第十单元酸和碱知识点小结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结酸和碱是化学中最基本的概念之一，也是化学反应中常见的反应类型。
本文将对酸和碱的知识点进行总结。
1.酸的定义和性质酸是一种物质，其特征为酸性。
根据不同的定义，酸可以有多种不同的表达方式：-布朗酸：酸是能够接受一个或多个电子对的物质。
-列维斯酸：酸是能够接受一个或多个氢离子的物质。
-亚洲酸：酸是能够释放出一个或多个氢离子的物质。
常见的酸性性质包括：酸性溶液具有酸味、能够导电、对金属具有腐蚀性、能够与碱中和等。
2.碱的定义和性质碱是一种物质，其特征为碱性。
根据不同的定义，碱也有多种不同的表达方式：-布朗碱：碱是能够提供一个或多个电子对的物质。
-列维斯碱：碱是能够提供一个或多个氢离子的物质。
-亚洲碱：碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱性性质包括：苦味、导电性、有腐蚀性、与酸反应可中和等。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，其化学方程式通常可用一般形式表示为：酸+碱→盐+水其中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
这种反应是一个放热反应，放出的能量称为中和热。
4.盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物，是酸碱中和反应产物中的一种。
其中，正离子通常是金属离子，而负离子可能是非金属离子或来自碱性氧化物的氢氧根离子。
盐的性质可以根据具体组成进行归类，一般包括以下几种：-酸性盐：盐溶于水时能产生酸性溶液；例如，硫酸铜（CuSO4）是酸性盐。
-碱性盐：盐溶于水时能产生碱性溶液；例如，氯化钠（NaCl）是碱性盐。
-中性盐：盐溶于水时不改变溶液的酸碱性；例如，氯化钾（KCl）是中性盐。
5.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂包括：-酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
-甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
-酚酞蓝：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色。
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结.doc
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱知识点一:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚臥。
在不同的酸、碱性溶液屮显示不同的颜色易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个沱性的判断;知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性易错警示浓硫酸的吸水性和脫水性比较知识点三:盐酸、硫酸的化学性质易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H?；浓硫酸有强氧化性,与金属反应不 能生成H 2O知识点四:浓硫酸的稀释拓展延伸1如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸 氢钠溶液。
2图⑹屮，双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强，防止装置内的气压突增而发 生事故。
3浓硫酸冇吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
浓硫酸作干燥剂时，需干燥的气体一定从长 管通入，从短管导出，即:长进短出。
4选择干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生反应。
浓硫酸常用来 干燥Ch 、比、CO2、CH 4> CO 等,不能用来干燥NH3。
知识点五:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰 颜色、状态 口色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，且放出大量的热微溶于水 特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性拓展延伸1固体氢氧化钠曝露在空气屮易吸收空气屮的水分(可用作某些气体的干燥剂)，表面潮湿并 逐渐溶解，这种现象叫潮解。
潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。
⑹浓硫酸操作 现象 解释图(a)、图(b)操 作错误。
液滴 四溅 水的密度较小，浮 在浓硫酸上面，溶 解时放111的热会 使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周 飞溅图(c)操作正 确。
将浓硫酸 沿器壁慢慢注 入水中，并不 断搅拌烧杯壁发热，将密度大的浓硫 酸缓慢注入水中， 及时搅拌,产生的 热得以迅速扩散，硫酸暑水 沽必硫酸一水不断搅拌2盘氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O — Ca(OH)2,反应放出大量的热。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
第十单元酸和碱知识点小结
第十单元酸和碱［考点梳理］考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。
注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。
故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。
酚酞的叙述同样。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。
所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。
但不能干燥碱性气体如NH3等。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物理性质⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感；⑶具有强烈的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂）⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性化学性质与指示剂作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH--盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子+酸根离子酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2OCuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应)NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2OMg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O（5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑AgN O3+HCl=AgC l↓+ HNO3 (鉴别Cl—)白色沉淀Ba( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO42—)Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO42—)白色沉淀3、常见离子的检验①H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒／碳酸钠②OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液③碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体④氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是氯离子⑤硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）⑥铵根离子：滴加氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则是铵根离子⑦铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子⑧铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）（2）酸性氧化物+碱→盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2OSO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O（3）酸+碱→盐+水（中和反应）（4）盐+碱→盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3↑+ H2O红褐色沉淀NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3↑+ H2O (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3↑+ 2H2O注：①难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀： F e(OH)3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸和碱的知识点总结
酸和碱的知识点总结酸和碱是化学中重要的概念，它们在化学反应和溶液的性质中起着关键作用。
以下是关于酸和碱的知识点总结：酸：1. 定义：酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，酸是质子（H+）的供体。
2. 性质：- 酸性pH：pH值小于7，越低表示酸性越强。
- 酸味：酸物质通常有酸味。
- 酸溶液的导电性：酸溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
碱：1. 定义：碱是能够接受或捕获氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，碱是质子的受体。
2. 性质：- 碱性pH：pH值大于7，越大表示碱性越强。
- 苦味和碱性气味：碱物质通常有苦味和碱性气味。
- 碱溶液的导电性：碱溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
酸碱中和反应：当酸和碱反应时，它们会产生盐和水。
这个过程称为酸碱中和反应。
指示剂：指示剂是用来测试溶液酸碱性质的物质。
它们会在不同酸碱条件下发生颜色变化，从而指示溶液是酸性、中性还是碱性。
常见酸和碱：- 酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸等。
- 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
酸碱反应的应用：- 中和反应常用于调节溶液的酸碱性质，以控制各种化学过程和实验条件。
- 通过酸碱中和反应可以制备盐。
- 酸碱反应还用于制备肥料、清洁剂、药品等。
需要注意的是，虽然“酸性”和“酸性物质”是相关概念，但它们并不完全相同。
酸性指的是溶液的性质，而酸性物质是指具有酸性质的物质。
同样，碱性和碱性物质也有类似的区别。
初中九年级《化学》第十单元酸和碱重要知识点梳理
第十单元酸和碱1．电离（1）*定义：物质（酸、碱、盐）溶于水时，离解为自由移动离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式：NaCl =Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-书写电离方程式应注意：①离子的符号要书写正确，离子中原子团不能分开；②配平电离方程式（将离子的下角标写在相应离子符号前）。
（3）从电离角度解读“酸、碱、盐”的定义：①酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）②碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性弱碱：氨水（NH3·H2O）③盐：电离生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
2．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
（2）常见酸碱指示剂：紫色石蕊——酸红碱蓝；无色酚酞——遇碱变红注意：不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。
3．溶液的酸碱度——pH（1）pH的范围：0~14（2）常温下与酸碱性的关系：中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强（3）溶液加水稀释时pH的变化：（向中性变化的趋势）酸性溶液加水稀释时，pH增大（向7变化，但不能大于7）；碱性溶液加水稀释时，pH减小（向7变化，但不能小于7）；中性溶液加水稀释时，pH不变。
（4）测定溶液pH的方法（粗略测定：pH试纸；精确测定：pH计）用pH试纸测定的方法：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较读数（广泛pH试纸只能读整数）。
注意：①pH试纸不能直接放入待测液中（防止污染待测液）；②pH试纸不能用水润湿（用水润湿后再测pH，就相当于将待测液稀释了）；③pH试纸不能测浓硫酸的pH（浓硫酸会使pH试纸脱水变黑）。
人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 知识点总结
5.氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由 无色变为蓝色，反应的方程式分别是 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O ;CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O6.稀酸Leabharlann 化学性质及酸的通性H+
稀盐酸
稀硫酸
与指示剂
可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属
有硝酸 HNO3 和醋酸 CH3COOH 等。 练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠
溶液、能把它们一次性分开的是（ ）
A、酚酞溶液 B、铁片 C、石蕊溶液 D、CO2 气体
物质
酚酞溶液
铁片
石蕊溶液
CO2
稀硫酸 蒸馏水
氢氧化钠溶液
二、认识常见的酸 1.浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较 ⑴浓盐酸：无色、液体、有刺激性气味、有挥发性。 浓盐酸易挥发出有刺激性气味的氯化氢气体。 ⑵浓硫酸：无色、黏稠油状液体、无气味、无挥发性。
四、酸的用途
名称
用途
盐酸 HCl
重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐 酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 消化；实验室制备 CO2；除水垢。
硫酸 H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；实验室制备 H2。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
酸 + 活泼金属 ＝ 盐 + 氢气
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
酸与碱知识点总结
酸与碱知识点总结
1. 酸和碱的定义
酸是一类化合物，它可以释放出氢离子（H+），如盐酸（HCl）。
碱是一类化合物，它可以释放出氢氧离子（OH-），如氢氧化钠（NaOH）。
酸和碱是根据其在水中释放出的氢离子或氢氧离子的数量和浓度来进行分类的。
2. 酸的性质
酸有酸味，可以使蓝色石蕊指示剂变红，可以和金属反应产生氢气，可以和碱中和产生盐和水等特点。
3. 碱的性质
碱有苦味和刺激性气味，能使红色石蕊指示剂变蓝，可以和酸中和产生盐和水等特点。
4. 酸碱的常见性质
（1）腐蚀性：酸和碱都能对金属、皮肤等产生腐蚀作用。
（2）导电性：酸和碱都能导电，因为它们在水中释放出离子。
（3）变色性：酸和碱都能使指示剂的颜色发生改变。
5. 常见的酸与碱
（1）常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
6. 酸碱的浓度计算
酸碱的浓度通常用摩尔浓度来表示，摩尔浓度（M）的计算公式为：M = mol/L。
7. 酸碱中和反应
酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的简化表示式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
8. pH值
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是以10为底的负对数形式表示的。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱性。
以上就是对酸与碱的知识点进行的简要总结，通过学习和了解酸碱的相关知识，我们可以更好地理解化学反应和化学平衡，也能更好地学习和应用相关实验技术。
希望这篇文章对你有所帮助，谢谢阅读！。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
初三化学第十单元酸和碱知识点
初三化学第十单元酸和碱知识点汇总知识要点一、酸碱指示剂1、酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；二. 常见的酸酸、碱、盐的组成:写出下列物质的化学式并写出所属类别如:硫酸_______、_________碳酸钠_______、_________盐酸_______、_________、氢氧化钙_______、_________硝酸_______、_________氢氧化钠_______、________醋酸_______、_________氨水_______、_________氯化钠_______、_________溶液导电（原因：__________________________________、不显电性原因：________________________）（1)常见酸的物理性质及用途：(2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。
)① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为_______色）注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气.③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为_______色;CuCl2溶液为_______色；CuSO4溶液为_______色。
）错误!和碱反应错误!和盐反应(1）常见碱的物理性质及用途：）氢氧化钙制取(方程式）____________________2 (反应___________大量的热)(2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。
)①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
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第十单元酸和碱［考点梳理］考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。
注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。
故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。
酚酞的叙述同样。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。
所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。
但不能干燥碱性气体如NH 3等。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。
一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。
⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。
放置于干燥管中如图。
⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。
②可根据反应后的生成物来证明。
考点4酸有一些相似的化学性质⑴几种常见的酸常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。
另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。
⑵酸具有一些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。
⑶相似的化学性质①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
②酸+活泼金属→盐+氢气（由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑注意：a.在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
b.酸主要指稀硫酸和盐酸。
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气，其反应不属于置换反应。
c.单质铁与酸溶液发生置换反应时，其化合价由0→+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。
③酸+某些金属氧化物→盐+水属于复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；铁元素在反应前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色考点5 碱有一些相似的化学性质⑴几种常见的碱常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]。
还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
⑵碱具有一些相似化学性质的原因碱在水溶液中能解离出OH—和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－（它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子），所以碱有一些相似的性质。
⑶相似的化学性质①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；注意：不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不能使指示剂变色。
②碱+某些非金属氧化物→盐+水2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O注意：a.碱是可溶性碱；b.并非所有的非金属氧化物都能与碱反应。
应用：盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。
不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易打开。
考点6 溶液的导电性盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即酸→H++酸根离子。
氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH—。
即碱→OH—+金属离子。
溶液中存在这些自由移动的离子，在电场作用下，会定向运动产生电流。
考点7 中和反应⑴概念：酸与碱作用生成盐和水反应叫做中和反应。
可表示为：酸+碱→盐+水。
其有两个条件，缺一不可：⑴反应物是酸与碱；⑵生成物是盐和水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑵其反应的实质是：H++OH—=H2O⑶中和反应在实际中的应用：①改变土壤的酸碱性。
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如：通常用熟石灰来中和酸性土壤。
②处理工厂废水。
例如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰来中和（不用氢氧化钠等其他碱，是因为熟石灰价格便宜）。
③用于医药。
如：胃酸过多症可服某些含有碱性物质的药物（不能用氢氧化钠或氢氧化钙等碱，因为它们有较强的腐蚀性）；被蚊虫叮咬后（蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸），涂一些含有碱性物质的药水（NH3·H2O），可减轻痛痒；被黄蜂蜇了（注入人体内的液体显碱性）可以用食醋涂在皮肤上。
考点8 酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱性是溶液的一种性质，常用酸碱指示剂来检验；溶液的酸碱度定量地表示了溶液酸碱性强弱程度，常用pH来表示。
⑴pH的范围通常有0～14之间。
⑵pH的测试方法测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
具体操作如下：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为溶液的pH。
注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时发生较大误差。
②不能先用水将pH试纸湿润，再进行测试。
因为将待测溶液滴到用水湿润后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。
③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再用。
④用广泛pH试纸测出来的是整数。
⑶酸碱指示剂在溶液中变色情况与溶液pH的关系酸碱指示剂是指能跟酸性或者碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，酸碱指示剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表：注意：①酚酞溶液不能用来鉴别酸性和中性溶液。
②酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性；碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性；③有的盐溶液显中性，有的显酸性，还有的显碱性。
以下是判断盐溶液酸碱性的经验总结。
盐酸、硫酸、硝酸通常称为三强酸，其他酸是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡称为四强碱，其他碱是弱碱。
由强酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈中性，如氯化钡溶液；由强酸与弱碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈酸性，如氯化铁溶液；由弱酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈碱性，如碳酸钠溶液。
⑷改变溶液pH的方法溶液的pH实质上是溶液中的H+浓度或OH－浓度大小的一种数量表现。
一般来说，H＋的浓度越大，溶液的pH越小。
而OH－的浓度越大，溶液的pH越大。
改变溶液中H＋或OH－的浓度，则溶液的pH 会发生改变。
向某溶液中，①加水。
只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液原来的酸碱性，使溶液的pH 逐渐接近于7。
②加酸碱性相同，pH 不同的溶液。
原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH 在两种原溶液的pH 之间。
③加酸碱性相反的溶液。
由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液的pH 可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反应的变化。
⑸溶液酸碱度的意义①化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH （因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 小于5.6），可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH ，可以了解人体的健康状况。
血液的pH 正常值为7.39～7.41。
考点9酸、碱、盐三类物质的比较考点10 酸、碱、盐的分类和命名⑴酸的分类和命名注意区分：H 2SO 4（硫酸）——H 2S （氢硫酸） HClO 3（氯酸）——HCl （氢氯酸） ⑵碱的分类和命名根据溶解性分为：可溶性碱(如NaOH 等)和不溶性碱[如Cu(OH)2等]；命名：氢氧化某或氢氧化亚某。
⑶盐的分类和命名①根据酸根中含不含氧元素，含氧酸盐（如Na 2SO 4等）和无氧酸盐（如NaCl 等）；命名：含氧酸盐称为某酸某，无氧酸盐称为某化某。
②从阴、阳离子的种类角度分类： NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3等中都含有Na +，故称为钠盐；KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2等称为硝酸盐。