四种化学键PPT课件

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共家价键的分类：
（1）非极性共价键 同种元素原子间共用电子对不 发生偏移
（2）极性共价键 不同种元素原子间共用电子对 发生偏移
（3）键的极性强弱判断 成键原子吸引电子能力差异 越大，键的极性越强
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共家价键的参数：
概念
作用
键 能
形成1mol化学键所放出的能 量
键能越大，键越强
键 长
成键两原子核间的平均距离 键长越短，键越强
位错
受力时发生错位，使正正离子相切，负负离子相 切，彼此排斥，离子键失去作用，故离子晶体无 延展性 。如 CaCO3 可 用于雕刻，而不可用于锻 造，即不具有延展性 。
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（3）金属键
① 原子核重量大 ② 以金属的原子与原子间的距离来维持凝聚态 ③ 原子原子之间距离也不可能靠得太近，因为核外电子排
斥力大 ④ 以原子与原子间的自由电子来保持凝聚，以瞬时离子键
方式维持凝聚，所以，通过金属原子的错位流动显示出 高塑性 ⑤ 金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小，金属键强， 熔沸点高
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（4）配位键
① 元素周期表中能形成配位键的大多是过渡元素离子， 形成配位络合物。一个原子提供空轨道，另一个原子 提供一对电子，所形成的共价键。
② 配位数最多为6，带f 轨道的基本都能形成
③ 分子之间也能形成，被配位的物质之间要么是离子， 要么是分子；含有d、f轨道以分子之间配位的较多，离 子之间一般形成离子键，那些负离子强度弱的才形成 配位键，分子上含有未共用电子对的配位体易形成配 位键
④ 在所有化学键中，配位键. 强度最弱
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键 分子内相邻两共价键之间的 决定分子构型，判
角
夹角
断分子极性
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（2）离子键
➢定
义： 阴阳离子间通过静电作用所形成
的化学键叫做离子键。
➢成键粒子： 阴阳离子
➢相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）
➢成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
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哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。
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离子键的特点
① 离子键的本质是静电引力
② 离子键有饱和性，无方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所 以无方向性
③ 键的离子性与元素的电负性有关 X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键
④ 离子键的强弱因素：离子电荷和离子半径
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⑤ 以离子键结合的材料
硬度高、延展性差
因离子键强度大，所以硬度高 。但受到外力冲击时，易 发生位错，导致破碎 。
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四种化学键
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化学键
直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
极性键
共价键
非极性键
化学键
离子键 形成离子化合物
金属键
配位键
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（1）共价键
需遵守对称性原理 特点表现在：
①共价键是原子与原子共用电子来形成共价，电 子运动范围大大扩大，两个原子互相共用电子 ②饱和性 ③高度方向性，有严格的键角，不能随便变化 ④化学键的力不算大，宏观上看，它的强度相对 较低（C-C键能80 ～ 100KJ/mol）