盐类的水解检测题及解析

盐类的水解检测题及答案

一、选择题

1．(2020·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是()

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．BrCl水解的产物是HClO和HBr

C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

解析：选B A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。

2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

解析：选D升高温度，促使CO2－3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·x H2O 沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。

3．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是() A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)

解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>

c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项

错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO 3溶液，溶液中存在物料守恒：c (Na ＋

)＝c (H 2SO 3)＋c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，也可以是NaHSO 3和亚硫酸钠的混合溶液，

则选项中的物料守恒关系式不再适用，C 项错误；当吸收液呈中性时，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液中存在电荷守恒：

c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，故c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，D 项正确。 4．(2018·北京高考)测定0.1 mol·L －

1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃

25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是( )

A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 2－3＋H 2O

HSO －3＋OH － B ．④的pH 与①不同，是由SO 2－3浓度减小造成的

C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D ．①与④的K W 值相等

解析：选C Na 2SO 3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO 2－3＋ H 2O HSO －3＋OH －，A 项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2

溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO 2－4数目大，SO 2－3数目小，所以④中的

OH －数目小于①中的OH －数目，pH 不同，B 项正确；①→③的过程中，温度升高，SO 2－

3的水解平衡正向移动，而c (SO 2－3) 减小，

水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C 项错误；K W 只与温度有关，D 项正确。

5．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。常温下，向H 2C 2O 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混

合溶液中lg X ⎣⎢⎡⎦

⎥⎤X 为c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)或c (C 2O 2－4)c (HC 2O －4)与pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．曲线Ⅰ表示lg c (HC 2O －

4)c (H 2C 2O 4)

与pH 的变化关系 B ．pH ＝1.22的溶液中：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＞c (Na ＋)

C ．1.22＜pH ＜4.19的溶液中：c (HC 2O －4)＞c (C 2O 2－4)＞c (H 2C 2O 4)

D ．pH ＝4.19的溶液中：c (Na ＋)＜3c (HC 2O －4)