三氧化二硫的性质

三氧化二硫的性质

三氧化硫也叫硫酐，遇水成硫酸，是硫的最高价态氧化物，因此这种物质有强氧化性，化学性能活泼。

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，学校讲过的那几个酸性氧化物的通性我相信LZ非常熟悉，在此就不详述了，下面我来讲一讲它独有的性质：

1、氧化性，三氧化硫也可以氧化某些非金属和金属，在加热条件下它的氧化性和浓硫酸差不多，LZ可以类比浓硫酸的性质分析。需要注意的是，比之浓硫酸，三氧化硫对惰性金属钽的腐蚀性更为显著。三氧化硫也可以和硫化氢发生归中反应，但是产物暂无明确记载，LZ可以自己做实验。

2、这条是酸酐的通性。三氧化硫可以成硫酰。但是这个性质一般来说很少有实际反应的应用，因为要成酰需要比酸酐更强的质子化试剂；三氧化硫所对应的硫酸酸性之强不言而喻，在六大强酸中超过它的只有三个氢卤酸和高氯酸，可是三个氢卤酸中唯一不会被它氧化的盐酸酸性不够将其酰化，所以若想成硫酰只有用高氯酸或者那些更强的超强酸。这里说一下，硫酰氯和硫酰胺不是用酰化作用生成的；前者是用氯气氧化二氧化硫得到的，后者涉及有机合成。

3、成磺酸。如果在三氧化硫的浓硫酸溶液（即发烟硫酸）中通入氯化氢，三氧化硫会与之反应得到氯磺酸。用三氧化硫处理各种饱和脂肪烃或芳香烃可得到有机磺酸。

4、脱水性，三氧化硫可以和浓（或发烟）硝酸反应，先反应掉被硝酸分子羟基锁住的水分子，然后脱硝酸分子的水，并将其质子化成硝酰。

三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97（20℃）。熔点16.83℃（289.8K）。沸点（101.3kPa)44.8℃（317.8K)。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。

SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应：和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2

三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如SO3+2NaOH

→Na2SO4+H2O 三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸；

H2SO4+SO3=H2S2O7

实验室制法

在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫

工业制法

SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的, 先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。