氧族元素ppt课件

3、与金属反应（通常需要一定条件）
S+Fe==FeS 2Cu+S==Cu2S (生成低价态硫化物） Hg+S==HgS（常温下进. 行）
〖思考〗1.举例说明氧与氟、硫与氯的非金
属性强弱。
2.氧族元素与同周期卤族元素的非金属性
比较——如Cl2、S与Fe的反应,反应的剧烈程 度以及生成物中Fe的化合价是否相同？为什
强
更强
气态氢化物的稳定 性
与Fe、Cu反应
300℃以上分解 1000℃左右分解
△ Fe+S ==FeS
点燃 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
的难易程度 2Ｃu +S=.∆=Cu2S Ｃu +Cl2点==燃CuCl2
三、臭氧（O3）
*同素异形体：
由一种元素形成的几种性质不同的单质
如金刚石和石墨、C60是碳的同素异形体 红磷和白磷是磷的同素异形体 氧气和臭氧是氧的同素异形体
么?
3.若己发现116号元素Ｘ，关于此元素，下
列叙述正确的是（ AB ）
A.其钠盐为Na2X B.最高价氧化物为XO3 C.气态氢化物H2X很稳定 D.X是非金属．.
巩固复习
VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
元素
S
Cl
最外层电子
6
7
位置
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族
最高价氧化物对应 的水化物的酸性
2、碲的某种化合物是常见的一种VCD光 盘记录材料，下列关于碲及其化合物的叙 述不正确的是（BC）
A、Te的化合价有-2、+4、+6价
B、Te元素位于周期表第四周期IIIA族
C、Te的最高价氧化物的水化物是强酸
D、单质碲为银白色，且能够导电
.
3、钋是氧族元素原子序数最大的元素， 碲及其化合物的性质叙述 不可能的是（ D ）
与多数金属能反应 逐 渐增强
练习： 1、含有硒的保健品已进入市场，下列关于硒的
叙述中不正确的是（ D ）
A、硒在空气中燃烧生成 SeO2与金属钠反应 生成Na2Se
B、单质硒是一种半导体材料 C、H2Se有恶臭味、有毒、且不稳定、
比H2S更易分解 D、最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物
为H2SeO4，酸性强于H2S. O4
其最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（ K ）。
2、你学过的最外层电子数为 6 的元素有（ O, S）它们
分别属于哪一族？
O: 第二周期，VIA族。S ：第三 周期，VIA族。 .
第一节氧族元素
一、氧族元素 氧族元素在周期表中的位置
O S Se Te Po
.
〖思考〗
根据所学元素周期律知识 并参考P122表6-1
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
.
【小结】
氧族元素的相似性、递变性、特殊性： 在周期表 的位置
氧族元素 的性质
氧族元素的 . 原子结构
A、钋是能导电的固体 B、钋的、钋的氢化物很稳定
.
二、硫的性质：
1、淡黄色固体，易升华，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2
2、与非金属（O2、H2等）反应
点燃
S+O2 == SO2 S+H2 == H2S（较高温度下反应，
生成的氢化物 不稳定）
.
8：阴离子的还原性是如何变化的？
自学表《6-1》后，讨论一：
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。
相同点： 原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
增.
大
自学表《6-1》后，讨论二：
元素原子结构的异同决定其化学性
质上具有哪些特点？
与金属 反应 阴离子的还原性(最低价)
O 8 6 二
-2
*** ***
.
S
Se
Te
16
34
52
6
6
6
三
四
五
逐 渐增大
-2 、 +4 、 +6
逐 渐 升 高 （或增大）
非金属性渐弱,金属性渐强 形成渐难， 稳定性渐弱
SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3
H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 逐渐减弱
1：氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电荷数、画 出原子结构简图。
2：氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？
3：氧族元素的主要化合价有哪些？
4：氧族元素单质的主要物理性质如何变化的？
5：氧族元素的非金属性如何变化？为什么？
6：氧族元素与氢化合难易、氢化物的稳定性又是
如何变化的？
7：氧族元素的氧化物、最高价氧化物对应的水化物化学式 如何写？最高价氧化物对应的水化物酸性是如何变化的？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、. +6 （O只有-2价）
自学表《6-1》后，讨论三：
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
.
.
.
第六章 氧族元素 环境保护
环绕地球的大气中存在着 维持生物生命所必需的
氧气 .
复习：
1、原子序数为17、35的元素：
A：非金属性较强的是
（ Cl ）
B：对应气态氢化物的稳定性较强的是
（ Cl ）
C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （ Cl ）
D：与它们同周期的IA族元素分别是（ Na ）、（ K ），
.
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
.
自学表《6-1》后，讨论四：
各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号 状态 颜色 溶解性 导电性 熔沸点 密度
O 气态
无 难溶 不导电
(2). 极强的氧化性（强于O2）, 可氧化 Ag, Hg等
酒精、棉絮等易燃物常温遇较多O3会立即着火
用于漂白,消毒.
3.空气中的臭氧与臭氧层 3O2 放电 2O3
.
臭氧层是人类和生物的保护伞
关心环境，爱护我们的家 园——救救臭氧层！
.
四.过氧化氢（H2O2)
1.过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。 2.双氧水——过氧化氢水溶液,弱酸性（市售浓度一般约 为30％）。 3.用途 (1).工业（10%，漂白剂）；医疗（≤3％，消毒剂）；高 科技（火箭燃料）等。 (2).实验室制取氧气(双氧水在二氧化锰催化作用下分解)：
.
1、臭氧的物理性质:
O3
O2
色
通常为特殊臭味的 通常为无色无味 气体，
态
淡蓝色气体， 液态呈深蓝色,
液态呈淡蓝色, 固态呈雪花状，淡蓝色
味
固态呈紫黑色
溶解度 （水中）
密度
大 比空气大
小 比空气大
熔点
-251 oC
-218 oC
沸点
-112.4 oC .
-183 oC
2.臭氧的化学性质: (1). 2O3==3O2 (放热反应）
逐
逐
S 固态
Se 固态
淡黄色 难溶
不导电
灰色 难溶 半导体
渐升 高
渐 增大
.
Te 固态 银白色 难溶 导体
〖小结〗
元 素 符号 原子序数 原子 结 构 简 图 最外层电子数 电子层 数 原子、离子、半径 主 要化合价 单质熔、 沸点、 密度 非金属性与金属性 氢化物的形成难易及稳定性
氧化物 最高价氧化物对应水化物及其 溶液酸性