(完整版)初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习

一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选）

1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%

2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）

A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1g

C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液

3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%

4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）

A ．×100%

B ．×100%

C ．×100%

D ．×100%

5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（）

A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）

A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%

B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%

C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小

D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液

7．正确反映对应变化关系的图象是（）

A向一定质量的水中加入硝酸钾

晶体B．向一定量的氧化铜中

通入一氧化碳气体并加

热

C．一定量的

镁在空气中

燃烧

D．在盛有空气的

密闭容器中点燃

红磷

A．A B．B C．C D．D

8．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）

A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液

C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数

9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）

A．

双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，B．某温度下，向饱和石灰水中加入

b使用了催化剂生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数

C．

分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质

量相等

10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A．B．

某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢

溶液中不断加入硝酸钾晶体溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂

C．

通电使水分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管

中，分别加入过量的镁和铝

11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度13．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）

A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B

14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80

溶解度/g

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169

A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大

B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间

C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和

二．填空题（共3小题）

15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60

溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较大”或“较小”）．

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．

（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）0 20 40 60 80 100

KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246

NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．

（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．

（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．