氮的性质
【初中化学】初中化学氮气的性质知识点总结
【初中化学】初中化学氮气的性质知识点总结【—氮气的性质总结】下面是对氮气的性质知识的总结学习，同学们认真看看。
氮气的性质
物理性质单质氮在常况下就是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度就是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，加热至-195.8℃时，变为没颜色的液体，加热至-209.86℃时，液态氮变为雪状的液态。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。
它是个难于液化的气体。
在水中的溶解度不大，在283k时，一体积水约可溶解0.02体积的n2。
氮气在极低温下能液化成白色液体，进一步减少温度时，更可以构成白色晶状液态。
化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没贡献，成键与反键能量对数抵销，它们相等于贫电子对。
由于n2分子中存有叁键n≡n，所以n2分子具备非常大的稳定性，将它水解为原子须要稀释941.69kj/mol 的能量。
n2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
坚信上面的知识点可以较好的协助同学们对科学知识的稳固，期望同学们可以对化学自学的更好，并在考试中获得好成绩。
氮气的化学性质
氮气的化学性质氮气是一种无色、无味、惰性气体，它是气体中最常见的成分之一。
在空气中，它的浓度达到了约78%。
氮气不仅在工业中有着广泛应用，而且也是生命的重要组成部分。
以下将详细探讨氮气的化学性质。
1. 氮气的化学组成氮气由两个氮原子组成，因此它的化学式为N2。
在常压力和室温下，氮气是一个具有高弹性的分子。
它具有高电负性和非极性，这使得它对其他分子相对惰性。
在高温和高压下，氮气可以与氧气发生反应，生成氮氧化物，例如NO、NO2、N2O等。
2. 氮气的物理性质氮气是一种惰性气体，它不溶于水，也不与任何有机溶剂混合。
在液态状态下，它有很高的比容和密度，可以用于冷冻和保存生物组织。
氮气于常温和常压下存在于气态，常温下不易被压缩，不易变成液态。
3. 氮气的化学性质虽然氮气的化学性质相对活泼的气体来说比较惰性，但是它还是能够参与一些化学反应。
（1）氮气在高温和高压下与氢反应，可以生成氨和其他化合物。
N2 + 3H2→2NH3（2）氮气与氟气、氧气、氯气等高电负性分子反应可以生成氮氟化合物、氮氧化物和氮氯化物等。
（3）氮气可以与锂、钠、钾、铝等金属反应，生成相应的氮化物。
（4）氮气可以通过电解水和硝酸生成的氫氧根离子反应，生成亚硝酸根离子。
N2 + 2H2O + e- → 2NO2- + H24. 氮气的工业应用氮气是一种广泛使用的工业气体，它被用于多种工业过程中。
（1）氮气被用于冷却、冷冻、保温和氧化还原反应等。
（2）氮气被用于制备氨、硝酸和盐酸等化学产品。
（3）氮气被用于火箭推进、发动机燃烧和空气补充等领域。
5. 氮气在生命中的作用氮气在生命中扮演着非常重要的角色。
人体需要氮气来合成氨基酸和蛋白质，而植物也需要氮气来生长和形成叶绿素。
总之，氮气是一个广泛使用的气体，它在工业、科学和生命中都扮演着重要的角色。
虽然它的化学性质和其他气体相比并不是那么活泼，但是它仍然有着重要的应用价值。
高中化学 氮气的性质和用途氮和活泼金属反应氮和非金属反应
氮气的性质和用途•氮气：氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。
氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。
常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
•物理性质：（1）无色无味的气体（2）不易溶于水（3）在标准状况下密度为1.251g/L，密度比空气略小化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。
•用途：(1)焊接金属时做保护气(2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命，食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质(3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能(5)制造氮肥和硝酸(6)有些博物馆把贵重罕见的书画，墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可以避免氧化变质，又可防止虫蛀霉变。
•氮的化学性质:1. 氮化物反应氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO32. 氮和活泼金属反应N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2===Ca3N2 N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)3. 氮和非金属反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3N2与硼要在白热的温度才能反应：2B+N2===2BN（大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
化学《氮》部分知识点
氮及其化合物1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、氮气化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟 H2、O2等物质发生化学反应。
3、与氧气反应 N2 + O2 ===放电或高温 === 2NO4、与氮气反应：工业合成氨 N2 + 3H2==2NH3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
5、NO 物理性质：无色、难溶于水的、有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成 NO2。
6、NO2 物理性质：红棕色、有刺激性气味的、有毒气体，易溶于水，易液化。
7、化学性质：空气中的 NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
8、和氧气反应：2NO + O2 == 2NO2与 H2O 的反应： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO工业上利用这一原理来生产硝酸。
9、与碱的反应 2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮10、用途及危害：空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的 NO2 制得硝酸。
11、氨物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。
12、氮化学性质：氨气具有还原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨与水反应 NH3 + H2O=NH3·H2O 氨水是弱碱。
NH3·H2O =NH4+ + OH—氨水中存在的分子有 NH3 、NH3·H2O 、H2O ；存在的离子有 NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。
氮气的知识点总结初中
氮气的知识点总结初中
一、氮气的性质
1. 氮气是一种无色、无味、无味、不可燃的气体。
2. 氮气在常温下是一种稳定的分子，化学性质相对稳定。
3. 氮气是空气的主要成分之一，占据空气的78%。
4. 氮气的密度比空气大，可以用于制作氮气气瓶。
二、氮气的制备
1. 工业制氮的方法主要有：分子筛吸附法、压力摩尔分率泄露法、液氮低温分馏法等。
2. 氮气的制备方法中，液氮低温分馏法是制备纯度最高的一种方法。
3. 分子筛吸附法是利用氮气分子和空气分子的大小和极性不同，通过分子筛的吸附选择性分离氮气和空气。
4. 压力摩尔分数泄露法是利用氮气在高压下的摩尔分数大于空气，通过高压差将氮气从空气中提纯。
三、氮气的应用
1. 氮气广泛应用于工业生产中，例如氮气可以用于改进工艺过程，增加产品的质量。
2. 氮气可以用作气体绝缘剂，保护铁路、轨道交通及其它工程设施。
3. 在医药行业，液氮可以用于制冷，保存生物标本和医药品。
4. 氮气还可以用于潜水、高空作业和高压输电线路的维修作业。
四、氮气的环境影响
1. 氮气是温室气体之一，它也是造成全球气候变暖的主要原因之一。
2. 氮气在空气中可以形成一氧化氮和二氧化氮等不利于人体的有害气体。
总的来说，氮气是一种重要的化工原料，对工业生产和人类生活都有着广泛的应用。
但是在使用过程中也需要注意环境保护和安全使用，避免对环境和人体造成不利影响。
氮气的性质
氮气的性质
1、物理性质
氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。
溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。
氮气是难液化的气体。
氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
2、化学性质
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。
同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。
氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。
与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
氮气的定义
氮气的定义氮气是一种常见的气体，它在自然界中广泛存在并具有重要的应用价值。
本文将从氮气的定义、性质、制备方法以及应用领域等方面进行介绍。
一、氮气的定义氮气，化学式为N2，是由两个氮原子组成的无色、无臭、无味的气体。
它在常温下属于惰性气体，不易与其他元素反应，因此具有较高的稳定性。
二、氮气的性质1. 密度：氮气的密度较小，约为空气的1.25倍。
2. 沸点和凝点：氮气的沸点为-195.8摄氏度，凝点为-210摄氏度。
由于其低沸点和凝点，氮气常用于低温实验和工艺中。
3. 可燃性：氮气本身是不可燃的，不支持燃烧。
这也是为什么氮气常被用作灭火剂的原因之一。
4. 溶解度：氮气在水中的溶解度较小，但可以溶解于一些有机溶剂中。
三、氮气的制备方法1. 空气分离法：氮气可以通过空气中其他成分的分离而得到。
常用的方法是通过冷凝空气中的氧气、水蒸气等，从而得到富含氮气的气体。
2. 氨气氧化法：氨气氧化法是通过将氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成氮气。
这种方法常用于工业生产中。
四、氮气的应用领域1. 化学工业：氮气在化学工业中具有广泛的应用。
它可以用作惰性气体，防止一些反应物的氧化或水解。
此外，氮气还可以用作氮化物的合成原料。
2. 食品工业：氮气在食品工业中被用作保鲜剂。
由于氮气具有较低的溶解度和化学稳定性，可以有效地减缓食品的氧化和腐败过程，延长食品的保鲜期。
3. 医疗领域：氮气在医疗领域中被广泛应用于麻醉和吸氧治疗。
麻醉氧气混合物中的氮气可以提供稳定的麻醉效果，而吸氧治疗中的纯氮气可以增加患者的氧气供应。
4. 半导体工业：氮气在半导体工业中被用作清洗和保护气体。
由于氮气的稳定性和纯净性，可以有效地清除半导体材料表面的杂质，并在生产过程中保护半导体器件不受氧化或污染。
氮气是一种惰性气体，具有较高的稳定性和广泛的应用领域。
通过空气分离法或氨气氧化法可以制备氮气。
在化学工业、食品工业、医疗领域和半导体工业等领域中，氮气发挥着重要的作用。
氮气的理化性质及危险特性
氮气的理化性质及危险特性
氮气是一种无色无味的压缩或气态物质，分子式为N2，分子量为28.01.它的熔点为-209.8℃，沸点为-195.6℃，相对密度为0.81（水=1），相对密度为1026.42/-173℃（空气=1）。
氮气微溶于水和乙醇。
吸入氮气会使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。
低浓度的氮气会导致氮酩酊，高浓度则会使人迅速昏迷、呼吸和心跳停止而死亡。
潜水员深替时，会发生氮的麻醉作用，而从高压环境下过快转入常压环境，则会形成氮气气泡，导致“减压病”。
吸入氮气后，应立即脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，应给输氧。
呼吸心跳停止时，应立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术，就医。
皮肤、眼睛与液体接触发生冻伤时，应用大量水冲洗，就医治疗。
氮气不燃，但在日光曝晒下，或搬运时猛烈摔甩，或者遇高热，内压增大，有开裂和爆炸的危险。
因此，氮气应储存在阴凉、通风的仓间内，仓内温度不宜超过30℃，防止阳光直射。
验收时应注意品名，注意验瓶日期，先进仓先发用。
搬运时应轻装轻卸，防止钢瓶及附件损坏。
泄漏处理时，应迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
建
议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。
尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散。
漏气要妥善处理，修复、检验后再用。
最后，氮气的稳定性较好，不易聚合，也不会对人体造成聚合危害。
氮气的性质及对应用途
氮气的性质及对应用途氮气是一种无色、无臭、无味的气体，它在大气中的含量非常丰富，占据了空气的近80%。
以下将详细介绍氮气的性质及对应的应用途径。
1. 氮气的性质1.1 低化学活性：氮气（N2）是相对稳定的，它不容易与其他物质发生反应。
这种低活性使得氮气在许多重要的工业过程中发挥了关键作用。
1.2 高稳定性：氮气具有较高的稳定性，它在常温下不易被氧化。
因此，氮气可以用于保存易氧化的物质，防止其与空气中的氧气接触而发生氧化反应。
1.3 不溶于水：氮气在水中几乎不溶解，这也是氮气在水中释放产生气泡的原因之一。
由于不溶于水，氮气可以用于制备无水试剂和无水溶剂。
1.4 密度小：氮气的密度比空气小，这使得氮气能够被用于填充轻型容器、气球和气体放大器等设备。
1.5 冷却性：当氮气与物体接触时，它会吸收热量并降低温度。
因此，氮气被广泛应用于冷冻食品、生物样品和精密仪器等方面。
2. 氮气的应用途径2.1 食品工业：氮气被广泛应用于食品工业中。
例如，氮气可以用作食品的包装气体，以延长食品的保质期。
氮气还可以用于制作生产乳制品、饼干和薯片等过程中的惰性气氛，防止食品发生自然氧化反应。
2.2 医药工业：氮气在医药工业中具有重要的应用。
它可以用作药品和生物制剂的保存和运输保护气体，保持药品的稳定性。
此外，氮气还可以用于生产高纯度制药原料和药物合成的反应溶剂。
2.3 电子工业：氮气在电子工业中也有广泛的应用。
例如，氮气经过液化处理后可以得到液态氮（LN2），用于冷却电子元件、半导体器件和光学仪器。
此外，氮气还用作半导体芯片生产过程中的惰性气体，在生产过程中防止杂质和氧化物的形成。
2.4 金属加工：氮气可以通过氮化作用和浸渍作用，用于金属加工。
例如，氮气可以用作金属热处理过程中的保护气体，在高温下防止金属氧化和腐蚀。
此外，氮气还可以用于制备金属涂层，提高金属的硬度和抗磨性能。
2.5 化学工业：氮气广泛应用于化学工业中。
例如，氮气可以用于提供惰性气氛，保护化学反应中的反应物。
九年级上册化学氮气知识点
九年级上册化学氮气知识点氮气（N₂）是一种无色、无味、无毒的气体，广泛应用于各个领域。
下面将为大家介绍九年级上册化学中与氮气相关的知识点。
1. 氮气的性质氮气是一种惰性气体，不易与其他元素发生化学反应。
它的密度比空气大，可用于分离空气中的其他气体。
氮气的熔点为-210℃，沸点为-196℃，在常温下呈气体状态。
2. 氮气的制备氮气主要通过两种方法来制备：空气压缩和空气分离。
空气压缩法是将空气经过压缩机的压缩，然后通过冷却和净化等步骤，使其中的氧气和其他杂质被除去，从而得到纯净的氮气。
空气分离法是利用空气中不同气体的沸点不同的性质，通过低温分馏的方法将空气中的氮气分离出来。
3. 氮气的应用氮气在工业上有广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：（1）食品工业：氮气可用于保鲜食品。
在密封包装袋中充入氮气可以有效延长食品的保鲜期，防止氧气对食物的氧化作用。
（2）电子工业：氮气可用于气氛保护。
在电子元件制造过程中，由于氮气的惰性，可将其充入反应器中，减少氧气和水分对电子元件的腐蚀作用。
（3）化肥工业：氮气是制造化肥的重要原料。
通过与氢气反应，可以制得氨，再进一步合成尿素等化肥产品。
（4）潜水运动：氮气被混入氧气中，用作潜水员的呼吸气体。
这种混合气体被称为气体混合物。
总结：以上是关于九年级上册化学中与氮气相关的知识点。
氮气作为一种常见的气体，在生活和工业中都有着重要的应用价值。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地理解和运用氮气相关的知识。
氮气初中二年级
氮气初中二年级氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中占据着重要的地位。
作为一种重要的元素，氮气在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氮气的性质、应用和环境问题等方面进行论述。
一、氮气的性质氮气是一种化学元素，化学符号为N，原子序数为7。
在常温常压下，氮气为一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度较空气略高，不溶于水，并且不会发生燃烧。
氮气的化学稳定性也很高，因此常用于保护其他物质的性质。
氮气的最大特点是它的丰度。
在大气中，氮气的含量约占78%，远远超过其他气体。
这使得氮气在农业、工业和医疗等领域有广泛的应用。
二、氮气的应用1. 农业领域在农业生产中，氮气具有重要的作用。
植物生长需要充足的氮源来合成蛋白质和其他营养物质。
因此，农民常常会使用含有氮素的化肥来提高农作物的产量和质量。
氮气还可以应用于植物保护，通过改变土壤中氮气的含量来控制一些害虫和病菌的生长。
2. 工业领域氮气在工业生产中有广泛的应用。
由于氮气的化学稳定性和惰性，它常被用于保护灭菌和防止氧化反应。
例如，在电子行业中，氮气可以用来保护电子元件的焊接和组装过程，避免其受到氧化的影响。
此外，氮气还用于氮化处理和退火等高温工艺中，以提高材料的硬度和强度。
3. 医疗领域氮气在医疗领域中被广泛应用，尤其是在麻醉和呼吸相关的治疗中。
氮气具有麻醉作用，可以使患者在手术过程中处于无痛或半意识状态。
此外，氮气还可以用于制造具有舒缓和抗炎作用的气体，如氮气氧化物。
三、氮气的环境问题虽然氮气在许多领域中有着广泛的应用，但其过量排放也给环境造成了一些问题。
1. 大气污染工业生产过程中排放的氮氧化物（NOx）和动植物的排泄物中的氮化合物（NH3）会与空气中的其他物质发生反应，形成大气污染物，如酸雨和臭氧。
这些污染物对人类的健康和生态系统产生负面影响。
2. 土壤和水体污染过量使用含氮化合物的化肥会导致农田土壤中氮的积累，造成土壤的酸化和养分失衡。
这不仅对农作物的生长产生不良影响，还会导致农田径流水体中氮的迁移，引起水体富营养化问题。
氮气知识点总结
氮气知识点总结
一、氮气的性质
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，它在常温下是一种非活泼的女人。
氮气是一种很稳
定的气体，即使在高温下也不会发生化学反应。
氮气是一种非常重要的气体，因为它在许
多领域都有广泛的应用。
二、氮气的生产
氮气可以通过多种方法来生产，其中最常用的方法是通过空气分离法。
通过这种方法，空
气中的氮气和氧气可以被分离出来，从而得到纯净的氮气。
此外，氮气还可以通过氨的分
解和硝酸的分解等方法得到。
三、氮气的用途
氮气在许多领域都有广泛的应用，其中最主要的用途之一是在化工行业中。
氮气可以被用
来制造氨、硝酸等化工产品，在食品工业中也有着重要的应用。
此外，氮气还可以被用来
制造爆炸性气体和冷冻剂等产品，因此在炸药、火箭燃料和医药等领域也有着广泛的应用。
四、液氮的制备和应用
液氮是氮气的一种液态形态，它是一种无色、无味、无臭的液体，可以在极低的温度下熔化。
液氮可以通过空气分离法和液化制冷法等方法得到，它在许多领域都有着广泛的应用，比如在制造半导体和制造超导材料等方面。
五、氮气在食品保鲜中的应用
氮气在食品保鲜中也有着重要的应用。
由于氮气是一种稳定的气体，可以有效地防止食品
被氧气氧化，从而延长食品的保质期。
因此，氮气在食品加工和储存过程中有着重要的应用。
综上所述，氮气是一种非常重要的气体，在许多领域都有着广泛的应用。
通过本文的介绍，相信读者对氮气的性质、生产和应用等方面有了更深入的了解，希望对大家有所帮助。
氮气的化学性质
氮气的化学性质学过化学的学生都知道，自然界的空气成分中，氮气的含量最多了，我们生活中无时不刻的在接触这氮气，当然生活中也经常用到氮气，比如食品包装等等。
那么氮气究竟有什么化学性质?它在使用过程中应该注意什么事项呢?一、物理性质氮气是一种无色、无味、无臭、无毒和不可燃的气体，分子式：N2 ，分子量28 。
在标准状态下密度为 1.250Kg/m3 、熔点为-210.5 ℃、沸点为-195.8 ℃。
液氮无色透明，易流动。
二、化学性质通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的。
室温下元素氮能够被固定在生物系统中。
这种过程的机理现在还未知。
另外，新近已显示，某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应。
在高温下，氮变得比较活泼，并能与氢、氧和一些金属结合：三、氮气用途：氮的化学性质不活泼，在平常的状态下表现为很大的惰性，不容易与其他的物质发生化学反应，因此，氮在冶金工业，电子工业，化学工业中广泛地用来作为保护气。
液氮是一个较为方便的冷源，在食品工业，医疗事业，以及畜牧业的精液储藏、低温粉碎等方面得到越来越普遍的应用。
氮气也是化肥工业生产合成氨的主要原料气体。
四、危险性概述危险性类别：健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。
吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力;继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。
吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
潜水员深替时，可发生氮的麻醉作用;若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。
环境危害：燃爆危险：本品不燃。
第五部分：急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。
第六部分：消防措施危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
氮气化学知识点总结
氮气化学知识点总结氮气是一种非金属元素，其化学性质稳定，常见的氮气化学反应有氧化、还原和氮化等。
以下是对氮气化学知识点的总结：一、氮气的化学性质1.稳定性氮气在常温下是一种稳定的分子，它是由两个氮原子组成的非极性分子。
由于氮气分子中的两个氮原子之间的键合比较强，因此氮气的化学性质非常稳定。
2. 惰性氮气的化学活性较低，一般不会与其他元素反应，具有惰性。
因此，氮气对大部分常见的氧化剂和还原剂都不敏感。
3. 反应尽管氮气在常温下相对稳定，但在一定条件下，可以发生多种化学反应。
比如氧化、还原和氮化等反应。
二、氮气的氧化反应氮气可以与氧气发生氧化反应，生成氧化亚氮（NO）、二氧化氮（NO2）等化合物。
氧化亚氮和二氧化氮是一些重要的氮气的氧化产物。
1. 生成氧化亚氮当氮气和氧气在高温下反应时，会生成氧化亚氮：N2 + O2 → 2NO2. 生成二氧化氮在氧气充足的条件下，氮气会生成二氧化氮：2NO + O2 → 2NO2二氧化氮是一种重要的氮气的氧化产物，它是一种有毒气体，对人体和环境具有危害。
三、氮气的还原反应氮气可以在一定条件下发生还原反应，生成氨（NH3）等化合物。
氨是一种重要的氮化物质，用于制造肥料等化工原料。
1. 氮气的还原氨的合成是一种重要的氮气的还原反应，通常采用哈伯-波斯特过程进行合成。
该过程利用铁作为催化剂，将氮气和氢气在高温下进行反应，生成氨。
N2 + 3H2 → 2NH32. 氮氢化合物的应用氨是一种重要的氮化物质，在化工生产中具有广泛的用途。
它被用于制造化肥、合成塑料、生产医药品等。
氮氢化合物的还原反应是氮气化学中的重要反应之一。
四、氮气的氮化反应氮气可以与金属元素发生氮化反应，形成金属氮化物。
金属氮化物是一类重要的氮气化合物，具有多种应用价值。
1. 氮气的氮化反应氮气可以与一些金属元素发生氮化反应，生成金属氮化物。
例如，当氮气与钙发生反应时，可以生成氮气化钙：3Ca + N2 → Ca3N22. 金属氮化物的应用金属氮化物广泛应用于制备光学材料、电子材料等。
氮气及其化学性质说明
氮气及其化学性质说明1、什么是氮气氮气，化学式为N2，氮的化合价多为+1 价、0价、+2价、+3价、+4价、+5价、-3价。
通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。
氮气占大气总量的78.08%(体积分数)，是空气的主要成份之一。
在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。
但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
2、氮气的物理性质1.氮气在常况下是一种无色无味的气体2.体积分数约占空气78%3.难液化的气体。
4.生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气3、氮气的化学性质1.化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生化学反应2.高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化3.正价氮呈酸性，负价氮呈碱性4.不同活性的金属与氮气的反应情况不同由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。
氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线的上方。
因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。
在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
4、氮气相关化学方程式3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2N2与电离势小,而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物.例如：N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6 Li + N2=== 2 Li3NN2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：3 Ca + N2=== Ca3N2N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应.5、氮气的主要用途1.氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。
N2化学性质
氮气物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。
在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。
氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。
化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。
由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。
N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
检验方法：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）反应方程式3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化镁)Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。
氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。
在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。
N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。
氮气初中化学知识点总结
氮气初中化学知识点总结一、氮气的性质1.1 物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度比空气小，难溶于水，不支持燃烧，且在常温下是稳定的。
1.2 化学性质氮气在常温下并不活泼，因此很少直接参与化学反应。
但在高温高压环境下，氮气可以和氧气等元素发生反应，形成氮氧化物。
二、氮气的制备2.1 从空气中分离氮气占空气中的78%，因此可以通过空气的分馏来获得纯净的氮气。
2.2 从氨中分离氨是一种含氮化合物，可以通过加热氨水和石灰来制备氮气。
2.3 从硝酸盐中分离可以通过在硝酸盐和金属的反应中，使硝酸盐中的氧原子和金属中的氢原子结合，得到金属氧化物和氮气。
三、氮气的应用3.1 工业上的应用氮气可以用于气体保护焊接，用于保护食品，还可制备氮气化合物。
3.2 化肥生产氮气是化肥的重要原料，通过合成氨的过程，将氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，从而制备化肥。
3.3 气体氮化处理氮气可以加工生产成氮气气瓶，用于工业、医疗等领域。
四、氮气的化合物氮气是一种稳定的气体，在自然界中与其他元素结合形成的氮化物也是十分稳定的。
氮气最常见的化合物是氨气。
4.1 氨气氨气是一种无色气体，有一股刺鼻的气味。
它可以溶解在水中，用于生产氮肥和硝化剂。
4.2 氮气的其他化合物氮还可以形成硝酸盐、尿素等化合物，在农业、化肥、化工等领域有着重要的应用价值。
五、氮气在环境保护中的作用氮气作为地球大气中的主要组成气体之一，对维持地球的生态平衡具有重要作用。
5.1 控制空气污染氮气的排放是造成空气污染的原因之一，因此需要对氮气的排放进行控制，减少对环境的污染。
5.2 生态平衡氮气的固定（通过大气中的闪电、微生物固定等方法将氮气转化为硝酸盐和氨）是维持地球生态平衡的重要环节。
总结：氮气是一种十分重要的气体，它在工业、农业、化工等领域都有着重要的应用价值。
理解氮气的性质、制备方法和化合物对学习化学课程有着重要的意义，同时也对环境保护具有十分重要的作用。
氮气性质知识点总结
氮气性质知识点总结1. 物理性质氮气是一种低密度的气体，其密度为约1.25克/升。
这意味着氮气比空气轻约0.967倍。
此外，氮气是一种不可溶于水的气体，这使得它在许多工业和实验室应用中具有独特的用途。
氮气在常温下为无色无味，高温下则呈淡蓝色。
它显著的物理性质还包括其不可燃、不支持生命（无法维持呼吸），以及稳定性较高，不易与其他物质发生反应。
2. 化学性质氮气的化学性质相对较稳定，其分子结构为N2，即两个氮原子简单结合在一起。
氮气很少与其他物质反应，因此在常温下它是相对惰性的。
然而，当受到高温、高压或电子轰击时，氮气可以与氧、氢、硫等元素反应，形成氮氧化物、氨、硫化物等化合物。
氮气主要存在于大气中，对于氮气的利用和应用，主要包括制备氮气化合物、做工业原料、保护环境、用于食品保鲜等方面。
3. 实验室制备实验室中可以通过多种方法制备纯净的氮气。
其中最常用的方法是通过将氧气和氮气混合在一起，并通过膜分离等方法来分离氮气。
另外，还可以通过氮气制备装置、氮气气瓶、液氮蒸发等方式来制备氮气。
4. 应用领域氮气在许多领域中都有重要的应用。
在工业上，氮气被用作气体保护、氮气气压泡沫灭火系统、结晶灌装保护氮气、舱内生命维持等用途。
在医疗卫生方面，在心脏手术中，氮气可以用来维持心脏操作中的低温状态；在骨科手术中，氮气还可以用于软组织的冷冻应用。
此外，氮气还被用于冰淇淋工业、化学工业、食品工业等领域。
5. 环境保护氮气的应用还可以推进环境保护，例如使用氮气作为一种清洁的推动剂，可以有效减少尾气排放的有害物质。
此外，作为一种无毒无害的气体，氮气也适合用于环境保护领域。
总之，氮气是一种重要的化学气体，在多个领域都有重要的应用价值。
我们应该充分认识和重视氮气的性质，并加以合理利用，以促进科技发展和社会经济的可持续发展。
氮气的知识点总结
氮气的知识点总结一、氮气的性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，其化学符号为N2。
它是一个稳定的分子，由两个氮原子组成，并且在常温下具有较低的反应性。
氮气的密度大约为0.967克/升，它的沸点为-196℃，熔点为-210℃。
氮气在常温下为单质，而在高温高压下会发生一些化学反应。
氮气是一种惰性气体，不易与其他元素发生化学反应，但在高温高压下可参与一些燃烧反应。
二、氮气的用途1. 食品包装：氮气主要被用于食品包装，通过将食品包装在含有氮气的保鲜包装袋中，可以有效地延长食品的保鲜期。
这是因为氮气可以起到干燥和抑制微生物生长的作用，从而保持食品的新鲜度和口感。
2. 气体保护焊接：氮气还被用作保护性气体，用于保护焊接过程中的熔融金属不受空气中的氧、水蒸气等污染物的侵蚀。
氮气的使用可以帮助焊接成品更光亮，也可以减少焊接过程中的氧化反应，提高焊接接头的质量。
3. 半导体制造：在半导体制造过程中，氮气被用作高纯度的保护气体，以保护半导体材料不受外界污染。
同时，氮气还可用于清洗和冲洗半导体设备，帮助维持设备的高纯度。
4. 气体填充：氮气还被用于气体填充，例如汽车轮胎充气、气垫式悬挂系统、气动工具等。
氮气的使用可以提高气体填充稳定性和长期压力维持性。
5. 其他用途：氮气还被用于制造氮肥、氮肥的生产和氮肥的应用等。
三、氮气的生产方法1. 通过空分设备进行分离：空气中的氮气可以通过空分设备进行分离，首先将空气经过压缩后，通过冷却、凝结等工艺来提取氮气。
这是目前最常用的氮气生产方法，被广泛应用于工业生产中。
2. 通过氧化铵制备氨，再通过升火分解制备氮气：氧化铵的化学式为NH4NO2，它在300-400℃下发生升火分解，生成氮气和水。
这种方法虽然实验室中广泛应用，但在工业生产上并不常见。
3. 通过催化剂氧化硝化并还原制备氮气：通过氨气经过氧化反应硝化产生硝酸，再通过还原反应还原硝酸为氮气。
这种方法通常被用于小规模生产或特殊用途。
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氮气的性质
物理性质：
氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。
氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是 1.25g/L，氮气在水中溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。
氮气是难液化的气体。
氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
其他物理性质见下表：
化学性质：
对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。
由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。
N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。
而且氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。
化学式为N2。
检验方法：
将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧，提取出燃烧剩下的灰烬（微黄色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）本反应为水解反应。
反应方程式：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
制备方法：
现场制氮/工业制氮：
现场制氮是指氮气用户自购制氮设备制氮，目前国内外，工业规模制氮有三类：即深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。
实验室制法：
制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸铵的溶液：（343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 B r2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
深冷空分制氮：
它是一种传统的空分技术，已有九十余年的历史，它的特点是产气量大，产品氮纯度高，无须再纯化便可直接应用于磁性材料，但它工艺流程复杂，占地面积大，基建费用高，需专门的维修力量，操作人员较多，产气慢（18～24h），它适宜于大规模工业制氮，氮气成本在0．7元/m3左右。
氮的用途
氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。
反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。
由于氮的化学惰性，常用作保护气体。
以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。
液氨还可用作深度冷冻剂。
作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。
氮是一种营养元素还可以用来制作化肥，包括铵肥和硝酸盐，。
例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3，硝酸钾KNO3等等。
氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热涨冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。
● 防止爆胎和缺气碾行
爆胎是公路交通事故中的头号杀手，据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。
汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。
而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。
而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可然也不助然等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。
● 延长轮胎使用寿命
使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。
氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。
● 减少油耗，保护环保
轮胎胎压的不足与受热后滚动阴力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的提高，以及变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。
美国有关方面作过轮胎充氮气和充空气的对比
实验，实验后统计结果表明，充氮气的比充空气的轮胎多跑26%的里程。
充氮轮胎，可以按设计的胎压进行充气，可达到汽车设计时的油耗指标。
实验证明，充氮轮胎比充空气轮胎节油2-10%。
有效减少了空气污染。
巴西人实践过，氮气充胎行驶了五万公里仍不需要补气。
氮气轮胎比空气轮胎更耐磨损，在未达到踏面损耗指标之前就破损的轮胎中，充氮气轮胎平均跑的里程比充空气轮胎多出48%
氮气在汽车上的作用
1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性。
氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。
2.防止爆胎和缺气碾行。
爆胎是公路交通事故中的头号杀手。
据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。
汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。
而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。
而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。
3.延长轮胎使用寿命使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。
氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。
4.减少油耗，保护环境。
轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。
使用注意事项
毒性与防护
1．呼吸系统防护：一般不需特殊防护。
但当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。
2．眼睛防护：戴安全防护面罩。
3．其它防护：避免高浓度吸入密闭操作，提供良好的自然通风条件。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
防止气体泄漏到工作场所空气中。
搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。
配备泄漏应急处理设备。
消防应急措施与防护
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止气体在低凹处积聚，遇点火源着火爆炸。
用排风机将漏出气送至空旷处。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
本品不燃。
用雾状水保持火场中容器冷却。
可用雾状水喷淋加速液氮蒸发，但不可使用水枪射至液氮。
应急措施
迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。