2015年全国二卷化学(带答案)
2.8第二次工业革命(原卷版+解析版)
第8课第二次工业革命【课标要求】了解两次工业革命的基本史实，探讨其对资本主义世界市场发展的影响。
【自主预习】一、人类迈入“电气时代”1．背景：欧美各国科学家的取得了丰硕成果。
2．时间：19世纪中后期。
3．特点：很多科学研究成果都应用于生产。
德国和扮演了非常重要的角色。
4．成就[在以前时代的大发明中，我们看见实际生活的需要推动技术家取得进一步的成就。
但在19世纪，我们就看见为了追求纯粹的知识而进行科学研究，开始走到实际的应用与发明的前面，并且启发了实际的应用和发明……思考依据材料分析第二次工业革命的突出特点是什么？二、垄断组织的出现1．原因(1)工业生产结构的巨大变化：成为工业生产的主要成分。
(2)工业生产规模的扩大：第二次工业革命中兴起的重化工业生产规模扩大。
(3)生产的社会化趋势加强：由于工厂规模的扩大，对资本的需求日益增加，引起生产的趋势日趋加强。
2．表现：在新兴工业和钢铁工业，一些大企业采取各种方式，控制产品生产、价格和市场，形成了。
3．影响：垄断很快渗入资本主义社会的许多方面，成为这一时期资本主义的一个重要特征。
问题思考材料某报纸曾刊登这样一则消息：“那时，六大公司统治着德国化学工业市场，它们组成两大集团……此后不久，它又吞并了两大独立的公司。
”思考从生产关系的角度看，材料反映的本质问题是什么？三、世界市场的发展1．条件(1)第二次工业革命在多个国家和几乎所有的工业领域同时展开，使世界各地经济联系更加密切。
(2)新型工具和通讯手段的出现，大大加强了世界各地的联系。
交通运输日益便利，、电话的出现进一步加强了世界各地之间的交流与传播。
2．表现：世界贸易额的增长；日益明显。
3．影响(1)列强掀起瓜分世界的狂潮，世界基本被资本主义列强瓜分完毕，亚洲、非洲和拉丁美洲等广大地区基本上都沦为殖民地或半殖民地。
(2)资本主义国家既输出、掠夺原材料，又直接输出。
(3)殖民地和半殖民地的民族资本主义工业开始了艰难的发展历程。
2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015年全国初中化学竞赛试卷(含答案)
+3 2015年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
答案必须写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。
第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是A ．干冰用于人工降雨B ．氧气用于医疗急救C ．硫酸清除金属表面的锈D ．氮气用作保护气2．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是 A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤3．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security ）。
下 列跟水有关的变化中没有化学变化的是A ．海水晒盐B ．太阳能光解水制氢气C ．饮用水生产D ．肥皂水区分硬水和软水4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是 A ．3O 2——表示三个氧分子 B ．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C ． Al ——表示铝元素的化合价为+3 D ．3H ——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是 A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
2015广东理综化学部分(题目和答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
初二化学试卷带答案解析
初二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.加热某固体出现了气体，对于这一变化分析正确的是（ ） A ．属于化学变化 B ．属于物理变化C ．可能是物理变化，也可能是化学变化D ．如果是化学变化，就不可能存在物理变化2.（2015秋•北安市校级期末）某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后称仰视液面读得数值为19毫升，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10毫升．则该学生实际倾倒的液体体积是（ ） A ．9毫升 B ．小于9毫升 C ．大于9毫升 D ．因操作错误无法判断3.单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ）4.下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是（ ） A ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层 B ．蜡烛熔化产生“烛泪”C ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾D ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 5.（2015秋•东营期中）下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是（ ）A ．燃烧时生成水和二氧化碳B ．燃烧时产生黑烟，放出热量C ．火焰分为三层，外层最明亮D ．吹灭后有一股白烟冒出6.金属钒（V ）被誉为“合金的维生素”，可由V 2O 5冶炼得到．V 2O 5中氧元素的化合价为﹣2，则钒元素的化合价为（ ） A ．+2 B ．﹣2 C ．+5 D ．﹣57.如图所示的实验能证明土壤中含有空气的是（ ）A ．B ．C ．D ．8.在化学反应A 2+BC=B+A 2C 中，反应物BC 与生成物 B 的质量关系如图所示。
将2g A 2与80g BC 恰好完全反应，则生成A 2C 的质量是A ．64gB ．18gC ．80gD ．9g9.在野外和灾区可以用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降 ④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺序是（ ）A ．③②①④B ．③①②④C ．③①④②D ．①③②④ 10.实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置.其操作顺序正确的是 A ．⑦②③①④⑤⑥B ．①⑦③②⑤④⑥C ．⑤⑦③②①④⑥D ．⑦③①②④⑥⑤二、填空题11.如图为精制粗盐的示意图，回答：（1）仪器②名称 ；（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是 ； （3）漏斗中的液面应 （填“高”或“低”）于滤纸边缘 （4）粗盐提纯时正确的顺序是 A ．溶解、蒸发、过滤 B ．过滤、蒸发 C ．溶解、过滤、冷却 D ．；溶解、过滤、蒸发12.化学是一门以实验为基础的自然科学。
2015高考化学全国卷二（高清+答案）
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
高考化学一轮复习必刷题：几种常见的烃
主题24:几种常见的烃命题一烃的结构及性质1.下列说法正确的是。
A.(2016年全国Ⅰ卷,9)2-甲基丁烷也称为异丁烷B.(2016年全国Ⅲ卷,8)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C.(2016年全国Ⅰ卷,9)由乙烯生成乙醇属于加成反应D.(2016年全国Ⅲ卷,8)乙烯可以用作生产食品包装材料的原料E.(2017年全国Ⅲ卷,8)环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别F.(2017年全国Ⅲ卷,8)水可以用来分离溴苯和苯的混合物【解析】A项,2-甲基丁烷分子中含有5个C原子,系统命名法命名为2-甲基丁烷,习惯命名法命名为异戊烷,错误;B项,乙烷和浓盐酸不反应,错误;C项,乙烯与水发生反应,断裂碳碳双键中较活泼的一个键,在两个不饱和的碳原子上分别添加—H、—OH,形成乙醇,发生反应的类型是加成反应,正确;D项,乙烯可以制成聚乙烯,聚乙烯可用于食品包装,正确;E项,环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,错误;F项,溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,错误。
【答案】CD2.(2017年全国Ⅰ卷,9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()。
A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【解析】b是苯,其同分异构体有多种,不止d和p两种,A项错误;d分子中氢原子分为两类,根据“定一移二法”可知d的二氯代物有6种,B项错误;b、p分子中不存在碳碳双键,不与酸性高锰酸钾溶液发生反应,C项错误;苯是平面正六边形结构,所有原子共平面,d、p中均含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D项正确。
【答案】D3.(2016年全国Ⅲ卷,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误．．的是()。
A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物【解析】根据有机物中碳原子的成键特点,异丙苯的分子式为C9H12,A项正确;碳原子数越多,熔、沸点越高,故异丙苯的沸点比苯高,B项正确;苯环是平面结构,异丙基中与苯环相连的碳原子形成4个单键,其所连接的碳原子不在同一个平面,C项错误;异丙苯和苯结构相似,在分子组成上相差3个CH2原子团,属于同系物,D项正确。
有机化学专题2015年各省高考真题--试题版
2015年高考有机化学专题（选修5）1.新课标I卷.2015.T38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：（1）A的名称是_________________，B含有的官能团是____________________。
（2）①的反应类型是____________________，⑦的反应类型是____________________。
（3）C和D的结构简式分别为____________________、____________________。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为___________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
2.新课标II卷.2015.T38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为___________________③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④（1）A的结构简式为____________________。
（2）由B生成C的化学方程式为____________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为____________________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________________________；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________（填标号）。
化学选3,2015-2019年高考真题
1．(2015·高考全国卷Ⅱ节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是____________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。
2．(2016·高考四川卷)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因_______________ ______________________________________________________。
(2)X与M形成的XM3分子的立体构型是__________________________。
2015年全国各地中考化学试题分类汇编：实验基本操作(含答案)
2015中考化学试题分类汇编——实验基本操作1、（安徽）下列实验操作符合安全要求的是A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味 C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸2、（福州）实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（C）3. （广州）下列常见仪器的使用正确的是A. 量筒可用作中和反应的容器B. 烧杯加热时应放置在石棉网上C. 温度计可用于搅拌溶液D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭4. （广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B. 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热5.（广州）下列实验操作、现象与结论均正确的是 D6.（益阳）下列基本实验操作正确的是A．检查气密性B．测量溶液的pH C．取固体药品D．熄灭酒精灯7.（益阳）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（B）组别操作现象结论或解释A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C 取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性8. （苏州）下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积9.（苏州）下列实验现象的叙述中，错误的是A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀10.（苏州）下列实验操作正确的是A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集B.稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C.过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌D.氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯11. （苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物12.(重庆A卷)下列实验中，酒精灯的使用正确的是D13.(重庆B卷)下列实验操作不正确的是（D ）A 、检查气密性B、氢气验纯C、检验氧气D、二氧化破验满14.(重庆B卷)化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（B）A ．铁钉放人硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B ．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C ．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D ．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色15.（2015•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸16.（天津）下列图示实验操作中，正确的是DA B C D17. （天津）下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是AD选项实验目的实验操作A 验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中B验证二氧化碳与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡C探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液D探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡18. (资阳)下列化学实验不能实现实验目的的是B19.（上海）不能达到相应实验目的的装置是（ B ）20. （上海）有关实验操作正确的是（ B ）A、加热蒸发皿时垫上石棉网B、将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C、在量筒中溶解氯化钠固体D、将pH试纸浸入待测液中测定pH21.（张掖）如图所示的实验操作不正确的是（C）A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积测试某溶液的酸碱度检验CO2是否收集满分离溶液中的固态物质A B C DC．除去CO 中的CO 2D ．制取蒸馏水22. （张掖）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（D ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制5%的溶液D 烧杯、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡、玻璃片 测定雨水的酸度 23. （张掖）下列实验结论错误的是（ ）选项 AB C D 实验实验现象热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧 带火星的木条伸入氧气中复燃 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 实验结论燃烧需要氧气 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 使石蕊变红的是二氧化碳 二氧化碳密度比空气大24. (安顺) 下列实验操作中错误．．的是 DA 、蒸发结晶B 、检查装置气密性C 、滴管用毕即插回D 、测定溶液的pH 25. (南昌) 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用C．区分硬水和软水D．配制氯化钠溶液26. （南京）下列图示实验操作中，正确的是（ A ）27. （黄冈）下列实验操作正确的是C28. (荆门) 下列图示实验基本操作错误．．的是DA．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸29. (武汉) 小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
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解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2 以及加工后具有吸水性 的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5 吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D 三项正 确,CaCl2· 6H2O 不具有吸水性,C 项错误。 2.(2015 全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙 醇,该羧酸的分子式为( A.C14H18O5 答案:A 解析:因 1mol 酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,即 C18H26O5+2H2O 根据原子守恒,得 CxHyOz 为 C14H18O5,所以选 A。 3.(2015 全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( ) A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最髙和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 答案:B 解析:因 a-的电子层结构与 He 相同,所以 a 为 H;因 b、c 次外层有 8 个电子,最外层电子数分别为 6、7, 所以 b、c 分别为 S、Cl;因 c-和 d+的电子层结构相同,且 d 最外层为 1 个电子,所以 d 为 K。故 c(Cl)、 b(S)、a(H)的非金属性次序为 c(Cl)>b(S)>a(H),A 项正确;元素 H 与 K 不能形成共价化合物,所以 B 项错 误;元素 K 可与 H、S、Cl 分别形成离子化合物 KH、K2S、KCl,所以 C 项正确;因 a、b、c 对应元素的 最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7 价和-1、-2、-1 价,所以它们的代数和分别为 0、4、6,D 项正确。 4.(2015 全国课标Ⅱ,10)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1 L 0.1 mol· L-1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和为 0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D.235 g 核素 答案:C
2010——2015年 选修五《有机化学基础》全国卷历年真题
2010——2015年 《有机化学》全国卷历年真题一、选择题1、(2015.卷2、11)分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种2、(2015.卷1、9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：13、(2014.卷1、7)下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B.4、(2014.卷2、8) 的一氯代物有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5、（2013.卷2、7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是( ) A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油6、（2013.卷2、8）下列叙述中，错误．．的是( ) A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯7、（2013.卷1、8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A ．香叶醇的分子式为C 10H 18O B ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 8、（2012、10）分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 9、（2012、13）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应B ．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．1mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L 氧气（标准状况）D ． 1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴 10、（2011、卷1 、8）分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A ．6种 B ．7种 C ． 8种 D ．9种 11、（2011、卷1、9）下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2+Br2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④ 12、（2011.卷2、6）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列正确的是（ ）CCH C H 2 CH 2H 3C H 3H 3 CCH CH 2 CH 2 C C HCH 2OHCH 3A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④13、（2010、卷1、11）下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标一)及答案
2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O12．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为 ；（2）上述浓缩液中含有I ﹣、Cl ﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中为： ，已知K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （AgI ）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）的△H=+11kJ•mol ﹣1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ ．（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ），在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x （HI ）与反应时间t 的关系如表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： ；②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2（HI ），逆反应速率为v 逆=k 逆x （H 2）x （I 2），其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为 （以K 和k 正表示）．若k 正=0.0027min ﹣1，在t=40min 时，v 正= min ﹣1．③由上述实验数据计算得到v 正～x （HI ）和v 逆～x （H 2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）．[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C 原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3）C和D的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）（2015•新课标Ⅰ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．8．（6分）（2015•新课标Ⅰ）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．9．（6分）（2015•新课标Ⅰ）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．10．（6分）（2015•新课标Ⅰ）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．11．（6分）（2015•新课标Ⅰ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．12．（6分）（2015•新课标Ⅰ）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P 元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P 元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．13．（6分）（2015•新课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【分析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．【解答】解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b ＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c（OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）（2015•新课标Ⅰ）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．【分析】（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CuO的氧化性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D 装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．27．（14分）（2015•新课标Ⅰ）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．【分析】以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．【解答】解：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，故答案为：Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为：Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为：七水硫酸镁；（5）NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为。
江苏省2015年高考化学试卷(解析版)
江苏省2015年高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等考点："三废"处理与环境保护．.分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．解答：解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D．点评：本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl考点：原子结构示意图；电子式；结构简式．.分析：A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用．.分析：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D、水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．解答：解：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．M g、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．.分析：A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．.分析：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是氟，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为氯，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为硅，据此推断X最外层有6个电子，应为氧元素，结合各个选项解答即可．解答：解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是氟，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为氯，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为硅，据此推断X最外层有6个电子，应为氧元素，A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：真题集萃；离子共存问题．.分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mo l•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体考点：真题集萃；化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C．分液时，下层液体从上口倒出，下层液体从下口漏出；D．加热固体应防止试管炸裂．解答：解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A 错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从上口倒出，下层液体从下口漏出，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．点评：本题为2015年高考题江苏卷第7题，综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag考点：真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.分析：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．解答：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B 错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在浓盐酸环境中进行，故C 错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．点评：本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．N a2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．N aHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O考点：真题集萃；离子方程式的书写．.分析：A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．解答：解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．解答：解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．解答：解：A．H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，应为2v正（H2）=3v逆（NH3），故D错误．故选C．点评：本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质．.分析：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．故选BC．点评：本题为2015年江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象考点：真题集萃；化学实验方案的评价．.分析：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子；D．相同条件下，只有催化剂不同．解答：解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；D．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较．.分析：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．解答：解：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣），故B错误；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同，则c（Na+）＞c（NH4+）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c （H2SO3）]，故C错误；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl 不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO ﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，为2015年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）考点：真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.分析：A．由气体的化学计量数增大可知△S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知△H；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快．解答：解：A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ），但加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ），故B正确；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ），故C正确；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V 逆（状态Ⅲ），故D错误；故选BC．点评：本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，本题为2015年江苏高考题，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC为解答的难点，题目难度中等．二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42﹣和HCO3﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生宝色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣）；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强．解答：解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣），故答案为：CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生宝色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：SO42﹣；HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生宝色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．点评：本题为2015年江苏考题第16题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．考点：真题集萃；有机物的合成．.分析：A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成；。
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷带解析)
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017ClB.氯离子()-Cl 的结构示意图：C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl 3.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :C2CO+H 22CO +H O途径b ：CO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在2CO 中, Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径: ()()2Mg Mg r r +> C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．13-1W +K 110mol L (H )c -=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的131H =110mol L ()c ⨯⋅＋－－的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO7.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5
D.C 16H 20O 5
9.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －
的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －
和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A
B ．1L0.1mol •L －
1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO2－3 的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
D ．235g 核素U 23592发生裂变反应:n
U 1
023592+裂变
n 10Xe Sr 10136
549038++，净产生的中子(n 10)数为10 N A
11．分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
26.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表
溶解度/(g/100g水)
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5A错误!未找到引用源。
，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。
（已知F=96500C•mol－1错误!未找到引用源。
）
(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O错误!未找到引用源。
的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀错误!未找到引用源。
H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于错误!未找到引用源。
1×10－5mol•L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2+错误!未找到引用源。
浓度为0.1 mol•L－1）。
若上述过程不加错误!未找到引用源。
后果是______，原因是_______.
27.(14分)
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发
生的主要反应如下： ①CO(g)+2H 2CH 3OH(g) △H 1 ②CO 2(g)+3H 23OH(g)+H 2O(g) △H 2 ③CO 2(g) + H 22O(g) △H 3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H 1= kJ •mol －1错误!未找到引用源。
:已知△H 2=-58 kJ •mol －1错误!未找到引用源。
,则△H 3= kJ •mol －1错误!未找到引用源。
.
(2)反应①的化学平衡常数K 表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
图1
500 510 520
530 540 550 T /K 图2
(3)组成n(H 2)/n(CO+CO 2)=2.60时，体系中CO 的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“缩小”）其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。
28.(15分)
二氧化氯(ClO 2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：
(1)工业上可用KClO 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO 2：
NH 4Cl 2
2NH 3X
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X 中大量存在的阴离子有 。
③除去 中的 可选用的试剂是 （填标号）。
a.水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
24指示剂显示终点时共用去20.00ml 硫代酸钠溶液。
在此过程中：
① 锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。
② 玻璃液封装置的作用是 。
③ V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④ 测定混合器中ClO 2的质量为 g
(4)用ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜是________（填标号）
a.明矾
b.碘化钾
c.盐酸
d.硫酸亚铁 38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇（PPG ）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG 的一种合成路线如下：
已知：
①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B 为单氯代烃；化合物C 的分子式为C 5H 8 ③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质 ④ 稀NaOH R 1CHO+ R 2CH 2CHO CH －CH R 1
R 2
HO CHO 回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 。
(2)由B 生成C 的化学方程式为 。
(3)由E 和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。
24
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为；
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为(填标号)。
a.48
b.58
c.75
d.102
(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有（填标号）。
a.质谱仪
b.红外光谱仪
c.元素分析仪
d.核磁共振仪。