湖北省天门中学高三化学8月月考试题(优录班,含解析)
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式：CH C ．次氯酸的电子式C ．H 、D 、T 表示同一种核素 D ．CH 4分子的球棍模型：2.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AC ．24 g NaH 中阴离子所含电子总数为2 N AD ．标准状况下，22.4 LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为2N A3.硫蒸气中常含S 2分子，常温下硫则常以S 8的形式存在，下列说法正确的是( ) A ．相同物质的量的S 2与S 8分别与足量O 2燃烧时消耗O 2的质量相等 B ．相同质量的S 2与S 8分别与足量O 2燃烧时消耗O 2的质量相等 C ．标准状况下，1 mol S 2的体积约为22.4 L D ．1 mol S 8在过量O 2中燃烧可生成8 mol SO 34.已知IBr 和ICl 等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是（ ） A ．KI B ．Zn C ．KCl D ．H 2O5.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[化学式：KFe 3(SO 4)2(OH)n ]，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe 3(SO 4)2(OH)n 中n 值为：（ ） A ．4 B ．5 C ．6 D ．76.目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。
以下可作为缓蚀剂的是（ ） A ．KMnO 4 B ．NaNO 2 C ．Al 2O 3 D ．NaCl7.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A ．溶液中溶质的物质的量浓度B ．溶液中溶质的质量分数C ．硫酸铜的溶解度D ．溶液中Cu 2+的数目8.X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素阳离子半径，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
湖北省重点高中智学联盟2025届高三上学期8月联考试题 化学含答案
湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ga-70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。
下列说法不正确的是A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于有机高分子2.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是选项材料组成和结构变化性能变化A 钛合金减小晶粒大小至纳米量级熔点降B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子硬度增C 纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应可燃性增D聚乙烯较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链密度增3.下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是A.用溴水鉴别苯酚和苯甲醛B.用酸性4KMnO 溶液除去乙炔中硫化氢气体C.用2BaCl 溶液检验23Na SO 溶液是否变质D.在提纯3KNO （混有少量KCl ）晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法4.下列化学用语或图示表达正确的是A.砷原子的简化电子排布式为：[]23Ar 4s 4pB.用电子式表示HCl 的形成过程：C.2Cl 分子中p p -σ键的电子云轮廓图：D.的化学名称：N N ，—二甲基甲酰胺5.下列方程式书写正确的是A.向NaClO 溶液中通入少量2SO 的离子方程式为：2224ClO SO H O SO Cl 2H --+++=++B.向0.1molL 的()42KAl SO 12H O ⋅溶液中滴加等体积等浓度的()2Ba OH 的溶液的离子方程式：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++=↓+C.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：2332Mg HCO OH MgCO H O+--++=↓+D.HCHO 溶液和过量的新制()2Cu OH 溶液混合加热反应：22322HCHO 4Cu(OH)2OH CO 2Cu O 6H O∆--++−−→+↓+6.下列装置能达到实验目的是A.装置甲：明矾晶体制备()42KAl SO B.装置乙：制备少量干燥的3NH C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响7.Q X Y Z M W 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X Y Z 、、同周期，Y 与M 同主族，Z 与W 同主族。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 A ．四氯化碳分子比例模型：B ．COS 的电子式是C ．次氯酸的结构式为H －Cl －OD ．O 2－离子结构示意图：2.下列说法不正确的是A ．(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液都能使蛋白质沉淀析出B ．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物D ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应3.下列操作能达到实验目的的是4.下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是3sp 3c(Mg 2＋)＝c(CO 32-)，且c(Mg 2＋)·c(CO 32-)＝6.82×10－6 mol 2·L －2B ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液C ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D ．用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO 3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO 3-＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 5.下列离子方程式正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++ OH －＝NH 3·H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3+＋Br 2+4Cl －C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2O+SO 42－6.10克Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3混合物加入足量的100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积如图。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D．护肤品中含有的甘油具有美白作用为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）2.设NAA．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为N AB．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6N AC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AD．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01N A3.下列离子方程式不正确的是（）A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2OC．NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中：NH4+＋A13++2SO42-＋2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2OD．澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3-4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-5.关于分散系的说法，正确的是( )A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（）A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C．B溶液颜色要比A 溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B．用托盘天平称取6.85g食盐C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mLD．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.58.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH 3CH 2OH+2K 2Cr 2O 7（橙色）+ 8H 2SO 4=3CH 3COOH +2Cr 2(SO 4)3（蓝绿色）+2K 2SO 4+11H 2O 这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B ．1mol 还原剂反应时，转移的电子数为2N AC ．H 2SO 4在反应中表现了氧化性和酸性D ．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9.在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)+ CO(g)="C(s)+" H 2O(g)。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B ．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C ．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D ．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AB ．标准状况下，22.4 L 苯中含有C —H 键数目为6N AC ．在碳酸钠溶液中，若c(CO 32-)="1" mol•L -1，则c(Na +)="2" mol•L -1D ．通过MnO 2催化使H 2O 2分解，产生32gO 2时转移电子数为2N A3.已知温度T 时,水的离子积常数为K W ,该温度下将V 1mLa mol•L -1的一元酸HA 与V 2mLb mol•L -1的一元碱BOH 充分混合,下列判断一定正确的是A ．若V 1a=V 2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B ．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V 1=V 2时,酸碱恰好完全中和C ．此混合液中：2c(H +)+c(B +)≤c(OH -)+c(A -)D ．若混合溶液中c(OH -)=mol•L -1，则此溶液一定呈中性4.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：A ．C 14H 30B ．C 17H 36 C ．C 20H 42D ．C 26H 54 5.下列有关离子方程式书写正确的A ．向含1molFeI 2溶液中通入标准状况下22.4LCl 22Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + I 2 + 2Cl -B ．向醋酸钠溶液中通入过量CO 2 CH 3COO - + CO 2 + H 2O →HCO 3- +2 CH 3COOHC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H ++ SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓ + 2H 2OD ．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu 2+ + 2H 2O=" 2Cu" + O 2↑+ 4H +6.下列叙述正确的是A ．将H 2S 通入FeCl 3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B ．在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5常用蒸馏法D ．能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 27.某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H +)="2.0" mol·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
2020-2021学年省直辖县级行政区划天门市高级中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年省直辖县级行政区划天门市高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋) = c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O Ｃ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C略3. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。
下列符合此现象的是参考答案：略4. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B．铁离子和KSCN发生络合反应；C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5. 下列说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略6. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．4参考答案：A略7. (6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C ．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.分子式为C 9H 18O 2的有机物Q ，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A ，同时生成另一种物质B ，若不考虑立体异构,则Q 的结构最多有 A ．16种 B ．8种 C ．4种 D ．2种3.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K 时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是A ．Mg 与F 2反应的△S<0B ．MgF 2(s)+Br 2(l)==MgBr 2(s)+F 2(g)△H=+600kJ·mol -1C ．MgBr 2与Cl 2反应的△H<0D ．化合物的热稳定顺序：MgI 2>MgBr 2>MgCl-2>MgF 24.A 、B 、C 、D 为四种短周期元素，已知A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是 A ．原子序数：A>C>B>D B ．单质熔点：D>B ，A>C C ．原子半径：D>B>C>A D ．简单离子半径：D>B>C>A5.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －16.某溶液中含有HCO 3－、CO 32－、SO 32－、Na ＋、NO 3－五种离子。
湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考化学试题(解析版)
湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴【答案】A 【解析】【详解】A ．铜锣主要成分属于金属材料，A 正确； B ．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B 错误； C ．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C 错误； D ．阳新布贴主要成分为纤维，D 错误； 故答案为：A 。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。
下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂【答案】D 【解析】【详解】A ．柠檬黄作着色剂，A 正确； B ．苯甲酸钠作防腐剂，B 正确； C ．谷氨酸钠作增味剂，C 正确； D ．碳酸氢钠作膨松剂，D 错误； 故选D 。
3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 3SO 的分子数为2A N B.5.6g Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2A N C. 4.6g 33CH OCH 中含有的极性共价键数目为0.8A N D. 1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．标准状况下3SO 不是气体，44.8L 3SO 的物质的量不是2mol ，故A 错误；B ．5.6gFe 的物质的量为0.1mol ，与足量稀硝酸全部转化为Fe 3+，转移电子的数目为0.3N A ，故B 错误；C ．4.6g 33CH OCH 物质的量为0.1mol ，33CH OCH 的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8A N ，故C 正确；D ．1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液，由于碳酸根会水解，2323CO H O HCO OH −−−++ ，则溶液中阴离子数大于0.1A N ，故D 错误； 故选C 。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质2.下列叙述不正确的是A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液4.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应5.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是6.钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ 3W 8，其中只有W 显负价。
X 、Y 的最外层电子数之和与Z 的最高正价数相等，Y 3＋与W 的阴离子具有相同的电子层结构，X 、W 的质子数之和等于Y 、Z 的质子数之和。
下列说法错误的是 A ．离子半径：X ＞YB ．氢化物的稳定性：W ＞ZC ．化合物X 2W 2和Y 2W 3中都不含共价键D ．1 mol ZW 2晶体所含Z －W 键的数目为4N A （N A 为阿伏加德罗常数的值）7.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是K 1＞K 2＞K 3=0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加水，则c （Z -)/[c （HZ)• c （OH －)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C ．等物质的量的NaX 、NaY 和NaZ 混合后，c （X －)＋c （Y －)－2c （Z －)＝2c （HZ ）－c （HX)－c （HY)，且c（Z －)＜c （Y －)＜c （X －)D ．在相同温度下，K 5＞K 4＞K 3二、填空题1.（14分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．将草木灰与NH4 H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物2.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质5.常温下，下列说法不正确的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7 D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26.如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是（）A．a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸7.在温度T 1和T 2时，分别将0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2充入体积为1 L 的密闭容器中，发生如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)，测得n(CH 4)随时间变化数据如下表：A ．该反应的ΔH>0、T 1<T 2B ．T 2时CH 4的平衡转化率为30.0%C ．T 2时40min 后，断裂4mol C-H 键同时断裂4 mol O-H 键D ．T 1时向平衡体系中再充入CH 4，建立平衡后CO 2的体积分数一定增大 8.常温下，下列说法不正确的是（ ）A ．0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO )＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L -1NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na ＋)＞c(N )＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH ＝7，则混合液中c(NH )＝c(Cl －) D ．0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.04mol/L 的NaHC 2O 4溶液等体积混合液：2c(OH －)+c(C 2O 42-)=c(HC 2O 4-)+2c(H ＋) 9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B ．图2表示Al 3+与OH －反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+C ．图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v 正－v 逆）D ．图4表示0.001 mol·L －1盐酸滴定0.001 mol·L -1NaOH 溶液的滴定曲线10.下列实验操作能达到实验目的的是( )11.某试液中只可能含有K +、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-、AlO 2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L -1。
湖北省天门中学高三数学8月月考试卷(优录班)
湖北省天门中学2016届高三优录班8月月考数学试卷第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一项符合题目要求． 1．若集合{0}A xx =≥，且A B B =，则集合B 可能是（ ）A ．{}1,2B ．{1}xx ≤ C ．{1,0,1}- D ．R2．设i 是虚数单位，z 是复数z 的共轭复数，若2)1(=-z i ，则z 为（ ）A ．i +1B ．i -1C ．i +2D ．i -23．在如图所示的程序框图中，如果任意输入的t ∈[-2，3]，那么输出的s 取值范围是（ ）A ．[-8，-1] 错误！未找到引用源。
B ．[-10，0]C ．[-10，6]D ．（-6，6]4．如图是一个有底的容器的三视图，现向容器中匀速注水，容器中水面的高度随时间变化的可能图像是（ ）5．甲、乙两位同学各拿出六张游戏牌，用作投骰子的奖品，两人商定：骰子朝上的面的点数为奇数时甲得1分，否则乙得1分，先积得3分者获胜得所有12张游戏牌，并结束游戏．比赛开始后，甲积2分，乙积1分，这时因意外事件中断游戏，以后他们不想再继续这场游戏，下面对这12张游戏牌的分配合理的是（ ）A ．甲得9张，乙得3张B ．甲得6张，乙得6张C ．甲得8张，乙得4张D ．甲得10张，乙得2张 6．已知{}n a 是首项为32的等比数列，n S 是其前n 项和，且646536=S S ，则数列|}log {|2n a 前10项和为（ ）A ．58B ．56C ．50D ．457．A 和B 是抛物线28y x =上除去原点以外的两个动点，O 是坐标原点且满足0OA OB ⋅=0OM AB ⋅=，则动点M 的轨迹方程为（ ）错误！未找到引用源。
A ．2280x y x +-= 错误！未找到引用源。
B ．26y x =C ．2241x y +=D ．22194x y -=错误！未找到引用源。
2021年高三化学8月月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学8月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首．解答：解：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故A正确；B．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．2．（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A． A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．解答：解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．3．（3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；D．反应生成碳酸氢钙．解答：解：A．将少量金属钠放人冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣═HC O3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．4．（3分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．F e2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4．故选A．．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．6．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．7．（3分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．N a+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．N a+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3﹣H2OD．C H2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．解答：解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C 错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．9．（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．解答：解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．10．（3分）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．20d B．10d C．5d D．2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．11．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．点：专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．12．（3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．解答：解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．14．（3分）25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5g B．11.5g C．23.0g D．19.5g考点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，设加入Na的质量为m，表示出参加反应水的中、生成NaOH的质量，结合溶解度列方程计算．解答：解：设加入Na的质量为m，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 36 80m故（100﹣）：=100：40，解得m=19.5，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、溶解度有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．二、解答题（共5小题，满分49分）15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 ．（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋．（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 C ，所发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2+2H2Oa．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．考点：氧化还原反应；亚硝酸盐．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．解答：解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O．点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．16．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH 20.0 g，应用量筒量取浓H2SO427.2 mL．（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）带塞子或活塞的仪器使用前都需要查漏，根据仪器的结构特点来分析查漏方法；（4）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0g，27.2ml；（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．（4）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（5）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，由于没有使用游码，故对所称量的药品的质量无影响，故B不选；C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E 选；F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故H不选．故选ADE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大．17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L ．（3）写出反应④的离子反应式：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别点：的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2．解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m （Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等．18．（11分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是 A ．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B ．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C ．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型D ．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2.分子式为C 9H 12O 属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有 A ．4种 B ．5种 C ．6种D ．8种3.下列说法不正确的是A ．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH 溶液后进行分液的方法C ．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D ．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的溶液，其pH 如下表所示。
有关说法正确的是A ．酸性强弱：H 2CO 3＞HFB ．①和②中溶质均未水解C ．离子的总浓度：①＞③D ．④中：c(HCO 3-) + 2c(CO 32-) + c(H 2CO 3)0.1 mol/L5.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH 电池正极板材料为NiOOH ，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A ．放电时电池内部H+向负极移动B ．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C ．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH -- e -=NiOOH+H 2OD ．放电时负极的电极反应式为MH n -ne -= M+nH +6.Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的保存方法正确的一组是（ ）①少量金属钾保存在煤油中 ②氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ③氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A ．②③ B ．③④ C ．①②D ．①④2.关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述均正确的一组是（ ）①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M 20和M 202两种形式 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 ⑤离子半径：Rb +>K +>Na + A ．①②③ B ．③④⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤3.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3-，I -，Cl -，S 2-②pH=11的溶液中：CO 32-，Na +，AlO 2-，NO 3-，S 2-，SO 32- ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl -，K +，SO 42- ④使石蕊变红的溶液中：Cu 2+，NO 3-，Na +，SO 42-⑤水电离的H +浓度c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+，S 2O 32- A ．①②③④ B ．①②⑤ C ．②③④D ．②③⑤4.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )5.下列离子方程式正确的是（ ）A ．少量金属钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑B ．60 mL 1 mol/L 纯碱溶液与20 mL 2 mol/L 胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO 32-＋2Cu 2+＋2H 2O ＝2HCO 3-＋Cu 2(OH)2CO 3↓C ．向H 2O 中投入少量Na 218O 2固体：2H 2O ＋2Na 218O 2＝4Na ++418OH －＋O 2↑D ．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH 溶液：Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH -＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-6.某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液。
湖北省2021届高三上学期8月月考化学试卷
化学试题本试卷共4页,全卷总分值100分,测试用时90分钟. 考前须知：1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在做题卡上.2 .选择题的作答：每题选出答案后,用2B铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答在试题卷、草稿纸上无效.3 .非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在做题卡上对应的做题区域内.答在试题卷、草稿纸上无效.4 .考生必须保持做题卡的整洁.测试结束后,请将做题卡上交.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 016 Na23 S32 CI35.5 K39 Cr52Fe56 Cu64一、选择题：此题共1.小题,每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题意.1.以下有关化学与环境的表达不正确的选项是A.因垃圾后期处理难度大,所以应做好垃圾分类,便于回收利用,节•约资源B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要开展方向D.研究说明,新冠病毒可通过气溶胶传播.气溶胶的粒子大小在Inm〜100 nm之间2 .以下有关说法正确的选项是A.酒精浓度越大,消毒效果越好B.通过干储可别离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C.参加烧碱溶液,充分振荡,静置,分液,可除去苯中的苯酚D,淀粉和纤维素作为同分异构体,物理性质和化学性质均有不同3 .以下有关实验根本操作的说法正确的选项是A.用滴定法测定某成分时,一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B.使用CCL萃取澳水中的漠时,振荡后立即进行分液操作C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D,取出试剂瓶中的金属钠,切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4 .以下别离方法中,和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.过滤D.重结晶5 . N A是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 16.25 g FeCb水解形成的Fe〔OHb胶体粒子数为0.1必B.22.4L 〔标准状况〕敏气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为LON AD. 1.0 mol CH4与Ch在光照下反响生成的CH30分子数为LON A6.以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的选项是A.乙烷〔乙焕〕：通过盛澳水的洗气瓶B.乙醇〔水〕：参加生石灰,然后蒸储C.苯〔苯酚〕：参加氢氧化钠溶液,然后分液D.乙酸乙酯〔乙醇〕：参加乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热7 .以下实验操作能到达实验目的的是气体A.用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB.将4.OgNaOH 固体置于100 mL 容量瓶中,加水至刻度,配制L000 molI-NaOH 溶液C,用装置甲蒸干A1C13溶液制无水AlCb 固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO?8 .进行化学实验时应强化平安意识.以下做法正确的选项是A.金属钠着火时使用泡沫火火器火火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片D,浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗9 .利用太阳能分解水制氢,假设光解0.02 m3水,以下说法正确的选项是A.可生成H?的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2408x1023个C.可生成H?的体积为0.224L 〔标准状况〕D.生成H2的量理论上等于0. 04mol Na 与水反响产生的量10 .称取〔NHC2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,参加含0.1 mol NaOH 的溶液,完全反 应,生成NH31792 mL 〔标准状况〕,那么〔NH6SO4和NH4HSO4的物质的量比为 二、选择题：此题共5小题,每题4分,共20分.每题有一个或两个选项符合题意, 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得.分.11 .海水化学资源开发利用的局部过程如下图,以下说法错误的选项是A,从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的A. 1:1B. 1:2C. 1.87:1D. 3.65:1甲/NaOH 溶液乙B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.步骤②是直接加热D.在步骤④中,SO?水溶液吸收BrZ后,溶液的pH减小12 .实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器不能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备少量乙酸乙酯C.提纯苯与液澳反响生成的粗浪苯D.配制0.2mol1r的硫酸溶液13 .按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：以下说法正确的选项是A.步骤(1)(4)分别是过滤、蒸储B.步骤(2)振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下C.步骤(3)需要用到卅堪D.步骤(4)选用直形冷凝管14 .以下表达错误的选项是A,室温下,可以将浓硫酸盛放在铁桶中B.加热使L升华,可除去铁粉中的LC.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.将金水滴加到饱和FeCh溶液中,可制备Fe(0H)3胶体15 .实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图.以下分析正确的A.操作I是过滤,将固体别离除去适量水T甲I」B.操作II是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作HI是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中别离出来D.操作I ~H【总共需两次过滤三、非选择题：此题共5小题,共60分.16 . (13分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一,下而是它的一种实验室合成路线：Q^CN+HQ+H敕* ⑶ q6—+NH,HS6/ 、一CH2coOH (Y-CH J COO\=J +C U(OH)2—』/ )2C U+H2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：:苯乙酸的熔点为76.5C,微溶于冷水,溶于乙醇.答复以下问题：(1)将a中的溶液加热至100C,缓缓滴加40 g苯乙精到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反响.在装置中,仪器b的作用是r仪器c的名称是.其作用是°(2)反响结束后加适量冷水,再别离出苯乙酸粗品.参加冷水的目的是0(3)别离苯乙酸粗品的方法是,提纯粗苯乙酸的方法是o最终得到44 g纯品,那么苯乙酸的产率是o (保存两位有效数字)(4)用C U C12-2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并屡次用蒸馀水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是(5)将苯乙酸参加到乙醉与水的混合溶剂中,充分溶解后,参加Cu(OH)2搅拌30 min、过滤, 滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是.17 . 〔13分〕硫酸铜晶体〔CuSO4・5H2O 〕是铜盐中重要的无机化工原料,广泛应用于农业、电 镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业.I .采用孔雀石[主要成分C U CO3,C U 〔OH 〕2]、硫酸〔70%〕、氨水为原料制取硫酸铜晶体. 其工艺流程如下：〔1〕预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径Vl mm 的粉末,破碎的目的是〔2〕己知氨浸时发生的反响为C U CO 3 C U 〔OH 〕2+8NH V H 2O= [C U 〔NH 3〕4]2〔OH 〕2CO 3+8H 2O,蒸氨时得到的固体呈黑色, 请写出蒸氨时的反响方程式：.〔3〕蒸级出来的气体有污染,需要净化处理,以下图装置中适宜的为〔填标 号〕：经吸收净化所得的溶液用途是 ___________________________ 〔任写一条〕.〔4〕操作2为一系列的操作,通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、 等操作得到硫酸铜晶体. II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体〔5〕教材中用金属铜单质与浓硫酸反响制备硫酸铜,虽然生产工艺简洁,但在实际生 产过程中不采用,其原因是 ____________________________ 〔任写一条〕.〔6〕某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl 2^=2CuCh4C U C1+02+2H20^=2[C U 〔0H 〕2C U C12]JC U 〔0H 〕2C U C12]+H2S04^=C U S04+C II C12+2H 20O 现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中参加氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧 瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸.①装置中参加CuCh 的作用是1 _______ ；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜预处第 浸出液 气体孔雀石 硫酸铜晶体晶体,重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是〔填标号〕.A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.球形冷凝管E.玻璃棒F.蒸发皿②假设开始时参加〃g铜粉,含"g氯化铜溶质的氯化铜溶液,最后制得cgCuSO4,5Hq, 假设整个过程中杂质不参与反响且不结晶,每步反响都进行完全,那么原铜粉的纯度为18 . 〔12分〕FezCh俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂.某化学小组用局部氧化的FeSO«为原料,以萃取剂X 〔甲基异丁基甲酮〕萃取法制取高纯氧化铁〔FezCh〕,并进行铁含量的测定.主要操作步骤如下：：①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离.②3DDTC-NHs+Fe3+= 〔DDTC〕 3—Fej+3NH •——= 一 0请答复以下问题：〔1〕用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的表达中,错误的选项是.A.FeSO4原料中含有的Ca2\ CG+等杂质离子几乎都在水相中B.为提升萃取率和产品产量,实验时分屡次萃取并合并萃取液C.振摇几次后需翻开分液漏斗上口的玻璃塞放气D.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层E.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,翻开旋塞, 待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体〔2〕以下试剂中,可作反萃取的萃取剂Y的最正确选择是0A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精〔3〕操作A为过滤-------- ------- °产品处理时,温度对产品的纯度有很大影响.温度对产物纯度的影响如下图,那么温度最好限制在℃»息度对卢吕纯度的影响〔4〕吸油量是反映氧化铁红外表性质的重要指标,吸油量大,说明氧化铁红外表积较大, 那么用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量.不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,那么上述实验过程中最好选用的碱溶液为〔填“NaOH溶液〞或“氨水.反响的化学方程式为1吸油证/(10-2g/g)〔5〕现准确称取4.000g样品,经酸溶、复原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液, 取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用O.lOOOmol/L的KzCnO?溶液进行滴定,消耗KzCnO?溶液20.60mL,产品中铁的含量为% 〔保存4位有效数字,假设杂质不与KzCn.?反响工19.〔8分〕以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁的〔NH6Fe〔C6H5.7〕2〕0〔DFe基态核外电子排布式为：[Fe〔H2O〕J2+中与Fe?+配位的原子是________ 〔填元素符号〕.⑵H2O2是分子〔填"极性非极性"〕,电子式为,〔3〕NM分子中氮原子的轨道杂化类型是___________ ：C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为o〔4〕与NH 一互为等电子体的一种分子为〔填化学式〕.〔5〕柠檬酸的结构简式见图.1 mol柠椽酸分子中碳原子与氧原子形成的.键为________ mol0CH2COOHIHO-C-COOHICH2COOH20. 〔14分〕艾司洛尔⑴是预防和治疗手术期心动过速的一种药物,某合成路线如下:OOCCH SCH3COOHr_1 CW 光照①NaOH/HzO 、△C 口 八 丙二酸 「T .八 H 2 为面包产f 1耐 M 嬴KHQ 诉 CHC12C D E(2)G-H 的反响类型为, H 中所含官能团的名称为 0(3)C-D 中步骤①的化学反响方程式为 o (4)：Imol D 和Imol 丙二酸在毗除、苯胺中反响生成1 mol EJmol H 2O 和Imol CO 2, 且E 能与澳水发生加成反响,那么E 的结构简式为 .(5)X 是F 的同分异构体,写出满足以下条件的X 的结构简式 o ①与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳②与FeCh 溶液发生显色反响③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之 比为 6 ： 2 ： 1 ： 1⑹参照上述合成路线,设计以“°0c 7\—皿八口和 人 为主要原料制 l^-CHXHCHQH CHj-CHCHzBrC 7H 8O AE CH CHr-CHCH 2C1 C9Hlo03e^>C画 2.3 ---------------- > H2cH2co0CH3 (CHeCHNHq 1 CH 2CH 2COOCH 3F 答复以下问题：(DA 的结构简式为D 的化学名称为.丫？H OCH 2CHCH 2NHCH(CH 3)2ICHjOOC备 0 2cH2cH20cH2(金&2的合成路线0H化学参考答案1-15： BCAAB DDCDC BC C AD BD C16. 〔13 分〕.〔1〕〕滴加苯乙脂球形冷凝管回流〔2〕便于苯乙酸析出〔3〕过浓重结晶95%〔4〕取少量洗涤液,参加稀硝酸,再加AgNCh溶液,无白色浑浊出现〔5〕增大苯乙酸溶解度,便于充分反响17. 〔13 分〕〔1〕增大反响物接触面积,提升氨浸的效率〔答案合理即可,1分〕△（2）[C U〔NH3〕4]2〔OH〕2CO3=2C U O+CO2T+8NH4+H2O〔2 分〕〔3〕A 〔1分〕制化学肥料等〔1分〕〔4〕过滤〔1分〕枯燥〔1分〕〔5〕产生有毒的气体,污染环境：原材料利用率低：浓硫酸有强腐蚀性〔任写一条,1分〕〔6〕①做催化剂〔1分〕BCE 〔2分〕② 上士-xlOO% 〔或尊1%〕〔2分〕250a 5a18. 〔12 分〕（1）CD 〔2 分〕（2） A 〔2 分〕〔3〕洗涤灼烧800（4）NaOH 溶液〔DDTC〕3—Fe+3NaOH—3DDTC—Na+Fe 〔OH〕" 〔2 分〕（5）69.22 〔2 分〕19. 〔8 分〕（1）Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2 O 〔2〕极性K* OJO ; H♦• ••〔3〕 sp3 N>O>C(4) CH4或SiK (5) 720. (14)(i)1J 对羟基苯甲醛CHj(2)取代反响酯基和酸键OOCCHj ONa(3) C)+4NaOH«^^C)nrn. rwn+2NaCl+CH3COONa+2H2OCH=CHCOOHOH OHHjC CH j⑸V小COOH COOH(COOH COOCH3 COOCJ ifA 困OH r rA 氐：八_ 浓哈酸/A、/ 雷尼僚/△CH=CHCH20H CH=CHCH20HCH J CH 6 )% /P、COOCHjCHLCHCH,Br _ /S]V Ab CHjOH CH J CH J CH J OCH J CH-CHj。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列与化学有关的表述正确的是A ．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B ．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C ．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D ．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2+、AlO 2-、S 2O 32-B ．NaHS 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl -、Cu 2＋ C ．=10-13mol/L 溶液中：Fe 3+、NH 4＋、Mg 2+、 SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-3. 在含有Ag +的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag +。
已知：AgSCN (白色s) Ag + + SCN －，K sp ="1.0" ×10-12 ；Fe 3+ + SCN －FeSCN 2+ （红色）， K=138 下列说法不正确的是A ．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀B ．当Ag +定量沉淀后，少许过量的SCN －与Fe 3+生成红色配合物，即为终点C ．上述实验可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag +D ．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe 3+水解，影响终点的观察4. 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是5.下列实验操作不能达到目的的是A ．除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+：加热搅拌，加入MgCO 3，过滤，加适量的盐酸 B ．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C ．检验Fe 2（SO 4）3溶液中是否含有FeSO 4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D ．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液6.原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 和M 中，W 的最外层电子数为其周期数的二倍；X 和Z 的A 2B 型氢化物均为V 形分子，Y 的+1价离子比M 的-1价离子少8个电子。
湖北省天门中学高三化学上学期8月月考试卷(普通班,含解析)
2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）213．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（） A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑15．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A． NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B． 0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（H+）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（ClC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g二．非选择题17．（11分）（2015秋•天门校级月考）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒（2）该实验应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是．（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是判定滴定达到终点的依据是．（5）该过氧化钠的纯度为（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）18．（11分）（2015秋•天门校级月考）能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．（l）已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：①合成甲醇反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．②平衡常数的表达式为：．温度为T2时的平衡常数温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为．（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为极；写出b极的电极反应式．19．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）= mol，V2= mL（2）滴入的NaOH溶液mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是．20．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（1）当反应中转移42mole‑时，有molFeS2被还原；（2）1molFeS2可以还原molFeS2．（3）当有14molCuSO4参加反应时，有molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有mol．21．（14分）（2015•江西二模）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．（3）写出D分子中含有的官能团名称：．（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析： A．乙烯的结构简式中必须表示出其官能团碳碳双键；B．氯离子的最外层达到8电子稳定结构；C．碘元素的质子数为53，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左上角表示质子数；D．硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．解答：解：A．乙烯分子中存在存在碳碳双键，乙烯正确的结构式为，故A 错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．碘元素的质子数为53，该碘原子的质量数为131，则该原子可以表示为：53131I，故C错误；D．硫化钠属于离子化合物，化学式中存在钠离子和硫离子，其电子式为，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目都能中等，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．分析： A．由一种元素组成的纯净物属于单质；B．漂白粉属于混合物、明矾属于化合物；C．氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸属于共价化合物；D．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A．H、D属于氢元素的不同种原子，互称为同位素，HD是氢元素形成的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，属于纯净物，故B错误；C．氯化铵的电子式，是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸是共价键形成的共价化合物，故C错误；D．SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，N x O y不一定属于酸性氧化物，如NO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的分类，掌握单质与离子化合物、酸性氧化物、纯净物与混合物等的特征并能灵活运用是解答此类题的关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．专题：物质的分类专题；化学反应中的能量变化；电化学专题．分析： A．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B．反应能否自发进行的判据为：△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行；C．焰色反应没有新物质生成；D．反应生成Fe2+．解答：解：A．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体、自发反应、焰色反应以及金属腐蚀，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol 水中含2mol氢原子来分析；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣；C、标况下，甲醇为液态；D、S2和S8均由硫原子构成来分析．解答：解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6N A；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6N A，共含有氢原子数为1.2N A，故A正确；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即N A 个，故B错误；C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n==1.2mol即1.2N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+考点：钠的重要化合物．分析： Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．解答：解：A、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故A错误；B、HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，故B错误；C、加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO﹣﹣浓度基本不变，故C正确；D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH﹣反应生成氨水，NH4+浓度会减少，故D错误；故选C．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，注意过氧化钠的强氧化性，熟悉离子之间的反应即可解答，难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+考点：离子共存问题．分析： A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中存在亚铁离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；B．遇石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够与亚硫酸根离子、偏铝酸根离子反应；D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与亚铁离子发生双水解反应，碳酸氢根离子、亚铁离子都与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中含有亚铁离子，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、NO3﹣、K+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸能够与SO32﹣、AlO2﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，HCO3﹣与Fe2+发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A．计算c（R2CO3），根据c=计算；B．根据n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的质量；C．计算c（R2CO3），根据c=计算；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量．解答：解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，整理的a=，故A错误；B．溶液中m（R2CO3）=nM=，且溶解度对应的溶剂质量为100g，故B错误；C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，故P=×2，故C正确；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m（R2CO3）=nM=，二者质量不相等，故D错误，故选C．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．反应至溶液呈中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．电荷不守恒；C．二者反应生成氯离子、硫酸氢钙；D．二者反应生成铁离子和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：即NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．不满足电荷守恒，应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．HClO能将HSO3﹣氧化，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故C 错误；D．酸性溶液中不可能得到OH﹣，应该是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误．故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，注意C中不发生复分解反应而是氧化还原反应，为易错点．9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故甲一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同．解答：解：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为甲、乙、丙均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，甲中元素化合价为0，金属没有负价，故甲一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，甲为非金属性，若甲为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，甲元素一定是非金属元素，故B错误；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．解答：解：方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；B．氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子．解答：解：A．图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B．挤压胶头滴管，氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法测定体积，故C错误；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，无法制备氢氧化亚铁，应将Fe与电源正极相连，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、气体的收集及电化学等，综合性较强，注重化学反应原理及化学实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（）A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后溶液显碱性；根据酸性不同结合选项分析．解答：解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积小的酸性较弱；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性；A、由以上分析可知，V l＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强，故A正确；B、两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C、两种酸的酸性不同，当PH相同时，溶液稀释10 倍后，若是强酸 pH 为3，若是弱酸PH 小于3，所以稀释后二者的PH不同，故C错误；D、由于两种酸的浓度不同，所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同，故D错误；故选A．点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，本题注意两种酸溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大这一特点．14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，根据电极反应结合图象分析．解答：解：氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由图可知Cu为阴极（若铜为阳极，则铜失电子，氯离子不反应），C为阳极，A、石墨为阳极，与直流电源的正极相连，故A错误；B、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，故B错误；。
湖北省重点高中智学联盟 2025 届新高三 8 月联考考试化学试卷答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月考试
化学参考答案。
题号123456789101112131415答案
B
D
A
D
D
A
D
C
A
B
A
B
C
B
A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多
处错误合计扣1分。
16．（12分）17．（14分）
【答案】(1)-164.9（2分）(3)①a
d
（2分）
温度相同时，增大压强使反应I 平衡正向移动，水的体积分数增大，CO 2和H 2
的体积分数减少，有利于反应II 平衡逆向移动，故高压时，CO 的平衡体积分数降低，M 点高于N 点(其它合理答案亦可)（2分）②2.88（2分）
(3)①CH 4+3CO 2=4CO+2H 2O （2分）②BC （2分）18．（15分）
(2)A （2分）
由于反应i是决速步骤，从而加快了H2O2分解反应速率（2分）
③AC（2分）
19．（14分）
【答案】(1)苯甲醛（1分）酰胺基、氨基（2分）
(2)（2分）
(3)还原反应（2分）
(4)13（2分）（2分）
(5)（3分）。
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时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷 (选择题共48分)每小题只有一个．．．．选项符合题意(3分×16=48分)1．下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 ( )A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析：橡皮擦主要有增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯的生产与电镀工业无关，材料与工业不对应，选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业相对应，不选；答案选C。
考点：考查生活中的材料铅笔相关的工业。
3．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，A项错误，B.该分子中有1个苯环，一个碳碳双键和一个羧基，羧基和氢气不反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，B项错误；C.分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；D.分子中含有羧基，酸性大于碳酸，能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物中官能团的性质及有机物分子式的判断。
4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：无色溶液中，Fe3＋黄色不存在，向该溶液中加入铝粉只放出氢气，说明是强酸或强碱溶液，考点：考查离子共存在5．离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – = 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 可以表示( )①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应②NaHCO 3与澄清石灰水反应③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应④NH 4HCO 3与澄清石灰水反应A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．①② 【答案】D【解析】试题分析：①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液以物质的量2:3反应的离子方程式为2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH –= 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O ，正确；②NaHCO 3与澄清石灰水以物质的量3:2进行反应，符合离子方程式，正确；③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca 2＋+HCO3-+OH －=Ca C O 3↓+H 2O ，不符合，错误；考点：考查离子方程式的意义和与量有关的离子方程式。
6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 【答案】C 【解析】试题分析：Na 属于金属晶体，熔化破坏的是金属键，Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4都是离子化合物，分别加热熔化，破坏的都是离子键，所以需要克服相同类型作用力的物质有4种，答案选C 。
考点：考查晶体类型的判断和化学键的判断。
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是( )A ．分子式为C 3H 2O 3B ．分子中含6个σ键C ．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】试题分析：A、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该物质的分子式为C3H2O3，正确；B、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该分子中含8个σ键，错误；C、碳酸亚乙酯分子中的碳碳双键为非极性键，错误；D、缺少温度和压强无法确定8.6g该物质完全燃烧得到CO2的体积，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】试题分析：根据题意可知短周期主族元素中Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为氟元素；又X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，则X为氧元素；Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为铝元素；W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z，A项正确；B．先看电子层数，层多半径大，同周期元素，原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，B项错误；C．同周期元素，从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，C项错误；D．非金属性：Y>X>W，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W,D 项错误；答案选A。
考点：考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用等知识。
9．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D【解析】试题分析：A.阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A项正确；B.阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，B 项正确；C.阴极是H+产生H2，在碱性溶液中，阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，C项正确；D.溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH －，D项错误；答案选D。
考点：考查电解的工作原理10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
答案选A。
考点：考查元素化合物知识。
11．下列物质见光不会分解的是( )A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【答案】B【解析】试题分析：A.HClO见光分解生成HCl和O2，化学方程式为2HCl+O2↑，错误；B.NH4Cl见光不分解，受热分解，正确；C.HNO3见光分解生成NO2、O2和H2O，化学方程式为4HNO34NO2+2H2O+O2↑,错误；D.AgNO3见光分解成NO2、银和氧气，化学方程式为2AgNO32NO2+O2↑+2Ag，D项错误；答案选B。
考点：考查常见物质的化学性质12．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．Y不可能是氢气B．X可能是金属铜C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】B【解析】试题分析：A.若Y是氢气，氢气和氯气点燃生成HCl，HCl溶液水即为盐酸，电解盐酸生成氢气和氯气，则Y可以是氢气，A项错误；B.X若为铜，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，氯化铜溶于水，电解CuCl2溶液生成铜和氯气，可以实现转化，B项正确；C.Na在氯气中燃烧生成NaCl，NaCl溶于水，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和NaOH，无法生成金属Na，C项错误；D.S在氧气中的燃烧产物是SO2，不是SO3，D项错误；答案选B。
考点：物质间的相互转化。
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移 12mol e-B ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O【答案】B【解析】试题分析：A 、反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO 中CH 4中碳元素的化合价由-4价升高为-2价,每消耗1molCH 4转移6mol e-，错误；B 、该装置为原电池，电极B 为正极，发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－，正确；C 、电池工作时，阴离子向负极移动，则CO 32－向电极A 移动，错误；D 、电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋CO 32－－2e －=H 2O+CO 2，错误。
考点：考查原电池原理的应用、化学电源。
14．下列操作或装置能达到实验目的的是( )【答案】C【解析】试题分析：A 、配制一定浓度的NaCl 溶液定容时应平视刻度线，错误；B 、除去氯气中的HCl气体应将混合气体通入饱和食盐水，错误；C 、利用图示装置可观察铁的吸氧腐蚀，正确；D 、电石中的杂质与水反应生成的乙炔中含有硫化氢、磷化氢等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，错误。