烯烃教案
烯烃和炔烃的命名大学教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 培养学生运用命名原则和规则对烯烃和炔烃进行命名的能力。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 烯烃和炔烃的命名方法。
教学难点：1. 复杂烯烃和炔烃的命名。
2. 烯烃和炔烃命名中的顺反异构体。
教学内容：一、导入1. 回顾烷烃的命名方法。
2. 引入烯烃和炔烃的命名方法。
二、烯烃和炔烃的命名原则1. 最长碳链原则：选择含有双键或三键的最长碳链作为主链。
2. 最多取代基原则：若有多条碳数相同的最长碳链，选择含有最多取代基的碳链作为主链。
3. 就近原则：从距离双键或三键最近的一端开始编号。
4. 最小原则：若主链两端距离第一条取代基距离相等，从取代基位号总和最小的一端开始编号。
三、烯烃和炔烃的命名方法1. 编号：从距离双键或三键最近的一端开始编号。
2. 命名：按照“取代基-主链-双键/三键-编号”的顺序命名。
3. 特殊情况：a. 含有多个取代基时，按字母顺序排列取代基名称。
b. 取代基位号相同，则按字母顺序排列取代基名称。
c. 顺反异构体：顺式用“cis-”，反式用“trans-”表示。
四、实例分析1. 烯烃命名实例：2-甲基-1-丁烯2. 炔烃命名实例：3-甲基-1-戊炔3. 复杂烯烃命名实例：(3E,7E)-[(3E)-戊-3-烯-1-炔基]-十一碳-1,3,7-三烯-9-炔五、课堂练习1. 对给定的烯烃和炔烃进行命名。
2. 分析复杂烯烃和炔烃的命名。
六、总结与反思1. 总结烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 反思自己在命名过程中的不足，并提出改进措施。
教学评价：1. 学生能够掌握烯烃和炔烃的命名原则和规则。
2. 学生能够运用命名原则和规则对烯烃和炔烃进行命名。
3. 学生能够分析问题、解决问题，提高自己的综合素质。
烯烃教学设计
烯烃教学设计有机化学教学反思普通高中新课程中的有机化学课程可以分为两个部分：必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》，而在选修模块中对有机化学知识的系统性则要求很高。
必修模块中的有机化学知识，是以比较典型而简单的有机物为切入点，使学生对有机化学有一个初步的概念。
根据课程标准，必修模块中对有机化学知识的设置没有考虑有机化学本身的逻辑体系，主要以日常生产生活中比较常见的几种有机化合物为例讲解其基本结构、主要性质等，并没有要求学生建立结构决定性质、性质决定用途的理念。
而选修模块是建立在必修2中几种“重要的有机化合物”的基础上，在第一节就引入了官能团的概念，目的是引导学生比较系统的学习有机化学基础知识，使学生建立学习有机化学的方法。
在有机化学教学中，遇到了这样的问题：相当一部分学生在进入高二选修模块《有机化学基础》学习时，出现了不适应，不能建立与必修模块所学习的有机化学知识的联系。
如何才能衔接好必修模块和选修模块间的教学，是高二化学教师必须解决的一个问题。
本人根据学生学习的反馈情况进行了反思。
一、适当复习，建立有机化学的学习方法在必修2中，学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质，也学习了乙醇、乙酸等的性质。
实际上已经有了一定的学习有机化学知识的基础，但在实际授课中，学生对有机化合物分类和官能团的理解还存在问题。
经分析，这种情况是由于学生遗忘了必修中学习的有机化学知识，只要经过适当的复习，学生很快就能理解。
此时，学生学习有机化学的思维方式还没有建立，可以帮助学生分析比较甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的结构和性质，灌输结构决定性质的思想，以便于学生建立起学习有机化学的方法。
二、激发学生的学习兴趣在学习有机化学之初，学生会认为有机化学难学，无机化学简单的想法，很可能导致学习兴趣减弱甚至丧失的现象。
有机化学和人们日常生产和生活的关系非常密切，除了利用实验引起兴趣外，还可以通过一些学生熟悉的生活常识入手。
高中化学 第二章 第一节 第一课时 烷烃和烯烃教案 新人教版选修5-新人教版高中选修5化学教案
第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，烯烃的分子通式为C n H2n。
2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。
3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。
4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。
2．通式：C n H2n＋2(n≥1)。
3．物理性质物理性质 变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低相对密度随分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷烃的密度小于水的密度4．化学性质 (1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
(2)烷烃不能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
大学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的定义、结构特点和性质；2. 理解烯烃的命名规则和同分异构体；3. 掌握烯烃的制备方法和反应类型；4. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构特点和性质；2. 烯烃的命名规则和同分异构体；3. 烯烃的制备方法和反应类型。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质的关系；2. 烯烃的命名和同分异构体的判断；3. 烯烃的制备方法和反应类型的理解。
教学过程：一、导入1. 提问：什么是烯烃？请同学们举例说明。
2. 引入：烯烃是重要的有机化合物，广泛应用于石油化工、医药等领域。
今天我们将学习烯烃的定义、结构特点、性质和制备方法。
二、新课讲授1. 烯烃的定义和结构特点（1）定义：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
（2）结构特点：碳碳双键是烯烃的官能团，对烯烃的性质有很大影响。
2. 烯烃的命名规则和同分异构体（1）命名规则：根据碳原子数目，烯烃的命名规则与烷烃类似。
碳原子数目在4个以下时，称为烯；碳原子数目在4个以上时，称为烯烃。
（2）同分异构体：烯烃的同分异构体主要分为碳链异构、位置异构和顺反异构。
3. 烯烃的制备方法（1）石油裂解：石油裂解是生产烯烃的主要方法，通过高温裂解石油中的烃类化合物，得到乙烯、丙烯等烯烃。
（2）合成方法：乙烯、丙烯等烯烃还可以通过多种合成方法制备，如氧氯化法、氧化法等。
4. 烯烃的反应类型（1）加成反应：烯烃与氢气、卤素、卤化氢等物质发生加成反应，生成饱和烃。
（2）氧化反应：烯烃可以发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
（3）聚合反应：烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
三、课堂练习1. 判断以下化合物是否属于烯烃：（1）CH2=CH2（2）CH3-CH2-CH2-CH3（3）CH3-CH=CH22. 根据烯烃的命名规则，给出以下化合物的名称：（1）CH2=CH-CH2-CH3（2）CH3-CH=CH-CH3（3）CH2=CH-CH2-CH2-CH3四、总结1. 回顾本节课所学内容，强调烯烃的定义、结构特点、性质、制备方法和反应类型。
人教版高中化学烯烃---教案
烯烃第一部分课前延伸案1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。
(3)烯烃的相对密度于水的密度。
2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。
(1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。
(2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。
3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：①溴水：；②H2：；③HCl：；④H2O：；⑤制聚乙烯：。
4．回答下列问题：(1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。
（3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好?第二部分课内探究案探究点一一、烯烃的结构1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。
单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。
2、烯烃的同分异构体(以C5H10为例）A、类别异构（即官能团异构）B、碳链异构C 、（官能团）位置二、烯烃(含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。
步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为 “某烯”或“某炔”。
1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”某己烯CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 32、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
北京大学有机化学教案
课时：2课时教学目标：1. 理解烯烃的结构特点和化学性质。
2. 掌握烯烃的命名规则和官能团反应。
3. 了解烯烃在有机合成中的应用。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学内容：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的命名3. 烯烃的官能团反应4. 烯烃在有机合成中的应用教学重点：1. 烯烃的结构特点和化学性质。
2. 烯烃的官能团反应。
3. 烯烃在有机合成中的应用。
教学难点：1. 烯烃的命名规则。
2. 烯烃官能团反应的机理分析。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是烯烃？列举生活中常见的烯烃化合物。
2. 引导学生回顾有机化学中关于碳链结构的知识，为后续内容学习做铺垫。
二、烯烃的结构与性质1. 讲解烯烃的结构特点，如碳碳双键、π键等。
2. 分析烯烃的化学性质，如加成反应、氧化反应、聚合反应等。
3. 通过实例说明烯烃的性质，如乙烯的加成反应、丙烯的氧化反应等。
三、烯烃的命名1. 讲解烯烃的命名规则，如碳链编号、取代基命名等。
2. 举例说明烯烃的命名方法，如1-丁烯、2-甲基-1-丁烯等。
3. 让学生练习烯烃的命名，巩固所学知识。
四、总结与作业1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时一、导入1. 回顾上节课所学内容，提问：烯烃有哪些官能团反应？2. 引导学生思考烯烃在有机合成中的应用。
二、烯烃的官能团反应1. 讲解烯烃的加成反应，如氢化反应、卤化反应等。
2. 分析烯烃的氧化反应，如酸性高锰酸钾氧化、臭氧分解等。
3. 讲解烯烃的聚合反应，如自由基聚合、阴离子聚合等。
三、烯烃在有机合成中的应用1. 举例说明烯烃在有机合成中的应用，如合成醇、醛、酮等。
2. 分析烯烃在有机合成中的优势，如反应条件温和、产率高、产物纯度高等。
四、总结与作业1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
教学评价：1. 课堂提问：检查学生对烯烃结构与性质、命名、官能团反应等知识的掌握程度。
高中化学烯烃性质教案
高中化学烯烃性质教案
教学内容：烯烃性质
教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点及性质。
2. 掌握烯烃的燃烧特点，以及饱和和不饱和化合物的区别。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 烯烃的结构特点及性质。
2. 烯烃的燃烧特点。
教学难点：
1. 区分烯烃与其他碳氢化合物的特点。
2. 熟练掌握烯烃的燃烧反应方程式。
教学准备：
1. 教案、课件、实验器材。
2. 教师应提前准备好相关知识，确保教学流畅。
教学过程：
一、导入
教师介绍烯烃的概念以及与其他碳氢化合物的区别，并引入烯烃的结构特点和性质。
二、教学内容讲解
1. 烯烃的结构特点：烯烃分子中含有一个碳碳双键，分子式通常为CnH2n。
2. 烯烃的性质：烯烃具有不饱和性，能够发生加成反应，烯烃比烷烃更活泼。
3. 烯烃的燃烧特点：烯烃的燃烧产生水和二氧化碳，生成的热量比同碳数的烷烃燃烧时多。
三、实验展示
教师进行烯烃燃烧实验，展示燃烧反应的现象和产物，帮助学生更直观地理解燃烧特点。
四、练习巩固
教师出示相关练习题，让学生进行独立或小组答题，巩固所学知识。
五、课堂讨论
教师与学生共同讨论烯烃的性质及应用，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
六、作业布置
布置相关作业，要求学生复习烯烃的结构与性质，并举例说明。
七、课堂总结
教师对本节课的重要内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
教学反思：
教师应根据学生的学习情况灵活调整教学方法与内容，确保学生掌握所学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
高中化学烯烃的作用教案
高中化学烯烃的作用教案
一、教学目标：
1. 了解烯烃的定义和特点；
2. 掌握烯烃的常见应用领域；
3. 能够分析烯烃在生活中的作用。
二、教学重点和难点：
重点：烯烃的定义、特点和常见应用领域；
难点：烯烃在生活中的作用分析。
三、教学内容：
1. 烯烃的定义和特点；
2. 烯烃在生活中的常见应用领域；
3. 烯烃在生活中的作用分析。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些烯烃在生活中的应用场景引导学生思考烯烃的作用；
2. 知识讲解：介绍烯烃的定义和特点，以及常见的烯烃类化合物；
3. 学生讨论：让学生就烯烃在生活中的常见应用领域展开讨论，并分享自己的观点；
4. 教师总结：总结烯烃在生活中的作用，并引导学生思考其重要性和必要性；
5. 练习和评价：设计一些案例让学生应用所学知识，并进行评价和讨论。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够对烯烃的作用有一个全面的认识，并了解到其在生活中的重要性和广泛应用范围。
同时，通过讨论和分享，可以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性和创造性思维能力。
大学有机化学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 增强学生的环保意识，关注有机化学在环境保护中的应用。
教学内容：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的命名3. 烯烃的同分异构体4. 烯烃的化学性质教学重点：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的化学性质教学难点：1. 烯烃的命名2. 烯烃的同分异构体教学过程：一、导入新课1. 回顾有机化学基础知识，引出烯烃的概念。
2. 简要介绍烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
二、烯烃的结构与性质1. 讲解烯烃的结构特点，如碳碳双键、sp2杂化等。
2. 分析烯烃的性质，如不饱和性、亲电性等。
3. 结合实例，讲解烯烃的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。
三、烯烃的命名1. 介绍烯烃的命名原则，如主链选择、编号等。
2. 讲解烯烃的命名方法，如直链烯烃、支链烯烃等。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃的命名技巧。
四、烯烃的同分异构体1. 讲解烯烃的同分异构体类型，如碳链异构、位置异构、顺反异构等。
2. 分析烯烃同分异构体的产生原因。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃同分异构体的判断方法。
五、烯烃的化学性质1. 讲解烯烃的亲电加成反应，如卤化氢、水、卤化氢酸等。
2. 讲解烯烃的自由基加成反应，如卤化氢的加成反应。
3. 讲解烯烃的氧化反应，如高锰酸钾氧化、臭氧化反应等。
4. 讲解烯烃的聚合反应。
六、课堂小结1. 总结烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 强调烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
七、课后作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解烯烃在环境保护中的应用。
教学反思：本节课通过讲解烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质，使学生掌握了烯烃的基本知识。
在教学过程中，注重理论联系实际，提高学生的实验操作技能。
同时，引导学生关注有机化学在环境保护中的应用，培养学生的环保意识。
第三章烯烃-教案
第三章烯烃一、学习目的和要求1. 掌握烯烃的构造异构和命名。
2．掌握烯烃的结构。
3．掌握烯烃结构的Z/E 标记法和次序规则。
4. 掌握烯烃的来源和制法。
5. 掌握烯烃的物理性质。
6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化- 氧化反应、臭氧化反应。
7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。
二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E 标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。
三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP2杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。
3.1烯烃的构造异构和命名3.1.1烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。
造异构 (以四个碳的烯烃为例)：CH3-CH2-CH=CH21- 丁烯位置异构CH3-CH=CH-CH3 2- 丁烯构造异构CH3-C(CH3)=CH2 2- 甲基丙烯碳链异构3.1.2烯烃的命名(1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。
其要点是：1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。
2）从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。
3）将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。
4）其它同烷烃的命名原则。
例如：CH3—CH—CH=CH2 的名称是3-甲基-1- 丁烯。
CH 3烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有：CH2=CH- 乙烯基CH 3CH=CH- 丙烯基（1- 丙烯基）CH 2=CH-CH2- 烯丙基（2- 丙烯基）CH2= CCH3 异丙烯基（2）烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。
烯烃教案 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二章烃第二节烯烃炔烃一、内容分析烯烃和炔烃是两类重要的不饱和烃。
本节内容主要包括烯烃的的结构、性质和立体异构，以及以乙炔为代表的炔烃的结构与性质。
本节在编排上先帮助学生回忆乙烯的结构和性质，通过“思考与讨论”帮助学生复习乙烯的加成反应和加聚反应规律，再向丙烯和异丁烯享烯烃进行迁移应用。
烯烃的命名在烷烃系统命名的基础上，标注了碳碳双键官能团的位置。
可以结合烯烃的碳架异构、官能团位置异构和立体异构进行讨论学习，帮助学生进一步认识有机化合物分子结构的复杂性和多样性。
在必修阶段，学生只是简单地认识了乙炔，有关乙炔的结构和性质的学习是本节的另一个重点。
教材在编排上先通过实验探究结合交流讨论帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构和性质进行对比。
再通过化学方程式帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构进行对比。
再通过化学方程式帮助学生认识有关反应规律，了解乙炔在有机合成中的应用。
最后，在炔烃类别的层面帮助学生认识炔烃的结构特点和性质。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析认识烯烃、炔烃的组成和结构特点及其加成反应的特征和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。
2.证据推理与模型认知能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机化合物分子中原子间的位置关系。
3、科学态度与社会责任通过对烯烃、炔烃在生产及生活中的应用研究，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会。
三、教学重点、难点教学重点：烯烃和炔烃的结构与性质的关系教学难点：烯烃结构的顺（反）结构（立体结构），共轭二烯烃的Diels—Alder反应四、教学方法讲授法、讨论法、练习法第1课时烯烃【新课引入】展示乙烯、丙烯、1-丁烯的球棍模型。
【思考】这几种烯烃在结构上有什么特点？【学生活动】烯烃的官能团是碳碳双键。
链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为C n H2n。
烯烃的性质大学化学教案
课程名称：大学化学授课班级：XX班授课教师：XXX教学时间：2课时教学目标：1. 理解烯烃的定义、分类和通式。
2. 掌握烯烃的物理性质，如沸点、密度、溶解性等。
3. 理解烯烃的化学性质，包括催化加氢反应、加成反应等。
4. 能够运用所学知识分析烯烃在实际生活中的应用。
教学内容：一、烯烃的定义、分类和通式1. 烯烃的定义：含有碳-碳双键的碳氢化合物。
2. 烯烃的分类：链烯烃、环烯烃；单烯烃、二烯烃等。
3. 烯烃的通式：CnH2n。
二、烯烃的物理性质1. 烯烃的物理常数：沸点、密度、溶解性等。
2. 规律：C1～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上为固体。
3. 沸点、密度、溶解性随分子量增加而增加。
4. 正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。
5. 双键由链端移向链中间，沸点、熔点增加。
6. 反式烯烃的沸点比顺式烯烃低，而熔点高。
三、烯烃的化学性质1. 催化加氢反应：烯烃与氢作用生成烷烃的反应。
2. 加成反应：烯烃与卤素、水、酸等发生加成反应。
3. 氧化反应：烯烃与氧气反应生成醛、羧酸等。
教学过程：一、导入1. 介绍烯烃的定义、分类和通式。
2. 引导学生思考烯烃的物理性质和化学性质。
二、新课讲授1. 讲解烯烃的物理性质，包括沸点、密度、溶解性等。
2. 讲解烯烃的化学性质，包括催化加氢反应、加成反应等。
3. 通过实例分析烯烃在实际生活中的应用。
三、课堂练习1. 学生回答关于烯烃物理性质的问题。
2. 学生回答关于烯烃化学性质的问题。
3. 学生运用所学知识分析烯烃在实际生活中的应用。
四、课堂小结1. 总结烯烃的定义、分类和通式。
2. 总结烯烃的物理性质和化学性质。
3. 强调烯烃在实际生活中的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题。
2. 查阅资料，了解烯烃在生活中的应用。
教学评价：1. 学生对烯烃的定义、分类和通式掌握程度。
2. 学生对烯烃的物理性质和化学性质理解程度。
3. 学生运用所学知识分析烯烃在实际生活中的能力。
高二化学 24不饱和链烃—烯烃、炔烃培优教案
不饱和链烃—烯烃、炔烃[基础知识]1.几个重要的概念:(1)不饱和链轻烯烃通式燃烧的通式炔烃通式燃烧的通式(2)加成反应(3)聚合反应—加聚反应2.乙烯乙炔的有关知识：(1)分子式、结构式、电子式、结构简式(2)主要的化学性质：①氧化反应被燃烧被KMnO4(H+)氧化②加成反应（与H2、与Br2、与HC l、与H2O）反应条件及方程式。
乙烯的聚合反应。
(3)实验室制法(4)乙烯乙炔的用途3．烯烃炔烃的同系物随相对分子质量的增加，物理性质变化的一般规律。
[学习指导]1．乙烷、乙烯、乙炔三种气体的化学成分、分子结构和化学性质有何异同？通过哪个实验能区别它们？等质量的三种气体充分燃烧，需要氧气最多的是哪个？对环境污染最小的是哪个？2．烷烃能否发生加成反应？而烯烃和炔烃的“特征”反应是什么?乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯,而乙炔能否聚合成高分子化合物?3．你能否把制乙烯的装置改装成制乙炔的装置？用结构式表示反应物和生成物，分析一下，两个制气方程式有什么不同？[例题精析]1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子里最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A的多。
（1）将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5L CO2气体。
试推断原混合气体中A和B所有可能组合及其体积比，并将结果填入下表：（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%,试通过计算确定A和B的分子式。
A________； B________。
解：由题干内容可知，该混合气的平均分子组成为C2.5H y; 又因为B烯分子中C原子数多于A（烷）中C原子数，就有下面四种组合：（1）①CH4和C3H6V A:V B=1:3②CH4和C4H8V A:V B=1:1③C2H6和C3H6V A:V B=1:1④C 2H 6和C 4H 8 V A :V B =3:1（2）由4个碳原子组成的烃中耗O 2最多的属C 4H 10，1L C 4H 10完全燃烧耗O 2 6.5L ，所以此题给出9L O 2，是O 2有余。
选修五-第二章-第二节-烯烃教学设计
④丙烯与水的加成：CH3CH=CH2+H2O
（3）加聚反应
nCH3－CH=CH2
CH3－CH=CH－CH3发生加聚反应
氯乙烯发生加聚反应
乙烯与丙烯发生加聚反应
【知识拓展】CH2=CH－CH=CH2的加成反应和加聚反应
①1，2-加成与1，4-加成
例如：CH2=CH－CH=CH2与溴的加成
③溶解性：不溶于水，但易溶于有机溶剂。
注重了知识迁移方法的应用，充分利用学生已有知识为新知识搭桥铺路，既便于学生理解新的知识，又有利于学生巩固旧的知识。
循序渐进
【板书】出烯烃在氧气中燃烧的化学方程式（用通式表示）
注意：
a、生成的CO2和H2O的物质的量之比为
b、等质量的任何单烯烃燃烧时耗氧量，且（大于、小于或等于）同质量的烷烃。
②烯烃（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：有机物分子中双键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
①丙烯CH3CH=CH2通入溴水之中，现象，用于鉴别烷烃和烯烃。
发生反应的化学方程式：
②丙烯与氯化氢的加成：CH3CH=CH2+H2 ________________________________
《烯烃》教案
科目
基础化学
课题
烯烃
授课人
教
学
目
标
知识目标
1.了解烯烃主要物理性质随碳原子数增加的递变规律；
2.了解烯烃的组成、结构、重要化学性质的共同点；
3.能以典型代表物乙烯为例，理解烯烃类有机化合物的化学性质；
4.在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
2019人教版新教材高中化学选择性必修3-第2章-第2节-1课时-(新课改教案)烯烃
学生活动一、烯烃的结构与性质度比空气的略小。
(4)化学性质：①氧化反应：a ：燃烧反应方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
b ．被酸性KMnO 4溶液氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。
②加成反应：与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为。
③加聚反应：反应方程式为。
2．烯烃(1)结构：官能团是碳碳双键())，含一个的链状烯烃的通式为C n H 2n (n ≥2)。
(2)烯烃同系物的物理性质随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(3)烯烃化学性质①氧化反应：a.丙烯燃烧的反应方程式：2CH 3CH===CH 2＋9O 2――→点燃6CO 2＋6H 2O 。
b ．烯烃使酸性KMnO 4溶液褪色。
②加成反应：丙烯与溴的四氯化碳反应：。
③加聚反应：丙烯加聚反应：。
二、烯烃的立体异构1．顺反异构现象通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。
2．顺反异构体相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，例如顺2丁烯和反2丁烯的结构简式分别是和3．性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
三、二烯烃——分子中含有两个碳碳双键的烯烃写出1,3丁二烯与Cl2发生的加成反应1．1,2加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→。
2．1,4加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→。
课堂提问，逐步启发，。
化学选修3烯烃教案
化学选修3烯烃教案教学目标：1. 了解烯烃的基本概念和性质。
2. 理解烯烃的结构和命名规则。
3. 掌握烯烃的合成方法和反应规律。
4. 能够应用所学知识解决烯烃相关的问题。
教学重点：1. 烯烃的结构和命名规则。
2. 烯烃的合成方法和反应规律。
教学难点：1. 掌握烯烃的合成方法和反应规律。
2. 能够应用所学知识解决烯烃相关的问题。
教学准备：1. 教师准备实验室化学品和仪器。
2. 多媒体投影仪。
3. 学生准备课前预习资料。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一些日常生活中包含烯烃的物质（如橡胶、塑料等），引起学生对烯烃的兴趣和好奇心，激发课堂主题的重要性。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解烯烃的基本概念和性质，包括烯烃的结构特点、化学性质等。
2. 介绍烯烃的命名规则，包括碳链长度、双键位置和数量等。
三、案例分析（15分钟）通过分析一些实际应用中的案例，如烯烃在合成聚合物、制药等领域的应用，引导学生理解烯烃的重要性和应用前景。
四、实验演示（20分钟）示范一些与烯烃相关的实验操作，如烯烃的制备和反应。
通过实验的直观呈现，加深学生对烯烃的认识，并培养他们的实验操作能力。
五、讨论和总结（15分钟）学生针对实验结果进行讨论和总结，梳理烯烃的合成方法和反应规律，引导学生从实验中归纳出一些重要的结论。
六、拓展延伸（10分钟）引导学生进一步拓展延伸，了解烯烃在其他领域的应用，如能源、材料等方面，培养学生的综合思维和创新意识。
七、作业布置（5分钟）布置相关练习题，巩固学生对烯烃的掌握程度，并要求学生预习下一课时的内容。
教学资源：1. 多媒体课件。
2. 实验材料和仪器。
3. 相关教材和参考书籍。
教学评价方式：1. 课堂参与度：观察学生对课堂内容的积极参与程度。
2. 实验报告：评估学生对实验的理解和操作能力。
3. 练习题：评价学生对所学知识的掌握程度。
教学反思：根据学生的实际情况和教学进度，灵活调整教学内容和方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
烯烃教学设计.doc
烯炷教学设计授课人宋靖学校大连理工大学附属高中教学目知识与技能1.掌握烯炷的结构特点和性质。
2.加深对加成反应等有机反应的理解。
3.初步了解烯炷的顺反异构。
过程与方法1.通过复习乙烯的结构和性质，进一步讨论烯炷的结构和性质。
形成由典型到一般的思维方式。
2.通过模型直观认识和理解烯炷的顺反异构。
建立有机物的立体结构模型情感态度与价值观1.通过生活、生产中的具体事例激发学生的学习热情。
2.通过分组讨论和学习，培养合作意识、观察能力和探究能力3.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
教学重点烯炷的结构特点和主要化学性质教学难点烯炷的顺反异构教学媒体PPT演示文稿，演示用球棍模型、比例模型，学生分组用球棍模型教学方法讲授法，讨论法，演示法，练习法，实验法教学过程见下表环节时间教学内容学生活动设计设计意图导入1投影：有机物图片观看图片、联系生活引领学生进入有机合成的世界讲授课重点1:顺反15投影：乙烯、丙烯、丁烯的结构式（分别给出顺式反式的结构简式）1定义：仅含有一个碳碳双键的链炷2官能团：碳碳双键3结构特点：碳碳双键中两个键不一样，其中一个较弱根据已有的几种烯炷归纳总结什么是烯炷、烯炷的官能团及结构特点引导学生通过观察乙烯、丙烯、丁烯等烯炷的结构，归纳总结出具有什么结构的有机物是烯炷，培养观察能力、归纳总结能力引导学生进一步观察对异构4顺反异构由于碳碳双键的不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
请同学们试着用球棍模型组合丙烯，体会丙烯是否存在顺反异构提问：什么样的烯炷才有顺反异构呢？投影：给出一系列结构简式，判断是否存在顺反异构提问：请同学们根据烯炷的结构，推测一下烯炷可能具有的化学性质观察大屏幕的烯炷，发现丁烯两种结构的不同动动手：用球棍模型组装丁烯，体会顺反异构动动手：丙烯球棍模型，发现无顺反异构回答：有碳碳双键；组成双键的每个碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团学生练习回答：加成，加聚，氧化比，发现丁烯有两种不同的结构，引出顺反异构，顺应学生的认知规律，由感性认识上升到理性认识，并且能够培养学生的观察能力通过分组实践，动手组装丁烯、丙烯的模型，学生切身体会顺反异构存在的条件，加深学生对于顺反异构的理解，通过小组同学共同探究，得出问题的结论。
教学设计2：2.2.1烯烃
第1课时烯烃【教学目标】1. 认识烯烃的结构特征。
2. 了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3. 认识烯烃的顺反异构。
【教学重难点】烯烃结构与性质的关系；烯烃的立体异构【教学过程】[新课导入][过渡]石油被称为工业的血液，石油化工的一种重要的产品—乙烯，其产量则是衡量国家石油化工水平的重要标志。
[学生活动1]阅读课本，完成下列问题1. 分析乙烯的结构特征及成键方式。
2. 乙烯的物理性质。
3. 乙烯的化学性质4. 写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。
(提示：丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。
)乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。
[讲解]1. 乙烯的结构特征及成键方式。
乙烯是最简单的烯烃。
其分子中的碳原子均采取sp 2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连接，相邻两个键之间的键角约为120°，分子中的所有原子都处于同一平面内。
2. 乙烯的物理性质纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
3. 乙烯的化学性质 (1)乙烯具有可燃性；(2)能被酸性高锰酸钾溶液氧化； (3)能与溴发生加成反应； (4)在一定条件下能发生加聚反应。
4. 烯烃可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
5. 丙烯加聚反应的化学方程式为n CH 2==CH—CH 3――→催化剂。
[学生活动2]结合图2-3，观察乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的比例模型和结构简式，回答下列问题。
1. 分析乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的分子式、结构式、结构简式。
2. 总结烯烃的定义及官能团。
3. 总结烯烃的通式。
4. 烯烃的结构特征。
5. 结合单烯烃的结构简式及沸点、相对密度，分析烯烃的物理性质。
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教学要求及教学内容提纲1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名2.理解烯烃的同分异构现象3.了解烯烃的物理、化学性质重点与难点：重点：1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则2.烯烃的化学性质难点：烯烃的结构特征教学实施手段：讲授、讨论、提问、讲评推荐参考书及预复习任务：参考书参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社复习总结新课重点、难点内容1.烯烃的定义2.烯烃的分类3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构）4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应教学过程【引言】：复习上节课的内容；由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。
【教师】：如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。
如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。
不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。
除此之外还有芳香烃，例如“苯”。
不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。
{分类见教材25页} 【板书】：第一节 烯烃 【教师】：烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。
如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。
在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。
【板书】：(一)：烯烃的结构 【教师】：最简单的烯烃是乙烯。
医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。
以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。
HHH C C双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。
双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ， 【教师】：现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1，键长为134pm ，而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1，键长为154pm 。
比较可知，双键并不是单键的简单的加合。
【教师】：乙烯分子中，两个碳原子和四个氢原子都在一个平面上，即乙烯分子为平面分子。
【板书】：展示乙烯的分子结构{PPT 有动态版}【板书】：烯烃的命名【教师】：烯烃的系统命名法与烷烃相似，但由于烯烃分子中含有碳碳双键，比烷烃的命名复杂，其命名原则如下：1)以含双键的最长碳链为主链，命名为某烯，十个碳以上的烯烃称某碳烯，如十一碳烯。
2)编号：从近双键的一端开始编号。
若双键正好在中间，则主链编号从靠近取代基的一段开始。
即首先考虑双键具有最低位次，然后考虑取代基具有最低位次。
3)双键的位次写于母体名称之前,加一短线: n-某烯4)取代基位次及名称写于母体名称之前，表示方式跟烷烃相同。
【图示】：H2C CH2CH3CH2CH2CH3C H3C C H C H CC H3C H32-乙基-1-戊烷 4, 4-二甲基-2-戊烷【板书】：烯烃的异构现象【教师】：烯烃具有双键，其异构现象较烷烃复杂，主要包括“碳链异构”，双键位置不同引起的（官能团）“位置异构”，及双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构“（立体异构）”。
碳链异构和位置异构为构造异构；顺反异构为立体异构。
【图示】：碳链异构；位置异构(I)与(Ⅱ)则是双键位置异构，(I)与(Ⅲ)是碳链异构【板书】：顺反异构【教师】：顺反异构的定义：分子的构造相同，原子或基团在π键平面两边排列方式不同产生的异构现象，称为顺反(几何)异构现象。
两个相同的基团排列在双键同侧的称为顺式构型，而两个相同的基团分别排列在双键异侧的称为反式异构。
产生的原因：碳碳双键不能自由旋转条件：当两个双键的每个碳上所带有的两个基团都不同时，有顺反异构现象。
【图示】：【板书】：药物中的顺反异构体【教师】：化学与药物：药物中的顺反异构体具有不同的生理活性(I)雌激素类药物中，合成的己烯雌酚，反式异构体生理活性较大，顺式则很低；(II)维生素A的结构中具有四个双键，全部是反式结构；(III)具有降血脂作用的亚油酸和花生四烯酸则全部为顺式结构。
【板书】：烯烃的性质【教师】：烯烃的物理性质（自学）【教师】：烯烃的化学性质烯烃的化学性质比较活泼。
这是因为结构决定性质。
在烯烃分子中，官能团是碳碳双键，碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成的。
π键重叠程度比σ键小，不如σ键稳定，比较容易破裂；而且电子云密度较高，容易受缺电子试剂进攻。
因此，烯烃可以发生加成、氧化、聚合反应。
烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和α-H 上。
（一）：加成反应加成反应是烯烃的主要性质之一。
（1）：催化加氢2CH 2RH2+Ni or Pt RCH CHR定义：烯烃与氢在催化剂（Pt,Pd,Ni ）存在的条件下发生加成反应，生成相应的饱和烷烃。
用途：定量分子中双键的数目。
由于该反应能够定量的完成，可以根据反应吸收氢的量来确定分子中双键的数目。
（2）亲电加成反应定义：由亲电试剂进攻所引起的加成反应。
亲电试剂：相对缺电子的试剂，如X2, H+, 碳正离子C+等。
1）加卤素烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2X CH2X(I) 应用：这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。
(II) 不同的卤素反应活性规律：氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（常见加Cl2和Br2）。
(III) 烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。
2）加卤化氢定义：烯烃与卤化氢发生反应，生成卤代烷。
X C C HXC C +(X ＝ Cl, Br, I; 活性： HI > HBr > HCl )举例：o对于结构不对称的烯烃，与卤化氢加成时就有两种情况，加成产物也有两种： 2-溴丙烷（主）；1-溴丙烷（次）。
马氏规则：俄国化学家马尔可夫尼可夫（Markovnikov ）于1896年总结出的规律。
在不对称烯烃的亲电加成反应中，加成试剂的正性基团将加到烯烃双键含氢较多的碳原子上。
不对称烯烃与卤化氢进行加成反应时，氢原子总是加在含氢较多的双键碳原子上，卤原子(或其它原子或原子团)则加在含氢较少的或不含氢双键碳原子上。
反马氏规则：定义：当反应条件改变时，就可能出现反马氏规则的现象。
在少量过氧化物存在的情况下，HBr 与不对称烯烃加成违反马氏规则，加成的主要产物是1-溴丙烷。
+C CH CH 3CH 3 CH CH 2CH 3BrH 2O 2条件：过氧化物和HBr ，这两者缺一不可。
其他的HX 都不能够发生这类反应，这是需要注意的地方。
过氧化物效应：由于过氧化物的存在，改变了加成反应的历程，这种现象称为过氧化物效应。
3）加H2SO4定义：将乙烯通入冷浓硫酸时，生成酸式硫酸酯(烷基硫酸)，产物可以溶于硫酸中。
H OSO 3H R CH CH 2R CH CH3OSO 3HR CH CH 3H 2O+H 2SO 4即：R CH CH 3OH R CH CH 22应用：去除烷烃中的烯烃。
烷烃不与硫酸反应，当烷烃中混有烯烃时，可用此法除去混在烷烃中的烯烃。
烯烃与硫酸反应的产物溶于硫酸中，处在下层的位置。
而不反应的烷烃处在上层。
4）加水定义：在酸(硫酸或磷酸)催化下，烯烃与水直接加成生成醇。
H CH 2CH 3H +H 2OCH CH 2CH 3OH CH CH 2CH 3OH 主要产物+H H次要产物（二）氧化反应烯烃的氧化反应，发生在碳碳双键上，氧化产物主要决定于氧化剂的种类和反应条件。
（1） 空气催化氧化 烯烃在银（掺杂少量的CaO,BaO 等提高活性）的催化下，能够被空气中的氧直接氧化，双键中的π键打开，生成环氧乙烷。
工业上常用这种方法生产环氧乙烷。
2+AgCH 2 CH 2CH 2 CH 2O200 300 ～℃ 环氧化反应：烯烃在试剂的作用下，生成环氧化物的反应。
（2） 被高锰酸钾氧化1) 在低温，中性或稀碱条件下和高锰酸钾作用，生成顺式邻二醇，这种反应又称为羟基化反应。
4MnO 2++RCH CHR OH OHRCH CHR O, H 2OH －应用：双键的定性检验。
随着反应的进行，高锰酸钾溶液的紫色褪去，并生成褐色的二氧化锰沉淀，反应现象十分明显，易于观察，常用于不饱和烃的鉴别。
2) 与酸性高锰酸钾溶液作用时，碳碳双键中的π键打开，σ键也可断裂。
碳链在双键处断裂，生成羧酸或酮。
同时，高锰酸钾溶液的紫色褪去。
双键断裂时，由于双键碳原子连接的烃基不同，氧化产物也不同。
丙酮 乙酸3CH 2COOH C +KMnO 4H+CH 3CH 2CH CH 2应用：a ：鉴别烯烃b ：可通过反应产物的结构，推导出原烯烃的结构 （三）：聚合反应定义：在一定的条件下，烯烃分子中的π键断裂，发生同类分子间的加成反应，生成高分子化合物（聚合物），这种类型的聚合反应称为加成聚合反应，简称聚合反应。
举例：乙烯在高压下聚合,生成高压聚乙烯(分子量2000-40000)聚乙烯n H 2C= CH 22CH TiCl -Al(C H )4-Al(C 2H 5)3()n CH CH 2CH 3n CH 3 CH CH 2概念：单体：能聚合成高分子的低分子化合物； 链节：组成高分子链的重复结构单元；聚合度：高分子所含链节的数目，用符号n 来表示。
复习总结新课重点、难点内容{参见教材49页}1.烯烃的定义 2. 烯烃的分类3. 烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构）4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应板书第二章不饱和烃第一节烯烃一：烯烃的结构烯烃的官能团乙烯的分子结构二：烯烃的命名三：烯烃的异构现象构造异构：碳链异构、位置异构立体异构：顺反异构药物中的顺反异构四：烯烃的性质（一）物理性质（自学）（二）化学性质1：加成反应（1）催化加氢（2）亲电加成反应1)加卤素：应用；反应规律2)加卤化氢3)马氏规则与反马氏规则（3）加H2SO4定义应用（4）加水2：氧化反应（1）空气催化氧化环氧化反应的定义（2）被高锰酸钾氧化条件1：低温、中性或稀酸生成顺式邻二醇羟基化反应的定义条件2：酸性产物不同应用3：聚合反应聚合反应的定义一些概念：单体、链节、聚合度。