同济大学环境工程专业考研初试题模拟考试题
同济大学环境工程专业初试题1
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
环境科学与工程考研模拟卷
环境科学与工程考研模拟卷环境科学与工程是一门涉及多学科知识的综合性学科，旨在解决人类面临的各种环境问题，实现可持续发展。
对于准备考研的同学来说，熟悉考试题型和内容，进行有针对性的练习是非常重要的。
本模拟卷将从多个方面对环境科学与工程的相关知识进行考查，希望能帮助考生们更好地进行复习和备考。
一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、以下哪种气体不属于温室气体？（）A 二氧化碳B 甲烷C 氧气D 一氧化二氮2、以下哪种污水处理方法主要用于去除污水中的有机物？（）A 化学沉淀法B 生物处理法C 过滤法D 消毒法3、土壤污染的特点不包括以下哪项？（）A 隐蔽性B 累积性C 不可逆转性D 短期性4、大气污染物中的颗粒物按照粒径大小可以分为可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25），其中 PM25 的粒径范围是（）A 小于等于 10 微米B 小于等于 25 微米C 小于等于 5 微米D 小于等于 1 微米5、以下哪种环境监测方法可以用于实时监测大气污染物的浓度？（）A 重量法B 分光光度法C 自动在线监测法D 滴定法6、可持续发展的三个基本原则是公平性原则、持续性原则和（）A 共同性原则B 差异性原则C 优先性原则D 特殊性原则7、以下哪种能源属于可再生能源？（）A 煤炭B 石油C 天然气D 太阳能8、生态系统中生产者、消费者和分解者之间的关系是（）A 相互依存B 相互独立C 生产者依赖消费者和分解者D 消费者依赖生产者和分解者9、以下哪种环境影响评价方法适用于大型建设项目？（）A 矩阵法B 清单法C 网络法D 环境数学模型法10、以下哪种废水处理工艺可以同时去除有机物和氮、磷等营养物质？（）A A/O 工艺B 氧化沟工艺C SBR 工艺D 以上都是二、填空题（每题 3 分，共 30 分）1、环境科学主要研究人类活动与______之间的相互关系。
2、水污染的主要来源包括工业废水、＿_____和农业污水。
同济大学环境科学专业初试模拟题3
同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理目录《环境工程原理》复习提纲 (1)同济大学《环境工程原理》期末考试试题一 (10)同济大学《环境工程原理》期末考试试题二 (13)同济大学《环境工程原理》期末考试试题三 (16)同济大学《环境工程原理》期末考试试题四 (19)同济大学《环境工程原理》期末考试试题五 (22)同济大学《环境工程原理》期末考试试题六 (25)同济大学《环境工程原理》期末考试试题七 (28)同济大学《环境工程原理》期末考试试题八 (31)同济大学《环境工程原理》期末考试试题九 (34)同济大学《环境工程原理》期末考试试题十 (37)《环境工程原理》各章重点问题总结 (40)《环境工程原理》复习提纲第一章绪论1.“环境工程学”的主要研究对象是什么？2. 去除水中的溶解性有机污染物有哪些可能的方法？它们的技术原理是什么？3. 简述土壤污染治理的技术体系。
4. 简述废物资源化的技术体系。
5. 阐述环境净化与污染控制技术原理体系。
6. 一般情况下，污染物处理工程的核心任务是：利用隔离、分离和（或）转化技术原理，通过工程手段（利用各类装置），实现污染物的高效、快速去除。
试根据环境净化与污染防治技术的基本原理，阐述实现污染物高效、快速去除的基本技术路线。
第二章质量衡算与能量衡算第一节常用物理量1．什么是换算因数？英尺和米的换算因素是多少？2．什么是量纲和无量纲准数？单位和量纲的区别是什么？3．质量分数和质量比的区别和关系如何？试举出质量比的应用实例。
4．大气污染控制工程中经常用体积分数表示污染物的浓度，试说明该单位的优点，并阐述与质量浓度的关系。
5．平均速度的涵义是什么？用管道输送水和空气时，较为经济的流速范围为多少？第二节质量衡算1.进行质量衡算的三个要素是什么？2.简述稳态系统和非稳态系统的特征。
3.质量衡算的基本关系是什么？4.以全部组分为对象进行质量衡算时，衡算方程具有什么特征？5.对存在一级反应过程的系统进行质量衡算时，物质的转化速率如何表示？第三节能量衡算1．物质的总能量由哪几部分组成？系统内部能量的变化与环境的关系如何？2．什么是封闭系统和开放系统？3．简述热量衡算方程的涵义。
同济大学环境科学与工程基础2009真题
同济大学2009年硕士研究生入学考试试卷试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学一.选择题1. 下列关于熵的叙述中，正确的是（）A. 298K时，纯物质的Sm°=0B.一切单质的Sm°=0C.在一个反应过程中，随着生产物的增加，熵变增大。
D.对孤立体系而言，DrSm°>0的反应总是自发进行的。
2.有两个平行的反应A®B和A®C如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A.增加A的浓度B.增加C的浓度C.控制反应温度D.选择某种催化剂3.下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的（）①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③施肥时，兑水过少，会烧死农作物；④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④E.②③④4.EDTA（乙二胺四乙酸）同金属阳离子结合生成（）A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物5.水分子的键角最接近于（）A.90ºB.105ºC.109ºD.120ºE.180º6.下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是（）A.碱金属B.过渡元素C.卤素D.碱土金属E.惰性气体7.常用氧化仲醇（通式R2CHOH）方法来制备（）A.醛B.酮C.烃D.酯E.酰胺8.下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是（）A.四氯化碳B.甲醇C.戊烷D.丁基醚E.苯9.已知Eº（I2/I-）=+0.535V；Eº（H2O2/H2O）=+1.776V；Eº(Cl2/Cl-)=+1.358V；Eº(Na+/Na)=-2.76V。
则以下物质中氧化性最强的是（）A.Na+B.H2O2C.Cl2D.I2E.H2010.下列哪一组混合物可用作冰盐浴（）A.CaSO4和冰B.Ca3(P04)2和冰C.CaCl2·6H2O和冰D.CaF2和冰11.从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该（）A.与反应物浓度成呈比B.随反应物浓度的平方根呈正比C.随反应物浓度的平方呈正比D.与反应物浓度呈正比E.不受反应物浓度的影响12.在298K，反应H2（g）+½O2（g）=H20（l）的Qp与Qv之差是（）A.-3.7KJ·mol-1B.3.7 KJ·mol-1C.1.2 KJ·mol-1D.-1.2 KJ·mol-113.往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结的最快（）A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2(SO4)3E.MgCl214.100g水溶解20g非电解质的溶液,在-5.58ºC时凝固,该溶质的分子量为（）A.33B.50C.67D.200E.2015.如果NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少（）（mol·L-1）A.1.8×10-6B.1.3×10-3C.4.2×10-3D.5.0×10-2E.1.8×10-416.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是（）（已知Kºsp（PbCrO4）=2.0×10-6，Kºsp（PbSO4）=2.0×10-8）A.PbCrO4首先沉淀。
同济大学环境工程考研真题
4 44 3 209 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。
1. 往 As 2S 3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As 2S 3 胶体分散得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：① 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜；② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④3. 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形( 包合) 物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物5. 向含有等摩尔 CrO 42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说 法正确的选项是：( K ︒ (PbCrO ) = 2.0⨯10-16，K ︒ (PbSO ) = 2.0⨯10-8) sp sp (A) PbCrO 4 首先沉淀。
当 PbCrO 4 沉淀完全后，PbSO 4 才沉淀；(B) PbSO 4 先沉淀，然后 PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(C) PbSO 4 和PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4 先沉淀，后转变为PbCrO 4 沉淀。
6. 具有 1s 22s 22p 63s 23p 4 电子构造的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) [Ag(CN)2]- (B) [Zn(CN)4]2- (C) [Cu(NH 3)4]+ (D) [Cu(CN)2]-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素 (E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4 和冰 (B) Ca 3 (PO 4)2 和冰 (C) CaCl 2 ⋅6H O 和冰 (D) CaF 2 和冰 10. 常用氧化仲醇(通式 R 2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物g (C) T 较高的非晶态高聚物 (D) T 较低的非晶态高聚物 gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 S m ︒ = 0 (B) 一切单质的 S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0 的反响总是自发进展的。
同济大学环境工程专业初试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
考研环境工程试题及答案
考研环境工程试题及答案考研环境工程模拟试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项不是环境污染的特征？A. 广泛性B. 复杂性B. 可逆性D. 社会性答案：C2. 环境工程的主要任务是？A. 治理污染B. 保护和改善环境C. 促进可持续发展D. 以上都是答案：D3. 以下哪个指标不是大气污染指数（API）中常用的？A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物答案：C4. 水体富营养化的主要原因是？A. 重金属污染B. 放射性污染C. 氮、磷元素过量D. 有机物污染答案：C5. 环境影响评价的英文缩写是？A. EIAB. EISC. EPCD. ERP答案：B二、多项选择题（每题3分，共15分）6. 下列哪些属于环境监测的内容？A. 大气监测B. 水质监测C. 土壤监测D. 噪音监测答案：A, B, C, D7. 以下哪些措施可以减少水污染？A. 工业废水处理达标后排放B. 合理使用化肥和农药C. 垃圾分类处理D. 推广节水技术答案：A, B, C, D8. 固体废物处理的基本原则包括？A. 减量化B. 无害化C. 资源化D. 随意化答案：A, B, C9. 环境工程中常用的大气污染治理技术包括？A. 布袋除尘B. 湿法脱硫C. 活性炭吸附D. 化学氧化答案：A, B, C, D10. 下列哪些因素会影响地下水的水质？A. 地层结构B. 降雨量C. 工业废水D. 农药使用答案：A, B, C, D三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述环境工程的主要研究内容。
答案：环境工程主要研究内容包括环境污染的防治技术、环境监测与评价方法、环境规划与管理、环境法规与标准、环境信息系统以及环境工程的经济分析等。
12. 阐述可持续发展的基本原则。
答案：可持续发展的基本原则包括公平性原则、持续性原则、共同性原则和阶段性原则。
公平性原则强调资源利用的公平分配；持续性原则要求在满足当代人需求的同时，不损害后代人满足其需求的能力；共同性原则指出各国应共同承担可持续发展的责任；阶段性原则则意味着可持续发展应根据各国的实际情况分阶段实施。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学博士研究生入学考试(环境工程)试题
同济大学博士研究生入学考试（环境工程）试题1998年同济大学博士研究生入学考试《环境微生物》卷一、填空1．饮用水细菌总数不超过（）个，不肠杆菌不超过（）个。
2．配平方程式。
硬酯酸氧化CH3(CH2)10CO-SCoA + CoASH + FAD + NAD + H2O→3. 酶的分类（）、（）、（）、（）、（）、（）六类。
4．对碳源同化能力的不同，微生物分为（）、（）、（）、（）、（）五类二、名词解释1．Nocardia & Zoogloca infudilerla2. PFU3. 铁卟啉4. 硝化细菌5．PHB & BIP三、问题1．1mol丙酮酸经TCA循环的反应过程，化学方程式以及能量平衡。
2．乙醇发酵反应过程，方程式及能量平衡。
3．氧对好氧菌及专性厌氧菌的关系，为什么？4．氮循环反应类型，图示说明。
5．厌氧三阶段理论，各阶段特点，细菌。
6．氯消毒机理，管网末端及水厂出口何保证一定的余气量，量为多少。
7．细菌及病毒遗传物质，何为遗传，举例说明。
8．生长曲线及各阶段特征。
1998年同济大学博士研究生入学考试《废水处理》卷1．何为截流倍数？R值选择小会有什么危害？2．废水检测中含Cl—>30mg/l即有干扰？问什么方法可除去这种干扰。
3．简述加氯消毒的原理？4．判断废水可生化降解的三种方法？5．活性污泥曝气池中7．气浮原理与在污水处理中的作用（举例）8．①什么是绿色产品与绿色技术，试述它对我国发展的前景与意义？②产生水体富养化的主要因素，并述消除？同济大学2000年11月水污染控制1．何为城市污水排水体制，有哪些？各在什么情况下应用？2．活性污泥法和生物膜法各自机理，有何区别？3．废水处理有何化学处理方法，原理，各处理什么水。
4．污水物、化、生物处理中产生污泥的特性及处理处置方法。
5．二沉池作用、原理，存在哪些沉淀过程。
6．城市污水深度处理方法及应用。
7．印染行业废水有何特征及处理方法。
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同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分（75分）一选择题（20分）1．阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2．关于催化剂的说法正确的是： (A) 不能改变反应的、、、(B) 不能改变反应的，但能改变反应的、、(C) 不能改变反应的、，但能改变反应的、(D) 不能改变反应的、、，但能改变反应的3．已知反应的。
若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压4．若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值5．将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。
已知，这种化合物的分子量是：(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是：(A) 渗透压(B) 沸点升高 (C) 蒸气压下降 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol•相对强度的方法是：(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值 (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液 (D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A) 电动势为零的氢是惰性的；(B) 铜将置换铅盐中的铅；(C) 金比铝更易被氧化；(D) 锡将置换铜盐中的铜；(E) 铜将置换酸中的氢；9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原，也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： (A) [H+] >11. 下列哪个离子中的半径最小？(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s 轨道：(A) 与角度无关 (B) 与sin θ有关 (C) 与cos θ有关(D) 与sin θcos θ有关 (E) 与sin θcos θ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：(A) s 区元素不呈负氧化数(B) p 区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d 区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f 区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比，碱金属表现出(A) 较大的硬度 (B) 较高的熔点 (C) 较小的离子半径 (D) 较低的电离能 (E) 较高的沸点15．下列物质中，酸性最弱的是：(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416．下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素 (D) 过渡元素 (E) 惰性气体17．当卤素的原子序数增加时，卤素将：(A) 更不易失去最外层的电子 (B) 变得较不密实 (C) 颜色变浅 (D) 更不易获得电子 (E) 更活泼18．通式为RCONH2的有机化合物，属于下列哪一类？(A) 胺 (B) 酰胺 (C) 酮 (D) 腈 (E) 氮酰化合物19．下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是：(A) 乙醇 (B) 乙醚 (C) 四氯化碳 (D) 煤油 (E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：(A) 酚醛树脂 (B) 有机玻璃 (C) 聚氨脂 (D) 聚四氟乙烯二 填空题（20分）1．在＿＿和＿＿情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
2．任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：＿＿。
3．二级反应速率常数的量纲是：＿＿。
4．极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。
非极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。
分子量越大，分子间的作用力越＿，蒸气压越＿。
5．CaF2饱和溶液的浓度是•，它的溶度积常数是：＿＿。
6．把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol •的醋酸溶液中，pH 会＿＿。
7．电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：＿＿、＿＿。
8．H3O+的共轭碱为＿＿。
9．中心离子配位数为2的配合物空间构型为＿＿。
10．同一系列化合物(如HX)的分子间力的影响因素是：＿＿。
11．NCl3的水解产物是：＿＿、＿＿。
12．天然橡胶是＿＿的聚合物。
三、简答题(6*2)1．解释现象：NaF的熔点高于NaCl。
四．计算题(23,第一题9分，2、3题7分)1．4.5g某难挥发的非电解质溶质和125g水配制成溶液125ml，此溶液的凝固点是-0.372℃, 求算（1）溶质的摩尔质量；（2）该溶液的沸点；（3）该溶液在25℃时的渗透压.2．已知：Fe2+ + 2e－ Fe φ＃ = －0.44VFe3+ + e－ Fe 2+ φ＃ = +0.771V该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+计算该电池的E＃值及电池反应的△rGm＃，并判断反应能否正向自发进行？水污染控制部分(45分)一选择题1．（）主要用于去除污水中粗大的悬浮物及杂质。
A．格栅 B. 筛网 C 沉砂池 D 二沉池2．在活性污泥工艺中，（）不是引起污泥膨胀的因素。
A 缺乏N、P营养B 溶解氧不足C N、P营养过剩D 水温高3．通过SVI可判断污泥是否发生丝状菌性膨胀，当发生膨胀时（）A．SVI＜50 B 50＜SVI＜100 C 100＜SVI＜150 D 200＜SVI4．下列选项中，不是构成活性污泥基本要素的是（）A 引起吸附和氧化分解作用的微生物B 废水中的有机物C 溶解氧D 废水中BOD含量的高低5．土地处理系统的净化机理中，不正确的说法是（）。
A 可去除BODB 可去除磷和氮C 可去除SSD 可去除COD6．厌氧消化的产甲烷菌是（）A 厌氧菌B 好氧菌C 兼性菌D 中性菌7．污泥的含水率从99%降低到96%，污泥体积减少了（）A 1/3B 2/3C 1/4D 3/48. 下列对好氧生物处理的影响因素不正确的是（）A 温度每增加10~15℃，微生物活动能力增加一倍B 当pH＜6.5或pH＞9时，微生物生长受到抑制C 水中溶解氧应维持2mg/l以上D 微生物对氮、磷的需要量为BOD5：N： P=200:5:19．石灰法除磷投加的石灰一般是（）A CaOB Ca（OH）2C CaCO3D Ca（HCO3）210．关于污泥体积指数，正确的是（）A SVI高，活性污泥沉降性能好B SVI低，活性污泥沉降性能好C SVI过高，活性污泥沉降性能好D SVI过低，活性污泥沉降性能好二填空题1．石灰中和投药方法有＿和＿。
2．一般采用来＿初步评价废水的可生化性。
3．污泥浓度常用＿表示，污泥沉降比用＿表示，污泥体积指数用＿表示。
三简答题污泥沉降比、污泥指数、污泥浓度三者关系如何？试叙其在活性污泥运行中的重要意义。
四计算题要某活性污泥曝气池混合液浓度MLSS=2500mg/L，取该混合液100mL于量筒中，静置30min 时测得污泥溶剂为30mL，求该活性污泥的SVI及含水率。
（活性污泥的密度为1g/mL）固体废弃物部分（30分）固体废物“三化”管理思想与可持续发展的固体废物管理一致性如何，有无矛盾，试分析之。
2. 可持续发展对固体废物管理的指导。
附模拟2 参考答案普化部分一．D、A、B、B、C、C、D、D、E、B、E、A、A、D、E、D、D、B、B、D二．1．高温和低压2．温度3．4．强，小，小，大，强，小5．6．增加7．氯气，氢气8． H2O9．直线形10．离子半径11． NH3 、 HOCl12．异戊二烯三．1．答：NaF与NaCl都是NaCl型晶体。
对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。
F－离子的半径小于Cl－，即NaF中正、负离子的核间距小于NaCl的，所以NaF的离子键强度大于NaCl的，因此NaF的熔点高于NaCl。
2．答：（MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl (+ HClFeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (+ 3HClSiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl）四． 1. 解：首先，可以从表2－2中查得水的K b和K f 分别为0.512及1.86K • kg· mol-1 (1)根据凝固点下降公式(2－4)可以计算出溶质的质量摩尔浓度，△Tf ＝ Kf m0.372K ＝ (1.86K • kg / mol－1) · mm ＝ 0.372K/ (1.86K • kg · mol-1) = 0.200 mol / kg再根据溶质和溶剂的质量可以算出溶质的摩尔数和摩尔质量溶质的摩尔数n ＝（0.200 mol溶质/ kg溶剂）×0.125kg 溶剂＝ 0.0250mol溶质的摩尔质量 m ＝ 4.5g / 0.0250 mol ＝ 180 g/mol(2)根据沸点上升公式(2－3)，△Tb ＝ Kb m△Tb ＝ 0.512K • kg / mol × 0.200 mol / kg ＝ 0.1024K所以溶液的沸点＝ 100K ＋ 0.1024 K ＝ 100.1024K ≈ 100.102K(3)根据稀溶液的渗透压公式(2-5): π = nRT/V = cRTπ＝ 0.025mol×8.314J.K-1.mol-1×298 K / 125×10－6 m3＝ 4.955×105 Pa2. 解：E# =((＃(＋)－(＃(－) = －0.44－0.771 = －1.211V < 0△rGm＃=－nFE# =－2×96485× (－1.211) = 233.69(kJ) > 0 ∴反应不能自发进行。
3. 解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)即△rHΘm（298K）=2DfHΘm -DfHΘm -3DfHΘm=2×(-46.11 KJ•mol–1)-0-3×0=-92.22kJ·mol-1又因为△rSΘm(T) =∑υBSΘm (B,T)即△rSΘ m(298K) =2 SΘm - SΘm -3 SΘm=2×192.34J·K－1·mol－1－191.50J·K－1·mol－1－3×130.57J·K－1·mol－1=－198.53 J·K－1·mol－1△rGΘm （298K）=△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K)= （-92.22 kJ·mol-1）- 298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1 K-1）= 33.03 kJ·mol-1 ＞0 正向反应不自发。