【化学】化学计算题中考压轴题分类汇编

【化学】化学计算题中考压轴题分类汇编
一、中考化学计算题
1．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液质量。

【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g
【解析】
根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1）65
2=
101-x
0.10g
g（）
⨯
，x=67.5%
（2）98
2=
9.80
0.10
y
g
⨯
，y=50g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%
【解析】
【详解】
设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na 2CO 3+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+ 2NaOH 106 100 80 X
则
解得x =10.6g
所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g 。

反应后得到83.5g 质量分数为10%的溶液。

求： （1）加水的的质量。

（2）混合物中氯化钠的质量分数。

【答案】27.0g ；38.5％ 【解析】 【详解】
（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

200NaOH +HCl =NaCl +H O 4036.558.5507.3x g y
⨯ 004036.558.5==x 50g 7.3y
⨯ x=4.0g y=5.85g
反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g 混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g 需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g
（2）混合物中氯化钠的质量分数=
2.5g
100%4.0g+2.5g
⨯≈38.5%％ 答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。

4．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl 2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g ，加水充分溶解，得到溶液50g ，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。

请你分析数据并进行有关计算。

次数1
2345
加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g 2.5x7.51010
（1）上表中x的数值为_____。

第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。

【答案】5 4 92.5% 10.5%
【解析】
【详解】
第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2323
Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl
111100117
x10g y
111117100
==
x y10g
↓
x＝11.1g
y＝11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为11.1g
100%12.5% 12g
⨯≈
所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)
100%=10.5% 50g+80g-10g
⨯
答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。

（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

5．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。

求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程）
（2）20g 混合溶液中HCl 的质量为_____g 。

【答案】4.66g 2.92 【解析】 【分析】
(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g ，据此原理进行解答；
(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答 【详解】
(1)解：设生成沉淀的质量为x
H 2SO 4+Ba(OH)2=H 2O+BaSO 4↓ 171 233 20g ⅹ17.1% x
171233
20g 17.1%x
=⨯
x=4.66g
答：生成沉淀的质量为4.66g
(2)解：设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 2HCl+Ba(OH)2=BaCl 2+H 2O 73 171
y ( 60g-20g)ⅹ17.1%
73171y 40g 17.1%
=⨯ y=2.92g
答：20g 混合溶液中HCl 的质量为2.92g 【点睛】
该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。

6．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH 的变化情况如图。

玻璃棒的作用是_____，B 处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。

_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na 2SO 4、H 2SO 4 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x ，则x ×1.84g/mL ×98%=500g ×19.6%，解得x ≈54.3mL
（2）向100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH 的变化情况如图。

玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B 处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na 2SO 4、剩余的H 2SO 4。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y ，生成二氧化碳的质量是z 。

23
24
24
22Na CO +H SO =Na SO +H O +98142
4410CO 19.0g y
z
6%
⨯↑
9810019.6%=142g y
⨯，解得y=28.4g 9810019.6%=44g z
⨯，解得z=8.8g 反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：19282.41.g
g
×100%≈14.9%
【点睛】
溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

7．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,
也不与稀盐酸反应)。

根据实验数据计算：
(1)表中x=_______。

(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。

(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。

【答案】2.00 3 7.3%
【解析】
【分析】
根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。

【详解】
(1) 第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故
x=3.5g−1.5g=2g。

(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。

(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10073
1.5g15g x ↑
⨯
100 1.5g
=
7315g x
⨯
x=7.3%
答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。

【点睛】
观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。

8．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
【答案】①2.33g ②0.98%
【解析】
解：①设生成沉淀的质量为x ，废水样品中所含硫酸质量为y ； H 2SO 4+Ba(OH)2═BaSO 4↓+2H 2O 98 171 233 y 171g×1% x
1711711%
=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%
y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=
0.98100g
g
×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

9．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g ，加入二氧化锰0.5g ，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g 。

请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g 溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3 【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。

（2）解：生成O 2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g ； 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H 2O 22H 2O+O 2↑
68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。

10．钛（Ti ）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

钛可通过如下反应制得：
TiCl4+ 2Mg Ti + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。

【答案】12 g
【解析】
试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。

[解] 设至少需要镁的质量为x。

TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
48
x 96 g
x =" 96" g
答：至少需要镁的质量为96 g。

考点：利用化学方程式进行计算。