高中化学化学反应速率教案 新课标 人教版 选修4
化学反应速率教学设计
人教版·选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（第一课时）（教学设计）一、教学目标1、知识与技能（1）、了解化学反应速率的概念和表示方法；（2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2、过程与方法（1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力；（2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点化学反应速率的表示方法三、教学难点化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较四、教学过程[课堂引入]：我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。
在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
2、公式：V == △C/ △t3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。
解：N2+ 3H2 2NH3起始量（mol/L）： 1 3 0变化量△C（mol/L）：2s末（mol/L）：0.6则V（N2）=V（H2）=V（NH3）=[投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
高中化学《化学反应速率》教案12 新人教版选修4
化学反应速率教案教学目标知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。
科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求同法及实验记录）。
重点、难点外界条件对化学反应速率的影响；实验条件的控制。
教学过程设计和化学平衡第一节化学反应速率教师活动学生活动设计意图一、定义【指导阅读】课本（第2页第6行）单位mol／（L·s）或min或其他时间单位。
【练习】2L密闭容器中，投入5molN2、8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min时，测得容器内生成NH34mol。
求：该反应用N2、H2、NH3表示的化学反应速率，并分析所得结果有何内在联系。
引导学生发现用不同物质表示的化学反应速率之间的关系。
②将化学反应速率定义由文字转化为数学表达式；③思考并得出其单位；④通过数学表达式得出其为平均值。
①运用概念计算化学反应速率；②讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论；③分析所得数据有何内在联系，得出化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系。
概念及表示方法；②了解化学反应速率是平均速率。
①通过练习巩固概念；②引导学生自觉进行数据分析；③通过不同物质表达的速率不同，培养学生表达的严谨性。
【过渡】问：结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？结合学生的表达归纳影响化学反应速率的因素。
【板书】二、影响化学反应速率的因素内因反应物质的本性外因浓度温度压强①回忆联想；②归类表达；③描述影响反应速率的外界因素。
观察实验现象，书写化学方程式。
①分析在实验过程中能观察到哪些实验现象；②讨论实验的设计思路，实验现象与化学反应速率快慢的关系；③自觉或在教师的引导下运用求异法，控制H2SO4①培养运用化学视角观察生活中的化学问题的能力；②培养学生形成分析、归纳等科学研究的方法。
人教版-高中化学-选修四-化学反应速率-说课稿
说课稿一、说教材（一）教材的地位和作用“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。
在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。
在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。
是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。
本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。
教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
（三）教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：【知识与技能】1、了解化学反应速率的含义2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的【过程与方法】1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。
（四）教学重点和难点重点：1、化学反应速率的含义2、化学反应速率的定量表示方法难点：1、化学反应速率的计算2、化学反应速率的测量二、学情分析（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。
选修四化学反应速率教案
选修四化学反应速率教案教案标题：选修四化学反应速率教案教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够设计实验并使用实验数据计算反应速率；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理。
教学难点：1. 理解和应用反应速率的计算方法；2. 理解影响反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理的能力。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验材料、实验器材；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。
教学流程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实验现象引发学生对化学反应速率的思考。
2. 引导学生回顾前几节课学习的内容，复习反应速率的基本概念。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过多媒体课件或板书，讲解化学反应速率的定义和计算方法。
2. 结合实例，解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
三、实验设计与操作（30分钟）1. 教师介绍一种简单的化学反应实验，如酸与碱的中和反应。
2. 学生分组设计实验方案，包括变量的选择、实验步骤和数据记录方式。
3. 学生进行实验操作，并记录实验数据。
四、数据处理与讨论（20分钟）1. 学生根据实验数据计算反应速率，并填写实验报告。
2. 学生根据实验结果，讨论影响反应速率的因素，总结实验规律。
3. 教师引导学生思考：如何改变反应速率？如何应用反应速率在日常生活中？五、拓展与应用（10分钟）1. 教师提供更复杂的反应实例，让学生尝试设计实验，并计算反应速率。
2. 学生进行实验操作，记录实验数据，并进行数据处理和讨论。
3. 学生根据实验结果，总结不同反应条件下的反应速率变化规律。
六、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行小结，并强调重点和难点。
2. 布置相关作业，如阅读教科书相关章节、完成实验报告或解答相关问题。
人教版高中化学选修4-2.1《化学反应速率》名师教学设计
第一节化学反应速率
核心素养：培养学生能多角度、动态地分析化学反应的核心素养。
教学目标
(1)了解化学反应速率
(2)掌握化学反应速率的定量表示方法
(3)掌握化学反应速率的简单计算
(4)培养学生自主学习的能力
(5)培养学生对化学研究的兴趣、增强合作探究精神
学情分析
1.学生基础一般,但思维敏捷,善于挖掘学生的思维能力,让学生在课堂上多动口多动手;
2.学生的计算基础一般,强化计算过程跟思维发散。
3.学生活泼好动,对新鲜事物充满好奇,利用学生的特点引入与生活息息相关的事例,激活学生对化学学习的兴趣;
重点难点
化学反应速率的表示方法及计算
教学过程
【导入】与生活有关的化学反应事例
如烟花、爆炸、发霉、牛奶变质、溶洞形成、钢铁生锈等等,调动学生学习兴趣
【练习】课前预习检查
以判断题方式检查学生预习情况
【讲授】进入新课
1、化学反应速率定义
2、描述方式
3、表达式
4、对表达式的理解掌握
分别采用从图片及习题中获取新知识的方式,从五个方面让学生先了解再掌握表达式的理解及运用,同时进行课堂习题巩固跟强化。
【活动】总结
学生自己总结本节课所学内容,再进行补充说明。
人教版高三化学选修4《化学反应速率》说课稿
人教版高三化学选修4《化学反应速率》说课稿前言本节课《化学反应速率》是人教版高三化学选修4的一部分，旨在帮助学生理解化学反应速率及其影响因素，并学会应用速率方程进行计算。
本说课稿将从以下几个方面详细介绍教学内容的组织结构、教学目标、教学重难点以及教学步骤等。
一、教学内容组织结构本节课的教学内容组织结构主要包括以下三个部分： 1.化学反应速率的概念和表达方式 2. 影响化学反应速率的因素3. 速率方程及其应用二、教学目标通过本节课的学习，学生将能够达到以下几个教学目标：1. 理解化学反应速率的概念，并掌握常用的速率表达方式 2. 了解影响化学反应速率的因素，并能够分析其影响机制 3. 学会通过实验数据拟合速率方程，并能够应用速率方程进行计算4. 培养学生观察、实验和推理能力，以及解决化学问题的能力三、教学重点与难点1. 教学重点本节课的教学重点主要包括： - 化学反应速率的定义和计算方法 - 影响化学反应速率的因素及其影响机制 - 速率方程的拟合与应用2. 教学难点本节课的教学难点主要包括： - 对速率方程的理解与应用- 速率方程的拟合方法，以及如何利用实验数据进行拟合 -如何分析和解读速率方程中的物质浓度与反应速率之间的关系四、教学步骤步骤一：引入化学反应速率的概念（5分钟）•引导学生回忆什么是化学反应速率，为什么要研究化学反应速率。
•通过实例引入速率表达方式，如反应物消失速率、生成物出现速率等。
步骤二：介绍影响化学反应速率的因素（15分钟）•列举影响化学反应速率的常见因素，如温度、浓度、催化剂等。
•对每个因素进行详细介绍，包括其作用机制和对反应速率的影响程度。
步骤三：实验探究化学反应速率的影响因素（20分钟）•设计实验，观察和记录化学反应速率随着不同因素的变化情况。
•引导学生分析实验结果，总结不同因素对反应速率的影响规律。
步骤四：讲解速率方程及其应用（20分钟）•引入速率方程的概念，并介绍其常见形式（如零级、一级、二级反应等）。
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素；2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用；3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用；4.培养学生分析问题，解决问题的能力。
二、教学重点1.化学反应速率的概念；2.计算单反应物的反应速率；3.掌握反应速率和反应因素之间的关系；三、教学难点1.理解复杂反应速率表达式；2.运用速率表达式解决实际问题。
四、教学方法1.多媒体演示法。
通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。
2.实验探究法。
组织学生进行小组实验，让学生观察实验现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。
五、教学过程1.热身：化学反应速率的认知通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。
2.实验探究：反应速率的影响因素1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。
2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。
3.实验步骤：•实验一：影响反应速率的浓度因素实验装置：装置如图所示：实验一图示实验一图示实验步骤：•向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。
•实验二：影响反应速率的温度因素实验装置：装置如图所示：实验二图示实验二图示实验步骤：•加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。
利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记录每10秒钟的体积变化。
4.实验数据处理：学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较实验结果并进行讨论。
帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。
人教版高中化学选修4第二章 第一节 化学反应速率 (教学设计)
人教版高中化学选修4第二章第一节化学反应速率教学目标：知识与技能1、通过生活中的实例认识化学反应速率2、知道化学反应速率的概念及表示方法3、掌握化学反应速率的表示方法和计算过程与方法体会定量研究方法对学习化学的重要作用情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点、难点：化学反应速率的表示方法和计算教学过程：（引言）化学与生活密切相连，可以解决生活中的很多问题，所以我们要充分认识学好化学的重要性，不仅为了高考，更为了好生活！在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：铁的生锈，食物腐烂，爆炸等。
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。
而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。
（1）就是定性描述（2）就是定量描述如何定量地判断一个化学反应的速率呢？在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示2．物理意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。
3．数学表达式：v= △C /△t 。
4．常用单位：mol/（L · min）或mol/（L · s）mol·(L·min)或mol·(L·s)。
4.有关化学反应速率的简单计算例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。
【课堂练习1】、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min 后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
选修4化学反应速率教案
选修4化学反应速率教案【篇一：高中化学第二章第一节《化学反应速率》教案新人教版选修4】北京市房山区房山中学高二化学选修四第二章第一节《化学反应速率》教案新人教版学习目标:1、知识与技能①了解化学反应速率的含义②理解化学反应速率的表达式及其简单计算③了解化学反应速率的测量方法2．过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力3．情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。
教学重点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：v == △c/ t化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v??ct在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 +3h22nh3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。
解：n2 +3h2 起始量（mol）： 1 3 02s末量（mol）： 1-0.2 3-0.60.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：vn2 ：vh2 ： vnh3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aa + bb == cc + dd来说有：va ：vb ：vc ：vd === △ca ：△cb ：△cc ：△cd === △na ：△nb ：△nc ：△nd==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
【新人教版】化学选修四：2-1《化学反应速率》教案设计
第一节化学反应速率●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。
2．通过实验测某化学反应的速率。
●课标解读1.了解化学反应速率的定义。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．了解实验测定化学反应速率的方法。
●教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2－1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
本节是该章学习的基础。
●新课导入建议北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
同学之间可分组进行讨论交流。
⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对化学反应速率的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。
化学反应速率-人教版选修4化学反应原理教案
化学反应速率-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学反应的速率概念。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率的测定方法。
4.掌握化学反应速率与反应动力学之间的关系。
二、教学重点1.化学反应速率的概念和影响因素。
2.化学反应速率与反应动力学的关系。
三、教学难点1.化学反应速率与反应动力学的关系。
2.化学反应速率的测定方法。
四、教学内容1. 化学反应速率的概念定义：化学反应速率是反应物质量或浓度在一定时间内的变化率。
化学反应速率的单位是mol/Ls或g/Ls。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率的大小受以下因素影响：•温度。
温度升高，反应速率增加，反之亦然。
•浓度。
反应物浓度越大，反应速率越快。
•压力。
只对气态反应物有影响，压力增加，反应速率增加。
•光照。
只对光化学反应有影响，光照增强，反应速率增加。
•催化剂。
催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率。
3. 化学反应速率与反应动力学的关系化学反应速率与反应动力学有密切关系。
在反应过程中，不同反应物的反应速率可能不同，因此需要引入反应速率常数k，该常数表示反应物浓度每增加一倍时，反应速率也增加多少倍。
反应速率常数k是由反应物浓度和温度共同决定的。
根据速率常数与温度的关系式，可知当温度越高时，反应速率增加的幅度越大，并产生更多的产物。
4. 化学反应速率的测定方法测定化学反应速率的方法有：•滴定法。
通过滴定的时间和滴定的体积来确定反应速率。
•发光法。
利用化学反应产生的光来测定反应速率。
•重量法。
通过反应物或产物的质量变化来计算反应速率。
五、教学方法1.讲解。
通过课堂讲解的方式，介绍化学反应速率的相关概念和影响因素。
2.实验。
通过实验的方式，让学生亲身体验影响化学反应速率的因素。
3.练习。
通过练习的方式，让学生掌握化学反应速率的测定方法。
六、教学步骤第一步：引入化学反应速率的概念通过图片或实验现象，引入化学反应速率的相关概念。
第二步：介绍影响化学反应速率的因素介绍影响化学反应速率的因素，并且通过实验的方式，让学生亲身体验影响因素的作用。
高中化学《化学反应速率》教案1 新人教版选修4
化学反应速率〖教学目标〗1．了解化学反应速率的概念和表示方式，认识浓度、压强（理科）、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。
2．能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
（理科）〖教学重点〗化学反应速率的概念及外界条件对化学反应速率的影响。
〖教学难点〗化学反应速率的表示方式。
〖课时安排〗2课时〖教学过程〗第一课时[讲解]我们知道，化学反应往往需要在一定的条件下进行。
例如，H2和N2化合生成NH3的反应，就需要高温、高压和催化剂存在的条件下进行。
又如，从理论上讲，NO 和CO可以反应生成CO2和N2，但是在没有催化剂存在时，这个反应的速率非常小，否则，汽车尾气中的这两种有毒气体在排放前就进行反应，可以大大改善汽车尾气对大气的造成的污染，但实际上，迪个美好的愿望目前还未能顺利实现。
可见，研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究等具有重要的意义。
为什么一个反应的进行，需要这样或那样的条件呢？这就要从以下两个方面来认识：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一个是反应进行的程度，也就是化学平衡问题。
这两个问题不仅是今后学习化学所必须的基础理论知识，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。
[过渡]在这一章里，我们将重点学习化学反应速率和化学平衡的有关知识，然后将运用化学反应速率和化学平衡等有关理论，分析一些简单的化工生产的实际问题。
[引言]讲述酸雨对北京故宫“云龙陛石”、太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹；世界各地的古建筑等腰三角形的腐蚀。
指出以前几百年的腐蚀很慢，这些年来的腐蚀变快了，就与化学反应速率有关。
[板书]一、化学反应速率[讲解]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。
例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。
2.1《化学反应速率》教学设计 -2021-2022学年高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第一节《化学反应速率》（共一课时）我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。
那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。
【交流】可以通过观察化学反应的一些明显实验现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。
可以观察：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。
【讨论2】（2）同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值一定不相同吗？【交流】不一定，根据化学反应速率的定义可知，在同一化学反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
因此，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
【讨论3】（3）在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？【交流】在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。
【问题探究1】（1）在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/mol·L－10.4 0.2 0.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.08 0.04 0.08 速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2根据上表数据，你能的出什么结论？【交流】结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学目标1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
教学重点有关化学反应速率和计算教学难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教学方法实验探究讲练结合教学过程【投影】快慢差别很大的化学反应【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。
【板书】第一节化学反应速率—1—1【学生实验】同学甲做大理石与1 mol•L的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol•L的醋酸反应。
强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。
【现象分析】在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
【引导】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
【提问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【板书】一、化学回响反映速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）3、单位：mol/(L.S)。
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化学反应速率
教学目标：
1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
2、通过实验测定某些化学反应速率。
3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学重点：化学反应速率的定量表示方法。
教学难点：实验测定某些化学反应速率。
课时划分：一课时
教学过程：
[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。
[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
[导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？
[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
[讲解]化学反应速率的表示方法；
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t
单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）
[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N
2 + 3H
2
= 2NH
3
，开始时N
2
浓度8mol/L，H
2
浓度
20mol/L，5min后N
2
浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。
解：用 N
2浓度浓度变化表示：V （N
2
）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4
mol/（L·min） V（H
2
）==1.2mol/（L·min）
V（NH
3
）==0.8 mol/（L·min）
[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？
[讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：
VN
2：VH
2
：VNH
3
==== 1 ：3 ：2
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
V
A ：V
B
：V
C
：V
D
=== △C
A
：△C
B
：△C
C
：△C
D
=== △n
A
：△n
B
：△n
C
：△n
D
==== a ：b ：
c ：d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[板书]2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
[例题2]可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. V
A ==0.15mol/L·min B. V
B
==0.6 mol/L·min
C. V
C ==0.4 mol/L·min D.V
D
==0.01 mol/L·s
解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
选B。
[讲述]化学反应速率测定方法
有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。
在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
[板书]3、化学反应速率测定方法
[学生实验]2-1
[讲述] 操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。
[
多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。
[学与问]你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？
[小结]略
[课堂练习]
1、m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加
a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为
A、2：3：2
B、2：3：3
C、1：3：2
D、3：1：2
2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A、0.02 mol/(L•min)
B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min)
D、0.18 mol/(L•min)
3．（03年上海高考）可逆反应N
2＋3H
2
2NH
3
的正、逆反应速率可用各反应物或生成物
浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 、3v 正（N 2）＝v 正（H 2）
B 、v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）
C 、2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）
D 、v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 参考答案：
1．C 对于同一反应，用不同的反应物或生成物来表示的化学反应速率的比值等于它们在化学方程式中的计量数之比，所以m ：n ：p=a ：1.5a ：0.5a=1：3：2。
本题应选C 。
2．C 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，在溶液体积不变的情
况下，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则硫酸铝的浓度增加L mol L mol /2.0/6.03
1
=⨯，所以
10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是=s
L
mol 10/2.00.02 mol/(L •s)= 1.2 mol/(L •min)，故选C 。
3．C 当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。
根据化学方程式中NH 3和H 2的计量关系，2v 正（H 2）= 3v 正（NH 3），所以当2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）时，NH 3的正、逆向反应速率相等。
[作业]P 19 1、2、3、4、5 [板书计划]
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t
单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） [例题1]
2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
[例题2]
3、化学反应速率测定方法。