差量法巧解计算题

初中化学竞赛题巧妙计算方法

初中化学计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。

在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

解题指导例题1：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。

【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。

Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a即：x=5654ay=2422ax y =56542422aa=7781一、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。

运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。

例题2：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A．18≤m≤128 B．38＜m＜180C．18＜m＜128 D．36≤m≤180【思路点拨】该题中CuSO4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。

化学计算题解题方法——差量法

化学计算题解题方法——差量法例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B. Al C. Ba（OH）2 D. Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A .1∶1 B. 3∶2 C. 7∶2 D .2∶7练习7 、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B.18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A。

2012公考行测数量关系：巧用差量法妙解题

2012公考行测数量关系：巧用差量法妙解题从历年考试情况来看，数量关系中“牛吃草”类题目是公务员考试中比较难的一类试题，李委明老师解决“牛吃草”问题的经典公式是：即y=(n-x)*t，其中y代表原有存量(比如原有草量)，N代表促使原有存量减少的外生可变数(比如牛数)，x代表存量的自然增长速度(比如草长速度)，T 代表存量完全消失所耗用时间。

需要提醒考生的是，此公式中默认了每头牛吃草的速度为1。

运用此公式解决牛吃草问题的程序是列出方程组解题，具体过程不再详细叙述，接下来我们从牛吃草公式本身出发看看此公式带给我们的信息。

牛吃草公式可以变形为y+Tx=NT，此式子表达的意思是原有存量与存量增长量之和等于消耗的总量，一般来说原有存量和存量的自然增长速度是不变的，则在此假定条件下我们可以得到x△t=△(NT)，此式子说明两种不同吃草方式的改变量等于对应的两种长草方式的改变量，而且可以看出草生长的改变量只与天数的变化有关，而牛吃草的改变量与牛的头数和天数都有关。

这个式子就是差量法解决牛吃草问题的基础。

请考生看下面这道试题：例题一：(广东2003—14)有一块牧场，可供10头牛吃20天，15头牛吃10天，则它可供多少头牛吃4天?( )A 20B 25C 30D 35这道题目用差量法求解过程如下：设可供x头牛吃4天，10头牛吃20天和15头牛吃10天两种吃法的改变量为10×20—15×10,对应的草生长的改变量为20—10;我们还可以得到15头牛吃10天和x头牛吃4天两种吃法的改变量为15×10—4x,对应的草生长的改变量为10—4。

由此我们可以列出如下的方程：(15*10-4x)/(10*20-15*10)=(10-4)/(20-10)，解此方程可得x=30。

如果求天数，求解过程是一样的，下面我们来看另外一道试题：例题二：(浙江2007A类—24)林子里有猴子喜欢吃的野果，23只猴子可以在9周内吃光，21只猴子可以在12周内吃光，问如果有33只猴子一起吃，则需要几周吃光?(假定野果生长的速度不变)( )A.2周B.3周C.4周D.5周解题过程如下所示：设需要x周吃光，则根据差量法列出如下方程：(21*12-23*9)/(23*9-33x)=(12-9)/(9-x)，解此方程可得x=4。

三年级数学差量法应用题

三年级数学差量法应用题差量法是一种解决数学问题的方法，它通过比较两个或多个数值之间的差异来解决问题。

这种方法在解决一些实际问题时非常有用，尤其是在涉及到比较和计算不同数量时。

以下是一些适合三年级学生的差量法应用题，旨在帮助学生理解和掌握这一数学技巧。

题目一：比较水果的数量小明和小红一起去水果店买水果。

小明买了5个苹果和3个橙子，小红买了4个苹果和5个橙子。

请问小明和小红谁买的水果多？多多少？解答：小明买的水果总数 = 5（苹果）+ 3（橙子）= 8小红买的水果总数 = 4（苹果）+ 5（橙子）= 9差量 = 9 - 8 = 1所以，小红买的水果比小明多1个。

题目二：计算班级人数三年级一班有40名学生，二班有35名学生。

如果从一班转走5名学生到二班，两个班级的人数会相等吗？解答：一班转走5名学生后，人数 = 40 - 5 = 35二班接收5名学生后，人数 = 35 + 5 = 40差量 = 40 - 35 = 5所以，即使转走5名学生，两个班级的人数仍然不相等，二班比一班多5人。

题目三：计算购物花费小华去超市买了一些零食，总共花费了35元。

如果他买了2包薯片和3盒巧克力，每包薯片比每盒巧克力贵2元，那么每盒巧克力的价格是多少？解答：设每盒巧克力的价格为x元，那么每包薯片的价格为x + 2元。

2(x + 2) + 3x = 352x + 4 + 3x = 355x + 4 = 355x = 31x = 31 / 5 = 6.2所以，每盒巧克力的价格是6.2元。

题目四：比较距离小刚和小强同时从家出发去学校，小刚骑自行车，小强步行。

小刚的速度是每分钟200米，小强的速度是每分钟100米。

如果他们同时到达学校，小刚比小强少用了多少时间？解答：设他们到学校的距离为d米。

小刚用的时间 = d / 200小强用的时间 = d / 100差量 = 小强用的时间 - 小刚用的时间 = (d / 100) - (d / 200) = d / 200因为d是相同的距离，所以小刚比小强少用了一半的时间。

差量法巧解计算题1.KBr和KCl混合后质量为3.87 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，则混合物中钾离子的质量分数为( )A. 0.780gB. 1.56gC. 2.56gD. 5.14g（答案为B）2. 将Mg. Al. Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，，反应结束后，各液体的质量相等，则投入的三者的质量关系为（）A.Mg>Al>FeB.Al>Mg>FeC.Fe>Al>MgD.Mg=Fe=Al3. CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。

今用0.228g CS2在448 mL氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )A. 112 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 448 mL（答案为D）4. 1体积的二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠后，所得气体体积变为原来的3/4，则二氧化碳在原混合气体中所占的体积百分比为（）A.25%B.40%C.50%D.75%5.CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L（答案为D）6.一定条件下,SO2和H2S混和气体共 2.5mol,充分反应后, 测知还原产物比氧化产物少16g，则原混和气体中SO2和H2S的质量比是（）A. 16：17B.32：17C.48：17D.8：177.把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣78.0g，则此黄铁矿的纯度为（）A.%33 B.%66 C.%78 D.%888. 18.4 g NaOH和NaHCO固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分3反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数是多少？9.将12.8g铜片放入足量AgNO溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得3质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

高亖计算专题二差量法十字交叉法

高亖计算专题二差量法十字交叉法差量法是依据化学反响前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反响或生成物的变化量成正比而建立的一种解题要领。

此法将“差量”看作化学方程式右真个一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

（一）质量差法【例题1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中到场一定量的铜粉，充分反响后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）到场的铜粉是几多克？（2）理论上可产生NO气体几多升？（标准状况）【剖析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。

铜跟硝酸反响后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化举行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重192 44.8 636-504=132X克Y升13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平庸衡。

再分别加人一定量的镁、铝，充分反响后，若使天平仍然保持均衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反响后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的干系为（）（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）m≤n（二）体积差法【例题2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【剖析】原混和气体总体积为90毫升，反响后为70毫升，体积减少了20毫升。

剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式举行有关谋略。

C x H y + （x+y/4）O2→xCO2 + y/2 H2O 体积减少11+y/410 20谋略可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下产生反响；A ＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当抵达均衡时，容器的体积为VL，此中C气体的体积占10％，下列推测正确的是（）①原混和气体的为l.2L ②原混合气体的体积为1.1L③反响达均衡时气体A消耗掉0.05VL ④反响达均衡时气体B消耗掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④（三）物质的量差法【例题3】白色固体PCl5受热即挥发并产生分化：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C抵达均衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经谋略可知均衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求均衡时PCl5的分化百分率。

技巧型计算(差量法、守恒法)

《技巧型计算》一.差量法1.(03样题)将氢气通入盛有10g氧化铜的试管中,加热一会儿。

隔绝空气冷却后,剩余固体8.4g。

则反应中生成水的质量为_________g。

2.(03中考)取铜和氧化铜的混合物10g,用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。

原混合物中含氧化铜的质量分数是。

3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18g,则原混合气体中CO的质量分数为A.12.5% B.25% C.66.7% D.87.5%4.(04中考)使H2和CO的混合气体3.2 g与足量灼热的氧化铜充分反应,并将所得气体充分干燥,使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g,则原混合气体中H2和CO的质量比为A.1∶7B.1∶1C.1∶3D.1∶65.(08中考)将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g。

则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g6.已知NaHCO3煅烧按下式分解:2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑,Na2CO3 煅烧不分解。

现有Na2CO3 和NaHCO3的混合物121g,经充分煅烧后质量减少了41.5g,原混合物中Na 元素的质量为A.23g B.34.5g C.46g D.68.5g7.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体,通入足量一氧化碳气体后,加热至充分反应,将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中,测得溶液增重13.2g,则原固体物质质量减少A.16g B.4.8g C.9.6g D.11.2g8.氧化亚铜(Cu2O)是鲜红色粉末状固体,可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。

现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。

差量法解题技巧

差量法解题技巧对于任何一个化学反应而言，反应涉及的各物质的数量之间都有一定的对应关系。

在确定的反应中，任何两种物质的数量：分别记作x和y，则当x增大时y也成正比例地增大；x减少时，y也成正比例减少，所以x与y之差的绝对值│x—y│是有意义的。

而这种差量的大小，跟每一种物质的数量都有对应的关系，如果把这种对应关系应用到化这计算中，可以化难为易，化繁为简，提高解题速度。

这一种解题方法就称为差量法，下面结合例题谈谈它的应用：一、利用固体质量差解题例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu56(用去固体) 64(产生固体)由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。

现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）56 64 64－56=8 x 100.8克－100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克 , 则x=5.6g 答：有5.6克铁参加了反应。

二、利用液体质量差解题例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56克的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2克的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（克）。

由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的纯度为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）56 2 56－2＝5410x克 55.4克－50克= 5.4克56∶54=10x克∶5.4克 ,∴x=56% . 答：此铁的纯度为56％。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。

【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。

差量法求解化学计算题

第 1 页共 5 页差量法求解化学计算题差量法求解化学计算题在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。

此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一、固体差量一、固体差量例例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu56 64由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=864-56=8（份）。

现已知棒的质量增加（份）。

现已知棒的质量增加100.8克-100克＝克＝0.80.8克，则可列比例求解。

例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 棒的质量增加（差量）棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克5656：：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

克铁参加了反应。

二、液体差量二、液体差量第 2 页共 5 页例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

克，求此铁的纯度。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56份质量的铁参加反应份质量的铁参加反应“进入”“进入”溶液中的同时，溶液中的同时，则可生成则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=5456-2=54（份）。

差量法计算题

差量法巧解计算题利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为xFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑△m56 2 542.8 g x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g设右盘加入碳酸钙的质量为yCaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m100 44 56y 2.7 g100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 gx = 18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。

(完整word版)巧用差量法解化学计算题

巧用“差量法”解化学计算题在化学反应中,各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量,得到相应的解题方法——即差量法.“差量法”就是不考虑变化过程,利用最终态（生成物)与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

如:2C(s）+O(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ2／mol，其中△m(s), △n（g）, △V(g),△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m（s）24g，气体物质的量增加△n(g）1 mol气体物质体积增加△V（g)22。

4L,反应热△H221kJ 由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。

一、差量法的应用原理化学计算中的“差量法"的理论依据是数学上的“等比定理”：根据化学反应前后物质量的变化，找出差量，列出比例式，进行求解的一种化学计算的解题技巧。

解题时应注意：只有当差值与始态或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。

这种方法好在差量可以是质量差、气体的体积差、物质的量差等.二、差量法解题步骤1、分析题意:分析化学反应各物质之间的数量关系,引起差值的原因。

2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

3、写出正确的化学方程式。

4、根据题意确定“理论差量"与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案.三、注意事项① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差（△m）物质的量之差（△n）或气体体积之差(△V）等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和。

若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。

③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键. 四、解法对比【例题1】KBr 和KCl 混合后质量为3。

差量法化学题

差量法化学题
差量法化学题指的是在化学问题中需要使用差量法来求解的一类题目。

差量法是一种化学计算方法，主要适用于在化学反应中，由于物质的状态、反应物的用量、反应条件等因素导致反应前后质量、体积、物质的量等存在差量的情况。

通过计算这些差量，可以找出反应中的各个物质的质量、体积、物质的量等之间的关系，从而简化计算过程。

以下是三道差量法的化学题：
1.质量差量法问题
题目：10克镁和铝的混合物与适量的稀硫酸反应，产生氢气0.5摩尔，求混合物中铝的质量是多少克？
2.体积差量法问题
题目：在标准状况下，将448L的氨气溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.9g/cm³，求氨水的物质的量浓度。

3.物质的量差量法问题
题目：向300mL 2mol/L的硫酸中通入标况下的H2S气体1.12L后，测得溶液的pH值为1，则生成的气体为多少？
总结：差量法是一种解决化学计算问题的重要方法。

通过对差量的理解和应用，我们可以在计算中取得更简单快捷的解法。

特别是对于混合物问题、化学平衡问题以及过量问题等复杂的情况，差量法能更好地帮助我们解决问题。

因此，掌握差量法是解决这类问题的关键。

高一化学差量法题型练习及其方法详解

差量法在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。

所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

1、把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指CuSO4中2Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu质量增加561526464-56=8y x22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。

2、将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。

解析由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol，H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H2 2NH3起始(mol)a b?0变化(mol)x3x2x平衡(mol)a-x b-3x2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N2为1mol，H2为3mol，是不够严密的。

差量法详解及例题示范

差量法详解及例题示范
差量法是指通过计算量的差异，得到另一个未知量的方法。

它是一种比较常用的解决问题的方法，适用于各个领域，如数学、物理、经济、金融等。

差量法的基本思想是，在已知的量基础上，通过相对独立的未知量与已知量的差异，求得未知量的值。

这种方法表现出来的计算效率非常高，能够优化计算过程，不需要进行复杂的推导和演算。

下面通过例题来详细介绍差量法的应用。

【例题1】有一只瓶子，里面原本有30升水。

现在加入了8
升水后，瓶子里的水增加了原来的1/3。

问瓶子容量是多少？
解：假设瓶子容量为x升，那么加入8升水后，总共有
30+8=38升水。

根据已知条件，瓶子里的水增加了原来的1/3，所以有：
38-30=1/3×30
即
x-30=10
x=40
因此，该瓶子的容量是40升。

【例题2】一家商场打折促销，已知原来衣服的价格是200元，现在打9.5折，问现在衣服的价格是多少？
解：打9.5折相当于原价乘以0.95（100% - 9.5%），所以现在的价格为：
200 ×0.95=190
因此，现在衣服的价格是190元。

通过以上两个例题的展示，差量法的应用变得十分容易理解。

对于解决实际问题，差量法是一种非常有效的工具，特别是在计算机科学领域，功效更加显著。

【高中化学】高中化学计算题常用解题方法：差量法

【高中化学】高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

差分法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

决议：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g-100g=0.8g56∶8=米（铁）∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。

归纳总结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差分法的优点：它不需要计算反应前后实际不参与反应的部分，因此可以将困难转化为简单，将复杂性转化为简单。

解决问题的关键是要看清楚并把握差异的本质，即根据问题的意义确定理论差异，然后根据问题提供的实际差异列出正确的比例公式来找到答案。

差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差分法的适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

只有当差分容易获得时，差分法才是快速的。

否则，应考虑其他方法。

这是使用差分法的前提。

⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典练习1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合液中h2so4和cuso4的质量比为()a、 7:8b。

8点7分。

差量法原理及例题

201643 差量法差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c （或c-a）也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

二、差量法解题的步骤1 •审清题意，分析产生差量的原因。

2•将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3•写出比例式，求出未知数。

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例：把质量为20 g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净，干燥，称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液溶质的质量分数是多少？2、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数例：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

3.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

4.一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为_____________ ；质量比为_______ <提示：涉及到的三个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2②Mg + 2HCI=MgCI2+H0③2AI + 6HCI=2AICI3+3H2 T。

选择性计算之差量法

选择性计算二、差量法1.将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7克，则该反应过程中产生氢气的质量为（）A.0.1克B.0.2克C.2.7克D.2.0克2.50克铁片浸没在硫酸铜溶液中，片刻后取出，洗净、干燥，称得质量为52克，则析出铜的质量为（）A.2克B.14克C.16克D.无法计算。

3.在94.6克稀硫酸中放入一小块铁，待铁完全反应后，称得溶液质量为100克，产生氢气的质量为（）A.5.4克B.2克C.1克D.0.2克。

4.将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，也不溶于水）10克加入50克稀硫酸恰好完全反应，过滤后，所得滤液的质量为55.4克。

则样品中铁的质量分数为（）A.28%B.54% C56% D.5.将质量为4克的铁片放入200克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为4.4克，说明反应中（）A.析出0.4克铜B.析出0.6克铜C.有2.8克铁参加反应D.有15.2克硫酸亚铁生成。

6.取10克氧化铜固体，通入CO并加热一段时间后，冷却称量，剩余固体的质量为8.4克，则生成铜的质量为。

7.取10克赤铁矿石，通入CO并加热使之充分反应，冷却称量，剩余固体的质量为7.6克，则该矿石的纯度为。

8.取一定量的氧化铜固体与0.5升硫酸溶液充分反应后，将乙50克的铁棒（过量）插入上述溶液中，至铁棒的质量不再变化，取出干燥，称重为50.24克，并收集到氢气0.02克，则原来氧化铜的质量为（）A.2.4克B.6.4克C.8克D.1.92克9.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

氧化铜与CO反应后得到的铜中常常含有少量Cu2O。

现将10克Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5克固体，则原混合物中含Cu2O 的质量为（） A.0.9克 B.9.5克 C.0.5克 D.0.45克。

高一化学差量法巧解天平平衡题学法指导

差量法巧解天平平衡题在化学计算题中，对于字母型题的计算往往因其值的不确定性，而使同学们在解答时甚感棘手。

如果能将不确定的变化量转化成数学等式，问题就会迎刃而解。

其中差量法就是一种很好的转化法。

【例题】在已平衡的托盘天平的左右两盘上各放一只相同的烧杯，并分别往烧杯中注入1L mol 5-⋅的盐酸mL 60。

往左盘烧杯中加入ag 3CaCO 粉末，往右盘烧杯中加入x g 3NaHCO 粉末，充分反应后天平仍保持平衡。

（1）当15a ≤时，x 的值为_________（用含a 的代数式表示，下同）。

（2）当6.18a 15≤<时，x 的值为_________。

（3）当6.18a >时，x 的值为_________。

【解析】题中天平始终保持平衡，则左右两盘烧杯中的反应结束后，两边增加的质量相等。

由于3CaCO 、3NaHCO 的质量为不确定值，故必须根据固体质量的取值范围进行求解。

涉及的相关离子反应有：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++；O H CO H HCO 223+↑=++-。

题设给出烧杯中()mol 3.0L 06.0L mol 5H n 1=⨯⋅=-+，则左右两盘烧杯中盐酸恰好反应完全时，左盘烧杯中增加的质量是()g 4.8mol g 44100mol 15.01=⋅-⨯-；右盘烧杯中增加的质量是()g 12mol g 4484mol 3.01=⋅-⨯-。

（1）当15a ≤时，()mol 15.0molg 100ag CaCO n 13≤⋅=-，说明左盘烧杯中盐酸过量，增加的质量小于g 4.8，那么右盘烧杯中盐酸也必须过量天平才能平衡。

则有：()⨯3CaCO n （100-44）()()131mol g 4484NaHCO n mol g --⋅-⨯=⋅，即4084x 56100a ⨯=⨯，a 176.1x =。

（2）当6.18a 15≤<时，此时左盘烧杯中3CaCO 过量，左盘烧杯中增加的质量是mol 15.0ag -()g 6.6a mol g 441-=⋅⨯-；右盘烧杯中盐酸最多反应完全（当6.18a =时，126.6a =-），右盘烧杯中增加的质量是g 4084x ⨯。