质量守恒定律单元复习课课件
合集下载
质量守恒定律及其应用单元复习PPT课件
B
）
Ａ、１.８克 Ｂ、３.６克 •若 Ｃ、７ .２克 Ｄ、１４ .４克 C的相对分子质量为 284，则 D的相对分子质量 36 是多少 ？
7.等质量的锌、铁、镁分别与足量的H2SO4
反应生成H2的质量是 B A、Zn > Fe > Mg C、Fe > Zn > Mg
（
）
B、Mg > Fe > Zn D、Zn = Fe = Mg
×
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C 、H元素) ×
对比 理解：
宏观
元素种类
微观
原子种类 原子数目 原子质量
五 不 物质的总质量 变
物质的种类 改变 分子的种类
例 生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。 以下关于有机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应 后剩余固体的质量为多少g？
3．加热分解15.8g的高锰酸钾所产生的氧气， 能使多少g铁丝完全燃烧？
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
记住：等质量的四种金属与足量的酸反应， 生成氢气的质量多少为：Al＞Mg＞Fe＞Zn
8.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 20 20 Y 20 30 Z 20 16 Q 20 14
质量守恒定律专题复习+课件
质量守恒定律专题复 习 课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
人教版九年级化学5.1质量守恒定律复习 课件ppt
谢谢大家！
12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。 12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。 6、没有人会终身帮助您，因此您必须学习战斗。 18、别人是否喜欢你并不重要，最重要的是你可以喜欢自己。不要折磨自己，不要伤心自己，不能控制别人的嘴，只能控制自己的心。走自 己的路，做自己。 18、我不在乎是风，雨还是晴天。我只知道，如果是您，无论何时何地，即使我押注自己一生的运气，我也会如期到达。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、即使没有人注意到您的努力，您也应该继续努力成长，因为在看不见的地方隐藏着很多眼睛。你一直与自己在一起，永远是最令人惊奇的 自我。 13、沙子是废品，水泥也是废品，但将它们混合后，它们就是混凝土，是优良的产品。大米是优质产品，汽油也是优质产品，但是当它们混 合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。 11、不要辜负自己的生活，即使没有办法逃避面前的一切，您也必须对自己不好，然后勇敢地前进，让自己没有后悔。最终的目标是，只有 您感到幸福才是。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！ 6、有一天你会知道：人的心灵不能换成人的心灵，严肃不能得到感情。在这个世界上，总有一些人没有同情心，也有不感恩的心。不是每个 人都可以信任，也不愿意全心全意付出。 15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。 8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些 人只会给火上添油，而不会彼此诚实。 13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。 19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。 19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。 5、跌倒时
质量守恒定律复习课件
试题回放
4.（2011—广安市）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列说法正确的是 (D ) A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定是4g D.该反应可能是分解反应 简析：本题应首先判断初反应物和生成物（质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂）。甲由20g 减少到2g，减少了18g,说明甲为反应物消耗了18g，丙质量增加12g， 丁质量增加6g，说明丙、丁为生成物。则参加反应的甲的质量等于 反应生成丙和丁的总质量，该反应为分解反应，乙可能是该反应的 催化剂，反应前后质量不变，故应选答案D。
例2（2011——河南）在一定条件下，下列物质在 密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 型是----------22:9 —————— 。 综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
试题回放
3.（2011—娄底市）在化学反应A+B=C+D中， 若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和 2gD，则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.18g C.28g D.30g 简析：根据质量守恒定律，生成C与D的总质量 等于参加反应的A与B的总质量，故参加反应的B的 质量为：28g＋2g－12g＝18g，因此选B。
初三化学复习《质量守恒定律》课件
质量守恒定律可以应用于化学方程式的平衡计算，帮助预测生成物质量。
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
初三化学课件：质量守恒定律 (共26张PPT)
提问:
为什么反应前后各物质质 量总和相等?
O
H O H
通电
O O
＋
H H H H
O H H ＋ H H O
电解水的微观过程
2.微观解释： 在一个化学反应中，反应前后 ______________ 原子的种类 没有改变， ______________ 原子的数目没有增减， ________ 也没有变化，所以化学 原子的质量 反应前后各物质的质量总和必然 相等。
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好
完全反应，生成3克C和10克D，则B的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能 否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么 元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
对质量守恒定律的理解：
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金， 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。
《质量守恒定律》复习课件
素，是化合物； C．“纯净物M”是不可能含有水的，故C错
误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组 成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 【答案】C
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 甲 8 待测 乙 1 20 丙 36 0 丁 10 31
质量守恒定律 。 (2)必须遵循______________ 2．书写步骤 生成物 的化学 反应物 的化学式写在左边，将__________ (1)将________ 式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明
反应条件 。 ______________ (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各 原子 的个数相等，体现出_________________ 质量守恒定律 ，然后将 _________ 等号 短线改为___________ 。
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A 19.7 X B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6
下列说法不正确的是( A．X的值为39.4 B．该反应为分解反应
C
)
C．反应过程中，B与D的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化
【解析】 弱酸不能制取强酸， 所以反应不能进行， 故 A 错误； 铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故 B 错误；违背客观事实，生成物为四氧化三铁，故 C 错误；高温 高温 CaO＋CO2↑，化学方程式 煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3===== 符合事实且书写正确，故 D 正确。 【答案】D
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
【点拨】：利用恰好完全反响所消耗硫酸的质量，根据反响的化学方程式，计算废水中氢 氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
九年级化学《质量守恒定律》复习课件
学计量数m和n的和等于
8
。
Ⅳ.推断物质质量 在化学反应A+2B=2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应， 生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量 为( A.18g ) A B.24g C.12g D.16g
A+2B=2C+D
6g 8g 5g 9g
18g
15g
解析 Ⅴ.综合类型 把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下 表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 2 16.9 B 24.5 0 C 2 2 D 1 未知
（1）100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。(
（3）由化学方程式 H2+C12
2HC1可推知，1L氢
气在1L氯气中燃烧，生成2L氯化氢气体，这符合质量 守恒定律。(
×
) )
（4）在装有100g稀盐酸溶液的烧杯中加入10g碳酸钙， 充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110g。(
×
2.成语“点石成金”本意为古代术士的一种法术，即能 使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。即能把石 灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石（主要成 分为碳酸钙）不能变成黄金的道理。
其中 B 为催化剂。当 A 完全反应后，生成 D 的质量为 8 克，则反应后混合物中B与C的质量比为（ D ） A.4:1 B.5:1 C.5:3 D.5:2
由题意可得出反应式： A + C
B
5g
3g
D 8g
B为催化剂，反应前后质量不变，质量仍为5g。
C反应前质量为5g，反应消耗掉3g, 剩余2g。
3.下图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “
质量守恒定律复习 PPT
甲、乙、丙、丁四种物质， 在下定条件下发生化学反应， 测得反应前及t1、t2时各物 质质量如右图所示。下列说 法中不正确的是（ D ） A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
（4）(2015·上海） 某化学反应中，各物质 质量随时间变化的曲线 如右图所示。其中说法 一定正确的是（ B ） A. 物质a的化学计量数等 于b和c的化学计量数之和 B. 物质a中元素种类等于
b和c中元素种类之和 C. 该反应是分解反应 D. 物质c一定是单质
（5） (2016·上海） 在一密闭容器中加入
比为1:4
（2）（2014·乐山)有CO、CO2和N2的混 合气体120 g，其中碳元素的质量分数为 20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁 完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰 水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 (D) A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
三、利用图表解题 【列3】在一个密闭容器内有A、B、C、 D四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应后各物质的质量如下表：
2.化学反应前后: （1）六不变：宏观：物质的 质__量__总__和_不变
元素的_种__类___和_质__量__不变 微观：原子的_种__类_、数__目__、质__量_不变 （2）两改变：宏观：物__质__的种类一定改变
微观：_分__子_的种类一定改变 （3）两个可能变： _分__子__的数目可能改变
有氧元素
D．酒精中一定含有碳、氧元素，可能含
氢元素
【试一试】
（1） 1.6g某物质在空气中完全燃烧生成
4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的
（4）(2015·上海） 某化学反应中，各物质 质量随时间变化的曲线 如右图所示。其中说法 一定正确的是（ B ） A. 物质a的化学计量数等 于b和c的化学计量数之和 B. 物质a中元素种类等于
b和c中元素种类之和 C. 该反应是分解反应 D. 物质c一定是单质
（5） (2016·上海） 在一密闭容器中加入
比为1:4
（2）（2014·乐山)有CO、CO2和N2的混 合气体120 g，其中碳元素的质量分数为 20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁 完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰 水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 (D) A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
三、利用图表解题 【列3】在一个密闭容器内有A、B、C、 D四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应后各物质的质量如下表：
2.化学反应前后: （1）六不变：宏观：物质的 质__量__总__和_不变
元素的_种__类___和_质__量__不变 微观：原子的_种__类_、数__目__、质__量_不变 （2）两改变：宏观：物__质__的种类一定改变
微观：_分__子_的种类一定改变 （3）两个可能变： _分__子__的数目可能改变
有氧元素
D．酒精中一定含有碳、氧元素，可能含
氢元素
【试一试】
（1） 1.6g某物质在空气中完全燃烧生成
4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的
质量守恒定律专题复习-PPT教学课件
应后生成的各物质的__质_量_总__和_____。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的_种_类____没有改变、原__子_数_目___ 没有增减，__原_子__的_质_量____没有改变。
2020/10/16
5
二、质量守恒定律的理解
1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
三 质
一解释生活、化学问题
量
二推断物质的组成和化学式
守
恒
三化学计量数的待定
定 律
四确定物质的质量
的
五确定物质的相对分子质量
应
用
六确定化学方程式和反应类型
2020/10/16
8
例１判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和， 没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的 质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括 体积守恒、分子数守恒等。
2018年中考化学复习
质量守恒定律及其应用
2020/10/16
1
中考的考查热点： 命题范围包括质量守恒定律的
理解、对质量守恒定律的探究以及 应用,常常以选择题、填空题、探究 题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。
2020/10/16
2
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的_种_类____没有改变、原__子_数_目___ 没有增减，__原_子__的_质_量____没有改变。
2020/10/16
5
二、质量守恒定律的理解
1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
三 质
一解释生活、化学问题
量
二推断物质的组成和化学式
守
恒
三化学计量数的待定
定 律
四确定物质的质量
的
五确定物质的相对分子质量
应
用
六确定化学方程式和反应类型
2020/10/16
8
例１判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和， 没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的 质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括 体积守恒、分子数守恒等。
2018年中考化学复习
质量守恒定律及其应用
2020/10/16
1
中考的考查热点： 命题范围包括质量守恒定律的
理解、对质量守恒定律的探究以及 应用,常常以选择题、填空题、探究 题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。
2020/10/16
2
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
的方法正确的是
（ B）
A．隔绝空气，将混合物加强热
B. 在空气中灼烧混合物
C．在氢气流中加热混合物
D. 加入足量的氧化铁后加强热
最新课件
13
回顾： CO2的制取:
1.实验室制取CO2的原料是：
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
D. C
最新课件
27
10、实验室常用固体草酸（H2C2O4· 2H2O）受热来制取CO气 体，方程式H2C2O4·2H2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水 蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答：
Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__①__④__⑤__⑥__。(填序号)
D. 含碳元素的物质
最新课件
22
4、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C）
A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
5方、法如是果要除去CO2中少量的CO，应该（采B用）的
质量守恒定律PPT.优秀课件
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
质量守恒定律复习课(共11张PPT)
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子 (水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元 素，因此“水变燃油”是谎言。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
版权所有-
• 4、简答
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称， 他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种 试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而 解决世界性的难题。请依据化学反应的实质， 驳斥这种谎言的荒谬之处。 答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成 新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不 可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。
9
参加反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质质量总和。
即2+14=4+Y; 则Y=12。
反应后D的质量X=21-Y=9g
版权所有-
复习课
质量守恒定律 及其应用
版权所有-
考点归纳：
• 一、质量守恒定律 • 1、质量守恒定律： 质量总和 等于反应后生成的各 • 参加反应的各物质的__________ 质量总和 物质的___________ 。 • 2、化学反应“质量守恒”的原因： 原子的种类 没有改变、_______ 数目 • 在化学反应前后___________ 没有增 原子的质量 没有改变。 减，___________
(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生 成氯化钙的质量为y。
100 111 44 11g x y ∴ x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25 反应后溶液的质量为： 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律） 生成物溶液中溶质的质量分数为： 27.25/164g*100%=16.9%
版权所有-
练习：
• 1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、 Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）
• （A）X3Y2 （B）X2Y （C）X3Y4 （D）XY2
2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4
H O C
淀粉 + O2 C,H化学式
•（化学反应前后原子的种类、数目守恒）
例4、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当 它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2
在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充 讨论：
分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： A 4 0
-4
物 质 反应前质量/g 反应后质量/g
反应中改变的质量
B 10 12
+2
C 1 15
+14
D 21 X
Y
1、参加反应的物质是 A、D 物质是 B、C 。 2、反应后D的质量X为 你的理由是:
，反应后生成的 g。
版权所有-
• 5、质量守恒定律在“根据化学方 程式的计算”中的应用
例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应
（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下 列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。
（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%） 答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O
• 二、化学反应中的“变”与“不变”
• • • • •
原子的种类 1、从微观上看不发生改变的是_____________ 、 原子的数目 、____________ 原子的质量 ；一定发生改变的是__ ___________ 分子的种类 ___________. 物质的总质量 2、从宏观上看不发生改变的是___________________ 、 元素的种类和质量 ______________________ ；一定发生改变的是 版权所有__________________. 物质的种类
X+ H2O2
N H 2 2 H O 2 2
= N2 + 2 H2O
N 2 H 4 O 2
故X的化学式为N2H2。
版权所有-
2004年中考题：
• 食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在 人体内发生的反应是： • X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式 C6H12O6 为：___________ ；判断的依据是 质量守恒定律 _______________ 。
三、质量守恒定律的应用
• 1、简单计算
•（化学反应前后物质的总质量守恒） 例1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质 完全反应，则生成C物质的质量为 （ B ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质 的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 （ A ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2
27.5g 17.9g +氧气的质量 = 版权所有-
• 2、确定物质的元素组成
•（化学反应前后元素种类守恒）
例3 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断： 淀粉中一定含有 ____________元素，可能 含有 元素。 分析:H2O + CO2
版权所有-