医用化学习题讲解
医用化学课后习题答案【精选】
部分习题参考答案第一章 溶 液3．RTK T K T Kp bb ff π=∆=∆=∆4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L5．0.1mol·L -1；3.15g 6．55.56ml7．0.026mol·L -18．2.925g ；325ml 9．342.410．280mmol·L -1；721.6kPa 。
11．3479712．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 213．④>②>③>①14．①298mmol·L -1；等渗；②290mmol·L -1；等渗；③等渗15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g·L -1NaCl ：形态不变；3g·L -1NaCl ：溶血第二章 电解质溶液1．9.93×10-5；9.86×10-92．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42-3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3-4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.37．29~37倍8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.9410．6.0811．5.0×10-512．①NaAc ；②5.70；③13.9514．①1.65×10-4mol·L -1；②1.65×10-4mol·L -1；3.30×10-4mol·L -1；③1.80×10-9mol·L -1；④1.92×10-5mol·L -115．Ag 2CrO 4第三章 缓冲溶液3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±14．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.07147．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章 原子结构与化学键理论3．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；n=4；=0；m=0；m s =+或-；10；3；621214．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；m s =+或-21216．①×；②×；③×；④×；⑤×；⑥×；⑦×8．BF 3：sp 2，平面三角形；PH 3：sp 3，三角锥；H 2S ：sp 3，V 形；HgBr 2：sp ，直线形；SiH 4：sp 3，正四面体；9．①CH 4：sp 3；H 2O ：sp 3；NH 3：sp 3；CO 2：sp ；C 2H 2：sp第五章 化学热力学基础3．不正确4．④6．-16.7kJ·mol -1。
医用基础化学学习指导,附有详细答案
四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L mol L mol )20.0(⋅⋅--x x =5.00解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
医用基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）
医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。
C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。
A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。
医用基础化学试题及其答案
医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
医用化学课本复习题答案
医用化学课本复习题答案1. 描述医用化学中酸碱平衡的基本原理。
答案：医用化学中酸碱平衡的基本原理涉及体液中酸性和碱性物质的相互作用，以及它们如何通过缓冲系统维持pH值的稳定。
缓冲系统由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，它们能够中和额外的酸或碱，从而防止pH值的剧烈变化。
2. 解释什么是缓冲溶液，并给出一个医用化学中常见的缓冲溶液的例子。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在医用化学中，一个常见的缓冲溶液例子是碳酸氢盐缓冲系统，它在维持血液pH值中起着关键作用。
3. 列出医用化学中常用的几种有机溶剂，并简述它们的特点。
答案：医用化学中常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮、氯仿和二甲基亚砜。
乙醇是一种极性溶剂，常用于消毒和作为药物的溶剂。
丙酮是一种非极性溶剂，挥发性强，常用于溶解脂溶性物质。
氯仿是一种非极性溶剂，具有较高的沸点，常用于脂质的提取。
二甲基亚砜是一种极性溶剂，能够穿透生物膜，常用于药物的溶解和细胞的渗透。
4. 描述医用化学中如何测定溶液的渗透压，并解释其在医学上的应用。
答案：医用化学中测定溶液的渗透压通常通过测量溶液与纯水之间的压力差来进行。
渗透压的测定对于了解溶液中溶质的浓度、评估细胞内外环境的平衡以及指导临床治疗（如脱水、水肿等）具有重要意义。
5. 简述医用化学中药物代谢的基本概念及其对药物疗效的影响。
答案：药物代谢是指药物在体内通过酶促反应转化为活性代谢物或非活性代谢物的过程。
这一过程对药物的疗效有重要影响，因为代谢产物可能具有药理活性，也可能影响原药的活性。
药物代谢的速率和途径决定了药物在体内的浓度和作用时间，进而影响治疗效果和副作用的发生。
6. 列举医用化学中常见的几种药物相互作用，并解释它们可能产生的影响。
答案：医用化学中常见的药物相互作用包括酶抑制、酶诱导、药物竞争性结合和药物代谢产物的相互作用。
酶抑制可能导致药物代谢减慢，增加药物浓度和潜在毒性。
医用化学大一期末考题临床
医用化学大一期末考题临床一、绪论医用化学作为医学专业之中重要的基础学科，对于临床医学的发展起着至关重要的作用。
作为医学生，掌握医用化学的基本知识，对于日后在临床实践中的应用起着重要的指导作用。
本文将按照医用化学大一期末考题的顺序，进行详细的讲解和分析。
二、考题分析1.什么是医用化学？答：医用化学是探索与研究药物的性质、构造、合成、制备及其在生物体内的代谢、作用机制等方面的科学。
解析：医用化学是针对药物进行研究的一个学科，主要关注药物的性质、化学组成以及其在生物体内的作用机制等方面。
医用化学的研究为药物的设计、合成和医疗应用提供了理论和技术支持。
2.请简述药物代谢的过程。
答：药物代谢是指经过一系列的化学反应，将药物分子在体内转化为代谢产物的过程。
常见的代谢反应包括氧化、还原、水解和结合反应等。
解析：药物代谢是药物在体内发生化学反应进行转化的过程。
药物代谢的过程一般包括肝脏中的相应酶系统和其他组织中的代谢酶系统等。
药物代谢的主要目的是将药物转化成能够被体内清除的代谢产物，增加药物的溶解度和排泄性。
3.请简要说明药物的致病机制。
答：药物的致病机制通常是指药物与生物体内的分子、细胞或器官之间的相互作用，导致生物效应的发生。
常见的致病机制包括突变基因的产生、细胞膜的损伤和重塑等。
解析：药物的致病机制是指药物与生物体内部分系统发生相互作用而引起的生物效应。
这些作用机制可能涉及药物与细胞的相互作用、药物对基因的影响、药物在体内的代谢等。
不同药物的致病机制可能不同，需要具体情况具体分析。
4.请简述药物治疗中不良反应的种类及其防治措施。
答：药物治疗中的不良反应包括药物过敏、药物中毒、药物依赖等。
防治措施包括合理用药、注意药物的适应症和禁忌症、监测药物血药浓度等。
解析：药物治疗中的不良反应非常多样，常见的包括过敏反应、药物中毒、药物依赖等。
为了避免不良反应的发生，在药物治疗中需要进行合理用药，根据患者的具体情况选择适当的药物，避免过量使用药物，同时遵医嘱服药，如有不良反应及时就诊。
医用化学基础精彩试题(问题详解).doc
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.51. 最稳定原子的最外层含有A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子2. K 和K+在下列各项中相同的是A 电荷数B 电子数C 质子数D 性质3.下列原子中，原子半径最大的是A LiB BeC ND C4. n个电子层可能有的最多电子数为A nB 2nC n2D 2n25. 摩尔是A 物质的质量单位B 微粒个数单位C 6.02×1023个微粒集体D “物质的量”的单位6.下列说法正确的是A 摩尔是一个基本物理量B 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2 gD 1mol O的质量是32g7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的A 体积B 质量C 原子个数D 密度8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是A N2B NH3C Cl2D CO29 .Na的摩尔质量是A 23B 23 gC 23 molD 23 g／mol10. 500ml生理盐水的质量浓度为A 9 g／LB 0.9 g／LC 4.5 g／LD 45 g／L11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是A 2.2 g CO2B 3.6 g HO2C 3.2 g O2D 49 g H2SO412.与溶液渗透压大小有关的因素是A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变A 溶质的体积B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升A 100B 500C 1000D 200015. 下列物质属于强电解质的是A 氨水B 醋酸C 硫酸D 水16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是A 95％B 75％C 60％D 50％17. 同一系列的所有化合物A 具有相同的分子式B 仅有两种元素C 具有相同的物理性质D 具有相同的通式和相似的结构18.苯的硝化反应属于A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D 缩合反应19.下列物质中能脱水生成烯烃的是A 乙醇B 乙炔C 丙烷D 苯20.在苯酚溶液中滴入Ｆe Ｃl 3振荡后溶液呈A 紫色B 粉红色C 绿色D 黄色21．下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A 、分散系由分散相和分散介质组成B 、分散系包括均相体系和多相体系C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系，称为胶体分散系22．符号n 用来表示A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度23．测得100mL 某溶液中含有8mg Ca 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。
医用化学答案第三版
医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。
医用基础化学学习指导,附有详细答案
八章氧化还原反应与电极电位首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。
（1）(-) Ag(s)│AgCl(s) │HCl(sln)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+)（2）(-) Pb(s)│PbSO4(s)│K2SO4(sln)‖KCl(sln)│PbCl2(s)│Pb(s) (+)（3）(-) Zn(s)│Zn2+(c1)‖MnO4-(c2), Mn2+(c3), H+(c4)│Pt(s) (+)（4）(-) Ag(s) | Ag+ (c1) ‖Ag+(c2) │Ag(s) (+)分析将所给原电池拆分为两个电极。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。
解（1）正极反应Cl2(g)+2e-→ 2 Cl－(aq) 属于气体电极负极反应Ag(s)+Cl-(aq) → AgCl(s)+e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应2Ag（s）+ Cl2(g) →2AgCl(s) n=2（2）正极反应PbCl2(s)+2e-→Pb(s)+2Cl- (aq) 属于金属-难溶盐-阴离子电极负极反应Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应PbCl2(s) +SO42-(aq)→PbSO4(s) +2Cl-(aq) n=2（3）正极反应MnO4-(aq) +8H+(aq)+5e-→Mn2+(aq)+ 4H2O(l) 属于氧化还原电极负极反应Zn(s) → Zn2+(aq)+2e-属于金属-金属离子电极电池反应2MnO4- (aq)+16H+(aq)＋5Zn(s)→2Mn2+(aq)＋8H2O(l)＋5Zn2+ (aq)n=10（4）正极反应Ag+(c2) +e- → Ag(s) 属于金属-金属离子电极负极反应Ag(s) → Ag+ (c1) + e-属于金属-金属离子电极电池反应Ag+(c2) → Ag+ (c1) n=1例8-2 25℃时测得电池(-) Ag(s)│AgCl(s)│HCl(c)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+) 的电动势为1.136V，已知θϕ( Cl2/Cl-)=1.358V, θϕ( Ag+/Ag)=0.799 6V，求AgCl的溶度积。
医用化学课后习题参考问题详解
习题参考答案第一章1. 略；2. 略；3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。
4. 略。
5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。
第二章1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔2. （9种）3. （6种）(CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2BrCH 3CH 2CH （2）ClCH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 236.（4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C OCH 3CH 3CH（6）OHCH 2ClCH 3CH 2CH（7）CH 2（8）CHOCH 3CH 2CH（9）CH 38.CH 3CH CHCH 3CH 3CH 2CHCH 29.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2（C ）CH 3CH 2CH 2COOH（D ）CH 3CH 2CH 2CHO（E ）HCHOCHCH 3CH 22CHCH 2CH 2Cl10.CH 2CH CHCCHCH 222432CH 2CH CH CH 2CH 2CHCHCH 2CH 2Cl∆CHCH 2CH 2Cl+第三章1. （1）螺[2.5]辛烷 （2）5,7,7-三甲基二环[2.2.1]-2-庚烯 （3）2-甲基-4-环丙基己烷 （4）4-甲基异丙苯 （5）3-环己基甲苯 （6）4-溴乙苯 （7）2-氯苯磺酸 （8）4-硝基-2-氯甲苯 （9）5-硝基-2-萘磺酸 （10）9-溴蒽（11）2-甲基-2’-溴联苯 （12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷（1）KMnO 4243（224346.（33Br 2（4）3Br 28.H-H +CH(CH 3)2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 33CH 3H 3CCH 3（A ）（B ）（C ）或11.12.BrBr1.略2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。
[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
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上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-）3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖三、填充题1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
药用基础化学一二习题答案
药用基础化学（一）习题答案模块一一、单项选择题1.C2.D二、填空题1. 基础化妆品美容化妆品特殊用途化妆品特殊配制加工而制成2. 酸碱反应氧化还原反应沉淀反应配位反应3. 组成结构性质应用第一章溶液一、单项选择题1. A2. B3. A4. A5. B6. C7. D二、填空题1. 体积分数物质的量浓度质量浓度质量分数质量摩尔浓度2. 直接水溶法稀释法介质水溶法3. 一定温度难挥发非电解质稀溶液4. ②③①④④①③②②③①④5. 有半透膜存在膜两侧液体存在浓度差6. 280～320三、计算题1. （1）14.8mol · L－1；（2）18. 4mol · L－1（3）15.8mol L－1（密度应为1.42g · mL－1）2. （1）C1＝6.0mol · L－1；V1＝666.7mL （2）V1＝575mL （3）V1＝400mL；V2＝1600mL3. b B＝0.29mol ·kg－1；π＝747kPa4. 15g5. 9.89g第二章电解质溶液一、单项选择题1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.D8.D9.C 10.B 11.A12.A13.A 14. K SP=[Ag＋]2[S2-]二、填空题1. 酸碱2. NaAc3. pH=pK a±14. 共轭酸碱对之间质子的转移5. Q i＞K SP Q i＜K SP6. Q i＜K SP ,溶液未饱和，无沉淀生成Q i=K SP ,饱和溶液，无沉淀生成，沉淀与溶解达到动态平衡Q i＞K SP，溶液过饱和，有沉淀生成三、判断题1.×2.√3.×四、计算题1. 2.882. 10.153. 61.83ml，38.17ml4. 1.2×10-7mol/L第三章胶体溶液一、单项选择题1.A2.D二、填空题1. 1～1002. 动力学光学电学3. 布朗运动胶粒带电水化膜适量高分子化合物溶液4. 大不稳定5. 加入电解质加入带相反电荷的溶胶加热6. 亲水基亲油基7. 水包油型油包水型三、判断题1.×2.√第四章原子结构一、单项选择题1.B2.没有答案3.B4.C5.D6.B7.A8.C二、填空题1. 原子核核外电子2. 原子序数核电荷数核内质子数3. 主量子数，副量子数，磁量子数，自旋量子数（或电子层，电子亚层，电子层空间伸展方向，电子自旋方向）4. 主量子数，副量子数，磁量子数（或电子层，电子亚层，电子层空间伸展方向）5. 能量最低泡利不相容洪特6. s,p,d,f 16 327.4 ⅧB d 8 268. Cu Si和S三、判断题1.×2.√3.×4.√第五章分子结构一、单项选择题1.D2.C3.D4.D5.D6.D7.C二、填空题1. sp3不等性一平面三角形2. （1）诱导力和色散力（2）色散力（3）取向力、诱导力和色散力（4）色散力3. sp sp2sp3直线型平面三角形正四面体型三、判断题1.×2.√第六章化学反应速率一、单项选择题1.C2.B(反应速率的单位应为mol·L-1·s-13.A4.C5.D二、填空题1. 质量作用定律2. 反应历程反应的活化能活化分子的百分数3. 0.08754. 活化分子越快越慢三、判断题1.×2.√3.×四、计算题1. 54天2. 16天 2×105天第七章 化学平衡一、单项选择题1.B2.C3.C4.A5.A6.B二、填空题1. 物质本性 温度 浓度2. 越小 逆反应3. 正反应 逆反应 保持不变4. 动态5.32223]][[][H N NH 23322][]][[NH H N6. 增加 逆反应 增加 降低三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√四、计算题1.[SO 2]=0.92mol·L -1 [O 2]=2.42 mol·L -12.Kc=0.0073 转化率40%3.[H 2]=[I 2]=0.44 mol·L -1 [HI]=3.12 mol·L -1 转化率78%4.[PCl 5]=0.060 mol·L -1 [Cl 2]=0.050 mol·L -1 Kc=0.042第八章 氧化还原反应一、单项选择题1.D2.B3.C4.B5.B6.B7.无二、填空题1.⑴＋6 ⑵＋4 ⑶＋6 ⑷＋5（应为NaH 2PO 4） ⑸－1⑹＋5/2。
医用化学课本习题问题详解
第一章溶液
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？
2.何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？
3.亨利定律适应的范围是什么？
4．20℃，10.00mL饱和NaCl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。求：
（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：
NaCl的相对分子量为：58.5
（4）100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度＋0.9gNaCl溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2×0.9/58.5/0.1×1000＝880 mmol.L－1；0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 mmol.L－1。因为100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度大于0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。
（2）[H+]=10－pH＝10－2.82＝1.5×10-3mol.L－1
（3）[H+]=10－pH＝10－13.6＝2.5×10-14mol.L－1
15.试求0.01mol·L-1HAc溶液的pH值（α= 4.2%）。
解：
HAc H＋＋Ac－
[H+]=c.α＝0.01×4.2％＝4.2×10-4mol.L－1
HCOOH H＋＋COOH－
[H+]=c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1；[COOH－] =c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1。
11.在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。
HCl，H2CO3，HAc，H2O，NH4+，HF
医用化学习题2011解析
第一章溶液学习重点：物质的量浓度、质量浓度的含义和有关计算；渗透现象产生的条件；等渗、低渗和高渗溶液在医学上的意义。
学习难点：渗透浓度。
渗透压的含义及其医学上的意义。
自测题:一、填空题：1、渗透现象产生的必备条件是和；溶剂分子的渗透方向为。
2、将红血球放入5g⋅L-1NaCl溶液中，红血球会发生现象。
0.2mol⋅L-1NaCl溶液比0.2mol⋅L-1葡萄糖溶液的渗透压；临床上规定渗透浓度为的溶液为等渗溶液。
3、渗透浓度的含义为。
其常用单位为。
0.1mol⋅L-1的KCl溶液的渗透浓度为。
与血浆相比，它是溶液。
4、生理盐水的质量浓度为，其物质的量浓度为，其渗透浓度为。
5、若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）1、符号c (H3PO4)=0.1mol·L-1表示（）A、H3PO4溶液中H3PO4的质量是0.1mol·L-1B、H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1C、H3PO4溶液的物质的量0.1mol·L-1D、H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-12、人体血液中平均每100ml中含19mgK+,则血液中K+的浓度是（）A、0.49mol·L-1B、 4.9×10-3mol·L-1C、4.9×10-4mol·L-1D、 4.9×10-2 mol·L-13、下列各对溶液中互为等渗溶液的是（）A、9g·L-1NaHCO3和9g·L-1葡萄糖溶液B、0.1 mol·L-1葡萄糖溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液C、0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1CaCl2溶液D、将500ml9g·L-1NaCl溶液加入500ml人体血浆所得的混合人体血浆和人体血浆4、用理想半透膜将0.02mol⋅L-1蔗糖溶液和0.02mol⋅L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透5、500ml水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（）A、25g⋅L-1B、50g⋅L-1C、0.05g⋅L-1D、0.025g⋅L-16、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是（）A、0.01mol⋅L-1CaCl2(Mr=111g⋅mol-1)溶液B、0.2mol⋅L-1蔗糖（C12H22O11,Mr=270g⋅mol-1）溶液C、50g⋅L-1葡萄糖（Mr=180g⋅mol-1）溶液D、0.2mol⋅L-1乳酸钠（C3H5O3Na, Mr=112g⋅mol-1）溶液7、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（）A、1g⋅L-1NaCl溶液B、12.5g⋅L-1NaHCO3溶液C、112g⋅L-1C3H5O3Na溶液D、生理盐水和等体积的水的混合液8、现有400ml质量浓度为11.2g⋅L-1的C3H5O3Na溶液，其渗透浓度是（）A、40mmol⋅L-1B、50mmol⋅L-1C、100mmol⋅L-1D、200mmol⋅L-19、50ml0.15mol⋅L-1NaHCO3溶液和100ml0.30mol⋅L-1葡萄糖溶液混合，所得溶液与血浆相比是（）A、等渗溶液B、高渗溶液C、低渗溶液D、缓冲溶液10、将红细胞置于5g⋅L-1的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象是（）A、溶血现象（红细胞胀破）B、胞浆分离（红细胞皱缩）C、形态正常（红细胞维持原状）D、有丝分裂（红细胞增多）三、是非题：1、在法定计量单位制中“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。
《医用有机化学》课后习题答案
医用有机化学课后习题答案（冯敬骞）第1章 绪 论习 题7 指出下列结构中各碳原子的杂化轨道类型 解：第2章 链 烃习 题1 用IUPAC 法命名下列化合物或取代基。
解：（1）3，3-二乙基戊烷 （2）2，6，6-三甲基-5-丙基辛烷 （3）2，2-二甲基-3-己烯 （4）3-甲基-4-乙基-3-己烯 （5）4-甲基-3-丙基-1-己烯 （6）丙烯基 （8）2，2，6-三甲基-5-乙基癸烷 （9）3-甲基丁炔3 化合物2，2，4-三甲基己烷分子中的碳原子，各属于哪一类型（伯、仲、叔、季）碳原子 解：4 命名下列多烯烃，指出分子中的π—π共轭部分。
解：（1） 2–乙基–1，3–丁二烯 （3） 3–亚甲基环戊烯 （4） 2.4.6–辛三烯 （5） 5–甲基–1.3–环己二烯 （6） 4–甲基–2.4–辛二烯 8 将下列自由基按稳定性从大到小的次序排列： 解：（3）>（2）>（1）>（4）9 按稳定性增加的顺序排列下列物质，指出最稳定者分子中所含的共轭体系。
解：（1）d ＞b ＞c ＞a （2）d ＞c ＝b ＞a (3)d ＞c ＞b ＞a (4) d ＞c ＞b ＞a 12下列化合物有无顺反异构现象若有，写出它们的顺反异构体。
解：（1）无 （2）有（3）有 （4）有 （6）有14 经高锰酸钾氧化后得到下列产物，试写出原烯烃的结构式。
解：（1）CH 2=CH —CH =CH 2 （2） （3） （4）CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3 （5） 15 完成下列反应式解：（1）CH 3CH 3C CH 2CH 3CH 3CH 2C CHCH 2CH 3（3）CH 3CH 2C(Br)2CHBr 2 （5） CH 3CH 2CH=CHBr17 试给出经臭氧氧化，还原水解后生成下列产物的烯烃的构成式。
解：（1）CH 3CH 2CH 2CH =CH 2 （2） （3） （4）21 用化学方法鉴别下列各组化合物 （1）1–庚炔 1.3–己二烯 庚烷 （3）丙烷 丙炔 丙烯 解：（1） （3）24 解：（1） CH 3CHC ≡CH （2）CH 2＝C —CH ＝CH 225 解：A ．CH 3CH 2CH =CHCH 2CH 3 B ．CH 3CH 2CH(Br)CH(Br)CH2CH 3 C ．CH 3CH 2C ≡CCH 2CH 3 D ．CH 3CH =CH —CH =CHCH 3 E. CH 3CH 2COOH26 解：CH 3CH 2C ≡CCH 2CH 3第3章 环 烃习 题1 命名下列化合物：解： （1）2-甲基-5-环丁基己烷 （2）反-1，3-二乙基环丁烷（3）1-甲基-3-乙基环戊烷 （5）2，6-二甲基二环[2.2.2]辛烷 （6）1，6-二甲基螺[3.4]辛烷 5 写出下列反应的产物： 解：(5)CH 3CH 2CH(Cl)CH 3 6 写出下列芳香烃的名称：解： （1）甲苯 （2）对异丙基甲苯 (1-甲基-4-异丙基苯) （3）2，4-二硝基甲苯9 根据Hückel 规则判断下列化合物是否具有芳香性：解：Hückel 规则：π电子数为4n +2。
最新《医用化学》试题及参考答案演示教学
医用化学试题姓名：专业：年级：一、选择题（20分）1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。
A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量2、质量浓度的单位多用（）等来表示。
A.g/LB.mg/LC.ug/LD.Kg/LE.以上都是3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( )A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L4、溶液稀释计算的依据是( )A.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( )A.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml6、表面活性物质是（）A．能形成负吸附的物质B．易溶于水的物质C．降低系统内部能量的物质D．能降低溶剂表面张力的物质E.. 能增大水的溶解性7、可作为表面活性剂疏水基团的是（）A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基 E. 氨基8、蛋白质溶液属于（）A.乳状液B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系9、沉降是指下列现象（）A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降C．蛋白质盐析而析出下沉D．高分子溶液粘度增大失去流动性E. 高分子溶液形成凝胶10、盐析是指下列现象（）A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程D．高分子溶液粘度增大失去流动性E. 胶粒聚集11、决定原子种类的是( )A.核内质子数B.核外电子数C.核内中子数D.核内质子数和核内中子数E.以上都不是12、卤族元素的价电子构型是（）A.ns2np4B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np3E.ns2np513、ⅤA族元素的价电子构型是（）A.ns2np4B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np3E.ns2np514、下列叙述正确的是( )A.共价化合物中可能存在离子键B.离子化合物中可能存在共价键C.含极性键的分子一定是极性分子D.非极性分子一定存在非极性键E.氢键是一种特殊的化学键15、下列物质分子间可能形成氢键的是( )A. HClB. H2OC.H2SD. CH4E. HI16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的变化规律是（）A.原子半径依次增大B.原子最外层电子数递增C.各单质的化学活泼性依次增强D.各单质与水反应的剧烈程度递增E.各单质的颜色逐渐变浅。
医用化学试题库鉴别题讲课讲稿
医用化学试题库鉴别题
四、用化学方法区别下列各组化合物
3、 4、
5、
6、 7、
8、 9、
10、丙烯酸、苯酚、1-丁炔
11、苯甲醛、1-苯基-2-丙酮、苯乙酮12、苯酚Fra bibliotek苯胺、乙酰乙酸乙酯
13、乙醇、乙醛、苯乙酮
14、甲醛、乙醛、2-丁酮
15、苯甲酸、苄醇、水杨酸
16、乙醇、乙醛、2-丁酮
17、苄醇、苯酚、乙酰乙酸乙酯
化学学学试试试题题题库库四用化学方法区别下列各组化合物四用化学方法区别下列各组化合物四用化学方法区别下列各组化合物二甲丁胺二甲丁胺二甲丁胺2戊酮戊酮戊酮3戊酮戊酮戊酮环己酮环己酮环己酮乙酰乙酸乙酯乙酰乙酸乙酯乙酰乙酸乙酯苯酚苯酚苯酚chchch33chchch22ohohohchchch33ohohoh乙胺乙胺乙胺三乙胺三乙胺三乙胺chchch33chchch22ohohohchchch22ohohohohohohcoohcoohcooh苯胺苯胺苯胺n甲基苯胺甲基苯胺甲基苯胺chchch33chchch22chochochochochocho101010丙烯酸苯酚丙烯酸苯酚丙烯酸苯酚11丁炔丁炔丁炔111111苯甲醛苯甲醛苯甲醛11苯基苯基苯基222丙酮苯乙酮丙酮苯乙酮丙酮苯乙酮121212苯酚苯胺乙酰乙酸乙酯苯酚苯胺乙酰乙酸乙酯苯酚苯胺乙酰乙酸乙酯131313乙醇乙醛苯乙酮乙醇乙醛苯乙酮乙醇乙醛苯乙酮141414甲醛乙醛甲醛乙醛甲醛乙醛22丁酮丁酮丁酮151515苯甲酸苄醇苯甲酸苄醇苯甲酸苄醇水杨酸水杨酸水杨酸161616乙醇乙醛乙醇乙醛乙醇乙醛22丁酮丁酮丁酮171717苄醇苯酚乙酰乙酸乙酯苄醇苯酚乙酰乙酸乙酯苄醇苯酚乙酰乙酸乙酯181818d吡喃葡萄糖吡喃葡萄糖吡喃葡萄糖111磷酸酯和磷酸酯和磷酸酯和d吡喃葡萄糖吡喃葡萄糖吡喃葡萄糖666磷酸酯磷酸酯磷酸酯
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医用化学练习一一、命名下列化合物
二、完成下列反应方程式
三、结构推导
某化合物（A）的分子式为C5H12O，氧化后得C5H10O（B），（B）能与2，4-二硝基苯肼反应，在碘的氢氧化钠溶液中共热得到黄色沉淀。
（A）和浓硫酸共热得C5H10（C），（C）与氢溴酸作用，生成2-甲基-2-溴丁烷。
试推测（A）、（B）、（C）可能的结构。
四、A型选择题
1 化合物C5H8，能与1摩尔H2加成，若用KMnO4氧化，只生成一种产物，则该
化合物的可能结构为：
2. 中存在有：
A. p-π共轭
B. π-π共轭
C. σ-π超共轭
D. σ- p超共轭
E. +I效应
3. 下述化合物环上硝化反应活性大小顺序为：
A. ③＞②＞①＞④
B. ③＞②＞④＞①
C. ②＞③＞④＞①
D. ②＞①＞③＞④
E. ②＞①＞④＞③
4. 化合物甲能够①催化加氢生成乙基环己烷；②与2molBr2加成；③KMnO4/H+溶液氧化后生成β－羧基（－COOH）己二酸，则甲的结构为：
5. 能区分丙烷、环丙烷和丙烯的试剂为：
A. KMnO4/H+
B. FeCl3
C. Br2/H2O
D. B和C
E. A和C
医用化学练习二一、命名下列化合物
二、完成下列反应方程式
三、结构推导
某化合物A（C7H16O）与浓H2SO4共热生成B（C7H14），B经KMnO4酸溶液氧化后，得丁酸和丙酮，写出A和B的可能结构式。
四、A型选择题
1. 下列化合物中，碳原子在一条直线上的为：
A. 正丁烷
B. 1－丁烯
C. 1－丁炔
D. 丁烯炔
E. 2－丁炔
2. 由CH3CH2CH2Br → CH3CHBrCH3应采取的方法是：
A. ①KOH，醇；②HBr，过氧化物
B. ①H2O，H+；②HBr
C. ①KOH，H2O；②HBr
D. ①KOH，醇；②HBr
E. ①H2O，H+；②HBr，过氧化物
3. 烷烃C5H12中一个H被氯原子取代后的产物共有种。
A. 5
B. 8
C. 4
D. 6
E. 7
1 2 3
4. CH2=C=CH2分子中三个碳原子的杂化状态分别是：
A. 3个碳原子都是sp2杂化
B. C2、C3是sp2杂化
C. C1、C3是sp2杂化
D. 3个碳原子都是sp3杂化
E. 3个碳原子都是sp杂化
5. 下列化合物中，可发生碘仿反应的是：
练习三
十一章部分练习题
完成下列反应方程式：
1、CH3CH=CH2+ HBr
2、CH3CH=CHCCl3 + HCl
3、CH2=CHCl +HBr
4、(CH3)2C=CHCH3 + HBr
5、CH2=CHCH=CH2+ HBr(1mol)
第十一章部分练习题答案
1、CH3CHBrCH3
2、CH3CHClCH2CCl3
3、CH3CHCl2
4、(CH3)2CBrCH2CH3
5、CH3CH=CHCH2Br + CH3CHBrCH=CH2。