16第十五章 无机化学与生态环境
生物无机化学与环境课件
农业生产
农药、化肥、兽药等农用化学 品的使用，以及农业废弃物的
排放。
城市生活
生活垃圾、污水、废气等城市 废弃物的排放。
交通运输
汽车尾气、船舶排放等。
环境污染对生物体的影响
01
02
03
急性毒性
短期内大量接触污染物导 致的中毒症状，如呼吸困 难、抽搐等。
慢性毒性
长期接触低浓度污染物导 致的慢性中毒，如致癌、 致畸、致突变等。
微量元素在生物体内含量虽少， 但却参与多种酶的催化反应和 信号转导等重要生理过程。
无机元素在生物体内的转化
无机元素在生物体内通过一系列的化 学反应和代谢过程实现转化和利用。
碳在生物体内通过光合作用和呼吸作 用被吸收和利用，参与构成生物体的 有机物质。
氧在生物体内通过呼吸作用被吸入， 经过一系列的氧化反应释放能量，同 时产生二氧化碳和水。
生物无机化学与环境 课件
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REPORTING
• 生物无机化学概述 • 无机化学与生物体的关系 • 环境污染与生物无机化学 • 生物无机化学的未来发展 • 案例分析
目录
PART 01
生物无机化学概述
REPORTING
WENKU DESIGN
定义与特点
定义
生物无机化学是一门研究生物体内与无机物质相互作用的科学，主要探讨无机 物质在生物体内的存在形式、性质、反应机制及其与生物大分子的相互作用。
特点
生物无机化学具有跨学科的特点，涉及化学、生物学、医学等多个领域。它关 注生物体内无机离子的运输、代谢、调控以及与生物大分子的相互作用，揭示 生命过程中无机物质的重要作用。
生物无机化学的应用领域
第一季度
第二季度
天大第4版无机化学-教学课件-无机化学电子教案 简介
无机化学电子教案
崔建中 主编 崔建中 鲁凡丽 田昀 编制
高等教育出版社
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
简 介
《无机化学电子教案》为天津大学无机化学教学组编 写的《无机化学》( 第四版 ,2010 年高等教育出版社出版 ) 教材配套的教学软件。 内容涵盖教材中的化学反应基本原理、物质结构基本 理论和元素化学基础知识等内容，其章节划分与教材完全 对应，综合运用了文字、图形、图像、动画、视频录像等 多种媒体技术。适用于高等院校本科(专科)各专业无机化 学教学使用，也可作为学生自学无机化学的参考软件。 本教案由崔建中、鲁凡丽和田昀等修订编制，崔建中 担任主编，杨宏孝、颜秀茹审定。
目 录
第七章 固体的结构与性质 第八章 配位化合物 第九章 氢、稀有气体
第十章 碱金属和碱土金属
第十一章 卤素和氧族元素 第十二章 氮族、碳族和硼族元素
第十三章 过渡元素（一）
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
目 录
第十四章 过渡元素（二） 第十五章 元素化学综述 第十六章 无机合成
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
运行环境
1. Windows XP中文系统 2. Microsoft Office 2002 XP中的 PowerPoint 2002 3. Windows media player 和 Realplayer 媒体播放器 4. Flashplayer 动画播放软件
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
目 录
第〇章 绪论 第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 第二章 化学反应的方向、速率和限度
无机化学与环境保护论文
环境生物无机化学一、环境污染与人体健康环保已经成为人们日渐关心的话题，人们从过去那种破坏自然资源、破坏生态环境、盲目发展经济的高热中清醒过来，认识到人类的生产、生活对自然环境必然会造成一定的影响。
我们周围的环境究竟发生了什么变化？对我们的生活又产生了哪些影响呢？我们人类又如何才能与大自然和谐相处呢？每个人都处在一定的环境中，并受环境的制约和影响。
广义的环境指人体以外的各种因素。
可以把环境分为自然环境和社会环境。
一方面，人类的生存和繁衍依赖于环境；另一方面,当环境作用于人类，服务于人类时，又直接或间接地受人类的活动的影响。
符合自然和社会发展规律的人类活动，能够改善环境；违反自然和社会发展规律的人类活动；会使环境恶化。
因此，人类要保护自己，就必须同时保护和改善环境。
因人类的生产和生活等活动引起的环境恶化、生态系统失衡，以及这些变化对人类的健康和生命产生有害影响的现象就称为环境问题。
这不包括诸如地震等自然灾害问题（也称原生环境问题），而主要是指由于不恰当的人类活动所引起的水土流失、森林消失、臭氧层破坏等环境问题（也称次生环境问题）人类活动造成了生态平衡的破坏，而这种影响一般是缓慢的、长期的、潜在的，但却是严重的。
潜在影响方式的典型事例很多。
例如我国长江上游流域生态环境的破坏所造成的洪灾；黄河中上游的水土流失以及“赤潮”现象等，都直接或间接对我们的社会经济和人类生活造成消极的影响。
正是由于种种残酷的现实，使人们认识到环境保护的重要性。
环境问题可以分为自然资源破坏和环境污染两大类。
环境保护也就相应地分成自然资源保护和防止环境污染两大.二、化学性危害与人体健康重金属、有害化合物和酸雨对生物的危害属于化学性危害。
在环境污染对生物的危害中化学性危害占有十分重要的地位。
下表列出了几种重金属、有害化合物以及酸雨对植物、动物和人体的危害。
在致癌的环境因素中，有些是引起肿瘤的致癌物，如引起肝血管肉瘤的氯乙烯，引起白血病（血癌）的放射性物质，引起肝癌的黄曲霉毒素等；还有一些是致癌危险因素，如吸烟、饮酒以及不良的饮食和生活习惯等。
无机化学与环境保护
无机化学与环境保护姓名：王逸炳学号：20095051213系（院）：化学化工学院专业：化学指导教师：杨沭明职称：教授摘要：现代科学技术的发展，人类的活动对环境的影响越来越大，人类的生存与发展需要一个良好的自然环境,但是人类在充分享受现代文明的同时,却面临着人口的压力,资源的短缺,环境的恶化和生态危机等一系列的世界性难题。
环境的污染与化学存在着很大的关系。
环境保护已经成为一个全球性的问题。
关键词：无机化学；环境保护；环境污染Abstract：Along with the development of modern science and technology, and human activities on the environment is more and more big, the impact of human survival and development needs a good environment, but human in fully enjoy the modern civilization, is facing pressure of population, resources and environment deterioration and the shortage of ecological crisis and so on a series of worldwide problem. Environmental pollution and chemical exist great relationship. Environmental protection has become a global problem.Key words：iganic chemical, vironmental protection , vironmental pollution.引言环境是一个非常复杂的体系，我们涉及的主要是人类的生存环境。
无机化学第十五章碳族元素
05 碳族元素生物效应及环境 影响评价
碳族元素在生物体内作用机制
1
碳族元素在生物体内主要以有机化合物的形式存 在，如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，是构成生 命体的基本要素。
2
碳族元素参与生物体内多种代谢过程，如葡萄糖 代谢、脂肪代谢等，对维持生物体正常生理功能 具有重要作用。
3
一些碳族元素如硅、锗等还具有特殊的生物活性， 对生物体的生长、发育和免疫等方面产生影响。
特点
碳族元素具有相似的最外层电子 构型，主要呈现+2、+4价态；随 着原子序数的增加，金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。
碳族元素在周期表中位置
01
碳和硅位于第二周期和第三周期 ，锗、锡、铅则位于第四周期及 其以后。
02
碳族元素在周期表中的位置反映 了它们的电子构型和化学性质的 递变规律。
碳族元素重要性及应用
锗、锡、铅单质性质简介
锗
锗是一种化学元素，具有半导体性质。它在电子工业中有一定的应 用，如制造高频器件等。
锡
锡是一种银白色、柔软的金属，具有良好的延展性和可塑性。它广 泛用于制造合金、焊料、涂料等。
铅
铅是一种蓝灰色、质软的金属，密度大，熔点低。它具有一定的耐腐 蚀性，可用于制造蓄电池、电缆等。但铅对人体有害，应注意防护。
配位化合物形成与稳定性
配位化合物概念
01
碳族元素可与多种配体形成配位化合物，如与氨、水、卤素离
子等形成的配合物。
配位化合物稳定性
02
碳族元素配位化合物的稳定性受多种因素影响，如中心原子电
荷、配体性质、空间构型等。
配位化合物应用
03
碳族元素配位化合物在催化、材料科学、生物医药等领域具有
大学无机化学第十五章试题及答案
第十二章氧族元素总体目标:1、了解氧化物的分类2、握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质与用途3、掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。
各节目标:第一节氧及其化合物1、掌握氧、臭氧的结构、性质、制备与用途;氧的成键特征2、了解氧化物的分类;掌握主要氧化物的结构、制备与性质(与水的作用、酸碱性)3、掌握过氧化氢的结构、实验室与工业制法、性质与用途第二节硫及其化合物1、了解硫的同素异形体、制备、性质与用途2、掌握硫化氢的制备、结构与性质;了解金属硫化物的主要性质3、掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4与它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备与用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构与性质习题一选择题1、H2O2熔、沸点较高(分别为273K与423K),其主要原因就是( )A 、H2O2相对分子质量大B、H2O2分子极性大C、H2O2分子间氢键很强,在固液时均有存在缔与现象D、H2O2分子内键能大2、气态SO3分子的几何构型就是( )A、线性B、平面三角形C、弯曲形D、三角锥3、在293K,101、3KPa压力下,1体积水可溶解H2S气体2、6体积即饱与,此H2S饱与溶液pH值约为()A、2、5B、3、8C、3、5D、4、04、在分别含有0、1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中,在酸度为0、3mol/L条件下,通H2S至饱与都能生成硫化物沉淀的就是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A、Cu2+,Hg2+B、Fe2+,Cr3+C、Cr3+,Hg2+D、Zn2+,Fe2+5、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、ZnSB、As2S3C、HgSD、CuS6、在空气中长期放置后,会产生多硫物的就是( )A、H2SB、Na2SC、Na2SO3D、Na2S2O47、热分解硫酸亚铁的最终产物就是( )A、FeO+SO3B、FeO+SO2+1/2O2C、Fe2O3+SO2D、Fe2O3+SO3+SO28、用于制备K2S2O8的方法就是( )A、在过量硫酸存在下,用KMnO4使K2SO4氧化B、在K+离子存在下,往发烟H2SO4中通入空气C、在K+离子存在下,电解使H2SO4反发生阳极氧化反应D、用Cl2氧化K2S2O39、下列含氧酸中酸性最弱的就是( )A、HClO3B、HBrO3C、H2SeO4D、H6TeO610、硫的含氧酸酸性递变规律就是( )A、H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4B、H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4C、H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4D、H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO311、下列四种硫的含氧酸盐中,氧化能力最强的就是( );还原能力最强的就是( )A、Na2SO4B、Na2S2O3C、Na2S4O6D、K2S2O812、下列各种硫的含氧酸,可以就是同多酸的就是( )A、H2S3O6B、H2S2O7C、H2S3O10D、H2S6O613、下列叙述中错误的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫B、氧既有正氧化态的化合物,又有负氧化态的化合物C、由H与18O组成的水叫做重氧水D、O2与O3为同素异形体14、常温下最稳定的晶体硫的分子式为( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、S2B、S4C、S6D、S815、为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为( )A、用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗C、用氯水擦洗D、用O3漂白16、干燥H2S气体,可选用的干燥剂就是( )A、浓H2SO4B、KOHC、P2O5D、CuSO417、关于O3的下列叙述中正确的就是( )A、O3比O2稳定B、O3就是非极性分子C、O3就是顺磁性物质D、O3比O2的氧化性强18、不溶于Na2S2的硫化物就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、ZnSB、As2S3C、Sb2S3D、SnS19、下列说法中错误的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、SO2分子为极性分子B、SO2溶于水可制取纯H2SO3C、H2SO3可使品红褪色D、H2SO3既有氧化性又有还原性20、工业上生产SO2的方法主要就是( )A、焙烧FeS2B、单质硫在空气中燃烧C、亚硫酸盐与酸反应D、浓硫酸与铜反应21、下列各对物质中,能发生反应的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、CuS 与HClB、Ag 与HClC、AlCl3与H2SD、Na2SO3与I222、对多硫化物的性质不正确的叙述就是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A、H2S2的酸性比H2S要强一些B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些C 多硫化物中硫的氧化数为负一,因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出23、硫酸盐具有的共性就是( )黑龙江A、硫酸盐都就是可溶性盐B、从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水C、具有高的热稳定性,且金属价态越高,硫酸盐越稳定D、硫酸盐有形成复盐的特性二填空题1、臭氧分子的结构为,O—O之间的键级为,所以它的化学性质比氧分子、2、多硫酸的立体结构式为;连多硫酸的立体结构式为、3、长期放置的Na2S或(NH4)2S,颜色会变浑,原因就是、4、氧族元素价电子层构型就是;随着电离势降低,它们的减弱;硫、硒、碲常见氧化数为;在焦硫酸分子中硫的氧化数为;在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为;在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。
长春理工大学化学与环境工程学院硕士研究生
长春理工大学化学与环境工程学院硕士研究生入学考试科目考试大纲《无机化学》考试大纲考试科目：无机化学参考书：《无机化学》（第四版），天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2011年第1章化学反应中的质量关系和能量关系1.1 物质的聚集态和层次1.2 化学中的计量1.3 化学反应中的质量关系1.4 化学反应中的能量关系第2章化学反应的方向、速率和限度2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变2.2 化学反应速率2.3 化学反应的限度2.4 化学平衡的移动第3章酸碱反应和沉淀反应3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性3.2 弱电解质的解离反应3.3 盐类的水解反应3.4 沉淀反应第4章氧化还原反应与应用电化学4.1 氧化还原方程式的配平4.2 电极电势4.3 氧化还原反应的方向和限度4.4 电势图及其应用4.5 实用电池第5章原子结构与元素周期性5.1 原子和元素5.2 原子结构的近代概念5.3 原子中电子的分布5.4 原子性质的周期性第6章分子的结构与性质6.1 键参数6.2 价键理论6.3 分子的几何构型6.4 分子轨道理论6.5 分子间力和氢键第7章固体的结构与性质7.1 晶体和非晶体7.2 离子晶体及其性质7.3 原子晶体和分子晶体7.4 金属晶体7.5 混合型晶体和晶体的缺陷7.6 离子极化对物质性质的影响第8章配合物的结构和性质8.1 配合物的基本概念8.2 配合物的化学键理论8.3 配合物在水溶液中的稳定性8.4 几类典型的配合物8.5 配位化学的应用第9章氢、稀有气体9.1 元素概述9.2 氢9.3 稀有气体第10章碱金属和碱土金属元素10.1 s区元素概述10.2 碱金属和碱土金属的性质10.3 氢化物10.4氧化物10.5 氢氧化物10.6 盐类第11章卤素和氧族元素11.1 p区元素概述11.2 卤族元素11.3 氧族元素第12章氮族、碳族和硼族元素12.1 氮族元素12.2 碳族元素12.3 硼族元素12.4 对角关系第13章过渡元素(一)13.1 过渡元素概论13.2 钛族、钒族元素13.3 铬族元素13.4 锰族元素13.5 铁系和铂系元素第14章过渡元素(二)14.1 铜族元素14.2 锌族元素14.3 镧系和锕系元素概述14.4 镧系元素的重要化合物14.5 稀土元素14.6钍和铀的重要化合物14.7 核反应和超铀元素的合成第15章元素化学综述15.1 单质的晶体结构和性质15.2 二元化合物15.3 氢氧化物和含氧酸15.4 含氧酸盐的某些性质15.5 缩合酸第16章无机物合成16.1 高温、低温法16.2 高压、低压法16.3 水热法16.4溶胶-凝胶法(sol-gel)16.5 电化学合成16.6 光化学合成16.7 微波等离子技术合成16.8 化学气相沉积法16.9 低热固相反应合成第17章生态环境与无机化学17.1 生态系统功能与生态环境保护17.2 化学元素与人体健康17.3 环境污染及其防治17.4 化学工业“三废”治理17.5 绿色化学。
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。
本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解《无机化学》课程的重要性及其在化学科学中的地位。
理解无机化学的基本概念和研究方法。
1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的起源和发展过程。
了解著名无机化学家及其主要贡献。
1.3 无机化学的研究内容掌握无机化合物的分类和性质。
了解无机化学的研究领域和应用。
1.4 学习方法指导掌握正确的无机化学学习方法和技巧。
培养学生的实验操作能力和科学思维。
第二章：元素周期律与元素周期表2.1 原子结构与元素周期律理解原子结构的基本原理。
掌握元素周期律的规律。
2.2 元素周期表的结构与特点熟悉元素周期表的排列方式。
了解周期表中各个区的特点。
2.3 元素的主要性质掌握主族元素的性质及其规律。
了解过渡元素和稀有气体的性质。
2.4 学习方法指导培养学生的元素周期表应用能力。
引导学生通过实例分析元素性质的规律。
第三章：原子结构与元素性质3.1 原子核外电子的排布理解原子的电子排布规律。
掌握原子轨道的填充原理。
3.2 元素周期律的实质理解元素周期律的微观解释。
掌握元素周期律的应用。
3.3 元素的主要化合价熟悉元素的化合价及其变化规律。
理解化合价的电子转移原理。
3.4 学习方法指导培养学生的元素性质分析能力。
引导学生通过实例理解元素性质的变化规律。
第四章：化学键与分子结构4.1 化学键的类型理解离子键、共价键和金属键的特点。
掌握化学键的判定方法。
4.2 分子的几何构型熟悉分子的VSEPR模型。
理解分子的立体构型与键角的关系。
4.3 键的极性与分子的极性掌握键的极性判断方法。
理解分子的极性与分子性质的关系。
4.4 学习方法指导培养学生的分子结构分析能力。
引导学生通过实例理解化学键与分子结构的关系。
第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义及其特征。
掌握氧化数的概念及变化规律。
5.2 电子转移与电荷守恒理解电子转移的原理。
掌握电荷守恒定律在氧化还原反应中的应用。
2023人教版高中化学新教材目录
2023人教版高中化学新教材目录
本文档详细介绍了2023年人教版高中化学材的目录。
以下是目录的内容：
1. 第一部分：化学基础知识
- 第一章：化学的科学方法论
- 第二章：元素与原子结构
- 第三章：化学键与化学式
- 第四章：物质的性质与变化
- 第五章：离子反应与化学方程式
- 第六章：氧化还原反应
2. 第二部分：无机化学
- 第七章：周期表与元素周期律
- 第八章：元素的周期性与原子性质
- 第九章：氢的化合物
- 第十章：水的结构与性质
- 第十一章：溶液的酸碱性
- 第十二章：盐的产生与发现
3. 第三部分：有机化学
- 第十三章：碳的化合物
- 第十四章：烃类化合物
- 第十五章：卤代烃与醇
- 第十六章：醛与酮
- 第十七章：羧酸与酯
- 第十八章：官能团的合成与转化
4. 第四部分：化学反应与能量
- 第十九章：化学热力学
- 第二十章：化学平衡
- 第二十一章：溶液的物理性质与溶解热- 第二十二章：氧化还原电位与电化学- 第二十三章：电化学电池与蓄电池
- 第二十四章：酸碱指示剂与酸碱滴定
5. 第五部分：化学与生活
- 第二十五章：聚合物与塑料
- 第二十六章：天然与化学制品
- 第二十七章：化学反应与环境保护
- 第二十八章：食品添加剂与色素
- 第二十九章：医药化学与药物研发
- 第三十章：化学能与新能源
以上为2023人教版高中化学新教材的目录，内容涵盖了化学的基础知识、无机化学、有机化学、化学反应与能量以及化学与生活等方面。
武汉大学出版无机化学答案
(6)Ag+ + NaOH
答:(2)Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42-
(4)Cu2+ + 4OH- = Cu(OH)42-
(6)2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
12.41克2Na2S2O3的物质的量是：n=12.41/248 mol=0.050mol
设碘浓液的浓度为x mol? L-1
2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
2 1
0.05×35 50x
x=0.05×35/(2×50) mol? L-1 =0.0175 mol? L-1
第十四章
7.写出下列物质加热时的反应方程
(1)NaNO3
(3)NH4Cl和NaNO2的混合物
(5)Cu(NO3)2?2H2O
答：(1)2NaNO3 == 2NaNO2 +O2↑（加热）
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (电解)
2Na + O2 == Na2O2 （点燃）
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
第十八章
4.完成下列反应方程式:
(2)Zn2+ + NaOH(浓)
答: S2 O32-:硫代硫酸根
S2O42-:连二亚硫酸根
S2O62-:连二硫酸根
S2O82-:过二硫酸根
高等无机化学简明教程
高等无机化学简明教程第一章：导论高等无机化学作为化学学科中的重要分支，主要研究无机物质的结构、性质以及其在化学反应中的应用。
与有机化学侧重于碳基化合物的特性和反应机理不同，无机化学涵盖了从单质到无机化合物的广泛领域，包括金属、非金属元素及其化合物的研究。
第二章：原子结构与周期表原子结构是理解无机化学基础的关键。
原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外运动，形成电子壳层。
这些电子层次决定了原子的化学性质和反应能力。
周期表则将所有已知的元素按照原子序数和化学性质进行了分类，提供了对元素周期性性质的清晰理解。
第三章：化学键与晶体结构化学键的形成是无机化合物稳定性的基础。
离子键、共价键和金属键是常见的化学键类型，它们决定了化合物的结构和物理性质。
晶体结构描述了固体中原子或离子的排列方式，涉及晶格参数和晶胞结构的详细分析。
第四章：主要元素的化学特性无机化学研究的重要对象是各种主要元素及其化合物。
氢、氧、氮、碳、硫等元素在无机化学中具有关键作用，它们的化学性质和反应机制对于理解大自然中的化学过程至关重要。
第五章：过渡金属与配位化学过渡金属是无机化学中的核心研究对象之一，它们的特殊电子结构使得其在催化、电化学和生物化学领域中有重要应用。
配位化学研究则探索了配合物的结构、配位数及其在催化剂和材料科学中的应用。
第六章：固体与配位化合物的应用无机化学的应用涵盖了从催化剂到材料科学的广泛领域。
无机材料如半导体、陶瓷、磁性材料和超导体在现代技术和工业中发挥着重要作用。
配位化合物的设计与合成对新材料的开发具有深远的影响。
第七章：反应动力学与热力学理解化学反应的动力学和热力学条件对于优化反应条件和预测反应结果至关重要。
反应速率、活化能和反应平衡常数是评估化学反应过程中能量变化和速率的关键参数。
第八章：核化学与放射性核化学研究探索了放射性元素的性质及其在医学和工业中的应用。
核反应、核衰变和放射性同位素标记技术对于生物医学研究和核能应用具有重要意义。
化学每章知识点总结
化学每章知识点总结第一章：化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学，是自然科学的一个重要分支。
化学研究的对象是物质，主要包括物质的组成、结构、性质和变化规律。
化学的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、离子、原子结构等。
第二章：化学元素元素是由同一类原子组成的物质，具有一定的化学性质。
元素由原子构成，原子又由质子、中子和电子组成。
地球上已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的。
第三章：化合物化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
化合物具有一定的结构和化学性质，可以通过化学方法进行分离和检验。
常见的化合物包括水、二氧化碳、氧化铁等。
第四章：化学键化学键是化合物中连接原子的力，其形成和断裂均需要吸收或释放能量。
化学键的种类包括共价键、离子键、金属键等。
不同类型的化学键在化合物的结构和性质上有着重要的影响。
第五章：化学反应化学反应是化合物之间发生的原子组合变化的过程。
常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
化学反应会伴随着能量的吸收或释放，可以通过化学方程式来描述。
第六章：物质的量物质的量是物质的数量单位，常用的量单位是摩尔。
摩尔是物质中包含的基本粒子（如原子、分子、离子）的数量。
摩尔的概念对于化学计算和实验研究非常重要。
第七章：气体状态下的物质气体是物质的一种状态，具有一定的性质和行为规律。
气体的性质可通过理想气体状态方程来描述，包括压强、体积、温度等。
气体在化学反应和工业生产中起着重要的作用。
第八章：液体和溶液液体是物质的一种状态，具有固定的体积和可流动性。
溶液是固体、液体或气体溶解在溶剂中形成的混合物。
液体和溶液的性质对于化学反应、分离和纯化具有重要意义。
第九章：固体固体是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。
固体具有不同的晶体结构和物理性质，对于材料科学和工程技术有着重要的应用。
第十章：热化学热化学是研究物质在化学反应中吸热或放热过程的科学。
新人教版初中化学教材目录(全)
新人教版初中化学教材目录(全)1. 第一章：物质的组成与变化- 1.1 物理与化学变化- 1.2 纯物质与混合物- 1.3 什么是化学元素- 1.4 什么是化合物- 1.5 观察化合物组成的方法2. 第二章：常见物质的性质和用途- 2.1 固体的性质- 2.2 液体的性质- 2.3 气体的性质- 2.4 酸和碱的性质- 2.5 盐的性质与用途3. 第三章：化学反应与能量变化- 3.1 化学反应的基本概念- 3.2 反应物和生成物- 3.3 化学反应的标志- 3.4 化学反应的能量变化- 3.5 燃烧反应和燃料4. 第四章：金属和非金属- 4.1 金属的性质与用途- 4.2 非金属的性质与用途- 4.3 金属与非金属的比较- 4.4 金属与非金属的应用5. 第五章：电和化学变化- 5.1 电流和电路- 5.2 金属的导电性- 5.3 电解质和非电解质- 5.4 电化学反应与电池6. 第六章：化学方程与计算- 6.1 化学方程式及其平衡- 6.2 配平化学方程- 6.3 化学方程式的应用- 6.4 化学计算的基本方法7. 第七章：酸、碱和盐- 7.1 酸的种类和性质- 7.2 碱的种类和性质- 7.3 盐的种类和性质- 7.4 酸碱和盐的产生8. 第八章：空气与水- 8.1 空气的组成及其重要性- 8.2 空气的污染与防治- 8.3 水的组成及其重要性- 8.4 水的污染与防治9. 第九章：无机化学的基本认识- 9.1 什么是无机化学- 9.2 无机化合物的命名- 9.3 无机化合物的合成和应用- 9.4 无机化合物的分类和特性10. 第十章：有机化学的基本认识- 10.1 什么是有机化学- 10.2 有机化合物的命名- 10.3 有机化合物的合成和应用- 10.4 有机化合物的分类和特性11. 第十一章：化学式与化学计量- 11.1 什么是化学式- 11.2 化学式的计算- 11.3 化学计量的基本概念- 11.4 化学计量的应用12. 第十二章：常见化合物的性质与用途- 12.1 氧化剂和还原剂- 12.2 普通盐和复盐- 12.3 火药和爆炸物- 12.4 消毒剂和防腐剂13. 第十三章：实验室常用仪器和操作- 13.1 量具和仪器的使用- 13.2 实验室常用设备- 13.3 实验室操作的基本原则- 13.4 实验室安全与急救知识14. 第十四章：化学反应速率- 14.1 反应速率的探究- 14.2 影响反应速率的因素- 14.3 浓度与反应速率- 14.4 表面积与反应速率15. 第十五章：化学与生活- 15.1 化学与工业- 15.2 化学与环境- 15.3 化学与食品- 15.4 化学与生命16. 第十六章：化学史及化学思维方法- 16.1 化学的起源和发展- 16.2 化学思维方法的培养- 16.3 科学实验和科学创新- 16.4 化学在人类社会中的地位17. 附录：元素周期表以上是新人教版初中化学教材的目录，共包括17个章节。
无机化学化学平衡在环境污染与水处理中的应用与效果分析
无机化学化学平衡在环境污染与水处理中的应用与效果分析无机化学化学平衡是研究反应物在化学反应过程中的物质转化与平衡的学科。
环境污染和水处理是现代社会面临的重要问题，而无机化学化学平衡的应用在这些领域中发挥着重要的作用。
本文将就无机化学化学平衡在环境污染与水处理中的应用与效果进行分析。
一、环境污染中的无机化学平衡应用1. 大气污染控制大气污染是当今社会面临的严重问题之一，而无机化学平衡可应用于大气污染物的减排和控制中。
例如，酸雨是大气污染的主要形式之一，而通过调整大气中氮氧化物和硫氧化物的浓度，利用无机化学平衡中的酸碱中和反应，可以减少酸雨的生成，从而降低环境污染。
2. 土壤污染修复土壤污染对农业生产和生态环境造成了极大的危害。
无机化学平衡可应用于土壤污染修复过程中，通过合理选择和配比化学物质，利用氧化还原反应和络合反应，改变土壤中有害物质的化学形式，降低其活性和毒性，从而实现土壤污染的修复与治理。
3. 水体污染治理水体污染的治理是保护水资源和维护生态平衡的重要举措。
无机化学平衡在水体污染治理中发挥着关键作用。
例如，利用沉淀反应可将水中的悬浮物和重金属离子沉淀下来，净化水质；利用硫酸根和重金属之间的络合反应，可有效去除水中的重金属离子，达到水质净化的效果。
二、水处理中的无机化学平衡应用1. 水的软化处理水的硬度是指水中钙离子和镁离子的含量，硬水对于水的使用和设备的维护都带来了许多问题。
无机化学平衡可应用于水的软化处理中，通过添加适当的化学药剂，利用络合反应或沉淀沉降反应，去除水中的钙离子和镁离子，降低硬度，使水变软，满足工业和生活用水的需求。
2. 水的消毒处理水中存在各种病原微生物和有机污染物，对人体健康带来潜在威胁。
无机化学平衡应用于水的消毒处理中，通过添加消毒剂，利用氧化还原反应或络合反应，杀灭水中的有害微生物，降低水中的微生物污染，确保饮用水的安全性。
3. 水的调理处理水的调理处理是指根据水的用途和需求，通过调整水的pH值、氧化还原电位、硬度等性质，使水达到理想的状态。
无机化学第十五章碳族元素
05
碳族元素的前景展望
新材料和新能源的发展
新材料
碳族元素如硅、锗等在新型材料领域具有广泛的应用前景， 如硅基太阳能电池、锗基半导体材料等。随着科技的发展， 碳族元素有望在新型材料领域发挥更大的作用。
新能源
碳族元素在新能源领域如燃料电池、锂电池等也有着重要的 应用，其性能和安全性不断提高，有助于推动新能源产业的 发展。
THANKS
感谢观看
碳族元素在工业中有许多应用，如硅 和锗用于半导体材料，锡用于制造合 金和焊料，铅用于电池和颜料等。
02
碳族元素的通性
碳族元素的原子结构
原子结构相似
碳族元素原子的最外层电子数均 为4，容易形成共价键。
电子构型相同
碳族元素的电子构型为ns²np²，其 中n为能级数。
价电子构型相似
碳族元素的价电子构型为(ns²)(np²)， 表现出相似的化学性质。
锗
较少见，主要存在于硫化物矿 中。
锡和铅
存在于地壳中的多种矿石和岩 石中。
碳族元素的主要用途
碳
用于制造各种有机化合物，如塑 料、合成纤维、染料等，也是钢
铁和其他金属的合金元素。
硅
用于制造半导体器件、集成电 路、太阳能电池等，也是建筑 和耐火材料的重要成分。
锗
用于制造电子器件、光纤通信 、红外光学仪器等。
碳族元素在环境保护中的作用
空气净化
碳族元素如硅和锗等可用于空气净化技术，通过吸附和催化作用去除空气中的有害物质，提高空气质 量。
水处理
碳族元素可用于水处理技术，如硅藻土和活性炭等，能够有效去除水中的杂质和有害物质，保障饮用 水安全。同时，碳族元素还可用于土壤修复和废物处理等领域，为环境保护做出贡献。
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三、土壤污染及其防治 土壤的污染物一般来自生活垃圾、地沟污水、污泥、工矿废 水、废渣、被污染的大气及施用的化肥、农药等。种类很多，基 本上可分为无机和有机两大类。 治理：对土壤保护必须以预防为主，防治结合的环保方针。 四、放射性污染及其防护 过量的放射性辐射对生物体有伤害，它主要是由于射线具有 电离能力造成的，这种电离使生物体细胞受到破坏，α粒子、质 子及高能中子，电离能力最大，对人体的伤害也最大；β、γ、 x射线电离本领小，伤害也较小。
五、化工“三废”处理
（1）废气处理 （2）废水处理 （3）废渣处理
基本要求
了解无机化学与生态环境的关系。
（二）水体污染及其防治
1、水体污染 水体化学污染物主要有以下几类： （1）无机有毒物质 （2）有机有毒物质 2、水体污染的治理 （1）改进生产工艺，发展无公害工艺，把污染物控制和消灭在生 产过程中，如禁止生产高毒农药；氯碱工业用隔膜法代替汞催化法， 以取消汞污染；电镀工艺汞用无氰、低铬电镀新工艺等。 （2）提高废水循环率，力求少排或不排废水。 （3）加强废水处理，必须达到国家规定的排放标准后再排放。
第十五章ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ无机化学与生态环境
一、生命必需元素及其生物功能 二、生物无机化学在医疗上的应用 三、环境污染及其防治
（一）大气污染及其防治
1、粉尘和沙尘暴； 2、硫氧化物（SOx）； SOx主要指SO2和SO3，主要来自燃烧含硫的燃料（煤含0.5~5%， 石油含硫0.5～3%），金属冶炼厂、硫酸厂都排放大量的SOx气体， 以及有机物的分解和燃烧，海洋及火山活动等。 SO2在空气中遇水形成亚硫酸随雨水落下，当雨水中pH﹤5.6时，称 为酸雨。酸雨对环境和人类十分有害。 治理方法：从排烟中除去SO2，常采用以下三种方法： （1）氨法；（2）碱法 （3）钙法（石灰—石膏法）
5、全球性大气污染及其危害 目前，全球性出现的几个比较严重的大气污染问题，如温室效应加 剧引起的全球增暖、臭氧洞的扩大及加深、酸雨的危害等。 （1）超级温室效应 （2）酸雨 酸雨的危害很大，使土壤、水体酸化，危及人类健康和农、林、 牧、渔业生产，腐蚀工厂设备、桥梁、公路、建筑物，尤其是古文 化遗址。 （3）臭氧层损耗 大气中的O3每减少1%，照射到地面上的紫外线就增加2%，皮肤癌 发病率将增加4%左右，同时，使患白内障眼疾的人数增多，还会损 害人的免疫系统，妨碍生物的正常生长。 6、我国大气污染的防治
3、氮氧化物（NOx） NOx种类很多，排放于大气中的污染物主要是NO和NO2 。 NOx的严重危害是作为“光化学烟雾”的引发剂之一。 治理：用Na2CO3、NaOH、石灰乳可吸收NO2 我国已研制成功用氨作还原剂，以CuO-CrO为催化剂，在 较宽的操作温度范围内，保持NOx的转化率达99%以上，使 尾气中的NOx浓度减低到排放标准。 4、CO 在燃料燃烧过程中，O2不足则生成CO，燃烧温度高，CO2 也会分解产生CO。