中考化学物质的溶解性试卷练习(含解析)
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案一、初中化学溶解度1．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液D ．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A ．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g ；B ．溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% 。
40℃时，甲的溶解度为50g ，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g ）×100%≈33.3%；C ．40℃时，乙的溶解度为40g ，将50g 乙物质溶于水中，只能溶解40g ，得到140g 乙的饱和溶液；D ．20℃甲的溶解度为30g ，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g ，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g ，所以最多还能溶解甲物质20g ；选D2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B ．温度不变，向溶液中加入水C ．降低温度至10℃D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】 A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。
2020中考化学 溶液溶解度和溶解度曲线 培优专题练习(含答案)
2020中考化学溶液溶解度及溶解度曲线培优专题练习（含答案）专题训练一一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘B. 汽油C. 白糖D. 碳酸钙2.溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液D. 溶液都是无色的3.化学实验常需要配制溶液。
下列说法正确的是()A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液第4题图4.如图是甲、乙的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是()A. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液5.高氯酸钾(KClO()温度/℃20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A.B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象6.如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是()第6题图A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)7.(2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
中考化学专题练习溶解度含解析
溶解度
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解
的白色固体．下列相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
3．下列说法不合理的是（）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶
液相比，下列物理量前后不变的是（）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．
A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤
5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）
1。
中考化学考点全解 考点十七 溶解度(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
考点十七：溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
正确理解溶解度概念的要素：①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。
③状态：“达到饱和状态”，溶解度是在同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。
易错考点溶解度曲线的应用a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。
例题分析例题1：为了探究影响物质溶解性的因素，老师演示了以下实验：如图所示是碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中．（1）观察①②两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____．（2）观察②④两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是______．（3）影响物质溶解性的因素还有______．答案：（1）与溶剂的种类有关；（2）与溶质的种类有关；（3）温度．解析：【解答】（1）碘几乎不溶于水，但易溶于汽油，所以影响碘的溶解性的因素是溶剂不同，所以与溶剂的种类有关；（2）碘易溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，而溶质的种类不同，所以影响溶解性的因素还与溶质的种类有关；（3）升高温度，分子运动速度加快，物质溶解的速度加快，所以影响物质溶解性的因素还有温度．【分析】：溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。
2020-2021中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)附答案
2020-2021中考化学化学溶解度培优易错试卷练习(含答案)附答案一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050KCl34.037.040.042.6溶解度S/gKNO331.645.863.985.5A．甲表示KNO3溶解度曲线B．温度t1℃应在20～30℃之间C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈，故C错误，符合题意。
物质的溶解 同步练习(含解析)
物质的溶解一、单选题1.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是( )。
A.操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变B.②到③也可以通过降温来实现C.①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大D.②与③的溶质质量可能相等2.一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。
下列图像能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是( )。
A. B. C. D.3.在20℃时，100克水中最多能溶解0．165克氢氧化钙，由此可知，氢氧化钙在水中的溶解性为( )。
A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶4.某同学往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解，在相同条件下三勺食盐却不能全部溶解。
这说明物质的溶解能力与( )有关。
A.温度高低B.物质本身的性质C.水的多少D.时间的长短5.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（）选项操作目的A 称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内防止污染药品B 用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平使量取的水更准确C 溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌增大食盐的溶解能力D 称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸防止腐蚀天平A. AB. BC. CD. D6.20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。
下列说法错误的是( )A.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠B.②中的溶液是不饱和溶液C.③和④中溶质质量分数相等D.③中溶液的溶质质量为40g7.下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A. 甲和乙B. 乙和丁C. 乙D. 丁8.小科同学在20℃时配置饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。
他想配置质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。
第3节 物质的溶解性(第2、3课时)(分层练习)(解析版)九年级化学 下册
第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
【鲁教版】2020-2021中考化学复习专题《物质的溶解性》练习(含答案)
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
中考化学专题练习溶解现象与溶解原理(含解析)
三、实验探究题
26.某小组进行了如下实验，请回答下列问题。 序号 甲 乙 丙
实验
a、c 为干燥的紫色石蕊试纸
3
b、d 为湿润的紫色石蕊试纸 （1）甲实验的目的是________。 （2）乙实验，若电解 18g 水，则试管 2 内得到的气体质量为________g 。 （3）丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________。
4
变． 由此你得出的结论是什么________ ． （答出一点即可）
5
答案解析部分
一、单选题
1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（ ） A. 水 【答案】C 【考点】溶解现象与溶解原理 【解析】 【解答】解：A、油渍都溶于水，用水不能将衣服上沾有少量的油渍除去，故选项 错误． 错误． C、汽油能溶解油渍，利用的是溶解原理，可将衣服上沾有少量的油渍除去，故选项正确． D、油渍不与泥沙反应，用泥沙不能将衣服上沾有少量的油渍除去，故选项错误． 故选 C． 【分析】根据洗涤油渍的原理进行分析，洗涤的原理主要有三种 ： 利用溶解原理，利用乳化 作用，利用物质与油污等发生化学反应，据此进行分析判断． 2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（ ） A. NaCl 【答案】A 【考点】溶解现象与溶解原理 【解析】 【解答】解：硫酸铜溶液是蓝色的液体； 碳酸钙不溶于水，不能形成溶液； 氯化铁溶液是黄色的溶液； 氯化钠溶液是无色的． 故选 A 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物就是溶液． 3.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( ) A. 与坚冰发生化学反应使之融化 C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 【答案】B 【考点】溶解现象与溶解原理 【解析】 【解答】在其它条件相同时，积雪上洒盐水是掺有杂质，积雪的熔点降低，即熔点 低于当地温度，使雪熔化，交通方便．故选 B． 【分析】影响晶体熔点高低的因素 ： 物质的种类、压力的大小、是否有杂质．种类不同，熔 点一般不同；压力越大，熔点降低；当有杂质掺入时熔点降低． 4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（ ） 溶质 溶剂 水 酒精 苯（一种有机物，有毒） 汽油
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 练习题
人教版九年级下册化学9.2溶解度练习题一、单选题1.30o C时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。
下列说法中，正确的是( )A. 图2中的a表示甲的溶解度B. 要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法C. 30o C时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙D. 将乙溶液降温到10o C，乙溶液的质量分数一定减小2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等B. 甲物质的溶解度比乙的溶解度大C. 升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D. t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大3.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A. 物质W能溶解在水和乙醇中B. t1℃时，物质W在水中的溶解度为mgC. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D. 将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出4.常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（）A. 温度降低，溶解的二氧化碳外逸B. 温度升高，溶解的二氧化碳外逸C. 压强增大，溶解的二氧化碳外逸D. 压强减少，溶解的二氧化碳外逸5.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B. t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同C. 升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D. 将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度最大B. 丙物质的溶解度随温度升高而降低C. 乙物质的溶解度不随温度升降而变化D. t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等7.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时甲、乙的溶解度相等C. 30℃时乙的溶解度为30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和8.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
沪教版(全国)九年级化学下册第六章溶解现象 第3节 物质的溶解性 培优练习含答案
沪教版（全国）化学九年级下册第六章溶解现象第3节物质的溶解性培优练习一、选择题1．影响固体物质溶解度的操作是A．加热B．振荡C．搅拌D．加压2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小3．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量4．关于溶解度说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为222g/100g 水B．溶解度随温度升高而升高C．难溶物质的溶解度为零D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小5．下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线，说法正确的是A．T1℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为20%B．T3℃KNO3饱和溶液降温到T1℃，析出晶体30 克C．T2℃时，KNO3 和NaCl 的饱和溶液中溶质质量可能相等D．T1℃时，20 克KNO3和20 克NaCl 的混合物放入100g 水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有NaCl，可能有KNO36．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是A．白砂糖的溶解度减小B．二氧化碳的溶解度减小C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D．汽水溶液质量不变7．一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是A．溶解度B．溶液质量C．溶液密度D．溶液质量分数8．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。
以下说法正确的是A．甲和丙都是KCl的饱和溶液B．丁中溶液的溶质质量分数为34%C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水9．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（）A．溶液甲的质量分数为25%B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等C．溶液丙一定是不饱和溶液D．溶液乙的质量为150克10．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。
人教版化学九年级下学期9.2 溶解度课时练习试卷含答案解析(1)
9.2溶解度课时练习一、选择题（共16题）1．20℃时，100g水中最多溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是A．A＞B B．A<B C．A＝B D．无法比较2．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。
分析曲线得到以下说法，正确的是①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质。
②在10摄氏度时，三种物质溶液的溶质质量分数大小关系为：氯化钠>氯化铵>碳酸氢钠③在30摄氏度时，氯化钠和氯化铵固体各20克分别溶于50克水，氯化铵形成的是不饱和溶液，氯化钠形成的是饱和溶液。
④将氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠的饱和溶液分别从60摄氏度降温到10摄氏度，氯化铵析出的晶体最多。
A．①②③④B．①③④C．①③D．①④3．下列说法正确的是A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子B．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高C．洗涤剂能去除餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用D．喝了汽水会打嗝，因为压强减小，气体的溶解度减小4．20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。
升温至35℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。
则升温过程中下列说法不正确的是（）A．溶液质量增加B．溶剂质量不变C．溶质质量不变D．溶质质量分数变大5．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b 6．右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同B．20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t l°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gC．t2°C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法8．下列对课本中原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是A．根据质量守恒定律，可解释高锰酸钾受热分解后固体质量减少的原因B．根据元素周期表，可查找元素的相对原子质量C．根据金属活动性顺序，可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系9．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分10．将8克固体粉末进行如下实验：对于该实验的过程及结果判断正确的是A．原固体是纯净物B．溶液I一定是某种物质的饱和溶液C．剩余的2g固体一定是纯净物D．溶液II一定是不饱和溶液11．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象难点解析练习题(含详解)
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象难点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋B．食盐C．蔗糖D．麻油2、配制溶液用的仪器是A．烧杯B．酒精灯C．铁架台D．蒸发皿3、能与水混合形成溶液的是A．冰B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰4、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大5、下列实验方案不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A．食盐水B．冰水C．碘酒D．白醋7、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。
有关说法正确的是A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mgC．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是100nmg/100g水8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bB．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g9、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯C．量取水的体积为100mLD．溶解不能在量筒中进行10、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A．将固体放在天平右盘称量B．量取水时，俯视量筒刻度读数C．配制溶液的烧杯内壁有水滴D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素____________。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。
中考化学专题练习物质的溶解(含解析)
物质的溶解一、选择题1．下列关于水的说法正确的是（）A．所有物质都易溶于水B．可将工业废水任意排入内河C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气2．下列实验现象叙述正确的是（)A．碘放入汽油中﹣不溶解B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾C．在空气中加热铜片﹣表面变黑D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声3．下列物质中,易溶于水的是( ）A．植物油B．汽油C．蔗糖D．塑料4．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是( ）A．溶液质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量5．下列图象与所叙述的化学原理不相符的是（）A．t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B．向盐酸中不断滴加氢氧化钾溶液C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2D．向盛有HNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入NaOH溶液6．下列图象中有关量的变化趋势正确的是( ）A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D．将水通电电解一段时间7．如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36。
0%～38.0％表示该盐酸中（）技术条件HCl含量 36.0％~38.0％外观合格A．氯元素含量B．溶质溶解度C．溶质质量分数D．溶质式量8．下列探究实验中，没有利用对比方法的是( ）A．探究高锰酸钾的溶解性B．探究铁钉生锈的条件C．探究氧气的性质D．探究分子的运动9．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后,所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小10．将50g 98％的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( ）A．9。
九年级化学下册《影响物质溶解性的因素》练习题(含答案)
第3节物质的溶解性课时1 影响物质溶解性的因素知识点1 影响物质溶解性的因素1. 下列对物质溶解性的描述错误．．的是( )A.物质的溶解性有强有弱B.在一定条件下，一定量的溶剂中，物质不能无限地溶解C.溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力2. (1)如图所示的实验甲，充分振荡试管后静置，食盐全部溶于水，而氢氧化钙大部分沉在试管底部，对比实验现象，可以得出结沦:不同溶质在同种中的溶解性不同。
实验过程中必须控制的变量有:食盐和氢氧化钙的质量、水的质量和。
(2)如图所示的实验乙，充分振荡试管后静置，观察到的现象是，对比实验现象可以发现，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，实验过程中水和汽油的质量相同、相同、温度相同.(3)如图听示的实验丙中加热后的现象是，说明同种溶质在同种溶剂中的溶解性与有关。
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液3. 下列关于“食盐饱和溶液”的理解正确的是( )A.任何情况下食盐都不能再溶解B.温度不变时食盐不能再溶解C.水量不变时食盐不能再溶解D.温度和水量都不变时食盐不能再溶解4. 室温下将一定量的蔗糖放在盛有一定量水的烧杯中.下列能说明蔗糖水是饱和溶液的是( )A.蔗糖水很甜B.充分搅拌后杯底有未溶解的蔗糖C.刚放入蔗糖时没有完全溶解D.升温后蔗糖全部溶解5. 在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量( )A.增加B.减少C.不变D.无法确定6. 某温度下，将2g M物质放入8g水中，得到10g溶液，该溶液是( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定7. 室温时，对100 mL硫酸铜饱和溶液进行如下操作，对最终所得溶液的分析正确的是( )A.溶剂质量甲比乙大B.溶液颜色甲比乙深C.甲、乙均为不饱和溶液D.溶质质量甲比乙小知识点3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化8. 将饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是( )A.升温B.降温C.加入溶剂D.加入溶质9. 下述方法①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是( )A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥10. 硝酸钾在水中的溶解能力随温度升高而增强，氢氧化钙在水中的溶解能力随温度升高而减弱，食盐在水中的溶解能力受温度的影响很小。
2022年沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项测试试题(含答案解析)
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发2、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。
下列说法正确的是A．只有固体和液体物质可以作为溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．溶液中溶质可以是一种或者多种3、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。
下列判断正确的是A．A、B两种物质都属于微溶物B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜5、下列关于溶液的说法正确的是A．只有水能作为溶剂B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．溶液中溶剂质量大于溶质质量6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．溶质的质量分数：a>b>cB．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液7、下列实验方案不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8、下列相关比较中，关系正确的是A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃B．熔点：铜＞黄铜C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水D．着火点：纸片＞煤炭9、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少10、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①B．①③C．③D．②④第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、赏析溶解度曲线之美（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
2020年中考化学二轮复习 考点真题自练：专题18 溶解度及其应用(练习版+ 解析版)
2020中考二轮复习真题自练自测专题18 溶解度及其应用（练习版+ 解析版）1．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。
物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 gD．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出2．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体3．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是温度/℃10 20 30 60KNO320.9 31.6 45.8 110溶解度/gNH370 56 44.5 20 A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关4．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变5．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 gB．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大6．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。
2023年中考沪教版(全国)化学第6章 溶解现象一轮基础练习(含答案)
2023年中考沪教版（全国）化学第6章溶解现象一轮基础练习沪教版（全国）第6章溶解现象一、选择题。
1、下列物质不属于溶液的是（）A．冰水B．碘酒C．食盐水D．浓盐酸2、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。
下列做法不正确的是（）A．称量：用天平称量硝酸钾5gB．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶3、（双选）如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙﹥甲﹥丙4、实验室用一定质量的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液。
下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是（）A．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌B．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数C．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶D．向烧杯内加入量取液体时有液体溅出5、在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤盐水D．蒸发滤液6、如图所示，往烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧，该固体可能是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠D．碳酸钙7、已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是()A．B．C．D．8、（双选）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去B．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液C．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小D．20℃时，18gA物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，则此温度下其溶解度为36g9、小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学物质的溶解性试卷练习（含解析）
1.人们通常把的过程叫做结晶。
结晶的方法主要有和法。
法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法那么特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。
2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。
【课堂练习】
3.以下关于结晶的说法不正确的选项是(C )
A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B )
A.溶解度
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量
5.以下关于溶液的表达中正确的选项是(C )
A.饱和溶液降温后一定能析出晶体
B.饱和溶液降温后一定能析出晶体
C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D.溶液不达到饱和也能析出晶体
6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B )
A.升高温度
B.降低温度
C.蒸发水
D.再加入少量食盐
7.以下各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B )
A.硝酸钾溶液
B.食盐溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化铵溶液
8.以下各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C )
A.硝酸钾和食盐
B.面粉和砂糖
C.碳酸钙和氯化钙
D.碳酸钠和硝酸钠
9.右以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是
(2)溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是
(3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C
物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的
是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小
顺序是。
(4)如欲分离A物质与B物质应用
法进行分离。
【课后测试】
【一】选择题
10.由固体溶解度曲线可知( C )
A.溶解溶质所需溶剂的质量
B.能溶解溶质的物质是什么
C.溶质溶解度随温度变化的情况
D.在任何温度下溶质溶解的质量
11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。
现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C )
A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C：温度对固体A的溶解度的影响比较大
D：温度对固体B的溶解度的影响比较大
12.以下哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D )
A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度
B.保持温度不变，再加入一定量的水
C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度
D.降低温度，析出晶体后过滤
13.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，硝酸钾放在右盘;量取水时仰视液面读数。
这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )
A.大于10%
B.等于10%
C.小于10%
D.无法确定
14.有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，那么原晶体是( )
A.纯净物
B.化合物
C.混合物
D.无法判断
【二】填空题
15.要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩;
供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯
⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。
试回答：
(1)正确的操作顺序是(填序号，下同) 。
(2)需选用的仪器是。
【三】简答题
16.实验探究。
如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的
硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加
入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢?为
什么会出现这种现象呢?
第三课时
1.溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾
2.母液、饱和溶液
3.C
4.B
5.C
6.B
7.B
8.C
9.(1)A(2)t2(3)A、A﹤C﹤B(4)冷却热饱和溶液法10.C 11.C 12.D 13.C 14.C 15.(1)DEBC(2)③⑥⑦⑧16.由于生石灰溶于水大量放热，所以硝酸钾溶解，但硝酸钾溶解又要吸热，所以硝酸钾又会析出。