氯离子检验(PPT精选课件)
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5
6
(一)卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
密度
F2 淡黄绿色气体 1.69g/L
熔沸点 ℃
毒性 剧毒
溶解度
与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214增g/L
升 有减毒 226减cm3
Br2 深红棕色深液体 3.119g大/cm3
高
小
小
有毒 4.16g
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3
∴ 非金属性强弱：F2 > Cl2 > Br2 > I2
12
（四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途
1.溴单质（Br2）易挥发，易溶于有机溶剂。 2、碘单质（Ⅰ2）易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变 蓝，易升华。通常被用于制作碘酊（别名:碘酒）
3、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、 四氯化碳中
F2
Cl2
Br2
I2
得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
1.卤素与金属反应 生成金属卤化物
NaF、NaCl、NaBr、NaI KF、KCl、KBr、KI
FeBr3、FeI2 2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX）
X2+H2 = 2 HX
9
卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
生成氢化物 的稳定性
F2 冷暗处爆炸
变红（H+ ）
与Zn、Fe 常温不反应
反应生成氢气
与AgNO3固体 不反应（无Cl- ） 反应生成白色沉淀
与AgNO3溶液 反应生成白色沉淀 反应生成白色沉淀
联系
氯化氢 溶于水 挥发
HCl
盐酸 HCl
18
3、氯化氢（HCl）的实验室制法
（1）原 理： （2）装置：
19
20
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谢谢！
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21
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐
浅紫 紫红
13
5.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变 色玻璃
变色眼镜 感光胶卷
光照
原理： 2AgBr 2Ag＋Br2
无色透明晶体 黑色小颗粒 暗红色
14
5.碘化银（AgⅠ）被用于人工增雨
15
（五）卤离子（X－）的检验
待测液 稀HNO3和AgNO3 观察现象
反应原理：
HCl
H+ + Cl －
H2O
H+ + OH －
盐酸溶液中的微粒： H+、Cl-、H2O、(OH-)
17
2、氯化氢与盐酸的比较
氯化氢
盐酸
色 态 味 无色刺激性气体
易挥发无色液体
组成微粒 纯净物 HCl分子 混合物H+、Cl-、H2O、
Βιβλιοθήκη Baidu
导电性 不导电
(OH-) 能导电
蓝色石蕊试纸 不变红（无H+ ）
氯离子检验
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检验氯离子的方法： 待检溶液 HNO3 +AgNO3
证明原溶液中有Cl-（氯离子）。
思考与交流
检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加 AgNO3溶液？
排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有CO32的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。
F － ＋ Ag＋ _____
（无变化）
Cl－ ＋ Ag＋ = AgCl↓（白色）
Br－ ＋ Ag＋ = AgBr↓（淡黄色）
I－ ＋ Ag＋ = AgI↓ （黄色）
16
（六）氯化氢（HCl）和盐酸
开拓与补充
1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的 （1：500），其水溶液成盐酸。
盐酸溶液中存在微粒
不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。
2
三、氯气的制备 实验室制法 ① 药品： MnO2、浓盐酸 ②原理: ③仪器及装置 ④收集方法 ⑤尾气处理
3
制
洗
干收
尾
取
气
燥集
气
吸
收
4
科学视野
成盐元素 卤素
在元素周期表中，与氯元素处于同 一纵行---第ⅦA族。元素有：
氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（Ⅰ） 砹（At）
Cl2 光照
Br2 高温
I2
高温、持 续加热
H2+F2==2HF
光
H2+Cl2 = 2HCl
500℃
H2+Br2 == 2HBr
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
10
3.与水反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （强烈） Br2 + H2O = HBr + HBrO （弱） I2 + H2O = HI + HIO （微弱）
有毒 0.029g
7
氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的 单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。
（二）卤素结构比较
氟原子 氯原子
溴原子
碘原子
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大， 得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
结论 氧化性：F2> Cl2> Br2> I2
8
（三）卤素单质的化学性质：
4.与碱溶液反应
2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2 Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
11
5、卤素间的置换反应 【探究实验】
1. Cl2＋ 2NaBr (aq) = 2 NaCl＋Br2 2. Cl2＋ 2KI (aq) = 2KCl＋I2 3. Br2+ ２KI (aq) =２KBr＋I2
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(一)卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
密度
F2 淡黄绿色气体 1.69g/L
熔沸点 ℃
毒性 剧毒
溶解度
与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214增g/L
升 有减毒 226减cm3
Br2 深红棕色深液体 3.119g大/cm3
高
小
小
有毒 4.16g
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3
∴ 非金属性强弱：F2 > Cl2 > Br2 > I2
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（四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途
1.溴单质（Br2）易挥发，易溶于有机溶剂。 2、碘单质（Ⅰ2）易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变 蓝，易升华。通常被用于制作碘酊（别名:碘酒）
3、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、 四氯化碳中
F2
Cl2
Br2
I2
得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
1.卤素与金属反应 生成金属卤化物
NaF、NaCl、NaBr、NaI KF、KCl、KBr、KI
FeBr3、FeI2 2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX）
X2+H2 = 2 HX
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卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
生成氢化物 的稳定性
F2 冷暗处爆炸
变红（H+ ）
与Zn、Fe 常温不反应
反应生成氢气
与AgNO3固体 不反应（无Cl- ） 反应生成白色沉淀
与AgNO3溶液 反应生成白色沉淀 反应生成白色沉淀
联系
氯化氢 溶于水 挥发
HCl
盐酸 HCl
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3、氯化氢（HCl）的实验室制法
（1）原 理： （2）装置：
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Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐
浅紫 紫红
13
5.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变 色玻璃
变色眼镜 感光胶卷
光照
原理： 2AgBr 2Ag＋Br2
无色透明晶体 黑色小颗粒 暗红色
14
5.碘化银（AgⅠ）被用于人工增雨
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（五）卤离子（X－）的检验
待测液 稀HNO3和AgNO3 观察现象
反应原理：
HCl
H+ + Cl －
H2O
H+ + OH －
盐酸溶液中的微粒： H+、Cl-、H2O、(OH-)
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2、氯化氢与盐酸的比较
氯化氢
盐酸
色 态 味 无色刺激性气体
易挥发无色液体
组成微粒 纯净物 HCl分子 混合物H+、Cl-、H2O、
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导电性 不导电
(OH-) 能导电
蓝色石蕊试纸 不变红（无H+ ）
氯离子检验
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检验氯离子的方法： 待检溶液 HNO3 +AgNO3
证明原溶液中有Cl-（氯离子）。
思考与交流
检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加 AgNO3溶液？
排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有CO32的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。
F － ＋ Ag＋ _____
（无变化）
Cl－ ＋ Ag＋ = AgCl↓（白色）
Br－ ＋ Ag＋ = AgBr↓（淡黄色）
I－ ＋ Ag＋ = AgI↓ （黄色）
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（六）氯化氢（HCl）和盐酸
开拓与补充
1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的 （1：500），其水溶液成盐酸。
盐酸溶液中存在微粒
不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。
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三、氯气的制备 实验室制法 ① 药品： MnO2、浓盐酸 ②原理: ③仪器及装置 ④收集方法 ⑤尾气处理
3
制
洗
干收
尾
取
气
燥集
气
吸
收
4
科学视野
成盐元素 卤素
在元素周期表中，与氯元素处于同 一纵行---第ⅦA族。元素有：
氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（Ⅰ） 砹（At）
Cl2 光照
Br2 高温
I2
高温、持 续加热
H2+F2==2HF
光
H2+Cl2 = 2HCl
500℃
H2+Br2 == 2HBr
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
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3.与水反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （强烈） Br2 + H2O = HBr + HBrO （弱） I2 + H2O = HI + HIO （微弱）
有毒 0.029g
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氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的 单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。
（二）卤素结构比较
氟原子 氯原子
溴原子
碘原子
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大， 得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
结论 氧化性：F2> Cl2> Br2> I2
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（三）卤素单质的化学性质：
4.与碱溶液反应
2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2 Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
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5、卤素间的置换反应 【探究实验】
1. Cl2＋ 2NaBr (aq) = 2 NaCl＋Br2 2. Cl2＋ 2KI (aq) = 2KCl＋I2 3. Br2+ ２KI (aq) =２KBr＋I2