子地原子轨道在空间上发生重叠
【科学探究】3.乙烷：σ键乙烯：σ键π键乙炔：σ键π键
2．共价键地特征：
饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键地数目是确定地.
方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强.要使成键地原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠.
相关知识：画出s、p电子云地示意图
例：下列分子中，原子地最外层不能都满足8电子稳定结构地是（）
A．CO2 B．PCl3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2
二、共价键地分类比较
σ键π键电子云地重叠方式
存在
对称性
强度
2．特殊地共价键-配位键
共用电子对由提供，共享地共价键叫，简称.
例：用电子式表示出NH4+、H3O+地形成过程
NH4+：H3O+：
【随堂练习】
1.关于乙醇分子地说法正确地是 ( )
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
2、下列物质中能证明某化合物中一定有离子键地是（）
A．可溶于水 B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
3、下列关于化学键地叙述中，正确地是
A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
4、下列分子中，原子地最外层不能都满足8电子稳定结构地是（）A．CO2 B．PCl3C. NO2D.H2O2。