化工单元操作概念汇总推荐文档

化工单元操作概念汇总

1. 压力

绝对压力、表压、真空度

MPaA —绝压

MPaG —表压

表压=绝压-大气压真空度（数值）=大气压-绝压宇宙的绝压，大气压，表压各位多少？

2.物料衡算：输入物质质量=输出物质质量+累积物质质量

对于连续操作过程中，各物料质量不随时间变化，即处于稳定操作状态时，过程中无物料累积，此时物料衡算关系为：输入物质质量=输出物质质量

3.进料温度

一般而言，精馏塔进料有五种热状况：温度低于泡点的冷液体、泡点下的饱和液体、温

度介于泡点和露点的气液混合物、露点下的饱和蒸气、温度高于露点的过热蒸气。由于不同进料热状的不同，从进料板上升蒸气量及下降液体量不同，也即上升到精馏段

的蒸气量及下降到提馏段的液体量不同。如果冷进料即进料温度显著低于加料板上温度的话，则所进的料全部进入提馏段；如果是过热蒸气进料即进料温度高于加料板上温度，则所进的物料全部进精馏段。

碳五分离装置塔进料温度以接近进料板温度为宜。

4.泡点和露点

bubbling point 泡点：液体混合物处于某压力下开始沸腾的温度，称为在这压力下的泡点。若不特别注明压力的大小，则常常表示在0.101325MPa 下的泡点。泡点随液体组成而改变。对于纯化合物，泡点也就是在某压力下的沸点。

一定组成的液体，在恒压下加热的过程中，出现第一个气泡时的温度，也就是一定组成的液体在一定压力下与蒸气达到汽液平衡时的温度。泡点随液相组成和压力而变。当泡点与液相组成的关系中，出现极小值或极大值时，这极值温度相应称为最低恒沸点或最高恒沸点，这时，汽相与液相组成相同，相应的混合物称为恒沸混合物。汽液平衡时，液相的泡点即为汽相的露点。

露点：气温愈低，饱和水气压就愈小。所以对于含有一定量水汽的空气，在气压不变的情况下降低温度，使饱和水汽压降至与当时实际的水汽压相等时的温度，称为露点。补充：当该温度低于零摄氏度时，又称为霜点。

5.回流量回流比：塔顶回流量与产出量的比值。

在操作过程中，一般保持回流比不变，当进料量发生变化时，应及时调整回流量以保持回流比不变。只有当顶液、釜液都不合格时，即分离度不够时，才会考虑是否调整回流比。如果只是塔顶或塔釜物料不合格，往往是物料不平衡所致，不是塔顶采出量大了，就是塔釜采出量大了。

提高回流比，可以提高分离度，但是，会增加蒸汽、电的消耗。如果回流比大大超过工艺需要，造成质量过剩，则是不经济的。

6. 塔釜液位

无论那一种精馏操作，都要保持塔釜液位基本稳定。塔釜液体与再沸器管程中液体（含有汽泡）存在密度差，塔釜液位足够高且保持稳定是推动热虹吸的物理基础。一般而言，塔釜液位与釜液流量采用串级均匀控制。

在日常操作中，要正确处理好塔釜液位与其它工艺条件的关系。塔运行稳定时，进料量、进料组成、塔顶采出量、釜温等条件相对稳定，那么塔釜采出量也应该稳定。但是，在实际操作中，上述条件总

是会发变化或波动，相应地也会引起釜液组成、液位的变化。例如，当釜温降低时，则釜液中轻组份增加，液位趋于上升，这时不能简单地增加釜液采出量，而是应

该首先提高釜温，使釜温符合工艺要求。当进料中重组份增多，则会引起釜温和塔釜液位上升，这时，要适时提高釜液采出量。

7. 饱和蒸汽压

蒸气压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸气，这些蒸气对液体表面产生的压强就是该液体的蒸气压。比如，水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上

的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。蒸气压随温度变化而变化，温度越高，蒸气压越大，当然还和液体种类有关。

一定的温度下，与同种物质的液态（或固态7处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。饱和蒸气压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性

和温度。饱和蒸气压越大，表示该物质越容易挥发。

影响因素

当气液或气固两相平衡时，气相中A物质的气压，就为液相或固相中A物质的饱和蒸气压，简称蒸气压。下面为影响因素：

1.对于放在真空容器中的液体，由于蒸发，液体分子不断进入气相，使气相压力变大，当两相平衡时气相压强就为该液体饱和蒸汽压，其也等于液相的外压；温度升高，液体分子

能量更高，更易脱离液体的束缚进入气相，使饱和蒸气压变大。

2 .一般讨论的蒸气压都为大量液体的蒸气压，但是当液体变为很小的液滴是，且液滴尺寸越小，由于表面张力而产生附加压力越大，而使蒸气压变高（这也是形成过热液体，过饱和溶液等亚稳态体系的原因）。所以蒸气压与温度，压力，物质特性，在表面化学中液面的曲率也有影响.

如果在液相上面加一活塞，将不会有蒸气压产生，因为此时没有气相存在。

8.挥发度、相对挥发度

挥发度表示物质（组分）挥发的难易程度。组分互溶的混合液的挥发度是组分在平衡气相中的分压与其在液相中的摩尔分数之比，称为该组分的挥发度。

液体混合物中两组分的挥发度之比，称为相对挥发度。也是液体混合物中两组分的相平

衡比的比值。组分A对组分B的相对挥发度X AB可表示为：

a AB= K A/K B⑴

式中&和《分别为组分A和B的相平衡比（见传质分离过程）。同一混合液中，挥发性大的组分，一般相平衡比大，故易挥发组分对难挥发组分的相对挥发度大于 1 ;反之则小

于1。根据相平衡比的定义，式（1）可改写为：

（2）

式中y A和X A分别为组分A在汽相和液相中的摩尔分率；y B和X B分别为组分B在汽相和液相中的摩尔分率。

当混合物中液相为理想溶液且汽相为理想气体时，应用拉乌尔定律和道尔顿分压定律，

可由式⑵导出：

a AB = p/ p

式中p •和p分别为组分A和B的饱合蒸气压。此时相对挥发度为两组分的饱和蒸气压（纯组分挥发性的一种度量）之比。对于理想系统，相对挥发度与混合液的组成和温度关系很小，工程上可视为常数。但强非理想系统的浓度对相对挥发度有较大的影响。此外，在工业上有

时还在混合液中加入某种添加物来增大待分离组分间的相对挥发度，使难以用普通蒸馏分离