中考化学考前辅导答案

2018年中考化学科考点知识资料

第一部分 物质构成的奥秘

考点1 物质组成

1、元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、固态非金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种单质。）如果在元素符号前面添加化学计量数，就只表示该

元素的原子个数，不能表示该元素。如H 既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H 只能表示

2、 化学式表示的意义：以H 2O 为例

3、 有关物质组成构成的描述：物质由元素组成；物质分子由原子构成。

考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物 1、物质的三态变化是物理变化。

2、物质的分类（从元素的组成来分类）：

由一种物质组成的称为纯净物，由多种物质组成的称为混合物；由 种元素组成的纯净物．．．叫单质，由 种元素组成的纯净物叫化合物；由 组成且其中一种是 的化合物

叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分（有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一

定是有机化合物，如CO 、CO 2和含CO 32-的物质看做无机化合物）。 考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子

1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。离子是带电

的原子或原子团。

2、分子和原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。

3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。

考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用

1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的

和不带电的 构成。 2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。

3、原子、离子的判断： 原子 ：核电荷数 质子数 核外电子数，不显电性（呈电中性），氧原子表示为 。 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数，带 电荷 ，镁离子表示为

。 阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数，带 电荷 ，氧离子表示为 。 4、原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ， 弧

线上的数字表示 。

5、 决定元素化学性质的主要是原子的 数。

金属原子，最外层电子数一般 4，较易 电子；

非金属原子，最外层电子数一般 4，较易 电子；

稀有气体原子，最外层电子数为 ，（He 为 ），达到相对稳定。 考点5 化合价与化学式

1、 化合价表示原子之间相互化合的数目。

常见元素和原子团化合价（记口诀）。在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 2、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价

检查化学式书写是否正确。

考点6 元素（符号 名称 分类 元素周期表）

1、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（只表示种类，不表示个数）

2个氢原子

同

不同 两种元素 氧元素

化学性质 化学变化

运动 间隔 很小

分子 原子

原子核 电子 正电

质子 中子

原子核

= = = = ＞ ＜

正 负 O

Mg 2+

O 2- 原子核 核内质子数 电子层

该电子层上的电子数

最外层电子

＜

失去 得到 ＞

8 2 +1 -2 零

注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（同种元素的原子和离子质子数 ，电

子数及最外层电子数 ，化学性质 （填相同或不相同）。

②由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

熟记常见、常用的元素的符号及名称（P75）；

地壳中质量含量较多的四种元素依次是 ，有“钅”字旁的是 元素，

有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是 元素。

2、 简单认识元素周期表

元素周期表按 的递增给元素编号，叫原子序数。

原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数

考点7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物

1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由

构成。

2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，

生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 ，酒精 ，葡萄糖

。 考点8 利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。 2、看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。

第二部分 物质的化学变化

考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂

物质的变化：物理变化、化学变化或化学反应；本质区别：是否生成新的物质。 化学反应中的能量变化：有的化学反应会放出热量（如CaO 与水反应），有的化学反应会吸收热量（如二氧化碳通过炽热的炭层）。 在化学反应里能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂；

考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应（一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。）、复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）。

一些不属于基本类型的化学反应：

甲烷燃烧、酒精燃烧、CO+金属氧化物、碱和非金属氧化物。 考点11 金属活动性顺序

1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、 在金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K 、Na 、

Ca 外）。

考点12 质量守恒定律

参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。

用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。 考点13 化学方程式的书写

九年级化学课本涉及到的方程式汇总 化合反应：

不同

不相等 不相同

O 、Si 、Al 、Fe

金属 非金属

核电荷数（或质子数）

= = = 氢元素和氧元素 水分子 2个氢原子和1个氧原子

NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CH 4 C 2H 5OH C 6H 12O 6 改变 质量

化学性质