鲁科版化学选修4 化学反应移动绝版讲义

化学反应限度一、可逆反应可逆反应：的化学反应。

的反应叫正反应，的反应叫逆反应。

二、化学反应的限度——化学平衡状态1．概念：在一定条件下，可逆反应进行到，的状态叫化学平衡状态。

2．化学平衡状态的特点——可用“逆、等、动、定、变”描述。

①逆——。

②等——。

③动——。

④定——。

⑤变——。

纵上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图象表示为：三、化学反应限度的改变——化学平衡的移动1．化学平衡对可逆反应，随反应的进行，逐渐减小，逐渐增大，当二者达到相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，该状态称为化学平衡状态。

化学平衡状态是一定条件下建立的平衡，当温度、压强、浓度等条件发生变化时，平衡状态就可能被破坏，这就是平衡的。

2．化学平衡移动的原因可逆反应达到化学平衡的根本原因是v（正）=v（逆），因此如果我们改变影响化学反应速率的一个因素，使v （正） v（逆），则化学平衡状态被打破，反应进行的限度就会改变。

这就给我们控制化学反应限度提供了理论基础。

3．影响化学平衡的客观条件化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

（1）温度对平衡移动的影响升高温度平衡向__________________________移动，金地温度平衡向_______________________________移动。

温度与速率的关系图：（2 ) 浓度对化学平衡的影响总结：浓度对化学平衡移动的影响规律是：增大反应物或减小生成物浓度，平衡 移动；增大生成物或减小反应物浓度，平衡 移动。

浓度对化学反应速率的影响：（3）压强对化学平衡的影响 对任意化学反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)若a ＋b ＝c ＋d ，即ΔVg ＝0时，压强商P ba d c P K B p A P D P C P Q =⨯⨯=)()()()(，化学平衡状态 。

若a ＋b ＞c ＋d ，即ΔVg ＞0时，压强商P ba dc P K B P A P D P C P Q <⨯⨯=)()()()(，化学平衡 移动，即增大压强，平衡向 的方向移动。

若a ＋b ＜c ＋d ，即ΔVg ＜0时，压强商P ba dc P K B P A P D P C P Q >⨯⨯=)()()()(，化学平衡 移动，即减小压强，平衡向 的方向移动。

总结：压强增大平衡向_________________________移动，减小压强平衡向________________________移动。

四、勒夏特列原理在密闭体系中，如果仅改变平衡系统的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡向减弱这个改变的方向移动，该规律为勒夏特列原理。

知识小节1．化学平衡是动态平衡，外界条件变化，平衡随之发生移动，具体规律是：平衡能向减弱改变的方向移动。

2．勒夏特列原理的具体体现如下：（1）增加反应物浓度或减小生成物浓度，Q C＜K C，平衡正向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，Q C＞K C，平衡逆向移动。

（2）改变压强，若Q P＞K P，平衡逆向移动，若Q P＜K P，平衡正向移动。

（3）升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动。

五、等效平衡1．概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。

2．等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。

我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题六、解决速率平衡图象题应注意六点问题①看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。

②分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。

③分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。

必要时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒夏特列原理挂钩。

④看清三点(起点、拐点、终点)，分清极值、最值，比较斜率，把握曲线的变化趋势。

⑤定一议二。

当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

⑥检验结论是否正确。

七、关于化学平衡计算基本关系式(阿伏加德罗定律及推论)同T同P：n1/n2=V1/V2(n：气体物质的量V：气体的体积)同T同P：M1/M2=ρ1/ρ2(M：气体相对分子量ρ：气体的密度)同T 同V ：P 1/P 2=n 1/n 2 (n ：气体物质的量 P ：气体的压强) 基本公式：m=ρV n=m/M题型一：等效平衡例1．在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22322SO O SO +，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的SO 2 、O 2 、SO 3的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）拓展变式练习1．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H<0。

达平衡后再向容器中充入amol NO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( ) A ．相对平均分子质量增大 B ．NO 2的转化率提高C ．NO 2的质量分数增大D ．反应放出的总热量大于原来的2倍 2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16mol/L 。

若H 2和I 2的起始浓度均变为0.2mol/L ，则平衡时H 2的浓度(mol/L)是（ ）A ．0.16B ．0.08C ．0.04D ．0.02 3．在一个固定体积的密闭容器中，充入2molA 和1molB 发生反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molA 、0.3molB 和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为W%，则X 的值（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4 4．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应CO ＋H 2O(g)∆催化剂CO 2＋H 2当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分子大于x 的是 ( )A ．0.5mol CO ＋2mol H 2O(g)＋1mol CO 2＋1mol H 2B ．1mol CO ＋1mol H 2O(g)＋1mol CO 2 ＋1mol H 2C ．0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g)＋0.4mol CO 2＋0.4molH 2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H25．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积题型二：有关平衡图像问题例2．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图中可以得出的正确结论是（）。

A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n<p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n<p+q(图中压强上大下小)拓展变式练习1．mA(s)＋nB(g)qC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（B％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。

A．n＜qB．n＞qC．X点，V正＞V逆；Y点，V正＜V逆D．X点比Y点反应速率快2．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。

A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m＜p+qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动3．对于已达到平衡的可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是（）A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度4．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )5．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。

图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。

同时符合以下两个图像的反应是（）A．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N 2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO 2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO 2(g)＋C(s)；ΔH＜0【课后练习】一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A．H 2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)2．下列反应处于平衡状态时，升温或减压时哪个反应的平衡都能正向移动（）A．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反应吸热)B．N2(g)+O2(g)2NO(g) (正反应吸热)C．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (正反应吸热)D．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) (正反应放热)3．反应NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS B．其他条件不变，通入SO2气体C．容积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气4．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1∶3∶25．下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是( )A ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H=－Q 1 kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H=＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H=－Q 3 kJ/mol(Q 3＞0)D ．H 2(g)+ CO(g)C(s)+H 2O(g)；△H=＋Q 4 kJ/mol(Q 4＞0)6．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7．在373K 时，把0.5molN 2O 4通入体积为5L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。