(完整版)物质结构元素周期律知识点总结1,推荐文档

物质结构 元素周期律中子N

（核素）原子核 质子Z

→ 元素符号

原子结构 ：

决定原子呈电中性

电子数（Z 个）：

化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；

元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）

周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）

周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）

①、主族（ⅠA～ⅦA 共7个）

元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB 共7个）

③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+

决定

X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据： ⑤原电池反应中正负极

①与H 2

化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱

金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性

性强弱的判断

④互相置换反应①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al ;

非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si

荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I 。

③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）

同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；

特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分

含量一般是不变的（即丰度一定）。

1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键

②、存在：离子化合物（NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等）；离子晶体。

①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na 2O 2）；

共价键 分子、原子、离子晶体。2、分类 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质

③、分类：

如：NH 4+、H 3O +

金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。

键能

3、键参数 键长 键角

4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）

离子键分子的极性分子的空间构型

2．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ）

A ．A 原子最外层电子数比

B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多

C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多

D ．常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能

3．下列递变情况中，正确的是（ ）

A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少

B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低

C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小

D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱

4.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）

A ．R 一定是第四周期元素

B ．R 一定是ⅣA 族元素

C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D ．R 气态氢化物化学式为H 2R

5.A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有

相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（ ）

A ．a > b > c

B ． a > c > b

C ．a = b + m + n

D ．a = c – n - m

6．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB 2型离子化合物的是（ ）

A ．6和8

B ．19和16

C ．12和17

D ．10和8

7．同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：

H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是（ ）

A ．原子半径：X ＞Y ＞Z

B ．非金属性：X ＞Y ＞Z

C ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱

D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强

8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4

B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3

C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl

D ．非金属性：F ＞O ＞S

9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）。

A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中

C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

10．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A ．HX

B ．H 2X

C ．XH 4

D ． XH 3

11. 医学研究证明，用135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I 叙述正确的是（ ）

A ．135 53I 是碘的一种同素异形体

B ．135 53I 是一种新发现的元素

C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族

D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29

12．下列物质是共价化合物的是（ ）

A ．H 2O 2

B ．NH 4Cl

C ．N 2

D ．Na 2O 2

14.具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ）

A ． 原子半径：

B

C A r r r >> B ．微粒半径：

+->n n A B C ． C 元素不一定是稀有气体元素 D ．原子序数：C>B>A

15．已知a A n －、b B m-、c C m+、d D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n ＞m ，则下列关系中正确的是（ ）

A ．得电子能力：A ＞

B ＞

C ＞

D B ．元素的金属性：D ＞C ＞A ＞B

C ．原子半径：

D ＞C ＞B ＞A D ．离子半径：A n －＞B m-＞C m+＞D n+

16 . A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为（

）