课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2、酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)
类别
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
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好药用心制造
[有效期] 两年
2.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸 根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。
酸+碱→盐+水
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。 思考：怎样改变碱性土壤？
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
① A B C
②
上图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的示意图：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ② 烧杯 。
（2）A中溶液滴入酚酞试液后呈 中滴入稀盐酸刚反应完溶液又呈
细口瓶 ，
色，往B 色。
红 无
（3）该实验反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
；
（4）玻璃棒在该实验中的作用是 搅拌 ，其目的 是 使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应 。
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情
况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小 于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了 解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄 物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
讨论：上面的反应生成物除了水之
外，另一生成物的组成有什么特点？
答：是由金属离子和酸根离子构成的化合物
问题2：通过以上的实验我们知道
酸碱之间可以发生反应，但生成了 什么物质呢？现在烧杯里面的溶液 的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？ 还是其它物质？为什么？ 答：溶液中的溶质是食盐。因为 氢氧化钠和盐酸发生了反应，生 微观展示 成化合物和水。
课题2:酸 和 碱 的 中 和 反 应
引言：前几节课，我们学习了常见的酸 和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：
①酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色;
②酸能与活泼的金属与 金属氧化物反应;
; 那么，酸和碱之间是否能发生反 应呢？
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(导学)活动一、复习回顾1、酸是电离时生成的全部是的化合物。
也就是说酸一定含有，但含有的不一定是酸。
2、碱是电离时生成的全部是的化合物。
也就是说碱一定含有，但含有的不一定是碱。
活动二、酸和碱之间会发生什么反应1、中和反应：（1）向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显__ __性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变淡，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
（2）随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的__ _（同上）结合形成了___ _, ___ __（同上）不断减少直至消失，最终溶液显___性。
（3）为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_______________ 变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应：________ ，。
（4）归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是__ __和__ __之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把由________离子和________离子构成的物质称为_____。
盐在水溶液中能够解离出_______离子和_______离子。
（5）中和反应：是______和______作用生成____和____的反应。
酸碱→盐水（6）中和反应的实质：右图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流。
写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
酸溶液中的与碱溶液中的结合生成的过程。
[活动二问题讨论]（1）凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？（2）如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？活动三、中和反应的应用：改良土壤，处理污水，中和胃酸，治疗蚁虫叮咬。
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
酸和碱之间会发生什么反应教案.
O 32、氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCI == CaCI2 +2 H2O3、氢氧化钙和硫酸反应Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O ［设问］试总结上述三个反应的特点。
［讲解］三个反应都生成水，另一种产物(硫酸钾、氯化钙、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
我们把这类化学反应叫做中和反应。
［板书］一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
［练习］1.下列物质属于盐的是()A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCI 2.下列反应，属于中和反应的是()A Zn +2HCI == ZnCI2 + H2 T B CuO + 2HCI == CuCI2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCI == AgC I J + HNO3［过渡］中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。
［板书］二、中和反应在实际中的应用：［板书］1.改变土壤的酸碱性［图片展示］在酸性土壤中加入熟石灰［讲解］根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
［板书］2 .处理工厂的废水［讲解］工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
你能写出该反应的化学方程式吗？［板书］3 .用于医药［讲解］人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，也可服小苏打（碳酸氢钠）。
酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应教案一、教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，运用PH值来表示溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识；2、通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；3、通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱；4、通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感、态度与价值观：1、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勇于创新，树立科学就在身边，理论联系实际的科学精神；2．通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
二、教学重点：1、中和反应实质及其在生活实践中的应用；2、溶液酸碱度的表示方法——PH；3、酸碱性和酸碱度是区别。
三教学难点：1、中和反应的实质；2、中和反应在生活实践中的应用。
四、教学方法：材料启发、实验探究、总结归纳、推理分析、小组讨论。
五教学时间安排：2课时六教学用具：课时一：实验试剂：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。
实验器材：烧杯、滴管、玻璃棒。
课时二：实验试剂：PH=1的盐酸、PH=7的蒸馏水、PH=14的氢氧化钠溶液、4束头发；一定浓度的稀盐酸、稀硫酸、食醋溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、自来水；不同浓度的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液；学生自备的蒸馏水、橙汁、柠檬汁、西瓜汁、牛奶、厨房洗洁精、肥皂水、洗发液、护发素溶液、食醋、茶水、牙膏水、草木灰、收集的雨水、河流中的水等物质。
实验器材：烧杯若干、滴管若干、PH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒，学生自备的用于装生活中常见液体的小药瓶。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
（2）实验步骤： 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止 （3）实验现象： 溶液由红色逐渐变为无色
【补充实验】用玻璃棒蘸取变为无 色的溶液2滴，滴在玻璃片上，置于酒 精灯上加热。 玻璃片上有白色固体生成 实验现象： （4）实验结论： 酸和碱能反应生成盐和水 （5）反应的化学方程式：
3、pH和溶液的酸碱性： 酸性溶液的pH＜7
碱性溶液的pH＞7 中性溶液的pH=7
图10-16 PH试纸
测定PH最简便的方法是使用pH试纸
4、pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法
用干净的玻璃棒蘸取被测定的 溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡对照，读出 相同颜色的pH值
5、用pH试纸测定溶液pH值时注意事项
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生 什么反应
一、中和反应
1、中和反应定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应。 2、盐的定义：
由金属离子和酸根离子构成的化 合物称为盐。
氢氧化钠和盐酸反应
NaOH + HCl== NaCl + H2O
3、中和反应实验
（1）实验器材和药品：
烧土壤中 加入熟石灰
2、处理工厂的废水 ①用熟石灰中和硫酸厂的废水： Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
②工厂废水呈碱性可用废硫酸中和：
3、用于医药
①中和胃酸-服用碱性物质的药物； ②含碱性物质的药水，减轻蚊虫 叮咬的痛痒；
三、溶液酸碱度的表示法-pH 1、溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液 的酸碱度； 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范围通常在0-14之间；
课题2酸和碱之间会发生什么反应课件
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
在酸性土壤中加入熟石灰
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
活动与探究：
溶液由红色逐渐 变为无色
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2.酸和碱之间会发生什么反应1.提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？2.猜想与假设：酸和碱之间会发生反应3.设计实验方案：HCl+NaOH=NaCl+H2O无明显现象（1）证明无酸：检验酸①石蕊②活泼金属（H前，有气泡产生）③金属氧化物（CuO、Fe2O3）④难溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁。
无任何变化，无酸）⑤碳酸盐（看是否有气泡）（2）证明无碱：检验碱①酚酞②某些盐溶液（氯化铜溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液等）（3）证明无酸无碱（1）（2）全用4.进行实验操作步骤：（1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液-------溶液由无色变为红色（2）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止5.分析现象，得出结论：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱==盐+水一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物二、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2.实质：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子3.特点：放热放热反应：①生石灰和水②金属与酸③燃烧④中和反应中和反应不是基本反应类型三、中和反应在实际中的应用1.农业-----改变土壤酸碱性（改良酸性土壤用熟石灰；改良碱性土壤用碳酸水）2.工业-----处理工厂废水（熟石灰价格低）3.医疗-----①中和胃酸（氢氧化铝、氢氧化镁）②制成含碱性物质的用品，防蚊虫叮咬（稀氨水、牙膏、肥皂水）4.生活-----蒸馒头花卷，面团发酵产生乳酸，加面碱，小苏打；松花蛋，涩，加醋四、溶液酸碱度的表示法---pH1.pH的含义：pH不但可以表示溶液的酸碱性，即表示溶液是酸性还是碱性的pH还可以表示溶液的酸碱度，即表示溶液酸碱性的强弱程度2.pH的范围：0——14之间pH和溶液的酸碱性：酸性溶液pH<7 越小酸性越强碱性溶液pH>7 越大碱性越强中性溶液pH=7测定pH最简便的方法是使用pH试纸3.测定方法（pH试纸测得的数值为整数）（1）将pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：一类物质的总称（金属离子或铵根离子和酸根离子）盐生活中的“盐”：食盐（主要成分为NaCl）碘酸钾KIO3每人每天约食用3~5g 工业中的“盐”：亚硝酸钠NaNO2有毒一、氯化钠（NaCl）-----食盐的主要成分1、物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味2、用途：人体中Na+（）Cl-（）调味、防腐、生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业上选种、化工原料做融雪剂（NaCl溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速率）（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）用品：滤纸B、注意事项：一贴二低三靠（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒（使药品均匀受热，防止液体飞溅）B、注意事项：用玻璃棒搅拌，使药品均匀受热，防止液体飞溅；当出现较多晶体时停止加热，用蒸发皿的余温烘干蒸发完毕后，用玻璃棒将药品转移（4）计算产率二、碳酸钠（Na2CO3）1、俗称：苏打、纯碱（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，易溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：CO32-的检验：加稀盐酸，将气体通入澄清的石灰水4、用途：制玻璃、造纸、纺织、制洗涤剂等5、侯德榜----改进西方的制碱工业，发明了联合制碱法（制纯碱Na2CO3）三、碳酸氢钠（NaHCO3Na+HCO3-）1、俗称：小苏打（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，可溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：治疗胃酸过多、发酵粉没发酵好的用NaHCO3 发酵好的用Na2CO3四、碳酸钙（CaCO3）1、俗称：大理石、石灰石2、物理性质：白色固体，难溶于水3、化学性质（1）能与酸反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：建筑材料、补钙剂5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成五、盐的分类1、按相同的离子阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐、盐酸盐2、按溶解性：可溶、难溶、微溶（CaSO4、Ag2SO4）盐的溶解性口诀酸的溶解性碱的溶解性六、复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水（反应前后，元素化合价不变）七、盐的化学性质1、盐+金属条件：前置后、盐可溶、铜铁正二价，不用K、Ca、Na顺序：最活泼先置换最不活泼2、盐+酸3、盐+碱4、盐+盐复习酸碱盐化学性质置换反应①金属+酸②金属+盐复分解反应③④⑤⑥⑦有酸看产物（产物中有沉淀、气体或水）无酸前后看（反应我都可溶，产物中有沉淀、⑧碱+非金属氧化物补充：纯碱制火碱离子共存1、离子共存：离子间不产生沉淀、气体或水2、离子的颜色：三黄二绿铜蓝色，其它离子均无色3、常见的沉淀（4对）4、常见的气体第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：盐生活中的“盐”：每人每天约食用g工业中的“盐”：一、氯化钠（NaCl）-----的主要成分1、物理性质：2、用途：人体中Na+（）Cl-（）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒用品：B、注意事项：（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒B、注意事项：（4）计算产率二、碳酸钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：CO32-的检验：4、用途：5、侯德榜三、碳酸氢钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：四、碳酸钙1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）能与反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成。
教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应
《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
第四单元 课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二
第四单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。
第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1. 酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程。
教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时：溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。
第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。
）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。
并按导学案上的要求完成实验。
【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。
酸和碱之间会发生什么反应教学设计与反思
《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计（第1课时）江苏省赣榆县华杰双语学校王云堂教学目标1.知识与技能：（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
（2）巩固刚学习的酸和碱的化学性质。
2.过程与方法：通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。
3.情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。
重点：中和反应、中和反应在实际中的应用难点：从微观角度理解中和反应的实质教材分析：酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度一pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
学情分析：在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。
教学策略：做好书本中的演示实验，从实验操作、观察现象及实验结论等方面，起到示范、引领的作用。
在探究活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。
通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。
教学手段：实验、多媒体课件等课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、CuSO溶液、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、4石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
10-2酸和碱之间会发生什么反应
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3．用于医药
⑴人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。 胃酸过多，可以服用碱性物质的药物，以中和过多 的胃酸。
如胃药“胃舒平”中含有氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 也可服小苏打(碳酸氢钠)——NaHCO3 HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ ⑵蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如果涂一些含有碱性物质(如肥皂水或NH3· 2O) H 等药水，就可以减轻痛庠。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
1 ．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物， 叫做盐。 盐→金属离子+酸根离子 如氯化钠、氯化钙、硫酸铜等，都属于盐。 NaCl==Na++Cl— CuSO4==Cu2++SO42— CaCl2==Ca2++2Cl— 2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 2HCl+Ca(OH) ====CaCl +2H O
可能看到现象 结 论 试液变红色 试液不变色 试液变蓝色 无气泡产生 盐酸过量 恰好中和 碱液过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量
有气泡产生
有气泡产生
⑹取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
复习巩固： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 8．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体 样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应 后溶液的质量为107．8g。求： ⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 唾液 6.6~7.1 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 胃液 0.9~1.5 里才能进行； 乳汁 6.6~7.6 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 胆汁 7.1~7.3 或接近7的土壤中生长； 胰液 7.5~8.0 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 尿液 4.7~8.4 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 粪便 4.6~8.4 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)[1]
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、教学目标：1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
（2）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
（3）会用pH试纸测定溶液的pH值。
2、过程与方法（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识。
3、情感态度与价值观让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
二、教学过程：（一）创设情境引入新课：同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?（生答）你是采用什么方法消痛止痒的呢？（有的说用花露水，有的说用肥皂泡，有的说用痒痒草），不错，你知道为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？（板书课题）10.2酸和碱之间会发生什么反应（二）学生自学合作交流首先请同学们思考三个问题：1、你知道的酸和碱有哪些?为什么它们具有相似的化学性质?2、石蕊和酚酞试液遇到酸和碱的溶液，颜色会发生怎样的改变？3、如何用最简单的方法区分氢氧化钠溶液和稀盐酸？（三）教师讲解提高升华1、中和反应A向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
（无现象）问题：1、二者反应了吗？你是怎么判断的？2、请你设计实验证明你的猜想。
交流汇报进行实验。
B在试管中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸；并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
问题：1、溶液为什么变成无色？2、滴加酚酞的作用是什么？C取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，烘干，观察玻璃片上的现象。
问题：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗，为什么？结论：由此可以说明NaOH和稀HCl发生了化学反应，请同学们看大屏幕，NaOH和盐酸的反应，生成了什么？（出示课件）请同学们写出该反应的化学方程式并讨论化学方程式的特点。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）主备人：孙元审核人：上课时间:【学习目标】1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
【问题导思、交流释疑】一、中和反应上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和 Cl—；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+和 OH—。
假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为。
反应的化学方程式为：【实验探究】验证酸与碱之间是否发生化学反应在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
实验结论：酸和碱能发生反应。
NaOH + HCl = NaCl + H2O思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2与盐酸NaOH 与硫酸KOH 与硝酸思考：三个反应有什么共同之处？另一种产物（氯化钙、硫酸钠、硝酸钾）在构成上有什么共同之处?盐。
中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。
近年来土壤为什么会变成酸性？怎样改变土壤的酸性？2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
写出上述反应的化学方程式3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃酸过多，反而造成消化不良。
在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
【反馈矫正】下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O【巩固练习】1.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
2课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2、酸和碱之间会发生什么反应思考：指示剂遇酸或碱,会有什么变化? 酸和碱混合,会有什么反应呢?实验：盐酸和NaOH溶液混合思考：如何设计实验证明是否发生了反应?蒸干水分,可以得到固体。
盐酸和氢氧化钠反应生成了化学方程式：那么：Ca(OH)2+H2SO4---总结：碱 + 酸＝一、中和反应：酸和碱作用生成和的反应。
注意：基本反应类型实质: （配平时）化学方程式的书写、配平KOH + H2SO4——Ca(OH)2+ HCl——Al(OH)3+ H2SO4——Fe(OH)3+ HCl——Fe(OH)2+ H2SO4——思考：中和反应是否都需要借助指示剂，来显示发生了反应呢？例如：Cu(OH)2+H2SO4——现象：如何控制恰好中和呢？演示：NaOH + HCl ——滴加盐酸，当酚酞恰好变成无色时，恰好中和。
思考：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，酚酞变为无色，此时溶液中的溶质可能是：二、中和反应的实际应用1、改变土壤酸碱性适量的加入土壤，中和由于造成的土壤酸性。
化学方程式：不用NaOH降低土壤酸性，是从经和防止土壤板结考虑。
2、处理工厂废水中的酸加入适量的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2——3、用于医药（1）服用某些碱性药物中和胃酸（） Al(OH)3+ HCl ——Mg(OH)2+ HCl ——不能用NaOH、Ca(OH)2、CaO、Cu(OH)2,也可用、，化学方程式：、但中和反应。
（2）涂氨水中和蚁酸（甲酸 HCOOH）, 减轻蚊虫叮咬后的痛痒感。
三、pH值指示剂能试验溶液的酸碱性，但不能定量描述酸碱度。
溶液的酸碱度通常用来表示，pH值与溶液中或的浓度有关，其范围是之间。
可以用测定。
1、酸性溶液的 pH ( H+浓度越大，酸性，pH )中性溶液的 pH碱性溶液的 pH ( OH-浓度越大,碱性，pH ）注：（pH值小于0的酸性溶液是存在的，即H+浓度比 pH = 0 时更大。
习惯上不用显负数的pH 值，而用其它形式表示其H+浓度。
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4、了解溶液的酸碱度的重要意义
（1）许多化学反应必须在一定pH溶液中 才能进行；
（2）农作物适宜在pH=7或接近7的土壤 中生长；
（3）测定雨水的pH，能了解空气的污染 程度；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可 以了解人体的健康状况。
一定是中和反应。
二、溶液酸碱度的表示法——pH
（一）溶液的酸碱性——指示 剂
（二）溶液的酸碱性的强程 度叫溶液的酸碱度，用pH表 示。
1、pH在0——14之间 2、pH=7 中性 pH＞7 碱性 pH越大，碱性越强。 pH＜7 酸性 pH越小，酸性越强。 3、测定pH最简单的方法——pH试
纸
蘸→滴→察→比→得
课题2
酸和碱之间会发生 什么反应
一、中和反应
1、中和反应——酸跟碱作用 生成盐和水的反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O
2、应用
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）医药
3、含义
（1）酸+碱→盐+水 （2）生成盐和水的反应不