上海市高一上学期化学期末考试试卷
2022-2023学年上海市金山区高一上学期期末考化学试卷含详解
液、d. Na2CO3 溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______
A．bcda
B．cdba
C．dbac
D．bdac
(2)实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为_______，反应过程中 O H 向_______定向移动(选填编号)， _______
附近溶液先变红(选填编号)。
A．阳极 B．阴极
NH
4
。
2．“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质
的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：
(1)图中所示物质中，属于非电解质的有_______(填写化学式)。 (2)X、Y 均属于酸，酸性 X_______Y(选填“>”或“＜”)。 (3)以上①~④的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是_______(填写编号)。
综合题一(本题共 20 分)
1．“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质 的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：
(1)请填写化学式：P_______，Q_______。 (2)从氮元素化合价的角度分析，P 具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与_______发生氧化还原反应(选 填编号)。
上海市金山区 2022-2023 学年高一上学期学业质量阶段检测 化学试卷
考生注意： 1.考试时间 60 分钟，试卷满分 100 分。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.本张试卷共有五道综合题。每道综合题包含选择题、填空题、简答题等题型，其中每个选择题只有 1 个正确答案。 4.答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名等相关信息。 5.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 He-4 O-16 Cl-35.5 Cu-64
2022-2023学年上海市进才中学高一上学期期末考试化学试卷含详解
元素相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56
一、选择题(每题只有一个正确选项，1-10题，每题1分，11-50题，每题2分，共90分)
1.关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A.食盐水、糖水和冰水都是溶液，故属于混合物
12.某溶液中存在较多的H+、SO 、Cl-离子，还可以大量存在的是
A.OH-B.CO C.NH D.Ba2+
13.在物质分类中，前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.碱、纯碱
C.共价分子、共价化合物D.化合物、弱电解质
14.1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有
A.1种B.3种C.5种D.7种
15.下列电离方程式中，正确的是
A. B.
C. D.
16.已知： ，该反应电子转移的数目为
A.5B. C.6D.
17.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气 D.二氧化碳
18.下列反应中氯元素全被还原的是
A.
B.
C.
D.
19.对下列化学用语的理解正确的是
A. 原子的结构示意图：
B.水分子的空间填空模型：
D.盐酸中含有氯化氢分子
27.已知离子方程式： (已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是
A.m=2B.p=4C.x=3D.y=3
28.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同
29.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()
上海市高一上学期期末化学试卷及答案
上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。
其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。
上海市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 27g Al3+所含离子数为3NAB . 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA2. （2分） (2015高一上·三台月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：33. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列说法中正确的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D . 蒸馏实验中不需要加沸石4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于加热的操作正确的是（）A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B . 玻璃仪器都可以用于加热C . 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置6. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.247. （2分） (2018高一上·天水开学考) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3:4C . 质量之比为16:17D . 密度之比为17:168. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：19. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4B . CH4C . CO2D . NO10. （2分） (2016高二上·连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2gH2中含有的分子数为NAB . 1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NAC . 1L1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA11. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A . 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)B . 25℃时，NaHCO3溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(HCO3－)＝9.9×10－7mol·L－1C . 25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH—)＝c(H＋)D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)12. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）A . 1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B . 100mL 0.01mol·L-1的NaCl溶液C . 100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D . 10mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液14. （2分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A . 上层液体经漏斗下方活塞放出B . 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C . 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D . 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出15. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA17. （2分） (2016高一上·郑州期中) 一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球B中装的是O2B . 气球A和气球C中气体分子数相等C . 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D . 气球C和气球D中气体密度之比为2：118. （2分） (2019高一下·珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（）A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应D . CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应19. （2分） (2016高一下·安庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A . WX3和水反应形成的化合物是共价化合物B . 单质的熔点：Y＞ZC . X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D . Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应20. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在二、计算题 (共2题；共3分)21. （2分）按要求填空：（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为________；22克该混合气体在标准状况下的体积为________．（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为________ mol/L．（4）使 4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到 3.36L（标准状况下）气体，这 3.36L气体的质量是________ g．22. （1分） (2015高一上·潍坊开学考) 计算后填空（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为________．（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=________mol/L．（3）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂________ mol，被氧化的物质的质量为________ g．三、填空题 (共1题；共3分)23. （3分） (2018高一上·南宁月考)（1） 3.6 g H2O的物质的量是________，含有水分子的数目是________，含有氢原子的物质的量是________。
上海市上南中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
上海市上南中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷一、单选题1．下列物质中，属于纯净物的是A ．氨水B ．盐酸C ．液氯D ．漂白精 2．标准状况通常是指A ．0℃，101kPaB ．20℃，101kPaC ．0℃，202kPaD ．20℃，202kPa 3．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A ．氮气有还原性B ．氮原子的半径较小C ．氮气是双原子分子D ．使氮气分子中的氮氮三键断裂需要吸收很高的能量4．含有自由移动Cl -的是A ．氯气B ．液态HClC ．固体NaClD ．KCl 溶液 5．能一次性鉴别AgNO 3、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液的试剂是A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．BaCl 2溶液D ．KNO 3溶液 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －B ．H ＋、Ca 2＋、CO 23-、NO 3-C ．Cu 2＋、K ＋、SO 24-、NO 3-D ．Na ＋、H ＋、OH －、Ca 2＋7．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A ．S→SO 2B ．CuO→CuC ．Cu→Cu(NO 3)2D ．HCO 3-→CO 2 8．新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是A ．颜色深B ．漂白作用强C ．有Cl 2分子存在D ．没有HClO 分子 9．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A ．火山喷发产生的硫化氢B ．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C ．煅烧石灰石产生的二氧化碳D ．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳 10．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A ．2CuClB ．2FeClC ．HClD ．NaCl11．离子方程式CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O 可表示A．碳酸钙与盐酸的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．碳酸钙与醋酸的反应D．碳酸钠与盐酸之间的反应12．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量32B．常温下，14gCO和N2所含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L 水中所含原子数为3N AD．0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1N A13．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是A．Fe(OH)3胶体属于混合物B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色14．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A．N2B．NH3C．CO2D．NO15．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．碘化钠B．氯水C．溴水D．碘水二、填空题16．氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：(1)氮是植物生长的必需元素。
2025届上海市高境第一中学化学高一第一学期期末考试试题含解析
2025届上海市高境第一中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀2、中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大3、已知反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法错误的是（）A．HCl既显酸性又显还原性B．KClO3是氧化剂C．被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1D．KCl是还原产物4、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－5、下列物质的分类正确的一组是（）A B C D电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4A．A B．B C．C D．D6、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是( )A．物质的量mol B．质量m C．时间t D．电流强度I7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．1mol氢气含有的原子数为2N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol8、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：☟ ☞♏ ◆一、选择题 ☎每小题只有一个正确选项，共 分✆．属于电解质的是✌．盐酸 ．食盐 ．铜 ．酒精 ．强、弱电解质的本质区别在于✌．能否全部电离 ．能否导电．能否溶于水 ．导电能力强弱．配制 ❍☐●☹的碳酸钠溶液 ❍☹时，不需要的仪器是✌．滴管 ．烧杯 ．电子天平 ．量筒．电离方程式书写正确的是✌．☟ ☟ ☟ ☟－ ．☠☟ ·☟ →☠☟ ☟－．☟ ☟ － ．☠♋☟→☠♋ － ☟ ．某酸性溶液中，一定不可能大量存在✌． ●－ ． － ． ♋ ．☠☟ ．判断溶液一定为中性的依据是✌．♍☎☟－✆－ ❍☐●☹ ．♍☎☟ ✆－ ❍☐●☹．♍☎☟－✆♍☎☟ ✆ ．☐☟．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生✌．中和反应 ．水解反应 ．分解反应 ．氧化还原反应 ．配制☞♏● 溶液，可将☞♏● 固体溶解在✌．稀盐酸 ．蒸馏水 ．稀硫酸 ．食盐水．与氮元素有关的化学用语正确的是✌．氮分子的结构式：∶☠≡☠∶ ．氮分子的电子式：．氮原子的电子式： ．氮原子结构示意图：．室温时☐☟的溶液是✌． ❍☐●☹盐酸 ． ❍☐●☹☠♋☟溶液． ❍☐●☹醋酸 ． ❍☐●☹硫酸．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 ♋● 溶液，产生白色沉淀，则✌．一定存在 － ．一定存在✌♑．可能存在 － ．一定不存在 －．能用离子方程式☟ ☟－→☟ 表示的是✌．氢氧化钠溶液和醋酸 ．氨水和盐酸．硝酸和石灰水 ．硫酸和氢氧化钡溶液．从能量角度解释 ⏹ 能加快双氧水分解的速率的原因✌． ⏹ 参与了反应 ．降低了反应所需的能量．降低了生成物的总能量 ．降低了反应物的总能量．实验装置所示的操作正确的是．除 ● 中少量✌．吸收多余氨气 ．收集☠ 气体 ．干燥硫化氢气体☟●．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中✌．盐酸的电离程度增大 ．☟ 浓度增大．☐☟值增大 ． ●－的物质的量增大．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温☎℃✆时就可被氧化。
上海市高一上学期化学期末考试试卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+5. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料6. （2分） (2019高三上·天津月考) R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。
2023-2024学年上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2023-2024学年上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A．()()q am bnc m n p++-B．()()c m n pq am bn+-+C．1000()()q am nbc m n p++-D．()1000()c m n pq am bn+-+2、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．3molS参加反应有8mol电子发生转移3、下列化学用语正确的是()A．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化5、下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象原因或结论A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D6、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电D．属于离子晶体7、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。
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上海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （1分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）A .B .C .D .3. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源4. （1分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ①②⑥C . ②④⑤D . ②③⑤6. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA7. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A . 二元酸B . 强电解质C . 含氧酸D . 弱酸8. （1分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精C . 用焰色反应检验钠元素的存在D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中9. （1分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸10. （1分） (2018高一上·红桥期末) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-11. （1分）实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（）A . 制取一氧化氮B . 制取乙烯C . 制取乙炔D . 氢气还原氧化铜12. （1分） (2016高一上·揭阳期中) 下列实验方法正确的是（）A . 用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用丁达尔现象区分溶液与胶体13. （1分） (2018高一上·郑州期中) 下表中评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2018高一上·薛城期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（）A . 1:2:3B . 1:1:1C . 3:2:1D . 3:4:315. （1分） (2019高一上·芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（）A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水C . X是NO，Y是水D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液16. （1分）下列说法中正确的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金二、填空题 (共2题；共8分)17. （4分） (2017高一下·铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有________，其中原气体中________气体的体积比为________．18. （4分） (2016高二上·株洲期末) 保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声．①水是一种宝贵资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的________（填字母编号）；A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）．三、实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018高一上·和平期中) 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:（1）如何检查装置的气密性? ________（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)________（3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=________四、综合题 (共1题；共3分)20. （3分）实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有________．a、天平b、烧杯c、锥形瓶d、500mL容量瓶e、250mL容量瓶f、胶头滴管g、移液管（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是________．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是________．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是________（填代号）．五、计算题 (共1题；共4分)21. （4分）取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1）OA段生成沉淀的化学式为________（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：________（3）原溶液中的c（HCl）=________ mol•L﹣1．参考答案一、单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共2题；共8分)17-1、18-1、三、实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、四、综合题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、五、计算题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、第11 页共11 页。