常见化学电源(电极反应式书写)

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12、熔融盐电池:(电解质:熔融Li2CO3、Na2CO3) 总反应:2CO + O2=2CO2 正极:O2+2CO2→4e-+2CO32- 负极:2CO+CO32-→2CO2+4e-
总反应:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 正极:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH负极:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
5、氢-氧电池:
总反 应
2H2 + 百度文库2=2H2O
介质 硫酸
负极 2H2→4H++4e正极 O2+4H++4e-→2H2O 6.锂电池:(正极材料为LiMnO2) 总反应:Li + MnO2=LiMnO2 正极:Li++e-+MnO2→LiMnO2 负极:Li→Li++e-
示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是
① 以上反应是可逆反应
② 以上反应不是可逆反应
③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能
A ①③ B ②④ C ①④ D ②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍
3、铅蓄电池:(电解质溶液:硫酸)
总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 正极:PbO2 + 4H++SO42-+2e-→PbSO4 + 2H2O 负极:Pb + SO42-→PbSO4 +2e-
4、锌锰干电池
(1)酸性(电解质:NH4Cl等)[注:总反应式存在争议]
正极: 负极 13、反应式为:
的原电池。
负极:
正极:
14、钢铁析氢腐蚀
负极:
正极:
总反应式:
15、钢铁吸氧腐蚀
负极:
正极:
总反应式:
氢电池在充放电过程中的电化学反应如下: 正极:
负极:
总的电池反应为:
16.心脏起搏器 有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内做某种心脏病人的心脏

Zn(OH)2
正极 Ag2O+
2e-Ag2O+ 2e-+H2O→2Ag+2OH-
+H2O→2Ag+2OH-
负极 Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e- Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
2、Ni-Cd电池:(电解质溶液:KOH溶液)
总反应:Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 正极:2 NiO(OH) + 2H2O+2e-→2Ni(OH)2+2OH负极:Cd +2OH-→Cd(OH)2 + 2e-
起搏器的电源,它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。 则正极材料为_________ 电极反应式为__________________ 负极材料为________
电极反应式为____________________。 17. (1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表
负极: 正极: 5、锂电池:(正极材料为LiMnO2) 总反应:Li + MnO2=LiMnO2 正极: 负极 6、氢-氧电池: 总反应:2H2 + O2=2H2O
(1)电解质溶液若为硫酸: 正极:________________________________,负极: ________________________________ (2)电解质溶液若为KOH溶液: 正极:________________________________,负极: ________________________________ 7、甲烷电池:(电解质溶液:KOH溶液) 总反应:CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O 正极: 负极 8、乙烷电池: (电解质溶液:KOH溶液) 总反应:2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O 正极: 负极 9、甲醇燃料电池(40%KOH溶液) 负极: 正极: 总反应式: 10、Fe-Ni电池(爱迪生电池):(电解质溶液:KOH溶液) 总反应:Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2 正极: 负极 11、铝-空气海水电池:(电解质溶液:海水) 总反应:4Al + 6H2O + 3O2=4A l ( O H ) 3 正极: 负极 12、熔融盐电池:(电解质:熔融Li2CO3、Na2CO3) 总反应:2CO + O2=2CO2
Li+MnO2→LiMnO2 试回答:锂电池比容量特别大的原因是 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使 用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因 (4)下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池
某型号进口电池
某型号国产电池
RECHARGEABLE 1.2V 500mAh
GNY 0.6(KR-AA) 1.2V 60mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA
总反应:Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2 正极:NiO2 + 2H2O+2e-→Ni(OH)2+2OH负极:Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e-
11、铝-空气海水电池:(电解质溶液:海水)
总反应:4Al + 6H2O + 3O2=4A l ( O H ) 3
正极:3O2+12e-+ 6H2O→12OH负极:4Al→4Al3++12e-[注:海水基本呈中性]
KOH溶液 2H2+4OH-→4H2O+4eO2+2H2O+4e-→4OH-
7、甲烷电池:(电解质溶液:KOH溶液)
总反应:CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O 正极:2O2+8e-+ 4H2O=8OH负极:CH4 +10OH- →CO32- +8e-+7H2O
8、乙烷电池: (电解质溶液:KOH溶液)
总反应:2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O 正极:7O2+28e-+ 14H2O→28OH负极:2C2H6 +36OH-→4CO32-+28e-+24H2O 9、甲醇燃料电池(40%KOH溶液) 负极:2CH3OH+16OH-→12e-+2CO32-+12H2O 正极: 3O2+12e-+ 6H2O→12OH总反应式:2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O 10、Fe-Ni电池(爱迪生电池):(电解质溶液:KOH溶液)
总 Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2NH3+2MnO(OH) Zn
+

2NH4Cl=ZnCl2 +

2NH3 + H2
正 2MnO2+2NH4++2e-→2NH3+2MnO(OH) 2NH4+2e-→2NH3

+ H2
负 Zn →Zn2+ +2 e-
Zn→Zn2+ +2 e-

(2碱性(电解质KOH)
锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这
种污染尤为严重。这是因为
(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素,其相对原子 质量为7,由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特 别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年。它的负 极用金属锂制成;电池总反应可表示为:
常见化学电源 1、 银-锌电池: (电解质溶液:KOH溶液)
总反应:Zn + Ag2O=2Ag + ZnO 正极: 负极: 2、Ni-Cd电池:(电解质溶液:KOH溶液) 总反应:Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 正极: 负极 3、铅蓄电池:(电解质溶液:硫酸) 总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 正极: 负极 4、锌锰干电池 (1)酸性(电解质:NH4Cl等) 总反应:Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2 正极: 负极 (2碱性(电解质KOH) 总反应式:
STANDARD
CHARGE
15h at 50mA
上述进口电池的电动势是
伏。上述国产电池最多可放出
毫安时的电量;若该电池平均工作电流为0.03安,则最多可使用
小时。
常见化学电源 1、 银-锌电池: (电解质溶液:KOH溶液)
总反 Zn + Ag2O=2Ag + ZnO Zn + Ag2O+H2O=2Ag +
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